2020届江苏省高考化学二模试卷(含答案)

2020届江苏省高考化学二模试卷(含答案) 1 / 8 最新 精选 Word

2020 学年度第二学期高中教课质量检测试题

高三化学

考生注意：

1．试卷满分 100 分，考试时间 60 分钟。

2．本考试分设试卷和答题纸，试卷包含两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。

3．答题前，考生务必在答题纸上填写姓名、学校、准考据号，并将查对后的条形码贴

在指定地点上。 作答一定涂或写在答题纸上， 在试卷上作答一律不得分。 第一部分的作答一定涂在答题纸上相应的地区。第二部分的作答一定写在答题纸上与试卷题号对应的地点。

相对原子质量： O－ 16 S－32 Ba－ 137

一、选择题（共 40 分，每题 2 分，每题只有一个正确答案）

1． 我国自主研发的超薄铷（ Rb）原子钟，每 3000 万年偏差仅 1 秒。以下对于铷的稳固

同位素 8537 Rb 的说法正确的选项是

A ．质子数是 85 B．中子数是 48 C．质量数是 37 D ．电子数为 48

2． 以下举措会惹起大气中 SO2 含量上涨的是

A ．燃煤供热 B．风力发电 C．发展核能 D ．植树造林

3． 硫化氢气体不拥有

A ．毒性 B．可燃性 C．复原性 D ．漂白性

4． 以下物质与铝的反响属于铝热反响的是

A ．HCl 2 3 2

O D ． NaOH B ． Fe O C． H

5． 以下变化属于物理变化的是

A ．明矾净水 B．铵盐受热分解

C．液溴挥发 D．石油催化裂化

6． 苏轼的《格物粗淡》中有这样的记录：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气

即发，并没有涩味。”依照现代科技看法，该文中的“气”是指

A ．甲烷

B．乙烯

C．甲醛

D ．乙酸

7． 大海是资源的宝库，以下生产过程中不波及氧化复原反响的是

A ．海水晒盐

B．电解饱和食盐水

C．海带提碘

D．用氯气制漂粉精 2020届江苏省高考化学二模试卷(含答案) 2 / 8 最新 精选 Word

8． 化学对人类健康意义重要，以下说法错误的选项是

A ．大批出汗后需增补氯化钠

B ．骨质松散需要增补钙元素

C．HCO 3－参加保持人体血液酸碱均衡

D ．BaCO 3 作 X 射线透视肠胃内服药剂

9． 合成氨反响难以发生的根根源因是

A ．该反响是可逆反响 B．氮分子中存在氮氮叁键

C．该反响需要催化剂 D．氨气简单液化

10．埋在以下土壤中的铸铁输油管道，腐化速率最慢的是

A ．氧化铁许多的酸性土壤 B．湿润松散的中性土壤

C．碳颗粒许多的碱性土壤 D．干燥致密的中性土壤

11．以下相关性质的比较，不可以用元素周期律解说的是

A ．酸性： H 2SO4 ＞ HClO B．金属性： Mg ＞Al

C．碱性： NaOH ＞ LiOH D．稳固性： CH ＞ SiH

4 4

12．某同学想用实考证明硫酸铜溶液的蓝色与 SO42－ 没关。以下实验无心义的是

A ．察看明矾溶液为无色

B ．取样，加水稀释，溶液蓝色变浅

D ．取样，滴加过度氢氧化钠溶液，溶液变为无色

13．以下反响不可以生成黄色固体的是

A ．氯气通入碘化钾溶液中 B．金属钠在空气中焚烧

C．碘水滴入硝酸银溶液中 D．硫化氢气体通入亚硫酸中

14．经过排饱和食盐水，用大试管采集体积比为 1∶ 1 的甲烷和氯气混淆气（如图），强

光照耀下发生反响。以下说法错误的选项是

A ．试管中气体颜色变浅

甲烷和氯气

B ．试管内液面慢慢上涨

C．水槽中的液体溶有氯化氢 饱和食盐水

D ．试管内壁的油滴是纯净物

15．纯碱是一种重要的化工原料，对于“氨碱法”和“联合制碱法”的剖析中，错误的选项是

A ．主反响的原理同样 B．二氧化碳根源不一样

C．都有氨的循环利用 D．都拥有必定限制性 2020届江苏省高考化学二模试卷(含答案) 3 / 8 最新 精选 Word

16．用碳化铝制取甲烷的化学方程式为：Al 4C3＋ 12H2O → 4Al(OH) 3↓＋ 3CH 4↑。以下相关

化学用语表示正确的选项是

A ．铝离子的电子排布式： 1s22s22p63s23p1

B ．水分子的构造式： H —O— H

C．甲烷的比率模型：

D ．氢氧化铝的电离方程式： H＋ ＋ AlO 2― ＋H 2O Al(OH) 3Al 3＋ ＋ 3OH ―

17．实验室制取乙酸丁酯的装置如右图。以下对该实验的认识正确的选项是

A ．采纳空气浴加热，石棉网能够防止局部温度过高

B ．试管上方长导管的作用是让反响产生的气体逸出

C．反响结束后混淆液基层呈油状且有果香味

D ．欲提纯乙酸丁酯，需使用水、氢氧化钠溶液清洗

18．以下离子方程式中，只好表示独一一个酸碱中和反响的是

A ．H ＋＋NH 3 ·H2O → NH4 ＋＋H 2O

B ．CH3COOH ＋ OH ― → CH3COO―＋ H2O

C．2H ＋ ＋ Mg(OH) 2 → 2H2O＋ Mg 2＋

D ．2H ＋ ＋Ba2＋ ＋2OH ―＋ SO42―

→ 2 4

2H O＋ BaSO ↓

19．利用某些有机物之间的转变可储藏太阳能， 比如四环烷 （ QDC ）与降冰片二烯 （ NBD ）

之间的互相转变，反响过程中的能量变化如右图所示。

（ QDC） （NBD ）

以下表达中错误的选项是

A ．QDC 和 NBD 互为同分异构体

B ．同样条件下， NBD 比 QDC 稳固

C．QDC 转变为 NBD 的过程中能够储藏太阳能

能 量 E

1mol QDC Q

1mol NBD

反响过程

D ．上述转变过程中加入催化剂，对于图中 Q 的大小没有影响

20．可逆反响 xH2 S(g) xH2 (g)＋ Sx(g) （ x>1 ）达到均衡后，以下说法错误的选项是

A ．若恒容充入 H2，则新均衡后 H 2S 分解率降落

B ．若增大压强，气体颜色变深，则 Sx 为有色气体

C．若恒容升温后，气体密度不变，说明达到了新均衡

D ．若改变某一条件后，压强不可以作为判断新均衡的标记，则 Sx 状态发生改变 2020届江苏省高考化学二模试卷(含答案) 4 / 8 最新 精选 Word

二、综合题（共 60 分）

（一）（此题共 15 分）

二氧化氯（ ClO 2）能够除掉工业污水中的氰化物，反响的离子方程式为：

2ClO 2

＋ 2CN ― → 2CO2 2 ―

↑＋ N ↑＋ 2Cl

达成以下填空：

21 ．上述反响所波及元素的原子半径由大到小的次序是 ；此中原子核

外有两个未成对电子的元素有 。

请比较碳和氮元素非金属性强弱 （用一个化学反响方程式表示）。

22．二氧化氯还能够除掉污水中的锰离子，请配平以下反响：

ClO 2＋ MnSO 4＋ H2O → MnO 2 ↓＋ HCl ＋H 2SO4

若反响中生成 0.2 mol MnO 2，则电子转移 个。

23．氯的另一种氧化物 Cl 2O 每个原子都达到 8 电子稳固构造，它的电子式为 。

24 ．另一种办理含氰化物污水的方法是电解法，剖析判断 CN―是在 极上（选填编

号：①阴；②阳）被反响成 CO2 和 N2，判断的依照是 。

（二）（此题共 15 分）

工业烟气中去除氮氧化物的过程称为 “ 脱硝 ”，某脱硝反响的均衡常数表达式为：

K [c(N 2 )]4 [c(H 2O)] 6

，已知该反响的正反响为放热反响。 [c(NO)] 4 [c(NH 3 )] 4 c(O2 )

25 ．欲使该反响的 K 值增大，可采纳的举措是 。

26． 400℃，在某恒容密闭容器中发生上述反响。测得部分物质浓度与时间的关系如图 1

所示。 分钟后，该反响的正逆反响速率相等；前 4 min 内用 O2 表示的均匀反

应速率 v(O2)＝ 。

c(mol/L) ）

％

100

（

b 率 90 400℃ 化 80

转

O 70

a N 60

50

4 12 t(min) 1 n(NH 3 )

图 1 图 2 n(NO)

27．保持其余条件不变，研究 n(NH 3 ) 的比值对 NO 转变率的影响，结果如图 2 所示，

n(NO)

当 n(NH 3 ) ＜ 1 时， NO 转变率跟着该比值的上涨而上涨，原由是 （用均衡挪动

n(NO)