下载文档原格式
中国石油大学（北京）远程教育学院期末复习题《工程热力学与传热学》一. 选择题（40题）1. 以下系统中，和外界即没有质量交换，又没有能量交换的系统是（ D ）。
A、开口系统B、闭口系统C、绝热系统D、孤立系统2. 以下系统中，和外界仅仅没有质量交换的系统是（ A ）。
A、闭口系统B、开口系统C、绝热系统D、孤立系统3. 等量空气从相同的初态出发，分别经历可逆绝热过程A和不可逆绝热过程B到达相同的终态，则两过程中热力学能的变化（ B ）。
A、可逆过程>不可逆过程B、二者相等C、可逆过程<不可逆过程D、无法确定4. 下列哪种情况下，工质所作的膨胀功与技术功，二者的数值会相等?（ A ）A、进出口流动功之差等于零B、轴功等于零C、宏观动能变化为零D、宏观位能变化为零5. 工质从同一初态出发，分别经历可逆过程和不可逆过程到达相同的终态，则两过程中工质与外界交换的热量为（ D ）。
A、可逆过程>不可逆过程B、二者相等C、可逆过程<不可逆过程D、无法确定6. 关于理想气体的说法，正确的是（ B ）。
A、理想气体只能是单一气体，不能是混合气体B、理想气体的分子体积与气体的总体积相比可以忽略不计C、理想气体离液态较近，容易液化D、理想气体是实际气体在压力趋近于无穷大，比体积趋近于零时的极限7. 下列各气体中，可以作为理想气体的是（ C ）A、水加热转变为的水蒸气B、制冷系统中的氨蒸汽C、来自大气的湿空气D、锅炉中水被加热产生的水蒸气8. 以下各物理量中，只与工质（设为理想气体）的种类有关的是（ C ）。
A、比定压热容B、比定容热容C、比定压热容与比定容热容之差D、比定压热容与比定容热容之比9. 理想气体的等温度线也是（ A ）。
A、等热力学能线B、等压线C、等熵线D、等比热容线10. 下列哪个过程，可以看作是非自发过程（ D ）？A、热量由高温物体传递到低温物体的过程B、自由膨胀过程C、混合过程D、热转变为功的过程11. 关于热力学第二定律的表述，以下正确的是（ A ）。
工程热力学课后习题答案工程热力学课后习题答案热力学是工程学中的重要分支，它研究能量转化和传递的规律。
在学习热力学的过程中，课后习题是检验学习成果和巩固知识的重要途径。
下面将为大家提供一些工程热力学课后习题的详细解答，希望能对大家的学习有所帮助。
1. 一个理想气体在等压条件下，从体积为1m³压缩到0.5m³，压力保持不变。
求气体对外界做功的大小。
解答：根据理想气体的等压过程，气体对外界做功的大小等于压力乘以体积的变化量。
即W = PΔV = P(V2 - V1) = P(0.5m³ - 1m³) = -0.5Pm³。
2. 一个系统的内能增加了1000J，同时对外界做了500J的功。
求系统所吸收的热量。
解答：根据能量守恒定律，系统吸收的热量等于内能增加量与对外界所做功的和。
即Q = ΔU + W = 1000J + 500J = 1500J。
3. 一个容器内有1kg的水，初始温度为20℃。
将容器放在恒温室内，经过一段时间后，水的温度升至30℃。
求水所吸收的热量。
解答：根据热容公式Q = mcΔT，其中 Q 表示吸收的热量，m 表示物体的质量，c 表示物体的比热容，ΔT 表示温度的变化量。
将题目中的数据代入公式，即 Q= 1kg × 4186J/kg℃ × (30℃ - 20℃) = 41860J。
4. 一个活塞与一个理想气体接触，气体的初始体积为1m³，初始压力为2MPa。
经过一定过程后，气体的体积减小到0.5m³，压力增加到4MPa。
求气体对外界做的功。
解答：根据理想气体的等压过程，气体对外界做的功等于压力乘以体积的变化量。
即W = PΔV = P(V2 - V1) = 4MPa × (0.5m³ - 1m³) = -2MJ。
5. 一个系统的内能增加了2000J，同时对外界做了1000J的功。
第一篇工程热力学第一章基本概念一.基本概念系统：状态参数：热力学平衡态：温度：热平衡定律：温标：准平衡过程：可逆过程：循环：可逆循环：不可逆循环：二、习题1 .有人说，不可逆过程是无法恢复到起始状态的过程，这种说法对吗？错2 .牛顿温标，用符号°“表示其温度单位，并规定水的冰点和沸点分别为100°N和200°N，且线性分布。
(1)试求牛顿温标与国际单位制中的热力学绝对温标(开尔文温标)的换算关系式；(2)绝对零度为牛顿温标上的多少度？3 .某远洋货轮的真空造水设备的真空度为MPa，而当地大气压力为，当航行至另一海域，其真空度变化为，而当地大气压力变化为。
试问该真空造水设备的绝对压力有无变化?4 .如图1-1所示，一刚性绝热容器内盛有水，电流通过容器底部的电阻丝加热水。
试述按下列三种方式取系统时，系统与外界交换的能量形式是什么。
(1)取水为系统；(2)取电阻丝、容器和水为系统；(3)取虚线内空间为系统。
(1 )不考虑水的蒸发，闭口系统。
(2 )绝热系统。
注：不是封闭系统，有电荷的交换(3)绝热系统。
图1-15.判断下列过程中那些是不可逆的，并扼要说明不可逆原因。
(1 )在大气压力为时，将两块0C的冰互相缓慢摩擦，使之化为0C的水。
耗散效应(2)在大气压力为时，用(0 + dt) C的热源(dt T0)给0C的冰加热使之变为0C的水。
可逆(3)一定质量的空气在不导热的气缸中被活塞缓慢地压缩(不计摩擦)。
可逆(4)100C的水和15C的水混合。
有限温差热传递6 .如图1-2所示的一圆筒容器，表A的读数为360kPa ;表B的读数为170kPa,表示室I压力高于室II的压力。
大气压力为760mmHg试求：(1)真空室以及I室和II室的绝对压力；(2)表C的读数；(3)圆筒顶面所受的作用力。
4 rU JUI.图1-2第二章热力学第一定律一.基本概念功：热量：体积功：节流:.习题1.膨胀功、流动功、轴功和技术功四者之间有何联系与区别？ 2 .下面所写的热力学第一定律表达是否正确？若不正确，请更正。
中国石油大学（北京）现代远程教育学院《工程热力学与传热学》网考期末复习题题库资料参考答案一. 选择题（40题）1. 以下系统中，和外界即没有质量交换，又没有能量交换的系统是（ D ）。
A、开口系统B、闭口系统C、绝热系统D、孤立系统2. 以下系统中，和外界仅仅没有质量交换的系统是（ A ）。
A、闭口系统B、开口系统C、绝热系统D、孤立系统3. 等量空气从相同的初态出发，分别经历可逆绝热过程A和不可逆绝热过程B到达相同的终态，则两过程中热力学能的变化（ B ）。
A、可逆过程>不可逆过程B、二者相等C、可逆过程<不可逆过程D、无法确定4. 下列哪种情况下，工质所作的膨胀功与技术功，二者的数值会相等?（ A ）A、进出口流动功之差等于零B、轴功等于零C、宏观动能变化为零D、宏观位能变化为零5. 工质从同一初态出发，分别经历可逆过程和不可逆过程到达相同的终态，则两过程中工质与外界交换的热量为（ D ）。
A、可逆过程>不可逆过程B、二者相等C、可逆过程<不可逆过程D、无法确定6. 关于理想气体的说法，正确的是（ B ）。
A、理想气体只能是单一气体，不能是混合气体B、理想气体的分子体积与气体的总体积相比可以忽略不计C、理想气体离液态较近，容易液化D、理想气体是实际气体在压力趋近于无穷大，比体积趋近于零时的极限7. 下列各气体中，可以作为理想气体的是（ C ）A、水加热转变为的水蒸气B、制冷系统中的氨蒸汽C、来自大气的湿空气D、锅炉中水被加热产生的水蒸气8. 以下各物理量中，只与工质（设为理想气体）的种类有关的是（ C ）。
A、比定压热容B、比定容热容《工程热力学与传热学》期末复习题第1页共19页。
《工程热力学和传热学》第一章——第十二章习题思考题:1、 热力学第一定律的实质是什么? 并写出热力学第一定律的两个基本表示式。
答: 热力学第一定律的实质是能量转换与守恒原理。
热力学第一定律的两个基本表示式为: q=Δu+w ; q=Δh+w t2、 热力学第二定律的实质是什么? 并写出熵增原理的数学表示式。
答: 热力学第二定律的实质是能量贬值原理。
熵增原理的数学表示式为: dS iso ≥0 。
3、 什么是可逆过程? 实施可逆过程的条件是什么?答: 可逆过程为系统与外界能够同时恢复到原态的热力过程。
实施可逆过程的条件是推动过程进行的势差为无穷小, 而且无功的耗散。
4、 过热蒸汽绝热节流, 呈现什么节流效应?并说明理由。
答: 利用h-s 图可知温度降低, 呈现节流冷效应。
如图: h 1=h 2; P 1>P 2; ∴t 1>t 25、 水蒸汽定压发生过程一般要经历哪些阶段? 当压力高于临界压力时又是一个什么样的过程?答: 水蒸汽定压发生过程一般要经历预热、 汽化、 过热三个阶段。
当压力高于临界压力时水蒸汽定压发生过程没有汽化阶段, 汽化是一个渐变过程。
6、 系统经历一个不可逆过程后就无法恢复到原状态。
由不可逆过程的定义可知: 系统能够恢复到原状态, 但系统与外界不能同时恢复到原状态。
填空题1、 工质的基本状态参数是(温度, 压力, 比容)2、 氮气的分子量μ=28, 则其气体常数( 296.94)3、 气体吸热100kJ, 内能增加60kJ, 这时气体体积( 增大)4、 实现准平衡过程的条件是 ( 推动过程进行的势差为无穷小)5、 根据热力系统和外界有无( 物质) 交换, 热力系统可划分为( 开口和闭口)6、 作为工质状态参数的压力应该是工质的( 绝对压力)7、 稳定流动能量方程式为(q=(h 2-h 1)+(C 22-C 12)/2+g(Z 2-Z 1)+w S )8、 理想气体的定压比热C P 和定容比热C V 都仅仅是( 温度) 的单值函数。
工程热力学课后答案工程热力学是学习热力学基础和热力学应用的重要课程。
虽然每节课上老师会解释和演示相关内容和实例，但是在课后掌握和巩固知识点就需要有答案作为参考。
因此，在本篇文章中，我将为大家提供一些工程热力学课后练习题的答案，希望能够对大家学习和复习工程热力学有所帮助。
1. 热力学第一定律表明什么？热力学第一定律是能量守恒定律，表明能量既不能被创造，也不能被毁灭，只能从一种形式转化为另一种形式。
2. 热力学第二定律表明什么？热力学第二定律是关于热力学过程可能发生的方向的规定。
它表明，热量不会自己从低温物体向高温物体流动，也不会使机械功完全转化为热量。
即，热量不能自发地从低温物体流向高温物体，而是需要一定的外力作用。
这个过程在自然中总是不可逆的。
3. 什么是熵？它的单位是什么？熵是热力学状态函数，通常用符号S表示，表示物体的无序程度。
在一个封闭系统中，熵的增加意味着该系统内部的无序程度增加。
熵的单位是焦耳/开尔文（J/K）。
4. 什么是焓？它的单位是什么？焓是热力学状态函数，通常用符号H表示，表示在恒定压力下，系统的总能量。
焓是一种状态函数，它只与系统的初始状态和结束状态有关，而与系统的历史路径无关。
焓的单位是焦耳（J）。
5. 什么是热容？它的单位是什么？热容是指物体在接受热量时所发生的温度变化。
它的单位是焦耳/开尔文（J/K）。
6. 什么是定常流动？定常流动是一种稳定状态，其中流体的流量、速度、温度和压力在空间和时间上都是恒定的，不随时间而变化。
7. 什么是等熵流动？等熵流动是一种不发生能量转化的流动过程，也称为绝热流动。
在这种流动中，热流量和机械功是恒定的，并且没有热交换。
在等熵流动中，熵保持不变。
8. 什么是朗肯循环？朗肯循环是一种理想的热力学循环，常用于内燃机以及蒸汽动力机的操作中。
朗肯循环包括四个过程：恒容热量加热、等熵膨胀、恒容冷却和等熵压缩。
9. 什么是布雷顿-珀西循环？布雷顿-珀西循环是一种用于产生电力的循环，常见于燃煤或天然气发电厂中。
工程热力学与传热学习题集第一篇工程热力学第一章基本概念五、简述题1、平衡状态与稳定状态有何区别？热力学中为什幺要引入平衡态的概念？答：平衡状态是在不受外界影响的条件下，系统的状态参数不随时间而变化的状态。
而稳定状态则是不论有无外界影响，系统的状态参数不随时间而变化的状态。
可见平衡必稳定，而稳定未必平衡。
热力学中引入平衡态的概念，是为了能对系统的宏观性质用状态参数来进行描述。
2、表压力或真空度能否作为状态参数进行热力计算？若工质的压力不变，问测量其压力的压力表或真空计的读数是否可能变化？答：答：表压力和真空度不能作为状态参数进行热力计算，因为这两者都是相对压力，不是绝对压力，只有绝对压力才是任何时候都不会变化的，压力表和真空计的读数当测量的环境不同时，会发生变化。
因为压力表和真空计的读数取决于容器中的气体压力和压力表真空计所处的环境的压力两个因素，当工质压力不变，但环境的压力发生变化的时候，表压力和真空度的读数也会发生变化。
3、真空表指示数值愈大，被测对象的实际压力愈大还是愈小？答：真空表指示数值愈大，被测对象的实际压力愈小，因为，真空表的数值是环境压力和绝对压力之差，环境压力不变，绝对压力愈小，真空表数值愈大。
4. 准平衡过程与可逆过程有何区别？答：无耗散的准平衡过程才是可逆过程，所以可逆过程一定是准平衡过程，而准平衡过程不一定是可逆过程。
5. 不可逆过程是无法回复到初态的过程，这种说法是否正确？答：不正确。
不可逆过程是指不论用任何曲折复杂的方法都不能在外界不遗留任何变化的情况下使系统回复到初态，并不是不能回复到初态。
6. 没有盛满水的热水瓶，其瓶塞有时被自动顶开，有时被自动吸紧，这是什幺原因？答：水温较高时，水对热水瓶中的空气进行加热，空气压力升高，大于环境压力，瓶塞被自动顶开。
而水温较低时，热水瓶中的空气受冷，压力降低，小于环境压力，瓶塞被自动吸紧。
7. 用U形管压力表测定工质的压力时，压力表液柱直径的大小对读数有无影响？答：严格说来，是有影响的，因为U型管越粗，就有越多的被测工质进入U型管中，这部分工质越多，它对读数的准确性影响越大。
中国石油大学（北京）远程教育学院《工程热力学与传热学》——复习题答案热力学部分一.判断对错1.闭口系统具有恒定的质量，但具有恒定质量的系统不一定是闭口系统；（√）2.孤立系统一定是闭口系统，反之则不然；（√）3.孤立系统就是绝热闭口系统；（×）4.孤立系统的热力状态不能发生变化；（×）5.平衡状态的系统不一定是均匀的，均匀系统则一定处于平衡状态；（√）6.摄氏温度的零度相当于热力学温度的273.15 K；（√）7.只有绝对压力才能表示工质所处的状态，才是状态参数；（√）8.不可逆过程就是工质不能回复原来状态的过程；（×）9.系统中工质经历一个可逆定温过程，由于没有温度变化，故该系统中工质不能与外界交换热量；（×）10.气体吸热后热力学能一定升高；（×）11.气体被压缩时一定消耗外功；（√）12.气体膨胀时一定对外作功；（×）13.只有加热，才能使气体的温度升高；（×）14.封闭热力系内发生可逆定容过程，系统一定不对外作容积变化功；（√）15.工质所作的膨胀功与技术功，在某种条件下，二者的数值会相等；（√）16.由理想气体组成的封闭系统吸热后其温度必然增加；（×）17.流动功的改变量仅取决于系统进出口状态，而与工质经历的过程无关；（√）18.在闭口热力系中，焓h是由热力学能u和推动功p v两部分组成；（×）19.功不是状态参数，热力学能与流动功之和也不是状态参数；（×）20.对于确定的理想气体，其定压比热容与定容比热容之比c p/c V的大小与气体的温度无关；（×）21.理想气体绝热自由膨胀过程是等热力学能的过程；（×）22.有人说：“自发过程是不可逆过程，非自发过程就是可逆过程”，这种说法对吗？（×）23.自然界中发生的一切过程都必须遵守能量守恒与转换定律；（√）24.遵守能量守恒与转换定律的一切过程都能自发进行；（×）25.热力学第二定律可否表述为：“功可以完全转变为热，而热不能完全转变为功。
《工程热力学与传热学》一、填空题(每题２分,计20分)1、如果热力系统与外界之间没有任何形式得能量交换,那么这个热力系统一定就是( )2、理想气体得比热容只与( ) 参数有关、3、若组成热力系统得各部分之间没有热量传递,热力系统将处于热平衡状态。
此时热力系统内部一定不存在( ) 。
4。
若组成热力系统得各部分之间没有相对位移,热力系统将处于力平衡状态。
此时热力系统内部一定不存在( ) 。
5。
干饱与蒸汽被定熵压缩,将变为:( ) 。
6.湿空气压力一定时,其中水蒸气得分压力取决于( ) 。
7。
再热循环得目得就是( ) 、８、回热循环得主要目得就是( ) 。
９。
热辐射可以不依靠( ) ,在真空中传播。
１０、流动功得改变量仅取决于系统进出口状态,而与( ) 得过程无关。
二、判断题(每题1分,计20分)1.孤立系统得热力状态不能发生变化;( )２.孤立系统就就是绝热闭口系统;( )3、气体吸热后热力学能一定升高;( )4.只有加热,才能使气体得温度升高;( )5、气体被压缩时一定消耗外功;( )6。
封闭热力系内发生可逆定容过程,系统一定不对外作容积变化功;( )7。
流动功得改变量仅取决于系统进出口状态,而与工质经历得过程无关;( )８。
在闭口热力系中,焓h就是由热力学能u与推动功pv两部分组成、( )9、理想气体绝热自由膨胀过程就是等热力学能得过程。
( )１0、对于确定得理想气体,其定压比热容与定容比热容之比cp/cv得大小与气体得温度无关。
( )１1、一切可逆热机得热效率均相同;( )12。
不可逆热机得热效率一定小于可逆热机得热效率;( )1３、如果从同一状态到同一终态有两条途径:一为可逆过程,一为不可逆过程,则不可逆过程得熵变等于可逆过程得熵变;( )1４.如果从同一状态到同一终态有两条途径:一为可逆过程,一为不可逆过程,则不可逆过程得熵变大于可逆过程得熵变;( )15。
不可逆过程得熵变无法计算;( )16。
《工程热力学与传热学》复习题答案渤海石油职业学院石油工程系——晏炳利第一篇工程热力学第一章绪论一、填空题1．水力能、风能、太阳能、地热能、燃料化学能、原子能等2．①以机械能的形式直接利用（如水力能、风能）；②以热能的形式利用（如太阳能、地热能、燃料化学能、原子能等）。
3．①直接利用热能加热物体（如采暖、烘烤、冶炼、蒸煮等）；②间接利用。
4．吸气、压缩、爆发、排气5．①热力学第一、第二定律；②研究工质的热物理性质；③研究各种热力设备中的能量转换过程二、概念题1．热力学：是一门研究与热现象有关的能量、物质和它们之间相互作用规律的科学。
2．工程热力学：是从工程应用的角度研究热能与机械能之间相互转换的规律，达到提高能量有效利用率目的的学科。
三、简答题1．工程热力学的基本任务．：通过对各种用能设备及系统中的能量转换过程及影响因素的研究，探索有效、合理利用能量的技术途径和基本方法。
第二章基本概念一、概念题1．工质：工程热力学中，把实现热能与机械能相互转换的媒介物或工作介质称为工质。
2．环境（外界）：指系统以外与系统相联系的部分称为环境。
3．热力状态：系统在某一瞬间的宏观物理状况称为系统的热力状态简称状态。
4．平衡态：指在不受外界影响的条件下，系统的宏观性质不随时间改变的状态。
5．绝对压力（P）：一般情况下，容器内系统的实际压力称为绝对压力（P）。
测压计测出的不是绝对压力，而是气体的绝对压力与当地大气压力的差值，是一个相对压力。
6.表压力（Pg）：当容器内气体的实际压力大于大气压力时，测压计（压力表）的读数为正，读数称为表压力。
7.真空度（Pv）：当容器内气体的实际压力小于大气压力时，测压计（真空表）的读数为负，读数的绝对值称为真空度。
状态方程：表示基本状态参数之间函数关系的方程称为状态方程。
热力过程（过程）：系统从一个状态变化到另一个状态所经历的状态称为热力过程。
准静态（准平衡）过程：系统由平衡态（I）变化到平衡态（II）的过程中，所经历的每一个中间状态都可看作平衡态，这样的过程均称为准静态（准平衡）过程。
可逆过程：在工质进行完一个热力过程以后，如果能使工质沿着相同的路径，逆行回到原来的初始状态，并且系统和环境也完全都能恢复到原来的状态而不留任何改变。
这样的过程称之为可逆过程。
反之，则称之为不可逆过程。
功（W）：当系统与环境之间存在压力差时，系统通过边界与环境之间相互传递的能量称为功。
容积功(体积功)：封闭系统中通过工质的容积改变而与环境交换的功。
热量（Q）：当热力学系统与环境之间存在温差时，系统与环境之间相互传递的非功形式的能量称为热量。
功与热量的区别热量的传递宏观上是由于热力系统与环境之间存在温差造成，微观上使物体之间通过紊乱的分子运动发生相互作用而传递的能量；功的传递宏观上是由于物体的宏观运动发生相互作用而传递的能量，微观上是物体之间有规律的微观运动发生能量的传递。
功是有序能的传递量；热量是无序能的传递量。
二、填空题1．对工质的要求：①具有良好的流动性和膨胀性；②通常选用气（汽）态物质。
2．根据系统与环境的关系，系统可分为四种：①开口系统：系统与环境之间即存在物质交换，又存在能量交换。
如，在空气中燃烧木材等是开口系统；图2-1（b）所示的系统是开口系统。
②闭口系统：系统与环境之间只有能量交换，没有物质交换。
如，在一个有密封盖的杯子内装有热水。
此时，热量可以通过杯子向外扩散，但水分子不能进入空气中。
图2-1（a）所示的系统是闭口系统。
③绝热系统：系统与环境之间无热量交换，但可以有功量和物质交换。
如：内燃机汽缸中封闭的工质，在膨胀时有热量传给冷却水，若把冷却水和工质作为系统，则该系统与环境没有热量交换，为绝热系统。
④孤立系统：系统与环境之间即无物质交换，又无能量交换。
如果把所有发生相互作用的各种设备作为一个整体，并把这个整体作为研究的系统，则这个系统与环境没有任何相互作用时该系统就是一个孤立系统。
如，热水装在保温瓶内。
则水和保温瓶构成的系统为孤立系统。
平衡态的条件：①不受外界影响；②不随时间改变。
热力学平衡态的特点：①内部温度和压力处处相等；②温度和压力只有唯一值。
热力学中常见的状态参数：温度、压力、比容、内能、物质的量、焓和熵等。
状态参数的特点：①是状态的单值函数，随状态变化而变化；②只与状态变化的始态和终态有关，与状态变化的途径无关。
强度参数：与质量无关的参数。
如：压力、温度等。
特点：不具有加和性。
尺度参数：与质量有关的参数。
如：体积、内能、焓、熵等。
特点：具有加和性。
华氏温标、摄氏温标与绝对温标之间的换算：实现可逆过程必须满足的条件：① 系统状态所经历的过程必须是准静态过程；② 系统中不存在任何能量的不可逆损耗（如摩擦、温差传热等耗散效应）。
第三章 热力学第一定律一、填空题自然界中存在的能量形式有：① 物体发生宏观运动时表现出的机械能（包括：动能和势能）；② 化学反应中表现出的化学能；③ 核能；④ 分子热运动热中表现出的能等。
工质的内能包括：分子作无规则热运动具有的内动能和分子间相互作用力产生的内位能。
工质的内能是温度和容积（或比容）的函数。
热力学第一定律用于闭口系统的数学表达式（闭口系统能量方程）为： Q =ΔU+W对于单位质量工质有：q=Δu+w对于微元过程有：dq=dU+dw一元稳定流动开口系统的热力学第一定律数学表达式。
q=Δh+1/2Δ（w g 2）+g Δz + w s常见的换热器有：锅炉、冷凝器、蒸发器、空气冷却器、水冷却器和油冷却器等。
喷管：是一种使流动工质加速而增加其流动动能的管道。
扩压管：是使工质沿流动方向增加压力的管道。
气轮机分为：蒸汽轮机和燃气轮机。
它们都是由喷管和工作叶片组成的。
节流过程中，工质的焓值相等。
二、概念题及简答题热力学第一定律的实质：热和功可以相互转换，消耗一定数量的功，必定产320590+=C t F t )32(0590-=F t C t 15.2730-=C t TK生相应数量的热量；反之为了获取一定数量的功，必须消耗相当数量的热量。
稳定流动：工质的流动状况不随时间而改变，流道中任意位置工质的状态参数和流速也不随时间而改变的流动称为稳定流动。
一元稳定流动满足的条件：（1）任意一点的状态参数不随时间而改变；（2）系统内工质质量无积聚（即单位时间内进入系统那个的质量等于离开系统的质量）；（3）系统内储存能量保持不变（即（即单位时间内进入系统的能量等于离开系统的能量）。
节流：流体流经阀门或缩孔，流动突然受阻而产生的降压现象称为节流。
第四章热力学第二定律一、填空题热力学第一定律揭示了热量与功的相互转换及热量传递中的能量守恒规律。
热力学第二定律解决的是热功转换和热量传递的方向、条件与限度等问题。
热力循环包括：可逆循环和不可逆循环。
可逆循环包括：正循环和逆循环逆循环可分为：①制冷循环；②热泵循环。
热力学第二定律的代表性描述有两种：1．克劳修斯说法：不可能把热量从低温物体传到高温物体，而不引起其他变化。
2．开尔文说法：不可能从单一热源吸收热量使之完全变为有用功，而不引起其他变化。
二、概念题与简答题热力循环：指工质从某一热力状态出发，经过一系列中间状态变化过程，又回到原来的热力状态的全部过程的组合称为热力循环（循环）。
可逆循环的特征：（1）循环中工质的任意一个状态参数的净变化量都为零。
（2）循环过程中工质与环境交换的净功w等于其与环境的净传热量q。
制冷机的目的：从冷库或冰箱中抽取热量排向温度较高的环境，使冷库或冰箱内的温度下降并保持低温。
逆循环：是消耗机械能，迫使热量从低温物体转移到高温物体的循环。
自发过程：不需要借助外力的作用就能进行的过程称为自发过程。
非自发过程：需要借助外力的作用才能进行的过程称为非自发过程。
卡诺循环：是在恒定的高温热源和低温热源之间，由两个可逆的定温过程和两个可逆的绝热过程组成的可逆循环。
提高热能动力装置热效率的基本途径：（1）提高工质从高温热源吸热时的平均吸热温度，向高温方向发展；（2）降低工质向低温热源放热时的平均放热温度，尽量使其低至接近环境温度；（3）尽量避免和减少过程的不可逆性，使实际循环尽量接近可逆循环。
提高制冷装置系数的基本途径：（1）在满足冷藏对象要求的条件下，应选择较高的冷库（低温热源）温度；（2）在可选择的情况下，选择低温的冷却介质（高温热源）；（3）尽量避免和减少过程的不可逆性（如减小冷凝器、蒸发器的传热温差和各种摩擦损失），使实际循环尽可能接近可逆循环。
熵：微元可逆过程中工质吸收的热量与温度的比值称为该微元工程中熵的增量。
熵增原理：物质在自然界中的一切变化过程中，其熵的总和必朝着增大的方向进行，决不会减小。
这个规律称为熵增原理。
第五章理想气体的热力性质一、填空题理想气体的特点：①分子本身不占体积；②分子之间没有相互作用力。
一种某一状态的气体是否可以被看成是理想气体的条件：①看它与理想气体的分子模型相接近的程度。
②看计算所需要的准确度。
物量可以是质量、体积或物质的量。
二、概念题与简答题热容量：物体升高10C（或1K）所需的热量称为该物体的热容量（简称热容）。
热容量与物质本身的性质、质量及加热过程等因素有关。
比热容：单位物量物体升高10C（或1K）所需的热量称为该物体的比热容（简称比热）。
定压比热：定压条件下，单位物量的工质，温度变化10C所需要的热量。
根据所选物量单位不同，定压比热可分为：①定压质量比热c p；②定压容积比热c/p；③定压千摩尔比热c M.p定容比热：定容条件下，单位物量的工质，温度变化10C所需要的热量。
根据所选物量单位不同，定压比热可分为：①定容质量比热c v；②定压容积比热c/v；③定压千摩尔比热c M，v第六章理想气体的热力过程一、填空题研究过程的目的：①确定工质在热力过程中状态参数变化的规律；②确定热能与机械能相互转化的数量关系；③分析能量变化的特性。
工质的基本热力过程包括：定压过程、定容过程、等温过程和绝热过程等。
二、概念题与简答题分析热力学过程的方法和步骤：（1）根据过程的特征和热力性质，将过程的规律表示为过程方程式P=f(v);(2)根据过程方程式和热力过程确定过程状态参数的变化规律（既初、终态参数间的关系）；（3）在p-v图和T-s图上画出过程曲线，并分析过程的方向；（4）计算系统中工质的内能变化量、焓的变化量，确定过程的容积功（封闭系统）、技术功（开口系统）以及系统与环境交换的热量。
定容过程：一定量工质在状态变化中始终保持体积不变的热力过程称为定容过程。
定压过程：一定量工质在状态变化中始终保持压力不变的热力过程称为定压过程。
等温过程：一定量工质在状态变化时，温度始终保持不变的过程称为等温过程。
绝热过程：一定量工质在状态变化时，与环境之间没有热量交换的热力过程称为绝热过程。
