《盐化肥》全章复习与巩固（基础）【学习目标】1.掌握常见盐的性质和用途；学会用过滤等操作技能分离、提纯固体混合物。
2.掌握复分解反应发生条件的判断；掌握碳酸根离子的检验方法；学会鉴别常用的化肥。
3.掌握常见化肥的种类、作用；知道使用化肥、农药的利弊与合理使用。
【知识网络】【要点梳理】要点一、生活中常见的盐1.生活中常见的盐：有氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等。
亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，外观和食盐相似，有毒。
2.粗盐提纯的主要步骤：溶解、过滤、蒸发。
3.碳酸根离子的检验：含CO32－（HCO3－）的化合物，遇到酸会反应放出能使澄清的石灰水变浑浊的二氧化碳气体。
利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32－离子（或HCO3－）。
【要点诠释】1.组成里含有碳酸根离子的盐统称为碳酸盐，如Na2CO3、K2CO3、BaCO3、CaCO3等，它们与盐酸反应都会生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。
2.含有碳酸根离子的盐和某些物质反应生成不溶于水的固体，这一类反应有时也可以用来鉴别碳酸盐。
例如：Na2CO3 + Ca（OH）2＝CaCO3↓+ 2NaOH要点二、复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
【要点诠释】1.复分解反应属于基本反应类型，其特点为AB+CD＝AD+CB。
2.复分解反应发生的三个条件中，只要具备其中一个，反应就可以进行，不必三个条件都具备。
要点三、盐的化学性质不同种类的盐其化学性质也有所不同。
对于其共性总结如下表所示：【要点诠释】盐与酸反应、盐与碱反应、盐与盐反应都属于复分解反应，盐与金属反应属于置换反应。
要点四、化学肥料1.农作物所必需的营养元素：有多种，其中氮、磷、钾需要量最大；因此氮肥、磷肥和钾肥是最主要的化学肥料。
2.复合肥料：是指含有两种或两种以上营养元素的化肥。
如KNO3含有钾元素和氮元素两种营养元素，属于复合肥料。
人教版初中化学九年级下册第十一单元《盐、化肥》课题2《化学肥料》教学设计学习目标一、化肥简介了解化学元素（N、P、K）对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用。
通过对化肥、农药“利弊”的思考，培养辩证思维。
*二、化肥的简易鉴别●●●导入新课●●●中国人一天要吃掉多少粮食？按照每人每天最低摄入量400克计算，13亿中国人一天消费粮食520000000公斤，52万吨。
这个数字不包括浪费的粮食。
植物生长需要养分，土壤所能提供的养分是有限的，因此要靠施肥来补充，施肥是使农业增产的重要手段。
人类最初使用的肥料是人畜粪便、植物体等沤制的天然有机肥料。
18世纪中期，随着人们对化学元素与植物生长关系的了解，出现了以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的化学肥料（简称化肥）。
随着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施，施用化肥的增产作用占各增产因素总和的30%~60%。
1950年之前，世界粮食产量增长主要依赖耕地面积的扩大；1950年之后，世界粮食产量增长的主要动力是化学肥料。
我们的粮食——在希望的田野上如果出现下面这些情况呢？化学肥料（第1课时）一、化肥简介农作物所必需的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等，其中氮、磷、钾需要量较大，因此氮肥、磷肥和钾肥是最主要的化学肥料。
【点拨】【阅读】表11-1 氮肥、磷肥和钾肥的化学成分及其主要作用1. 氮肥【氮的重要性】氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。
氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用。
【氮肥的作用】氮肥能促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。
缺氮：植株矮小瘦弱，叶片发黄，严重时叶脉呈淡棕色【思考】空气中的氮气可不可以利用?我们知道，空气中含有大量的氮气。
大豆、蚕豆等根部有根瘤菌的豆科植物能把空气中的氮转化成含氮化合物吸收，所以这类植物无需或只需少量施用氮肥。
但是大多数植物不能直接吸收氮气，只能吸收含氮化合物，因此空气中的氮气只有转化成氮的化合物才能作为植物的养料。
第六节盐化学肥料一、素质教育目标(一)知识教学点1．盐的分类、命名和化学性质。
2．利用金属活动性顺序来判断金属单质能否跟某盐溶液反应。
3．复分解反应发生的条件。
4．化肥的种类和特性。
(二)能力训练点1．培养学生的动手能力、观察能力、归纳能力、自学能力及书写化学方程式的技能。
(三)德育渗透点通过盐的化学性质的讨论，可以对学生进行矛盾的普遍性和特殊性的教育。
二、教学重点、难点、疑点及解决办法1．重点(1)盐的化学性质。
(2)金属和盐溶液置换反应的条件。
2．难点如何培养学生根据实验现象，分析反应实质，最后找出规律的学习能力。
3．疑点复分解反应进行到底的条件。
4．解决办法盐化学性质的实验都是用试管就可以做的，选用边实验、边讨论、边引导的教学方法。
并且这些实验尽量让学生动手做，每种性质多选几个实验，以培养学生的动手能力、观察能力和书写化学方程式的技能。
每做一个实验，都要引导学生观察实验现象，分析反应实质。
每做完一组实验，都要在学生讨论的基础上，找出反应规律的方法，突破重难点的学习。
复分解反应的发生条件，在前面讲酸、碱、盐性质时，学生已有初步认识。
本节课是在学生已有的知识基础上，总结复分解反应的基本规律。
前面做过的复分解反应的实验，都是能够发生的，此时再补几个不能发生的，分析为什么不能发生。
这时，再联想、对比以前的为什么能够发生，关键是反应前在溶液中存在的自由移动的离子，混合后离子间结合成不能自身移动的沉淀物，逸散出气体或生成极难电离的水。
使那些离子脱离了反应的体系，因而使复分解反应能够向生成这些物质的方向趋于完成。
三、课时安排2课时。
四、教具准备锌片，铝丝，铜丝，铁丝，硫酸铜溶液，硝酸汞溶液，硝酸银溶液，碳酸钙固体，稀盐酸，氯化钡溶液，稀硫酸，氢氧化钙溶液，氢氧化钠溶液，氯化铁溶液，氯化钠溶液，硫酸钠溶液，氯化钙溶液，碳酸钠溶液，硫酸铵固体，硝酸铵固体，试管，酒精灯，红色石蕊试纸。
五、学生活动设计1．学生活动：学生阅读课本第174-175页后，回答下列问题：盐可以根据哪几种分类标准进行分类和命名?(目的：培养学生自学能力。
