(完整版)常见化学与生活知识点梳理,推荐文档

化学与生活知识点汇总1.食物的化学：食物是由各种化学物质组成的，如蛋白质、碳水化合物、脂肪和维生素等。

化学反应也是烹饪的基础，如烟熏、发酵和油炸。

2.饮料的化学：饮料中含有水、糖分、香料和防腐剂等化学物质。

一些饮料中还含有咖啡因和酒精等有刺激性的化学物质。

3.药物的化学：药物是由各种化学物质组成的，可以用来治疗疾病或缓解病痛。

药物通过与身体内的化学物质相互作用，来改变生理过程。

4.日常用品的化学：我们使用的很多日常用品，如洗衣粉、肥皂、洗发水和牙膏等，都包含了各种化学物质。

这些化学物质可以起到清洁、消毒和美容的作用。

5.清洁剂的化学：家用清洁剂如洗涤剂、洗碗液和洗手液，都含有表面活性剂等化学物质。

这些物质可以使油脂和污渍溶解，从而起到清洁的作用。

6.化妆品的化学：化妆品中含有各种化学物质，如颜料、防腐剂和香精等。

这些化学物质可以改变皮肤的外观和质地。

7.塑料的化学：塑料是一种由高分子化合物制成的材料，广泛应用于包装、建筑和制造业等领域。

塑料可以通过加热和注塑等化学过程来制造。

8.化学能源的应用：化学能源，如石油、天然气和煤炭，被广泛应用于能源生产和交通运输等领域。

同时，化学能源的使用也带来了环境污染和气候变化。

9.金属的应用：金属是一种常见的化学物质，广泛应用于建筑、机械和电子等领域。

金属的特性，如导电性和强度，使其成为许多产品的重要组成部分。

10.反应速率和平衡：化学反应的速率和平衡是化学反应研究的重要内容。

了解反应速率和平衡的原理可以帮助我们更好地理解化学反应的过程和结果。

以上只是一些化学与生活的知识点的汇总，化学在我们的生活中无处不在。

因此，了解化学的基本知识不仅可以帮助我们更好地理解生活中的一些现象，还能为我们的生活带来很多便利和乐趣。

化学选修1化学与生活_知识点1.化学的基本概念：化学是研究物质的组成、性质、结构、变化和相互作用的科学。

物质是构成一切事物的基本单位，包括元素和化合物。

2.物质的组成：物质由原子组成，原子由质子、中子和电子构成。

质子和中子位于原子核中，电子围绕原子核运动。

3.元素和化合物：元素是由同种原子组成的纯物质，化合物是由不同元素的原子按一定比例结合而成的物质。

4.化学键与分子：化学键是原子之间的相互作用，分为离子键、共价键和金属键。

分子是由原子通过化学键连接而成的最小粒子。

5.化学方程式：化学方程式描述了化学反应中物质的转化过程，由反应物和生成物组成。

反应物位于反应箭头的左边，生成物位于右边。

6.物质的性质：物质的性质包括物理性质和化学性质。

物理性质是指物质本身的性质，如颜色、密度、熔点等；化学性质是指物质与其他物质发生反应产生新物质的性质。

7.酸碱中和反应：酸和碱是常见的化学物质，酸具有酸性，碱具有碱性。

酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。

8.氧化还原反应：氧化还原反应是指物质与氧化剂发生电子转移的反应。

氧化剂接受电子，被还原；还原剂失去电子，被氧化。

9.化学平衡：化学平衡是指反应物和生成物的浓度达到一定比例时，反应速度相等，系统处于稳定状态的情况。

10.溶液和饱和度：溶液是指固体或气体溶解在液体中形成的混合物。

饱和度是指溶液中溶质溶解的最大量。

11.颗粒模型和动力学理论：颗粒模型是用于解释物质微观结构和性质的模型，认为物质由微小的粒子构成；动力学理论是研究物质微观粒子运动规律的理论。

12.离子反应：离子反应是指溶液中离子发生反应的化学反应。

离子反应包括酸碱中和反应、沉淀反应和氧化还原反应等。

化学与生活的知识点总结化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化规律的科学。

化学知识在我们的日常生活中无处不在，以下是关于化学与生活的知识点的总结。

1.化学的基本概念和原理：化学的基本概念包括物质、元素、化合物等。

原子、分子、离子等是化学研究的基本单位。

原子核由质子和中子组成，电子以轨道方式围绕原子核运动。

2.物质的分类：物质可以分为纯物质和混合物。

纯物质可以进一步分为元素和化合物。

元素是由同种原子组成的物质，化合物是由不同元素的原子通过化学反应结合而成。

3.溶液和溶解：溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。

溶解是溶质与溶剂之间的相互作用，包括物理溶解和化学溶解。

4.反应速率和平衡：化学反应的速率受多种因素的影响，如温度、浓度、压力、催化剂等。

化学反应在一定条件下可能达到动态平衡。

5.酸碱中和反应：酸和碱是常见的化学物质，酸具有酸性，碱具有碱性。

酸碱反应是酸和碱中和反应，产生盐和水。

6.氧化还原反应：氧化还原反应是化学反应中常见的一类反应，涉及电子的转移。

氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。

7.能量和热力学：热力学是研究物质能量转化和物质变化规律的学科。

能量包括动能、势能、内能等形式。

8.有机化学：有机化学是研究碳以及碳与氢、氧、氮等元素形成的化合物的学科。

有机化学在生物学、药学、医学等方面具有重要应用。

9.聚合物和塑料：聚合物是由大量重复单元组成的高分子化合物。

塑料是一种重要的聚合物材料，广泛应用于日常生活中的包装、容器、电器等领域。

10.颜料和涂料：颜料是能够赋予物体颜色的物质，涂料是一种含有颜料和粘合剂的涂层材料，用于保护和美化物体表面。

11.化学肥料和农药：化学肥料是提供植物生长所需营养的化学物质，化学农药则是用于防治农作物病虫害的化学物质。

12.化学能源：化学能源是通过化学反应转化为其他形式能量的能源，如燃料电池、储能电池等。

13.食品添加剂：食品添加剂是用于改善食品特性、延长保质期、增加营养价值的化学物质，如防腐剂、增稠剂、调味剂等。

化学与生活知识点总结化学是一门研究物质组成、结构、性质变化以及与能量的关系的科学。

它广泛应用于生活的各个方面，因此了解一些化学与生活的知识点对我们更好地理解和应用化学是非常重要的。

一、原子结构与周期表1.原子是物质最基本的单位，由原子核和电子组成。

原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电，电子带负电。

2.元素是由具有相同质子数的原子组成的纯物质。

元素通过原子序数来排序，而周期表则按照原子序数的大小来排列元素。

3.原子序数反映了元素的质子数和电子数，原子量则是原子质量的摩尔量。

二、化学键与化合物1.化学键是将原子连接在一起的力，主要有共价键、离子键和金属键。

共价键通过共享电子来连接原子，离子键通过电荷吸引力将正负电离子连接在一起，金属键则是金属原子共享电子海。

2.化合物是由两个或更多不同元素的原子通过化学键连接在一起形成的纯物质。

使化合物形成的主要因素是相互作用力、电荷吸引力和共价键的晶体化。

三、酸碱与盐1.酸是指能够释放出氢离子（H+）的物质，碱是指能够释放出氢氧离子（OH-）的物质。

2.酸碱反应是指酸和碱之间发生的化学反应，生成盐和水。

3.盐是由酸和碱通过中和反应生成的化合物。

常见的盐包括氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO4）等。

四、物质的氧化与还原1.氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。

氧化还原反应是指电子的转移过程。

2.氧化剂是接受电子的物质，还原剂是给予电子的物质。

在氧化还原反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化。

五、物质的状态变化与溶液1.物质的状态变化包括固态、液态和气态。

固体具有固定的形状和体积，液体具有固定的体积但可变形，气体具有可变形和可变体积。

2.溶液是由一个或多个物质（溶质）溶解在另一个物质（溶剂）中形成的混合物。

六、有机化合物与碳循环1.有机化合物是由碳和氢以及其他一些元素组成的化合物。

碳循环是指碳在生物体内不断循环的过程，包括碳的吸收、储存和释放。

2.有机化合物在生活中广泛应用，例如石油中的烃类化合物用于燃料，生物体内的碳水化合物用于能量供应。

常有化学与生活知识点梳理1、聚氯乙烯〔PVC 〕的用途，不能够做为食品用塑料的原因可用于食品用塑料，但是它会对会环境造成的影响是2、用葡萄糖制镜或保温瓶胆利用葡萄糖的性质是给不想或不能够吃饭的病人输葡萄糖液，原因是〔写方程式〕〔写方程式〕葡萄糖可分解为和3、碳酸氢钠俗称它与强酸反响的离子方程式这个性质决定了碳酸氢钠的三个用途4、用溶液制备木材防火剂，用5、制取 84 消毒液的离子方程式它的有效成分是，它和洁厕灵不能够混用原因6、碳酸钠俗称，可用于用碱，如除去废水中的但不能够用于Hg 2+，〔离子方程式〕7、常用抗酸药主要含有8、Fe2O3的颜色，俗称，因此它可用于9、 NH 3可用于制硝酸，第一步反响方程式NH 3和 CO2的共同用途10、硅是资料，因此可用于11、过氧化钠可用做剂，原因12、植物油的主要成分反响，和高锰酸钾溶液发生和经过催化加氢可制得反响，脂肪的主要成分〔方程式〕，植物油能够和溴水发生油脂的通式它属于分子〔填高或小〕。

油脂既能为人体供应，又能供应人体。

肥皂的主要成分。

“地沟油〞的主要化学成分，请写出地沟油经过办理后的一个用途13．使蛋白质变性的因素14、能使蛋白质发生盐析的三种盐15、石油及分馏产品包括石油及分馏产品的主要成分均为，经过裂化获得，经过裂解可获得直馏汽油和裂化汽油所含化学物质的主要差异16、明矾的化学式，可用于，原因〔离子方程式〕在污水办理过程明矾不能用于剂17、 Vc 俗称，于水。

拥有性因此可用于剂。

在体内易流失。

18、在人类的食品中，常有的三种天然有机高分子是其中不属于人类的营养物质。

人类六大营养物质。

19、在人类使用的资料中，属于三大合成资料的是20、阿司匹林的主要化学成分是，可用于治疗使用过程中的副作用，出现副作用的办理方法21、在生活中，既能够做调味剂，又能够做防腐剂的三种物质22、、和最后水解产物均为葡萄糖，蔗糖水解产物为分别写出这四种物质水解的方程式检验淀粉可否完满水解的试剂是23、既含氨基，又含羧基的四类物质，因此它们都拥有性，写出氨基乙酸和盐酸反响的方程式。

化学知识点总结化学与生活化学是一门研究物质的组成、性质和变化的科学学科。

在我们日常生活中，化学无处不在，涉及到了我们所接触到的物质以及各种化学反应的过程。

以下是化学与生活相关的一些知识点的总结：1.物质的三态：物质可以存在于固态、液态和气态三种不同的状态。

固态的物质分子之间一般紧密排列，静止不动；液态的物质分子之间比较松散，可以流动；气态的物质分子之间间距较大，各自运动。

2.原子和元素：原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。

每种原子都对应一个元素，元素由相同类型的原子组成。

元素的化学符号由拉丁字母或拉丁字母的组合表示，例如H代表氢，O代表氧。

3.元素周期表：元素周期表是将元素按照原子序数排列的表格。

同一周期的元素具有相似的化学性质，而同一族的元素有着相似的原子结构和化学性质。

元素周期表可以帮助我们理解元素之间的相互关系和化学性质。

4.化学反应：化学反应是由一种或多种物质转变为新的物质的过程。

反应物是参与反应的起始物质，产物是反应生成的物质。

常见的反应类型包括合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应。

5.pH和酸碱中和：pH是测量溶液酸碱性的指标，pH值越低，溶液越酸；pH值越高，溶液越碱。

酸碱中和是指酸和碱反应生成盐和水的过程。

酸会释放出H+离子，碱会释放出OH-离子，当酸和碱的离子相互结合时，生成了pH值接近中性的产物。

6.氧化和还原：氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。

氧化还原反应也叫做电子转移反应，常常涉及到氧分子或氢离子的参与。

例如，金属的腐蚀就是一种氧化反应。

7.基本有机化合物：有机化合物是含有碳的化合物。

烃是由碳和氢组成的化合物，分为烷烃、烯烃和炔烃。

醇是含有羟基(-OH)的有机化合物，醚是含有氧原子连接两个碳原子的化合物。

8.聚合物：聚合物是由重复单元组成的高分子化合物。

例如聚乙烯由乙烯单体重复结合而成。

聚合物在生活中有广泛的应用，例如塑料、合成纤维和橡胶等。

9.食物化学：食物化学研究食物的组成、结构和性质，以及食物加热、烹饪和储存对食物的影响。

化学与生活必备知识点总结一、物质的结构和性质1. 原子结构：原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。

质子和中子构成原子的核心，电子绕核心运动。

2. 元素和化合物：元素是由同一类原子组成的纯物质，化合物是由不同元素组成的纯物质。

3. 分子结构：原子通过共价键或离子键相互结合形成分子，分子可以是单质分子也可以是化合物分子。

4. 物质的性质：物质的性质可以分为物理性质和化学性质。

物理性质是指物质本身所具有的性质，如颜色、形状、密度等；化学性质是指物质在化学反应中所表现出的性质，如燃烧、还原、氧化等。

二、化学反应1. 化学平衡：在化学反应中，反应物经过反应产物形成新的化学物质，其特点是反应物和生成物的数量在化学反应中保持不变。

2. 氧化还原反应：氧化还原反应是一种重要的化学反应类型，其中氧化剂和还原剂发生电子的转移过程。

3. 酸碱反应：酸与碱之间的化学反应是酸碱反应，反应产物是盐和水。

4. 有机物反应：有机物是一类含有碳元素的化合物，有机物反应是指有机物之间发生的各种化学反应。

三、化学物质的应用1. 金属：金属在生活中有着广泛的应用，如建筑材料、电器设备、交通工具等。

2. 非金属：非金属也有着广泛的应用，如塑料制品、橡胶制品、玻璃制品等。

3. 化学药品：化学药品是通过化学合成的方法制备的药物，可以治疗疾病、保健增强机体免疫力。

4. 化肥农药：化肥农药可以促进植物生长、提高农作物产量，也可以防治农作物病虫害。

四、环境保护和可持续发展1. 空气污染：空气中的污染物主要是二氧化硫、氮氧化物和颗粒物等，通过化学方法可以净化空气。

2. 水污染：水中的主要污染物是重金属离子、有机物和微生物等，可以通过化学方法进行水质净化。

3. 废弃物处理：废弃物是生产和生活中产生的固体废弃物、液体废弃物和气体废弃物，利用化学方法可以对废弃物进行处理和回收。

总而言之，化学是一门非常重要的科学学科，它与我们的生活息息相关。

通过学习化学知识，我们可以更好地理解和利用周围的化学物质，保护环境，促进可持续发展。

化学与生活知识点总结
一、生活中的有机化合物
1. 甲烷、乙醇、乙酸的性质、结构、用途及其相互关系。

2. 有机物的主要化学性质及其应用：氧化、取代、加成反应。

3. 有机合成及其在生产、生活中的应用。

二、营养均衡与人体健康
1. 蛋白质、油脂、糖类、维生素、微量元素与人体健康的关系。

2. 食品添加剂的组成、性质和作用。

3. 食品营养物质的主要功能和合理膳食。

三、材料科学
1. 材料的分类和成分。

2. 金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料的组成元素、生产工艺、性能特点和应用。

3. 材料的选择和使用与环境保护的关系。

四、生活中的化学知识
1. 几种常见有吸水性的物质：生石灰、碱石灰、浓硫酸。

2. 气体的干燥和纯化：各种干燥剂的使用，装置作用原理及注意事项。

3. 金属的化学性质：金属的活动性顺序，金属与氧气的反应，金属与酸的反应，金属与盐的反应。

化学物质和生活知识点总结化学是一门研究物质的科学，它贯穿在我们日常生活的方方面面。

我们身边的许多物质都有其独特的特性和用途。

本文将总结一些常见的化学物质和它们在我们生活中的应用。

1.水（H2O）水是生命之源，也是最常见的化学物质之一。

它的化学式为H2O，由两个氢原子和一个氧原子组成。

水在我们的日常生活中有诸多应用，例如饮用水、洗涤、清洁、煮饭等。

同时，水也是许多化学反应的重要介质之一，许多重要的生物化学反应都发生在水中。

2.盐（NaCl）盐是一种常见的化合物，化学式为NaCl。

它在食品调味中扮演着重要的角色，使得食物更加美味。

此外，盐还有防腐作用，许多食品和肉类制品在保存过程中会添加盐来延长其保鲜期。

3.酒精（C2H5OH）酒精是一种有机化合物，化学式为C2H5OH。

它在我们的生活中有多种用途。

首先，酒精是一种常见的溶剂，可以用于清洁和消毒。

其次，酒精还是一种常见的消毒剂，它可以杀死细菌和病毒，常用于伤口消毒。

此外，酒精还是制备许多药物和香水的重要原料。

4.氧气（O2）氧气是一种气体，化学式为O2。

它是生物呼吸过程中必需的气体，用于身体细胞产生能量。

氧气也是许多燃烧反应的必需物质，例如支持火焰的燃烧，使得我们能够使用炉灶、燃气灶等进行烹饪。

5.碳酸氢钠（NaHCO3）碳酸氢钠是一种常见的化合物，也被称为小苏打。

它在烘焙过程中经常被用作发酵剂，可以使面团膨胀。

此外，碳酸氢钠还可以用于缓解胃部不适，例如酸酸胃和胃灼热。

6.可乐饮料中的二氧化碳（CO2）可乐饮料中含有大量的二氧化碳气体，它赋予了饮料的起泡性质。

二氧化碳还被广泛用于制作汽水、啤酒和气泡饮料等，使得这些饮料更加清爽和可口。

7.硫酸（H2SO4）硫酸是一种强酸，化学式为H2SO4。

它在许多工业领域都有广泛应用，例如制造肥料、染料和清洁剂等。

此外，硫酸还常用于实验室中，作为试剂或催化剂。

8.氨（NH3）氨是一种有刺激性气味的气体，常用化学式表示为NH3。

化学与生活知识点整理很全面!备考专用!1.原子和元素：原子是构成物质的基本单位，元素是由相同类型的原子组成的物质，元素有各自的物理和化学性质。

2.化学键和分子：化学键是原子之间的连接，分子是由共享化学键的原子组成的稳定结构。

3.物态变化：物质可以存在于固态、液态和气态，物质的物态变化取决于温度和压力的变化。

4.溶解和溶液：溶解是指固体或气体在液体中均匀分散的过程，溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。

5.酸碱中和反应：酸和碱可以发生中和反应，在中和反应中，酸会与碱生成盐和水。

6.酸碱指示剂：酸碱指示剂可以根据溶液的酸碱性质改变颜色，常用的酸碱指示剂有酚酞、溴酚蓝等。

7.氧化还原反应：氧化还原反应是指物质失去或获取电子的过程，氧化剂是接受电子的物质，还原剂是提供电子的物质。

8.燃烧反应：燃烧是氧化剧烈进行的反应，燃烧过程中会释放出大量能量。

9.催化剂：催化剂是能够加速化学反应速率但不参与反应的物质，催化剂能够降低活化能，提高反应效率。

10.有机化学：有机化学是研究碳和其他元素化合物的科学，有机化合物广泛应用于制药、食品、化妆品等领域。

11.聚合物：聚合物是由大量重复单位组成的高分子化合物，聚合物可以用于塑料、纤维和橡胶制造。

12.化学反应速率：化学反应速率是指单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量，反应速率受温度、浓度、催化剂等因素影响。

13.电解质和非电解质：电解质在溶液中能够导电，非电解质不能导电。

14.化学平衡：化学反应在一定条件下会达到平衡状态，反应物和生成物的浓度达到一定比例并保持不变。

15.元素周期表：元素周期表是将元素按照原子序数和元素性质排列的表格，可以反映元素的周期性和相似性。

以上是一些常见的化学与生活的知识点整理，希望对你备考有帮助。

当然，还有很多化学与生活的知识点，需要你进一步学习和探索。

化学与生活的知识点总结化学是一门研究物质的组成、性质、结构和变化规律的科学。

它在我们的日常生活中起着重要的作用。

下面我将总结一些与化学和生活相关的知识点。

1.厨房化学：烹饪是化学的一个重要应用领域。

烹饪中常用的一些化学原理包括酸碱中和反应、氧化反应和蛋白质的变性等。

了解这些原理可以帮助我们更好地烹饪美食。

2.药物和化学剂：药物是化学在医学领域的应用，它们通过与人体内的分子相互作用来治疗疾病。

例如，抗生素通过杀灭细菌来治疗感染。

另外，化学剂在农业领域也被广泛使用，用于保护作物免受病虫害的侵害。

3.燃烧与能源：燃烧是氧化反应的一个重要例子，它会释放能量。

火是一种化学反应，它在我们的日常生活中提供了热能和光能。

化石燃料也是一种能源，燃烧时会产生二氧化碳等温室气体，从而导致全球变暖。

4.酸碱中和反应：酸碱中和是一种常见的化学反应。

例如，胃酸和胃中的碱性食物中和来维持胃的酸碱平衡。

另外，酸性和碱性物质在我们的日常生活中也有很多应用，如清洁剂、肥皂和洗发水等。

5.垃圾处理和回收：化学在垃圾处理和回收过程中起着重要作用。

例如，垃圾焚烧是一种化学反应，可以将垃圾转化为能源。

另外，回收可回收材料也是一种重要的化学过程，可以减少资源的消耗和环境的污染。

6.水的性质与处理：水是生命的基础，也是一种重要的溶剂。

了解水的性质可以帮助我们更好地处理和利用水资源。

水的酸碱性、溶解性和表面张力等性质在化学中起着重要作用。

7.化学反应的速率：化学反应速率是指反应物转化为产物的速度。

了解反应速率可以帮助我们更好地控制化学反应，提高生产效率。

例如，食品加工中的防腐剂和催化剂等都是通过控制化学反应速率来实现其功能。

8.电化学：电化学是研究电子传输和电化学反应的科学。

电化学在电池、电解和电镀等方面有广泛的应用。

例如，锂离子电池是常见的电池类型，它通过锂离子在正负极之间的传输来提供电能。

9.有机化学：有机化学是研究含碳化合物的结构、性质和反应的科学。

高中化学与生活常考知识点总结高中化学与生活相关的知识点主要包括以下几个方面:1. 化学基本概念和基础理论:- 阿伏加德罗定律：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数，即三同”定一同”。

- 推论：同温同压下，V1V2n1n2;同温同体积时，p1p2n1n2N1N2;同温同压等质量时，V1V2M2M1;同温同压同体积时，M1M2。

- 气体摩尔体积：气体摩尔体积是指在标准状态下，1 摩尔气体所占的体积。

- 离子共存：由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

2. 食品营养与化学:- 碳水化合物、脂肪、蛋白质是常见的食品营养成分。

- 食品加工与保存：常见的食品加工有脱水、腌渍、熏制、烘焙等。

常见的食品保存方法有低温保存、罐装保存、干燥保存等。

- 食品安全与保护：常见的食品安全问题有污染、变质、过期、添加违禁品等。

保护食品安全的方法有保持食品的新鲜度、储存食品的温度和时间、避免食品交叉污染等。

3. 环境保护与化学:- 空气污染：来源有汽车尾气、工厂废气、燃烧废气等，危害有造成眼睛、鼻子和喉咙刺激，导致呼吸道疾病等。

- 水污染：来源有工业废水、农业废水、城市污水等，危害有水质优不起来，导致鱼类死亡，甚至危害人类健康等。

- 固体废弃物：分类有废金属、废塑料、废纸等，危害有占用土地、污染土壤和水源等。

4. 医疗保健与化学:- 药物分类：有抗生素、非抗生素、激素等。

- 药物的作用：有抗炎、抗毒、抗癌等。

- 药物的禁忌：有药物相互抵消、与食物的相互作用等。

以上是高中化学与生活常考的知识点总结，这些内容都需要学生在学习过程中认真掌握，并在生活中积极应用。

《化学与生活》知识点总结化学与生活是一门将化学理论应用于实际生活中的学科，涉及到我们日常生活中各个方面的化学知识。

下面是对《化学与生活》这门课程的知识点的总结。

一、化学与生活的基本概念和原则1.化学的定义和发展历程：化学是关于物质的组成、结构、性质、变化规律及其应用的科学。

发展历程包括古代的炼金术、现代化学的发展。

2.化学与其他学科的关系：化学与物理学、生物学、地球科学等学科的关系。

3.化学的研究方法：实验方法、理论分析方法、计算方法等。

二、物质与化学键1.物质的分类：纯物质和混合物的概念及分类，元素和化合物的区别。

2.原子与离子：原子的组成、结构和性质，离子的概念及其形成。

3.化学键：离子键、共价键和金属键的概念及特点。

三、酸碱和盐1.酸碱的定义和性质：酸的定义、碱的定义，酸碱中的离子和物质的反应。

2.酸碱溶液的pH值：pH值的定义、计算方法及其意义。

3.盐的形成和性质：酸和碱反应生成盐的条件和性质。

四、物质的量和化学反应1.物质的量：物质的量的定义、计量单位及物质的量的转化。

2.化学方程式和化学反应：化学方程式的表示方法和化学方程式的平衡。

3.化学反应的速率：化学反应速率的定义和影响因素。

五、氧化还原反应1.氧化还原反应的概念和基本特征：氧化还原反应的定义和氧化剂与还原剂。

2.氧化还原反应的应用：电化学和焰色反应。

3.颗粒子守恒定律和电荷守恒定律。

六、有机化学与生物体1.有机化学的特点：有机化合物的特点和基本结构。

2.生物体中的有机化合物：生物大分子，如蛋白质、核酸、多糖等。

3.生物化学反应：光合作用、呼吸作用、发酵等。

七、能源与化学1.能源的种类和转化：化学能、热能、电能等。

2.化学能的利用：火药、炼油、化肥等。

八、化学污染与环境保护2.环境保护的方法：减少污染物排放、循环利用等。

以上是对《化学与生活》这门课程的知识点的总结。

化学与生活紧密相关，通过学习化学与生活的知识，我们可以更好地理解和应用化学原理。

高考化学与生活知识点总结5篇第1篇示例：高考化学与生活知识点总结第一章：化学基础知识1. 质量守恒定律在任何化学反应中，原子的种类不会改变，只是原子的位置改变，因此在化学反应中质量是守恒的。

2. 摩尔概念摩尔是化学计量的基本单位，摩尔的数量关系可用在物质质量计算、反应物质的定量分析等方面。

3. 原子结构原子是构成一切物质的基本单位，由电子、质子和中子组成，其中质子和中子集中在原子核中，而电子绕原子核运动。

第二章：常见物质1. 水水是生活中不可或缺的物质，具有极强的溶解能力，能溶解许多物质。

并且水的密度、比热和升华潜热等物理性质使得水在自然界中起着至关重要的作用。

2. 空气空气是地球上大气层中的气体混合物，主要由氮气、氧气和二氧化碳等气体组成。

空气可以维持动植物的生命，也是火的燃料。

3. 碳酸氢钠碳酸氢钠，化学式NaHCO3，俗称小苏打，是一种弱碱性的物质，常用作食品添加剂、洗涤剂和药品。

第三章：化学反应与能量变化1. 化学方程式用符号和化学式表示化学反应过程的式子，包括反应物、生成物和反应条件等。

2. 键能与反应热化学反应中，原子之间结合能量的变化称为反应热，反应热的大小与化学键的稳定性有关。

3. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去电子的过程，称为氧化；物质得到电子的过程，称为还原。

第四章：金属及其化合物1. 金属的性质金属是一类具有良好导电性、导热性和延展性的物质，常用于制造材料和电器。

氧化性金属指在化学反应中喜欢丢失电子的金属，例如锂、钠和钾等。

3. 金属氧化物金属与氧气结合生成的化合物称为金属氧化物，通常是碱性氧化物。

第2篇示例：高考化学与生活知识点总结一、化学与环境1. 大气污染物：大气污染是指在大气中悬浮的固体、液体和气体污染物质。

二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等，它们的排放会造成雾霾天气，对人体健康和环境造成严重威胁。

2. 水质污染：水是生命之源，但随着工业和生活的发展，水质受到了严重的污染。

化学与生活知识点
1. 食品化学：食品中的化学成分对我们的健康和营养至关重要。

例如，碳水化合物、脂肪和蛋白质是食物中的主要营养成分。

此外，食品添加剂如防腐剂、着色剂和调味剂也属于化学范畴。

2. 医药化学：药物的合成和研发涉及化学原理和技术。

了解药物的化学结构和性质对于药物的作用机制和治疗效果至关重要。

3. 环境化学：化学在环境保护和污染控制方面发挥着重要作用。

例如，化学家研究空气污染、水污染和土壤污染的成因，并开发相应的治理方法。

4. 材料化学：化学为我们提供了各种材料，如塑料、橡胶、金属和玻璃等。

材料化学家研究材料的性质和结构，以开发出更耐用、高效和环保的材料。

5. 日常清洁用品：许多清洁用品如洗涤剂、消毒剂和清洁剂都含有化学成分。

了解它们的化学性质可以帮助我们正确使用这些产品，同时避免对环境和健康造成危害。

6. 化妆品：化妆品中的化学成分可以改善皮肤的外观和质感。

然而，某些成分可能引起过敏反应或对皮肤造成损害，因此了解化妆品的成分和安全性是很重要的。

7. 食品保鲜：化学在食品保鲜中起到关键作用。

防腐剂、抗氧化剂和干燥剂等化学物质可以延长食品的保质期，确保食品的安全和质量。

这些只是化学与生活相关的一些知识点的例子，化学在我们的日常生活中扮演着重要的角色，了解化学知识可以帮助我们更好地理解和应对生活中的各种现象和问题。

化学与生活知识点总结化学作为一门自然科学，其研究对象是物质的组成、结构、性质以及变化规律。

许多与化学相关的知识点贯穿于我们日常的生活中，了解这些知识可以帮助我们更好地理解周围的世界。

接下来，我们将总结一些常见的化学与生活知识点。

1. 原子和元素化学的研究对象是原子，它是构成一切物质的基本单位。

元素是由具有相同原子序数的原子组成的物质，目前已知的元素有118个。

元素周期表是将元素按照原子序数和性质分类的重要工具。

2. 化学键化学键是原子之间的吸引力。

共价键是由原子间的电子共享形成的，如氧气中两个氧原子通过共享电子形成双键。

离子键是由正负离子间的电荷吸引力形成的，如氯化钠中的钠离子和氯离子。

3. 酸碱和pH值酸是能够释放出氢离子（H+）的物质，碱是能够释放出氢氧根离子（OH-）的物质。

pH值是用来测量溶液酸碱性的指标，它的取值范围从0到14，7表示中性，小于7为酸性，大于7为碱性。

4. 化学反应化学反应是原子或离子重新组合以形成新物质的过程。

常见的化学反应类型包括酸碱反应、氧化还原反应和置换反应。

化学反应可以通过观察颜色的变化、气体的产生或消失以及温度的变化来判断。

5. 物质状态和相变物质在不同的温度和压力下可以存在为固态、液态或气态。

相变是物质从一种状态转变为另一种状态的过程，如水从固态冰变为液态水，再变为气态水蒸气。

6. 高分子化合物高分子化合物是由许多重复单元组成的巨大分子。

常见的高分子化合物包括塑料、橡胶和纤维素。

它们在日常生活中广泛应用于包装材料、建筑材料、纺织品等领域。

7. 化学反应速率和平衡化学反应速率指的是单位时间内反应物消耗或生成产物的量。

反应速率受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。

化学平衡是指反应物和生成物浓度达到一种相对稳定状态的情况，根据Le Chatelier原理，改变反应条件可以使平衡向右或向左偏移。

8. 电化学和电池电化学研究电能和化学变化之间的转化关系。

电池是将化学能转化为电能的装置，其中的化学反应会引起电荷的转移。

高考化学与生活知识点汇总高考化学与生活知识点汇总一、同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。

红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。

同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。

二、同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。

三、同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

四、强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)五、酸的强弱关系：(强)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3(中强)：H2SO3、H3PO4(弱)：CH3COOHH2CO3H2SHClOC6H5OHH2SiO3六、与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物才能定义为酸性氧化物七、既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物八、甲酸根离子应为HCOO-而不是COOH-九、离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质高考化学与生活易错知识点1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误,熔点随着原子半径增大而递减2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水错误,低级有机酸易溶于水3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误,比如2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液错误,SiO2能溶于氢氟酸10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的，共有3mol电子发生转移?11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2 13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼正确14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO315.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理错误,是为了防止大气污染16.用1molAl与足量NaOH溶液反应正确17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应?错误,硫化钠可以和氢硫酸反应:?Na2S+H2S====2NaHS?18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存?正确,Fe3+可以于SCN-配合,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应?19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同?正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆?20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应? 错误,重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应?21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2?错误,Fe2+和Br2不共存?22.由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在?错误,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小?23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸?错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO4?24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA?错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA?25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性?正确,如较稀的HClO4,H2SO4等?26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强?错误,比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+?27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得?错误,无法制的纯净的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32会马上有Cu2(OH)2CO3生成?28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;?错误,(4)非金属和金属不可能发生这个反应29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质错误,H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应错误,浓硫酸常温与铜不反应高考化学知识的趣味记忆法一、歌诀记忆法歌诀记忆法就是针对需要记忆的化学知识利用音韵编成，融知识性与趣味性于一体，读起来朗朗上口，利记易诵。

生活中的化学小常识整理生活中的化学小常识整理11、加碘食盐的使用。

碘是人体必需的营养元素，长期缺碘可导致碘缺乏症，食用加碘食盐是消除碘缺乏症的最简便、经济、有效的方法。

加碘食盐中含有氯化钠和碘酸钾，人体中需要的碘就是碘酸钾提供的，而碘酸钾受热、光照时不稳定易分解，从而影响人体对碘的摄入，所以炒菜时要注意：加盐应等快出锅时，且勿长时间炖炒。

2.豆腐不要和菠菜一起煮。

草酸钙是人体无法吸收的沉淀物。

菠菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸和草酸钠，豆腐中含有较多的钙盐，如硫酸钙。

上述物质可以发生复分解反应，生成草酸钙沉淀等物质。

从医学角度:菠菜、洋葱、竹笋等。

不宜与豆腐同时混合，会产生草酸钙沉淀，这是结石的成因；从营养学的角度来说，混吃会破坏它们的营养成分。

3、铝对人体健康的危害。

铝一直被人们认为是无毒元素，因而铝制饮具、含铝蓬松剂发酵粉、净水剂等被大量使用。

但近几年的研究表明，铝可扰乱人体的代谢作用，长期缓慢的对人体健康造成危害，其引起的毒性缓慢且不易觉察，然而，一旦发生代谢紊乱的毒性反应则后果严重。

防铝中毒，生活中应注意（1）减少铝的入口途径，如少吃油条，治疗胃的药物尽量避免氢氧化铝的药剂。

（2）少食铝制品包装的食品。

（3）有节制使用铝制品，避免食物或饮用水与铝制品之间的长时间接触。

4、水果为什么可以解酒，这是因为，水果里含有机酸，例如，苹果里含有苹果酸，柑橘里含有柠檬酸，葡萄里含有酒石酸等，而酒里的主要成分是乙醇，有机酸能与乙醇相互作用而形成酯类物质从而达到解酒的目的。

同样道理，食醋也能解酒是因为食醋里含有3--5%的乙酸，乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯。

5、炒菜时不宜把油烧得冒烟，油在高温时，容易生成一种多环化合物，一般植物油含的不饱和脂肪酸多，更容易形成多环化合物，实验证明，多环化合物易于诱发动物得膀胱癌。

一般将油烧至沸腾就行了，油的“生气”便可以除去。

6、海水中为何出现“赤潮”。

近年来，我国渤海湾等近海海域中，曾出现大面积的红色潮水，人们称这种现象为“赤潮”。

化学与生活高考常考知识点一、营养物质。

1. 糖类。

- 组成：由C、H、O三种元素组成。

- 分类：单糖（如葡萄糖C_6H_12O_6，是不能水解的糖，是细胞生命活动所需要的主要能源物质；果糖也是单糖）、二糖（如蔗糖C_12H_22O_11，一分子蔗糖水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖；麦芽糖水解生成两分子葡萄糖）、多糖（如淀粉(C_6H_10O_5)_n和纤维素(C_6H_10O_5)_n，淀粉是植物细胞中重要的储能物质，纤维素是植物细胞壁的主要成分，多糖水解的最终产物都是葡萄糖）。

- 特征反应：葡萄糖与新制Cu(OH)_2悬浊液加热反应产生砖红色沉淀；葡萄糖与银氨溶液在水浴加热条件下发生银镜反应。

2. 油脂。

- 组成：由C、H、O三种元素组成。

- 分类：油（植物油，含不饱和高级脂肪酸甘油酯，常温下呈液态，如油酸甘油酯）和脂（动物脂肪，含饱和高级脂肪酸甘油酯，常温下呈固态，如硬脂酸甘油酯）。

- 性质：油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下（皂化反应）水解生成高级脂肪酸盐和甘油。

油脂是产生能量最高的营养物质。

3. 蛋白质。

- 组成：由C、H、O、N等元素组成，有些还含有S、P等元素。

- 性质：- 盐析：向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐溶液（如(NH_4)_2SO_4、Na_2SO_4等），可使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，盐析是可逆过程，可用于分离和提纯蛋白质。

- 变性：在受热、酸、碱、重金属盐、甲醛、紫外线等作用下，蛋白质的性质发生改变而凝结，变性是不可逆过程。

- 颜色反应：蛋白质遇浓硝酸显黄色。

- 灼烧：蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的气味，可用于鉴别蛋白质。

- 人体中蛋白质的功能：构成细胞和生物体结构的重要物质；催化（如酶）；运输（如血红蛋白）；调节（如胰岛素）；免疫（如抗体）等。

二、化学材料。

1. 金属材料。

- 合金：合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。