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2015年理综试卷全国卷1化学及其答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39Cr 52 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127第Ⅰ卷(选择题 共42分)一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指 A ．氨水 B ．硝酸 C ．醋 D ．卤水 8．N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10 N AB ．2 L0.5 mol·L －1亚硫酸溶液中含有的H ＋离子数为2 N AC ．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2 N AD ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2 N A9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为 A ．1：1B ．2：3C ．3：2D ．2：110．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是 A ．正极反应中有CO 2生成B ．微生物促进了反应中电子的转移C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区D ．电池总反应为C 6H 12O 6＋6O26CO 2+6H 2O12．W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为l8。
下列说法正确的是 A ．单质的沸点：W > XB ．阴离子的还原性：W > ZC ．氧化物的水化物的酸性：Y < ZD ．X 与Y 不能存在于同一离子化合物中13．浓度均为0.10 mol·L －1、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随lgV V的变化如图所示。
第一章气体的pVT 关系1-1物质的体膨胀系数V α与等温压缩系数T κ的定义如下：1 1TT p V p V V T V V ⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂-=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=κα 试导出理想气体的V α、T κ与压力、温度的关系？解：对于理想气体，pV=nRT111 )/(11-=⋅=⋅=⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=T TVV p nR V T p nRT V T V V p p V α 1211 )/(11-=⋅=⋅=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-=p p V V pnRT V p p nRT V p V V T T T κ 1-2 气柜内有121.6kPa 、27℃的氯乙烯（C 2H 3Cl ）气体300m 3，若以每小时90kg 的流量输往使用车间，试问贮存的气体能用多少小时？解：设氯乙烯为理想气体，气柜内氯乙烯的物质的量为mol RT pV n 623.1461815.300314.8300106.1213=⨯⨯⨯==每小时90kg 的流量折合p 摩尔数为 133153.144145.621090109032-⋅=⨯=⨯=h mol M v Cl H Cn/v=（14618.623÷1441.153）=10.144小时1-3 0℃、101.325kPa 的条件常称为气体的标准状况。
试求甲烷在标准状况下的密度。
解：33714.015.273314.81016101325444--⋅=⨯⨯⨯=⋅=⋅=m kg M RT p M V n CH CH CHρ 1-4 一抽成真空的球形容器，质量为25.0000g 。
充以4℃水之后，总质量为125.0000g 。
若改用充以25℃、13.33kPa 的某碳氢化合物气体，则总质量为25.0163g 。
试估算该气体的摩尔质量。
解：先求容器的容积33)(0000.10010000.100000.250000.1252cm cm Vl O H ==-=ρ n=m/M=pV/RTmol g pV RTm M ⋅=⨯-⨯⨯==-31.301013330)0000.250163.25(15.298314.841-5 两个体积均为V 的玻璃球泡之间用细管连接，泡内密封着标准状况条件下的空气。
2015年普通高等学校全国统一考试信息卷三理综化学试题编号仪器药品实验目的A烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台待提纯的AICI 3溶液、NaOH溶液提纯混有MgCI 2杂质的AICI 3 溶液B分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞盐酸、大理石、碳酸钠溶液证明非金属性：CI > C > Si C酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹)已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液测定NaOH溶液的物质的量浓度D酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台(带铁圈)NaCI溶液蒸发溶液得到晶体8.化学式为C3H5CI的链状的同分异构体(包括顺反异构体)共有A. 工业上电解ZW3饱和溶液冶炼金属ZB. 元素X的最高正价与W的最高正价相同C. 简单离子半径的大小顺序：r(Y ) > r(X )D. Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z1Aik■J ■IVX. jn.1 Th* mtiT)it/t S T pii◎討阿加u巒◎Gt)9.对下列图像的描述正确的是Fe3 +，可加入CuO调节pH至3〜5根据图①可判断反应的H < 0根据图②，除去CuSO溶液中的4A.B.C.D.10.+ 2B(g) —3C(g)图④可表示向醋酸溶液中通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是-1 3+ +图③可表示压强(p) 对反应2A(g)D(s)的影响A. 0.1 mol •L盐酸的澄清透明溶液：Fe 、K、+ 2+2 ——H 、Fe、SO4 、Cl+ ——Cu2+、Na、AIO 、Cl+ —-222-SO4、BrB. 含有NaNO3的溶液:C. 能使石蕊变红的溶液:D. 由水电离出的+、Ca HCO3NO311. 短周期元素X、Y、属元素。
下列说法正确的是Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中为地壳中含量最高的金12. 尿黑酸是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种物质。
7．进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是：A ．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B ．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C ．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D ．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片8．短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知YW 的原子充数之和是Z 的3倍，下列说法正确的是A ．原子半径：X<Y<ZB ．气态氢化物的稳定性：X>ZC ．Z 、W 均可与Mg 形成离子化合物D ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W9．分枝酸可用于生化研究。
其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是A ．分子中含有2种官能团B ．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C ．1mol 分枝酸最多可与3molNaOH 发生中和反应D ．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同10．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入BaHCO 3溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是:A ．AlCl 3B ．Na 2OC ．FeCl 2D ．SiO 211．下列由实验现象得出的结论正确的是：操作及现象 结论 Y Z X WA 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀。
Ksp（AgCl）< Ksp（AgI）溶液中一定含有Fe2+B 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色。
Br—还原性强于Cl—C 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色。
D 加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试NH4Cl固体可以升华管口有晶体凝结。
12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32—C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑13．室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。
掌门1对1教育 高中物理一、单项选择题：本题共5小题，每小题3分，共计15分，每小题只有一个选项符合题意1、一电器中的变压器可视为理想变压器，它将220V 交变电流改为110V ，已知变压器原线圈匝数为800，则副线圈匝数为( )A 、200B 、400C 、1600D 、3200 【答案】B 【解析】试题分析：根据变压器的变压规律2121n n U U ，代入数据可求副线圈匝数为400，所以B 正确。
考点：变压器、交流电2、静电现象在自然界中普遍存在，我国早在西汉末年已有对静电现象的记载《春秋纬考异邮》中有玳瑁吸衣若只说，但下列不属于静电现象的是 A 、梳过头发的塑料梳子吸起纸屑B 、带电小球移至不带电金属球附近，两者相互吸引C 、小线圈接近通电线圈过程中，小线圈中产生电流D 、从干燥的地毯走过，手碰到金属把手时有被电击的感觉 【答案】C考点：静电现象3、过去几千年来，人类对行星的认识与研究仅限于太阳系内，行星“51 peg b”的发现拉开了研究太阳系外行星的序幕。
“51 peg b”绕其中心恒星做匀速圆周运动，周期约为4天，轨道半径约为地球绕太阳运动半径为1/20，该中心恒星与太阳的质量比约为 A 、1/10 B 、1 C 、5 D 、10 【答案】B 【解析】试题分析：由题意知，根据万有引力提供向心力，r Tm r Mm G 2224π=，可得恒星质量与太阳质量之比为81:80，所以B 正确。
考点：天体运动4、如图所示，用天平测量匀强磁场的磁感应强度，下列各选项所示的载流线圈匝数相同，边长NM 相等，将它们分别挂在天平的右臂下方，线圈中通有大小相同的电流，天平处于平衡状态，若磁场发生微小变化，天平最容易失去平衡的是【答案】A考点：物体的平衡、安培力5、如图所示，某“闯关游戏”的笔直通道上每隔8m 设有一个关卡，各关卡同步放行和关闭，放行和关闭的时间分别为5s 和2s 。
关卡刚放行时，一同学立即在关卡1处以加速度2m/s 2由静止加速到2m/s ，然后匀速向前，则最先挡住他前进的关卡是A 、关卡2B 、关卡3C 、关卡4D 、关卡5【答案】C考点：直线运动二、多项选择题：本题共4小题，每小题4分，共计16分，每小题有多个选项符合题意，全部选对得4分，选对但选不全得2分，错选或不答得0分6、一人乘电梯上楼，在竖直上升过程中加速度a 随时间t 变化的图线如图所示，以竖直向上为a 的正方向，则人对地板的压力A 、t=2s 时最大B 、t=2s 时最小C 、t=8.5s 时最大D 、t=8.5s 时最小 【答案】AD 【解析】试题分析：由题意知在上升过程中：ma mg F =-，所以向上的加速度越大，人对电梯的压力就越大，故A 正确；B 错误；由图知，7s 以后加速度向下，由ma F mg =-知，向下的加速度越大，人对电梯的压力就越小，所以C 错误；D 正确。
15秋福师《物理化学》在线作业一答案福师《物理化学》在线作业一一、单选题（共 40 道试题，共 80 分。
）1. 在应用电势差计来测量电池电动势的实验中，通常必须用到（）。
. 标准氢电极. 标准电池. 甘汞电极. 活度为1的电解质溶液正确答案：2. 若气体的状态方程为pV = RT + p( < 0)，该气体经恒温恒压膨胀后，其内能如何变化？. 增加. 不变. 减少. 其他正确答案：3. 1mol液体在其沸点蒸发为气体，下列哪些量增加了？. 蒸汽压，熵；. 熵，自由能；. 熵，内能；. 蒸汽压，内能正确答案：4. 将固体NH4HO3(s) 放入真空容器中，恒温到400 K，NH4HO3 按下式分解并达到平衡：NH4HO3(s) = NH3(g) + H2O(g) + O2(g) 体系的组分数和自由度数 f 为： ( ). = 2， f= 1. = 2， f= 2. = 1， f= 0. = 3， f= 2正确答案：5. 对任一过程，与反应途径无关的是. 体系的内能变化. 体系对外作的功. 体系得到的功. 体系吸收的热正确答案：6. 硫酸与水可形成H2SO4?H2O(s)、H2SO4?2H2O(s)、H2SO4?4H2O(s)三种水合物,问在 101 325 P 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种?. 3. 2. 1. 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。
正确答案：7. 1克-10o的水凝固成-10o的冰，其ΔS为多少？. -334/273+(2.05-4.18)ln(236/273). 334/273+(2.05-4.18)ln(263/273). -334/263. 334/263正确答案：8. 反应→ 2 在某温度时的速率方程为[]/t = k[]，则此反应的半衰期为:（）。
. ln2/k. 2ln2/k. kln2. ln2正确答案：9. 已知100o时液体的饱和蒸汽压为133kP，液体为66.7 kP，设和构成理想溶液，则当的溶液中的摩尔分数为0.5时，气相中的摩尔分数为多少？. 1. 1/2. 2/3. 1/3正确答案：10. 水不能润湿荷叶表面，接触角大于90o，当水中加入皂素以后，接触角将. 变大. 变小. 不变. 无法确定正确答案：11. 下列对铁表面防腐方法中属于"电化保护"的是： ( ). 表面喷漆. 电镀. F表面上镶嵌Zn块. 加缓蚀剂正确答案：12. 根据碰撞理论，温度增加反应速率提高的主要原因是： ( ). 活化能降低. 碰撞频率提高. 活化分子所占比例增加. 碰撞数增加正确答案：13. 在讨论稀溶液的蒸汽压降低规律时，溶质必须是（）。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27S 32 Fe 56 Ag 108 I 1277．下列说法不正确．．．的是 A ．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性 B ．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关 C ．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化 D ．燃料的脱硫脱氮、SO 2的回收利用和NO x 的催化转化都是减少酸雨产生的措施 【答案】C 【解析】试题分析：C ．纳米银粒子的聚集属于物理变化。
考点：考查液晶的性质、氢键、化学变化、减少酸雨的措施 8．下列说法正确的是A ．为测定新制氯水的pH ，用玻璃棒蘸取液体滴在pH 试纸上，与标准比色卡对照即可B ．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C ．在未知溶液中滴加BaCl 2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO 42－或SO 32－D ．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 【答案】B考点：化学实验基本操作 物质检验9．右下表为元素周期表的一部分，其中X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，W 元素的核 电荷数为X 元素的2 倍。
下列说法正确的是第9题表XY Z W TA．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性【答案】D考点：物质结构元素周期律10．下列说法不正确．．．的是A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油CH2—]n)可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得D．聚合物(—[CH2—CH2—CH—｜CH3【答案】A【解析】试题分析：A．己烷有5种同分异构体，分别是己烷(CH3CH2CH2CH2CH2CH3)、2—甲基戊烷[(CH3)2CH2CH2CH2CH3]、3—甲基戊烷[CH3CH2CH(CH3)CH2CH3]、2,3—甲基丁烷[(CH3)2CHCH(CH3)2]、2,2—甲基丁烷[(CH3)3CCH2CH3]，A不正确。
第1章 物质的pVT 关系和热性质习 题 解 答1. 两只容积相等的烧瓶装有氮气，烧瓶之间有细管相通。
若两只烧瓶都浸在100℃的沸水中，瓶内气体的压力为0.06MPa 。
若一只烧瓶浸在0℃的冰水混合物中，另一只仍然浸在沸水中，试求瓶内气体的压力。
解： 21n n n +=2212112RT V p RT V p RT V p +=⋅2111121222112p T p T T p T T T T =+⎛⎝⎜⎞⎠⎟=+ ∴112222p T T T p ⋅+=MPa0.0507=MPa 06.02)15.273100()15.2730(15.2730⎥⎦⎤⎢⎣⎡××++++=2. 测定大气压力的气压计，其简单构造为：一根一端封闭的玻璃管插入水银槽内，玻璃管中未被水银充满的空间是真空，水银槽通大气，则水银柱的压力即等于大气压力。
有一气压计，因为空气漏入玻璃管内，所以不能正确读出大气压力：在实际压力为102.00kPa 时，读出的压力为100.66kPa ，此时气压计玻璃管中未被水银充满的部分的长度为25mm 。
如果气压计读数为99.32kPa ，则未被水银充满部分的长度为35mm ，试求此时实际压力是多少。
设两次测定时温度相同，且玻璃管截面积相同。
解：对玻璃管中的空气，p V p V 2211=kPa 0.96=kPa )66.10000.102(35251212−×==p V V p ∴ 大气压力 = kPa 28.100kPa )96.032.99(=+·28· 思考题和习题解答3. 让20℃、20 dm 3的空气在101325 Pa 下缓慢通过盛有30℃溴苯液体的饱和器，经测定从饱和器中带出0.950 g 溴苯，试计算30℃时溴苯的饱和蒸气压。
设空气通过溴苯之后即被溴苯蒸气所饱和；又设饱和器前后的压力差可以略去不计。
（溴苯Br H C 56的摩尔质量为1mol g 0.157−⋅）解：n pV RT 131013252010831452027315==×××+⎡⎣⎢⎤⎦⎥−().(.) mol =0.832 mol n m M 209501570==..mol =0.00605mol p py p n n n 22212101325732==+=×= Pa 0.006050.832+0.00605 Pa4. 试用范德华方程计算1000 g CH 4在0℃、40.5 MPa 时的体积(可用p 对V 作图求解)。
《物理化学》习题答案一、单选题1.在绝热条件下，用大于气筒内的压力迅速推动活塞压缩筒内的气体，此过程的熵变（C ）A.等于零B.小于零C.大于零D.不能确定2.任何一个化学变化，下列因素中哪个能影响平衡常数的数值（B ）A.催化剂B.温度C.反应物的浓度D.反应产物的浓度3.水的三相点的温度为（B ）A.273.15KB.273.16KC.298.15KD.373.15K4.用1法拉第的电量可以从CuSO 4溶液中沉淀出铜的质量为（C ）A.64gB.48gC.32gD.16g5.一级反应的半衰期与反应物的初始浓度（A ）A.无关B.呈正比C.呈反比D.平方根呈正比6.零级反应的半衰期公式是（D ） A.1/2ln 2t k = B.1/201t kc = C.21/2032t kc = D.01/22c t k= 7.下列化合物中，哪一个的无限稀释摩尔电导率不能作图求得（A ）A.CH 3COOHB.CH 3COONaC.NaClD.HCl8.凸面液体的饱和蒸汽压p r 与平面液体的饱和蒸汽压p 0相比较（C ）A.p r =p 0B.p r ＜p 0C.p r ＞p 0D.难以确定9.由纯物质形成理想液体混合物，则有（B ）A.△mix S ＝0B.△mix H ＝0C.△mix G ＝0D.△mix V ＞010.液体在毛细管中上升还是下降，主要与下列哪个因素有关（C ）A.表面张力B.附加压力C.液体是否润湿毛细管D.毛细管半径11.恒压下，无相变的单组份封闭体系的焓值随温度的升高而（A）A增加B减少C不变D不一定12.绝热可逆过程体系的熵变（C）A大于零B小于零C等于零D不确定13.1mol某液体在其沸点时蒸发为气体，下列哪个量增加（D）A蒸汽压B蒸发热C吉布斯自由能D热力学能14.在某温度下，反应N 2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的,14pK ，在此温度下氨的合成反应1 2N2(g)+32H2(g)=NH3(g)的,2pK为（B）A4B2C0.5D0.2515.水的三相点的温度为（B）A273.15KB273.16KC298.15KD373.15K16在无限稀释的KCl溶液中，Cl-离子的迁移数为0.505，则该溶液中K+离子的迁移数为（B）A35.5B0.495C0.505D23.517.一级反应的半衰期与反应物的初始浓度（A）A无关B呈正比C呈反比D平方根呈正比18.某一反应在一定条件下的转化率为33.5%，当加入催化剂后，其转化率（C）A＞33.5%B＜33.5%C=33.5%D难以确定19.液体在毛细管中上升的高度反比于（C）A热力学温度B表面张力C毛细管半径D大气压力20.CaCO3(s)部分分解为CaO(s)和CO2(g)，则该体系的独立组分数和自由度分别为（C）A K=1，f=1B K=2，f=2C K=2，f=1D K=1，f=221.在绝热条件下，用大于气筒内的压力迅速推动活塞压缩筒内的气体，此过程的熵变（C）A.等于零B.小于零C.大于零D.不能确定22.任何一个化学变化，下列因素中哪个能影响平衡常数的数值（B）A.催化剂B.温度C.反应物的浓度D.反应产物的浓度23.水的三相点的温度为（B ）A.273.15KB.273.16KC.298.15KD.373.15K24.用1法拉第的电量可以从CuSO 4溶液中沉淀出铜的质量为（C ）A.64gB.48gC.32gD.16g25.一级反应的半衰期与反应物的初始浓度（A ）A.无关B.呈正比C.呈反比D.平方根呈正比26.零级反应的半衰期公式是（D ） A.1/2ln 2t k = B.1/201t kc = C.21/2032t kc = D.01/22c t k= 27.下列化合物中，哪一个的无限稀释摩尔电导率不能用λ作图外推至c =0求得（A ）A.CH 3COOHB.CH 3COONaC.NaClD.HCl28.凸面液体的饱和蒸汽压p r 与平面液体的饱和蒸汽压p 0相比较（C ）A.p r =p 0B.p r ＜p 0C.p r ＞p 0D.难以确定29.由纯物质形成理想液体混合物，则有（B ）A.△mix S ＝0B.△mix H ＝0C.△mix G ＝0D.△mix V ＞030.液体在毛细管中上升还是下降，主要与下列哪个因素有关（C ）A.表面张力B.附加压力C.液体是否润湿毛细管D.毛细管半径31.恒压下，无相变的单组份封闭体系的焓值随温度的升高而（A ）A 增加B 减少C 不变D 不一定32.绝热可逆过程体系的熵变（C ）A 大于零B 小于零C 等于零D 不确定33.1mol 某液体在其沸点时蒸发为气体，下列哪个量增加（D ）A 蒸汽压B 蒸发热C 吉布斯自由能D 热力学能34.在某温度下，反应N 2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g)的,14p K =，在此温度下氨的合成反应12N 2(g)+32H 2(g)=NH 3(g)的,2p K 为（B ） A4B2C0.5D0.2535.水的三相点的温度为（B ）A273.15KB273.16KC298.15KD373.15K36.恒压下，无相变的单组份封闭体系的焓值随温度的升高而（ A ）。
1.（）的标准摩尔燃烧焓等于零。
∙ A C（石墨）∙ B C（金刚石）∙ C CO2∙ D CO2.（）是溶胶的光学性质。
∙ A 沉降平衡∙ B 布朗运动∙ C 电泳∙ D 丁达尔现象3.分散相粒子半径在（）的分散系统称为胶体分散系统。
∙ A 1～10nm∙ B 10～100nm∙ C 1～100nm∙ D 1～1000nm4.关于活化分子，下列说法错误的是（）。
∙ A 能量大于反应物分子的平均能量的分子是活化分子∙ B 只有活化分子的碰撞才可能发生化学反应∙ C 活化分子数与反应温度有关∙ D 活化分子数与反应物浓度有关5. 在电导滴定中，用强酸滴定强碱时，终点以后溶液的电导（）。
∙ A 不变∙ B 减小∙ C 不规则改变∙ D 增加6.1 mol 0℃、101.325kPa 的水在等温等压下变为冰，该过程的（）。
∙ A △G=0，△H<0∙ B △G=0，△H=0∙ C △G<0，△H<0∙ D △G<0，△H=07.在等温等压不做非体积功的情况下，下列哪个过程肯定能自发进行？（）∙ A △H>0，△S>0∙ B △H>0，△S<0∙ C △H<0，△S>0∙ D △H<0，△S<08.化学反应刚产生沉淀时，生成的沉淀颗粒大小不一，当放置一段时间后，会出现的现象是（）。
∙ A 小颗粒变大，大颗粒变小，直至颗粒大小相同∙ B 小颗粒变小直至消失，大颗粒变得更大∙ C 小颗粒和大颗粒都变小，颗粒数增加∙ D 小颗粒和大颗粒都不发生变化9.（）是物理吸附的特点。
∙ A 吸附热大∙ B 稳定性高∙ C 多分子层吸附∙ D 有吸附选择性10.如果表面层浓度小于本体浓度，则（）。
∙ A 浓度增大使表面张力减小∙ B 溶质可能是表面活性剂∙ C 发生负吸附∙ D 表面超量大于零11.测定大分子平均摩尔质量，不宜采用的方法是（）。
∙ A 渗透压法∙ B 光散射法∙ C 粘度法∙ D 冰点下降法12.下列性质中，大分子溶液不具备的是（）。
∙ A 系统具有很大的相界面∙ B 扩散慢∙ C 不能透过半透膜∙ D 热力学稳定系统13.晶体物质的溶解度和熔点与粒子大小的关系是（）。
∙ A 粒子越小，溶解度越大，熔点越低∙ B 粒子越小，溶解度越大，熔点越高∙ C 粒子越小，溶解度越小，熔点越低∙ D 粒子越小，溶解度越小，熔点越高14.1 mol 100℃、101.325kPa 的水在等温等压下变为水蒸气，该过程的（）。
∙ A △G=0，△H<0∙ B △G=0，△H>0∙ C △G<0，△H<0∙ D △G<0，△H>015.对于双组分部分互溶的液-液系统，下列说法正确的是（）。
∙ A 升高温度能够使之完全互溶∙ B 降低温度能够使之完全互溶∙ C 升高或降低温度都能够使之完全互溶∙ D 改变温度能否使之完全互溶取决于给定的系统16.对于摩尔电导率与电解质浓度的关系，下列说法正确的是（）。
∙ A 摩尔电导率总是随着电解质浓度的增大而增大∙ B 摩尔电导率总是随着电解质浓度的减小而增大∙ C 摩尔电导率与电解质浓度无关∙ D 当电解质浓度增大时，摩尔电导率可能增大，也可能减小17.乙醇和乙酸乙酯完全互溶，当乙醇的摩尔分数为0.462时，形成恒沸物。
若用精馏方法分离乙醇的摩尔分数为0.35的乙醇和乙酸乙酯组成的混合溶液，（）。
∙ A 只能得到纯乙醇∙ B 只能得到纯乙酸乙酯∙ C 能够得到纯乙醇和纯乙酸乙酯∙ D 纯乙醇和纯乙酸乙酯都不能得到18.光化反应的特点之一是（）。
∙ A 多数是一级反应∙ B 量子效率小于1∙ C 可以向△G>0的方向进行∙ D 温度影响非常显著19.使一定量的某种溶胶聚沉需要1.00mol？dm-3 CaCl2溶液20mL或0.002mol？dm-3 Na2SO4 50mL，则该溶胶（）。
∙ A 带正电∙ B 带负电∙ C 不带电∙ D 可能带正电，也可能带负电20.大分子化合物对溶胶稳定性的影响是：（）。
∙ A 稳定作用∙ B 破坏作用∙ C 大分子化合物量少时起稳定作用，量多时起破坏作用∙ D 大分子化合物量少时起破坏作用，量多时起稳定作用21.关于克-克方程，下列说法正确的是（）。
∙ A 适用于任何两相平衡∙ B 适用于气-液平衡和气-固平衡∙ C 适用于固-液平衡和气-固平衡∙ D 适用于气-液平衡和液-固平衡22.已知A和B可以形成最低恒沸混合物，纯A的沸点低于纯B的沸点。
对某一比例的A和B混合物进行精馏，（）。
∙ A 塔底得到纯A，塔顶得到纯B∙ B 塔底得到纯B，塔顶得到纯A∙ C 塔底得到纯A或纯B，塔顶得到最低恒沸混合物∙ D 塔底得到最低恒沸混合物，塔顶得到纯A或纯B23.关于基元反应的活化能，下列说法正确的是（）。
∙ A 活化分子的最低能量∙ B 活化分子的平均能量∙ C 反应物分子的平均能量∙ D 活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差24.将大分子电解质NaR的水溶液与纯水用半透膜隔开，达到Donnan平衡后，膜外水的pH值（）。
∙ A 大于7∙ B 小于7∙ C 等于7∙ D 不能确定25.（）与浓度无关。
∙ A 相对粘度∙ B 增比粘度∙ C 比浓粘度∙ D 特性粘度26.下列叙述中不属于状态函数特征的是（）。
∙ A 系统变化时，状态函数的改变量只与系统的始、终态有关。
∙ B 系统状态确定后，状态函数的值也确定。
∙ C 状态函数均有加和性。
∙ D 经循环过程，状态函数的值不变。
27.下列测定大分子平均摩尔质量的方法中，（）不是独立的测定方法。
∙ A 渗透压法∙ B 光散射法∙ C 粘度法∙ D 超离心沉降法28.理想气体在外压为101.325kPa下的等温膨胀，该过程的（）。
∙ A Q>0∙ B Q<0∙ C △U>0∙ D △U<029.关于溶胶和大分子溶液，下列说法正确的是（）。
∙ A 都是胶体分散系统∙ B 都是热力学稳定系统∙ C 都是热力学不稳定系统∙ D 都是多相系统30.（）的标准摩尔生成焓等于零。
∙ A C（石墨）∙ B C（金刚石）∙ C CO2∙ D CO31.（）不是状态函数。
∙ A H∙ B U∙ C S∙ D △G32.溶质表观吸附量（）实际吸附量。
∙ A 大于∙ B 小于∙ C 等于∙ D 大于或小于33.一级反应的半衰期与初始浓度（）。
∙ A 成正比∙ B 成反比∙ C 无关∙ D 平方成正比34.下列说法正确的是（）。
∙ A 熵不会减小∙ B 熵总是增大∙ C 孤立系统中熵不会减小∙ D 孤立系统中熵总是增大35.当电解质的浓度降低时，电导率（）。
∙ A 增大∙ B 减小∙ C 不变∙ D 可能增大，也可能减小36.大分子溶液是热力学不稳定系统。
∙正确错误37.光的波长越短，散射作用越强。
∙正确错误38.只有表面张力较小的液体才可能在表面张力较大的液体表面铺展。
∙正确错误39.溶液的沸点一定介于组成该溶液的纯组分沸点之间。
∙正确错误40.反应温度既改变速率常数，也改变平衡常数。
∙正确错误41.电解质对溶胶的聚沉作用，主要取决于反离子的浓度。
∙正确错误42.粒子越小，比表面越大。
∙正确错误43.最稳定单质的标准摩尔熵等于零。
∙正确错误44.电池反应一定是发生氧化-还原反应。
∙正确错误45.由于p和V都是状态函数，则pV也是状态函数。
∙正确错误46.1mol 25℃，101.3kPa液态水向真空膨胀成25℃，101.3kPa水蒸气的△G大于零。
∙正确错误47.BET吸附等温式适用于多分子层吸附。
∙正确错误48.加入催化剂虽然不能改变经验平衡常数，但可以改变标准平衡常数。
∙正确错误49.标准平衡常数和经验平衡常数都与反应物浓度无关。
∙正确错误50.杠杆规则适用于任何两相平衡区。
∙正确错误51.在标准状态下，最稳定单质的焓值等于零。
∙正确错误52.速率常数与温度、催化剂、反应物浓度等因素有关。
∙正确错误53.溶胶粒子的大小通常可以用渗透压法测定。
∙正确错误54.标准平衡常数没有单位，而经验平衡常数一定有单位。
∙正确错误55.只要不违反能量守恒，任何过程都有可能发生。
∙正确错误56.催化剂改变速率常数，但不改变平衡常数。
∙正确错误57.以苯为溶剂的聚苯乙烯溶液的浓度越稀，粘度越小。
∙正确错误58.数均摩尔质量大于质均摩尔质量。
∙正确错误59.以FeCl3作为稳定剂制备得到的Fe(OH)3溶胶带负电。
∙正确错误60.果胶酸钠水溶液的浓度越稀，粘度越小。
∙正确错误61.用超离心沉降法测定得到大分子的质均摩尔质量。
∙正确错误62.温度越高，两种液体的相互溶解度越大。
∙正确错误63.根据热力学第二定律，热不能从低温物体传到高温物体。
∙正确错误64.当浓度无限稀时，HAc完全电离成H+ 离子和Ac- 离子。
∙正确错误65.增加反应物浓度，使△rGm减小，有利于反应正向进行。
∙正确错误66.HLB值越大，亲脂性越强。
∙正确错误67.电池的正极发生还原反应。
∙正确错误68.孤立系统内发生的一切变化过程，其必定为零。
∙正确错误69.ζ电势的绝对值越大，溶胶越稳定。
∙正确错误70.作为洗涤剂的表面活性剂的HLB值通常在12~15。
∙正确错误71.温度越高，Q值越大。
∙正确错误72.能斯特方程式可以计算任何电池的电动势。
∙正确错误73.可以用精馏方法分离双组分系统的恒沸混合物。
∙正确错误74.等压过程是指系统在变化过程中系统的压力等于环境的压力。
∙正确错误75.在常压下，0℃水结冰是熵增大过程。
∙正确错误76.阿仑尼乌斯公式不适用于光化反应。
∙正确错误77.外压越大，沸点越高。
∙正确错误78.浓度越大，弱电解质的电离度越小。
∙正确错误79.对于二组分系统，易挥发组分在气相中的浓度一定大于其在液相中的浓度。
正确错误。
