2018-2019学年黑龙江省哈尔滨市第六中学高二10月月考化学试题 Word版

哈六中2019届上学期10月阶段性测试高二化学试题一、选择题 (毎小题2分,共50分,每小题只有一个正确答案) 1.某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池： 2KMnO 4+10FeSO 4+8H 2SO 4═2M nSO 4+5Fe 2（SO 4）3+K 2SO 4+8H 2O 盐桥中装有饱和K 2SO 4溶液,下列叙述中正确的是（ ） A. 外电路的电流方向是从a 到bB.甲烧杯中溶液的pH 逐渐减小C.电池工作时,盐桥中的SO 42-移向甲烧杯D. 乙烧杯中发生还原反应 2．如图,a 、b 、d 均为石墨电极,c 为Mg 电极,通电进行电解（电解液足量）,下列说法正确的是A ．向甲中加入适量Cu （OH ）2,溶液组成可以恢复B ．电解一段时间,乙溶液中会产生白色沉淀C ．当b 极增重3.2g 时,d 极产生的气体体积为1.12LD ．甲中b 极上的电极反应式为：4OH --4e -=O 2↑+2H 2O 3．关于图中装置说法正确的是A ．装置①中,盐桥（含有琼胶的KCl 饱和溶液）中的K +移向ZnSO 4溶液 B ．装置②工作一段时间后,a 极附近溶液的pH 减小 C ．用装置③精炼铜时,c 极为纯铜D ．装置④中电子由Zn 流向Fe,装置中有Fe 2+生成4．氢氧燃料电池以氢气作还原剂,氧气作氧化剂,电极为多孔镍,电解质溶液为30 %的氢 氧化钾溶液。

下列说法正确的是A ．负极反应为：2H 2＋4OH - - 4e -== 4H 2OB ．正极反应为：O 2＋4H +＋4e -== 2 H 2O C ．电池工作时溶液中的阴离子移向正极D ．电池工作时负极区pH 升高,正极区pH 下降5．由反应物X 转化为Y 和由反应物X 转化为Z 的能量变化如图所示。

下列说法正确的是A ．2X(g)3Y(g)反应的ΔH =E 5−E 2B ．2X(g)Z(g)反应的ΔH <0C ．增大压强有利于提高Y 的产率D ．升高温度有利于提高Z 的产率 6．对于反应mA ＋nB==pC,下列说法正确的是（ ）A ．某温度时,化学反应速率无论用A 、B 、C 何种物质表示,其数值是相同的 B ．其他条件不变,增大压强,反应速率加快C ．若增加或减小B的物质的量,则反应速率一定会发生明显的变化 D ．其他条件不变,升高温度反应速率一定加快7．己知：①CH 4(g)+4NO 2(g)=4NO(g)+CO 2(g)+2H 2O(g)△H=－574 kJ·mol -14A 酸化3%NaCl 溶液 ZnFe ① ② ③ ④②CH4(g) +4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H =－1160kJ·mol-1。

哈师大青冈实验中学2018—2019学年度10月份考试高二学年化学试题一、选择题：（只有一个正确答案，每题2分，共50分）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生，下列属于未来新能源标准的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．⑤⑥⑦ B.⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧D. ③④⑤⑥⑦⑧2.下列说法正确的是A．甲烷的燃烧热为ΔH＝-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol-1B．已知H2O(1)＝H2O(g) ΔH＝＋44kJ·mol-1,则2g H2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ的能量C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH相同3．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。

由此可见A．该反应中，热能转化为产物内部的能量B．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3 + HCl = NH4Cl+CO2↑+H2O △H>04．通过以下反应均可获取H2。

下列有关说法正确的是( )①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH1＝＋571.6 kJ·mol－1②焦炭与水反应制氢：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH2＝＋131.3 kJ·mol－1③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH3＝＋206.1 kJ·mol－1A．反应①中电能转化为化学能B．反应②为放热反应C．反应③使用催化剂，ΔH3不变D．反应CH4(g)===C(s)＋2H2(g)的ΔH＝－74.8 kJ·mol－15．己知CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O △H<0。

黑龙江省哈尔滨市第六中学2018-2019学年高二下学期期中考试可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O:16 N：14 Na：23 Mg：24 Al:27 K:39 Fe:56 Zn:65 Cu:64 S：32 Cl:35.5 P:31一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题2分，共50分）1．已知R2－离子的核内有n个中子，R的质量数为M，则mgR2－离子里含有电子的物质的量为（）A．B．C．D．2．在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系中，与键的强弱无关的变化规律是（）A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低C．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高D．H2S的稳定性小于H2O的稳定性3．下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）A．次氯酸的电子式：B．M2+离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为C．用电子式表示MgCl2的形成过程为：D．Na+的结构示意图：4．部分元素在周期表中的分布如图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法不正确．．．的是（）A．虚线左侧是金属元素B．As处于第五周期第V A族C．Si、Ge可作半导体材料D．Sb既有金属性又有非金属性5．已知MgCO3、CaCO3、SrCO3、BaCO3受热均要分解。

下列说法不正确的是（）A．上述四种盐的晶体均属于离子晶体B．分解所得金属氧化物晶格能最大的是MgOC．分解所需温度最低的是BaCO3D．所得的气态产物的VSEPR模型是直线形6．通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是() A．分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等B．NCl3分子是非极性分子C．NBr3比NCl3易挥发D．在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子，则NH3·H2O的结构式为7．下列说法错误的是（）A．1 mol HCl分子和1 mol HF分子断键需要的能量前者小于后者B．I3+离子的几何构型为v形，中心原子的杂化形式为sp2C．在NH4+和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键D．向含有0.1 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1 mol AgCl8．下列关于晶体的说法一定正确的是()A．分子晶体中都存在共价键B．CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高9．Li2O是离子晶体，从下图的Born−Haber循环可得出Li2O晶格能为( )A．598kJ·mol−1B．-598KJ·mol−1C．1168kJ·mol−1D．2908kJ·mol−110．下列有关说法不正确的是（）A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋C．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外电子在原子核附近运动D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图4，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为1211．正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，有与石墨相似的层状结构，受热易分解，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图所示），则下列有关说法中不正确的（）A．正硼酸晶体属于分子晶体B．正硼酸分子的稳定性与氢键无关C．1molH3BO3晶体中含有3mol氢键D．B原子杂化轨道的类型sp2，层间的H3BO3分子通过共价键相连12．第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子，其立体结构呈三角锥形。

哈尔滨市第六中学校2022级高二上学期10月测试化学试题可能用到的相对原子质量：Si-28一、选择题1.下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）A.在稀溶液中， ，若将1mol NaOH 固体的加入的稀盐酸溶液中，放出的热量大于57.3kJB.已知： ，则氢气的燃烧热为C.已知：；，则D.已知：，增加氮气和氢气的用量，则变大2.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：，若反应开始时充入2mol A 和2mol B ，达平衡后A 的体积分数为。

其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A 的体积分数小于的是（ ）A.、和3mol C B.、C.1mol B 和3mol CD.、和（不参加反应）3.某化学研究小组探究外界条件对化学反应的速率和平衡的影响，图象如图，下列判断正确的是（ ）图a 图b 图c 图dA.由图a 可知，，该反应的逆反应为放热反应B.由图b 可知，该反应C.图c 是绝热条件下速率和时间的图象，由此说明该反应吸热D.图d 中，曲线a 一定增加了催化剂4.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（ ）A.在一定条件下，可逆反应达到平衡后保持容器温度和容积不变，再通2H (aq)OH (aq)H O(1)+-+=H 57.3kJ /mol ∆=-1L1mol /L 2222H (g)O (g)2H O(g)+=H 483.6kJ /mol ∆=-241.8kJ /mol 22S(g)O (g)SO (g)+=1H ∆22S(s)O (g)SO (g)+=2H ∆21H H ∆>∆223N (g)3H (g)2NH (g)+ H 92kJ /mol ∆=-H ∆2A(g)B(g)3C(g)+ a%a%2mol A 1mol B 2mol A 3mol B4mol A 4mol B 1mol He He mA(g)nB(g)pC(g)(m n p)++≠ 12T T >m n p+<2242NO (g)N O (g) H 0∆<入一定量，则再次达到平衡时的百分含量减小B.在一定温度下，容积一定的密闭容器中的反应，当混合气体的压强不变时，则表明该反应已达平衡C.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加单位体积内活化分子百分数，从而使反应速率增大D.已知反应：，在密闭的反应炉内达到平衡后，若其他条件均不改变，将反应炉体积缩小一半，则达到新平衡时的浓度将升高5.下列能用勒夏特列原理解释的是（ ）①棕红色加压后颜色先变深后变浅②溶液中加入固体KSCN 后颜色变深③氯水宜保存在低温、避光条件下④向水溶液中加入NaOH 有利于增多⑤合成氨时采用高温高压的反应条件有利于提高氨气产率A.①②⑤B.②③④C.①②③④D.①②③④⑤6.下列判断错误的是（ ）①反应在室温下可自发进行，则该反应的②室温下不能自发进行，说明该反应的③一定温度下，反应的、④常温下，反应不能自发进行，则该反应的A.①③B.①②C.②④D.②③7.由X 、Y 转化为M 的反应历程如图所示，下列说法正确的是（ ）A.①②的过程焓增B.M 是C.反应过程中形成C-H 键D.催化剂使降低2NO 2NO A(s)2B(g)C(g)D(g)++ 32CaCO (s)CaO(s)CO (g)+ 2CO (g)2NO 3Fe(SCN)2H S 2S -34NH (g)HCl(g)NH Cl(s)+=H 0∆>32CaCO (s)CaO(s)CO (g)=+H 0∆<22MgCl (l)Mg(l)Cl (g)=+H 0∆>S 0∆>2C(s)CO (g)2CO(g)+=H 0∆>→3CH COOH H ∆8.活泼自由基与氧气的反应一直是科学家关注的热点。

黑龙江哈尔滨市六中学校2018-2019学年度高二下学期期末考试题-化学（word版含答案）可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。

第Ⅰ卷（选择题50分）单项选择题（本题包括25小题，共计50分。

每小题只有1个选项是正确的。

）1．下列有关物质分类或归类正确的一组是( )①液氯、干冰、磁性氧化铁为化合物②盐酸、水玻璃、王水为混合物③明矾、纯碱、烧碱为电解质④牛奶、豆浆、碘酒为胶体⑤小苏打、苏打、苛性钠为钠盐A．①②B．②③C．③④D．②③⑤2．下列有关“造纸术、指南针、黑火药及印刷术”的相关说法正确的是（）A．宣纸的主要成分是纤维素，属于高分子化合物B．指南针由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3C．黑火药爆炸反应为2KNO3+3C+S==K2S+N2↑+3CO2↑，其中氧化剂只有KNO3D．活字印刷使用的胶泥由Al2O3、SiO2、CaO等组成，它们都属于碱性氧化物3．下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是（）A．酒精溶液B．鸡蛋清溶液C．氢氧化铁胶体D．淀粉溶液4．用ClCH2CH2OH和NaCN为原料可合成丙烯酸，相关化学用语表示错误的是( )A．质子数和中子数相等的钠原子：2211Na B．氯原子的结构示意图：C．NaCN的电子式： D．丙烯酸的结构简式：CH 3CH=CHCOOH5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．25℃、101kPa 时，22.4L乙烷中所含共价键数目为6N AB．3.2gO2和O3的混合气体中，含氧原子数为0.2N AC．12g金刚石含有共价键数目为4N AD．1molNaHSO4熔融时电离出的离子总数为3N A6．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1mol羟基与1mol的氢氧根所含电子数均为9N AB．标准状况下，11.2LCl2溶于水，转移的电子数为N AC．常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为1.5N AD．100 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2的分子数为0.92N A7．0.5L 1mol·L－1的FeCl3溶液与0.2L 1mol·L－1的KCl溶液中，Cl-浓度之比为 ( ) A．15:2 B．1:1 C．3:1 D．1:38．实验室用氢氧化钠固体配制 1.00mol/L 的NaOH 溶液 480ml，以下配制步骤正确的是（）A．直接在托盘天平上称取 19.2g 的氢氧化钠固体放入烧杯中，加蒸馏水溶解B．待溶液冷却后，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，并洗涤烧杯、玻璃棒 2～3 次C．定容时，仰视凹液面最低处到刻度线D．按照上述步骤配制的溶液（没有涉及的步骤操作都正确），所得溶质的物质的量浓度偏高9．在下列状态下，属于能够导电的电解质是（）A．氯化钠晶体B．液态氯化氢C．硝酸钾溶液D．熔融氢氧化钠10．下列关于有机物的说法正确的是（）A．C5H10O2的同分异构体中，能与NaHCO3反应生成CO2的有4种B．糖类、油脂、蛋白质都是电解质C．乙烯使溴水、酸性高锰钾溶液褪色的反应类型相同D．将碘酒滴到未成熟的苹果肉上变蓝说明苹果肉中淀粉已水解11．关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是（）A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子一定共平面 D．易溶于水及甲苯12．下列关于有机化合物和的说法正确的是( )A．一氯代物数目均有6种 B．二者均能发生取代、加成和氧化反应C．可用酸性高锰酸钾溶液区分 D．分子中所有碳原子可能在同一平面上13．可用来鉴别己烯、甲苯、己烷的一组试剂是( )A．溴水B．酸性高锰酸钾溶液C．溴水、酸性高锰酸钾溶液D．溴的四氯化碳溶液14．二氯丁烷的同分异构体有( )A．6种B．8种C．9种D．10种15．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，D 原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，A，B、C、D的原子序数之和是E的两倍。

哈尔滨市第六中学2021届十月阶段性总结高二化学试题一、选择题（单选，每题2分，共23题计46分）1．下列各组物质全部是弱电解质的是（）A．H2SiO3 H2S CO2 B．MgSO4 CH3COOH CH3CH2OHC．H2SO3 BaSO4 CH4 D．H2O NH3•H2O H3PO42.已知石墨的燃烧热为△H1，金刚石的燃烧热为△H2，下列说法正确的是（）A.由于燃烧均为放热反应，所以石墨为重要的能源B.由于燃烧反应放热，所以△H1和△H2均取正值C.由于石墨和金刚石同为碳元素组成，所以△H1=△H2D.由于石墨和金刚石属于不同的单质，所以△H1和△H2不等3．对已达化学平衡的下列反应：2X(g)+Y(g) 2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是（）A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向正反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动4.对于可逆反应：2SO2＋O2 2SO3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）A．增大压强 B．升高温度 C．使用催化剂D．多充O2 5．恒温条件下，可逆反应：2NO(g)＋O 2(g) 2NO2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是( )①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部6. 下列说法正确的是A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B. 反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C. 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023D. 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快7．中和热的测定实验中，可能用到下列仪器：①托盘天平②量筒③烧杯④温度计⑤小试管⑥酒精灯。

黑龙江省哈尔滨市第六中学2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137第Ⅰ卷（选择题50分）单项选择题（本题包括25小题，共计50分。

每小题只有1个选项是正确的。

）1.下列有关物质分类或归类正确的一组是( )① 液氯、干冰、磁性氧化铁为化合物② 盐酸、水玻璃、王水为混合物③ 明矾、纯碱、烧碱为电解质④ 牛奶、豆浆、碘酒为胶体⑤ 小苏打、苏打、苛性钠为钠盐A. ① ②B. ② ③C. ③ ④D. ② ③ ⑤【答案】B【解析】【详解】①液氯是氯气，属于单质，干冰是二氧化碳、磁性氧化铁是四氧化三铁均为化合物，故①错误；②盐酸是氯化氢的水溶液、水玻璃是硅酸钠的水溶液、王水是浓盐酸和浓硝酸混合物，均为混合物，故②正确；③明矾为硫酸铝钾的晶体，纯碱为碳酸钠，烧碱是氢氧化钠，都是电解质，故③正确；④牛奶、豆浆是胶体，碘酒为溶液不是胶体，故④错误；⑤小苏打是碳酸氢钠、苏打是碳酸钠均为钠盐，苛性钠为氢氧化钠是碱，不属于钠盐，故⑤错误；综上所述正确的是②③，答案应选B。

2.下列有关“造纸术、指南针、黑火药及印刷术”的相关说法正确的是（）A. 宣纸的主要成分是纤维素，属于高分子化合物B. 指南针由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3C. 黑火药爆炸反应为2KNO3+3C+S==K2S+N2↑+3CO2↑，其中氧化剂只有KNO3D. 活字印刷使用的胶泥由Al2O3、SiO2、CaO等组成，它们都属于碱性氧化物【答案】A【解析】【详解】A. 宣纸的主要成分为天然纤维素，纤维素为多糖，属于高分子化合物，故A正确；B. 天然磁石成分为四氧化三铁，故B错误；C. 反应2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑中，N、S元素化合价降低，得电子被还原，C元素化合价升高，失电子被氧化，所以KNO3和S都是氧化剂，故C错误；D. Al2O3为两性氧化物，SiO2为酸性氧化物，故D错误。

哈尔滨市第六中学2018-2019学年度下学期期中考试高二化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O:16 N：14 Na：23 Mg：24 Al:27 K:39 Fe:56 Zn:65 Cu:64 S：32 Cl:35.5 P:31一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题2分，共50分）1.已知R2-离子的核内有n个中子，R的质量数为M，则mgR2-离子里含有电子的物质的量为（）A. B. C. D.【答案】B【解析】【详解】由R2-的核内有n个中子，R的质量数为M，则质子数为M-n，故R2-阴离子的核外电子数为M-n+2，mg R2-的物质的量为mol，所以mgR2-阴离子含有的电子的物质的量为×（M-n+2）=。

答案：B【点睛】本题考查原子构成，计算时要注意电子的质量可忽略，质量数近似等于相对原子质量。

2.在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系中，与键的强弱无关的变化规律是（）A. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低C. F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高D. H2S的稳定性小于H2O的稳定性【答案】C【解析】【详解】A.非金属性F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，形成的氢化物共价键的键能越大，对应的氢化物越稳定，故不选A；B.NaF、NaCl、NaBr、NaI都为离子晶体，离子半径越小，键能越大，故不选B；C.F2、Cl2、Br2、I2属于分子晶体，影响熔沸点高低的因素是分子间作用力的大小，与化学键能无关，故选C；D.元素的非金属性越强，形成的氢化物共价键的键能越大，对应的氢化物越稳定，H2S的稳定性小于H2O的稳定性，故不选D。

答案：C3.下列有关化学用语的表示方法中正确的是A. 次氯酸的电子式：B. M2+离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为C. 用电子式表示MgCl2的形成过程为：D. Na+的结构示意图：【答案】B【解析】【详解】A．次氯酸的电子式中，应该是氧原子写在中间，A项错误；B．M2+离子核外有a个电子，则M原子的质子数为a+2，质量数为a+b+2，B项正确；C．氯化镁形成过程中，箭头方向标示错误，C项错误；D．图中给的是钠原子的结构示意图，D项错误；所以答案选择B项。

2018届高三上学期10月阶段检测化学试题1. 化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法正确的是（）A. 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物B. 14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体C. 福尔马林可作食品的保鲜剂D. “开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量【答案】D【解析】试题分析：A．光导纤维主要成分是二氧化硅，二氧化硅为无机物，不是有机高分子材料，故A错误；B．14C 与12C是碳元素的不同核素，不是单质，故B错误；C．我国把营养强化剂也归为食品添加剂的范畴，包括对人体有益的某些氨基酸类，盐类，矿物质类，膳食纤维等，合理使用食品添加剂，对丰富食品生产，且对人体健康无害，可以食用，但不能过量。

福尔马林有毒，不能作食品添加剂，故C错误；D．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”能够减少化石燃料燃烧，有利于提高空气质量，故D正确。

故选D。

考点：考查常见生活环境的污染及治理；食品添加剂；同素异形体2. 下列有关物质性质或用途的说法正确的是A. 铜的金属活动性比铁的弱，铜不能与任何强酸发生反应B. 浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有强氧化性C. 利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱D. 制水泥和玻璃都用石灰石作原料【答案】D【解析】试题分析：A．铜的金属活动性比铁的弱，但是在一定条件下铜也能与强酸如硝酸及热的浓硫酸发生反应，错误；B．浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有强吸水性，错误；C．由于氧化铝熔点高，所以可以制取坩埚，但是其是两性氧化物，可以与强酸、强碱发生反应，因此利用Al2O3制作的坩埚，不可用于熔融烧碱，错误；D．制水泥原料是石灰石和黏土；制取玻璃原料是石灰石、纯碱和石英，因此都用石灰石作原料，正确。

考点：考查有关物质性质或用途正误判断的知识。

3. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是A. ＨClO的结构式：H-Cl-OB. NH3分子的电子式：C. CO2的比例模型：D. 18O的原子结构示意图：【答案】D【解析】试题分析：A不正确，应该是H－O－Cl；B不正确，应该是；由于碳原子半径大于氧原子半径，所以选项C不正确，因此正确的答案选D。