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氯气的实验室制法氯离子的检验—人教版高中化学必修第一册习题课件

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氯气的实验室制法 氯离子的检验PPT课件

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二、Cl－的检验
1.在5支试管中分别加入2～3 mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水，然后各滴入几滴AgNO3溶 液，再分别加入少量稀硝酸，观察现象，填写下表：
实验现象
①稀盐酸 ②NaCl溶液 ③Na2_白_色__沉__淀__生__成_ __有__白_色__沉__淀__生__成_ __有__白__色_沉__淀__生__成_
Ⅱ. 2KMnO4+16HCl(浓）==2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O
注意：反应Ⅰ必须加热，反应Ⅱ不需要加热。
2.实验室制备氯气的实验装置
比较：⑴装
置A和B适用 于MnO2与浓 盐酸加热反
应，装置C适 用于KMnO4 与浓盐酸在
常温下反应。
比较：⑵装置B比A多着分液漏斗与烧瓶之间的联通管。这段管的作 用是调节分液漏斗与烧瓶之间的压力平衡。
【提示】 不一定。因为 Ag＋也可与 CO23－等反应生成白色的 Ag2CO3 沉淀。
⑵检验 Cl－时为何要加入稀硝酸酸化？
【提示】 加稀硝酸酸化目的是排除 CO23－等的干扰，因为 Ag2CO3 可溶于 稀硝酸，而 AgCl 不溶。
Cl－的一般检验方法
稀硝酸 AgNO3 白色沉淀
AgNO3
溶液中 Cl－的检验注意的问题 (1)要排除 CO23－、PO34－等离子的干扰，它们的银盐沉淀溶于稀硝酸。一般先 在被测液中加入稀硝酸酸化，以排除干扰离子(CO23－、PO34－)。 (2)若被检液中有 SO24－存在，由于 SO24－可以与 Ag＋生成白色微溶物 Ag2SO4 且不溶于稀硝酸，则在检验 Cl－之前，需先用 Ba(NO3)2 溶液除去 SO24－，再加入 硝酸酸化的 AgNO3 溶液检验 Cl－的存在。
2.2.2 氯气的实验室制备 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

2.2.2 氯气的实验室制备 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

以上反原理应使用什么实验装置？简要叙述。
联系生活
情境一：洁厕灵的主要成分中含盐酸，在日常生活中不能与 84消毒液混用。请用化学方程式解释原因。
NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O ClO—＋Cl— +2H+ === Cl2↑＋H2O
情境二：为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸。 请解释原因。
2MnO4— +16H+ +10Cl— === 2Mn2+ +5Cl2↑+8H2O 2、氯酸钾（KClO3）与浓盐酸（HCl）在常温下反应也能制得氯气， 尝试写出化学方程式和离子方程式。
KClO3+6HCl（浓） === KCl+3Cl2↑+3H2O ClO3— +6H++5Cl— === 3Cl2↑+3H2O
氯气的实验室制法
舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。
难溶于水的黑色请粉写末出舍勒发现氯气的化学反应方程式。
MnO2+4HCl(浓)== MnCl2+2H2O+Cl2↑
将上述反应方程式改写成离子方程式
MnO2＋4H＋＋2Cl－=△=== Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
该反应的氧化剂： MnO2 ，还原剂：
饱和食盐水 浓 H2SO4
实验室制备氯气的装置图（完整版）
如何验满？
发生装置
净化装置
收集装置 尾气处理装置
思维拓展
1、高锰酸钾（KMnO4）与浓盐酸（HCl）在常温下反应也能制得氯 气，尝试写出化学方程式和离子方程式。
2KMnO4+16HCl（浓） === 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
化学人教版(2019)必修第一册2.2.2氯气的实验室制法及氯离子的检验(共24张ppt)

化学人教版(2019)必修第一册2.2.2氯气的实验室制法及氯离子的检验(共24张ppt)


如果不能，杂质是什么。
不能。浓盐酸会挥发，且 含有水蒸气。
杂质HCl气体和水蒸气。
制取Cl2 收集Cl2
吸收Cl2
Cl2的实验室制法
MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(3)如果要除去以上两种杂质，得到
纯净干燥的氯气，需要选择何试剂？
Cl2（HCl、 H2O）
饱和食盐水 浓硫酸
资料卡片:HCl极易溶于水，1体积 水溶解500体积的HCl。除去Cl2 中HCl气体用饱和食盐水，是因为 Cl2在饱和食盐水中溶解度很小
Cl2的实验室制法
【思考】若被检验的溶液中既有Cl－也含有SO42-， 应如何检验是否含有Cl－？
因为Ag2SO4微溶于水，SO42-的存在会干扰Cl－ 的检验，故先加足量Ba(NO3)2溶液除去溶液中的 SO42-，然后再加入硝酸酸化的AgNO3溶液，看是 否产生白色沉淀，检验Cl－的存在。
小牛试刀
第二节 氯及其化合物
第二课时 及ClC2的l-的实检验验室制法
学习目标 1min
1.根据Cl2的性质，掌握Cl2的实验室制法 (发生、净化、收集和尾气处理)。 2.掌握 Cl－的一般检验方法
Cl2的实验室制法
1774年，瑞典化学家舍勒在 研究软锰矿（主要成分MnO2)的 过程中，发现软锰矿与浓盐酸混 合加热，产生了黄绿色气体、伴 有强烈的刺激性气味。——氯气。
Cl2的实验室制法
MnO2＋4HCl(浓)
选取发生装置
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
√分 液 漏 斗
固固加热型
固液不加热型 长液固(液)、加热型
既可防止氯化氢气体和氯
颈
气挥发污染环境，同时又
漏
课件：氯气的实验室制法和氯离子的检验高一化学人教版必修第册

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第二节 氯及其化合物
以氯气的制备为例探究实验室气体制备思路
(1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。
第2课时 氯气的实验室制法和氯离子的检验 装置Ⅱ(干燥管):盛固体除杂试剂,气流方向是粗口进,细口出。
(2)制取的氯气有毒，且在加热时容易逸出，所以应选用分液漏斗，而不用长颈漏斗。
有少量白色沉淀生成
沉__淀__不__溶__解___
⑤蒸馏水
__无__明__显__变__化_
无__明__显__变__化___
2.请写出上述实验中有关的化学方程式： ② NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO；3 ③ Na2CO3＋2AgNO3===Ag2CO3↓＋2NaN，O3 Ag2CO3＋2HNO3===CO2↑＋H2O＋2AgNO。3
提示:利用焰色试验为黄色证明Na+的存在;加入硝酸酸化的 硝酸银溶液,生成白色沉淀,证明Cl-的存在。
【思维拓展】 以氯气的制备为例探究实验室气体制备思路
1.设计气体制备装置的基本思路
2.气体制备装置的连接顺序
3.装置要点分析
(1)气体发生装置的组装: ①组装仪器的一般原则:先零后整、先主后辅,从下到上、从左到右。 ②在装入药品前要检查装置的气密性,其基本方法是:一般先把导气管 插入盛水的水槽中,把有关活塞关闭,微热主发生器,有气泡从水中冒出, 停止微热后,水倒吸进入导气管形成一段水柱,表示装置气密性良好。
【思考·讨论】 (1)实验室制备氯气的装置中,盛放饱和食盐水和浓硫酸的 洗气瓶能否颠倒位置?为什么?
提示:不能。若颠倒位置浓硫酸将水蒸气吸收后,气体通过 饱和食盐水时又会混入水蒸气。
(2)将1 mol MnO2与含4 mol HCl的浓盐酸反应,能否制 得1 mol Cl2?为什么?
化学人教版(2019)必修第一册2.2.2氯气的实验室制法 氯离子的检验(共26张ppt)

化学人教版(2019)必修第一册2.2.2氯气的实验室制法 氯离子的检验(共26张ppt)


【知识铺垫】3.如何进行尾气处理？
【问题探究】下列装置是实验室制取氯气的典型装置:
误区警示 实验室制备Cl2的注意事项 (1)必须用浓盐酸,MnO2与稀盐酸不反应。 (2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量,加热温度不宜过高,以减少HCl的挥发。 (3)实验结束后,先使反应停止并排出装置中残留的Cl2,再拆卸装置,避免污染 空气。
装置 发生装置 除杂装置 收集装置 验满装置 尾气处理装置
选择装置的根据 反应物状态及反应条件 气体和杂质的性质 气体密度、气体在水中的溶解度、是否与水反应
气体性质
【知识铺垫】 1.实验室制取气体时,如何确定气体的发生装置? 提示 依据反应物的状态及反应条件(如是否需要加热等)。
【知识铺垫】2.气体的收集方法
第2课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验
素养目标 1.回顾初中所学的二氧化碳的实验装置,结合实验室制取氯气所用的二 氧化锰和浓盐酸的性质,选择合适的实验装置制取氯气,培养科学探究与 创新意识,提升实验能力。 2.通过对比实验掌握氯离子的检验方法,培养证据推理与科学探究能力。
【思考】实验室制取气体的装置一般包括哪些类型？连接顺序？ 发生装置→除杂装置→收集装置→验满装置→尾气处理装置
D.①③④②⑥⑤
在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。下列收集Cl2的正确装置
是( C )
(1)实验室制取Cl2时,下列操作不正确的是
(填序号)。
①装置Ⅰ可用于制取少量Cl2 ②用装置Ⅱ除去Cl2中的少量HCl
③用装置Ⅲ制取Cl2
④用装置Ⅳ干燥Cl2
(2)欲在实验室制取干燥、纯净的氯气,除了用二氧化锰、浓盐酸外,还需要的药品有
稀盐酸 白色沉淀 沉淀不溶解
第4章 第2节 第2课时氯气的制法 --人教版高中化学必修一课件(共37张PPT)

第4章 第2节 第2课时氯气的制法 --人教版高中化学必修一课件(共37张PPT)


清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有( )
பைடு நூலகம்
A.Cl－、SO24－
B.Cl－、NO－ 3
C.Cl－、CO23－
D.Cl－、OH－
解析：选 C 根据题给现象，生成的白色沉淀部分溶于稀
硝酸，且产生使石灰水变浑浊的气体，则原溶液中存在 CO23－和
Cl－。
4.有一包白色固体，它可能是 KCl、K2CO3、KNO3 中的一 种或几种，进行下列实验：
第四章 非金属及其化合物
第二节 富集在海水中的 元素——氯
第二课时 氯气的制法 氯离子(Cl－)的检验
1.了解实验室制取 Cl2 的原理和实验装置。 2.掌握 Cl－的检验方法。
［晨背重点语句］
2.氯气制备的流程
发生装置 ⇒ 净化装置 ⇒ 收集装置 1.实验室制备 Cl2 的反
应原理
⇒ 尾气吸收装置
2.氯气的工业制法 工业上用电解饱和食盐水的方法制取 Cl2，反应的化学方程 式为 2NaCl＋2H2O=电==解==2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 ［特别提醒］ 实验室制取 Cl2 用的是浓盐酸而不是稀盐 酸，因为 MnO2 与稀盐酸不反应。
1.某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾
12 _沉__淀__不_溶__解_____ 14 _无__明_显__变__化____
2.请写出上述实验中有关的化学方程式 ② 15 _N_a_C__l＋__A__g_N_O__3=__=_=_A_g_C__l↓__＋__N__a_N_O__3 ____； ③ 16 _N__a_2C__O_3_＋__2_A_g_N__O_3_=_=_=_A__g_2C__O_3_↓__＋__2_N_a_N__O_3__， 17 _A__g_2C__O_3_＋__2_H_N__O_3_=_=_=_C__O_2_↑__＋__H_2_O_＋ __2_A__g_N_O__3_； ④ 18 __C_l_2_＋__H_2_O______H__C_l_＋__H_C__lO_， 19 ___H_C__l＋__A__g_N_O__3=_=_=__A_g_C_l_↓__＋__H__N_O__3 __。
上学期高一化学人教版(2019)必修第一册课件 2.2 课时2 氯气的实验室制法及氯离子检验

上学期高一化学人教版(2019)必修第一册课件 2.2 课时2 氯气的实验室制法及氯离子检验

Cl2有毒，会污染空气，需要尾气处理。
用NaOH吸收过量的Cl2 用澄清石灰水吸收行吗？
一、氯气的实验室制法
3.氯气的验满方法 观察集气瓶口呈黄绿色，则收集满 湿润的淀粉-KI试纸在集气瓶口变蓝，则收集满 （ Cl2 + 2KI === I2 + 2KCl ） 湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变褪色，则收集满。
2.步骤： 向待检液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中
含有Cl-。
或向待检液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则 被检液中含有Cl-。
1.实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是
C
①连接好装置，检查装置气密性
②缓缓加热，使气体均匀逸出
③在烧瓶中加入二氧化锰粉末
1.反应原理
MnO2 ＋ 4HCl(浓)== MnCl2 ＋ Cl2 ↑ ＋ 2H2O
使用的盐酸必须是浓的，随着反应的进行，盐酸的浓度降低到一定的程度时， 反应自动停止。故在反应中，浓盐酸中含的HCl不能全部用尽。
一、氯气的实验室制法
1.反应原理
MnO2 ＋ 4HCl(浓)==MnCl2 ＋ Cl2 ↑ ＋ 2H2O
f
gg
f
碱石灰
碱石灰
3.某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是 D
A．图Ⅰ：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完B．图Ⅱ：只证明新制氯水具有酸 性C．图Ⅲ：产生了棕黄色的雾D．图Ⅳ：湿润的有色布条褪色
Na2CO3＋2AgNO3=Ag2CO3↓＋2NaNO3 2Ag＋＋CO32－===Ag2CO3↓ Ag2CO3＋2HNO3=CO2↑＋H2O＋2AgNO3 Ag2CO3＋2H+===CO2↑＋H2O
人教版高中化学必修第一册精品课件 第2章 第2节 第2课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验

人教版高中化学必修第一册精品课件 第2章 第2节 第2课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验

)。
A.Na+
B.ClC.Al3+
D.C
答案:B
解析:向稀硝酸酸化的某溶液滴加AgNO3溶液后,有白色沉淀
生成,白色沉淀为AgCl,B项正确。
4.现有盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和氯水四种溶液,可
用来区别它们的一种试剂是(
)。
A.AgNO3溶液
B.酚酞溶液
C.紫色石蕊溶液 D.饱和食盐水
答案:C
2H2O知,87 g MnO2与146 g HCl恰好反应。①随反应进行浓
盐酸变稀而停止反应,②中是足量浓盐酸,因此②放出Cl2更多。
2.在制氯气时有如下操作,正确的操作顺序是( D )。
①连接好装置,检查气密性
②缓缓加热,加快反应,使气体均匀逸出
③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末
④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中
密度大于空气的密度,因此B→H→G,氯气有毒,必须处理尾气,
即G→F。
(2)上述装置中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl;浓硫酸
的作用是除去Cl2中的水;NaOH溶液的作用是吸收过量的Cl2
防止污染空气。
(3)Cl2可以与KI反应生成I2,淀粉遇I2变蓝。
(4)①制备氯气的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)
2.某同学用下列装置制备并进行有关Cl2的实验。
下列说法中正确的是(
)。
A.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可被全部消耗
B.Ⅱ图中:闻Cl2的气味
C.Ⅲ图中:生成蓝色的烟
D.Ⅳ图中:若气球干瘪,证明Cl2可与NaOH反应
答案:B
解析:二氧化锰只与浓盐酸反应,不与稀盐酸反应,MnO2与浓
盐酸反应时,会出现盐酸变稀而导致反应中止的情况,因此A
2.2.2氯气的实验室制法氯离子检验课件高一上学期化学人教版必修第一册

2.2.2氯气的实验室制法氯离子检验课件高一上学期化学人教版必修第一册

氯气的实验室制法 氯离子的检验
1、在实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气,所用仪器如图所示:
教学目标 NaOH溶液的作用是
。
因此，在用AgNO3溶液检验Cl-时，一般先在被检测的溶液中滴入适量的稀硝酸，使其酸化，以排除等的干扰。
必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应
1、掌握实验室中制备氯气的基本原理，掌握氯 2、通过氯气的制备理解实验室气体制备时发生装置的选择
4、通过对氯离子的检验分析，形成离子检验的 原理： 1774年瑞典化学家舍勒发现将软锰矿(主要成分为二氧化锰)浓盐酸混合并加热时,产生了一种有强烈刺激性气味的黄绿色气体,这
种气体就是氯气。 ——收集密度比空气小的气体
一般推理思路 Ca(ClO)2 + 4HCl(浓) = CaCl2 + 2Cl2↑ + 2H2O
氯气的实验室制法
其他制法： ②工业制法 电解饱和食盐水。
2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑
Cl-的检验
根据Ag+和Cl-反应生成AgCl的白色沉淀来进行检验。 观看实验2-9实验视频，并填空
滴加AgNO3溶液(现 加入稀硝酸(现象及 象及离子方程式) 离子方程式)
稀盐酸
装置的选择 固体干燥剂：无水CaCl2、碱石灰等
固液混合不需要加热——H2O2 + MnO2、HCl + CaCO3
3、掌握氯离子的检验方法 作用：吸收多余的Cl2，防止污染环境
因此，在用AgNO3溶液检验Cl-时，一般先在被检测的溶液中滴入适量的稀硝酸，使其酸化，以排除等的干扰。 (填各接口处的字母)
无水 CaCl2
饱和食 盐水饱和食 NaO溶液 盐水氯气的实验室制法
高中化学人教版必修一(2019版)第二章 第二节 第二课时 氯气的实验室制法(共21张PPT)

高中化学人教版必修一(2019版)第二章 第二节 第二课时 氯气的实验室制法(共21张PPT)


A、1∶1
B、1∶2
C、2∶1
D、1∶4
3．实验室利用如图所示装置制取并收集氯气，有关描述正 确的是( D )
A．发生装置应先加热再逐滴加入浓盐酸 B．饱和食盐水可以用饱和碳酸氢钠溶液代替 C．若用稀盐酸代替浓盐酸不能制得氯气，说明浓盐酸的氧化性较强 D．可以通过观察集气瓶中气体的颜色判断氯气是否收集满
稀盐酸 NaCl溶液
Na2CO3溶液 自来水 蒸馏水
实验现象
加AgNO3
白色↓
加入稀硝酸
不溶解
白色↓
不溶解
白色↓
产生气泡
轻微白色↓ 不溶解
解释或离子方程式
Ag++Cl- =AgCl↓ Ag++Cl- =AgCl↓ 2Ag++CO32- =Ag2CO3↓ Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2 ↑+H2O Ag++Cl- =AgCl↓
的研究，并于1810年11月在英国皇家学会上正式定名确
认上述黄绿色气体是由一种新元素组成，英文定名为
“Chlorine”，希腊文的意思是“绿色的”。
实验室制备气体需要考虑的因素：
（原理、试剂、仪器、装置、净化、收集、验满、尾气处理）
1.原理 MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2＋2H2O 二氧化锰和浓盐酸直接混合还是分开混合？ 分开混合可按需产生氯气，避免污染环境 既可存放盐酸又可分次滴加的仪器是什么？ 分液漏斗 既可放置二氧化锰固体又能加热的仪器？
圆底烧瓶
2.气体发生装置
选择依据：反应物状态及反应条件
固+液(加热)型 有关仪器的名称:铁架台(带铁圈、铁夹)、 酒精灯、石棉网、烧瓶、双孔塞、分液 漏斗、玻璃导管。 组装时必须由下到上，从左到右。
高中化学(新人教版)必修第一册：氯气的实验室制法和氯离子的检验【精品课件】

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MnO2 与浓 HCl 反应特点 ①浓盐酸中，一部分 Cl－的化合价升高，另一部分 Cl－的化合价不 变。
②随着反应的进行盐酸浓度变小，故 MnO2 足量时，盐酸不能完 全反应。
学考评价 1．下列关于实验室用 MnO2 制取 Cl2 的叙述不正确的是( ) A．MnO2 与浓盐酸共热 B．缓慢加热反应 C．用向下排空气法收集 Cl2 D．多余氯气常用较浓的碱液吸收
解析：由②产生白色沉淀知，可能含有 K2CO3 和 KCl 中的一种或两 种；由③沉淀量减少且有气泡生成知，一定含有 K2CO3；根据沉淀不完全 消失可知，一定含有 KCl。
点拨：某种离子和银离子产生白色沉淀，并不能确定该离子是氯离子。
解析：根据题给现象，生成的白色沉淀部分溶于稀硝酸，且产生使石 灰水变浑浊的气体，则原溶液中存在 CO23－和 Cl－。
答案：C
4．有一包白色固体，它可能是 KCl、K2CO3、KNO3 中的一种或 几种，进行下列实验：
①溶于水，得无色溶液；
②在所得溶液中滴入 AgNO3 溶液，生成白色沉淀； ③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。
(_5_)_圆M__底n_O_烧2_＋_瓶_4_中H_＋_发＋__生2_C_反_l－_应=_=_△的=_=_离=_M_子_n_方2_＋_＋程__C式_l2_是↑__＋__2_H_2_O_____。 实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，
可以向烧瓶中加入的溶液是_N_a_O_H__溶__液， 有关的离子方程式是___C_l2_＋__2_O_H__－_=_=_=_C_l_－_＋__C_l_O_－_＋__H_2_O_、_______。
如 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。

2.2.2氯气的实验室制法课件高一上学期化学人教版(2019)必修第一册


氯气的实验室制取 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
发生装置
除杂装置 收集装置 尾气处理装置
氯气的实验室制取
MnO2+4HCl(浓)
如何验证氯气已经收集满了？
①湿润的淀粉KI试纸变蓝
MnCl2+Cl2↑+2H2O
②沾了浓氨水的玻璃棒放在瓶口，有 白烟产生
③湿润的蓝色石蕊试纸接近集气瓶口，试纸先变红再褪色
可干燥的气体
H2 O2 SO2 CO2 HCl Cl2 等
可干燥除NH3的 多种气体
H2 O2 NH3 等
收集装置
常见的尾气处理装置
①点燃法：如CO、H2、CH4等易燃性气体，可用此法。 ②吸收法：如Cl2、SO2、HCl、H2S等可用碱液吸收。 ③收集法：即将尾气直接收集起来的装置，如用气球将尾气直接 收集起来。
实验的收集装置
MnO2+4HCl(浓)
1. Cl2密度比空气大
2. 排饱和食盐水法
MnCl2+Cl2↑+2H2O
向上排空气法
饱和食盐水
实验的尾气处理装置
实验室制氯气是否需要进行尾气吸收？如果需要，那该 用什么吸收氯气呢？ Cl2有毒，会污染空气 用NaOH进行吸收Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
提问：可以用澄清 的石灰水来吸收
Cl2吗
实验的除杂装置
按照这种方法得到的氯气会有什么杂质呢？
MnO2+4HCl(浓)
易挥发
MnCl2+Cl2↑+2H2O
(HCl、水蒸气） 饱和食盐水 浓硫酸
→
→
长进短出 无水CaCl2或 P2O5

新人教版必修1第2章 第2节 课时2 氯气的实验室制法及Cl-的检验课件(55张)


分 层
核
作
心
业
突
破
返 首 页
·
8
·
必 备
双 基
知 识
利用上述装置收集的 Cl2 纯净吗？有什么杂质？若得
达 标
·
自
随
主 预 习
到干燥纯净 Cl2 上述装置如何改进？
堂 检 测
[提示] 上述装置收集的 Cl2 不纯，有 HCl 和 H2O(g)。在上述装 课
关 键
置 A、B 之间依次连接盛有饱和食盐水的洗气瓶除 HCl 和盛有浓
)
双 基
知
达
识
标
·
自
随
主
堂
预
检
习
测
课
关
时
键
分
能 力
层
核
作
心
业
突
破
返 首 页
·
15
·
必
备 知
A．容器 A 中加入的是稀盐酸
双 基 达
识
标
·
自 主
B．C 瓶的作用是收集氯气
随 堂
预
检
习
C．F 瓶中加入 NaOH 溶液吸收多余的氯气
测
D．用该装置制取氯气前不需要检查装置的气密性
关
课 时
键
分
能
力 核
[答案] C
()
课
关 键
(3)Cl2 中的 HCl 可以通过 NaOH 溶液除去。
( )时 分
能 力
核
(4)溶液中加 AgNO3 溶液，有白色沉淀，说明溶液中一定含 Cl－
层 作
心 突
或 CO23－。
(
)业

新人教版必修1第2章第2节第2课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验课件(37张)


新课探究 二、氯气的收集和尾气处理 1.收集装置 根据气体的密度、气体在水中的溶解性,以及是否与水反应,选择收集装置。 (1)向上排空气法(如图A)——Cl2的密度大于空气的密度。 (2)排饱和食盐水法(如图B)——Cl2难溶于饱和食盐水。
新课探究
2.尾气处理装置及方法 依据气体的性质,选择尾气处理装置。 Cl2可与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O,故常用 NaOH溶液吸收Cl2尾气,不需要防止倒吸。 [注意] 不能用澄清石灰水来吸收Cl2,因为Ca(OH)2在水中的溶解度小,不能将 Cl2吸收完全。
新课探究 例2 实验室现要制取一瓶纯净干燥的氯气。现有如图所示仪器和药品可供使用。 (1)实验室制取氯气的原理: MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O , (写出化学方程式)。其中HCl所表现的性质是 还原性 (填“氧化性”或者“还原性”)和酸性。
[解析]实验室是用二氧化锰 和浓盐酸反应制氯气,发生 反应的化学方程式是MnO2 +4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑ +2H2O,反应中,Mn的化合价
新课探究
(2)连接上述仪器的正确顺序是 B 。
A.ABCEFGHD
B.ABCFEGHD
C.AFEBCGHD
D.AFEBCHGD
[解析]实验室用第一个装置制备氯气, 气体依次通入盛有饱和氯化钠溶液的 洗气瓶和盛有浓硫酸的洗气瓶,除杂干 燥后用向上排空气法收集氯气,氯气有 毒,不能直接排放到空气中,应用盛有 NaOH溶液的装置吸收。
新课探究
例1 某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如 图装置制备Cl2。下列分析中不正确的是 ( C ) A.A中可用分液漏斗代替长颈漏斗 B.A中缺少加热装置 C.B中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2 D.D中盛放的NaOH溶液可以吸收尾气

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5．检验 Cl－时所用试剂稀 HNO3 的作用是( ) A．防止 CO23－的干扰 B．防止 Cl－的干扰 C．生成 Ag2CO3 沉淀 D．防止 NO－ 3 的干扰
答案
解析 若用长颈漏斗代替盛浓盐酸的分液漏斗，则无法控制盐酸的用量， 并且浓盐酸易挥发出来，A 错误；在讲台上直接做氯气的制备实验，容易造 成中毒事故，应该在通风橱中进行，B 错误；饱和食盐水不能与氯气反应， 不能用于吸收尾气，C 错误；可在集气瓶口放一张湿润的淀粉－碘化钾试纸， 若试纸变蓝，则氯气已收集满，D 正确。
解析 由于浓盐酸易挥发，故必须缓慢加热以减少 HCl 的挥发；Cl2 的 密度比空气的密度大，故应用向上排空气法收集 Cl2；Cl2 与碱发生反应：Cl2 ＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，故应用较浓的碱液吸收多余的 Cl2。
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(3)尾气处理装置及方法 ①吸收法(如图中 A、B)，②储气法(如图中 C)，③燃烧法(如图中 D)。
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3．下列关于实验室用 MnO2 制取 Cl2 的叙述不正确的是( ) A．MnO2 与浓盐酸共热 B．缓慢加热反应 C．用向下排空气法收集 Cl2 D．多余的氯气常用较浓的碱液吸收

氯气的制备和氯离子的检验课件-高一人教版(2019) 必修第一册


[练习1]在制备氯气时有如下操作，正确的操作顺序是( D )
①连接好装置，检查气密性 ②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出 ③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末 ④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入圆底烧瓶中 ⑤将多余的Cl2用NaOH溶液吸收 ⑥用向上排空气法收集氯气
A、①②③④⑤⑥ C．①④③②⑥⑤
二、Cl－的检验
加入试剂 实验现象 试管编号
滴入几滴 AgNO3溶液
①稀盐酸
有白色沉淀生成
再加入少量稀硝酸 沉淀不溶解
②NaCl溶液
有白色沉淀生成
沉淀不溶解
③Na2CO3溶液
有白色沉淀生成 沉淀溶解，有气泡产生
未 知
加入HNO3酸化的AgNO3溶液色沉淀，有Br－ 生成黄色沉淀，有I－
第二章 第二节氯及其化合物
第3课时 氯气制备及Cl－的检验
[学习目标]
1、掌握Cl2的实验室制备方法；(重点) 2、了解Cl2的其他制备方法； 3、掌握Cl的检验方法。
[自学指导]
自学课本48 ~ 50页，并填写课时练41~ 43页
思考以下问题： 1、Cl2实验室制法的反应原理； 2、Cl2实验室制法中装置的连接顺序； 3、Cl2的其他制法； 4、Cl－的检验方法。
，石灰水变浑浊，由此判断该溶液中含有( C)
A．Cl－、SO42－ C．Cl－、CO32－
B．Cl－、NO3－ D．Cl－、OH－
B．③④②①⑥⑤ D．①③④②⑥⑤
3、其他实验室制法
2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O K2Cr2O7 + 14HCl(浓) = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑ + 7H2O KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O
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解析 CO23－与 Ag＋反应生成 Ag2CO3 沉淀，而 Ag2CO3 溶于硝酸，因此， 硝酸的作用是防止 CO23－的干扰。
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答案
解析
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10．实验室用下列两种方法制氯气：①用含 HCl 146 g 的浓盐酸与足量 的 MnO2 反应；②用 87 g MnO2 与足量浓盐酸反应。所得的氯气( )
A．①比②多 B．②比①多 C．一样多 D．无法比较 答案 B
答案
解析
反应的化学方程式为
MnO2
＋
4HCl(
浓
△ )=====
MnCl2
＋
答案
解析 实验室制备氯气的实验步骤：连接好装置，检查气密性→在烧瓶 中加入二氧化锰粉末→往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中→缓缓 加热，使气体均匀逸出→用向上排空气法收集氯气→尾气导入吸收剂中，故 正确的操作顺序是①③④②⑥⑤。
2．下列关于实验室制取氯气的说法正确的是( ) A．盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替 B．为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备 实验 C．可用饱和食盐水吸收尾气 D．可在集气瓶口放一张湿润的淀粉－碘化钾试纸，观察氯气是否收集 满 答案 D
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(3)尾气处理装置及方法 ①吸收法(如图中 A、B)，②储气法(如图中 C)，③燃烧法(如图中 D)。
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5．检验 Cl－时所用试剂稀 HNO3 的作用是( ) A．防止 CO23－的干扰 B．防止 Cl－的干扰 C．生成 Ag2CO3 沉淀 D．防止 NO－ 3 的干扰
答案 A
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Cl2 和 HCl 都能与 AgNO3 溶液反应产生白色沉淀，不能用 AgNO3 溶液 鉴别 Cl2 和 HCl 两种气体，也不能用 AgNO3 溶液检验 Cl2 中混有的 HCl 气体。
答案
解析 若用长颈漏斗代替盛浓盐酸的分液漏斗，则无法控制盐酸的用量， 并且浓盐酸易挥发出来，A 错误；在讲台上直接做氯气的制备实验，容易造 成中毒事故，应该在通风橱中进行，B 错误；饱和食盐水不能与氯气反应， 不能用于吸收尾气，C 错误；可在集气瓶口放一张湿润的淀粉－碘化钾试纸， 若试纸变蓝，则氯气已收集满，D 正确。
的氯气为 71 g；所以得到氯气的量：②>①，故 B 正确。
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11．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此 实验，所用仪器如图：
(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：________接________； ________接________；________接________；________接________。
答案
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解析 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体应是 CO2，故该未知溶液 中含有 CO23－，又因为加入足量稀硝酸后沉淀部分溶解，故该未知溶液中除 含有 CO23－外，还含有 Cl－。
6．在未知液中加入 AgNO3 溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀 部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，
由此判断水溶液中含有( )
A．Cl－、SO24－ C．Cl－、CO23－
B．Cl－、NO－3 D．Cl－、OH－
答案 C
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解析 Cl2＋H2O===HCl＋HClO，氯水中存在氢离子显酸性，遇酚酞不 变色，A 不符合题意；与氯化钡溶液不反应，B 不符合题意；与氢氧化钠发 生中和反应无明显现象，C 不符合题意；氯水中存在氯离子，能与硝酸银反 应生成白色沉淀，D 符合题意。
8．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是( ) A．颜色相同 B．前者可使有色布条褪色 C．都含有 H＋ D．加 AgNO3 溶液都能生成白色沉淀 答案 A
A．①③④ B．①③ C．③④ D．①②③④ 答案 A
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答案
2.2 第二课Байду номын сангаас 氯气的实验室制法 氯离子的检验—人教版（2019）高中 化学必 修第一 册习题 课件( 共31张P PT)
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答案 (1)E C D A B H G F (2)除去氯气中的 HCl 杂质 吸收过量的氯气 (3)试纸变蓝 2KI＋Cl2===2KCl＋I2 (4)①MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ②2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
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4．某同学设计的实验室制备氯气的装置如图。图中涉及的实验装置或药 品有错误的是( )
答案 C
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答案
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解析 由于浓盐酸易挥发，故必须缓慢加热以减少 HCl 的挥发；Cl2 的 密度比空气的密度大，故应用向上排空气法收集 Cl2；Cl2 与碱发生反应：Cl2 ＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，故应用较浓的碱液吸收多余的 Cl2。
(2)净化氯气装置的选择 气体净化装置的设计必须同时考虑主要成分和杂质成分的性质，以便选 择适当的装置除去杂质。氯气中混有 HCl 和水蒸气等杂质，除去氯气中的 HCl 可以用饱和食盐水(如图中Ⅰ所示)；除去氯气中的水蒸气可用浓硫酸(如 图中Ⅱ所示)或干燥的 CaCl2(如图中Ⅲ所示)。
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7．自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水
出售。下列试剂中，可用来辨其真伪的是( )
A．酚酞溶液
B．氯化钡溶液
C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液
答案 D
答案
A．氯气不与石灰水反应 B．Ca(OH)2 微溶于水，澄清石灰水中 Ca(OH)2 的含量少，吸收的尾气 也很少 C．氯气与 Ca(OH)2 反应生成的 CaCl2 难溶于水 D．澄清石灰水能吸收空气中的 CO2 而变浑浊 答案 B
答案
解析 Ca(OH)2 在水中的溶解度小，吸收 Cl2 的量较少，吸收不充分。 注意 D 项与题目所问无关。
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3．下列关于实验室用 MnO2 制取 Cl2 的叙述不正确的是( ) A．MnO2 与浓盐酸共热 B．缓慢加热反应 C．用向下排空气法收集 Cl2 D．多余的氯气常用较浓的碱液吸收
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氯气的实验室制法
(1)反应原理
实验室中，利用氧化性比 Cl2 强的氧化剂[如 MnO2、KMnO4、KClO3 等]
将浓盐酸中的
Cl－氧化来制取
Cl2。
常用
的方法：MnO2＋
Cl2↑
＋
2H2O，①含 HCl 146 g 的浓盐酸与足量的 MnO2 反应，由关系式 4HCl～Cl2
可知，理论上可得氯气 71 g，但当盐酸浓度降低到一定程度时，反应停止，
溶质 HCl 不可能全部反应，故实际生成的氯气应小于 71 g；②用 87 g MnO2
与足量浓盐酸反应，因为浓盐酸足量，可以使 87 g MnO2 全部反应，故生成
答案
解析 新制氯水为黄绿色，而久置的氯水变为稀盐酸，为无色溶液，Cl2 ＋H2O===HCl＋HClO，HClO 具有漂白性，HCl 电离生成 H＋和 Cl－，加 AgNO3 溶液都能生成白色沉淀。