【备战2014】高中化学 分类突破赢高考17

赢在高考系列假期作业必刷题高一化学2017版一、单项选择题1、一定有化学变化发生的过程是A、蒸馏B、升华C、电解D、蒸发2、下列气体有颜色的是A．O2 B．Cl2C．NH3 D．NO3、CO2、CH4、N2O等气体都是“温室气体”。

下列有关说法正确的是A、CO2是一种混合物B、CH4是一种无机物C、N2O是由N2与O2组成的混合物D、CO2是由C元素和O元素组成的纯净物4、欲将溶液中的Al3+沉淀完全，最合适的试剂是A、NaOH溶液B、氨水C、Na2SO4溶液D、NaCl溶液5、乳制品富含钙，紫菜富含铁。

这里的“钙”和“铁”指的是A、分子B、元素C、单质D、氧化物6、实验室中可用KClO3来制备氧气。

KClO3中Cl元素的化合价为A、+7B、+5C、+1D、—17、分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是A、H2SO4和HNO3都属于酸B、K2CO3和K2O都属于盐C、KOH和Na2CO3都属于碱D、Na2O和Na2SiO3都属于氧化物8、25℃时，向KCl溶液加入少量KCl固体至溶液刚好饱和。

在这一过程中，没有发生改变的是A、溶液中溶质的质量B、溶液中KCl质量分数C、溶液中溶剂的质量D、KCl溶液质量9、复印机工作时会产生一种腥臭味的气体，该气体只由氧元素组成，其化学式为A、O2B、NO2C、O3D、N2O10、陶瓷家族中有“全能冠军”之称的工程陶瓷由氮元素与X 元素组成，其化学式为X3N4。

已知X为第三周期元素且原子最外层有4个电子，则X元素为A、CB、AlC、OD、Si11、下列环境问题主要与SO2有关的是A、臭氧空洞B、酸雨C、光化学烟雾D、温室效应12、NaCl晶体中存在的化学键为A、离子键B、极性键C、共价键D、非极性键13、食用醋中含有乙酸。

下列关于乙酸的说法正确的是A、结构简式为：C2H4O2B、分子式为：CH3COOHC、可与金属Na反应生成H2D、分子中原子之间只存在单键14、下列反应的离子方程式不正确的是A、锌与硫酸铜溶液反应：Zn + Cu2+ === Zn2+ + CuB、氢氧化钠与盐酸反应：OH— + H+ === H2OC、铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ === 2Fe3+ + 3H2↑D、氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42— === BaSO4↓15、糖类、油脂和蛋白质的共同特点是A、均是高分子化合物B、常温下，遇碘水均会显蓝色C、均只含有C、H、O三种元素D、均是生命活动必不可少的物质16、大雾天气可致使高速公路关闭、航班停飞。

根据实验目的评价实验装置分析近三年各地高考试题，在选择题中根据实验目的评价实验装置的试题出现的频率很大，在分析评价实验装置时通常有以下几个方面：(1)反应所需的条件是否需要加热，是否需要催化剂。

如MnO2与浓盐酸反应需要加热，合成氨需要催化剂等。

(2)达到实验目的所选用的试剂是否可行，如不能用大理石(CaCO3)与稀H2SO4反应制CO2，实验室用MnO2制Cl2时需要浓盐酸不能用稀盐酸等。

(3)仪器的连接是否科学，如洗气瓶除杂时“长进短出”，广口瓶用于排液量气时，“短进长出”，干燥管除杂时“粗进细出”等。

(4)仪器的选择是否合理，如酸性KMnO4溶液用酸式滴定管盛装，固体灼烧不能用蒸发皿等。

(5)装置中缺少部分仪器或装置，如缺少除杂、干燥装置，缺少防倒吸装置，缺少尾气吸收装置等。

(2022·济南模拟)下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是()A．装置甲利用CCl4提取溴水中的Br2B．装置乙分离I2和高锰酸钾固体C．装置丙验证非金属性：S>C>SiD．装置丁检验石蜡中是否含有不饱和烃C[装置甲中，分液漏斗的尖端没有紧贴烧杯内壁，A错误；加热时，KMnO4易分解，所以装置乙不能分离I2和高锰酸钾固体，B错误；最高价氧化物对应水化物酸性越强，则非金属性越强，装置丙圆底烧瓶中有气泡生成，试管内会出现白色沉淀，说明酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，则非金属性：S>C>Si，C正确；装置丁中，KMnO4溶液褪色，不能说明石蜡中含有不饱和烃，可能是石蜡油分解产生的不饱和烃使KMnO4溶液褪色，D错误。

]1．(2022·孝感月考)用下列装置进行实验，不能达到相应实验目的的是() A．装置①测量反应生成H2的体积B．装置②制备无水CaCl2C．装置③证明酸性H2CO3>C6H5OHD．装置④验证Fe3＋的氧化性C[装置③中盐酸挥发出HCl，干扰H2CO3与C6H5ONa反应，无法证明酸性H2CO3>C6H5OH，C错误。

新课程标准〃高中化学〃名师讲义（第一册）本资料的相关说明：本《讲义》共分三册，分别收录了2013年1月至6月全国共100所名校高考调研题、模拟题、适应性训练题、大练习、示范卷等优秀试题中的精品题、原创题、新颖题。

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备战2014化学分类突破赢高考2 1.(2013天津理综,3,6分)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( ) A.A族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B.第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7 C.同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大 D.同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强 答案　A 2.(2013江苏单科,10,2分)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。

X的原子半径比Y的小,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素。

下列说法正确的是( ) A.原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W) B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同 C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D.只含X、Y、Z三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物 答案　D 3.(2013浙江理综,9,6分)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法中正确的是( ) A.钠与W可能形成Na2W2化合物 B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电 C.W得电子能力比Q强 D. X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体 答案　A 4.(2013广东理综,22,6分)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如右表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。

则下列判断正确的是( ) A.非金属性:Z<T<X B.R与Q的电子数相差26 C.气态氢化物稳定性:R<TQ 答案　BD 5.(2013山东理综,8,4分)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知( ) A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C.X元素形成的单核阴离子还原性大于Y D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性 答案　A 6.(2013福建理综,9,6分)四种短周期元素在周期表中的位置如右图,其中只有M为金属元素。

备战2014化学分类突破赢高考131.(2013课标Ⅰ,10,6分)银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故。

根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。

下列说法正确的是( )A.处理过程中银器一直保持恒重B.银器为正极,Ag2S被还原生成单质银C.该过程中总反应为2Al+3Ag2S 6Ag+Al2S3D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl答案 B2.(2013课标Ⅱ,11,6分)“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示,电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。

下列关于该电池的叙述错误．．的是( )A.电池反应中有NaCl生成B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C.正极反应为:NiCl2+2e- Ni+2Cl-D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动答案 B3.(2013安徽理综,10,6分)热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。

一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。

该电池总反应为:PbSO4+2LiCl+Ca CaCl2+Li2SO4+Pb。

下列有关说法正确的是( )A.正极反应式:Ca+2Cl--2e- CaCl2B.放电过程中,Li+向负极移动C.每转移0.1 mol电子,理论上生成20.7 g PbD.常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针不偏转答案 D4.(2013江苏单科,1,2分)燃料电池能有效提高能源利用率,具有广泛的应用前景。

下列物质均可用作燃料电池的燃料,其中最环保的是( )A.甲醇B.天然气C.液化石油气D.氢气答案 D5.(2013江苏单科,9,2分)Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。

该电池以海水为电解质溶液,示意图如下。

该电池工作时,下列说法正确的是( )A.Mg电极是该电池的正极B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应C.石墨电极附近溶液的pH增大D.溶液中Cl-向正极移动答案 C6.(2013广东理综,33,17分)化学实验有助于理解化学知识,形成化学观念,提高探究与创新能力,提升科学素养。

备战2014·高考化学分类错题本（教师版）工艺流程题答题规范☞易错题查找【易错题】(15分)氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程如下图所示，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源负极相连的电极上的电极反应式为_____，若检验与电源正极相连的电极上的气体产物，实验室中通常选用的化学试剂是__________。

（2）工业食盐中含Ca2＋、Mg2＋等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为______________。

（3）如果粗盐中SO2－4含量较高，必须添加钡试剂除去，该钡试剂可以是________(选填a、b、c)。

a．Ba(OH)2b．Ba(NO3)2c．BaCl2（4）为了有效地除去Ca2＋、Mg2＋、SO2－4，加入试剂的合理顺序为________(选填a、b、c)。

a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过________、冷却、________(填写操作名称)除去NaCl。

【答案】（1）2H＋＋2e－=H2↑(或2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－)(2分，没有↑扣1分，没配平不给分) 淀粉、碘化钾(或淀粉­碘化钾溶液)(2分，对一个得1分，错填不给分) （2）Ca2＋＋CO2－3=CaCO3↓、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓(各2分，没有↓扣1分，没配平不给分)（3）ac(2分，对一个得1分，错选不给分)（4）bc(2分，对一个得1分，错选不给分)（5）加热蒸发(2分) 过滤(1分)☞查缺行动【知识补缺】1、制备型工艺流程题（1）明确题目目的是制取什么物质，从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质。

善于从基本概念和反应原理的角度分析流程图试题中的元素及化合物知识，善于从质量守恒原理的角度分析未知物质，寻找解题的突破口。

备战2014化学分类突破赢高考6 1.(2013北京理综,6,6分)下列设备工作时,将化学能转化为热能的是( ) ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶 答案　D 2.(2013福建理综,11,6分)某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。

其过程如下: mCeO2 (m-x)CeO2·xCe+xO2 (m-x)CeO2·xCe+xH2O+xCO2 mCeO2+xH2+xCO 下列说法不正确的是( ) A.该过程中CeO2没有消耗 B.该过程实现了太阳能向化学能的转化 C.右图中ΔH1=ΔH2+ΔH3 D.以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH--2e- C+2H2O 答案　C 3.(2013重庆理综,6,6分)已知:P4(g)+6Cl2(g) 4PCl3(g)　ΔH=a kJ·mol-1, P4(g)+10Cl2(g) 4PCl5(g)　ΔH=b kJ·mol-1, P4具有正四面体结构,PCl5中P—Cl键的键能为c kJ·mol-1,PCl3中P—Cl键的键能为1.2c kJ·mol-1。

下列叙述正确的是( ) A.P—P键的键能大于P—Cl键的键能 B.可求Cl2(g)+PCl3(g) PCl5(s)的反应热ΔH C.Cl—Cl键的键能为(b-a+5.6c)/4 kJ·mol-1 D.P—P键的键能为(5a-3b+12c)/8 kJ·mol-1 答案　C 4.(2013山东理综,12,4分)对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)　ΔH<0,在其他条件不变的情下( ) A.加入催化剂,改变了反应的途径,反应的ΔH也随之改变 B.改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变 C.升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变 D.若在原电池中进行,反应放出的热量不变 答案　B 5.(2013北京理综,26,14分)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。

2014届高考一轮化学复习备考之知能演练高分跨栏（新课标通用）：第七章第二节1．一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )①X、Y 、Z 的物质的量之比为1∶2∶2 ②X、Y 、Z 的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z ，同时生成2n mol Y A ．①② B ．①④ C ．②③D ．③④解析：选C 。

根据化学平衡状态的概念可知，可逆反应达平衡时，正、逆反应速率相等，故④错误；对于反应前后气体总体积不等的反应，其压强不再发生变化，各组分的浓度不再变化，故②、③正确；但它们的物质的量之比不一定等于其化学计量数之比，①错误，故选C 。

2．实验室用4 mol SO 2与2 mol O 2进行下列反应： 2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH ＝－196.64 kJ/mol ，当放出314.624 kJ 热量时，SO 2的转化率为( )A ．40%B ．50%C ．80%D ．90%解析：选C 。

根据放出314.624 kJ 的热量可知参加反应的SO 2的物质的量为：314.624 kJ 196.64 kJ/mol ×2＝3.2 mol ，故SO 2的转化率为：3.2 mol4 mol×100%＝80%。

3．(2013·石家庄教学质量检测)在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡状态的是( )A ．混合气体的压强B ．混合气体的密度C ．B 的物质的量浓度D ．气体的平均相对分子质量解析：选A 。

解答该题，首先明确：反应条件——定温定容，反应特点——A 为固体，气体体积不变。

气体的体积不变，则反应过程中压强始终不变，A 不能说明；气体的密度ρ＝m V ，气体的相对分子质量M r ＝m n，V 、n 不变，反应未达到平衡时气体的m 发生变化，ρ、M r 随之发生变化，平衡时m 不变，ρ、M r 不变，B 、D 能说明；C 项属于根本标志，能说明。