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高考中的“铝”元素——高三复习课“铝及其化合物”教学设计目前江苏高考化学试题的设计，突出与生产、生活、科技的密切联系，关注学生对知识的深层理解能力，注重考查学生的宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、实验探究与创新意识以及科学精神和社会责任五个方面的化学核心素养。
核心素养是“个体在解决复杂的现实问题过程中表现出来的综合性品质”。
化学核心素养是不能通过大量记忆知识或反复训练技能来达成的，是要通过大量感性材料的积累，不断思考、质疑和探究，然后抽象提炼形成理性经验，再将形成的经验规律用于指导学习实践，并在学习实践中不断巩固、完善和发展，最终成为自觉、科学的化学思维惯性。
高考试题中，铝元素的有关知识点一直是考试的热点、常见考查点。
本节课笔者以近几年的高考试题为主线，突破学生惯有的高考真题难、不敢做的心理防线，让学生感到复习的针对性。
以构建转换观为线索，让学生通过思考一系列精心设计的“引导式”高考试题，“对话式”问题形式，强化自身的内驱力，自主回忆、归纳、总结铝及其化合物之间的转化，对元素化合物知识和化学反应原理进行有机融合，形成一种自觉、科学的化学思维习惯。
以铝的制备为主题，在解决问题的过程中巩固铝及其化合物的性质、转化，逐步建构关于铝元素的知识体系；通过呈现炼铝方法发现的历史过程，在问题情境中，着重再现解决问题时可采用的模仿、类比、综合等基本方法，凸显化学思维品质。
一、教学目标1.理解金属铝及其重要化合物的主要性质及应用，掌握它们之间的相互转化，构建完整的铝元素的知识网络，养成良好的化学思维习惯。
2.根据已有知识、信息完成冶炼铝的任务，在完成任务的过程中发展知识体系，在体验学习成功的快乐中感悟解决化学问题的思想方法，最终转化为自主学习的能力。
3.再现铝冶炼的历史过程，促使学生在特定框架下体会科学渐进、曲折变化的发展过程，在认知冲突中，激发质疑、判断、评价与创新意识。
4.渗透STSE教育，促进对STSE的理解，不断地提高社会责任感。
2014高考第一轮复习铝及其化合物教学案一、铝的结构：1、原子结构示意图：2、周期表中位置：铝原子核外有三个电子，在化学反应中，容易失去最外层的三个电子，显+3价。
二、铝单质的性质1、物理性质：2、化学性质：（1）与非金属单质反应：思考：在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面，那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢？（2）与盐溶液反应：（3）与某些氧化物反应—铝热反应：2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3铝热剂[现象]：发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成。
[试一试]：写出Al分别与MnO2、V2O5的反应方程式（4）与沸水微弱反应：（5）与酸反应：：注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。
某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应，这种现象称为钝化。
（6）与碱反应反应的实质:分两步进行:（1）(2）三、铝的重要化合物1、氧化铝（Al2O3）(1)物理性质：白色固体、熔点高（2054℃）、不溶于水，不与水化合。
常作耐火材料。
刚玉的主要成分是Al2O3，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。
(2)化学性质：①电解熔融的氧化铝制备单质铝但由于氧化铝的熔点很高，故在氧化铝中添加冰晶石（Na3AlF6)降低其熔点。
②与酸反应：③与碱反应：既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物2、氢氧化铝（Al（OH)3）（1）物理性质：氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。
（2）化学性质：①不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。
这是工业上制取纯净氧化铝的方法。
Al(OH)3具有两性的原因：H++AlO2—+H2O Al(OH)3Al3+ + 3OH—注意：(1)氢氧化铝作为碱时是三元碱；作为酸时是一元酸（HAlO3）。
(2)氢氧化铝与酸碱反应时，弱酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解的。
第2节铝及其化合物学案【学习目标】1、掌握铝的性质2、掌握铝的化合物之间的相互转化（铝三角）【学习重点】掌握铝的性质及化合物的相互转化【学习过程】课前知识梳理一、铝的性质1、铝元素位于周期表周期族，原子结构示意图。
据示意图可知铝具有较强的性。
2、铝的性质。
写出铝与盐酸反应的离子方程式。
铝与烧碱反应的离子方程式3、铝热反应，铝与Fe2O3的反应方程式二、铝的化合物1、氧化铝：氧化铝为色固体，熔点，硬度，可用作耐磨材料和耐火材料。
氧化铝与盐酸和氢氧化钠反应的离子方程式2、氢氧化铝氢氧化铝是固体溶于水。
书写Al(OH)3分别与强酸强碱的离子方程式。
△Al(OH)3===课堂探究重点突破重点突破知识点一铝的性质练习：1、（07广东理基）下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是（）A、铝在常温下不能与氧气反应B、铝不能与氯气反应C、铝既能溶于酸，又能溶于碱D、氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应2、（07广东化学）相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（）A、AlB、Al(OH)3C、AlCl3D、Al2O33、（06广东化学）等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（）A、2mol·L－1H2SO4溶液B、18mol·L－1H2SO4溶液C、6mol·L－1KOH溶液D、3mol·L－1HNO3溶液4、铝热反应不仅被用于焊接钢轨，而且还常用于冶炼熔点较高的金属如：钒、铬、锰等，补全下列方程式并配平：①V2O5+Al②Co3O4+Al知识点二氢氧化铝的制备例题1、已知Al3++3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓，现有稀硫酸、氢氧化钠溶液和金属铝为原料，请同学们设计途径制备Al(OH)3，写出各途径的离子方程式，并分析出最佳途径：总结：1、实验室制备Al(OH)3的方法：2、“铝三角”知识点三 Al(OH)3的有关计算例题2 向20mL 某物质的量浓度的AlCl 3溶液中滴入2mol ·L －1NaOH 溶液时，得到的沉淀质量与所滴加溶液的体积（mL ）关系如图所示，试 回答下列问题：（1）图中A 点表示的意义是。
第3讲 金属材料 开发利用金属矿物复习目标1．，了解金属材料的分类。
3.掌握铜及其化合物的性质及用途。
4.掌握金属冶炼的常用方法。
考点一 铝及其重要化合物1．铝(1)铝的物理性质银白色、具有金属光泽的固体，熔、沸点高，密度01小。
质地柔软，具有良好的延展性、导电性、导热性。
铝是地壳中含量02最多的金属元素。
(2)铝的化学性质：铝是第03三周期04ⅢA 族元素，容易失电子，是活泼的金属元素。
①与非金属单质反应与O 2：054Al ＋3O 2=====点燃2Al 2O 3(常温下在空气中形成氧化膜)； 与Cl 2：062Al ＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3。
②与稀盐酸、稀硫酸反应，离子方程式为072Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑。
③与强氧化性酸(浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸)反应： a ．常温下，在浓H 2SO 4、浓HNO 3中发生08钝化。
b ．与稀硝酸反应：Al ＋4HNO 3(稀)===09Al(NO 3)3＋NO↑＋2H 2O 。
④与NaOH 等强碱溶液反应：102Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑。
⑤与某些氧化物反应：8Al ＋3Fe 3O 4=====高温114Al 2O 3＋9Fe 。
(3)工业制法：122Al 2O 3(熔融)4Al ＋3O 2↑。
2．氧化铝(1)物理性质及用途：俗名矾土，白色粉末状晶体，不溶于水，熔点很高，常用作耐火材料，也是冶炼铝的原料。
(2)化学性质(两性)：与盐酸、NaOH溶液反应的离子方程式分别为01Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O、02Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O。
3．氢氧化铝(1)物理性质01白色胶状固体，不溶于水，有较强的02吸附性。
(2)化学性质②两性：与盐酸、NaOH05Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O、06Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O。
“高中化学铝的重要化合物教案”一、教学目标1.让学生掌握铝的重要化合物的性质、制备方法及其应用。
2.培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
3.提高学生对化学实验操作的熟练程度。
二、教学内容1.铝的重要化合物：氧化铝、氢氧化铝、硫酸铝、氯化铝等。
2.铝的重要化合物的性质、制备方法及其应用。
3.实验操作：铝的重要化合物的制备与性质实验。
三、教学重点与难点1.重点：铝的重要化合物的性质、制备方法及其应用。
2.难点：铝的重要化合物的制备与性质实验操作。
四、教学过程1.导入新课利用多媒体展示铝的重要化合物在生活中的应用，激发学生学习兴趣。
2.讲解铝的重要化合物（1）氧化铝：讲解氧化铝的物理性质、化学性质，以及其在陶瓷、耐火材料、磨料等领域的应用。
（2）氢氧化铝：讲解氢氧化铝的制备方法、性质，以及其在医药、化工等领域的应用。
（3）硫酸铝：讲解硫酸铝的制备方法、性质，以及其在水处理、造纸、皮革等领域的应用。
（4）氯化铝：讲解氯化铝的制备方法、性质，以及其在有机合成、石油化工等领域的应用。
3.实验操作（1）铝的重要化合物的制备：分别展示氧化铝、氢氧化铝、硫酸铝、氯化铝的制备过程，让学生了解制备原理及操作步骤。
（2）铝的重要化合物的性质实验：展示氧化铝、氢氧化铝、硫酸铝、氯化铝的性质实验，让学生观察实验现象，理解性质与应用之间的关系。
4.课堂小结5.课后作业（1）熟记铝的重要化合物的性质、制备方法及其应用。
（2）完成课后实验：制备氧化铝、氢氧化铝、硫酸铝、氯化铝，并观察性质。
五、教学反思本节课通过讲解铝的重要化合物的性质、制备方法及其应用，让学生了解了铝的重要化合物在生活中的广泛应用，提高了学生对化学知识的应用能力。
实验操作环节，让学生亲自参与，提高了学生的动手能力。
但课堂容量较大，部分学生可能难以消化，需要在课后加强复习。
今后教学中，可以适当调整教学节奏，关注学生的学习效果。
重难点补充：1.铝的重要化合物的性质和反应特点在讲解氧化铝时：师：同学们，你们知道氧化铝的熔点有多高吗？生：不知道。
第二节铝及其重要化合物【课前延伸案】【考试说明】了解铝及其重要化合物的主要性质及应用一、铝1．铝在自然界中的存在铝元素在地壳中含量丰富，仅次于。
自然界中的铝全部以态存在。
2．金属铝的物理性质色有光泽的固体，有良好的、和等，密度较小，质地柔软。
3．铝的化学性质（1）跟非金属单质反应①氧气。
常温：在表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属继续与氧气反应。
点燃：②铝容易和卤素反应，常温下和氯气激烈化合生成三氯化铝；在溴中燃烧铝粉生成三溴化铝。
在高温下也能和硫、氮气、碳直接化合成Al2S3、AlN、Al4C3(2000℃)。
如：Al＋S ＝（2）铝与酸反应①与非氧化性强酸(稀硫酸、盐酸)反应，离子方程式为②与氧化性酸：常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化，加热时剧烈反应。
铝与稀硝酸反应的化学方程式为：（3）铝与NaOH溶液反应,反应的化学方程式为：高温（4）铝热反应: Al＋Fe2O3 , Al＋ V2O5【说明】关于铝热反应需要注意：(1)原理Al是还原剂，另一种氧化物作氧化剂，是铝将氧化物中的金属置换出来的反应；其实质是铝将氧化物中化合态的金属还原为金属单质。
(2)反应特点①高温条件；②剧烈燃烧，放出大量的热；③新生成的液态金属单质易与Al2O3(固态)分离。
⑶引燃剂和铝热剂(1)引燃剂：镁条、氯酸钾。
(2)铝热剂：铝粉和金属氧化物(Fe2O3、Cr2O3、V2O5等)组成的混合物。
⑷应用铝热反应常用于冶炼难熔金属如V、Cr、Mn等；焊接钢轨等。
注意：非金属氧化物及Al前金属氧化物如Na2O、MgO不能发生铝热反应4．冶炼工业上冶炼铝的化学方程式为：二、铝的重要化合物1．氧化铝(1)物理性质：通常为白色固体，溶于水，有很高的熔点。
(2)化学性质(典型的性氧化物)写出氧化铝分别与强酸、强碱反应的离子方程式：；。
2．氢氧化铝(1)物理性质：色状溶于水的固体，有较强的。
(2)化学性质①(典型的两性氢氧化物)：写出氢氧化铝分别与强酸、强碱反应的离子方程式：；。
第7讲铝、镁及其化合物微考点1铝的性质及用途1.铝的物理性质及用途2.铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式:②2Al ＋3Cl 2=====△2AlCl 3④2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑⑤2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3 3.铝的制备及用途1.常温下,能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”,而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。
2.能与铝反应产生氢气的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性。
3.铝与强碱溶液的反应中,水作氧化剂(NaOH不是氧化剂)。
4.铝热反应是在高温干态下进行的置换反应,铝只能与排在金属活动性顺序表中铝之后的金属氧化物反应。
铝不能与MgO反应,铝热反应不能用来冶炼大量的金属铁、铜等(要考虑冶炼成本)。
【当堂测试】判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
1.铝合金门窗及餐具坚固耐用,所以铝不易与氧气反应。
(×)【温馨提示】铝易与氧气反应形成致密氧化膜。
2.加入铝粉能产生H2的溶液中,可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO－2、NO－3。
(√)【温馨提示】如果溶液显碱性,Na＋、Ba2＋、AlO－2、NO－3可以大量共存。
3.在酒精灯上加热铝箔,铝箔熔化但不滴落,说明熔点:铝＞氧化铝。
(×)【温馨提示】说明氧化铝的熔点更高。
4.因为Al能与强碱溶液反应,所以Al有一定的非金属性。
(√)【温馨提示】Al能与酸反应,表现一定的金属性,与强碱溶液反应表现出一定的非金属性。
根据如图的转化关系判断,下列说法正确的是(反应条件已略去)()A.生成等质量H 2时,①和②反应消耗n (HCl)＝n (NaOH)B.反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3C.反应③和④消耗等量的Al 时,生成的n (Cu)∶n (Fe)＝3∶2D.反应⑤的离子方程式为Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓【调储备】 ①2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑;②2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑;③2Al ＋3CuSO 4===3Cu ＋Al 2(SO 4)3;④2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3;⑤Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋2NH ＋4。
铝及其重要化合物授课题目课题：铝及其重要化合物拟2 课时第 1课时明确目标1、知识与技能：Al分别与O2的反应，Al2O3的保护作用，掌握Al与NaOH溶液的反应2、过程与方法：通过对问题的分析探究、归纳概括，培养学生思维能力。
3、情感态度与价值观：对学生渗透矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育重点难点重点：Al分别与O2的反应，Al2O3的保护作用，掌握Al与NaOH溶液的反应难点：Al分别与O2的反应，Al2O3的保护作用，掌握Al与NaOH溶液的反应，课型□讲授□习题□复习□讨论□其它教学内容设计师生活动设计【高考知识点梳理】课前自主复习一、氧化铝1.物理性质色溶于水的固体，熔点2.Al2O3是性的氧化物，写出其与HCl和NaOH溶液反应的离子方程式：3.用途（1）冶炼（2）良好的二．氢氧化铝1.制备写出实验室制备氢氧化铝的离子方程式2.化学性质是性的氧化物，写出其与HCl和NaOH溶液反应的离子方程式教师评讲例题，师生总结。
学生回顾相关内容，并练习《金版学案》对应内容3.用途（1）能凝聚水中并能可作净水剂（2）利用其弱碱性，可作剂。
三．硫酸铝钾1.电离方程式2.明矾的化学式，因为可作净水剂【考纲点拨】1.了解氧化铝分别与水、酸、碱等物质反应的情况。
（B）2.了解氢氧化铝的两性，了解氢氧化铝受热分解。
（B）【自主研究例题】1．下列各组物质相互反应得到Al(OH)3的是A．A12(SO4)3和过量的NH3·H2O B．Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液C．A12O3和水共热． D． Al跟过量的NaOH溶液共热2．欲将含有Mg2+、Al3+的混合溶液中的Mg2+沉淀下来，下列措施可行的是（）A．向混合溶液中加入过量的铝粉B．向混合溶液中加入过量的盐酸C．向混合溶液中加入过量的氨水D．向混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液3.胃酸过多是常见的胃病。
下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。
第2节铝及其化合物考纲定位要点网络1。
掌握铝的主要性质及其应用.2.掌握铝的重要化合物的主要性质及其应用。
3.了解铝及其重要化合物的制备方法。
铝单质的性质及制备知识梳理1．铝的结构和存在铝位于元素周期表第3周期ⅢA族，原子结构示意图为。
铝元素在地壳中含量丰富,仅次于氧、硅。
自然界中的铝全部以化合态存在。
2．铝单质的主要化学性质（写出有关方程式)②2Al＋3Cl2错误!2AlCl3④2Al＋2OH－＋6H2O===2［Al（OH)4］－＋3H2↑⑤Fe2O3＋2Al错误!2Fe＋Al2O3⑥2Al＋3CuSO4===3Cu＋Al2(SO4）33．铝热反应实验探究（1)铝热反应的实验装置及试剂作用：(2)原理：利用Al的还原性较强，高温下把金属氧化物中的金属置换出来。
（3）现象①镁带剧烈燃烧，放出大量的热，并发出耀眼的白光，氧化铁与铝粉在较高温度下发生剧烈的反应；②纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。
(4)应用①冶炼难熔金属，如Cr、Mn、V、W、Cu、Fe等；②金属焊接，如野外焊接钢轨等。
注意:引发铝热反应的操作是加少量KClO3,插上镁条并点燃。
4．工业电解熔融Al2O3制备Al（1)电极反应错误!(2）总反应方程式2Al2O3（熔融)错误!4Al＋3O2↑。
注意：电解Al2O3时Na3AlF6的作用是作助熔剂。
［辨易错]（1）除去氧化膜的铝箔在空气中加热，铝箔熔化但不滴落，说明铝易氧化形成氧化膜保护铝.(2）铝制容器可以用于盛装浓硫酸和浓硝酸,说明铝不与二者反应。
（）(3)能与Al反应生成H2的溶液一定是酸性溶液。
（4）Al在高温下与MgO发生铝热反应制备Mg。
(5)加入Al粉能产生H2的溶液中,可能存在Al3＋、NO错误!。
［答案］(1）√（2）×（3)×(4）×(5)×◎命题点1铝的性质及应用1．镁、铝性质相似，下表中对两者的对比不正确的是()铝镁A.与非金属反应能被Cl2、O2氧化能与N2、O2反应B。
铝及其化合物【内容与解析】 本节课要复习的内容是铝作为金属的通性以及它的两个特性，Al 2O 3、Al （OH ）3的两性与Al （OH ）3分解的性质。
铝的通性就是指的是铝能与非金属单质、酸、盐溶液反应。
铝的特性中是铝能与NaOH 反应以及铝能与比它稳定的金属氧化物发生铝热反应。
Al 2O 3、Al （OH ）3的两性就是指这两种物质能与酸碱反应生成盐与水。
Al （OH ）3的热稳定差。
加热时能分解。
【教学目标与解析】1．教学目标（1）.Al 2O 3、Al(OH)3的两性及Al 3＋、Al(OH)3、AlO －2间的转化关系。
（2）．结合Al(OH)3的制备实验、计算及在生产生活中的应用进行综合考查。
2．目标解析（1）.Al 2O 3、Al(OH)3的两性及Al 3＋、Al(OH)3、AlO －2间的转化关系。
就是指Al 2O 3、Al(OH)3既能与酸也能与碱反应生成盐与水，再一个就是氢氧化铝在加热的时候会分解。
（2）．结合Al(OH)3的制备实验、计算及在生产生活中的应用进行综合考查。
就是指Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4 AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3【问题诊断分析】本节的复习学习是高中知识的重要组成部分，本节中难在铝的两性上，再就是铝热反应与镁铝合金的计算问题。
其重点是化学方程式与离子方程式的书写。
【复习过程】一、铝的性质和用途金属铝呈银白色，硬度小，密度小，熔点较高，和镁类似，铝的主要用途是制造铝合金，铝优良的导电性和密度小，使铝大量用来制作导线。
铝元素位于元素周期表的第三周期第ⅢA 族，化学性质比较活泼，在反应中多被氧化为Al 3＋，如：铝可以在纯氧中燃烧：4Al ＋3O 2=====点燃2Al 2O 3；铝与盐酸反应：2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑；铝溶于NaOH 溶液的反应：2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑；用镁条引燃铝粉和Fe 2O 3的混合物：2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3，这一反应也被称作铝热反应。
二、铝的重要化合物 1．氧化铝 氧化铝属于离子化合物，室温下，它是一种白色固体，熔点很高。
氧化铝是冶炼铝的原料，也是一种较好的耐火材料。
氧化铝属于典型的两性氧化物，与酸、强碱都能反应，请写出下列反应的化学方程式：氧化铝溶于盐酸：Al 2O 3＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2O 。
氧化铝与烧碱溶液反应：Al 2O 3＋2NaOH===2NaAlO 2＋H 2O 。
电解熔融的氧化铝：2Al 2O 3=====电解4Al ＋3O 2↑。
2．氢氧化铝可溶性铝盐和氨水反应可制得Al(OH)3，它是一种难溶于水的白色胶状物质，具有较强的吸附能力。
Al(OH)3受热易分解，是一种典型的两性氢氧化物。
Al 3＋＋3OH －Al(OH)3H ＋＋AlO －2＋H 2O ；Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O ；Al(OH)3与NaOH 溶液反应：Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O ；Al(OH)3受热分解的化学方程式：2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O 。
3．明矾：KAl(SO 4)2·12H 2O明矾易溶于水，完全电离：KAl(SO 4)2===K ＋＋Al 3＋＋2SO 2－4，其水溶液因Al 3＋水解而显酸性。
三、Al 3＋、Al(OH)3、AlO －2间的转化关系据下图写出下列转化的离子方程式：(1)Al3＋―→Al(OH)3 ①Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4； ②Al 3＋3AlO －2＋6H 2O===4Al(OH)3↓；③Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓。
(2)Al(OH)3―→Al 3＋ Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O 。
(3)Al ―→AlO －2 Al 3＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2O 。
(4)AlO －2―→Al 3＋ AlO －2＋4H ＋===Al 3＋＋2H 2O 。
－2―→Al(OH)3①NaAlO 2溶液中通少量CO 2：2AlO －2＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋CO 2－3。
NaAlO 2溶液中通入足量CO 2：AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3②3AlO －2＋Al 3＋＋6H 2O===4Al(OH)3↓；③AlO －2＋H ＋＋H 2O===Al(OH)3↓。
(6)Al(OH)3―→AlO －2 Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O 。
网络构建铝及其重要化合物的转化关系热点1铝的性质1.位置和结构在元素周期表中的第三周期、ⅢA 族，原子结构示意图为：2．化学性质(1)跟非金属反应常温下被O 2氧化，生成致密氧化物保护膜。
在纯氧或高温下剧烈燃烧，发出白光。
4Al ＋3O22Al 2O 3 2Al ＋3S Al 2S 3(制备Al 2S 3的方法)(2)跟水反应困难(3)跟酸反应：常温下在浓H 2SO 4、浓HNO 3中发生钝化。
与非氧化性酸反应产生H 2，如2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑。
(4)跟强碱溶液反应：可简写为：2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑。
(5)跟某些氧化物反应——铝热反应2Al ＋Fe 2O 32Fe ＋Al 2O 3高温△点燃此反应放出大量的热，用于冶炼高熔点的金属或焊接金属。
3．铝与酸或碱反应生成H 2的量的关系铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的原理：2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑(1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比：V HCl (H 2)V NaOH (H 2)＝1：1。
(2)足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠反应，产生氢气的体积比为：V HCl (H 2)V NaOH (H 2)＝1：3。
(3)一定量的铝分别和一定量的盐酸和氢氧化钠反应若产生氢气的体积比为13<V HCl (H 2)V NaOH (H 2)<11，则必定是： ①铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足。
②铝与氢氧化钠反应时，铝不足而氢氧化钠过量。
【例1】 将5.4 g Al 投入200.0 mL 2.0 mol/L 的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余，该溶液可能为( )A ．HNO 3溶液B ．Ba(OH)2溶液C ．H 2SO 4溶液D ．HCl 溶液[解析] n (溶质)＝0.2 L ×2.0 mol/L ＝0.4 mol 。
设酸为n 元酸，若充分反应，有H 2放出后金属有剩余，则5.4 g 27 g/mol ×3>0.4 mol·n 解得n <1.5，即n ＝1。
由于Al 与HNO 3作用不放出H 2，故若为酸，则为盐酸；若为碱，则由2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑知，0.4 mol OH －需0.4 mol Al ，Al 不可能剩余。
综上分析，正确答案为D 。
变式1 甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L －1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为1：2，则加入铝粉的质量为( )A ．5.4 gB ．3.6 gC ．2.7 gD ．1.6 g解析：根据铝与盐酸和铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式判断。
若在含等物质的量的HCl 和NaOH 溶液中加入足量的铝粉，则产生的氢气体积比为1：3；若在含足量的HCl 和NaOH 溶液中分别加入等量的铝粉，则产生的氢气体积比为1：1。
而题中实际为1：2，说明铝粉的量相对盐酸是过量的，而对NaOH 是不足的。
与前者反应的铝粉是2.7 g ，而与后者反应的铝粉应为5.4 g ，故选A 。
热点2铝的重要化合物1.氧化铝(典型的两性氧化物)(1)物理性质：白色难溶固体，可做耐火材料。
(2)化学性质：Al 2O 3＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2O Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O2．氢氧化铝(典型的两性氢氧化物)(1)物理性质：不溶于水的白色胶状物质，Al(OH)3胶体能凝聚水中悬浮物，吸附色素。
(2)化学性质：Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O2Al(OH)3 =====△ Al 2O 3＋3H 2O (3)制备：因Al 2O 3不能与水化合，故不能用Al 2O 3直接制取Al(OH)3①用铝盐(Al 3＋)制取Al(OH)3加入氨水至沉淀完全，一般不用NaOH 等强碱。
Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4②用铝屑、烧碱、稀H 2SO 4制取Al(OH)3法一：Al Al 3＋Al(OH)3； 法二： Al AlO －2Al(OH)3；每制取1 mol Al(OH)3，方法一耗H ＋和OH －各3 mol ；方法二耗H ＋和OH －各1 mol ；方法三耗H ＋和OH －各3/4 mol 。
故方法三最节省原料。
3．硫酸铝钾(1)硫酸铝钾由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成，电离时能产生两种阳离子。
(2)明矾可作净水剂 。
(3)硫酸铝钾具有Al 3＋、SO 2－4的性质。
H 2SO 4NAOH +NAOH +H 2SO 44．“铝三角”及其应用(1)“铝三角”是指Al3＋、Al(OH)3、AlO－2相互转化的三角关系(右图所示)。
(2)应用①制取Al(OH)3Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓②离子共存问题a．与Al3＋不能大量共存的离子有OH－、S2－、AlO－2、HCO－3、ClO －、CO2－等。
3例如：Al3＋＋3ClO－＋3H2O===Al(OH)3↓＋3HClO Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
b．与AlO－2不能大量共存的离子有H＋、NH＋4、Al3＋、Fe3＋、HCO－3、HSO－3等。
例如：AlO－2＋NH＋4＋H2O===Al(OH)3↓＋NH3↑3AlO－2＋Fe3＋＋6H2O===3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3。
