下载文档原格式
09届高三化学第一次阶段性测试化学试题第I卷（选择题共51分）注意事项：1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3．考试结束后，监考人员将第II卷和答题卡一并收回。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65一．选择题（本大题共17小题，每小题3分，共51分。
在下列给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1．相同体积相同物质的量浓度的两种溶液，其中一定相同的是( )A.溶质的质量B.溶质的物质的量C.溶液的质量D.溶液的物质的量2．下列做法中用到物质氧化性的是（）A．明矾净化水B．纯碱除去油污C．臭氧消毒餐具D．食醋清洗水垢3．FeCl3溶液、Fe(OH)3 胶体共同具备的性质是（）A．加入饱和的MgSO4溶液都发生聚沉B．分散质的粒子都不能通过半透膜C．都比较稳定，密封保存一段时间也都不会产生沉淀D．加入硫酸先产生沉淀，后沉淀溶解4．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（）A. 在标准状况下，N A个水分子所占的体积约为18mLB. 5.6g铁与足量的硫完全反应，失去电子的数目约为0.2N AC. 1L 0.01mol/L的氯水中含有的分子总数大大超过0.01N AD. 含N A个氧原子的O2与含N A个氧原子的O3的质量之比为2:35．将铁和铝的混合粉末溶于足量盐酸中，通入足量氯气，再加入过量的NaOH溶液，最后所得的溶液中大量存在的离子是（）A. Na+、Fe2+、Cl-、AlO2-B. Na+、Fe3+、Cl-、OH-C. Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-D. Na+、OH-、Cl-、AlO2-6．下列离方程式书写正确的是（）A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3•＋SO32－＋2H2OC．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－D．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH∙＋NH4＋7．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。
09届高三化学第一期入学摸底考试化 学(时间：100分钟总分：i00分)第Ⅰ卷(选择题，共44分)注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡 上。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
不能答在试卷上。
3．考试结束，监考人将本试卷和答题卡一并收回。
相对原子质量：H —l C 一12 O —16 P 一31 S — 32 Na —23 Ca 一40 本卷共22题，每题2分。
共44分。
每题只有一个选项符合题意。
1．化学与环境、工农业生产等密切相关，下列叙述正确的是 A ．光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关 B ．将草木灰和硫铵混合施用，肥效更高 C ．棉花、蚕丝和锦纶的主要成分都是纤维素D ．为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长保质期，可在包装袋中放入 生石灰2．下列化学用语表达正确的是 A ．碳12的原子符号：C 127 B ．次氯酸的结构式：H —Cl —O3．下列有关HF 、HCI 、HBr 、HI 的说法错误的是A ．均为直线型极性分子B ．熔、沸点依次增大C ．稳定性依次减弱D ．还原性依次增强4．X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的四种常见元素。
W 和Y 元素形成的化合物 W 3Y 4具有磁性。
X 的单质在Y 2中燃烧可生成XY 和XY 2两种气体。
Z 的单质是一 种金属，该金属在XY 2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
下列说法错误的是 A ．W 3Y 4的化学式为Fe 3O 4 B ．W 在地壳中的含量居第四位C ．XY 和XY 2分别是NO 和NO 2，D ．Z 在XY 2中燃烧生成的白色固体是一种氧化物 5．设N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是 A ．5．8 g 丙酮所含的共价键为N AB ．标准状况下，22，4 L 氮气和氦气所含原子数均为2N A ．C ．2．9 g 的2CaSO 4·H 2O 含有结晶水分子数为0．01N AD ．室温下，42 g 乙烯与丙烯的混合气体中含碳原子数为3N A 6．下列离子组中，能大量共存且无色透明是 A ．11410)(--+⋅=L mol H c 的溶液：+Na 、-23CO 、-2S 、-23SOB ．pH=0的溶液：+2Fe 、-3NO 、-24SO 、-IC ．强碱性溶液：+2Mg、+2Ba、-3NO 、-ClD ．使紫色石蕊试液变红的溶液：+K 、+Na 、+2Ca 、-HCOO7．右图为周期表中短周期的一部分。
江苏省启东市2009届高三第一学期第一次调研考试试卷化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Fe 56 Cu 64选 择 题单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A ．从海水中可得到NaCl ，电解熔融NaCl 或其水溶液都可制得Cl 2B ．因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到镁单质C ．利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向D ．无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能2．下列关于化学学习和研究的说法错误的是A ．化学模型有助于解释一些化学现象B ．质量守恒定律是大量实验事实的总结C ．化学家提出的假设都能被实验证实D ．化学基本原理的应用是有一定条件的3．下列化学用语表达正确的是A ．乙酸的分子比例模型图为：B ．Mg原子结构示意图： C ．次氯酸的结构式为：H —Cl —O D ．丙烯的结构简式：CH 3CH 2CH 24．Na 2FeO 4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。
一种制备Na 2FeO 4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO 4 + 6Na 2O 2 = 2Na 2FeO 4 + 2Na 2O + 2Na 2SO 4 + O 2↑，对此反应下列说法中正确的是A ．Na 2O 2在反应中只作氧化剂B ．Na 2FeO 4既是氧化产物又是还原产物C ．O 2是还原产物D ．2mol FeSO 4发生反应时，反应中共有8mol 电子转移5．取一张用饱和的NaCl 溶液浸湿的pH 试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。
则下列说法错误的是A ．b 电极是阴极B ．a 电极与电源的正极相连C ．b 电极附近溶液的pH 变大D ．电解过程中水是还原剂6．某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是A ．Na ＋、Ca 2＋、Cl －、ClO －B ．Cu 2＋、Fe 2＋、NO 3－、SO 42－C ．Na ＋、K ＋、Cl －、SO 42－D ．K ＋、NH 4＋、Cl －、SO 42－7．A 、B 、C 、D 、E 五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18。
09届高三化学第一次调研考试化 学 试 卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Si-28 Mn-55第Ⅰ 选择题（共70分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1、美国科学家分析海水沉积物时发现，北大西洋和太平洋海水中的60Nd 和60Nd （元素钕）的含量差异明显，由此得出周围大陆的岩石中60Nd 和60Nd 含量不同的结论。
下列有关说法正确的是A 、 和 互为同素异形体；B 、元素Nd 是主族元素C 、 和 中中子数和质子数均不相同；D 、因各地岩石中 和 含量不同，所以Nd 元素没有固定的相对原子质量 2．合成氨工业中用铁触媒来催化N 2和H 2合成NH 3 。
若将a L NH 3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L(气体体积均在同温同压下测定)，则该b L 气体中的NH 3体积分数是 A ．a ab - B ．b a b - C ．a b a -2 D ．bba -2 3. 下列描述中，符合化学科学的是A 、“曾青得铁则化为铜”中的“曾青”是指硝酸铜B 、“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高C 、“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”的说法都与物质的化学变化无关D 、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是指纤维素和油脂 4.下列实验能达到预期目的的是A.向煮沸的1 mol ·L -1 NaOH 溶液中滴加FeCl 2饱和溶液制备Fe （OH ）3胶体B.向乙酸乙酯中加入饱和Na 2CO 3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸C.称取19.0 g SnCl 2，用100 mL 蒸馏水溶解，配制1.0 mol ·L -1 SnCl 2溶液D.用氢氧化铜粉末检测尿糖.143 144 143 60Nd 144 60Nd 14460Nd 14360Nd 14460Nd 143 60Nd 143 1445.用铜片、银片、Cu (NO 3)2溶液、AgNO 3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO 3的U 型管）构成一个原电池。
2009届江苏省启东中学高三12月月考试卷化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137第一卷（选择题 共48分）一、单项选择题：（本题包括8小题，每题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1、化学工作者和社会各界都一直关注食品安全问题，目前国内的“三鹿毒奶粉”事件是不法奶商向原奶中加入了三聚氰胺，其结构简式如右下图。
下列关于三聚氰胺的说法不正确．．．的是 A.含有不饱和碳原子，在一定条件下能发生加成反应B.不法分子因为三聚氰胺含氮量较高才用其造假C.分子中所有原子都在同一平面上D.在一定条件下能发生氧化反应2、广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。
根据上述信息，下列说法不正确的是A.CaO 2的水解产物是Ca(OH)2和H 2O 2B.PCl 3的水解产物是HClO 和PH 3C.NaClO 的水解产物之一是HClOD.Mg 3N 2的水解产物是两种碱性物质3、N A 代表阿伏加德罗常数。
下列说法中，不正确的是A ．标准状况下，NO 和 O 2各11.2 L 混合，所得混合气体的分子总数为 0.75 N AB ．25℃时，l L pH=13的Ba(OH)2 溶液中含有OH ―的数目为0.1 N AC ．1 mol C 30H 62 分子中含有共价键的数目为 91 N AD ．2.8g 乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为 0.2N A4、下列颜色不属于．．．因化学反应而产生的现象的是 A ．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色B ．久置的KI 溶液呈黄色C ．新制氯水久置后变为无色D ．普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色5、一种甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的新型手机电池，可连续使用一个月，其电池反应为：2CH 3OH + 3O 2 +4OH - 2CO 32- +6H 2O ，则有关说法正确的是A ．放电时CH 3OH 参与反应的电极为正极B ．放电时负极的电极反应为CH 3OH +8 OH - - 6e- = CO 32- + 6H 2O放电充电C．标准状况下，通入5.6LO2并完全反应后，有0.5mol电子转移D．放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低6、A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是A.离子半径A2－> C－>B2＋B.它们的原子半径C>B>AC.它们的原子序数A>B>CD.原子最外层上的电子数C>A>B7、下列有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；② M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性H m M>H n N；⑤氧化物水化物的酸性H m MO x>H n NO y；⑥熔点M>N。
新郑一中2008—2009学年上学期三年级第一次月考化学试卷说明：1、本试卷分I、II两卷，请将第I卷的答案涂在答题卡上，第II卷的答案务必写在规定的位置上；2、本试卷满分100分，答题时间90分钟。
3、答题可能用到的原子量：H： 1 C： 12 N： 14 O： 16 Ne； 20 Na： 23 Al： 27S： 32 Fe： 56 Cu： 64第I部分选择题(共48分)一、选择题(每小题只有一个正确选项；每小题3分，共48分)1.下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是( )(A)CO+H2O 些CO2+H2(B)3NO2+H2O = 2HNO3+NO(C)2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH+O2 t(D)2F2 + 2H2O = 4HF+O22.对于反应①KHCO3溶液与石灰水反应；②Na2SO3溶液与稀盐酸反应；③NaHSO4与烧碱溶液反应；④FeBn与氯气反应；改变反应物用量，下熊:用同一个离子方程式表示的是( )(A)①②③④(B)①②③(C)①②(D)④3.向存在大量K*、C1的溶液中加入足量的稀氨水后，该溶液中还可能大量存在的离于组是( )(A)Na*、Br、CO3 (B)Al3+> H+> MnO4(C)NH「、Fe3+> SO4 (D)Ag+、Cu2+> NO34.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是(A)p(Ne)>p(H2)>p(O2)(B)p(O2)>p(Ne)>p(H2)(C)p(H2)>p(O2)>p(Ne)(D)p(H2)>p(Ne)>p(O2)5.下列做法中不用到物质氧化性的是()(A)二氧化硫漂白纸张(B)漂白粉对饮用水消毒(C)过氧乙酸消毒餐具(D)H2O2用于外科手术-3orHCOor s HNC> -3 - 、 Noasc、 /(v 、+ 、 _12a 2+ c cBa 、 、(3) 、 、+ + > X 十 + a a + E KK N N K )c ①②③④⑤(A 〜24 、O -3O2+ 11 ( cT7 6.在溶液中一定能大量共存的昌子组是() 7. 已知氧化还原反应：2C U (IO 3)2+24KI+ I2H2SO4 = 2CuI I + 13L+12K 2SO 4+12H 2O 当有2 mol 碘原子被还原时，反应中转移电子的物质的量为()(A) 10 mol (B)ll mol (C)12 mol (D) 13 mol8. 下列离子方程式书写正确的是( )(A) 少量的NaOH 溶液的中通入SO 2：SO2+2OH =SO5 +H 2O(B) Fe(NO 3)2溶液中加入过量的HI 溶液：6I +2NO 3 +8H + = 3I 2+2NO t +4H 2O(ONH4HSO3溶液中加入少量的NaOH 溶液：NHj+OH =NH 3 • H 2O(D)NaHCO 3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCOr+Ba 2+ + 2OH = BaCO 3 I +2H 2O+CO§ 9. 已知在热的碱性溶液中，KC1O 发生如下反应：3KC1O — 2KC1+KC103O 在相同条件下KC1O2也能发生类似的反应，其最终产物是()(A)KC1、KC1O (B)KC1、KCIO3(C) KC1O 、KCIO3 (D)KC1O 3> KCIO410. 下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是(A) 在pH=l 的无色溶液中：SO4气Cu 2\ Na\ CF(B) 在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na\ K\ S 2\ CO 32'(C) 在加入铝粉能产生压的溶液中：NH 4\ Na\ Fe 2\ NO 3-(D) 由水电离出的[H +]=lxl011 12mol/L 的溶液中：K\ Na\ Cl\ HCO 311 下列关于热化学反应的描述中正确的是()(A) HC1和NaOH 反应的中和热一57.3kJ/mol,则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热为2X(—57.3)kJ/mol(B) CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则表示CO 燃烧热的热化学方程为CO (g) + l/2O 2(g)^CO2 (g)； AH=—283.0kJ/mol(C) 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应(D) l mol 硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热12 某种单质与浓硝酸反应，耗单质与硝酸的物质的量比为1 ： 4,则此单质被氧化 后的化合价可能为( )(A)+ 2 (B)+4 (C) +1 或+ 2 (D) + 2 或+413.向含有下列离子的溶液中分别加入少量S03固体后，溶液中离子个数不变的是()(A)SO32- (B)CO32- (C)Ba2+(D)Mg2+14.某物质固体物质A在一定条件下加热分解，产物均为气体。
1、（082套）右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。
通电后在石墨分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是A.逸出气体的体积a电极的小于b电极的B.a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色C.a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色D.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体2、胶体的本质特征是ftNa2S04i§®电极a和b附乌鲁木齐市八一中学2009届高三阶段测试化学试题第I卷客观卷（50分）本卷可能用到的相对原子质量如下：C： 12 0： 16 K： 39 Mn: 55 Na: 23 S： 32 Cu: 64-选择题（本题包括25小题，每题2分，共50分，每题只有一个正确选项符合题意）A.丁达尔现象B.微粒带电C.微粒直径为lnm~100nmD.布朗运动3、（08上海）下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是A.NaOHB. SiO2C. FeD. C3H84、（08上海）下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A.F2> K、HC1B. Ch、Al、H2C. NO2> Na、Br2D. O2> SO2> H2O5、（2004年上海高考化学试题）有关晶体的下列说法中正确的是A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B.原子晶体中共价键越强，熔点越高C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂D.氯化钠熔化时离子键未被破坏6、CIO?是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得C1O2：△2KC1O3+H2C2O4+H2SO4^=2C1O2T+K2SO4+2CO2T+2H2O,下列说法正确的是A.KC1O3在反应中失去电子B. CIO?是氧化产物C. H2C2O4在反应中被氧化D. ImolKCQ参加反应有2mol电子转移7、（2000年全国高考化学试题）下列关于胶体的叙述不正确的是A.布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B.光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象C.用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D.胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象8、在①电解是将电能转化为化学能；②电解是将化学能转变成电能；③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化；④不能自发进行的氧化还原反应可通过电解的原理实现；⑤任何物质被电解时，必导致氧化还原反应发生；这五种说法中正确的是A.①③④⑤B.②③⑤C.③④D.①②③④9、（08四川）下列关于热化学反应的描述中正确的是A.HC1和NaOH反应的中和热—57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热AH=2X（—57.3）kJ/molB.CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2（g） =2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2X283.0kJ/molC. AH〉。
09届高三化学第一次考试试卷相对原子质量：H━1 C━12 N━14 O━16 Na━23 Al━27 S━32 Cl━35.5K━39 Fe━56 Cu━64 Ag━108姓名：班级：成绩：一、单项选择题（每小题2分，共36分）1、下列说法正确的是A、一个过氧化氢分子由两个氢原子和两个氧原子构成B、化合物中，元素的化合价的数值就是原子得失电子的数，失去电子为正价，获得电子为负价C、水分子是由两个氢元素和一个氧元素组成D、能电离出H＋和酸根离子的物质一定是酸2、天文学家已观察到“百武”慧星上因受阳光照射而发生喷气，气体包括水蒸气、一氧化碳、甲醇、氢氰酸（HCN），从中可知“百武”慧星上肯定存在A、碳、氢、氧、氮元素B、单质和化合物C、气体、液体和固体D、生命现象3、测得某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42━、Cl━四种离子, 其中Na+与Mg2+的个数比为4∶5, 则Cl━和SO42━的个数比为①8∶3 ②3∶2 ③4∶1 ④1∶3A、只有①B、只有①②④C、只有②④D、①②③④4、下列能达到实验目的的是A、在容量瓶中加入一体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B、在用稀硫酸和锌粒反应制取氢气时加入少许硫酸铜以加快化学反应速率C、用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D、加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质5、下列各组中两种气体的分子数一定相等的是A、温度相同、体积相同的O2和N2B、质量相等、密度不等的N2和C2H4C、体积相同、密度相等的CO和C2H4D、压强相同、体积相同的O2和H26、下列反应符合“绿色化学”概念，又是一种基本类型的反应是A、2Cu+ O2 +2H2SO4 = 2CuSO4 +H2OB、Cu + 2H 2SO4（浓）CuSO4+ SO2↑+H2O·5H2O CuSO4 + 5H2OC、CuSOO CO +H2D、C(s) +H7、含N A代表阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是A、10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%B、在H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2 N A个电子C、标准状况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD、一定温度下，1 L 0.50 mol·L━1NH4Cl溶液与2 L0.25mol·L━1NH4Cl溶液NH4+物质的量不同8、在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐，保持温度不变，析出R 的结晶水合物Wg ，从原饱和溶液中析出溶质R 的质量为A 、(W ━B)23123gB 、(W ━B)3377 gC 、(W ━B)23100gD 、(W ━7723B)g 9、下列说法不正确的是A 、1mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LB 、1mol 臭氧和1.5mol 氧气含有相同的氧原子数C 、等体积、浓度均为1mol/L 的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1D 、等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶310、下列有关物理量相应的单位表达错误的是A 、摩尔质量g/molB 、气体摩尔体积L/molC 、溶解度g/100gD 、密度g/cm 311、Na 2S x 在碱性溶液中可被NaClO 氧化为Na 2SO 4，而NaClO 被还原为NaCl ，若反应中Na 2S x 与NaClO 的物质的量之比为1：16，则x 值是A 、2B 、3C 、4D 、512、38.4mg 铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL(标准状况)，反应消耗的HNO 3的物质的量可能是A 、1.0×10━3molB 、1.6×10━3molC 、2.2×10━3molD 、2.4×10━3mol ：13、mg 铁粉和含ngHNO 3,的硝酸溶液恰好完全反应，若m ：n=1：3，则起氧化剂作用的HNO 3的质量为A 、2m gB 、4m gC 、2n gD 、4n g 14、铜和镁的合金4.6g 完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL 的NO 2气体和336mL 的N 2O 4气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为A 、9.02gB 、8.51gC 、8.26gD 、7.04g15、从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO 4+5FeS 2+12H 2O ═7Cu 2S+5FeSO 4+12H 2SO 4，下列说法正确的是A 、Cu 2S 既是氧化产物又是还原产物B 、5molFeS 2发生反应，有10mol 电子转移C 、FeS 2只作还原剂D 、产物中的SO 42━离子有一部分是氧化产物16、有关3BrF 3+5H 2O==HBrO 3+Br 2+9HF+O 2↑反应的叙述正确的是A 、还原剂和氧化剂的物质的量之比为5:3B 、HBrO 3和HF 是还原产物C 、O 2的氧化性比BrF 3强D 、生成1摩氧气转移了6摩电子17、用0.2mol/LNa 2SO 3溶液32mL ，还原含2×10━3molX 2O 72━的溶液，过量的Na 2SO 3用0.1mol/L KMnO 4酸性溶液氧化(其中KMnO 4被还原成Mn 2+)，共消耗KMnO 4溶液1.6mL ，则元素X 在还原产物中的化合价是A 、+1B 、+2C 、+3D 、+418、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。
09届高三年级化学期初调研考试化学试题注意：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共120分，考试时间100分钟。
请将第Ⅰ卷答案填涂在答题卡上，在第II卷上直接作答。
考试结束后，请上交答题卡和试卷。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23Mg—24 A l—27 S—32Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Zn—65第一卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列选项体现了物质物理性质的是（）A．纯碱除去油污B．食醋清洗水垢C．木炭吸附色素D．臭氧消毒餐具2．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A．从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2B．因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到镁单质C．利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向D．无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能3．符合实际并用于工业生产的是（）A．CO2通入氢氧化钠溶液中制Na2CO3B．H2和Cl2光照制HClC．Cl2通入澄清石灰水中制漂粉精D．用硫磺制硫酸4．下列有关物质用途的说法中，正确的是A．二氧化硅可用来制造半导体材料B．硝酸常用作金属铜加工前的酸洗C．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多D．三氧化二铁常用作红色油漆和涂料5．下列装置或操作能达到实验目的的6．下列反应中，调节反应条件以后，反应产物不会改变的是A．钠与氧气B．硫酸与铝片C．盐酸与铁粉D．二氧化硫与氨水7．某强酸性溶液中可能存在NO3—、I—、Cl—、Fe3+中的一种或几种。
向该溶液中加入溴水后，Br2被还原，由此推断该溶液中A．不含NO3—，含Fe3+B．含有NO3—、I—、Cl—C．含I—，但不能确定是否含Cl—D．含有Fe3+8．最近，美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺。
2009年上学期期末调研考试试卷高一化学
参考答案及计分标准
一、本大题共15小题，每题３分，共45分本题．
16．⑴ ③
⑵ ②
⑶ ③ 氢气的输送和贮存
17．⑴ 镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转； 2H ++2e —=H 2↑
⑵ Al ； 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑
三、 本题包括2小题，每空2分，共14分
18．⑴ 第三周期 ⅣA
⑵
⑶ Al 2O 3＋2OH －＝2AlO 2－＋H 2O
⑷ 小于
19．⑴ 羧基 黄
⑵ I 2
四．(本题包括2小题，每空2分，共18分)
20．⑴ Cl 2+2Br －＝2Cl －+Br 2 ；
⑵ Br 2＋SO 2＋2H 2O ＝2HBr ＋H 2SO 4；
⑶ ②
21．⑴ A B A D
⑵ 装置I 中品红溶液褪色
⑶ 除去二氧化硫气体，以免干扰乙烯的实验；
⑷ 检验二氧化硫是否除尽
⑸ 装置III 中的品红溶液不褪色，装置IV 的酸性高锰酸钾溶液褪色
五．本题包括1小题，7分
22．⑴解：设Y 的平均反应速率为v Y v Y =min
257.00.1L mol
mol =0.03 mol/(L ·min) (4分) 答：开始2min 内，Y 的平均反应速率为0.03 mol/(L ·min)
⑵ X ＋3Y=2Z ． (3分)。
启东市2009届高三第一学期第一次调研考试试卷化 学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Fe 56 Cu 64选 择 题单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A ．从海水中可得到NaCl ，电解熔融NaCl 或其水溶液都可制得Cl 2B ．因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到镁单质C ．利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向D ．无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能2．下列关于化学学习和研究的说法错误的是A ．化学模型有助于解释一些化学现象B ．质量守恒定律是大量实验事实的总结C ．化学家提出的假设都能被实验证实D ．化学基本原理的应用是有一定条件的3．下列化学用语表达正确的是A ．乙酸的分子比例模型图为：B ．Mg原子结构示意图： C ．次氯酸的结构式为：H —Cl —O D ．丙烯的结构简式：CH 3CH 2CH 24．Na 2FeO 4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。
一种制备Na 2FeO 4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO 4 + 6Na 2O 2 = 2Na 2FeO 4 + 2Na 2O + 2Na 2SO 4 + O 2↑，对此反应下列说法中正确的是A ．Na 2O 2在反应中只作氧化剂B ．Na 2FeO 4既是氧化产物又是还原产物C ．O 2是还原产物D ．2mol FeSO 4发生反应时，反应中共有8mol 电子转移5．取一张用饱和的NaCl 溶液浸湿的pH 试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。
则下列说法错误的是28+12A ．b 电极是阴极B ．a 电极与电源的正极相连C ．b 电极附近溶液的pH 变大D ．电解过程中水是还原剂6．某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是 A ．Na ＋、Ca 2＋、Cl －、ClO － B ．Cu 2＋、Fe 2＋、NO 3－、SO 42－C ．Na ＋、K ＋、Cl －、SO 42－D ．K ＋、NH 4＋、Cl －、SO 42－7．A 、B 、C 、D 、E 五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18。
其中A 与C 、B 与E 分别为同族元素。
原子半径A ＜B ＜E ＜D ＜C ，B 原子最外层电子数是次外层的3倍，C 、D 的核外电子数之和与B 、E 核外电子数之和相等。
下列说法正确的是A ．原子电子层数：A ＜B B ．气态氢化物的稳定性：B ＜EC ．简单离子半径：E ＜D D ．最高价氧化物对应的水化物碱性：C ＜D8．已知下列反应的热化学方程式为：⑴C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g) ΔH 1＝－393.5kJ/mol⑵CH 3COOH （l ）＋2O 2（g ）＝2CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 2＝－870.3kJ/mol ⑶H 2(g)＋21O 2(g)＝H 2O(l) ΔH 3＝－285.8kJ/mol 2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)＝CH 3COOH(l) 的反应热（焓变）为A ．488.3 kJ/molB ．－488.3 kJ/molC ．－244.15 kJ/molD ．244.15 kJ/mol不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题有一个或二个．．．．．选项符合 题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol －1，下列叙述中正确的是A ．0.5g C 3H 4中含有共用电子对的数目为0.1×6.02×1023B ．3.0 g 淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.1×6.02×1023C ．25℃时pH=1的醋酸溶液中含有H +的数目为0.1×6.02×1023D ．标准状况下，2.24L CHCl 3含有的分子数为0.1×6.02×102310．下列离子方程式中正确的是A ．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe 3+＋Cu ＝Fe 2++Cu 2+B ．用烧碱溶液吸收氯气：Cl 2＋2OH －＝Cl －＋ClO —＋H 2OC ．用氢氧化钡溶液中和硫酸氢铵溶液：H +＋SO 42－＋Ba 2＋＋OH －= H 2O ＋BaSO 4↓D ．用饱和纯碱溶液溶解苯酚：CO 32－＋C 6H 5OH →HCO 3－＋C 6H 5O －11．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t 产生气体体积V 的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a 、b 、c 、d 所对应的实验组别可能是A ．4－3－2－1B ．1－2－3－4C ．3－4－2－1D ．1－2－4－3 12．某酸性溶液中只有Na ＋、CH 3COO －、H ＋、OH －四种离子。
则下列描述正确的是A．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成B．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和13．科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的选项是A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究Na与水的反应可能有O2生成C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是Cu(OH)2D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致14．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+x B(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。
下列说法中正确是A．30min时降低温度，40min时升高温度B．8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·min)C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应D．20min～40min间该反应的平衡常数均为4非选择题15．（10分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种酸。
请就三种酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：（1）稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜溶解。
该反应的化学方程式为。
某同学未加入氧化剂，而是设计了一个实验装置，也能使铜很快溶于稀盐酸。
请在方格中画出该装置：（2）在一定体积的18 mol ·L -1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸是0.9mol ，则该硫酸的实际体积 （填大于、等于或小于）100mL 。
有同学提出：若使剩余的铜片继续溶解．．，可向其中加入硝酸盐，可行吗？ （填“可行”或“不可行”）（3）将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出可能是Cu 2+浓度不同引起的，你同意这种看法吗？ （填“同意”或“不同意”），原因是 。
另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu 2+与NO 2共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否，请简述实验方案、实验现象及由此得出的结论： 。
16．（10分）如图, X 和Y 均为电极石墨：（I ）若电解液为滴有酚酞的饱和食盐水，电解反应的离子方程式为： ；电解过程中 极（填阴或阳）附近会出现红色；（II ）若电解液为500mL 含A 溶质的某蓝色溶液，电解一段时间，观察到X 电极表面有红色的固态物质生成，Y 电极有无色气体生成；溶液中原有溶质完全电解后，停止电解，取出X 电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g 。
（1）电解后溶液的pH 为 ；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定量的 （填加入物质的化学式）。
（假设电解前后溶液的体积不变）（2）请你推测原溶液中所含的酸根离子可能是 ；并设计实验验证你的推测，写出实验的操作步骤、现象和结论：。
17．（10分）常温下，将某一元酸HA 和NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH 如下表：请回答：(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸。
(2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C1是否一定等于0.2mol／L (选填“是”或“否”)。
混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na+)的大小关系是A．前者大B．后者大C．二者相等D．无法判断(3)从丙组实验结果分析，HA是酸(选填“强”或“弱”)。
该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH—)＝mol／L写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简)。
c(Na+)－c(A—)＝mol／L18．（10分）复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。
（1复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O 若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。
依照该规律，请判断下列反应不能成立的是_______________________（填编号）。
A、CO2+H2O +2NaClO===Na2CO3+2HClOB、CO2+H2O +NaClO===NaHCO3+HClOC、CO2 +H2O +C6H5ONa NaHCO3+C6H5OHD、CO2 +H2O +2C6H5ONa Na2CO3+2C6H5OHE、Na2CO3+C6H5OH NaHCO3+C6H5ONaF、CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCN（2）根据前述信息判断，浓度均为0.05 mol/L的下列六种物质的溶液中，pH最小的是______(填编号)；其pH为___________(填数值)；pH最大的是_________（填编号）。
①C6H5OH ②CH3COOH ③HCN ④HClO ⑤H2SO4⑥HClO4（3）一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。
下列转化都属于复分解反应：①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体③蒸发KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶体根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律：__________________________ _______________________________________________________________________；将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，会观察到的现象是_________________________，请写出反应的离子方程式：______________________________________________。
