构成物质的基本微粒

构成物质的基本微粒（2）【学习目标】1.知道分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒。

知道分子的性质。

2、知道化学反应中，分子可以分裂成原子，原子也可以结合成分子。

3、知道物理变化中分子不变，化学变化中分子改变。

【学习重点】分子、原子在两个变化中的关系一、回顾、预习与交流1. 物质是由微粒构成，肉眼能看到这些微粒吗？微粒有哪些性质？微粒种类有哪几种？2.用微粒的性质解释一些常见的生活现象：①南国汤沟酒开坛十里香，②往杯里的水中放一块糖记录下水面的位置，过一会儿糖没了，水面的位置降低了。

3.书写电解水的符号表达式______________________，氢气能燃烧具有______性，氧气能支持燃烧具有_______性。

水具有氢气、氧气的性质吗？4.水的蒸发是液态水变为_____，发生的是________变化，该变化过程中构成水的微粒发生改变了吗？二、合作～研讨活动一、认识分子1.联想与启示：不同的物质具有不同的性质，这是由于。

氢气能燃烧，而水不能，是因为。

通常氧气能助燃，液态氧气能不能助燃？，为什么？。

定义：分子是。

分子是的一种微粒。

分子有以下性质：①、②、③④。

活动二、认识原子阅读P66：定义：原子是。

原子也是2.交流与讨论；分子是由构成的；分子可以成原子。

原子。

在水的分解过程中，发生变化的是，不发生变化的是和，每两个氢原子结合成一个，结合成一个氧分子。

物理变化中，分子、原子。

化学变化中，分子而原子。

化学变化的实质是：【总结、反思、提升】1. 分子由原子构成，是否说明分子大原子小？是不是原子都要构成分子才能构成物质？2. 水沸腾蒸发最终容器中的水没了，电解水最终容器中的水也没了，从微观角度分析他们一样吗？3.看纯净物、混合物：请从不同角度比较纯净物和混合物型：冰水、二氧化碳4.观察下列方框中的图示指明哪些是混合物，哪些是纯净物？【达标检测】1、下列微粒中，不能直接构成物质的是 （ ）A ． 分子B ．离子C ．电子D ．原子2、下列物质中含有氧分子的是 ( )A ．高锰酸钾B ．河水C ．二氧化碳D ．过氧化氢3、在加压的情况下，25m 3的石油气可装入容积为0.024m 3的钢瓶中，这表明 ( )A ．分子在不断运动B ．分子由原子构成C ．分子的质量很小D ．分子之间有空隙4、淀粉溶液遇碘变蓝色。

构成物质的基本微粒构成物质的基本微粒是指构成物质的最基本的、不可再分的微小粒子。

根据现代物理学的研究，目前已经确定了构成物质的基本微粒有三种，分别是质子、中子和电子。

质子是构成原子核的基本粒子，具有正电荷。

它的质量约为1.6726219×10^-27千克，是电子的1836倍。

质子的数量决定了原子的元素性质，不同元素的原子核中质子的数量不同。

中子也是构成原子核的基本粒子，它没有电荷，是电子的1839倍。

中子的质量约为1.6749275×10^-27千克，略大于质子。

中子的存在稳定了原子核的结构，使得原子核能够存在。

电子是带负电荷的基本粒子，围绕原子核运动。

电子的质量约为9.10938356×10^-31千克，是质子的约1/1836。

电子的数量决定了原子的电荷性质，正负电子数量相等时，物质是电中性的。

质子、中子和电子是构成原子的基本微粒，它们以一定的方式组合形成各种不同的原子。

原子是构成物质的最基本单位，所有物质都是由不同种类的原子组成的。

原子通过化学反应可以组成分子，分子是物质的另一种基本单位。

分子由两个或多个原子通过共享电子形成化学键而结合在一起。

不同种类的原子组成的分子具有不同的化学性质。

除了质子、中子和电子，目前还存在其他一些更基本的微粒，如夸克和轻子等。

夸克是构成质子和中子的基本粒子，有六种不同的味道（上夸克、下夸克、奇夸克、反奇夸克、顶夸克和底夸克），它们以不同的方式组合形成质子和中子。

轻子是一类基本粒子，包括电子、μ子、τ子和它们对应的中微子。

基本微粒的发现和研究对于理解物质的基本结构和性质具有重要意义。

通过研究微观粒子的性质和相互作用，人们不断深化了对物质的认识，推动了科学技术的发展。

构成物质的基本微粒是质子、中子和电子。

它们以不同的方式组合形成原子和分子，构成了我们周围的一切物质。

对基本微粒的研究有助于深化对物质本质的认识，为科学研究和技术应用提供了重要基础。

一、教学目标1. 让学生了解和掌握构成物质的基本微粒的概念，包括原子、分子和离子。

2. 使学生能够运用基本微粒的知识解释一些日常生活中的现象。

3. 培养学生通过实验和观察来探究物质构成的能力。

二、教学重点与难点1. 教学重点：构成物质的基本微粒（原子、分子、离子）的概念及其性质。

2. 教学难点：微观粒子之间的相互作用以及它们在物质构成中的作用。

三、教学方法1. 采用问题驱动的教学模式，引导学生主动探究和思考。

2. 利用多媒体课件和实物模型，帮助学生形象地理解基本微粒的概念。

3. 通过小组讨论和实验操作，培养学生的合作意识和实践能力。

四、教学准备1. 准备相关的多媒体课件和教学素材。

2. 准备实验器材，如显微镜、模型等。

3. 提前让学生预习相关内容，了解基本微粒的概念。

五、教学过程1. 导入新课：通过一个简单的日常生活中的现象，如水的沸腾，引出物质构成的讨论。

2. 讲解基本微粒的概念：介绍原子、分子和离子的定义及其性质。

3. 讲解微观粒子之间的相互作用：解释微观粒子之间的吸引和排斥力，以及它们在物质构成中的作用。

4. 小组讨论：让学生结合自己的生活经验，讨论基本微粒在物质构成中的应用。

5. 实验操作：指导学生进行简单的实验，如观察水的沸腾过程，引导学生运用基本微粒的知识进行解释。

六、教学评价1. 评价学生对构成物质的基本微粒的概念的理解程度。

2. 评价学生运用基本微粒的知识解释日常生活中的现象的能力。

3. 评价学生在实验和观察中探究物质构成的兴趣和能力。

七、教学拓展1. 引导学生进一步探究物质的微观结构，如原子核和电子云。

2. 介绍其他微观粒子，如夸克和轻子。

3. 探讨物质构成的现代理论，如量子力学和相对论。

八、教学反思1. 反思本节课的教学目标和教学内容是否符合学生的认知水平。

2. 反思教学方法是否有效，是否能够激发学生的兴趣和思考。

3. 反思实验和观察的安排是否合理，是否能够帮助学生更好地理解基本微粒的概念。

如何描述物质的构成构成物质的基本微粒有三种，是分子、原子、离子。

物质的构成也有三种途径1、有些物质是由原子直接构成的。

如金属单质和稀有气体单质。

在描述这些物质的构成或结构时使用原子。

例如铜是由铜原子构成的，铁是由铁原子构成的。

氦气是由氦原子构成的。

2、有些物质是由原子先构成分子，再由分子构成物质。

如气态非金属单质：氧气氢气氮气氯气臭氧如非金属元素和非金属元素形成的化合物：水二氧化碳一氧化碳五氧化二磷硫酸氯化氢酒精乙醇甲烷等在描述这些物质的构成时使用分子，例如水是由水分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，硫酸是由硫酸分子构成的。

氧气是由氧分子构成的，臭氧是由臭氧分子构成3、有些物质先由原子通过得电子或失电子形成阴离子或阳离子，再由阴离子和阳离子结合构成物质。

这些物质由金属元素和非金属元素或金属元素和原子团构成，如氯化钠硫酸铜氢氧化钙等等。

在描述这些物质的构成时使用离子，例如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子构成的。

如何描述物质的组成在描述物质的组成时一律使用元素，如水是由氢元素和氧元素组成的，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，硫酸是由氢元素、硫元素和氧元素组成的。

谁是保持物质化学性质的最小微粒分子是保持物质化学性质的最小微粒。

但在具体描述时应先区分清楚这种物质的构成。

1、以分子构成的物质，它的分子保持它的化学性质（即它的分子是保持它的化学性质的最小微粒）如保持氧气的化学性质的微粒是氧分子，保持硫酸化学性质的微粒是硫酸分子。

2、以原子构成的物质，它的原子保持它的化学性质，如铜原子保持铜的化学性质。

保持氦气化学性质的微粒是氦原子。

3、以离子构成的物质，离子保持它的化学性质。

如保持氯化锌的化学性质的微粒是氯离子和锌离子，保持硫酸铜化学性质的微粒是铜离子和硫酸根离子。

几个决定核内质子数决定元素的种类最外层电子数决定元素的化学性质（活泼性）质子数中子数之和决定相对原子质量的大小（原子质量的大小）。

构成物质的基本微粒（3）【学习目标】1.知道离子也是构成物质的基本微粒。

2、知道原子的构成，认识原子结构示意图。

3、知道原子、离子间的相互转化。

【学习重点】原子的构成，原子、离子间的相互转化一、回顾、预习与交流1.从微观角度看化学变化实质是怎样的过程？2.原子在化学变化中能否变成其他原子？3.氯化钠是由什么微粒构成的？二、合作～研讨活动一、探究原子的内部结构交流讨论：1、汤姆生发现原子内有____________。

电子带负电，但原子不显电性。

2、原子中除了有电子外，还有和，其中，带正电，带负电，质子和中子构成。

3、原子不显电性是因为：原子核所带的等于核外电子所带的数，但电性相反。

所以，整个原子不显。

结论：原子的构成：原子由和构成或原子由、和构成。

原子中，核电荷数质子数核外电子数。

原子核很小，但几乎集中了原子的全部质量。

活动二、探究离子的形成1.原子结构示意图2.最外层电子数决定了元素的性质。

3.离子是由原子电子形成的，因此，离子是4、离子分为离子和离子。

常见的阳离子有、、、等，常见的阴离子有、、、等，常见的原子团离子有、、、、等。

5、氯化钠是由和构成的。

因此，离子也是构成物质的微粒。

结论：在化学反应中，原子通过电子转移形成离子，离子通过相互作用构成物质。

三、【总结、反思、提升】1.在原子中，质子数和电子数有何关系？在离子中，质子数和电子数又有何关系？原子中: , 离子中: ,2.原子得失电子形成离子，那么离子能重新形成原子吗？3.以下几个结构示意图A B C D E F G H属于原子的是，属于离子的是，属于阳离子的是，属于阴离子的是，具有稳定结构的是，易失电子的是，易得电子的是四、自检～反馈～巩固1、已知一种锶原子的质子数为38，中子数为37，则这种锶原子的核外电子数为（）A．38 B．37 C．88 D．1262、某元素的原子结构示意图为，该元素原子核内有个质子，最外电子层上有个电子。

3、月球土壤含有大量氦3原子，它可能成为未来核能的重要原料。