无机化学大一习题答案

高一无机化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 蒸馏水C. 石油D. 碳酸钠答案：B2. 金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，该反应的化学方程式为（）A. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑B. Na + H2O → NaOH + H2↑C. 2Na + H2O → 2NaOH + H2D. Na + 2H2O → 2NaOH + H2答案：A3. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是（）A. 碳（C）B. 氧（O）C. 钠（Na）D. 氯（Cl）答案：C4. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的得失电子数必须相等。

下列反应中，氧化剂和还原剂得失电子数相等的是（）A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2OC. 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2OD. 2KClO3 → 2KCl + 3O2↑5. 根据摩尔质量的定义，下列物质中摩尔质量为44g/mol的是（）A. 氧气（O2）B. 二氧化碳（CO2）C. 氮气（N2）D. 氦气（He）答案：B6. 在一定条件下，下列物质中能与稀盐酸反应生成盐和水的是（）A. 铜（Cu）B. 氧化镁（MgO）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 碳酸钙（CaCO3）7. 根据化学反应的平衡常数，下列反应中平衡常数Kc最大的是（）A. N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)B. 2NO2(g) ⇌ N2O4(g)C. H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)D. 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)答案：A8. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中能与盐酸反应生成盐和水的是（）A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 碳酸钠（Na2CO3）D. 氯化钠（NaCl）9. 根据电离理论，下列物质中属于强电解质的是（）A. 醋酸（CH3COOH）B. 硫酸钠（Na2SO4）C. 氨水（NH3·H2O）D. 蔗糖（C12H22O11）答案：B10. 根据氧化还原反应的原理，下列物质中具有氧化性的是（）A. 氯气（Cl2）B. 铁（Fe）C. 氢气（H2）D. 铜离子（Cu2+）答案：A二、填空题（每题4分，共20分）11. 根据元素周期表，元素的原子序数为11的元素是____。

无机化学大一习题答案无机化学是化学的一个重要分支，研究的是无机物质的结构、性质和变化规律。

作为大一学生，我们需要掌握一些基础的无机化学知识，并通过习题来巩固和应用这些知识。

本文将针对大一无机化学习题提供一些答案和解析，帮助同学们更好地理解和掌握这门学科。

1. 题目：在化学方程式中，如何表示化学反应速率？答案：化学反应速率可以通过化学方程式中物质的消失和生成来表示。

例如，对于一般的化学反应aA + bB → cC + dD，反应速率可以表示为：速率 = -Δ[A]/aΔt = -Δ[B]/bΔt = Δ[C]/cΔt = Δ[D]/dΔt。

其中，Δ[A]表示物质A的浓度变化量，Δt表示时间的变化量。

2. 题目：什么是化学键？答案：化学键是原子之间的相互作用力，用于维持化合物的结构稳定。

常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。

离子键是由正负电荷之间的静电吸引力形成的，常见于金属和非金属之间的化合物。

共价键是通过电子的共享形成的，常见于非金属元素之间的化合物。

金属键是由金属离子间的电子云形成的，常见于金属元素之间的化合物。

3. 题目：什么是化学反应的平衡？答案：化学反应的平衡是指反应物和生成物浓度之间达到稳定状态的情况。

在平衡状态下，反应物和生成物的浓度保持不变，但反应仍在进行。

平衡的达成是由于反应物和生成物之间的正反应速率相等。

平衡常数（K）是用于描述平衡状态的指标，可以通过反应物和生成物的浓度比值来计算。

4. 题目：如何判断化合物的酸碱性？答案：化合物的酸碱性可以通过其在水溶液中的离解程度来判断。

如果化合物在水中完全离解，生成的离子能够与水分子发生反应，产生酸性或碱性溶液，则该化合物为强酸或强碱。

如果化合物在水中只部分离解，生成的离子不能与水分子发生反应，则该化合物为弱酸或弱碱。

酸性溶液中，氢离子（H+）浓度高于水的离子浓度；碱性溶液中，氢离子浓度低于水的离子浓度。

5. 题目：什么是配位化合物？答案：配位化合物是由一个中心金属离子或原子与周围的配位体形成的化合物。

完整版)大学无机化学试题及答案1.对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是：（C）都具有氧化性和还原性。

2.下列含氧酸中属于三元酸的是：（C）H3PO3.3.下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是：（B）CaCO3<CdCO3.4.铝在空气中燃烧时，生成（A）单一化合物Al2O3.5.下列含氧酸根中，属于环状结构的是：（C）。

6.下列化合物与水反应放出HCl的是：（C）POCl3.7.InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为（C）+3.8.鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为（D）硫化钠（过量）。

9.下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是（B）CCl4，NO2，HgI2.10.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是（C）Na2SiO3，Na2SiF6.11.将NCl3.（缺少选项，无法判断正确与否）。

改写后的文章：无机化学试题一、选择题1.H2O2和N2H4都具有氧化性和还原性。

2.H3PO3是三元酸。

3.正确的含氧酸盐热稳定性大小顺序是：CaCO3<CdCO3.4.铝在空气中燃烧时生成单一化合物Al2O3.5.环状结构的含氧酸根是C。

6.与水反应放出HCl的化合物是POCl3.7.InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为+3.8.鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂是硫化钠（过量）。

9.有颜色的一组化合物是CCl4，NO2，HgI2.10.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是Na2SiO3，Na2SiF6.11.（缺少选项，无法判断正确与否）。

填空题：16.N2O5很容易分解为NO2和O2.将棕黄色的NO2冷却到-15℃左右，它几乎全部转变为淡黄色的N2O5.经X射线衍射研究，证明固体N2O5含有两种离子。

17.NCl3的水解产物是NH3和HCl；PCl3的水解产物是H3PO3和HCl；SbCl3的水解产物是SbOCl和HCl；BiCl3的水解产物是BiOCl和HCl；AsCl3的水解产物是AsO(OH)和HCl。

《无机化学》课程习题册及答案第一章溶液和胶体一、是非题：（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）1．渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。

（）2．相同温度下，物质的量浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和葡萄糖溶液，其渗透压相等（）3．相同温度下，渗透浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和CaCl2溶液，其渗透压相等（）4．临床上的两种等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到等渗溶液。

（）5. 两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液（）6．临床上，渗透浓度高于320 mmol⋅L-1的溶液称高渗液（）7．在相同温度下，0.3 mol⋅L-1的葡萄糖溶液与0.3 mol⋅L-1的蔗糖溶液的渗透压力是相等的（）8. 物质的量浓度均为0.2mol·L-1的NaCl液和葡萄糖液渗透浓度相等（）9. 对于强电解质溶液，其依数性要用校正因子i来校正。

（）二、选择题1．使红细胞发生溶血的溶液是（）A．0.2mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖C．0.3mol·L-1葡萄糖D．0.4mol·L-1 NaCl2．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最大的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．无法比较3．使红细胞发生皱缩的溶液是（）A．0.1mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖C．0.3mol·L-1葡萄糖D．0.2mol·L-1 NaCl4．在相同温度下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最小的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．无法比较5．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，在临床上属于等渗溶液的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．蔗糖6. 试排出在相同温度下下列溶液渗透压由大到小的顺序( )a. c(C6H12O6)= 0.2 mol·L-1b. c[(1/2)Na2CO3]= 0.2 mol·L-1c. c[(1/3)Na3PO4]= 0.2 mol·L-1d. c(NaCl)= 0.2 mol·L-1A. d＞b＞c＞aB. a＞b＞c＞dC. d＞c＞b＞aD. b＞c＞d＞a7. 医学上的等渗溶液，其渗透浓度为（）A. 大于280 mmol·L-1B. 小于280 mmol·L-1C. 大于320 mmol·L-1D. 280－320 mmol·L-18.欲使同温度的A、B两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A、B中的基本单元均以溶质的“分子”式表示）( ) A 质量摩尔浓度相同 B 物质的量浓度相同C 质量浓度相同D 渗透浓度相同9. 质量浓度为11.1g·L-1CaCl2 (M=111.0 g·mol-1）溶液的渗透浓度是( )A.100mmol ·L-1B.200mmol ·L-1C.300mmol ·L-1D.400mmol ·L-1三、填充题:1．10.0 g·L-1NaHCO3（Mr=84）溶液的渗透浓度为__________mol·L-1。

《无机化学》课程习题册及答案第一章溶液和胶体一、是非题：（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）1．渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。

（）2．相同温度下，物质的量浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和葡萄糖溶液，其渗透压相等（）3．相同温度下，渗透浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和CaCl2溶液，其渗透压相等（）4．临床上的两种等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到等渗溶液。

（）5. 两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液（）6．临床上，渗透浓度高于320 mmol⋅L-1的溶液称高渗液（）7．在相同温度下，0.3 mol⋅L-1的葡萄糖溶液与0.3 mol⋅L-1的蔗糖溶液的渗透压力是相等的（）8. 物质的量浓度均为0.2mol·L-1的NaCl液和葡萄糖液渗透浓度相等（）9. 对于强电解质溶液，其依数性要用校正因子i来校正。

（）二、选择题1．使红细胞发生溶血的溶液是（）A．0.2mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖C．0.3mol·L-1葡萄糖D．0.4mol·L-1 NaCl2．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最大的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．无法比较3．使红细胞发生皱缩的溶液是（）A．0.1mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖C．0.3mol·L-1葡萄糖D．0.2mol·L-1 NaCl4．在相同温度下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最小的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．无法比较5．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，在临床上属于等渗溶液的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．蔗糖6. 试排出在相同温度下下列溶液渗透压由大到小的顺序( )a. c(C6H12O6)= 0.2 mol·L-1b. c[(1/2)Na2CO3]= 0.2 mol·L-1c. c[(1/3)Na3PO4]= 0.2 mol·L-1d. c(NaCl)= 0.2 mol·L-1A. d＞b＞c＞aB. a＞b＞c＞dC. d＞c＞b＞aD. b＞c＞d＞a7. 医学上的等渗溶液，其渗透浓度为（）A. 大于280 mmol·L-1B. 小于280 mmol·L-1C. 大于320 mmol·L-1D. 280－320 mmol·L-18.欲使同温度的A、B两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A、B中的基本单元均以溶质的“分子”式表示）( ) A 质量摩尔浓度相同 B 物质的量浓度相同C 质量浓度相同D 渗透浓度相同9. 质量浓度为11.1g·L-1CaCl2 (M=111.0 g·mol-1）溶液的渗透浓度是( )A.100mmol ·L-1B.200mmol ·L-1C.300mmol ·L-1D.400mmol ·L-1三、填充题:1．10.0 g·L-1NaHCO3（Mr=84）溶液的渗透浓度为__________mol·L-1。

大一无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于金属元素的是：A. 碳B. 氧C. 铁D. 硫答案：C2. 原子的化学符号为Hg，其原子序数是：A. 80B. 81C. 82D. 83答案：C3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. NaOHD. MgO答案：B4. 元素周期表中，第IA族元素的价电子数为：A. 1B. 2C. 3D. 4答案：A5. 根据元素周期律，下列元素中，原子半径最大的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A6. 化合物Na2O2中，氧元素的化合价是：A. -1B. -2C. +1D. +2答案：C7. 以下化合物中，属于离子化合物的是：A. CO2B. H2OC. NaClD. N2答案：C8. 元素周期表中，第VIIA族元素的价电子数为：A. 7B. 6C. 5D. 4答案：A9. 下列化合物中，属于酸的是：A. H2SO4B. NaClC. NaOHD. H2O答案：A10. 根据元素周期律，下列元素中，电负性最大的是：A. FB. ClC. BrD. I答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IIA族元素的价电子数为______。

答案：22. 化合物H2SO4中，硫元素的化合价为______。

答案：+63. 元素周期表中，第VIII族元素的价电子数为______。

答案：84. 化合物NaCl中，钠离子的符号为______。

答案：Na+5. 元素周期表中，第VIA族元素的价电子数为______。

答案：66. 化合物H2O中，氧元素的化合价为______。

答案：-27. 元素周期表中，第IIIB族元素的价电子数为______。

答案：38. 化合物Mg(OH)2中，镁离子的符号为______。

答案：Mg2+9. 元素周期表中，第IVA族元素的价电子数为______。

答案：410. 化合物NH4Cl中，铵根离子的符号为______。

一、 选择题1．下列叙述中正确的是(A) 反应活化能越小，反应速率越大； (B) 溶液中的反应一定比气相中的反应速率大； (C) 增大系统压力，反应速率一定增大；(D) 加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数； 2．pH=6的溶液的酸度是pH=3的溶液的多少倍 （A ）3 （B ）1/3 （C ）300 （D ）1/10003．等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是（A ）△H<0，△S<0（B ）△H>0，△S<0（C ）△H<0，△S>0（D ）△H>0，△S>04．已知在室温下AgCl 的 sp K = 1.8×10-10，Ag 2CrO 4的 sp K = 1.1×10-12，Ag 2CO 3的 sp K = 8.5×10-12，Ag 3PO 4 的sp K =8.9×10-17，那么溶解度最大的是(不考虑水解)(A) AgCl (B) Ag 2CrO 4 (C) Ag 2CO 3 (D) Ag 3PO 4 5．用Nernst 方程式[][]还原剂氧化剂lg 0592.0z+= ϕϕ，计算+-24Mn /MnO 的电极电势，下列叙述不正确的是（A ）温度应为298K （B ）+2Mn浓度增大则 ϕ减小（C ）+H 浓度的变化对ϕ无影响（D ）-4MnO 浓度增大，则ϕ增大 6．已知E (Ti +/Ti) = - 0.34 V ，E (Ti 3+/Ti) = 0.72 V ，则E (Ti 3+/Ti +)为(A) (0.72 + 0.34) / 2 V (B) (0.72 - 0.34) / 2 V (C) (0.72 ⨯ 3 + 0.34) / 2 V (D) (0.72 ⨯ 3 + 0.34) V7．40℃和101.3kPa 下，在水面上收集某气体2.0dm 3，则该气体的物质的量为（已知40℃时的水蒸气压为7.4kPa ） （A ）0.072mol （B ）0.078mol （C ）0.56mol （D ）0.60mol 8．下列氧化还原电对中，ϕ值最大的是（A ）Ag /Ag+（B ）Ag /AgCl （C ）Ag /AgBr （D ）Ag /AgI (最小)9．下列哪种变化为熵减变化（A ）一种溶质从溶液中结晶出来 （B ）炸药爆炸 （C ）将NaCl 晶体溶于水中 （D ）冰融化成水 10．下列说法哪个正确（A ）放热反应均为自发反应 （B ）△S 为负值的反应均不能自发进行 （C ）冰在室温下自动融化成水 （D ）因为G ∆=—RTInK，所以温度升高，平衡常数减小11．在氨水中加入下列物质，O H NH 23⋅的解离度变小的是（A ）加Cl NH 4 （B ）加HCl （C ）加热 （D ）加水稀释 12．下列几组溶液具有缓冲作用的是（A ）H 2O ——NaAc （B ）HCl ——NaCl （C ）NaOH ——Na 2SO 4 （D ）NaHCO 3——Na 2CO 313．0.1mol ·L -1H 2S 溶液中，其各物种浓度大小次序正确的是________。

无机化学大一习题答案【篇一：大一无机化学期末复习题】而a的体积分数为40％，则b的分压为 60.792kpa。

其电池符号为（-）zn|zn2+（+）其正极反应为cu2++2e-=cu ；（1 ||cu2+（2|cu负极反应为 zn-2e-=zn2+ 。

3、配平下列化学方程式:1 cr2o72?+ 3so32-+ 8 h+=== 2cr3++ 3so42-+ 4h2o3 s +4 hno3==== 3so2 + 4 no + 2 h2o4、某元素的原子序数为35，则其原子的核外电子数为 35 ，有 1个未成对电子，原子中填有电子的能级组有四个。

5、非极性分子之间存在色散力；极性分子与非极性分子之间存在诱导力，色散力，极性分子之间存在诱导力，取向力，色散力（选填色散力、诱导力、取向力）7、对于配位数为4的配离子，当形成外轨型配离子时，杂化方式为3空间构型为正四面体；当形成内轨型配离子时，杂化方式为 dsp2 ，空间构型为平面正四方形。

??1、判断下列反应的?fhm，哪一个与其?rhm一致。

（ d ）a 、n2(g) + 3h2(g) ＝ 2 nh3(g)b、 cao(s) + co2(g) = caco3(s)c、 c(s,金刚石) + o2(g) = co2(g)d、1/2h2(g) + 1/2br2(g) ＝ hbr(g)下列哪一条件有利于使nh3和o2取得较高转化率？（ a ）a、低温、高压b、高温、高压c、低温、低压d、高温、低压离子浓度间的关系正确的是：（ c ）a c(nh4+)c(cl-)c(oh-)c(h+)bc(nh4+)c(cl-) c(h+)c(oh-)c c(cl-)c(nh4+)c(h+)c(oh-)dc(nh4+)c(cl-) c(oh-)c(h+)4、利用标准电极电势表判断氧化还原反应进行的方向，正确的说法是（ c ）a 氧化性强的物质与氧化性弱的物质起反应；应； b 还原性强的物质与还原性弱的物质起反应。

高一无机化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于碱的是：A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氯化钠D. 碳酸钙2. 以下化合物中，属于氧化物的是：A. 硫酸B. 氯化钠C. 二氧化碳D. 氢气3. 在化学反应中，被氧化的物质是：A. 氧化剂B. 还原剂C. 催化剂D. 溶剂4. 根据元素周期表，下列元素中，原子序数最大的是：A. 氢B. 氧C. 钠D. 氯5. 以下选项中，属于单质的是：A. 氧气B. 氢气C. 碳酸钙D. 硝酸6. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是：A. 反应物浓度增加，平衡向正反应方向移动B. 反应物浓度减少，平衡向逆反应方向移动C. 温度升高，平衡向吸热反应方向移动D. 压力增大，平衡向气体体积增大的方向移动7. 下列物质中，属于酸的是：A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钙8. 以下化合物中，属于酸式盐的是：A. 硫酸钠B. 碳酸氢钠C. 硝酸钾D. 氯化钙9. 根据化学键理论，下列物质中，属于离子化合物的是：A. 氢气B. 氧气C. 氯化钠D. 二氧化碳10. 在化学反应中，氧化还原反应的特征是：A. 元素化合价不变B. 有电子转移C. 没有新物质生成D. 反应速率很慢二、填空题（每题4分，共20分）11. 根据元素周期表，元素周期数等于其最外层电子数的元素是______。

12. 氧化还原反应中，氧化剂在反应中被______，还原剂在反应中被______。

13. 根据化学键理论，离子化合物与共价化合物的主要区别在于它们之间的化学键是______。

14. 根据化学平衡原理，当一个化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等，此时体系的______不变。

15. 根据化学反应速率理论，温度升高，反应速率会______。

三、简答题（每题10分，共20分）16. 请简述氧化还原反应中氧化剂和还原剂的作用。

17. 请解释为什么在化学反应中，催化剂可以改变反应速率，但不影响化学平衡。

课后习题答案（第一章）1. 判断题（1）液体的沸点就是其蒸发和凝聚的速度相等时的温度。

（×） （2）渗透压是任何溶液都具有的特征。

（√） （3）质量相等的甲苯和二甲苯均匀混合时，溶液中甲苯和二甲苯的摩尔分数都为0.5。

（×） （4）电解质的聚沉值越大，其聚沉能力也越大。

（×） （5）使用亲水乳化剂形成水/油型乳浊液。

（×） （6）土壤中的水分能传递到植物体系中是因为土壤溶液的渗透压比植物细胞的渗透压大的缘故。

（×）2. 某化合物4.5 g 溶于250 g 水中，水的沸点上升了0.051℃。

已知该化合物的组成为含C40%，H6.60%，O53.33%，K b （水）=0.52 K ·kg ·mol -1。

求（1）相对分子质量；（2）分子式。

解： [ ]b b bT K b K m M m ∆=⨯=⨯⋅（水）(未知物)（水）(未知物)/(未知物)(水) -1 -1[ ] 0.52 1 000 4.5/(0.051250) g m ol 183.5 g m olbb M K m T m =⨯∆⋅=⨯⨯⨯⋅=⋅(未知物)（水）(未知物)/(水)C : H : O = 183.540%/12.011 : 183.56.60%/1.008 : 183.553.33%/16.00= 6: 12 : 6⨯⨯⨯所以该物质的相对分子质量是183.5，分子式是C 6H 12O 6。

3. 将7.00 g 结晶草酸（H 2C 2O 4 ·2H 2O ）溶于93.0 g 水，所得溶液的密度为1.025 g ·cm -3，求该溶液的：（1）质量分数；（2）质量浓度；（3）物质的量浓度；（4）质量摩尔浓度；（5）物质的量分数。

解：查表得-1-12242224(H C O 2H O)=126.07 g mol , (H C O )=99.04 g mol M M ⋅⋅⋅则 224(H C O )=7.0090.04/126.07 5.00 gm ⨯= （1） 2245.00(H C O )=0.05007.0093.0ω=+ （2） 224()7.0093.0(H C O )=97.6 m L1.025m V ρ+==溶液 -1224224(H C O )5.00(H C O )=0.0512 g m L 97.6m Vρ==⋅（3） 224224224(H C O )5.00(H C O )=0.055 5 m o l(H C O )90.04m n M == -12242243(H C O )0.055 5(H C O )=0.569 mol L 97.610n c V-==⋅⨯（4） -122422432(H C O )0.055 5(H C O )=0.584 mol kg (H O )(93.07.00 5.00)10n b m -==⋅+-⨯（5） 222(H O )93.02.00(H O )=5.28 m o l(H O )18.0m n M +== 2242242242(H C O )0.055 5(H C O )=0.010 4(H C O )(H O )0.055 55.28n x n n==++ 4. 将3.50 g 溶质A 溶于50.0 g 水所成的溶液的体积为52.5 mL ，凝固点为-0.86 ℃。