重庆八中高一(上)期末化学试卷(含答案解析)

重庆八中2024级高一上化学期末考试试卷重庆八中2024级高一上学期末考试试卷一、选择题（每小题3分，共30分）1. 氢原子经过能量输入失去一个电子，结构由单核原子变为：A. 三核原子B. 多重原子C. 负离子D. 单核原子2. 在酸的水解时，H3PO4的水解热变化是：A. -325.7kJ·mol-1B. +325.7kJ·mol-1C. +130.7kJ·mol-1D. -130.7kJ·mol-13. 以下离子反应可完成测定硫的正常步骤是：A. Cr2O7^2- + Fe2+B. H2S + H2O → HS- + H3O+C. KI + I2D. BaCl2 + Na2S4. 室温下K2Cr2O7和稀H2SO4混合反应，方程式是：A. K2Cr2O7 + H2SO4→ K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2OB. K2Cr2O7 +H2SO4→ K2SO4 + Cr2O3 + H2OC. K2Cr2O7 + H2SO4→ K2CrO4 + SO2 + H2OD. K2Cr2O7 + H2SO4→ K2S2O8 + SO2 + H2O5. HNO3是一种强酸，下列哪一项说法错误？A. 其pH大于7B. 其电离方程式为H^+ + NO3-C. 其电离度也称作碱度D. 其电离度大于1二、填空题（每小题2分，共20分）6. 氯气与氢气在稀硫酸中反应，得到弱酸___H3PO3___。

7. 氧气与氢气反应，表观摩尔电离常数等于___2___。

8. Na2CO3溶液中正向电离，负离子为___OH-___。

9. 碱金属及其氢氧化物在水中溶解，都可以生成___OH-___。

10. 饱和NaCl溶液中可能存在的离子是_Na+Cl-_。

三、完型填空（每小题2分，共20分）下列实验定理，缺少的部分有：德国化学家小威廉·搏尔提出的和蒙哥马利数定律：对气体反应原理，它指出在和气体反应完全进行时，涉及的每一种物质，它们的物质的质量之比等于它们的___分子式___之比。

2012-2013学年度重庆八中第一学期高一期末考试化学试题满分：120分时间：90分钟相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Ag 108一、选择题（本题包括1—18个小题，每小题只有一个正确答案，1—12题每小题3分，13—18题每小题4分，共60分）1．我国城市环境中的大气污染物主要是A．CO、Cl2、N2、酸雨B．HCl、O2、N2、粉尘C．SO2、NO2、CO、粉尘D．NH3、CO2、NO、雾2．下列化合物不能由单质直接化合得到的是A．Na2O2B．Fe3O4C．NO D．FeCl23．分类方法广泛适用于化学科学中，以下物质分类不正确的是A．纯金属与合金均属于金属材料B．纯碱和烧碱的水溶液均显示碱性，故均属于碱类C．按粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体D．溶于水后其水溶液能导电的共价化合物不一定是电解质4．SO2和Cl2均可用于漂白工业，对于二者的说法正确的是A．利用SO2的漂白性可使酸性高锰酸钾溶液褪色B．漂白粉是一种混合物，其有效成分是Ca（ClO）2C．为便于储存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质D．为增强漂白效果，可将等物质的量的SO2和Cl2混合使用以达到增强效果的目的5．下列关于浓硫酸的叙述正确的是A．浓硫酸具有吸水性，因而可使蔗糖炭化B．浓硫酸与铁加热后发生反应，生成的气体可能是混合物C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化，故无化学反应发生6．下列仪器：①漏斗，②蒸发皿，③托盘天平，④分液漏斗，⑤蒸馏烧瓶。

⑥量筒，⑦燃烧匙，常用于物质分离的是A．①②⑤⑥B．②③⑤⑥C．③④⑥⑦D．①②④⑤7．对于O2和O3的下列说法中，不正确的是A．二者互为同位素B．等质量的O2和O3具有相同的原子数C．均具有较强氧化性D．标况下，1mol O2和O3（气）的混合气体体积约为22．4L8．若N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．0．1mol/L的CaCl2溶液中所含Cl-数为0．2N AB．7．8g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0．2N AC．常温常压下，8g CH4含有的分子数为0．5N AD．常温下，0．1mol Fe与酸完全反应时，失去的电子数一定为0．3N A9．某无色溶液中能大量共存的一组离子是A．OH-Ba2+HCO3-Cl-B．K+Fe3+I-NO3-C．NH4+Al3+Cl-NO3-D．Mg2+CO32-SiO32-H+10．下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶储存的是A．稀盐酸B．氢氟酸C．NaOH溶液D．Na2SiO3溶液11．下列关于钠的化合物的说法不科学的是A．可用焰色反应鉴别NaSO4和NaClB．加热分解NaHCO3可得Na2CO3，说明NaHCO3热稳定性比Na2CO3差C．将m gCO完全燃烧后的产物通入到足量Na202固体中，固体增加的质量为m g D．利用Na2CO3溶液和稀盐酸相互滴加时，顺序不同则现象不同，可用此法鉴别Na2CO3溶液和稀盐酸12．下列有关物质用途的叙述中，错误的是A．液氨常被用作制冷剂B．可利用2Fe3+ + Cu === Cu2+ + 2Fe2+ 腐蚀印刷电路板C．自然界中硅以单质形式大量存在，所以才可以广泛应用于电子工业中D．已知3Cl2 + 2NH3 === N2 + 6HCl，工业上可用浓氨水检查氯气管道是否漏气13．已知1—18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A．质子数：c＞b B．离子的还原性：Y2-＞Z-C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W14．向下列各个反应产物的溶液中加入硫氰化钾试液，不会出现血红色的是A．Fe+Cl2 （过量）B．稀HNO3+Fe（少量）C．FeBr2（过量）+Cl2D．Fe+浓盐酸（过量）15．利用N2→NH3→NO→NO2→HNO3这一过程制备HNO3，有关上述各物质的叙述不正确的是A．工业固氮的常用方法是N2和H2合成NH3B．可利用Cu与硝酸的反应，将N元素转化为NO或NO2C．为使上述各步骤依次发生，必须向每个步骤中提供氧化剂D．实验室可利用氢氧化钙固体与NH4Cl固体混合加热制备NH316．下列离子方程式正确的是A．铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ == 2Fe3+ +3H2↑B．Al（OH）3沉淀中滴加盐酸：Al（OH）3 + H+ == AlO2–+2H2OC．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3– + OH– == CO32– + H2OD．SO2与过量氢氧化钠溶液反应：SO2+ OH– == HSO3–17．用下图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是①中的物质②中的物质预测①的现象A 淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化B 酚酞溶液浓盐酸无明显变化C AlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D 湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色18．向某稀硝酸溶液中加入5．6 g铁粉,充分反应后,铁粉全部溶解并放出NO气体，溶液质量增加3．4 g,则所得溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量浓度之比为A．1：1 B．2：1 C．3：2 D．4：1二、填空题（本题包括19—23五个小题）19．（7分）下表是元素周期表的一部分，请用化学用语回答下列问题：①②③④⑤⑥⑦⑧（1）②、③、④三种元素的原子半径从大到小的顺序是（2）在上述元素中的最高价氧化物的水化物中，碱性最强是，请写出过量的①的最高价氧化物通入到该溶液中的离子方程式（3）①、⑦、⑧的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是（4）下列选项中能够说明②的非金属性比⑥强的是A．②的氢化物的沸点比⑥的氢化物高B．②的氢化物比⑥的氢化物更稳定C．②的单质在常温下是气体，⑥的单质在常温下是固体D．②的高价氧化物的水化物的酸性比⑥强20．（8分）储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。

重庆市高一化学上学期期末考试题（含答案）一、单选题（本大题共14小题）1. 化学与生产、生活等密切相关，下列说法错误．．的是 A ．“超级钢”属于合金B ．单质钠着火，不能用泡沫灭火器灭火C ．胃舒平(主要成分：氢氧化铝)可用于胃酸中和剂D ．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 2. 中学生应该具备一定的实验能力，以下做法正确的是 A ．用NaOH 溶液吸收多余的氯气 B ．将锂保存在煤油中，以隔绝空气C ．用饱和碳酸氢钠溶液除去Cl 2中少量的HClD ．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中3. 元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。

下列有关化学用语的表示方法中错误．．的是 A ．中子数为18的氯原子：3517ClB ．NH 4Cl 的电子式为C ．S 2-的结构示意图：D ．SO 2氧化H 2S 生成单质硫：4. 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 A ．Na 2CO 3= +2Na + 2-3CO B ．NaHSO 4=Na ++H ++24SOC ．HNO 3=H ++N 5++3O 2-D ．NaOH=Na ++H ++O 2-5. 为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na 2O 2或K 2O 2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。

下列关于Na 2O 2或K 2O 2的叙述正确的是A ．Na 2O 2中阴、阳离子的个数比为1∶1B ．Na 2O 2属于离子化合物，即含共价键又含离子键C ．K 2O 2在飞船内每提供1 mol O 2，需转移4 mol e -D ．Na 2O 2是一种碱性氧化物6. 稀有金属铟由于其良好的性能常用于生产液晶显示器和平板屏幕，如图是铟元素的相关信息，下列说法中错误．．的是A ．115In 原子核内有66个中子 B ．115In 、113In 的化学性质相似 C ．115In 、113In 互为同素异形体W 、X 、．．的是 C ．Y 的最高价氧化物的水化物是强酸D ．X 的最高价氧化物能与强酸或强碱反应9. 在下列各溶液中，一定．．能大量共存的离子组是 A ．澄清透明溶液中：Na +、3Fe +、SCN -、24SO -B ．遇Al 粉能产生2H 的溶液中：K +、2Mg +、24SO -、Cl - C ．含有大量3HCO -的溶液中：4NH +、K +、24SO -、OH -D ．能使酚酞试液变红的溶液中：Na +、2Ba +、Cl -、NO 3-10. 下列有关反应的离子方程式正确的是 A ．氯气溶于水： Cl 2+H 2O=2H ++Cl -+ClO -B ．NaOH 溶液与NaHCO 3溶液反应：OH -+HCO 3-=CO 23-+H 2OC ．FeCl 3溶液中加入过量铁粉： Fe 3++Fe=2Fe 2+D ．过氧化钠投入水中： Na 2O 2+2H 2O=O 2↑+2OH -+2Na +11. 下列实验，能达到实验目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D12. N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．3 g 3He 含有的中子数为3N AB ．常温常压下，1mol Cl 2的体积是22.4 LC ．0.5mol·L -1NaCl 溶液中含有0.5mol Na +D ．1mol 由CO 2和CO 组成的混合气体中含有的碳原子数为N A13. 物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。

2021-2022学年重庆市高一（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.我国的“天问一号”成功着陆火星，并拍摄到火星表面呈红色，火星表面呈红色可能是因为其表面含有()A. CaCO3B. CuSO4C. Fe2O3D. Fe3O42.下列成语或叙述中不涉及氧化还原反应的是()A. 蜡炬成灰B. 谷物发酵酿造食醋C. 含氯消毒剂用于环境消毒D. 打磨磁石制指南针3.我国高铁运营里程是世界之最，高铁上装有一个灵敏度极高的烟雾传感器，传感器中用到一种放射性元素镅(95241Am)，下列有关说法正确的是()A. 中子数为146B. 核外电子数为146C. 质量数为336D. 质子数为2414.“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江限”。

这里的雾属于下列分散系中的()A. 溶液B. 胶体C. 乳浊液D. 悬浊液5.在半导体的发展史中金属锗(Ge)是第一个被广泛使用的半导体材料，它在硅的下一周期，且与硅同主族。

下列叙述不正确的是()A. 锗位于金属区与非金属区的交界处B. 锗的最高价含氧酸是强酸C. 锗的单质具有半导体的性能D. 热稳定性：GeH4<SiH46.下列生活中的物质及其有效成分的化学式、用途的对应关系中，正确的是()选项A B C D生活中的物质食醋小苏打漂白粉医用硫酸亚铁有效成分的化学式HCl Na2CO3Ca(ClO)2Fe2(SO4)3用途作调味品作发酵粉作消毒剂作补血剂A. AB. BC. CD. D7.下列各组离子在溶液中能大量共存的是()A. K+、Fe2+、NO3−、Cl−B. Na+、NH4+、OH−、HCO3−C. CO32−、Cl−、Ba2+、K+D. Na+、Al3+、SO42−、OH−8.如表所示实验，能达到实验目的的是()A B C D观察钾元素的焰色蒸发结晶NaCl实验室制备Fe(OH)2制备氧化钠A. AB. BC. CD. D9.黑火药是中国古代四大发明之一，黑火药也是推动世界历史进程的一项重要发明。

重庆八中（上）期末考试高一年级化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 S-32 C1-35.5 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是（）A．多用电子邮件等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式B．工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉C．“温室效应”、“光化学烟雾”、“酸雨”的形成分别跟碳的氧化物、氮氧化物和硫的氧化物有关D．在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应2．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是（）3．若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．N A个氧气分子与N A个氖气分子的质量比是8：5B．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AC．标准状况下，22.4 L H2和Cl2的混合气体中含有的分子数为2N AD．标准状况下，11.2 L CO2与常温常压下8.5 g NH3所含分子数相等4．对于下列事实的解释错误的是（）A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．氯水可使石蕊试液先变红后褪色，说明氯水具有酸性、漂白性5．下列实验现象与氧化还原反应有关的是（）A．SO2通入品红溶液中红色褪去B．NO2通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色C．向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀D．向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有凝胶形成6．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（）A．强酸溶液中：K+、Fe2+、MnO-4、SO2-4B．滴加石蕊试液显红色的溶液中：Fe3+、NH+4、C1-、SCN-C．既能溶解A1（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na+、CO2-3、SO2-3、NO-3D．在含有大量HCO-3的溶液中：K+、Na+、OH-、Br -7．下列叙述正确的是（）A．SO2能使高锰酸钾溶液褪色，说明SO2有漂白性B．水玻璃中通CO2可得到胶状沉淀，说明碳酸酸性比硅酸强C．C12和SO2都有较好的漂白作用，所以C12和SO2混合后可用于漂白纸浆D．某溶液中加入BaC12溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解，证明溶液中肯定含有SO2-48．下列反应的离子方程式正确的是（）A．铜溶于浓硝酸：Cu+4H++2NO-3=Cu2++2NO2↑+2H2OB．氯化铝溶液与过量氨水反应：A13++4NH3.H2O=A1O-2+4NH+4+2H2OC．氯气与水反应：C12+H2O=2H++C1-+C1O-D．少量SO2通入Ca(C1O)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2C1O-=CaSO3↓+2HClO9.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A Mg条插入NaOH溶液中有气泡产生Mg可以和NaOH溶液反应B 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰无紫色原溶液中无K+C 用玻璃棒蘸取氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色氨水呈碱性D CO2通入CaCl2水溶液中溶液变浑浊生成CaCO3沉淀10．下列关于钠的化合物的说法不科学的是（）A．可用焰色反应鉴别Na2SO4和NaClB．加热分解NaHCO3可得Na2CO3,说明NaHCO3热稳定性比Na2CO3差C．将mgCO完全燃烧后的产物通入到足量Na2O2固体中，固体增加的质量为mgD．利用Na2CO3溶液和稀盐酸相互滴加时，顺序不同则现象不同，可用此法鉴别Na2CO3溶液和稀盐酸11、某化学小组用下图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。

重庆市第八中学2024届高一化学第一学期期末预测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、500mL (NH 4)2CO 3和 NaHCO 3的混合溶液分成两等份。

向其中一份溶液加入过量氢氧化钠溶液并加热，产生a mol NH 3。

另一份中加入过量盐酸产生 b mol CO 2，则该混合溶液中Na +物质的量浓度为A ．(4b-2a)mol/LB ．(8b-4a)mol/LC ．(b-a)mol/LD ．(b-a/2)mol/L2、在未知液中加入3AgNO 溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断未知液中含有( )A ．Cl -、24SO -B ．Cl -、3NO -C ．Cl -、23CO -D ．Cl -、OH -3、浓度为0.1 mol/L 的HCl 溶液V mL ，加水稀释到2V mL ，再取出10 mL ，这10 mL 溶液中c (H +)为A ．0.1 mol/LB ．0.01 mol/LC ．0.02 mol/LD ．0.05 mol/L4、不用任何试剂，只用试管和胶头滴管就可以鉴别开来的一组是：（ ）（1）2Ba(OH)溶液和24H SO 溶液 （2）NaOH 溶液和3AlCl 溶液（3）HCl 溶液和2NaAlO 溶液 （4）AlCl 3溶液和氨水溶液A ．（1）（2）（3）B ．（2）（3）（4）C ．（1）（2）D ．（2）（3）5、胶体区别于其它分散系的本质特征是A ．胶体粒子不能透过半透膜B ．胶体粒子带电荷C ．胶体能够发生丁达尔现象D ．胶体粒子直径在 1-100nm 之间6、相同条件下，a g 的A 气体与b g 的B 气体占有相同体积。

重庆高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。

下列生产乙醇的反应中，原子利用率最高的是 （ ） A ．乙烯水化：CH 2=CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH B ．葡萄糖发酵：C 6H 12O 62CH 3CH 2OH + 2CO 2 ↑C ．溴乙烷水解：CH 3CH 2Br + H 2OCH 3CH 2OH + HBrD ．丙酸乙酯水解：CH 3CH 2COOCH 2CH 3 + H 2OCH 3CH 2OH + CH 3CH 2COOH2.下列实验装置或操作不符合实验要求的是（ ）3.下列各组物质不属于同分异构体的是（ ） A ．葡萄糖和果糖 B ．淀粉和纤维素C ．蔗糖和麦芽糖D ．正戊烷和新戊烷4.下列物质中不属于合成材料的是 （ ） A ．塑料 B ．淀粉C ．合成纤维D ．合成橡胶5.化学用语是学好化学知识的重要基础，下列有关化学用语表示正确的是（ ） ①用电子式表示HCl 的形成过程：； ②MgCl 2的电子式：，③质量数为133、中子数为78的铯原子：Cs ④乙烯、乙酸结构简式依次为：CH 2CH 2、C 2H 4O 2 ⑤S 2-的结构示意图：A ．①②③④⑤B ．④⑤C ．③④⑤D ．③⑤6.如图，加入水或酸后，各装置U 形管中的液柱左边高于右边的是（ ）7.下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是 （ ）2HgO2Hg + O 2 ↑Cu 2S+ O 22Cu + SO 2Fe 2O 3 + 2Al2 Fe + Al 2O 38.下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（ ）A ．NO 3-、Fe 2+、Cl -、H +B ．Na +、OH -、NH 4+、AlO 2-C ．Fe 3+、NO 3-、S 2-、OH -D ．K +、OH -、Na +、S 2-9.下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SO 42-+Ba 2+=BaSO 4↓B ．金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+6OH —=2AlO 2—+3H 2↑C ．大理石与盐酸反应：CaCO 3+2H + =H 2O+CO 2↑+ Ca 2+D ．氯气通入冷水中：Cl 2+ H 2O= ClO —+Cl —+2H +10.向一密闭容器中充人1mol N 2和3mol H 2，在一定条件下发生反应N 2＋3H 22NH 3,下列有关说法正确的是（ ）A ．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零B ．当符合3u 正(N 2)＝u 正(H 2)时，反应达到平衡状态C ．达到化学平衡时，单位时间消耗amolN 2，同时生成3amolH 2D ．当N 2、H 2、NH 3的分子数比为1∶3∶2，反应达到平衡状态11.短周期元素Z W 的某种微粒的结构示意图如下，下列说法不正确的是（ ）A ．Z=a+b+cB ．若c ＜b ，该微粒一定是原子C ．c≤b="8"D ．若c ＝b ，该微粒可能原子或阴离子12.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述正确的是（ ） A ．L 电子层为奇数的所有元素都是非金属B ．第三、四、五、六周期元素的数目分别是18、18、32、32C ．由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素D ．只有第ⅡA 族元素的原子最外层有2个电子13.在某一化学反应中，反应物A 的浓度在20 s 内从1.0 mol/L 变为0.2 mol/L ，则在这20 s 内以A 浓度的变化表示的平均反应速率为（ ） A ．0.04 mol / (L·s) B ．0.04 mol / L C ．0.08 mol / (L·s) D ．0.08 mol / L14.少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L 的稀盐酸反应，反应速率太慢。

2024届重庆八中化学高一第一学期期末检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。

下列判断正确的是A．原子半径：甲<乙<丙B．最外层电子数：丙>丁C．若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲<乙<丙D．若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素2、根据下列实验操作及现象得到的结论正确的是A．A B．B C．C D．D3、二氧化硅属于酸性氧化物，理由是A．Si是非金属元素B．SiO2对应的水化物是可溶性弱酸C．SiO2与强碱反应生成盐和水D．SiO2不能与酸反应4、南宋著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载；“银针验毒”的原理为4Ag +2H2S + O2 = 2X +2H2O。

下列说法正确的是（）A．X的化学式为AgS B．银针验毒时，O2失去电子C．反应中Ag和H2S均发生氧化反应D．每生成1个X，反应转移2e-5、现有两份等体积等浓度的NaOH溶液，分别与体积相等的AlCl3、MgCl2溶液混合，充分反应后Al3+、Mg2+均恰好形成沉淀，则原MgCl2、AlCl3两溶液的物质的量浓度之比（）A．2:3B．1:2C．1:1D．3:26、进行过滤实验应选用的一组仪器是()A．漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸B．烧杯、酒精灯、试管、漏斗C．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒D．玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台7、某兴趣小组对NH4NO3的热分解产物提出如下4种猜想：甲：N2、HNO3、H2O 乙：N2O、NO、H2O丙：NH3、N2、H2O 丁：N2、NO、H2O你认为猜想有科学性不正确．．．的是（）A．甲和乙B．乙和丁C．乙和丙D．丙和丁8、对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4，下列关于该反应说法正确的是()A．Cu3P既是氧化产物也是还原产物B．11molP参与反应时，该反应中有15mol电子发生转移C．P发生还原反应和氧化反应的物质的量之比为6∶5D．CuSO4仅作氧化剂，发生还原反应9、一个集气瓶的质量为20.0g，在相同状况下，装满O2时质量为21.0g，装满A气体时为22.0g，则A气体的摩尔质量为（）A．16g/mol B．32g/mol C．64g/mol D．128g/mol10、下列各组离子能够大量共存的是A．Ag+、NO3-、H+、Cl-B．H+、K+、SiO32-、ClO-C．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-D．Fe3+、Na+、CO32-、I-11、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．将标况下22.4 mL HCl气体溶于1 L水可配成浓度为1 10－3mol·L－1的盐酸B．一定条件下，1 mol Fe与1 mol Cl2充分反应，Fe失去的电子数目为3N AC．标准状况下，22.4 L H2O所含的水分子数目为N AD．500 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中所含有Cl－浓度为2mol·L－112、下列反应中，水只做氧化剂的是( )A．2H2+ O2=2H2OB．Na2O+H2O=2NaOHC．2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑D．Cl2+H2O=HCl+HClO13、KClO3在酸性溶液中可将VO2+氧化成VO2+,而自身被还原为Cl-。

2023-2024学年重庆八中化学高一上期末教学质量检测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是A．同主族元素原子的最外层电子数相同B．在多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．第ⅡA与第ⅢA族元素的原子序数一定相差1D．碱金属元素指第ⅠA族所有元素2、欲使明矾溶液中的Al3+完全沉淀下来，适宜的试剂是：A．NaOH溶液B．盐酸C．氨水D．氯化钡溶液3、下列有关化学计量的叙述，正确的是（）A．NH3的摩尔质量为17gB．22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧分子C．44gCO2的物质的量是1molD．1mol水含有2个氢原子和1个氧原子4、硫是燃煤的主要杂质之一。

下列说法正确的是（）CO可形成酸雨A．燃煤是一种重要的清洁能源B．燃煤燃烧排放的废气中的2SO是有毒气体，我国禁止其用于食品加工行业C．对燃煤进行脱硫处理，符合环保理念D．25、设N A表示阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是A．N A的单位是摩尔B．16g16O中含有的氧原子数为N AC．标准状况下，22.4L的任何气体所含原子数为N A个D．相同体积的O2(g)和NO2(g)分子数均为N A6、下列实验中，不能观察到明显变化的是（）A．把一段打磨过的镁带放入少量冷水中B．把Cl2通入FeCl2溶液中C．把绿豆大的钾投入少量水中D．把溴水滴加到淀粉KI溶液中7、下列反应可用离子方程式“H++OH−=H2O”表示的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B．NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合C．HNO3溶液与KOH溶液混合D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合8、下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）A．A B．B C．C D．D9、下列有关环境污染的说法不正确的是()A．燃煤时加入适量生石灰，可减少废气中SO2的量B．pH在5.6～7之间的降水通常称为酸雨C．光化学烟雾的形成主要与NO x和碳氢化合物有关D．含磷洗涤剂会导致水体污染10、根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是（）A．HCl B．HBr C．H2D．Br2 11、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AB．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N AC．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2N AD．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N A12、用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1 mol Fe与足量的稀盐酸完全反应，铁所失去的电子总数为3N AB．钠在氧气中燃烧，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数为4N AC．0.012kg12C所含碳原子数为N AD．3mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为N A13、下列操作中正确的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D．分液操作时，分液漏斗下端紧靠烧杯内壁14、以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。

2024届重庆地区化学高一上期末经典试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是（）A．HCl B．HBr C．H2D．Br22、利用阿伏加德罗定律及其推论，判断下列说法正确的说法是（）A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种质量相同的气体其体积比之比等于摩尔质量之比D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比3、下列关于硫的叙述中不正确的是A．实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄B．单质硫既有氧化性，又有还原性C．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中使之褪色说明SO2具有还原性D．SO2通入饱和H2S溶液中析出浅黄色沉淀说明SO2具有氧化性4、下列说法不正确的是A．生物炼铜就是利用某种细菌将难溶性的硫化铜直接转化为铜B．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维C．用原子吸收光谱仪可以确定物质中含有哪些金属元素D．分子筛常用于分离、提纯气体或液体混合物，也可作干燥剂、离子交换剂和催化剂5、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．在强碱性溶液中：Na＋、Cl-、SO42-、HCO3-B．在碳酸钠溶液中：Na＋、Cl-、OH-、K＋C．在无色的溶液中：K＋、H＋、Cl-、MnO4-D．在强酸性溶液中：Fe2＋、Na＋、NO3-、Cl-6、向100mL18mol·L-1的硫酸溶液中加入足量的铁片并加热。

充分反应后，溶液中溶质的成分和所得气体的成分分别是（）A．硫酸铁二氧化硫B．硫酸亚铁二氧化硫、氢气C．硫酸铁、硫酸亚铁二氧化硫、氢气D．硫酸铁二氧化硫、氢气SO ，下列操作正确的是( )7、实验室检验24A．先加BaCl2溶液，再加硝酸B．先加BaCl2溶液，再加盐酸C．先加盐酸，再加BaCl2溶液D．先加AgNO3溶液，再加硝酸8、下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯9、将32 g Cu和足量的浓HNO3反应，当Cu反应完全时，共收集到含NO、NO2的混合气体11.2 L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为A．0.5 mol B．1 mol C．1.3 mol D．1.5 mol10、将等体积的SO2和Cl2充分混合后，通入加有品红的氯化钡溶液，观察到的现象是( )A．褪色并生成沉淀B．溶液缓慢褪色C．生成白色沉淀D．无现象11、铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。

2021-2022学年重庆八中高一（上）期末化学试卷一、选择题：每小题3分，共18小题，总计54分．毎题只有一个正确答案．1．（3分）下列物质中，不属于合金的是（ ）A．硬铝B．水银C．黄铜D．钢铁2．（3分）下列说法正确的是（ ）A．Na2CO3俗称小苏打B．生石灰和水混合的过程中只发生物理变化C．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板D．常温下，可采用Fe与浓硫酸反应快速制氢气3．（3分）油条和豆浆是我国传统的早餐食物，炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程中产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是（ ）A．NaOH B．Ca（OH）2C．NaHCO3D．NaCl4．（3分）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）A．22.4LO2中一定含有N A个氧分子B．1mol/L NaCl 的溶液中含有N A个钠离子C．12g碳单质在足量氧气中充分燃烧，转移4N A个电子D．4g 氢气含有2N A个氢原子5．（3分）下列关于Fe（OH）3胶体和MgCl2溶液性质叙述正确的是（ ）A．微粒直径均在1﹣100nm之间B．分散质微粒均可透过滤纸C．均能够产生丁达尔效应D．加入少量NaOH 溶液，只有MgCl2溶液产生沉淀6．（3分）下列叙述正确的是（ ）①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换生成O2③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色．A．都正确B．②③④⑤C．②③⑤D．④⑤7．（3分）已知氧化性强弱顺序：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，则下列说法正确的是（ ）A．向含碘化钾、淀粉的溶液中滴加FeCl3溶液，溶液变蓝B．向FeBr2溶液中通入少量Cl2，发生反应的离子方程式为：2Br﹣+Cl2＝Br2+2Cl﹣C．某溶液中含有Fe2+、Cl﹣、I﹣，为了除去I﹣而不减少其他离子，可通入过量氯气D．向含有NaBr、NaI的溶液中通入适量氯气，充分作用后，将溶液蒸干、灼烧，可能得到NaCl和NaI的固体混合物8．（3分）某无色的溶液中存在如下四种离子：K+、SO42﹣、Al3+、和M，测得它们的物质的量之比依次为n（K+）：n（SO42﹣）：n（Al3+）：n（M）＝2：5：2：1，则M可能是（ ）A．NO3﹣B．Cu2+C．Mg2+D．Ba2+9．（3分）下列实验方案可行的是（ ）A．用萃取的方法分离水和乙醇B．加盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉C．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2D．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体混合物10．（3分）下列关于物质或离子检验的推断正确的是（ ）A．向X溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，证明X溶液中有Fe3+，无Fe2+B．用硝酸酸化Y溶液，无现象，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，则Y溶液中含有SO42﹣或SO32﹣C．用玻璃棒蘸Z溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，再透过钴玻璃观察火焰无紫色，则Z溶液中有Na+，无K+D．用盐酸酸化W溶液，无现象，再向其中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则W溶液中含有Cl﹣11．（3分）将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是（ ）A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性C．试管c中能产生白色沉淀，该沉淀的成分为BaSO3D．试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀盐酸12．（3分）下列关于氯气的叙述中，错误的是（ ）A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体B．铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3C．铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟D．氯气不具有漂白性，不能使鲜花褪色13．（3分）将0.03mol锌粉投入到20.00mL 1mol/L MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（ ）A．M B．M2+C．M3+D．MO2+14．（3分）向200mL0.1mo/L 的Fe（NO3）2溶液中加入适量的NaOH 溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧后得到固体的质量为（ ）A．1.44g B．1.6g C．1.8g D．2.14g15．（3分）下列离子方程式书写正确的是（ ）A．NaHCO3溶液与过量的澄清石灰水反应：Ca2++OH﹣+HCO3﹣＝CaCO3↓+H2OB．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH 溶液反应：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣＝CaCO3↓+CO32﹣+2H2O C．食醋除去热水瓶水垢中CaCO3：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OD．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42﹣恰好完全沉淀：2Ba2++3OH﹣+Al3++2SO42﹣＝2BaSO4↓+Al（OH）3↓16．（3分）将金属铁、铜投入FeCl3溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是（ ）选项反应情况设想评价A当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，一定无Fe3+正确，Fe3+和铁、铜均可反应B当铁、铜均剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，无Fe3+正确，铁和铜与Fe3+都反应，故无Fe3+C当铜剩余，铁不剩余时，溶液中一定只有Fe2+，无Cu2+正确，铜剩余，故无Cu2+D当铁剩余，铜不剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+不正确，不可能出现铁剩余而铜不剩余的情况，因为铁的还原性比铜的强，铁先与Fe3+反应A．A B．B C．C D．D17．（3分）向50mL14.0mol•L﹣1浓硝酸中加入足量的铜，充分反应后共收集到标准状况下2.24L NO和NO2混合气体（不考虑NO2与N2O4的相互转化），则参加反应的铜的质量为（ ）A．6.4g B．12.8g C．19.2g D．38.4g18．（3分）将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和HNO3组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是（ ）A．反应过程中不可能产生H2B．剩余的金属粉末中一定有铜C．往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色D．往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少二、非选择题（本题共6小题，共66分）19．（8分）化学与人类生活密切相关。

重庆高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法正确的是A ．HClO 是弱酸，所以NaClO 是弱电解质B ．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液C ．Fe 在足量Cl 2中燃烧生成FeCl 2D ．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料2.下列关于SiO 2和CO 2的叙述不正确的是 A ．都是非金属氧化物B ．都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应C ．都能溶于水且与水反应生成相应的酸D ．SiO 2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨3.食品添加剂改善了人们的生活，但做馒头的过程中禁止添加的是 A ．食盐 B ．蔗糖 C ．小苏打D ．增白剂4.表示下列变化的化学用语中，正确的是A ．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应的离子方程式：HCO 3−+ Ca 2+ + OH −＝CaCO 3↓+H 2OB ．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OH −+ NH 4+H 2O + NH 3↑C ．AlCl 3溶液中滴加氨水：Al 3+ + 3OH −＝Al(OH)3↓ D ．向NaAlO 2溶液中通入少量CO 2制Al(OH)3： AlO 2−+ CO 2 + 2H 2O ＝Al(OH)3↓+ HCO 3−5.用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不正确的是A ．分子总数为N A 的NO 2和CO 2混合气体中含有的氧原子数为2N AB ．常温常压下, 18 g H 2O 中含有的原子总数为3N AC ．常温常压下, 92 g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为6N AD ．常温常压下, 22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A6.实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO 2＋NH 4Cl ＝NaCl ＋N 2↑＋2H 2O 。

关于该反应的下列说法正确的是 A ．NaNO 2是氧化剂B ．每生成1 mol N 2转移电子的物质的量为6 molC ．NH 4Cl 中的氮元素被还原D ．N 2既是氧化剂，又是还原剂7.家里的食用花生油不小心混入了大量的水，采用最简便的分离方法是A B C D 8.在水溶液中能大量共存的一组离子是A ．Fe 2+、H +、NO 3−、I −B ．K +、Cu 2+、OH −、Cl −C ．NH 4+、Na +、Br −、SO 42−D ．Mg 2+、H +、SiO 32−、SO 42−9.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是10.将过量的CO 2分别通入 ①CaCl 2溶液 ②Na 2SiO 3溶液 ③NaAlO 2溶液 ④饱和Na 2CO 3溶液 ⑤Ca(OH)2 溶液，最终溶液中有白色沉析出的是 A ．①②③④⑤ B ．②③④ C ．②④⑤ D ．①②④11.钛(Ti)被称为铁、铝之后的第二金属，以TiO 2制取Ti 的主要反应 ① TiO 2＋2Cl 2＋2C TiCl 4＋2CO ② TiCl 4＋2Mg 2MgCl 2＋Ti 下列说法正确的是 A ．反应①是置换反应 B ．反应②是复分解反应 C ．反应①中TiO 2是氧化剂 D ．反应②中金属镁是还原剂12.下列做法存在安全隐患的是① 将水沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，用玻璃棒不断搅拌 ② 实验室制取氯气时，尾气用碱液吸收③ 取用金属钠或钾做完实验后，剩余的药品要放回原瓶 ④ 干冰可用于钠、镁等金属的灭火 A ．①④ B ．①②③ C ．①③④D ．全部13.下列制备和收集气体的实验装置合理的是B．用铜片和稀硝酸制NOA．用氯化铵和氢氧化钙制NH3C．用锌粒和稀硫酸制H2D．用双氧水和二氧化锰制O214.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是A．称量时，将固体NaOH直接放在托盘天平的右盘上B．将NaOH固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线15.除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是A．HNO3溶液(H2SO4)：适量BaCl2溶液，过滤B．CO2(SO2)：酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气C．KNO3晶体(NaCl)：蒸馏水，结晶D．除FeCl2溶液中的少量FeCl3：足量铁屑, 过滤16.将过氧化钠和过量的碳酸氢钠在密闭容器中混合充分加热后，最终残留固体物质是A．Na2CO3B．Na2O和Na2O2C．Na2O2D．Na2O2和Na2CO317.将20.8 g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后得到标准状况下氢气11.2 L，该混合物的组成可能是A．钙和锌B．镁和铜C．铝和镁D．锌和铁18.已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合右图。

重庆高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下面是有关厨房中的常见操作或常见现象，其中不属于氧化还原反应的是A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B．用气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷）为炒菜提供热量C．牛奶久置变质腐败D．氧化铜固体加入稀盐酸中，完全溶解2.表中对于相关物质的分类全部正确的一组是3.下列说法中不正确的是A．Al2O3可用作耐火材料，硅酸钠是制备木材防火剂的原料B．碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜合金C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物4. N代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是AA．2.8g铁与0.05mol Cl2充分反应，转移0.15N A电子B．27g Al与足量NaOH溶液反应生成 33.6L H2C．14g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)组成的混合物中含有原子的数目为3N AD．0.1mol Na2O2与足量二氧化碳反应转移0.2N A个电子5.下列说法不正确的是A．用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头B．干燥的氯气和液氯均能使干燥的有色布条褪色C．用Al(OH)3治疗胃酸过多D．光导纤维的主要成分是SiO26.将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。

下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是7.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．在透明的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－B．pH＞7的溶液中：Fe2＋、Cu2＋、SO42－、Cl－C．有SO42－存在的溶液中：K＋、Mg2+、Ag+、NO3－D．加入金属铝产生H2的溶液中：NH4+、Na＋、SO42－、CH3COO－8.用下图所示装置能达到有关实验目的是A．用甲图装置证明密度ρ(苯)＜ρ(钠)＜ρ(水)B．用乙图装置分离酒精和四氯化碳C．用丙图装置干燥Cl2D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性9.下列有关叙述正确的是A．相同条件下，质量相等的CO和CO2它们所含的氧原子数目之比为11:7B．同体积、同密度的C2H4和CO，两种气体的分子数一定相等C．配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 gD．1 L 0.45 mol·L－1 NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度比0.1L 0.15 mol·L－1 AlCl3溶液大10.下列有关除杂方法正确的是A．除去Fe3+中Al3+：加入过量氨水充分反应后，过滤B．除去FeCl3中少量CuCl2：用足量的铁粉，过滤C．除去石英中的碳酸钙：用足量稀盐酸溶解后，过滤D．除去铝粉中的镁粉：加入足量的氢氧化钠溶液后，过滤11. 实验室可用K 2Cr 2O 7固体与浓盐酸混合加热制备氯气。

重庆高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质中，不属于合金的是 A ．硬铝 B ．黄铜C ．钢铁D ．金箔2.下列物质的分类合理的是A ．氧化物：CuO 、NO 、SO 2、H 2OB ．碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Na 2CO 3C ．碱性氧化物：Na 2O 、CaO 、Al 2O 3、Na 2O 2D ．电解质：KNO 3、Cl 2、HCl 、BaSO 43.下列事实与胶体性质无关的是A ．工业生产中常用静电除尘装置除去废气中的固体悬浮物B ．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀C ．一束平行光线照射豆浆时，可看到光亮的通路D ．万里长江流入大海处，形成长江三角洲4.用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A ．标准状况下，22.4L CCl 4含有的分子数为 N AB ．2.4gMg 溶于足量稀盐酸，转移的的电子数为0.1N AC ．通常状况下，32gO 2与32gO 3所含的氧原子数均为2N AD ．物质的量浓度为0.5 mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl －的数目为 N A5.下列有关物质的用途错误的是 A ．水玻璃可用作木材防火剂 B ．二氧化硅是制造光导纤维的材料 C ．可用氢氟酸刻蚀玻璃D ．石英是制造太阳能电池的常用材料6.在溶液中加入足量的Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是 A ．NH 4+、Ba 2+、Cl －、NO 3－B ．K +、AlO 2－、Cl －、SO 42－C ．Ca 2+、Mg 2+、NO 3－、HCO 3－D ．Na +、Cl －、CO 32－、SO 32－7.下列说法错误的是A ．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B ．用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯火焰上灼烧，直接观察火焰颜色，检验K +的存在 C ．少量的钠保存在煤油中D ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出8.在氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂。

重庆市长寿区2023-2024学年上学期高一年级期末检测卷（B）化学试题（答案在最后）一、单选题（本大题共14小题，共42分。

）1.小强的化学笔记中有如下内容：单质分为金属和非金属两类；无机化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物；合金的熔点一定低于各成份金属按照分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体；在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物都是电解质；按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应；氧化还原反应的本质是化合价升降。

你认为他的笔记中正确的有几项()A. B. C. D.2.化学兴趣小组进行化学实验时，按照图甲连接线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()A.是非电解质B.溶液是电解质C.在水中电离出了可以自由移动的离子D.溶液中水电离出大量的离子3.汽车安全气囊中装有和固体，发生碰撞时生成两种金属氧化物和一种单质气体，下列说法正确的是()A.氧化产物与还原产物的质量之比为B.每消耗转移电子C.安全气囊中发生的反应为D.氮气的电子式为4.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断碳酸钠溶液可用于治疗胃酸过多碳酸钠可与硫酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有将加入酚酞溶液中，酚酞变红色过氧化钠与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无金属钠保存在煤油中以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠Ⅰ对，Ⅱ对，有过氧化钠可用作航天员的供氧剂过氧化钠能和、反应生成氧气Ⅰ对，Ⅱ对，有A.B.C.D.5.实验室利用反应浓制取时，下列装置不能达到相应实验目的的是()A.制备B.净化C.干燥D.收集6.下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。

下列说法中错误的是()A.所配制的溶液的物质的量浓度为B.操作是将溶解的溶液转移到容量瓶中C.操作是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐D.操作中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐7.下列化学反应，所得产物只含一种价态铁元素的是()A.在空气中加热B.在空气中加热C.在空气中加热D.在氧气中点燃8.下列各组物质中，不能按，“”表示反应一步完成关系转化的是()选项A.B.C.D.9.下列有关实验，对应现象以及结论都正确的是()选项实验现象结论某无色溶液，加入足量的稀生成无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体说明原溶液中含有将溶液滴入溶液至不再有沉淀产生，再滴加溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀的溶度积比的小将铜粉放入稀硫酸溶液中并不断通入，再在溶液中滴加少量溶液铜粉快速溶解，溶液变为蓝色形成原电池，加快反应速率向稀硝酸中加入过量粉，反应完全再在溶液中滴加溶液溶液变为血红色与硝酸反应得到A.B.C.D.10.下列化学用语正确的是()A.H 、H 、和是氢元素的四种不同粒子B.和互为同位素C.的结构示意图为D.中质子数和中子数相差11.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素符号原子半径主要化合价、、根据表中信息，判断以下说法正确的是()A.单质与稀硫酸反应的剧烈程度：B.离子半径：C.最高价氧化物水化物的碱性：D.相同条件下，简单气态氢化物的稳定性：12.图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()A.的氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是分子间作用力B.的气态氢化物溶于水，离子键断裂C.的气态氢化物是离子化合物D.和两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应13.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）饱和溶液A. B. C. D.14.碘元素在海带中主要以的形式存在，加碘食盐中主要以的形式存在，几种微粒之间的转化关系如图所示。

重庆高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列有关金属的叙述不正确的是（ ） A ．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B ．铁是人体必需的元素之一，主要以二价铁的形式存在血红蛋白中C ．目前人类使用最广泛的金属材料是铝合金D ．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用2.下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）A ．用饱和FeCl 3溶液滴入沸水中至红褐色，得到的Fe(OH)3胶体带正电荷B ．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9 ~ 10－7m 之间 C ．用丁达尔效应可区别NaCl 溶液和Fe(OH)3胶体D ．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的3.在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）A ．使酚酞试液变红的溶液： Na +、Cl －、SO 42－、Fe 3＋B ．水玻璃溶液中：K ＋、SO 42－、Cl －、H ＋C ．可与Al 反应放出氢气的溶液中：Na ＋、Ca 2＋、Cl －、HCO 3－D ．使石蕊变蓝的溶液中：Ba 2＋、Na ＋、AlO 2－、Cl －4.下列物质的分类与对应化学式正确的组是（ ）5.下列四组反应中既有白色沉淀产生，又有气体放出的是（ ） A ．Na 2O 2和CuSO 4溶液反应 B ．金属钠投入到MgSO 4溶液中 C ．BaCl 2和NaHSO 4溶液反应 D ．纯碱溶液和澄清石灰水反应6.在相同温度和压强下，三个容积相同的容器中分别盛有N 2、O 2、空气，下列说法正确的是（ ） A ．三种气体质量之比为1∶1∶2 B ．三种气体的密度之比为1∶1∶1 C ．三种气体的分子数之比为1∶1∶1 D ．三种气体原子数之比为1∶1∶27.下列叙述正确的是（ ）①氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚 ②氧化铁常用作红色油漆和涂料③碳酸氢钠俗名小苏打，可用于制作发酵粉和治疗胃酸过多的药物 ④过氧化钠比氧化钠稳定，但两种氧化物均可作潜艇中的供氧剂 ⑤焰色反应体现的是元素的性质 A ．①②③⑤ B ．②③④⑤ C ．①③④⑤D ．①②③④8.下列实验的操作和结论正确的是（ ）A ．将0.1mol Na 和少量Al 片放入水溶液中，放出气体刚好是0.05 molB ．Na 2O 2投入到FeCl 2溶液中只得到大量白色沉淀C ．镁粉中混有铝粉，可与NaOH 溶液反应再过滤，得到镁粉D ．配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大9.向装有Na 2O 2的试管中加入一定量的水，再滴入2滴酚酞试液，振荡，下列叙述正确的是（ ） A ．加水后，用燃着的木条放到试管口，燃着的木条熄灭 B ．滴入酚酞试液先变红，振荡后褪色 C ．滴入酚酞试液溶液仍为无色D ．因为Na 2O 2与酚酞发生氧化还原反应使溶液变红色10.在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（ ）A ．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液B ．醋酸溶液中逐滴加入氨水溶液C ．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D ．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液11.设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A ．标准状况下，2.24 L CCl 4所含的原子数为0.5 N AB ．100 mL 0.1 mol/L 的NaCl 溶液中，所含微粒总数为0.02 N AC ．1.7 g 的OH －中含有的电子数为N AD ．78 g Na 2O 2与足量水反应转移电子数为2 N A12.下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）A ．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca 2＋+ 2OH －+ CO 2 = CaCO 3↓+ H 2OB ．氧化亚铁溶于稀盐酸： FeO+ 2H ＋= Fe 2＋+ H 2OC ．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO 2 +2OH －= SiO 32－+ H 2OD ．除去氧化膜的铝片插入硝酸汞溶液中：2Al ＋3Hg 2＋= 2Al 3＋ + 3Hg13.物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl —的物质的量之比为（ ） A ．1∶1∶1 B ．1∶2∶3 C ．3∶2∶1 D ．3∶4∶314.下列操作中正确的是（ ）A ．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干B ．在托盘天平上称量NaOH 时，应将NaOH 固体放在小烧杯中称量C ．用25 mL 量筒量取4.0 mol/L 的盐酸5.62 mLD ．用托盘天平准确称取5.85 g NaCl 固体15.向MgSO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH 溶液。