2019-2020学年贵州省毕节实验高级中学高一(下)期中化学试卷(有答案解析)

2019～2020学年高一化学下学期期中考试卷(总分：100分考试时间：90分钟)本卷可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 Na：23 Cu：64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（）A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．海水中存在大量镁单质C．推广燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染D．计算机芯片的材料是二氧化硅2．在实验室里，储存在棕色细口瓶中的试剂是（）A．碘单质B．浓硝酸C．浓盐酸D．浓硫酸3．下列能达到实验目的的是（）A．防倒吸 B．排水法收集NO2C．实验室制氨气D．除去杂质气体HCl4．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg这5种金属中的一种。

已知：（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；（3）c与强碱反应放出气体；（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化。

由此可判断a、b、c、d、e依次为（）A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Al、Cu、Mg、Ag、FeC．Mg、Cu、Al、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe5．在强酸性溶液中，下列各组离子因氧化还原而不能大量共存的是（）A．Cl－、Na+、NO3－、Ca2+B．NH4+、HCO3－、Cl－、K+C．K+、Ba2+、Cl－、SO42-D．Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－6．下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸氢铵溶液与足量的氢氧化钠溶液混合：NH4+＋HCO3－＋2OH－== NH3·H2O＋CO32－＋H2OB．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+＝Cu2+ + AgC．碳酸氢钠溶液中滴加盐酸：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2OD．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO－=CaSO3↓+2HClO7．下列叙述中正确的是（）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数B．元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族，共18个纵行C．除短周期外，其他周期均有18种元素D．X2+的核外电子数目为18，则X在第三周期第ⅡA族8．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。

贵州省毕节市实验高级中学2019-2020学年高一化学6月月考试题一．单选题（共16小题，每题3分，共48分）1．下面的能源中属于二次能源的是（）A．电能、蒸汽 B．电能、风能 C．蒸汽、风能 D．煤、石油2. 1998年7月8日，全国科学技术名称审定委员会公布了101-109号元素的中文定名．而早在1996年2月，德国达姆施塔特重离子研究所就合成出当时最重的人造元素，它是由Zn撞入一个Pb 的原子核，并立即释放一个中子而产生的一种新元素的原子．该元素的原子序数是（）A．111 B．112 C．113 D．1143.下列因果关系成立的是（）A．由于HF分子间存在氢键，所以HF的沸点比HCl、HBr都高B．由于14C和12C具有相同质子数不同中子数，所以二者互为同素异形体C．由于硝酸具有强氧化性，所以不能用稀硝酸和大理石反应制二氧化碳D．由于铁和硫酸能发生反应，所以不能用铁罐车储运浓硫酸4．含有极性键的离子化合物是（）A．Na2O2B．NaOH C．H2O D．HCl5．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C．在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系6．下列叙述正确的是（）A．C和N的质量数相同，中子数不同B．Si和Si的质子数相同，是同一种核素C．Na和K属于ⅠA族元素，Na的金属性比K强D．Cl和Br属于VⅡA族元素，两原子核外电子数之差为87．下列有关化学反应速率及限度的描述错误的是（）A．催化剂能改变化学反应的速率B．一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%C．有气体参加的反应，通过压缩体积增大压强，可以使反应速率增大D．当化学反应达到其最大限度时，反应就停止了8．下列说法正确的是（）A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．PH3、H2S、HCl的热稳定性和还原性从左到右依次增强C．元素性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化D．第三周期金属元素的氧化物、氯化物都含有离子键9．下列有关氢化物的叙述中正确的是（）A．稳定性：H2S＞HF B．HCl的电子式为：C．一个D2O分子所含的中子数为8 D．在卤化氢中HF最稳定10．用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是A. 加热B. 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C. 滴加少量CuSO4溶液D. 不用铁片，改用铁粉11．下列化学用语中书写错误的是（）A．硫离子的结构示意图： B．次氯酸的结构式：C．CO2的比例模型： D．原子核内有10个中子的氧原子：O12．同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO4＞H2YO4＞H3XO4，下列判断正确的是（）①阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱②单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强③原子半径按X、Y、Z顺序减小④气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱．A．①②B．②③C．①②③D．①②③④13．下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为“0.8mol/（L•s）”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol/L C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显14．已知25℃、101kPa下，1mol石墨与1mol金刚石充分燃烧时C（石墨）+O2（g）=CO2（g）放出393.51kJ的热量C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）放出395.41kJ的热量金刚石和石墨均是由许多碳原子结合成的单质．据此判断，下列说法正确的是（）A．金刚石比石墨能量低 B．石墨比金刚石稳定C．石墨转化为金刚石为放热反应 D．金刚石和石墨中所含化学键类型不同15．下列说法中不正确的是（）A．卤族单质，随着相对分子量的增大，分子间作用力增强，熔沸点也相应升高B．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16个纵行C．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸D．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂16．碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn+2MnO2+2H2O═Zn（OH）2+2MnOOH，下列说法错误的是（）A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2+2H2O+2e-═2MnOOH+2OH-C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2mol 电子，锌的质量理论上减少6.5g二、填空题（共5小题,52分）17. （8分）为了研究化学反应A+B═C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置．当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升．试回答下列问题：（1）该反应为______反应（填“放热”或“吸热”），A和B的总能量比C和D的总能量______（填“高”或“低”）。

2019-2020学年度第二学期期中考试高一化学试题（时间：90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Zn ：65 Cu ：64 一．选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意)1．下列各组粒子中属于同位素的是( ) A ．16O 和18O B ．H 2O 和D 2OC ．H 2和D 2D ．24Mg 和24Na2．某微粒用ZA n R +表示，下列关于这种微粒的叙述正确的是( ) A ．所含质子数=-A nB ．所含中子数=-A ZC ．所含电子数n Z +=D ．质量数=+Z A3．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是( ) A ．HClB ．KOHC ．CaCl 2D ．CO 24．元素性质呈现周期性变化的根本原因是( ) A ．元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C ．元素的原子半径呈周期性变化 D ．元素的化合价呈周期性变化5．已知同周期X 、Y 、Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO 4>H 2YO 4>H 3ZO 4，则有关X 、Y 、Z 下列判断中正确的是( ) A ．气态氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 的顺序增强 B ．原子半径按X 、Y 、Z 的顺序减小 C ．元素非金属性按X 、Y 、Z 的顺序减弱D ．单质的氧化性按X 、Y 、Z 的顺序增强 6．下列递变情况中，正确的是( ) A ．Na 、Mg 、Al 原子的最外层电子数依次减少 B ．Si 、P 、S 元素的最高正价依次降低 C ．C 、N 、O 的原子半径依次减小 D ．Li 、Na 、K 的金属性依次减弱7．在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到( ) A ．制农药的元素B ．制催化剂的元素C ．制耐高温合金材料的元素D ．做半导体的元素8．实际存在的11H 、12H 、13H 、H 和H 2，它们是( ) A ．氢元素的五种不同微粒 B ．五种氢元素 C ．氢的五种原子D ． 氢的五种同位素9．下列各组性质的比较中正确的是( ) A ．酸性 HClO 4＜HBrO 4＜HIO 4B ．碱性 Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2C ．稳定性 HCl ＞PH 3＞H 2SD ．还原性 Cl -＞Br -＞I -10．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W 与X 属于同一主族。

贵州省毕节市实验高级中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法正确的是()A．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2 B．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维D．大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，从而使雨水的pH＝5.6形成酸雨2．N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述错误的是()A．标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5 N A原子B．标准状况下，0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数目一定为0.2 N AC．常温常压下，18g H2O 所含的中子数为8N AD．1mol铝分别和足量的氢氧化钠溶液和硫酸溶液反应转移的电子都3mol3．下列陈述I、II均正确并且有因果关系的是（）A．A B．B C．C D．D4．下列离子方程式书写正确的是（）A．AlCl3溶液中加过量的氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+B．氯气与水反应：Cl2 +2H2O=2H++ Cl－+ ClO－C．铁溶于稀硫酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32﹣5．下列各组离子能在溶液中大量共存的是()A．Na＋、Mg2＋、OH－、Br－B．H＋、Fe2＋、SO42-、NO3-C．K＋、NH4+、CO32-、OH－D．Ca2＋、Al3＋、NO3-、Cl－6．右图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

据此下列说法正确的是（）A．该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 mol/LB．稀释该硫酸时应把水倒入硫酸中，边倒边搅拌C．标准状况下2.7 g Al与足量的该硫酸反应可得到H2 3.36 LD．50 mL该H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为0.46 mol 7．C、N、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是A．实验室用铜和浓硝酸反应制取NOB．三种元素均可以和氧元素形成多种氧化物C．CO2、SO2、NO2都能与H2O反应，且原理相同D．稀硫酸、稀硝酸与铁的反应均属于置换反应8．如图所示，室温下，A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体(同温、同压)，当打开止水夹K，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的是( )A．②③①B．③①②C．③②①D．②①③9．1869年，俄国化学家门捷列夫绘制出了第一张元素周期表，下列说法正确的是（）A．元素周期表中所有的金属元素都在过渡金属区域B．含有元素种类最多的族是第IIIB族C．所有长周期中都含有18种元素D．元素周期表中所有的非金属元素都分布在右上角10．下列说法中的错误的是（）A．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈B．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈C．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱D．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大11．下列化学用语表述正确的是()A．次氯酸的电子式：CsB．中子数为79、质子数为55的铯原子：7955C．H、D、T互为同位素D．氯化铵的电子式为12．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法中不正确的是A．X、Y、Z形成的单质中，Z的单质熔点最高B．Y所在周期中所有主族元素，Y的原子半径最小C．Z所在族中元素的最高正价均为＋6价D．能发生Cl2＋H2Z＝Z↓＋2HCl的反应，说明非金属性C1＞Z13．据报道，科学家新合成了一种抗癌、治癌的药物，其化学式可表示为10B20．下列叙述正确的是（）A．10B20为硼元素的一种原子B．10B20为硼元素的一种单质C．10B20的中子数比核外电子数多D．10B的原子核外电子排布为14．下列化合物中同时含有离子键和共价键的是( )A．CO2B．H2O C．NH4Cl D．MgO15．在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示。

2019-2020 学年度第二学期期中考试高一化学（实验班）试题（本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5一．选择题（共23 小题，每小题2 分，共46 分，每小题只有一个选项符合题意）1．据国外有关资料报道，在独居石（一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb 等的磷酸盐）中，查明有尚未命名的116、124、126 号元素。

试判断116 号元素应位于周期表的（）A.第六周期IV A族B.第七周期VI A族C.第七周期VH A族D.第八周期VI A族2 ．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子最外层有 6 个电子，Y 是至今发现非金属性最强的元素，Z 的周期序数等于族序数，W 与Z 相邻。

下列说法不正确的是（）．．．A. X2与X3互为同位素B. Y的氢化物可刻蚀玻璃C．Z 的氧化物可用作耐火材料D．W 的氧化物可用作光导纤维3．金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称，下列有关42Ti和50Ti的说法正确的是（）A.48Ti和52Ti原子中均含有22个质子B.42Ti和52Ti的中子数相同C. Ti元素的相对原子质量为49D.48Ti和52Ti为同一核素4．下列叙述正确的是（）A ．在多电子原子里能量高的电子通常在离核近的区域内运动B.核外电子总是先排在能量低在电子层上C ．两种微粒，若核外电子排布相同，则其化学性质一定相同D ．微粒的最外层只能是8 个电子才稳定5．根据元素周期表判断，下列叙述中正确的是（）A ．L 电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属B.同一主族的两种元素的原子序数之差可能是16、26、36、46C.只有第R A族元素的原子最外层有2个电子D ．由左至右第8、9、10 三列元素中都是金属元素6.已知R2+核外有a个电子，b个中子，表示R原子的符号正确的是（）A.b a RB.a＋a b－－22RC.a＋a b＋＋22RD.a a＋－b2R7．下列有关性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是（）A . Al（OH）3与NaOH溶液反应,Mg（OH）2不与NaOH溶液反应B.F2在暗处遇H2爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应C.酸性：HNO3>H3PO4D.热稳定性：Na2CO3>NaHCO38.下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（）A. K Na LiB. N O FC.C，K+ClD. Ba2+Ca2+Mg2+9.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（）10.下列叙述不正.确.的是（）①分子内一定含有共价键②离子键就是阴、阳离子的静电引力③沸点：SnH4>GeH4 >SiH4>CH4④非金属原子间不可能形成离子化合物⑤H和O可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物⑥水分子很稳定，是因为水分子之间存在氢键作用⑦金属性：Be<Mg<Ca< KA.①②④⑥B.②③④⑦C.①④⑤⑥D.全部都不正确11.下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是（）A. Na2O2B. CH4C. SO2D. H2O212.下列化学用语中，正确的是（）A. CC14的电子式为B. CaCl 2的电子式为 -C. HClO 的结构式为『Cl —013 .氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。

贵州省毕节市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高二上·杭州月考) 能源是推动社会发展的巨大动力，自古人们就对能源有各种各样的利用。

下列诗句中都蕴含了对某种能源的利用，有关认识错误的是（）A . 孤轮运寒水，无乃农者营。

随流转自速，居高还复倾。

（水能的利用）B . 春寒赐浴华清池，温泉水滑洗凝脂。

（地热能的利用）C . 内园分得温汤水，二月中旬已进瓜。

（太阳能的利用）D . 长风破浪会有时，直挂云帆济沧海。

（风能的利用）2. （2分） (2018高三上·大连月考) 下列说法中正确的是（）A . 在铜和浓硫酸反应后的试管中加水，以观察溶液颜色B . 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放C . 用氯水进行水处理，夏季比冬季的效果好D . 稀硝酸与金属反应生成金属硝酸盐，当还原产物只有NO时，参加反应的金属在反应后无论化合价怎样，参加反应的硝酸与还原产物物质的量之比始终为4∶13. （2分） (2016高一下·汕头期末) 近年来，广州市的大部分公交车及部分出租车已采用LPG（液化石油气）作为汽车的燃料，其主要目的在于（）A . 防止石油短缺B . 降低成本C . 减少对大气的污染D . 加大发动机的动力4. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 已知：在同一个反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性．在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3+I2═2KIO3+Cl2 ，下列判断正确的是（）A . 该反应属于置换反应B . 氧化性：I2＞KClO3C . 还原性：KClO3＞I2D . 还原剂为KClO3 ，氧化剂为I25. （2分）下列叙述正确的是（）A . O2分子间存在着非极性共价键B . CO2分子内存在着极性共价键C . SO2与H2O反应的产物是离子化合物D . 盐酸中含有H+和Cl﹣，故HCl为离子化合物6. （2分） (2018高一上·湖南月考) 各物质中含有的少量杂质以及除去这些杂质对应的方法如表所示其中正确的是（）A . ①②③④B . ④C . ②③④D . ①②③7. （2分） (2017高一上·宿迁期末) 下列说法正确的是（）A . 常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硝酸B . 高炉炼铁的主要反应原理是碳在高温下直接将氧化铁还原成铁C . SO2气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性D . 二氧化碳和二氧化硅都是酸性氧化物，都能与水反应生成相应的酸8. （2分） (2018高三上·钦州港开学考) 下列叙述正确的是（）A . 稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B . Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均生成碱C . Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D . CO2、HCl、NH3的水溶液都能导电，它们均属于电解质9. （2分）(2016·江苏) 下列图示与对应的叙述不相符合的是（）A . 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B . 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C . 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D . 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线10. （2分） (2018高一上·南宁期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。

2019-2020学年毕节实验高级中学高一下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共64.0分）1.关于元素周期表，下列叙述中不正确的是()A. 过渡元素全部是副族元素B. 周期表中的族分为主族、副族、0族和Ⅷ族C. 元素周期表中共有18列，16族D. 主族都是由短周期元素和长周期元素共同组成2.关于碱金属单质的性质叙述错误的是A. 都能够在空气中燃烧B. 都能够与水剧烈反应C. 都是柔软的银白色金属(铯略带金色)D. 都可以保存在煤油中3.某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是()A. 属于金属离子B. 核外有三个电子层C. 核电荷数为12D. 在化学反应中容易失去2个电子4.X、Y、Z、M是同周期原子序数依次增大的元素。

X单质常温下能与水反应，电解熔融XM制得X单质。

Y是第三周期离子半径最小的金属元素。

Z元素的单质是IT行业的基石，下列说法正确的是()A. X、Y两种元素的原子半径相比，前者较小B. Z、M两种元素的气态氢化物稳定性相比，前者较大C. Z的氧化物只能和强碱反应，不能与任何酸反应D. Y的氧化物能分别溶解于X、M最高价氧化物对应水化物的溶液5.我国稀土资源丰富。

下列有关稀土元素与的说法正确的是()A. 与互为同位素B. 与的质量数相同C. 与是同一种核素D. 与的核外电子数和中子数均为626.114号元素的一种同位素是由俄罗斯科学家合成的，存在时间只有30s，其质量数为289，该原子的中子数与电子数之差为()A. 61B. 114C. 175D. 2897.下列物质中，化学键类型完全相同的是()A. CaBr2与HClB. MgCl2与Na2SC. KOH与NaClD. H2O与NaCl8.下列化学用语正确的是()A. 硫酸铁的化学式为FeSO4B. 氧离子结构示意图：C. 碳酸氢钠的电离方程式NaHCO3=Na++HCO3−D. 质量数为37的氯核素符号： 3717Cl9.下列说法中正确的是()A. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物B. 甲烷、四氯化碳、白磷分子为空间正四面体构型，所以三者键角相等C. 共价化合物中不可能存在离子键D. 二氧化硅晶体的熔、沸点高于干冰的熔、沸点，说明硅氧键键能大于碳氧键键能10.下列属于吸热反应的是()A.B.C.D.11.关于反应3O2(g)=2O3(g)△H>0，下列说法正确的是()A. 反应前后，熵不变B. 反应前后，分子总数不变C. 反应前后，生成物总能量与反应物的总能量不变D. 反应前后，氧元素化合价不变12.下列关于原电池的叙述正确的是()A. 原电池是化学能转变为电能的装置B. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属C. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D. 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极13.恒温下某化学反应的反应速率随反应时间的变化关系如图所示。