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高中化学竞赛试题-2021年北京市高中化学竞赛(选拔赛)试题

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中国化学会第21届全国高中学生化学竞赛(决赛)理论试题答案

中国化学会第21届全国高中学生化学竞赛(决赛)理论试题答案
Ｎ— Ｎ— Ｎ ／
Ｍ Ｍ ／ ＮＥ Ｎ— Ｎ ＼ Ｍ
Ｎ
Ｎ 、
Ｎ ＼
Ｍ ＼
Ｍ Ｍ — Ｎ— Ｎ— — Ｍ ／ ＼ ／
［一 √ ｃ、 Ｏ］ Ｈ 一 ＾ 一 、 √ ／ ＾ ／
一 ７ ７ １ 一 ｍｏ ． × ０ ｌ・Ｉ ｐ Ｈ＝ ５ １ Ｏ ． １ ｐ ＝ １ — ５ １ —８ ８ Ｈ ４ ． １ 。９
合， 所以 ， 出的硼酸呈鳞片状 。 析
３— ３
需要 准确 中和 Ｈ 。原 因 ： 中和 过量 ， 造成 硼 的测 碱 会 定结 果偏低 ； 中和 不足 ， 碱 则硼测定结果偏 高 。
３— ４
解 得 Ａ Ｏ ９ ５ Ｂ ． ３ — ． ６ ， —Ｏ ０ ５
１
Ｂ
因为对于硼酸 而 言 ， Ｋ ・ｃ １ 一 ， ＜ ０ 不能 直 接被 Ｎａ ＯＨ
硼含量 ＝
（ Ｌ １ ｇ・ － ）
Ａ ＣＢｒ ３ Ｎ０２
Ｂ Ｈ Ｎ０
第 ４题
４— １
。
分子 中的 Ｎ原子 的正 电荷 与冠醚环 上的氧 原子 的负 电 荷之 间的离子一偶极作用 。
Ｃ ＣＨ３ Ｎ０ Ｄ ＣＨ３ ＮＨ２
或者氮原子上 的氢与冠醚环 上的氧原子之间形成氢键 。
及直线 Ａ和直线 Ｂ的斜率分别得到 ：
△Ｈ＾ ４ ０ ｋ ｔｏ－ ＝８ ． Ｊ・ ｌ ｏ １
△Ｈ Ｂ ３ ２ ６ｋ 一 １ ． Ｊ・ｔｏ一 ｏ ｌ
０ ｌ Ｈ
Ｂ
３— ２
＋Ｈ Ｏ ２
１ （］ 『 ／ … ） Ｈ＼ … １ ） Ｈ
Ｊ Ｂ
１ＨＯ Ｏ Ｉ Ｈ
或 ２ ｅ０Ｈ） ＋３ ０一 ４） ＝ ２ ｅ 。 Ｆ（ ３ Ｃｌ ＋ （Ｈ一 ＦＯｄ一＋３ １ ５ （ Ｃ一＋ Ｈ２）

高一化学竞赛试卷(含答案)

高一化学竞赛试卷(含答案)

高一化学竞赛试卷（含答案）（考试时间：2小时；满分：150分）考生须知：1．全卷分试题卷和答题卷两部分。

试题共有五大题，28小题。

满分150分，考试时间120min。

2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。

必须在答．．．．．．．．．．．．．．．题卷上写清楚学校、姓名、准考证号。

H1Li7Na23K39Rb85.5He4Ne20Ar40Kr83某e131相对原子质量Be9Mg24Ca40Sr88BCNO10121416AlSiPS27283132FeCoNiCuZnGaGeASe565959 646570737579RuRhPdAgCdInSnSbTe101103106108112115119122128F19Cl35.5Br79I127Sc45Y89TiVCrMn48515255ZrNbMoTc919396[98]第Ⅰ卷（选择题，共78分）一、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分；每小题只有一个选项符合题意。

）1．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列说法正确的是A．如果发生氯气泄漏，附近人员应迅速远离液氯泄漏地点，并顺风往低洼区域疏散B．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品C．纳米技术、分子设计技术的发展，将使分子晶体管、分子芯片、分子导线、分子计算机等化学器件得到广泛的应用D．从2022年1月1号开始浙江省汽油标准由“国Ⅳ”提高到“国V”，这意味着汽车不再排放氮氧化物2．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语不正确的是．．．A．Cl的结构示意图：－B．NaClO的电子式：C．CO2的结构式：O=C=OD．原子核内有10个中子的氧原子：188O3.中国女药学家屠呦呦因发现青蒿素对疟疾的治疗作用而成为2022年诺贝尔生理医学奖获得者之一。

下列说法不正确的是．．．A.从青蒿中提取青蒿素的方法是以萃取原理为基础，萃取是一种物理变化B.青蒿素的分子式为C15H22O5，它属于有机物C.人工合成青蒿素经过了长期的实验研究，实验是化学研究的重要手段D.现代化学分析测试中，可以通过原子吸收光谱测定青蒿素中的C、H、O元素4．通过复习总结，下列归纳正确的是A．Na2O、NaOH、NaCl、Na2CO3、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物B．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价的元素只对应有一种氧化物D．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，但不一定伴有能量变化5.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。

高中化学竞赛和强基计划综合习题(3套)

高中化学竞赛和强基计划综合习题(3套)

高中化学培优工程(竞赛、“强基计划”考试)综合模拟题（三套）特级教师胡征善高中化学培优工程(竞赛、“强基计划”考试)模拟题（一）特级教师胡征善1.写化学方程式（10分）（1）2009年复旦大学的周鸣飞教授课题组与德国柏林自由大学的Riedel教授合作，通过金属铱原子和氧气分子反应的方法首次在低温稀有气体基质中制备了四氧化铱中性分子（Ir：5d76s2），后又采用脉冲激光溅射-超声分子束载带技术在气相条件下制备了四氧化铱离子。

（2）(SCSN3)2溶于NaOH溶液中（3）在乙醚中，四氢铝锂与四氯化硅反应生成一种气体和两种盐（4）天然气的无机成因说十分诱人。

据称，地幔主要成分之一的橄榄石与水和二氧化碳反应，可生成甲烷。

橄榄石是原硅酸镁和原硅酸亚铁，反应后变为蛇纹石[3MgO·2SiO2·2H2O]和磁铁矿。

（5）甲基丙基苯膦(有一对对映体)与HCl反应生成鏻盐2.（10分）化合物A是白色固体，不溶于水，加热剧烈分解，产生一固体B和气体C。

固体B不溶于水或HCl(aq)，但溶于热的稀HNO3，得一溶液D及气体E。

E无色在空气中变红。

溶液D用HCl(aq)处理时得一白色沉淀F。

气体C与普通试剂不起反应，但与热的金属镁作用则生成白色固体G。

G与水作用得另一种白色固体H及气体J。

J使湿润的红色石蕊试纸变蓝，固体H可溶于稀H2SO4得溶液I。

化合物A用H2S溶液处理得黑色沉淀K、无色溶液L和气体C。

过滤后，固体K溶于浓HNO3得气体E、黄色固体M和溶液D。

滤液L用NaOH溶液处理得气体J。

（1）写出G、I、M所代表物质的化学式。

（2）写出A用H2S溶液处理的化学方程式，并分析电子转移情况。

（3）已知(F/B)=0.2223 V，(D/B)=0.7996V。

求F在水中的K sp(F)。

3.（11分）电解法回收废气中NO制备NH4NO3，其工作原理如下图所示。

（1）电极a、b属于阴极的是______，电极反应为__________________________。

2021年高中化学奥林匹克竞赛北京预赛试题及答案(精编).docx

2021年高中化学奥林匹克竞赛北京预赛试题及答案(精编).docx

2021年高中化学奥林匹克北京地区预选赛试卷(2021 年 4 月18 0,上午9： 00——11： 00)1.姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。

2.竞赛时间2小时。

迟到超过30分钟者不得进场。

开赛后1小时内不得离场。

考试结束后，把试卷(背面向上)放在桌面上，立即离场。

3.竞赛答案全部写在答题纸指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色笔或铅笔答题者，试卷作废无效。

4.允许使用非编程计算器及直尺等文具。

5.答题纸按密封线封装。

可能用到的元素相对原子质量如表：R=8314J mol-l K-l；T(K)=273.2+t(°C)1.(1)三种消毒剂在不同浸泡时间对芽弛杆菌的消毒效果(阳性次数/试验次数)如下表:OA.84消毒液的有效成分为NaClOOB.过氧乙酸的结构简式为||CH3C—O—OHC.质量分数相同时，上述消毒剂消毒效果最好是季铉盐D.使用消毒剂浸泡消毒时，要选择合适的浓度和适当的浸泡时间(2)1圮是碳的放射性同位素，半衰期为5730年，常用来估算动植物生存的年代，其原理为：动植物的生命活动需要不断与大气进行碳交换，因此活体内的1圮丰度与大气中的sc丰度接近；没有生命体征之后，体内的14C因放射性衰变导致丰度降低，依据衰变量可估计其生存年代。

2021年3月，考古学家对三星堆遗址4号坑的碳屑样品进行了分析，测得l4C的丰度约为大气中的67.9%,试推测三星堆4号坑距今约A.1400 年B.3200年C.4100年D.9400 年(3)测定海水中溶解无机碳(主要为HCO；)的总含量。

取zmL海水样品酸化，用N?将生成的CCh全部吹出并用NaOH吸收(装置如下图)。

充分反应后，将两瓶NaOH吸收液倒入锥形瓶中混合，滴加酚猷;，用cmol-L'1 盐酸标准溶液滴定至红色恰好褪去(pH=8.0),消耗vimL标准溶液。

高中化学竞赛试题

高中化学竞赛试题

高中化学竞赛试题在学校举行化学竞赛的比赛有利于丰富学生们的课余生活，下面是整理的高中化学竞赛试题，欢迎阅读参考!一、选择题(单选，本题包括12小题，每题3分，共36分)1.设n0为阿佛加德罗常数，下列对0.2mol/l硫酸钠溶液的正确说法是()。

a.1l溶液中含有0.2na个钠离子b.1l溶液中含有钠离子和硫酸根离子的总数为0.6nac.3l溶液中钠离子浓度为1.2mol/ld.2l溶液中含有0.6na个硫酸根离子2.下列化合物中键的极性最弱的是()。

a.fecl3b.alcl3c.sicl4d.pcl53.下列各组离子在溶液中能大量共存的是()。

a.fe3+、na+、cl-、i-b.cu2+、k+、no3-、s2-c.alo2-、k+、no3-、oh-d.ba2+、h+、cl-、so42-4.下列说法正确的是()。

a.1个碳原子的质量是12gb.碳元素的原子量是12gc.碳元素的近似原子量是12gd.1mol12c的质量是12g5.下列反应的离子方程式正确的是()。

a.亚硫酸钠溶液中加入氢氧化钠溶液:h++oh-=h2ob.用氨水溶解氯化银沉淀:ag++2nh3·h2o=[ag(nh3)2]++2h2oc.硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液:h++hco3-=co2↑+h2od.硫化氢气体通入酸性高锰酸钾溶液:2mno4-+5s2-+16h+=2mn2++5s↓+8h2o6.下列分子或离子中，构型不为直线型的是()。

a.i3+b.i3-c.cs2d.becl2二、应用题第1题(10分)测定过二硫酸铵与碘化钾反应，可以计算反应级数、速率和活化能，这个过程中有大量的碘生成。

实验室含碘废液可回收利用，一般先用还原剂(如亚硫酸钠)将碘还原为i—储存起来，收集到一定量再进行回收。

回收时向含碘废液中先加入固体亚硫酸钠，再滴加饱和硫酸铜溶液，生成白色沉淀，然后再加入浓硝酸，最后用升华方法收集碘。

1-1写出上述过程涉及到的离子反应方程式。

高一化学竞赛选拔赛试题高一全册化学试题

高一化学竞赛选拔赛试题高一全册化学试题

象对市爱好阳光实验学校集高一化学竞赛选拔试卷一．选择题〔每题只有一个选项符合题意。

共50题，每题2分，共100分。

〕1．以下化学符号与名称相符合的是A．氧元素O2 B．氯离子C1－C．碳酸钠NaCO3 D．金AU2．氧气是空气的主要成分之一，有关氧气说法错误的选项是．．．．．．A．铁丝能在氧气中燃烧，火星四溅，产生黑色固体B．用加热高锰酸钾的方法可以制取氧气C．鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水D．用带火星的木条可以检验氧气3．要除去N2中含有的少量CO2、H2O〔气〕、H2时，有人采取一些步骤：①通过盛浓H2SO4的洗气瓶②通过盛浓盐酸的洗气瓶③通过盛NaOH溶液的洗气瓶④通过加热的盛有氧化铜的燃烧管。

正确的步骤该是A. ③②④B. ③②①C. ①③②D. ③④①4．取70g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体，那么剩余溶液中所含溶质质量为A．16g B．20g C．40g D．56g5．超临界流体〔Supercritical Fluid〕是温度和压力同时高于临界值的流体，也即压缩到具有接近液体密度的气体，是物质介于气态和液态之间的一种的状态。

目前用最广的是超临界二氧化碳，它可作为溶剂、发泡剂取代某些有机溶剂、氟氯代烷。

以下有关说法中错误的选项是A．超临界二氧化碳与其气态或液态之间的转化是物理变化B．超临界二氧化碳的形成，引起二氧化碳化学性质的改变C．超临界二氧化碳可用于中药、香料中有效成分的提取D．用超临界二氧化碳代替氟氯代烷可减轻对臭氧层的破坏6．浓硫酸和20%的稀硫酸，在室中敞口放置。

它们的溶液质量和放置天数的关系如右图，分析a、b曲线变化的原因是A．a升华、b冷凝B．a蒸发、b吸水C．a蒸发、b潮解D．a冷凝、b吸水7．以下说法，违反原理的是A．干冰可用于人工降雨B．将煤隔绝空气强热可得到某种气体燃料C．添加少量某物质将水变成汽油D．在一条件下石墨可变成石8．不法分子用铜锌合金制成假金元宝行骗的事件屡有发生，以下不易区别其真伪的方法是〔密度：g/cm3金：1；铜：；锌：4〕A．放入硫酸中 B．放入硝酸银溶液中 C．测密度 D．观察外观放置天数9．在消毒剂家族中，臭氧和过氧乙酸的奉献并驾齐驱。

(共10套)高中化学竞赛测试真题汇总附答案

(共10套)高中化学竞赛测试真题汇总附答案

(共10套)高中化学竞赛测试真题汇总附答案高中化学竞赛试题（一）第1题（12分）最近出版的“重大发现记实”中，Cute教授发表了关于外星文明遗迹的研究结果。

他认为外星人与人类非常相似，他们可能在亿万年前来过地球，留下了非常奇异的碑记。

一些碑文已经破译被证明是外星人当地大学的大学生所用的普通化学教科书的几章。

这些内容的最初几行就相当今人，看上去象是那个奇妙的世界里的物质定律，与我们的星球所遵循的规律不同。

特别是原子结构也用四个量子数来描述，只有一个重大的区别：n＝1，2，3……L＝0，1，2，3，…，(n－1)M＝－2L，－(2L－1)，…，－1，0，＋1，…，＋(2L－1)，＋2LM S＝＋1/2，－1/2Cute教授允诺要继续发表相关研究，一旦他找到了财政支持，将继续他的破译工作并描述出X星球上的周期表和一些基础化学内容。

然而以揭示的碑文内容就足以预见一些重要事实。

1-1 试创造出X周期表的前两个周期，为简便起见，用我们的化学符号来表示与我们原子有相同电子的X原子；1-2 猜测在那里可用作洗涤和饮用的X－水可能是什么？写出全部可能，并说明理由。

依据你所构造的X周期表，写出他的化学式。

1-3 写出“甲烷（X的氢化物）在氧气中燃烧”的反应，这是给人类提供能量和热源的主要过程；解释你选择X元素的原因？（1）光气与足量乙醇反应所得产物的化学名称是；（2）光气与足量氨气反应的化学方程式；（3）足量苯在AlCl3催化剂作用下与光气反应所得产物的结构简式；（4）光气与苯胺分两步反应可得异氰酸苯酯，中间产物的结构简式是，异氰酸苯酯的结构简式是。

2-2实验室可用四氯化碳和发烟硫酸（H2SO4·SO3）反应制备光气，写出化学方程式。

2-3BTC是一种稳定的白色结晶体，熔点为78～82℃，沸点为203～206℃。

1mol BTC可在一定条件下分解产生3mol光气，所以又被称为“三光气”。

工业上可以利用碳酸二甲酯的氯代反应制备BTC。

2021年高中化学竞赛初赛试题

2021年高中化学竞赛初赛试题

2021年高中化学竞赛初赛试题一、选择题1.下图为燃烧甲烷(CH4)的方程式：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O燃烧甲烷生成的气体产物是：A. CO2B. O2C. H2OD. CH42.下列哪种物质具有最强的还原性？A.氧气B.氯气C.钡D.铁3.以下哪种气体的分子结构是三原子分子？A. H2B. O2C. F2D. NH34.脱色试验中，产生氯离子的化合物应为：A. NaClB. Na2CO3C. NaOHD. Na2S5.鹼金屬原子進一離子化的能力大小順序是？A. Li > Na > KB. K > Na > LiC. Na > K > LiD. Li > K > Na二、解答题1.一种含有钙、氯、溴、碘四种元素的化合物，用二氧化碳通入，生成白色固体A，加热A并通入酒石酸溶液，发生白色气体的排放，反应后余留下无色透明溶液B。

利用溴酸钠溶液滴定溶液B，溶液B的摩尔浓度为0.05mol/L，且溴酸钠溶液的消耗量与钙的摩尔数相当。

求化合物的分子式。

解析：首先根据实验，可以得到以下反应方程式：ROCa + CO2 → CaCO3 (A)CaCO3 + H2C4H4O6 → Ca(C4H4O6) + CO2 + H2O (B)2BrO3- + 5H+ + 5Br- → 3Br2 + 3H2O根据反应（A）和（B）的化学计量关系，可以知道钙溶液中的存在的是Ca2+，根据题目给出的信息，溶液B中的摩尔浓度为0.05mol/L，而溴酸钠的溶液量与钙的摩尔数相当，所以可以得到钙的摩尔浓度为0.05mol/L。

根据1mol钙可以生成1mol CaCO3，根据1mol CaCO3可以生成1mol CO2，所以有：Ca2+ + CO2 → CaCO3CaCO3 → Ca2+ + CO2所以摩尔浓度为0.05mol/L的Ca2+代表的是从CaCO3分解出来的Ca2+。

高中化学竞赛试题-2021年全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)选拔赛试题 最新

高中化学竞赛试题-2021年全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)选拔赛试题 最新

高中化学竞赛试题-2021年全国高中学生化学竞赛（江苏省赛区）选拔赛试题最新“南化・福达杯”2021年全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)选拔赛试题(2021年7月15日 8：30―11：30 共计3小时)题号满分得分评卷人 1 5 2 8 3 12 4 6 5 12 6 4 7 8 87 9 8 10 12 11 7 12 11 总分100 ● 竞赛时间3小时。

迟到超过30分钟者不能进考场。

开始考试后1小时内不得离场。

时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。

● 所有解答必须写在指定位置，不得用铅笔填写。

● 姓名、准考证号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。

● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。

第1题 (共5分)环境中的二氧化碳气体可与水形成酸，或同岩石中的碱性物质发生反应，水体中的二氧化碳也可通过沉淀反应变为沉积物从水体中失去，在水与生物体之间的生物化学交换中，二氧化碳占有独特地位，在调节天然水体的pH及其组成方面起着非常重要的作用。

在碳酸―天然水平衡体系中，部分生物学家认为碱度可以近似地表征水体的肥力，总碱度通常定义为：c(总碱度)=c(HCO3)+2c(CO32)+c(OH)－c(H+)。

现有一水体－-－与CaCO3(s)相接触并达到平衡，请判断添加少量下列物质对溶液中钙离子浓度与总碱度的影响(忽略离子强度的影响)[填“增加”、“减少”或“不变”]。

添加物质 c(Ca2+) c(总碱度) 第2题 (共8分) KOH KCl Ca(NO3)2 Na2CO3 CO2 铝是一种重要的金属材料，广泛用于制作导线、结构材料和日用器皿，铝合金大量用于飞机和其它构件的制造。

十九世纪曾以电解熔融氧化铝的方法制备金属铝，当时铝由于价格昂贵而只被贵族用作装饰品。

现代工业上是通过在1000℃左右的高温下电解氧化铝和冰晶石(Na3AlF6)的熔融液制备铝的。

请回答下列问题：(1) 现代工业电解制备铝过程中正极和负极实际发生的反应分别为：在正极放电产生；在负极放电产生。

高一化学竞赛选拔试题(附答案)

高一化学竞赛选拔试题(附答案)

2TiO 激光高一化学竞赛选拔试题班级_________ 姓名 总得分 ● 竞赛时间90分钟小时，满分120分 ● 请将I 卷答案填在答题栏中● 可能用到的相对原子质量（取整数），可以使用计算器一、选择题：(每小题2分，共50分，每小题只有1个选项符合题意。

)1．化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动，下列实验中利用家庭日常生活用品能够进行的实验是 ( )①检验纯碱中含有CO 32- ②除去热水瓶内壁上的水垢 ③检验鸡蛋壳能溶于醋酸 ④检验自来水中含有Cl - A ．①②④ B ．①③④ C ．①②③ D ．①②③④2．氢气是未来的绿色能源，科学家们最新研制出利用太阳能产生激光，再用激光使水分解得到氢气的新技术，其中水分解可以用化学方程式表示为：2H 2O 2H 2↑+O 2↑下列有关说法不正确的是 ( )A ．TiO 2在反应中作氧化剂B ．水分解不产生污染物C ．TiO 2在反应中作催化剂D ．该技术将太阳能转化为化学能 3．鉴别①MgSO 4 ②NaOH ③CuCl 2 ④KNO 3四种溶液，不用其它任何试剂，可用先被辨认出来的物质鉴别剩余物质，则被鉴别出物质的顺序正确的是…………（ ） A ．①、②、③、④ B ．③、①、②、④ C ．④、③、②、① D ．③、②、①、④4．下列四种变化中，与其它三种变化有本质区别的一种是…………………（ ） A ．硝酸钾受热熔化 B ．浓盐酸敞口放置空气中形成白雾 C ．海水晒盐 D ．氢氧化钠固体暴露在空气中质量增加 5．人们在工作、生活中，为了防止事故，常采取一些安全措施。

下列措施安全的是…（ ） A ．到溶洞探险打火把照明 B ．挖空沼气池前先进行火把实验C ．用点燃的木条检查液化石油气是否泄露D ．到小煤窑里挖煤用火把照明 6．有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界中主要以游离态存在。

丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放，丁与乙盐的水溶液不反应。

全国高中化学竞赛(初赛)试题与答案

全国高中化学竞赛(初赛)试题与答案

全国高中化学竞赛（初赛）试题与答案全国化学竞赛初赛试题一、写下几种制备金属硫化物的方法（根据：铜、铁……和硫反应分别属于金属和硫反应）。

二、写出制备二氧化硫的几类方法（按：铜、锌……等分别和浓硫酸作用归为同一类反应）。

三、 1. 通过feso4的热分解反应可以制备磁性材料fe2o3。

写出反应方程式。

2.在醋酸溶液中，K4Fe（CN）6与NaNO2反应可获得纯no。

写下反应。

3.在酸性溶液中，nano 2与Ki反应可获得纯no。

只写答案。

按下列两种步骤进行实验（1）先把nano2加入酸性溶液后再加ki，（2）先混合ki 和酸性溶液后再加nano2。

问何者制得的no纯？4.硫与石灰乳反应生成五硫化钙（cas5）和硫代硫酸钙（cas2o3），并写出反应式。

4、该装置如图所示，钥匙中装有硫磺，金属丝用于加热，容器中装有O2，U形管中装有汞，反应前两侧的液态汞表面是平坦的。

给电线通电并加热，使硫磺发生反应。

反应后，容器中的温度恢复到反应前的温度，U形管两侧的液态汞表面仍然平坦。

1．由实验结果能得到什么结论？2.反应前容器中是否有空气或N2O。

进行上述实验并恢复到原始温度时（已知主要反应产物相同），U形管两侧的液态汞表面是否平坦。

解释原因。

五、某温、某压下取三份等体积无色气体a，于25、80及90℃测得其摩尔质量分别为58.0、20.6、20.0克/摩尔。

于25、80、90℃下各取l1dm3（气体压力相同）上述无色气体分别溶于10dm3水中，形成的溶液均显酸性。

1.无色气体是；2．各温度下摩尔质量不同的可能原因是：3．若三份溶液的体积相同（设：溶解后溶液温度也相同），其摩尔浓度的比值是多少？－六、1．写出fe（ⅲ）和i在溶液中的反应现象和反应方程式。

－－2．有足量f时，fe（ⅲ）不和i反应。

请说出原因。

－3．往1．的溶液中加足量f，有什么现象？原因何在。

－－4．在足量2mol/dm3hcl溶液中加fe（ⅲ）、i、f。

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高中化学竞赛试题-20XX年市高中化学竞赛(选拔赛)试题20XX年市高中化学竞赛(选拔赛)试题一、选择题(共20题，每题2分)1．碳氢化合物是大气污染物之一，下列现象的产生与碳氢化合物有关的是．臭氧空洞B．酸雨C．温室效应D．光化学烟雾2．最近，国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中的．对废气、废水、废渣进行严格处理B．在化学生产中少用或不用有害物质以及少或不排放有害物质C．在化工生产中，不使用任何化学物质D．在化工厂种草种树，使其成为花园式工厂3．人体内含有多种元素，其中许多元素都是人体生理发育所需的。

但有些元素尚未证实其生理功能，在食品中它们的含量稍高会引起毒性反应。

我国食品卫生法对这些元素在食品中的含量的最高标准有极严格的规定，这些元素是①N；②Mg；③s；④Cd；⑤C；⑥Zn；⑦Hg；⑧Pb；⑨Cu；⑩K；．⑥⑦⑧⑨B．②④⑥⑧C．③④⑦⑧D．②④⑥⑦⑧4．、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D汲取的能量大于C汲取的能量。

若、B、C、D间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是．D2 B．C2B C．C2 D．D2B5．硼晶体的基本结构单元是硼原子组成的正二十面体，其中，每个面均为正三角形，每个硼原子均与另外五个硼原子相连。

由此推断在硼晶体的基本结构单元中的顶点数和棱边数分别是．60、12 B．12、30 C．30、12 D．10、306．对反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)+Q，下列有关叙述正确的是．对NH3与O2的反应来说，化学反应速率关系是：3v(NH3)2v(H2O)B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．若降低温度，达到新的化学平衡时，NO的体积分数将增大7．在一恒定容积的容器中充入2 mol的和1 mol的B发生反应：2(s)+B(g)x C(g)。

达到化学平衡后，C的体积分数为。

若在恒温恒容下，按0.6 mol的、0.3 mol的B、1.4 mol 的C 为起始物质，达到化学平衡后，C的体积分数仍为，则x为．只能为2 B．只能为3 C．可能为2或3 D．无法确定8．镍镉充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是KOH，电极反应分别是：Cd+2O H－－2e－Cd(OH)2；2NiO(OH)+2H2O+2e－2Ni(OH)2+2OH－下列说法不正确的是．电池放电时，负极周围溶液的pH不断增大B．电池的总反应是：Cd+2NiO(OH)+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2C．电池充电时，镉元素被还原D．电池充电时，电池的正极和电源的正极相连接9．在25℃时，纯水的电离度为1，pH＝11的氨水中水的电离度为2，pH＝3的盐酸中水的电离度为3。

若将上述氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中水的电离度为4，则下列关系式正确的是．1＜2＜3＜4B．3＜2＜1＜4C．2＜3＜1＜4D．2＜3＜4＜110．硒(Se)是个导体材料，也是补硒保健品中的元素。

工业上提取硒的方法之一是用H2SO4和NNO3处理合Se的工业废料，而得到亚硒酸(H2SeO4)和少量硒酸(H2SeO4)，并使之富集，再将它们与盐酸共热，H2SeO4转化为H2SeO3，主要反应为：2HCl+H2SeO4H2SeO3+H2O+Cl2然后向溶液中通入SO2使硒元素还原为单质硒沉淀，据此正确的推断为．H2SeO4的氧化性比Cl2弱B．SO2的还原性比SeO2弱C．H2SeO4的氧化性比H2SeO3强D．浓H2SeO4的氧化性比浓H2SO4弱11．用铁酸钠(N2FeO4)对未来河湖的淡水消毒是城市饮用水处理的一种新技术，下列对N2FeO4用于饮用水消毒处理的分析正确的是．N2FeO4在溶液中显强酸性，能消毒杀菌B．在N2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌C．N2FeO4的还原产物Fe3+水解为Fe(OH)3胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降D．N2FeO4的还原产物Fe2+水解为Fe(OH)2胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降12．将SO2通入BCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是下列中的．CO2B．NH3C．NO2D．H2S13．在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡是有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。

例如，有机化合物：COOCH2CHOCH2OH有光学活性，分别发生下列反应①与甲酸发生酯化反应；②与NOH水溶液共热；③与银氨溶液作用；④在催化剂存在下与H2作用后，生成的有机物无光学活性的是．①②B．②③C．②④D．③④14．只含碳、氢、氧三种元素的有机物完全燃烧时消耗的氧气和生成的二氧化碳的体积比是1:2，这类有机物中．相对分子质量最小的化合物的分子式为CH2O2B ．相对分子质量最小的化合物的分子式为CH 2OC ．含相同碳原子数的各化合物，其相对分子质量之差是18的整倍数D ．含相同碳原子数的各化合物，其相对分子质量之差是16的整倍数15．下列化学实验的方法和结果都正确的是．CH 3COON·3H 2O 与碱石灰混合加热可以很快制得大量的CH 4B ．向碘水形成的x 悬浊液中通入H 2S 气体至反应完全，过滤可得氢碘酸C ．将稀硫酸和乙醇的混合物加热，迅速升温至170 ℃，则可制得乙烯D ．将甲烷气体与溴蒸气混合光照后，可制得纯净的二溴甲烷16．已知在pH 为4～5的环境中，Cu 2+、Fe 2+几乎不水解，而Fe 3+几乎完全水解。

工业上制CuCl 2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。

欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是．加入纯Cu 将Fe 2+还原为FeB ．向溶液中通入H 2S 使Fe 2+沉淀C ．向溶液中通入Cl 2，再通入NH 3，调节pH 为4～5D ．向溶液中通入Cl 2，再加入纯净的CuO 粉末调节pH 为4～517．t ℃时，将一定量(不含结晶水)的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发，然后冷却至t ℃，已知三份溶液分别蒸发水的质量为10 g 、20 g 、30 g ，析出晶体的质量依次为g 、b g 、c g ，则、b 、c 三者的关系为．c ＝+bB ．c ＝2b －cC ．c ＝+2bD ．c ＝2 －b18．已知氮的氧化物跟NOH 溶液发生的化学反应如下：3NO 2＋2NOH 2NNO 3＋NO↑＋H 2O ；NO 2＋NO ＋2NOH 2NNO 2＋H 2O ；现有m mol NO 2和n mol NO 组成的混合气体，要用NOH 溶液使其完全汲取无气体剩余，现有浓度为mol/L 的NOH 溶液，则需此NOH 溶液的体积为．m LB ．m 32LC ．n m 3)(2+LD ．n m +L 19．取100 mL 18.3 mol/L 的H 2SO 4与Zn 反应，当Zn 完全溶解时，生成的气体在标准状况下占有的体积为22.4 L 。

将所得的溶液稀释成1 L ，测得溶液中H +的物质的量浓度为1 mol/L ，则所生成的气体中SO 2和H 2的体积比约为．1:2B ．2:1C ．1:4D ．4:120．NCl 溶液中可能混有杂质NOH 、NHCO 3、N 2CO3中的一种或二种，为测定溶液中混有的杂质成分，可进行如下实验操作：分别取二份等体积混合液，用盐酸的标准液(0.10 mol/L)滴定，以酚酞或甲基橙为指示剂，达到终点时消耗盐酸的体积分别为V 1和V 2，且V 2＞V 1。

则NCl 溶液中混有的杂质可能为．NOHB ．N 2CO 3C ．N 2CO 3、NHCO 3D ．NOH 、N 2CO 3二、无机化学试题(共15分)1．(1) (3分)将明矾放入河水、井水中搅拌，生成l(OH)3载带悬浮物沉降使水澄清。

若用蒸馏水代替河水，如上操作，未见沉降物。

为什么？(2) (2分)下列两个反应都能够用卤素活泼性不同说明吗？①Cl2+2I－2Cl－+I2，②2C1O3－+I2Cl2+2IO3－(3) (2分)把一个“熟”水果和几个“生”水果一起放在一个塑料袋中，扎紧袋口。

“生”水果很快就“熟”了。

若在水果贮XX室中，放几块被KMnO4溶液浸透过的“砖块”，即使有“熟”水果，“生”水果可保存较长的时间。

为什么？(4) (2分)写出一个以水或水气为催化剂的反应方程式及相应的实验现象。

2．(6分)一种化学冰袋中含有N2SO4·10H2O(96g)、NH4NO3(50g)、(NH4)2SO4(40g)、NHSO4(40 g)。

需要时用手操合。

致冷，并能维持2 h～3 h，说出致冷并能维持较长时间的原因。

(为保存时间长；可将N2SO4·10H2O和其他3种盐分盛于2只塑料袋中，用时使它们混合并揉合)三、实验题(共10分)市售乙醛通常为40％左右的乙醛溶液。

久置的乙醛溶液会产生分层现象，上层为无色油状液体，下层为水溶液。

据测定，上层物质为乙醛的加合物作(C2H4O)n，它的沸点比水的沸点高，分子中无醛基。

乙醛在溶液中易被氧化。

为从变质的乙醛溶液中提取乙醛(仍得到溶液)，可利用如下反应原理：(1) (1.5分)先把混合物分离得到(C2H4O)n；将混合物放入分液漏斗，分层清楚后，分离操作是。

(2) (1.5分)证明是否已有部分乙醛被氧化的实验操作和现象是。

(3) (2分)若将少量乙醛溶液滴入浓硫酸中，生成黑色物质。

请用化学方程式表示这一过程：。

(4) (4分)提取乙醛的装置如下图；烧瓶中放的是(C2H4O)n 和6mol/L H2SO4的混合液，锥形瓶中放蒸馏水。

加热至混合液沸腾，(C2H4O)n缓慢分解，生成的气体导入锥形瓶的水中。

①用冷凝管的目的是，冷凝水的进口是。

(填“”或“b”)。

②锥形瓶内导管口出现的气泡从下上升到液面的过程中，体积越来越小，直至完全消逝，这现象说明乙醇的何种物理性质？当观察到导管中的气流几小时。

必要的操作是：③若n＝3，则(C2H4O)n的结构简式是：四、有机化学试题(共20分)1．(7分)在某天然产物中得到一种有机物比分子式为H ，分子式C 10H 12，经酸性高锰酸钾氧化后得到有机物和B 。

经高碘酸氧化后得到分子式为C 2H 4O 2的某酸C 和CO 2。

而B 可由环戊二烯和乙烯经双烯加成的产物以酸性高锰酸钾氧化得到。

请给出化合物、B 和H 结构简式(可用键线式表示)。

附：已知高碘酸可使邻二羰基氧化断裂：O R RCOOH HIO3HIORCOOH2．(13分)已知：①卤代烃(或Br )可以和金属反应生成烃基金属有机化合物。