氨碱法生产纯碱的工艺过程32页PPT

• (一）碳酸化的基本原理 1.反应机理
• 复杂反应体系，分三步进行
(1)氨基甲酸铵的生成 • 2NH3+CO2 =NH2COO－ +NH4 + (2)氨基甲酸铵的水解 • NH2COO－ + H2O =HCO3－ +NH3 (3) NaHCO3结晶生成 • HCO3－ + Na + = NaHCO3
生石灰消化后回收氨。 1.煅烧反应式 CaCO3 (s) = CaO(s)+ CO2 (g) C (s) +O2 (g ) = CO2 (g) 2.操作指标 温度：940~1200℃ 窑气中CO含量小于0.6％，O2含量小于0.3％
△H>0 △H<0
理论上，窑气中CO2含量为44.2％，但一般在40％左右。
任务二 盐水的制备
一、饱和食盐水的制备
• 氨碱法用的饱和盐水可以来自海盐、池盐、岩盐、井盐和湖 盐等。 • NaCl在水中的溶解度的变化不大，在室温下为315kg/m3。 工业上的饱和盐水因含有钙镁等杂质而只含NaCl 300kg/m3 左右。 方法：制饱和盐水的化盐桶桶底有带嘴的水管，水自下而上溶 解食盐成饱和盐水，从桶上部溢流而出。 • 化盐用的水来自碱厂各处的含氨、二氧化碳或食盐的洗涤水。
• •
2．添加晶种 当碳化过程中溶液达到饱和甚至稍过饱和时，并无结晶析 出，但在此时若加入少量固体杂质，就可以使溶质以固体杂 质为核心，长大而析出晶体。 • 在NaHCO3生产中，就是采用往饱和溶液内加晶种并使之长 大的办法来提高产量和质量的。 • 应用此方法时应注意两点：一是加晶种的部位和时间，晶种 应加在饱和或过饱和溶液中。二是加入晶种的量要适当。
NH3 少量 CO2 40%~42% NH3 10% CO2 4%~7% 空气

03
02
粗盐处理
对粗盐进行除杂、脱水和干燥等处 理，得到精盐。
废水处理
对生产过程中产生的废水进行处理 ，达到排放标准后排放。
04
母液回收与利用的设备
母液分离器
用于分离粗盐和二次母液。
二次母液回收设备
包括蒸发器、结晶器等设备，用于回收二次 母液中的氯化铵。
粗盐处理设备
包括过滤器、干燥器等设备，用于处理粗盐 。
盐水精制的工艺流程
石灰纯碱法
将石灰加入盐水中，使镁离子形成氢氧化镁沉淀，然后加入纯碱， 使钙离子形成碳酸钙沉淀，最后过滤分离，得到高纯度的盐水。
加压加灰法
将石灰和二氧化碳同时加入盐水中，使镁离子形成碳酸镁沉淀，然 后过滤分离，再对滤液进行蒸馏，得到高纯度的盐水。
膜过滤法
利用膜过滤技术，将盐水通过膜过滤器，使钙、镁等离子被截留，得 到高纯度的盐水。
沉淀与分离
在沉淀池中，碳酸氢钠晶体逐渐析出，与溶 液分离。
碳酸氢钠加热分解
将分离出的碳酸氢钠加热至一定温度，使其 分解成碳酸钠和水。
回收氯化铵
加热后的溶液回收氯化铵，作为副产品出售 。
氨盐水碳酸化的设备
混合器
用于将氨盐水与二氧化碳混合。
沉淀池
用于使碳酸氢钠晶体沉淀并分离。
加热器
用于加热碳酸氢钠溶液至分解温度。
废水处理设备
包括沉淀池、过滤器等设备，用于处理生产 过程中产生的废水。
THANKS
感谢观看
05
04
分离
将碳酸氢钠和氯化铵的混合溶液进行 分离，得到碳酸氢钠和氯化铵产品。
02
石灰石的破碎与消化
石灰石的破碎
石灰石破碎
将大块石灰石破碎成小块，以便 于后续的消化和溶出过程。

第17页/共243页
消费预测： 2005—2010年国内消费增长率预计为6·5%； 2010—2015年预计为2·8%； 2005—2010年以纯碱出口量增加到180万t计算,进口量按30万t计,2010年 我国对纯碱的需求量将达到1 700万t。 以上分析结果显示,今后5~10年,我国纯碱生产能力还需要增加500万t/a左 右才能满足国内消费及出口的需求。因此我国纯碱工业仍有一定的发展 空间。
3NaCl+3NH3+2CO2+4H2O→Na2CO3·2H2O+3NH4C1
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(2)盐水吸氨
水和盐水吸收二氧化碳是很困难的，在 没有氨存在时，CO2几乎不溶解在盐水中。 为了使反应能很好进行，必须要先将氨溶解 在盐水中，然后再进行碳酸化。盐水吸氨是 在吸氨塔中进行的。
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•
CO
2
的
来源：①大部分△由煅烧石灰石 ②一部分由重碱煅烧而来。
得
到
；
【石灰石煅烧】 CaCO3 = CaO+ CO2
石灰窑中煅烧来的CaO供“氨回收”反应用：
【石灰乳制备】CaO + H2O = Ca(OH)2
第27页/共243页
一．氨碱法的主要过程 氨碱法生产纯碱是以食盐和石灰石为原料，以氨为媒介物，进行一系列化学反应和工 艺过程而制得的。 (1)氨盐水碳酸化 NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3 +NH4C1
2NaHCO3 →Na2CO3+H2O↑+CO2 ↑ 此时重碱中所含的NH4HCO3、(NH4)2CO3也一起分解：
NH4HCO3→NH3↑+H2O+CO2↑ (NH4)2CO3→2NH3↑+H2O+CO2↑ 放出的二氧化碳气因其在煅烧炉中产生，故名为炉气，冷却除去其中的NH3和部分 H2O后，经压缩机压缩，回到碳酸化塔中。

整理课件
为了防止和减少吸氨系统的泄露，加速蒸氨塔中 CO2和NH3的蒸出，提高蒸NH3效率和塔的生产能力， 减少蒸汽用量，吸氨操作是在微负压条件下进行，其 压力大小以不妨碍盐水下流为限。
整理课件
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（一）氨盐水碳酸化的基本原理
总化学反应过程：
NaCl+NH3+CO2+H2O↔NaHCO3↓+NH4Cl
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缺点：对重碱的粒 度要求高，生产能 力低，氨耗高，国 内厂家较少采用
转鼓式真 空过滤机
整理课件
重碱是一种不稳定的化合物，在常温常压下即能自行 分解，随着温度的升高而分解速度加快，化学反应为：
2NaHCO3（s） ↔Na2CO3（s）+CO2(g)+H2O(g) △H=128.5kJ/mol
（3）复分解析出碳酸氢钠结晶 HCO3ˉ+Na+=NaHCO3
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（二）氨盐水碳化的工艺条件 1.碳化度
式中 TNH3——溶液中总氨的浓度 在适宜的氨盐水组成条件下，R值越大，则NH3转
变成NH4HCO3越完全，NaCl的利用率U（Na）越高。
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（三）影响NaHCO3结晶的因素
温度
添加晶种
灰乳蒸馏段发生下列反应： 2NH4Cl+Ca(OH)2 ↔2NH3+H2O+CaCl2 Ca(OH)2+CO2 ↔CaCO3+H2O
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（二）氨回收的工艺条件的优化
• 温度
• 压力
塔底维持在 110~170℃
塔顶在 80~85℃
塔下部压力与 所用蒸汽压力 相同或接近
塔顶压力为负 压
• 灰乳的用 量
四重碱煅烧工艺流程的组织及操作控制要点内热式蒸汽煅烧炉结构内热式蒸汽煅烧炉操作条件1温度炉内温度一般应控制在160190不得低于1502蒸汽一般蒸汽压力应大于25kgc25mpa为宜将一部分热成品碱返回与重碱混合使其水分将至68为宜在稳定运行时炉内所具有的物料量即为存灰量

✓出现结合氨，对碳化不利。
✓没有结合氨； ✓消耗了最终产品纯碱。
常用石灰-碳酸铵法
3、氨盐水的制备
作用：制备碳酸化所要求浓度的氨盐水。吸氨用的氨来自蒸氨塔（用石灰乳处理碳酸 化后母液所回收的氨，含有CO2和水蒸气）。
NH3（g）＋H2O （l） ＝NH4OH （l）； 氨气中的CO2也会溶入溶液，并反应生成碳酸铵：
氨碱法生产纯碱工艺流程
氨碱法是以氨作为中间媒介生产纯碱的一种方法，该法原料价廉易得，产 品纯度较高，且部分二氧化碳和氨可循环使用；整个制作步骤简单，适用 大规模生产。 本节课学习氨碱法生产纯碱的工艺流程。
氨碱法生产纯碱的工艺流程
原盐：制备饱和食盐水，除去Mg2+， Ca2+ ，得精制食盐水。 精制食盐水送吸氨塔吸收氨气（氨 气来自蒸氨塔回收），得氨盐水，送 往碳酸化塔。 氨盐水吸收CO2得到NaHCO3和 NH4Cl，生成的NaHCO3经煅烧分解 为Na2CO3 、 CO2和H2O。
6、氨的回收
加入石灰乳时，结合氨分离成游离氨，并从液相驱出： 2NH4Cl＋Ca(OH)2=2NH3＋CaCl2＋2H2O 母液中存在NaCl和CaCl2，CaCl2与氨化合降低氨分压，NaCl可提高平衡氨 分压，两者的作用近似抵消。 蒸馏游离氨时，物系可简化为NH3—CO2—H2O体系，蒸馏结合氨时，物系 可简化为NH3—H2O体系。
1 • 石灰石煅烧及生石灰消化 2 • 食盐水的制备和精制 3 • 氨盐水的制备 4 • 氨盐水的碳酸化 5 • 碳酸氢钠的过滤与煅烧 6 • 氨的回收
1、石灰石煅烧及生石灰消化
作用：石灰石煅烧得到的CO2用于氨盐水的碳酸化；生石灰消化后用于回收氨。 石灰石内配入一定比例的无烟煤送入石灰窑内，在窑底送入空气供燃料燃烧。 石灰石在窑内被加热，分解生成CaO和CO2。 窑气经过泡沫塔冷却、除尘和静电除尘两级净化后送压缩工序。 生石灰在化灰机内加入海水使生石灰消化制成石灰乳，送往蒸氨塔。

生产实践中NH3/NaCl的比为
1.08~1.12，即氨过量，补偿
碳氨碱化法生过产纯碱程的工的艺过氨程 损失
7
低温有利盐水吸收NH3，也有利于降低氨气夹带的 水蒸气含量，降低对盐水的稀释程度。但温度也不宜 太低，否则会生成（NH4）2CO3 ·H2O、NH4HCO3等 结晶堵塞管道和设备。实际生产中进吸收塔的气温一 般控制在55~60℃
氨碱法生产纯碱的工艺过程
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一、重碱过滤的原理与工艺条 件的优化
氨碱法生产纯碱的工艺过程
19
二、重碱过滤工艺流程的组织 及操作控制要点
转鼓式真 空过滤机
氨碱法生产纯碱的工艺过程
20Βιβλιοθήκη 三、重碱煅烧的原理与工业条 件的优化
重碱是一种不稳定的化合物，在常温常压下即能自 行分解，随着温度的升高而分解速度加快，化学反应为：
氨碱法生产纯碱的工艺过程
4
（三）氨盐水制备过程中的热效应
吸氨过程中放出大量的热量，反应放热较多，这些 热量如果不及时移除系统，将导致溶液温度升高而影响 NH3的吸收，严重时会使吸氨的过程停止。
因此，吸氨过程中的工艺和设备主要是以冷却方式 和效果为出发点。其冷却效果越好，则氨的吸收越完全， 设备的利用率也越高。
式中 TNH3——溶液中总氨的浓度
在适宜的氨盐水组成条件下，R值越大，则NH3转 变成NH4HCO3越完全，NaCl的利用率U（Na）越 高。
氨碱法生产纯碱的工艺过程
13
（三）影响NaHCO3结晶的因素
在碳化塔内进行的碳化反应是放 热反应，使进塔液温度有30℃沿 塔下降的过程逐步升高至 60~65℃。一般液体在塔内的停 留时间为1.5~2h，出塔温度约 为20~28℃。碳化过程的温度控 制：塔内的温度分布应为上、中、 下依次为低、高、低为宜。

《生产领域产品质量管理与监督》课程
2
常州工程职业技术学院制药与生物工程技术系
氨碱法生产纯碱反应原理2
所用的氯化钠溶液中或多或少地含有Ca2+、
Mg2+等杂质离子，它们在氨化或碳酸化过程中会
生成CaCO3、Mg(OH)2、MgCO3及其它不溶性复盐， 堵塞设备与管道，影响传热和成品质量。故盐水
在进入吸氨塔前必须除去这些杂质。
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纯碱生产工艺流程
常州工程职业技术学院制药与生物工程技术系
氨碱法生产纯碱反应原理1
氨盐水碳酸化生成碳酸氢钠沉淀 NaCl + NH3 + CO2 +H2O → NaHCO3 + NH4Cl 这一过程在碳酸化塔中进行。
由于NaCl水溶液不能吸收CO2，故如上式所 示，NH3与CO2同时通入时CO2的吸收率是很低 的。因此，必须先用NaCl溶液吸收NH3，再吸收 CO2。吸氨是在吸氨塔中完成。
精制方法是加入碱性物质如NaCO3和NaOH等。 使Mg2+生成Mg(OH)2沉淀，使Ca2+生成CaCO3沉淀。
Mg2+ + 2OH → Mg(OH)2↓ Ca2+ + CO32- → CaCO3↓ 生成的沉淀可借沉降法除去。沉淀除去Ca2+、
Mg2+以后的盐水，称为精制盐水。
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13
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侯氏制碱法2
NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓

（二）碳化塔的操作控制条件
1.碳化塔的结构 如右图所示
2.碳化塔的操作控制要点 （1）碳化塔液面高度应控制在距塔顶0.8~1.5m处。 液面过高，尾气带液严重并导致出气管堵塞;液面过 低，则尾气带出的NH3和CO2量增大，降低了塔的 生产能力。 （2）氨盐水进塔温度约为30~50℃，塔中部温度升 到60℃左右，中部不冷却，但下部要冷却，控制塔 底温度在30℃一下，保证结晶析出。 （3）碳化塔进气量与出碱速度要匹配，否则如果出 碱过快而进气量不足时，反应区下移，导致结晶细 小，产量下降。反之，则反应区上移，塔顶NH3及 CO2的损失增大。 （4）碳化塔低出碱温度要适当。 （5）倒塔和运行时间要适宜。
氨碱法生产纯碱的工艺过程
单元三 氨盐水的制备与碳酸化
一、氨盐水制备的原理及工艺 条件的优化
（一）氨盐水制备的化学反应
NH3(g)+H2O↔NH4OH(aq) 2NH3(g)+CO2(g)+H2O ↔(NH4)2CO3(aq)
△H=-35.2kJ/mol △H=-95.2kJ/mol
副反应主要是气体与残余钙镁离子反应生成碳 酸盐和复盐沉淀的反应。
NaCl+NH3+CO2+H2O↔NaHCO3↓+NH4Cl
碳酸化目的在于获得产率高、质量好的碳酸氢 钠结晶。同时要求结晶颗粒大而均匀，便于分离， 以减少洗涤用水量，从而降低蒸氨负荷和生产成 本。
1.氨盐水碳酸化的反应机理
复杂反应体系，分三步进行
（1）氨盐水与CO2反应生成氨基甲酸铵 2NH3+CO2=NH2COOˉ+NH4+
（三）影响NaHCO3结晶的因素
在碳化塔内进行的碳化反应是放 热反应，使进塔液温度有30℃沿 塔下降的过程逐步升高至 60~65℃。一般液体在塔内的停 留时间为1.5~2h，出塔温度约 为20~28℃。碳化过程的温度控 制：塔内的温度分布应为上、中、 下依次为低、高、低为宜。

侯氏制碱法3生产领域产品质量管理与监督课程16常州工程职业技术学院制药与生物工程技术系石灰煅烧及化灰工艺流程生产领域产品质量管理与监督课程17常州工程职业技术学院制药与生物工程技术系石灰纯碱法精制盐水流程mg2caoh2mgoh2ca2ca2na2co3caco32na生产领域产品质量管理与监督课程18常州工程职业技术学院制药与生物工程技术系石灰石碳酸铵法精制盐水工艺流程mg2caoh2mgoh2ca22nh3h2oco2nh42co3nh42co3ca2caco32nh4生产领域产品质量管理与监督课程19常州工程职业技术学院制药与生物工程技术系精制盐水的氨化过程生产领域产品质量管理与监督课程20常州工程职业技术学院制药与生物工程技术系氨盐水碳酸化工艺流程生产领域产品质量管理与监督课程21常州工程职业技术学院制药与生物工程技术系重碱的过滤生产领域产品质量管理与监督课程22常州工程职业技术学院制药与生物工程技术系重碱的煅烧工艺过程生产领域产品质量管理与监督课程23常州工程职业技术学院制药与生物工程技术系
(6)
《生产领域产品质量管理与监督》课程
5
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氨碱法生产纯碱反应原理5
氨盐水碳酸化所使用的、蒸馏氯化铵所需要的 石灰乳是由石灰石煅烧而得到的。
(7) 石灰石的煅烧是在石灰窑中进行的。产生的气， 浓度在40%左右，称为窑气，经过除尘、冷却和 压缩后送入碳酸化塔中部用作碳酸化，得到的固 体产品即为石灰。
联碱法生产纯碱反应原理
联碱法以食盐、氨及合成氨工业副产的二氧化
碳为原料，同时生产纯碱及氯化铵，即联合产纯
碱与氯化铵，简称"联合制碱"或称"联碱"主要反
应为：
➢ NaCl+NH3+H2O+CO2= NaHCO3 ↓+NH4Cl NaHCO3 = Na2CO3+CO2↑+H2O↑根据加 入原料的次数及析出氯化铵温度的不同，联合制

❖ 石灰的消化速度与石灰石的煅烧时间，石灰所含的杂质，消 化用水温度以及石灰颗粒大小等因素有关。
❖ 石灰乳较稠，对生产有利，但其粘度随稠厚程度升高而增加 。太稠则沉降和阻塞管道及设备。
，连续生产。到上世纪30年代取代路布 兰制碱法、成为生产纯碱的主要方法。
❖ 缺点：但是该法食盐利用率低，只能达 到75％，氯离子完全没有得到利用；
生产1t纯碱约有10m3废液排出，污染环 境，不宜在内陆建厂．
❖ 生产过程： ❖ 石灰石煅烧； ❖ 盐水制备； ❖ 氨盐水制备及碳酸化； ❖ 重碱的分离及煅烧； ❖ 氨回收。
100
84.3 12
CaCO3 MgCO3 C% F
F 1
100%
100 84.3 12
0.21
❖ 由于空气中氧不能完全利用，煤的不完全燃烧，产生部 分CO和配焦率等原因，使窑气中的CO2浓度一般只能在
40%左右。
二、石灰窑的工艺控制指标及操作控制要点
❖ 石灰窑的形式很多，目前采用最多的是连续操作的竖窑 。
❖ 一、石灰石煅烧的基本原理
❖ 作用：产物二氧化碳用于氨盐水碳化； 生石灰消化后回收氨。
❖ （一）反应的化学平衡与理论分解温度的确定 ❖ 1.煅烧反应 ❖ CaCO3 (s) = CaO(s)+ CO2 (l) ❖ 体积增大的吸热可逆反应 ❖ 自由度＝独立组分数-相数+2＝1 ❖ 温度和平衡压力一个确定，另一个随之而定。
❖ 2.理论分解温度
❖ CO2分压为0.1MPa时的最低分解温度； ❖ 理论上为1180℃ 。
❖ （二）窑气中CO2浓度的计算
❖ CO2的来源 ： ①碳酸钙和少量碳酸镁分解 ② 煤炭燃烧。
❖ 配焦率F:100kg石灰石所配燃料煤质量，百分数。

第三节 海水“制碱” （第一课时）
1
2
3
晒盐得到了NaCl
4
你知道是什么物质 让这些食品松软可 口吗?
5
请同学们从化学反应的实质入手,分析、 研究如何以海水资源为基础来获取重 要的化工原料——纯碱(Na2CO3)？
提示：碳酸钠由哪些元素组成？由氯化钠制碳酸钠还 需含哪些元素的物质?
C 、O
NaCl
Na2CO3
6
想一想
制取物质时要遵循的几条原则
原料来源是否丰富、易得？价格是否低廉？ 工艺流程及设备是否简单？ 生产过程是否安全？ 是否会造成环境污染？
7
工艺流程图（记忆）
8
氨碱法制纯碱原理（索尔维法）
CaCO3
CO2 + CaO
炼焦副产品
•NaCl＋NH3＋CO2＋H2O
NaHCO3+ NH4Cl
NaHCO3
20
21
碳酸钠与碳酸氢钠的区别方法
22
生产的 在美国费城的国博览会上获得金质奖章 ， 并作为国货精品畅销全世界。
15
侯得榜
16
阅读P44”多识一点” 思考:侯氏制碱法的优点有哪些?
1、原料易得 2、二氧化碳可循环使用 3、副产品氯化铵是一种可 利用的氮肥
17
侯氏制碱法的产品： 纯碱、氯化铵
18
纯碱（Na2CO3） 用途
19
碳酸氢钠的用途
13
优点：
原料便宜 氨和部分二氧化碳可循环使用 制作步骤简单
不足： 氯化钠利用率低
产生大量的能污染环境的氯化钙
14
侯氏制碱法
1921年10月侯德榜接受了永利碱 业公司的聘请，毅然从美国启程回 国，决心自己开发制碱新工艺， 经 过600多次研究实验，分析了2000多 个样品，历时5年，于1942年发明并 创立了举世闻名的“侯红氏三制角碱牌法纯”碱。

氨碱法生产纯碱的工艺过程
.
1
单元三 氨盐水的制备与碳酸化
.
2
一、氨盐水制备的原理及工艺 条件的优化
（一）氨盐水制备的化学反应
NH3(g)+H2O↔NH4OH(aq) 2NH3(g)+CO2(g)+H2O ↔(NH4)2CO3(aq)
△H=-35.2kJ/mol △H=-95.2kJ/mol
副反应主要是气体与残余钙镁离子反应生成碳 酸盐和复ຫໍສະໝຸດ 沉淀的反应。.21
四、重碱煅烧工艺流程的组织 及操作控制要点
内热式蒸汽煅烧炉结构
.
22
内热式蒸汽煅烧炉操作条件
（1）温度
炉内温度一般应控制在160~190℃，
不得低于150℃
（2）蒸汽
一般蒸汽压力应大于25kg/ c㎡
（2.5MPa）为宜
（3）反碱量 将一部分热成品碱返回与重碱混合，
使其水分将至6%~8%为宜
（4）存灰量 在稳定运行时，炉内所具有的物料
量即为存灰量。存灰量的多少，标志着物料在炉内
理论上NH3/NaCl之比应为1:1 （摩尔比）
生产实践中NH3/NaCl的比为
1.08~1.12，即氨过量，补偿
碳化过程的氨. 损失
7
低温有利盐水吸收NH3，也有利于降低氨气夹带的 水蒸气含量，降低对盐水的稀释程度。但温度也不宜太 低，否则会生成（NH4）2CO3 ·H2O、NH4HCO3等结 晶堵塞管道和设备。实际生产中进吸收塔的气温一般控 制在55~60℃
（2）氨基甲酸铵水解 NH2COOˉ+H2O=HCO3ˉ+NH3
（3）复分解析出碳酸氢钠结晶 HCO3ˉ+Na+=NaHCO3

碳酸钠是化学工业的重要产品之一,它广泛应用在玻璃、造纸、 纺织、洗涤剂等工业
市场
客户 项目
分包
合同
and more…
工艺介绍
石灰石 CO2 CO2 •先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度 较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液。 沉淀 沉淀 饱和食盐水 销售 Na2CＯ３ 氯盐水 产品 Ｏ 饱和食盐水 销售 Na2CＯ３ 氯盐水 产品 Ｏ NaHCO3 •将经过滤、洗涤得到的NaHCO３微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。 NaHCO3 放出的二氧化碳、氨气气体可回收循环使用。 通NH3
•
流量控制点
• •
设备一览表
序号 位号 设备名称 个数 技术参数 实际尺寸 作用
1
6
吸氨塔
1
2
7
氨盐水澄清桶
1
3
8
碳酸化塔
2
总个过程在负压的条件下 进行，底圈静止液封高度 500~600mm, Hr=1300~1500,Hbs=240~2 壁 厚 16mm ， 内 径 60,Hw=410~450 吸收氨和 2.5~3.05m左右，塔高约为 二氧化碳 液 体 进 口 流 速 35m 220~250mm/s ， 吸 氨 塔 用 铁铸材料，外壁刷漆防腐， 可用15年以上。生产能力 240~600t/d 桶底可制成锥度呈6~8度的 锥底，中心套筒长度为桶 搅 拌 机 粑 间 线 速 度 身的2/3左右，直径为桶径 75~100mm/s, 澄 清 速 度 62 15%中心套筒的出口至桶 盐水澄清 度 2.5m/h,67 度 2.7m/s ， 清 底的距离2~2.5m，过虑层 夜浊度20ppm左右 高度0.2m，直通总高度5m 左右。 铸铁制造，中段气二氧化 高为34.1m,直径（冷却段） 传质、结 碳含量28%，日产纯碱600 2.8m，（吸收段）3.0m， 晶、传热 吨，尾气二氧化碳含量 六塔一组。 同时进行 3%~5%