初中化学复习专题一物质的组成与结构

九年级化学上学期期末复习专题一物质构成的奥秘(约占15%)一：分子1.分子、原子的区别和联系2.用原子、分子的观点解释常见现象⑴物质变化：构成物质的 没有改变，只是运动速率、分子间间隔等发生改变，如挥发、扩散、蒸发、三态变化、热胀冷缩、酒精与水等体积混合后总体积变小等。

⑵化学变化： 发生了改变，分裂成原子，原子重新组合成新分子，分子再构成新的物质。

●化学反应的实质：在化学反应中分子 ，原子 。

二：原子1.构成物质的基本微粒有 、 、 ，构成原子的微粒是 、 、 三种。

如：铁是由 构成 ，氯化钠是由 构成，水是由 构成。

分子是保持物质 的最小微粒，而 是化学变化中的最小微粒。

2.五决定：原子的质量主要集中在 上 ；相对原子质量大小取决于 和 之和；与元素化学性质关系最密切的是 ；元素种类 （或元素间的本质区别）决定于 ；元素的化合价与 关系密切。

3.原子的结构①每个质子相对原子质量约等于1，约等于一个 原子的质量。

质子 ②每个质子带一个单位的 电荷。

③决定 种类。

原子核 ①每个中子相对原子质量约等于1，约等于一个氢原子的质量。

原 中子 ② 电荷。

③决定同类元素中的不同种原子。

子 ①质量约等于 （或 ）质量的1/1836。

②每个电子带一个单位的 电荷。

③核外电子分层排布, 最外层电子数决定 的性质。

原子中：核电荷数 = 数 = 数 相对原子质量≈质子数 + 中子数。

（为什么？） 阳离子：核电荷数=质子数＞核外电子数 阴离子：核电荷数=质子数＜核外电子数 三：离子1.概念：带电的原子或原子团叫 。

带正电的离子叫 ， 叫阴离子。

2.Fe 、 Fe 2+ 、Fe 3+ 具有相同的 ，属于同一种 ，但它们的 不同因而化学性质也不同。

3.一种元素的原子变成离子：一定改变的是 ，一定不变的 ，可能改变的是 。

（有几个填几个）4.同种元素的原子和离子一定具有相同的 。

一：物质的组成——元素1.元素定义：具有 （或 ）的一类 的总称。

物质的组成结构1.元素具有的同一类原子的总称叫做元素。

（1）是宏观概念，只讲种类，不见个数。

（2）不同元素的本质区别：（核电荷数）不同。

（3）地壳中元素的含量：元素Si Fe Na K Mg H 质量分数48.60% 26.30% 7.73% 4.75% 3.45% 2.74% 2.47% 2.00% 0.76%2. 分子、原子分子：是的最小粒子。

（1）同种物质的分子性质相同，不同物质性质不同。

（2）分子是构成物质的一种粒子。

（3）分子的构成：由原子构成，其中同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物分子。

（4）分子的性质：分子很小；分子在；分子间有间隔。

（5）分子与物质的变化：物质在发生物理变化时,分子本身不发生变化；物质在发生化学变化时,分子本身发生变化。

原子：是中的最小粒子。

（1）原子的结构：其中：核电荷数= =整个原子电性决定着元素的种类；最外层电子数决定着元素的性质。

（2）分子和原子的本质区别：在化学变化中分子分，原子分。

（3）原子也是构成物质的一种粒子。

（4）物质、分子、原子之间的关系：分子物质原子（5）原子结构示意图：圆圈表示原子核；“+”表示原子核带正电；弧线表示电子层；弧线上的数字表示该层上的电子数；如碳原子3．原子团几种常见的原子团：NO3、SO4、OH、CO3、NH44．离子离子：带电的原子或原子团。

（1）由于带电情况不同所以分为阴阳离子。

（2）离子与原子的联系：原子得到电子→，原子失去电子→；即：核电荷数=质子数=核外电子数±。

（3）离子符号的书写：在元素符号的右上角写上该离子所带的电荷数，注意数字在前，电性在后。

如：Ca2+、Al3+、Cl-、O2-5.同素异形体由同种元素组成的、具有不同性质的单质；如白磷跟红磷。

相关考题：1.某药品说明书上标明：本品每克含碘150mg、镁65mg。

这里的碘、锌是指（）A．原子B．分子C．元素D．离子2.“墙脚数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来”（王安石《梅花》）。

化学是一门研究物质组成与结构、性质与变化规律的科学。

九年级化学主要学习物质的组成与结构知识点，包括元素、化合物、化学键、离子键、共价键、金属键等。

以下是九年级化学组成与结构的知识点。

一、元素与化合物1.元素：由相同类型的原子所组成的物质。

元素可以通过化学符号表示，如氢气表示为H₂，氧气表示为O₂。

2.化合物：由不同类型的元素通过化学键结合而成的物质。

化合物可以通过化学式表示，如水表示为H₂O，二氧化碳表示为CO₂。

二、化学键1.化学键：是原子间相互连接的力，使得原子可以形成分子或离子。

2.离子键：是由金属元素和非金属元素形成的化学键。

在离子键中，金属元素会失去电子形成阳离子，非金属元素会获得电子形成阴离子。

阳离子和阴离子通过电荷吸引力结合在一起。

3.共价键：是由非金属元素间形成的化学键。

在共价键中，原子通过共享电子来实现稳定。

4.金属键：是由金属元素间形成的化学键。

金属元素的原子通过电子海模型在整个金属晶体中相互连接。

三、有机化合物1.有机化合物：是含有碳元素的化合物。

碳元素具有四个价电子，可以与其他原子形成多种化学键。

有机化合物具有多样的性质和结构，是生物体和地球上各种化合物的重要组成部分。

2.烃：由碳和氢组成的有机化合物。

根据碳原子之间的连接方式，烃分为饱和烃（只有单键）和不饱和烃（含有双键或三键）。

3.醇：由羟基（–OH）取代烃链中一个或多个氢原子而形成的有机化合物。

4.醛：由羰基（C=O）取代烃链末端的氧化物而形成的有机化合物。

5.酮：由羰基（C=O）取代烃链中间的氧化物而形成的有机化合物。

6.羧酸：由羧基（–COOH）取代碳链中一个碳原子的有机化合物。

7.酯：由羧酸和醇反应生成的有机化合物。

四、化学反应与平衡1.化学反应：是物质之间发生变化的过程，包括生成新的物质、消耗原有物质或释放出能量等。

2.反应物：参与化学反应的起始物质。

3.生成物：化学反应的产物。

4.化学方程式：用化学式表示化学反应的反应物与生成物之间的摩尔比例关系。

初中化学《物质的组成、性质和分类》知识点考点1物质的组成1.元素一一宏观概念，说明物质的宏观组成。

元素是质子数相同的一类原子的统称。

质子数相同的微粒不一定是同一种元素, 因为微粒的含义要比原子广泛。

2.分子、原子、离子一一微观概念，说明物质的微观构成。

(1)分子是保持物质化学性质的一种微粒。

(单原子分子、双原子分子、多原子分子)(2)原子是化学变化中的最小微粒。

(不是构成物质的最小微粒)(3)离子是带电的原子或原子团。

(基：中性原子团)3.核素一一具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子同位素一一具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素同素异形体一一同种元素形成的结构不同的单质特别提醒：离子基团定义帝电的原子或嫌子团化学中对原子团和基的总称区别带有正电荷或员电荷不带电’为缺电子物质’呈电中性联系两者通过得失电子可以互相转化实例___ QIL—1Wq:一艷二」 2 -α -g⅛1.离子与基团：2.同位素与同素异形体:]j同位素同素异形体定义同种元素形成的不同种原子同种元素形成的不同种单质≡区别≡ 是种嫌子\、 ____ ⅞-⅜¾⅜ 联系同位素原子在一定条件下以一定的方式可构成同素异形体一「实例 16O 和】8O 5 12C 和 叱 ] O 2和6 ;金刚石和石墨[知识规律]物质到底是由分子、原子还是离子构成？这与物质所属的晶体类型有关。

如金 刚石（C ）、晶体Si 都属原子晶体，其晶体中只有原子；NaCI > KCIO3属离子晶 体，其晶体中只有阴阳离子；单质S 、P,属分子晶体，它们是由原子形成分子, 进而构成晶体的。

具体地：（1）由分子构成的物质（分子晶体）：① 非金属单质：如H2、X 2> 02s O, N2、P4、S 、C6。

、稀有气体等 ② 非金属氢化物：如HX 、⅛0、NH3、H 2S 等 ③ 酸Sh 如 SO ：、Co2、So3、P 2O 5s N 2O 5 等 ④ 酸类：如 HClOx HCIO 、H 2SO H H 3PO H H 2SiO 3 等 ⑤ 有机物：如坯类、怪的衍生物、糖类、氨基酸等 ⑥ 其它：如No 、Ng 、ALCl6等（2 ）由原子直接构成的物质（原子晶体）：稀有气体、金刚石、晶体硅、二 氧化硅、碳化硅、石墨（混合型晶体）等；（3 ）由阴阳离子构成的物质（离子晶体）：绝大多数盐、强碱、低价金属氧 化物。

第五讲：考点 1 物质的组成和分类知识要点1. 物质的组成和构成（ 1） 物质的宏观组成：物质由同种或不同种的元素组成。

（ 2） 物质的微观组成：物质由粒子构成。

分子：保持物质化学性质的粒子。

原子：化学变化中的最小粒子。

离子：带电的原子或原子团。

3） 物质组成与构成简图：宏观元素 物质（组成）微观 分子 原子 构成） 离子原子的结构：质子（ +） 原子核原子中子 核外电子（—） 同种元素： ①核电荷数相同，核外电子数相同。

②核电荷数相同，核外电子数不同。

物质、元素、分子、原子的联系2. 物质的分类 金属： Cu 、 Fe 、 Zn 稀有气体： He 、Ne 、 Ar 非金属于： C 、 S 、P碱性氧化物： Na 2O 、Fe 2O 3 酸性氧化物：CO 2、 SO 2混合物元素 原子 分子物质 相同核电荷物质化合物 酸HCl H 2SO 4、 碱NaoH Ca(OH)2 盐NaCl Na 2CO 3构成物质的粒子分子 原子 离子4） 5） 6） 单质 纯净物考题例析[例 1] (北京市)下列关于水的组成，叙述正确的是 A. 水由氢气和氧气组成 B. 水由氢分子和氧原子组成 C. 水由氢元素和氧元素组成 C. 水由两个氢原子和一个氧原子组成 [例 2] (天津市)日常生活里用到的下列物质属于纯净物的是A. 调味用的食盐B. 取暖用的煤C. 降温用的冰水混合物D. 炒菜用的铁锅 [例 3] (河南省)下列各组物质按化合物，混合物顺序排列的是 A. 食盐、干冰 B. 胆矾、石灰石 C. 红磷、烧碱 D. ( 水银、 ) 生理盐水 精练 () B. 保持水的化学性质的粒子是水分子 D. 在化学反应分子可分而原子不可分 ，下列说法不正确的是 ( 1. 下列有关分子和原子的说法中，错误的是 A. 原子是由原子核和核外电子构成的C.分子的质量总比原子的质量大 2. 化学知识中有许多“相等” A.参加化学反应物质的总质量等于反应生成的物质的总质量 B.化合物中元素化合价的正价总数与负价总数的数值相等。

第一部分基本概念专题一物质的组成、分类、性质和变化能够从宏观和微观的角度认识物质的组成和变化，掌握物质的一般分类方法和酸、碱、盐、氧化物之间的反应规律，为元素化合物的复习打好基础。

知识点《高考考试大纲》对应教科书内容分子、原子、离子了解分子、原子、离子等概念的含义。

了解原子团的定义。

义务教育教材物理变化与化学变化理解物理变化与化学变化的区别与联系。

混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

酸、碱、盐、氧化物理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

物质及变化的分类方法了解常见物质及变化的分类方法，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。

化学1 第二章第一节有机化合物的分类方法认同分类法对于化学科学研究和化学学习的重要作用。

选修5 第一章第一节一、知识整理知识网络：1．物质的组成2．物质的分类3．物质的性质和变化4．酸、碱、盐、氧化物之间的反应规律注：此规律指一般情况下的反应，还有许多物质间的反应不符合此规律。

二、重点知识解析1．分子与原子的区别分子是保持物质化学性质的最小粒子，在化学反应中可分。

原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可分。

2．元素与同位素的区别元素是指具有相同核电荷数(或质子数)的一类原子的总称。

元素只有种类之分，无数量概念。

同位素是指具有相同质子数和不同中子数的同种元素的不同原子。

元素种类仅由质子数决定，而同位素是由质子数和中子数共同决定。

3．混合物与纯净物的区别混合物由不同种分子组成，它没有固定的组成，没有固定的熔、沸点。

由同种元素构成的物质不一定是纯净物，例如同素异形体。

如由O2和O3组成的混合物，由白磷、红磷组成的混合物。

具有相同组成的物质(如最简式、分子式相同)也不一定是纯净物。

因此，不能仅由化学式来判断是否是纯净物，要充分考虑其结构，要考虑同素异形体或同分异构体。

4．氧化物分类的依据氧化物有不同的分类。

按氧化物的性质，通常分酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物。

物质的组成和结构1．知识结构2．重点概念的含义与应用（1）分子从微观上研究物质时引入的一个概念。

是保持物质化学性质的一种粒子，分子专门小但有一定的质量，分子在永恒地运动，分子之间有间隔，同种物质分子性质相同，不同种物质分子性质不同。

由分子构成的物质有：大多数非金属单质和非金属氧化物、硫化物、氯化物、氢化物、含氧酸、大多数有机物等。

（2）原子也是从微观上研究物质时引入的一个概念。

是化学变化中的最小粒子，即在化学变化中它不能再分。

由原子构成的物质有：金属单质、极少数非单质（如金刚石、石墨）。

（3）离子从微观上研究化合物时引入的一个概念。

离子是带电的原子或原子团。

带正电荷的离子叫阳离子，如H＋、Mg2＋、NH4＋等；带负电荷的离子叫阴离子，如Cl－、S2－、OH－、SO42－等。

由离子构成的物质有：碱类和大多数的盐。

（4）元素从宏观上认识物质时，分析是由哪些差不多物质形成的，引出来的一个宏观上的概念。

元素的具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

此概念应用于物质的宏观组成。

（5）原子的组成原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成。

原子核由质子和中子构成，每个质子带1个单位正电荷，中了不带电。

故原子核所带的正电荷数（核电荷数）等于核内质子数。

在含有多个电子的原子里，核外电子是按能量分层（离核远近区域）排布的，把能量最低，离核最近的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫第二层，由里往外依次类推，叫三、四、五、六、七层。

每层最多容纳的电子数目是一定的，第一层为2个，第二层为8个，第三层为18个┅┅，然而，最外层电子数目不超过8个。

金属元素、非金属元素、稀有气体元素的原子最外层电子数有明显的特点：金属元素原子的最外层电子数目一样少于4个，非金属元素原子的最外层电子数目一样多于或等于4个，稀有气体元素原子的最外层电子数目差不多上8个（氦只有一层电子，因此是2个）。

通常认为这种最外层有8个电子（最外层是一层时为2个）的结构叫做稳固结构，那个地点所说的稳固是相对的，不是绝对的。

九年级上册化学知识点结构化学是一门研究物质及其性质、组成、结构、变化规律和能量变化的自然科学。

在九年级上册化学课程中，我们将学习一系列的化学知识点，了解化学的基本原理和重要概念。

本文将按照知识点的体系结构，逐一介绍九年级上册化学知识点。

1. 物质的分类- 纯物质与混合物- 金属与非金属- 溶液与悬浮液2. 元素与化合物- 元素的概念与特征- 元素符号与元素周期表- 化合物的概念与特征- 氧化物、酸化物、碱性氧化物和酸性氧化物3. 化学式与化合价- 电子层次与电子结构- 化学式的表示方法- 阳离子与阴离子的化合价 - 化合价的计算与应用4. 化学方程式- 化学方程式的基本概念 - 反应物与生成物的表示 - 化学方程式的平衡与配平 - 化学方程式的应用5. 酸、碱与盐- 酸的定义与性质- 碱的定义与性质- 酸碱中和反应- 盐的生成与性质6. 常见氧化与还原反应- 氧化与还原的概念与特征- 氧化剂与还原剂的定义- 氧化还原反应的判断与应用7. 金属与非金属的化学性质- 金属与非金属的特征与性质- 金属的活动性与氧化性- 金属与酸、水、盐溶液的反应8. 非金属气体的性质和应用- 氮气、氧气、氢气和氯气的特征与性质 - 非金属气体的应用领域- 气体的制取与收集方法9. 碳化合物的基本概念与分类- 碳的特性与重要性- 有机物与无机物的区别- 碳化合物的分类与特征10. 碳氢化合物的结构与性质- 烷烃、烯烃和炔烃的结构与命名- 碳氢化合物的物理性质与化学性质- 碳氢化合物在生活中的应用这些化学知识点构成了九年级上册化学课程的核心内容。

通过学习这些知识点，我们将能够更好地理解物质世界的运作规律，培养科学思维和实验探究的能力。

希望同学们在化学学习中努力探索，提升自己的化学素养，为进一步学习和应用化学打下坚实的基础。