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【人教2024新版九上化学尖子生满分笔记与训练】第二单元我们周围的空气课题3 制取氧气（下）第2课时板块导航01/学习目标明确内容要求，落实学习任务02/思维导图构建知识体系，加强学习记忆03/知识导学梳理教材内容，掌握基础知识04/效果检测课堂自我检测，发现知识盲点05/问题探究探究重点难点，突破学习任务06/分层训练课后训练巩固，提升能力素养1．学习实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的实验装置和实验步骤；2．了解催化剂和催化作用，知道催化剂对化学反应的重要作用；3．认识分解反应，并会判断分解反应。
重点：过氧化氢制氧气的原理、装置及操作；分解反应难点：催化剂和催化作用一、过氧化氢分解制取氧气1．药品：过氧化氢（H 2O 2）溶液和二氧化锰（MnO 2）过氧化氢溶液俗名 “双氧水”，是一种无色溶液，过氧化氢在常温下可以分解放出氧气； 二氧化锰是黑色粉末。
2．原理：文字表达式：过氧化氢 水+ 氧气符号表达式： H 2O 2H 2O + O 2↑ 3．实验装置：发生装置：固液不加热型装置（固体与液体反应类型，不需加热） 收集装置：排水法、向上排空气法 4．实验步骤(1)检查装置的气密性。
(2)向锥形瓶中加入二氧化锰固体。
(3)塞好带有分液漏斗(或长颈漏斗)和导管的双孔橡胶塞。
(4)向分液漏斗(或长颈漏斗)中加入过氧化氢溶液。
(5)用排水法(或向上排空气法)收集气体。
【名师拓展】固液不加热型不同装置的优点： （1）装置A 简单，所用仪器少 （2）装置B 方便添加液体药品（3）装置C 可以控制液体药品的滴加速度，从而产生平稳的气流； 其中分液漏斗可以用注射器代替。
二氧化锰MnO 2CAB二、探究过氧化氢分解制取氧气过程中二氧化锰的作用实验编号实验步骤现象分析（1）在试管中加入5 mL 5%过氧化氢溶液，伸入带火星的木条，观察现象。
木条不复燃常温下，过氧化氢分解缓慢（2）向上述试管中加入少量二氧化锰，伸入带火星的木条，观察现象。
尖子生整理的初三化学笔记，你值得拥有！第一部分1、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
2、常用于炼铁的铁矿石有三种：（1）赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；（2）磁铁矿(Fe3O4)；（3）菱铁矿(FeCO3)。
3、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
4、常与温度有关的三个反应条件是：点燃、加热、高温。
5、不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂; 饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温。
（2）加溶剂；（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
7、水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的废渣、废气、废水；（2）生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
8、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
9、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：（1）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；（2）少数物质溶解度受温度的影响很小；（3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
10、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
11、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
13、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
15、教材中出现的三次淡蓝色：（1）液态氧气是淡蓝色；（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰；（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
16、与铜元素有关的三种蓝色：（1）硫酸铜晶体；（2）氢氧化铜沉淀；（3）硫酸铜溶液。
17、过滤操作中有“三靠”：（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
绪言●化学的概念：化学是研究物质的组成、结构、性质以与变化规律的科学。
●目前人类发现的元素只有一百多种，但人类发现和合成的物质已超过3000万种。
●到了近代，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；意大利物理学家、化学家阿伏伽德罗提出了分子的概念。
●原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。
●1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。
第一单元走进化学世界第一节物质的变化和性质一、物理变化和化学变化●石墨变金刚石的变化是化学变化。
●“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。
二、物理性质和化学性质●氮气和稀有气体可以做保护气。
这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）。
第二节化学是一门以实验为基础的科学●用一火柴梗平放入火焰中发现两端先碳化，说明外焰温度最高。
●点燃蜡烛后，用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧产生水；向烧杯中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。
●熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气。
第三节走进化学实验室一、托盘天平的使用1.托盘天平的精确度是0.1g，即用天平测量出的物体质量只能精确到小数点后一位。
如果药品是粉末，在天平左右盘各放一张大小、质量相同的纸。
如果药品易潮解或具有腐蚀性，在天平上放玻璃器皿。
2.“左物右码”时，物质的质量＝砝码的质量＋游码的示数；“左码右物”，物质的质量＝砝码的质量－游码的示数。
“左码右物”的做法虽然也能称出物质的质量，但是这种做法是错误的。
3.称量干燥的固体物品时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
二、实验室药品取用规则1.不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
2.注意节约药品。
应该严格按照实验规定的用量取用药品。
如果没有说明用量，一般应该按最少量（1~2mL）取用液体。
范文2020届九年级中考化学尖子生笔记61/ 8绪言 1.我国古代四大发明的两项化学成就：火药、造纸。
2.化学的发展为人类创造出了许多自然界中不存在的新物质。
到 21 世纪初，人类发现和合成的物质已超过 3000 万种，这些先进的科技成果，极大地丰富了人类的物质生活。
第一单元走进化学世界课题 1 物质的变化和性质 1.物理变化和化学变化的区别可利用如下口诀来记忆：物理变化不难辨，没有新物质出现；化学变化则不然，物质本身有改变；两种变 2.在叙述物质的性质时，往往有下列字词：能、会、可以、易、难等。
例如：木柴能燃烧、铁在潮湿的空气中易生锈等都属于对物质所具有的化学性质的描述。
课题 2 化学是一门以实验为基础的科学 1.在实验中，应尽量保证实验结果的客观性。
可从以下几方面入手：①同样的定量试验应多做几次取平均值，以免偶然因素的影响。
②若有对照试验，应保证只有研究的一种因素不同而其他的因素都相同，即设计实验时要有控制变量的观点。
③观察现象和记录数据的方法应保持一致，以免出现人为误差。
2.检测某种物质燃烧后是否生成水的实验操作是：在物质燃烧的火焰上方罩一个干燥的小烧杯，通过烧杯内壁的水雾证明有水生成。
3.设置上述实验的目的：测定两种气体中氧气的含量；测定两种气体中二氧化碳的含量；测定两种气体中水蒸气的含量。
4.排水集气法是实验室一种常用的收集气体的方法，用于收集难溶于水或不易溶于水且不与水反应的气体。
收集气体时，装满水的集气瓶盖上盖玻璃片时，瓶口不能有气泡，如有则应重新操作，否则会混有空气导致收集的气体不纯。
2.固体药品通常盛放在广口瓶中，液体药品通常盛放在细口瓶中。
3.取用密度较大的块状药品，切忌向直立的试管中直接投入，这样容易使试管3/ 8底部破裂。
取用固体粉末时应用药匙或纸槽将粉末送至试管底部，防止粉末沾在试管口或试管壁上。
4.液体药品的取用：大量液体药品用倾倒的方法取用；少量液体药品用胶头滴管取用；极少量液体药品用玻璃棒蘸取。
【高中化学必修1学霸笔记】高中化学必修一笔记高中化学必修一笔记必修1全册基本内容梳理从实验学化学一、化学实验安全1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
(2)烫伤宜找医生处理。
(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二.混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式高中化学必修一笔记Cl- AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
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人教版九年级化学全册笔记以下是为您生成的一篇关于“人教版九年级化学全册笔记”的作文，希望能符合您的要求：提起化学这门课，那可真是让我又爱又恨！从刚开始接触那些瓶瓶罐罐，到后来逐渐深入了解各种奇妙的化学反应，这一路的学习就像是一场充满惊喜和挑战的冒险。
还记得刚开始学习化学的时候，老师在讲台上摆弄着各种实验仪器，我满心好奇地盯着，心里琢磨着这到底是个怎样神奇的世界。
那时候，老师讲的元素周期表，对我来说就像是一串神秘的密码。
氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖……我背得是晕头转向，感觉这些字符就像调皮的小精灵，在我脑子里跳来跳去，就是不肯乖乖待着让我记住。
不过，随着学习的深入，我渐渐发现了化学的魅力。
特别是在做实验的时候，那感觉简直太棒了！有一次，我们做氧气制取的实验。
老师把高锰酸钾小心翼翼地装进试管，然后连接好装置，开始加热。
我眼睛一眨不眨地盯着，心里那个紧张啊，就怕错过了什么关键的瞬间。
只见试管里的固体慢慢开始变化，有一些小气泡冒了出来。
“咕噜咕噜”，那些小气泡越来越多，顺着导管就进入了集气瓶。
当看到集气瓶里的水被氧气一点点排出来，那种成就感简直无法言喻。
我当时就在想，哇塞，原来我也能亲手制造出氧气，这也太神奇了！化学的知识点那叫一个多，各种化学方程式就像一道道关卡，等着我去攻克。
比如说，酸碱中和反应，氢氧化钠和盐酸碰到一起，就会发生神奇的变化，生成氯化钠和水。
刚开始的时候，我总是搞不清楚哪个和哪个反应会生成什么，总是记错。
后来，我就自己总结规律，把相似的反应放在一起对比记忆，还别说，真挺管用的。
还有那些化学实验的操作步骤，可容不得半点马虎。
过滤操作的时候，滤纸的折叠就得特别小心，要是折得不好，过滤的效果就大打折扣。
还有给液体加热，什么时候该用酒精灯的外焰，什么时候要移动试管均匀受热，这些细节都得牢记在心。
有一次，我自己做加热液体的实验，就因为没有均匀受热，结果试管“啪”的一声就裂开了，把我吓得够呛。
从那以后，我做实验的时候就更加小心谨慎了。
九年级上册化学笔记归纳(人教版)九年级上册化学笔记（人教版）一、走进化学世界。
1. 化学的概念。
- 化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。
就像一个超级侦探，专门探究物质的各种小秘密。
2. 化学变化和物理变化。
- 物理变化。
- 概念：没有生成其他物质的变化。
例如，水变成冰，只是状态变了，从液态变成固态，本质还是水，就像一个人换了身衣服，但还是那个人。
常见的物理变化有三态变化（固态、液态、气态之间的转换）、形状改变（比如把铁丝弯曲）等。
- 化学变化。
- 概念：生成其他物质的变化。
像铁生锈，铁和空气中的氧气、水等发生反应，变成了铁锈，这铁锈可就不是铁了，就好比孙悟空变成了房子，完全是另外一个东西了。
化学变化常常伴随着一些现象，比如发光、发热（像燃烧）、变色（如铁生锈变成红棕色）、产生气体（碳酸盐和酸反应产生二氧化碳气体）、生成沉淀（如氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀）。
- 两者的区别和联系。
- 区别：看有没有新物质生成。
这是判断物理变化和化学变化的关键。
- 联系：化学变化中一定有物理变化，因为化学变化过程中物质的状态、形状等可能会先发生物理变化；但是物理变化中不一定有化学变化，水变成冰可没有产生新物质哦。
3. 化学性质和物理性质。
- 物理性质。
- 概念：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
比如颜色（铁是银白色的）、状态（氧气是气态的）、气味（氨气有刺激性气味）、熔点（冰的熔点是0℃）、沸点（水的沸点是100℃）、硬度（金刚石硬度很大）、密度（铁的密度比水大）等。
这些性质就像人的外貌特征一样，一眼就能看出来或者简单测量一下就知道了。
- 化学性质。
- 概念：物质在化学变化中表现出来的性质。
例如可燃性（氢气能燃烧）、助燃性（氧气能支持燃烧）、氧化性（氧气有氧化性）、还原性（一氧化碳有还原性）、酸碱性（盐酸呈酸性，氢氧化钠呈碱性）等。
化学性质就像人的内在性格，只有在发生某些事情（化学变化）的时候才能体现出来。
