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通用版中考化学重难点易错点复习讲练巧妙理解化学式与化合价含解析巧妙理解化学式与化合价一、化学式1.概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子。
2.意义：由原子构成的物质（例如：fe）宏观微观宏观由分子构成的物质（例如：h2o）①表示铁这种物质②表示铁由铁元素组成③表示铁元素表示一个铁原子①表示水这种物质②表示水由氢元素和氧元素组成①表示一个水分子②表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；（右下角数字的含义）或表示水分子中氢氧原子个数比为2:1①表示氯化钠这种物质②表示氯化钠由氯元素和钠元素组成①表示一个氯化钠分子②表示氯化钠分子中氯、钠离子的个数比为1:1。
微观宏观由离子构成的物质（例如：nacl）微观3.书写金属单质固态非金属单质单质稀有气体单质部分气态非金属单质直接用元素符号表示。
例如：铁fe、铜cu、镁mg、红磷p、碳c、氦气he、氩气ar在元素符号后加一个下标2。
例如：氢气h2、氧气o2化合物1.构成某个化合物分子的原子个数是1时，1省略不写。
即右下角无数字。
2．氧化物化学式的书写，一般习惯将氧元素的符号写在后面。
3.由金属元素与非金属元素组成的化合物，一般把金属元素写在前面。
注意：化合物的读法：由两种元素组成的化合物：从右至左读作“某化某”；一般要读出原子个数。
例如：fe3o4四氧化三铁。
二、配价1.定义：化合价用来表示元素在形成化合物时的原子个数比，是元素的一种性质。
有正价与负价之分，为整数。
2.表达方法：在元素符号正上方标记化合价。
符号在前，数字在后。
如果数字为1，则不能为空?2省略。
例如，标出镁元素的化合价：mgo3.规则：在化合物中，每个元素的价的代数和为零。
小心：（1）化合物中的金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价；（2）单质中元素的化合价为零。
．．4.与离子符号的关系（1）相似性①元素（或原子团）的化合价的数值＝离子带的电荷数；? 22＋②元素化合价的符号与离子带的电性一致。
重难点04化学用语化学式化合价物质与元素、原子、分子以及离子的区别和联系是中考的热点，特别是相关科技信息题是近几年中考的命题方向。
命题中形式多样，考查学生的想象力和综合分析能力。
元素、分子、原子的概念辨析以及应用这些概念描述物质的组成或结构，在中考中常见题型为选择题或填空题。
结构示意图及化学符号周围数字的意义等知识点，常以图片或元素周期表的形式并且会结合热点新闻、新材料为素材考查。
考查学生的阅读能力、自学能力、信息提取能力的题目将会成为主流。
在备考时要对所给信息进行科学评价、判断正误，进行知识迁移。
元素符号及意义表示一种元素（宏观）；表示这种元素的原子（微观）； 金属、稀有气体和部分非金属的元素符号，还表示这种物质在元素符号前加数字，该符号只表示微观意义，表示几个该原子，如5Fe 表示5个铁原子。
离子符号表示方法及意义1.表示方法：钠离子Na ＋、氯离子Cl －。
注意与化合价表示方法的区别。
2.表示意义3.常见原子团：氢氧根离子OH －、碳酸根离子CO 32－、硫酸根离子SO 42－、硝酸根离子NO 3－、铵根离子NH 4+化学式写法和意义1.写法：单质：氢气H 2、氮气N 2、氧气O 2、氯气Cl 2、氦气He 、氖气Ne 、氩气Ar 、铁Fe 、铜Cu 、锌Zn 、金刚石C 、硅Si化合物:五氧化二磷P 2O 5、氧化铁Fe 2O 3、四氧化三铁Fe 3O 4、碳酸H 2CO 3、碳酸钙CaCO 3、硫酸H 2SO 4、硫酸铜CuSO 4、氢氧化钠NaOH 、氢氧化钙Ca(OH)2、碳酸钠Na 2CO 3、小苏打NaHCO 32Mg 2+表示每个镁离子带两个单位正电荷表示两个镁离子2.意义：如H2O：①表示水这种物质；②表示水由氢元素和氧元素组成；③表示一个水分子；④表示一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成；⑤表示水由水分子构成。
3.化学用语中数字的含义（1）在化学符号（元素符号、化学式）前没有数字，既可表示微观意义，也可表示宏观意义。
有关化学式的计算一、单选题1．维生素A的化学名为视黄醇，是最早被发现的维生素。
其化学式为C20H30O，下列有关说法正确的是( )A．维生素A属于有机高分子化合物 B．维生素A中含有碳、氢、氧三中原子C．维生素A中氢元素的质量分数最大 D．维生素A分子中含有51个原子【答案】B2．乙酸(CH3COOH)又名醋酸，下列有关说法正确的是( )A．乙酸是食醋的主要成分 B．CH3COOH中C、H、O元素的质量比是2:4:2C．乙酸不能溶于水 D．CH3COOH中C元素的质量分数是【答案】A【解析】A、乙酸是食醋的主要成分，正确；B、CH3COOH中C、H、O原子的个数比为2:4:2，故质量比一定不是2:4:2，错误；C、乙酸易溶于水，错误；D、CH3COOH中C元素的质量分数=，错误。
故选A。
3．阿司匹林的主要成分是乙酰水杨酸(化学式C9H8O4)，是治疗心血管疾病的重要药物之一。
下列关于乙酰水杨酸的说法错误的是( )A．一个乙酰水杨酸分子中原子总个数为21 B．乙酰水杨酸的相对分子质量为180C．乙酰水杨酸属于有机物 D．乙酰水杨酸中氢元素与氧元素的质量比为2：1【答案】D【解析】A．一个乙酰水杨酸分子中原子总个数为9+8+4=21，正确；B．乙酰水杨酸的相对分子质量为12×9+1×8+16×4=180，正确；C．乙酰水杨酸属于有机物，正确；D．乙酰水杨酸中氢元素与氧元素的质量比为（1×8）：（16×4）=1：8，错误。
故选D。
4．葡萄糖酸钙常用于预防和治疗钙缺乏症,其化学式为Ca(C6H11O7)2,下列有关葡萄糖酸钙的说法正确的是A．葡萄糖酸钙属于氧化物 B．葡萄糖酸钙的相对分子质量为235C．葡萄糖酸钙由钙、碳、氧、氢四种元素组成 D．葡萄糖酸钙中葡萄糖酸根(C6H11O7)化合价为-2 【答案】C5．抗病毒处方药磷酸奥可他韦能够有效治疗甲型和乙型流感，分子式为C16H28N2O4•H3PO4下列说法正确的是（）A．分子式中含7种元素 B．C16H28N2O4中C、O元素的质量比为4：1C．H3PO4由3个氢原子、1个磷原子、4个氧原子构成的D．H3PO4和H2SO4的相对分子质量相同【答案】D【解析】A、该物质是由碳、氢、氮、氧、磷五种元素组成的，错误；B、C16H28N2O4中C、O元素的质量比为（12×16）：（16×4）=3：1，错误；C、一个H3PO4分子由3个氢原子、1个磷原子、4个氧原子构成的，错误；D、H3PO4的相对分子质量为1×3+31+16×4=98，H2SO4的相对分子质量为1×2+32+16×4=98，正确。
中考化学利用化学方程式的简单计算的综合热点考点难点含答案解析一、初中化学利用化学方程式的简单计算1．在一定的条件下，A和B能发生化学反应生成C和D ，其微观示意图如下所示：下列说法错误的是A．B的化学式为NH3B．反应前的物质为混合物C．若该反应为置换反应，则生成的C和D的质量比为27:14D．若D为氧化物，反应掉的A和B的分子个数比为5:4，D的化学式为NO2【答案】D【解析】【分析】【详解】A、根据图示，B中含有一个氮原子和3个氢原子，化学式为NH3，故正确；B、反应前是氧气和氨气的混合物，故正确；C. 根据图示，反应物A、B中含有氢、氧、氮元素，生成物C中含有氢元素和氧元素，根据质量守恒定律，若该反应为置换反应，则D为氮气，反应的化学方程式为：4NH3+3O2点燃6H2O+2N2，则生成的C和D的质量比为（6×18）：（2×24）=27:14，故正确；D. 若D为氧化物，反应掉的A和B的分子个数比为5:4，反应的方程式为：5O2+4NH3点燃6H2O+xD，可知xD中含有4个N原子和4个O原子，故D的化学式为NO，故错误；故选D。
2．宏观世界是五彩缤纷的，微观世界更是充满了神奇色彩。
微观思维是化学思维的重要组成部分。
已知某反应的微观示意图如下所示，下列说法错误的是A．甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为1:1B．化学反应前后原子个数没有改变C．该反应属于氧化反应D．丙物质中所含碳、氧元素的质量比为3:8【答案】A【解析】试题分析：由反应的微观示意图可知该反应的反应物是C2H2和O2，生成物 CO2和H2O，反应的化学方程式为：2C2H2+5O24CO2+2H2O，甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为2:5，A错误；依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，B正确；该反应是物质与氧气的反应，属氧化反应，C正确；二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比=12:32=3:8，D正确。
第 1 页 共 30 页中考化学重点难点考点练习及经典易错题汇总题号一总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分1．碳酸氢钠用于焙制糕点，在 270 ℃时分解： 2NaHCO 3△Na 2CO 3 + H 2O+ CO 2↑。
现取 NaHCO 316.8g ，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为（）。
偏二甲肼（用 R 表示），其燃烧的化学方程式为： R+2N 2O 4 === 3N 2+4H 2O+2CO 2。
则偏二甲肼的化学式是A ．C 2H 8N 2B ．N 2H 4C ．CH 4D ．C 6H 7N4．在太空舱里，为了保持舱内的 CO 2气体含量相对稳定，常用NiFe 2O 4 作催化剂，学校： _________ 姓 名： ______ 班 级：A ．4.4gB ． 6.2g2．X 元素原子的第三层比第一层多一个电子，它们形成化合物的化学式为（ ）A ．XYB ．X YC ．8.8gD ． 10.6gY 元素原子的第三层比第二层少一个电子，C ．X 2Y 3D ．X 2Y3．我国新一代气象卫星“风云三号”于今年 5 月 27 日成功发射，运载火箭的主要燃料是第 2 页 共 30 页将宇航员呼出的 CO 2转化为 O 2, NiFe 2O 4中铁为 +3 价，则 Ni 的化合价为 （ ）5． 今年 5 月 28 日央视《每周质量日报》报道，市场销售的一批劣质奶瓶，其酚含量严重超标；酚有毒，少量食入也会产生积蓄，慢慢中毒。
苯酚是酚类中的一种，苯酚的化学式 为 C 6H 6O ，下列关于苯酚的说法不正．确．．的是（ ）8． （2011 ?广东佛山）在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，可将尾气转化为无毒 的气体，反应的化学方程式为 2CO+2NO======2CO 2 +N 2。
该反应前后化合价发生变 化的元素有（ ）催化剂A ．只有 CB ．只有 NC ．C 和 OD ．C 和 N9．含有稀土元素的萤石，经日光照射后可持续发光数十小时，民间称之为“夜明珠”。
专题12化学式、化合价及相关计算考点01化学式的书写及意义考点02化学用语考点03化合价考点04化学式的简单计算考点01化学式的书写及意义1．（2024·云南·中考真题）某化学符号的意义如下：①表示一种物质；②表示该物质由两种元素组成；③表示1个分子；④表示1个分子由3个原子构成。
下列选项中符合上述描述的是（）A．Cl B．HCl C．ClO2D．HClO【答案】C【解析】A、Cl表示氯元素，不符合题意；B、HCl表示氯化氢这种物质，表示1个氯化氢分子，表示氯化氢由氢元素和氯元素组成，表示1个氯化氢分子由1个氯原子和1个氢原子构成，不符合题意；C、ClO2表示二氧化氯这种物质，表示1个二氧化氯分子，表示二氧化氯由氯元素和氧元素组成，表示1个二氧化氯分子由2个氧原子和1个氯原子构成，符合题意；D、HClO表示次氯酸这种物质，表示1个次氯酸分子，表示次氯酸由氢元素、氯元素和氧元素组成，表示1个次氯酸分子由1个氢原子、1个氯原子和1个氧原子构成，不符合题意。
故选：C。
2．（2024·重庆·中考真题）借助模型可以更好地认识物质的微观构成。
下列模型可以用来表示“HCl”的是（）A．B．C．D．【答案】D【解析】A.选项模型是由相同的两个原子构成一个分子，而HCl分子是由氢原子和氯原子构成，故不符合题意；B.选项模型一个分子是由三个原子构成，而一个HCl分子是两个原子构成，故不符合题意；C.选项模型只有一个原子，而一个HCl分子是两个原子构成，故不符合题意；D.选项模型一个分子是由两个不同原子构成，因为氯原子半径大于氢原子半径，因此，大圆代表氯原子，小圆代表氢原子，故符合题意，故选D。
3．（2023·陕西·中考真题）下列生活中常见物质的化学式书写正确的是（）A ．冰：2H OB ．铁锈：34Fe O C ．黄铜：CuD ．食盐：24Na SO 【答案】A【解析】A 、冰是由水分子构成的，水分子的化学式为H 2O ，故选项表达正确；B 、铁锈的主要成分为Fe 2O 3，铁锈属于混合物，没有固定的化学式，故选项表达错误；C 、黄铜是Cu 、Zn 组成的合金，属于混合物，没有固定的化学式，故选项表达错误；D 、食盐是氯化钠的俗称，氯化钠的化学式为NaCl ，故选项表达错误。
中考化学培优易错难题(含解析)之利用化学方程式的简单计算一、初中化学利用化学方程式的简单计算1．一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3，今取10.6克样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4克CO2，则下列判断正确的是( )A．样品中只含有NaHCO3B．样品中一定混有NaHCO3，可能有KClC．样品中有NaHCO3，也有Ba(NO3)2D．样品中混有KCl，也有NaHCO3【答案】D【解析】【详解】混有杂质的碳酸钠加水后溶液澄清，一定不存在硝酸钡，纯净的碳酸钠10.6克时，会生成二氧化碳4.4克，纯净的碳酸氢钠10.6克生成的二氧化碳约是5.55克，氯化钾的存在不会与盐酸反应生成二氧化碳，现在取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4gCO2，说明碳酸钠中的杂质也会生成二氧化碳，但是根据计算全部的质量都是碳酸氢钠时生成的质量也多余4.4克，所以若是混有氯化钾和碳酸氢钠，故样品中混有氯化钾和碳酸氢钠的混合物。
故选D。
2．Fe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%．取该混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4的质量为（）A．7.6g B．15.2g C．20.0g D．40.0g【答案】B【解析】试题分析：根据题意可知Fe和FeO中的铁元素都上了硫酸亚铁中去了，根据铁元素的质量算出硫酸亚铁的质量。
解：由Fe和FeO的混合物质量为7.0g，铁元素的质量分数为80%，解出铁元素质量为：7.0g×80%=5.6g；用铁元素质量除以硫酸亚铁中铁元素的质量分数，算出硫酸亚铁的质量：=15.2g故选B。
考点：有关化学式的计算和推断；化合物中某元素的质量计算；混合物中某元素的质量计算；质量守恒定律及其应用。
点评：已知化合物中某元素的质量，求化合物的总质量方法是：用该元素的质量除以该元素在化合物中的质量分数。
解：设需要锌的质量为_.Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2 ↑65 2 _ 4g_ =130 g答：需要锌130克.【要点诠释】根据化学方程式计算注意的问题：1.计算过程必须规范，步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”.2.设未知数_时，不能在_后面带上单位.3.只写出已知条件和未知量相关的物质的质量比.4.计算过程中已知量一定要带上单位.5.一定要将化学方程式配平后才能进行化学计算.6.计算出的结果一定要带上单位.7.不纯物质的质量不能代入化学方程式进行计算.考点二、利用方程式的计算解答一些常见题型根据化学方程式计算的常见题型：1.有关纯净物的化学方程式的计算.2.反应物或生成物含杂质的计算.3.有关数据分析的化学方程式的计算.4.标签型的化学方程式的计算等等.【要点诠释】考试特点、方向：1.淡化数学计算，突出化学特点.2.趋向于实际型、开放型、智能型.3.标签、表格、图像中数据处理的计算是考查的热点，具有灵活性、技巧性的特点.4.将计算融合到探究或其他题型中一并考查，不独立命题.【典型例题】类型一、考查化学方程式的计算1. 用不纯的锌与稀硫酸反应能加快产生氢气的速率，实验室用13g 锌粉和2g 铜粉的混合物与足量的稀硫酸反应，可生成多少克氢气?【思路点拨】锌能与硫酸反应，而铜不能与硫酸反应.【答案】解：设生成氢气质量为_.铜不能与硫酸反应，能产生氢气的只有锌粉与稀硫酸的反应.根据化学方程式Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑65 213g _即有：解得_ = 0.4g答：可生成氢气0.4g.【解析】根据金属活动性顺序可知锌能与硫酸反应，而铜不能与硫酸反应，而后根据方程式计算的一般步骤进行计算（详见答案）.【总结升华】在计算时一定要将参与反应的纯物质带入方程式进行计算.2. (20__株洲) 在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是（）A．16 B．32 C．64 D．96【思路点拨】在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和；化学方程式中各物质反应的质量比等于各物质的相对分子质量与其化学计量数的乘积之比. 【答案】 B【解析】根据质量守恒定律，A和B反应生成C和D.B的质量为：44g+18g-14g=48g.设B的相对分子质量是_， 28：3_=14g：48g，_=32.【总结升华】要灵活运用化学方程式和质量守恒定律解答问题的能力.3. 在高温条件下，用焦炭还原50t含氧化铁80%的赤铁矿石，问可炼得含杂质3%的生铁多少吨？【思路点拨】对有关的反应和原理要清楚、物质的成分要知道，在计算含有杂质的物质时，必须把不纯物质的质量换算成纯净物质的质量.【答案】 50t赤铁矿含Fe2O3的质量为50t_80%=40t.设炼得纯铁的质量为_，则：解得： _=28t炼得生铁的质量＝28t(1-3%)=28.9 t.【解析】在计算含有杂质的物质时，必须把不纯物质的质量换算成纯净物质的质量，而后在按照方程式的步骤进行计算.【总结升华】化学方程式中各物质间的质量关系，是在反应物和生成物都是纯净物的前提下的质量关系，即纯净物之间的质量关系.4. 实验室中浓硫酸试剂瓶上的商标如图所示.请根据有关信息计算：(1)请你写出计算该瓶硫酸溶液中所含硫酸质量的计算式克. (不要求计算结果)(2)取足量上述浓硫酸稀释成稀硫酸与6.5 g锌充分反应．可制取氢气多少克?【思路点拨】结合标签中的有关数据对题意进行分析判断，利用有关化学方程式的计算求解.【答案】 (1)500mL_1.84g/cm3_98％(2)解：设6.5 g锌完全反应生成氢气的质量为_.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑65 26.5 g __= 0.2 g答：可制取氢气0.2克.【解析】先求出溶液的质量，再根据溶质质量分数求算出纯硫酸的质量.【总结升华】稀硫酸与金属锌会反应生成氢气，而浓硫酸与金属锌反应不生成氢气.5. 蒸在一烧杯中盛有22.3 g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，配成溶液.向其中逐渐滴加溶质质量分数为10％的稀盐酸.放出气体的总质量与所滴人稀盐酸的质量关系曲线如图所示.请根据题意回答问题：(1)当滴加了73 g稀盐酸时，放出气体的总质量为 g.(2)当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的溶质是 (写化学式).(3)当滴加了73 g稀盐酸时(即A点时)，烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量.【思路点拨】分析曲线的变化规律，尤其是关键点(起点、拐点和终点)物质的质量以及化学反应的具体发生情况.【答案】 (1)4.4 (2)NaCl、HCl(3)解：73 g 10％的稀盐酸中含HCl的质量是：73 g_10％=7.3 g；设参加反应的碳酸钠的质量为_，反应生成的氯化钠的质量为y.Na2CO3+2HCl === 2NaCl+CO2↑+H2O106 73 117_ 7.3 g y_=10.6 g y=11.7 g烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为：11.7 g+(22.3 g—10.6g)=23.4 g.答：溶质的质量为23.4 g.【解析】由题意知：在Na2CO3和NaCl组成的混合溶液中滴加稀盐酸，只发生Na2CO3+2HCl=== 2NaCl+H2O+CO2↑，即图象中OA段表示的反应过程；A点表示：盐酸与碳酸钠恰好完全反应，产生CO2气体的质量达到最大值；溶液中溶质只有NaCl，且其质量为反应生成的NaCl和原混合物中含有的NaCl质量之和.从A到B段，表示滴加的稀盐酸已经过量，无反应发生.故B点时，溶液中的溶质除了NaCl以外还应该有过量的HCl.【总结升华】在解答题目求烧杯中不饱和溶液中溶质质量时，不要忽视原混合物中氯化钠质量. 举一反三：【变式1】不纯的铁片5.6g与足量的HCl反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为（）A．Zn B．Pb C．Cu D．Mg【答案】 D【解析】设纯铁5.6g与足量的HCl反应产生H2的质量为_，则Fe+2HCl=FeCl2+H2↑56 25.6g _解得：_=0.2g实际产生的0.21g大于0.2g，说明其中的杂质也能与盐酸反应，并且在等质量下产生氢气的质量要多于铁产生的，符合的是Mg.【变式2】（四川）某工厂利用废硫酸和废铁屑起反应来制取硫酸亚铁.现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%）与足量的铁屑起反应，理论上可生产FeSO4的质量是多少？【答案】解：设理论上可生产FeSO4的质量为 _.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑98 1529.8t_10% _解得：_=1.52t答：理论上可生产FeSO4的质量是1.52t.【解析】据题意可知此反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑代入化学方程式的质量，必须纯物质的质量、参加化学反应的物质的质量，根据题意和提供的化学方程式找到硫酸的质量（9.8t_10%）和硫酸亚铁的质量比（化学方程式中各物质的质量比等于各相对分子质量乘以前面的反应系数），列出对应的比例式，求解既得.【变式3】（江苏）某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为 g，反应生成氧气的质量为 g.（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数.（3）实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用.若用5.6g无水硫酸铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数.（硫酸铜全部溶于水，计算时保留到0.1%）【答案】 (1)1.0 1.6（2）设68.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为_.2H2O22H2O+O2↑68 32_ 1.6g_ = 3.4g过氧化氢溶液的溶质的质量分数= 3.4g/68.0g_100% = 5.0%（3）硫酸铜溶液的溶质质量分数= 5.6g / (67.4g-1.0g + 5.6g) _100% ≈ 7.8%【解析】（1）二氧化锰在反应中作催化剂，反应前后的质量和性质不变，因此为1.0g，根据质量守恒定律：68.0g+1.0g=67.4g+生成氧气的质量，为1.6g.（2）（3）见答案.。
考点21 有关化学式的计算 聚焦考点☆温习理解 考点1化学式1、 概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子考点2、有关化学式的计算 以A m B n 为例1、相对分子质量的计算 Mr(A m B n )＝Ar(A)×n＋Ar(B)×n2、各元素的质量比 A 元素质量与B 元素质量的比＝[Ar(A)×m] ：[Ar(B)×n]3．元素质量分数名师点睛☆典例分类类型一、相对分子质量的计算【例1】【湖南省怀化市】 大蒜具有一定的抗病毒功效和食疗价值，大蒜新素是其有效成分之一。
大蒜新素化学式为（C 6H 10S 3）。
请根据大蒜新素的化学式计算：（1）大蒜新素的相对分子质量___________。
（2）大蒜新素中碳元素、硫元素的质量比为多少？（写出计算过程）【答案】（1）178；（2）3:4.【解析】（1）大蒜新素的相对分子质量为12×6+1×10+32×3=178；（2）蒜新素中碳元素、硫元素的质量比为12×6：32×3=3:4。
【点睛】相对分子质量等于化学式中各原子的相对原子质量之和。
类型二、元素的质量比【例2】【贵州省毕节市】食物淀粉在人体内经过酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终变成葡萄糖，葡萄糖经过肠壁吸收进入血液成为血糖，为人体组织提供营养。
葡萄糖的化学式为C 6H 12O 6，请根据该化学式进行计算：（1）葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为___________。
（结果填最简整数比）（2）葡萄糖中碳元素的质量分数是__________。
【答案】（1）6：1：8 （2）40％某元素的质量 物质的质量 ×100% 某元素的质量分数＝ Ar(A)×m Ar(A)×m ＋Ar(B)×n ×100%A%=【点睛】物质中各元素的元素比为元素的相对原子质量乘以原子个数之比类型三、有化合价推求化学式的确定【例3】【新疆维吾尔自治区】误食工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)会使人中毒，NaNO2中氮元素的化合价是（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+5【答案】B【解析】化合物中元素的化合价的代数和为零，设氮元素的化合价为x,则x+(+1)+（-2）×2=0, x=+3，选B【点睛】有物质质量关系，表示出物质的化学式，根据化学方程式的含义进行计算即可.类型四、有关化学式的综合计算【例4】【四川省内江市】一种新型环保材料被塑胶跑道工程广泛应用，合成这种新材料的原料是二甲苯烷二异氰酸酯(其分子式式C15H10N2O2)。
初三化学有关化学式(分子式)的计算一. 本周教学内容：有关化学式（分子式）的计算二. 重点、难点：1. 根据元素的质量分数计算物质的质量比；2. 计算混合物中某一元素的质量分数；3. 根据元素的质量分数计算物质的纯度；4. 利用中位数的计算原理，合理推测混合物的组成；5. 利用元素的质量比、元素的质量分数推断化学式。
三. 知识点回顾物质的式量（分子量）←化学式（分子式）↔各元素的化合价、质量比、质量分数 解题时应注意须正确书写一种物质的化学式，并明确化学式中各个量的关系（原子个数比、质量比等）。
注意观察不同物质的化学式，发现和应用其中的某些特殊关系[如在FeSO 4、Fe 2（SO 4）3的混合物中，S 元素与O 元素的质量比是一定值]，并注意应用数学思维方法（如化学式变形、估算、分解思想等）。
【典型例题】例1. 下列几种铁的化合物，其中铁元素的质量分数最大的是（ ）（A ）Fe 3O 4 （B ）Fe 2O 3 （C ）FeO （D ）FeS 2解法一：计算四种化合物中铁元素的质量分数分别为：72.4％、70％、77.8％、46.7％, 然后进行比较，得到该题的正确选项为（C ）。
解法二：根据化合物中原子个数比值大小，进行推理比较，确定答案。
化 学 式： Fe 3O 4 Fe 2O 3 FeO FeS 2铁、氧原子个数比：3∶4 2∶3 1∶1 1∶4（硫的原子量是氧的2倍） 显然FeO 中铁、氧原子个数比值最大，所以FeO 中铁元素的质量分数最高。
例2. 由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4克，已知含氧元素1.8克，则另一种金属氧化物是（ ）（A ）ZnO （B ）Na 2O （C ）Fe 2O 3 （D ）Al 2O 3解：混合物中O ％＝48.1×100％＝45％ 纯MgO 中O ％＝4016×100％＝40％ ∴另一种氧化物中氧元素的质量分数必定大于45％分析比较：氧 化 物 ZnO Na 2O Fe 2O 3 Al 2O 3氧元素与金属元素的质量比 16：65 16：46 48：112 48：54 氧元素的质量分数 ＜45％ ＜45％ ＜45％ ＞45％所以，正确答案是（D ）例3. 已知某元素R 的原子量是51，在其氧化物中质量分数为68％，则R 元素氧化物的分子式为（ ）（A ）R 2O 3 （B ）RO （C ）RO 2 （D ）R 2O 5解：设氧化物的化学式为R x O y ，则10068165151=+y x x 得：x ∶y ＝ 2∶3∴ 该化合物的化学式为R 2O 3∴选A例 4. 铁具有可变化合价，将14.4克草酸亚铁（FeC 2O 4）隔绝空气加热分解，最终得到7.2克铁的氧化物，则该铁的氧化物是（ ）（A ）Fe 2O 3 （B ）FeO （C ）Fe 3O 4 （D ）无法确定解：由题意可知，14.4克FeC 2O 4与铁的氧化物中所含铁元素的质量相等。
有关化学式的计算分类解析一、简单计算1. 基本计算2. 已知元素的质量分数，由物质质量求元素质量某元素的质量＝物质的质量×该元素的质量分数3. 已知元素的质量分数，由元素质量求物质质量 物质的质量＝某元素的质量该元素的质量分数二、相当量的计算方法：哪种元素的质量相当，就把两物质中该元素的原子个数配平，再列比例式求解。
例如，求69克乙醇（C 2H 5OH ）中所含氢元素的质量与多少克水中所含氢元素的质量相当？则可假设符合题目要求的水的质量为x ，然后找出每个乙醇分子和水分子中氢原子的个数，根据最小公倍数的方法进行配比，使其氢原子个数相等，再根据C 2H 5OH ~ 3H 2O46 3×1869g x 列比例式xg 6918346=⨯ 求得g x 81=。
三、元素质量比与化学式的互求分析：求化学式即求化合物中的原子个数比。
例如，若已知某氮的氧化物中氮元素与氧元素的质量比为7∶20，要求该氧化物的化学式，则可以设该氧化物的化学式为N x O y ，再利用元素质量比列式求解：2071614=y x 52=y x 根据x 、y 的比即得该氧化物的化学式为N 2O 5。
四、元素质量比与物质质量比的互求1. 物质质量相同，求某元素的质量比方法：设1法——先设物质质量为1，再进行计算。
如，求相同质量的SO 2与SO 3中所含氧元素的质量比，所含硫元素的质量比。
可以设SO 2与SO 3的质量为1，则氧元素的质量比＝（1×16264⨯）∶（1×16380⨯）＝5∶6 硫元素的质量比＝（1×3264）∶（1×3280）＝6∶5 2. 某元素质量相同，求物质的质量比方法：配数法——通过配系数使两物质中该元素的原子个数相等（找最小公倍数），原子个数相等即表示元素质量相等，则两物质的相对分子质量和的比值即为各物质的质量比。
如，要使SO 2与SO 3含相同质量的氧元素，求SO 2与SO 3的质量比。
此时可以找出SO 2与SO 3中氧原子个数的最小公倍数，在分子前配相应系数使氧原子个数相等，列出比例式即可求得：3SO 2 ~ 2SO 33×64 2×80SO 2与SO 3的质量比＝（3×64）∶（2×80）＝6∶5例题 我国首辆使用二甲醚为燃料的城市客车有效地解决了公交车冒黑烟的问题。
已知二甲醚的化学式为C 2H 6O ，请回答：（1）二甲醚中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为_______。
（2）二甲醚的相对分子质量是______。
（3）二甲醚中各元素的质量比为_______。
（4）二甲醚中碳元素的质量分数为_______。
（5）46g 二甲醚中含有_____g 碳元素。
（6）若二甲醚中含有12g 氢元素，则二甲醚的质量为______g 。
解析：（1）分子中原子个数比等于化学式中各原子的角标比，故答案为2∶6∶1。
（2）二甲醚的相对分子质量＝12×2＋1×6＋16＝46。
（3）m （C ）∶m（H ）∶m（O ）＝（12×2）∶（1×6）∶16＝12∶3∶8（说明：题目问各元素质量比，未指明是哪种元素比哪种元素时，答案中应写清楚所求的比值是哪种元素与哪种元素之比。
）（4）碳元素的质量分数＝12246⨯×100%＝52.2%（说明：求质量分数一定要乘以100%，计算结果一般保留到0.1%。
）（5）m （C ）＝46g×12246⨯×100%＝24g （说明：计算过程中元素的质量分数不必先算出最终结果，可以直接写成分数，方便约分，提高计算速度和正确率。
）（6）m （二甲醚）＝12g÷%1004616⨯⨯＝92g 。
（注意：本小题易错之处在于前面涉及的均为碳元素的求算，本题要求的是氢元素）说明：化学计算的最终结果必须是整数、小数或百分数，不能是分数。
除不尽时，若题目无说明，默认保留到0.1。
求比值可化成最简整数比。
答案：（1）2∶6∶1 （2）46 （3）m （C ）∶m（H ）∶m（O ） ＝ 12∶3∶8（4）52.2% （5）24 （6）92【方法提炼】用赋值法巧解与化学式有关的计算题当题目中只给出质量分数，并未给出任何物质或元素的质量时，可以设已知数据相关的物质质量为该物质的相对分子质量，然后进行计算。
例题 用一定量的NH 4NO 3和KH 2PO 4的固体混合物可以配制无土栽培营养液，已知固体混合物中氮元素的质量分数为28%，则固体混合物中KH 2PO 4的质量分数为（ ）A. 20%B. 25%C. 80%D. 85%解析：题目中只给出了混合物中氮元素的质量分数，而氮元素全部来自NH 4NO 3，所以可以对NH 4NO 3的质量赋值，可设其质量为80g ，则氮元素的质量为28g 。
则混合物的质量＝28g 28%＝100g ； KH 2PO 4的质量＝100g －80g ＝20g ；KH 2PO 4的质量分数＝20g 100g×100%＝20% 答案：A（答题时间：30分钟）1. 青蒿素（C 15H 22O 5）是我国首创的新型抗疟疾药，下列关于青蒿素的叙述不正确．．．的是（ ） A. 青蒿素由三种元素组成 B. 青蒿素的相对分子质量为282C. 碳元素的质量分数约为63.8%D. 碳、氢、氧元素的质量比为15：22：52. 清凉油具有散热、醒脑、提神的功效，其主要成分为薄荷脑（化学式为C 10H 20O ），下列有关薄荷脑的说法错误的是（ ）A. 薄荷脑是由3种元素组成的化合物B. 1个薄荷脑分子中含有31个原子C. 薄荷脑中碳元素的质量分数最大D. 薄荷脑中碳、氢元素的质量比为1：23. 木糖醇（C 5H 12O 5）是一种广泛用于口香糖的防龋齿物质。
下列有关木糖醇的说法不正确的是（ ）A. 该物质由碳、氢、氧元素组成B. 一个木糖醇分子由5个碳原子、12个氢原子和5个氧原子构成C. 一个木糖醇分子由5个碳元素、12个氢元素和5个氧元素组成D. 该物质中碳元素的质量分数为：%35%100516121512512=⨯⨯+⨯+⨯⨯ *4. 某地区土壤测定中测得每亩水稻需施氮元素5.3kg ，这相当于施用硫酸铵【（NH 4）2SO 4】的质量为（ ）A. 11.4kgB. 15.2kgC. 25kgD. 29.9kg*5. 豆浆被称为“植物奶”，其中含有的异黄酮（C 15H 10O 2）具有防癌功能。
下列关于异黄酮的说法正确的是（ ）A. 异黄酮中共含有27个原子B. 异黄酮中碳元素的质量分数最大C. 1个异黄酮分子中含有1个氧分子D. 异黄酮中C、H、O三种元素的质量比为15：10：26. 台湾岛内卫生部门例行抽样食品检查时，在一款“净元益生菌”粉末中发现其中含有塑化剂DEHP，浓度高达600ppm（百万分之一）。
DEHP的学名是邻苯二甲酸酯，化学式为C24H38O4。
下列有关DEHP的说法不正确的是（）A. DEHP属于化合物B. DEHP由碳、氢、氧三种元素组成C. DEHP中有24个碳原子、38个氢原子和4个氧原子D. DEHP中氢元素的质量分数最小**7. 100g CO2和O2组成的混合气体中，实验测得碳元素的质量分数为15﹪，则混合气体中O2和CO2的质量比为（）A. 11∶7B. 1∶2C. 9∶11D. 11∶98. 钙离子是维护神经、肌肉和骨骼正常功能所必需的离子，能促进骨骼与牙齿的钙化形成，维D2磷酸氢钙片（其有效成分为CaHPO4）就是一种补钙用品。
请仔细阅读如图所示的（1）磷酸氢钙中钙元素的质量分数为_____________（精确到0.1%）。
（2）儿童服用这种钙片一天最少补钙___________mg。
9. 玫瑰花中含有香茅醇、橙花醇和丁香油酚等物质，请计算：（1）丁香油酚（C10H12O2）的相对分子质量为；（2）丁香油酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为；（3）丁香油酚中碳元素的质量分数为（结果精确到0.1%）；（4）16.4g丁香油酚中含 g氧元素（结果精确到0.1g）。
10. 如图是已破损的维生素C（简写Vc，其化学式：C6H8O X）的说明书的部分信息。
请回答：（1）Vc是由元素组成的；（2）Vc中氧原子的个数X的值为；化学式可表示为；（3）小辉的妈妈每天服用该Vc片剂，小辉建议妈妈可食用西红柿来代替Vc片，若100g 西红柿含V c 30mg，则小辉的妈妈每天食用西红柿 g即可达到服用上述Vc片剂的效果。
**11. 葡萄糖（C6H12O6）是一种有甜味、易溶于水的白色粉末状固体。
请根据葡萄糖的化学式进行以下计算：（1）葡萄糖的相对分子质量是。
（2）葡萄糖中各元素的质量比是C∶H∶O＝。
（3）每个葡萄糖分子中共有个原子。
（4）多少克葡萄糖与88克二氧化碳所含碳元素的质量相同？（写出计算过程）（5）一定质量的葡萄糖溶解于水，得到的混合物中氢原子与氧原子的个数比H∶O ＝，若该混合物中含氧元素的质量分数是80%，则碳元素的质量分数是。
12. （1）在做体育训练拉单杠时，体育老师给小明使用了“镁粉”（主要成分是碳酸镁），碳酸镁的化学式为MgCO3，求碳酸镁的相对分子质量是，碳酸镁中镁元素、碳元素和氧元素的质量比是，碳酸镁中镁元素的质量分数是________。
（保留至小数点后一位）（2）8.8克二氧化碳中氧元素的质量和多少克碳酸镁中氧元素的相等？（列式求解）1. D 解析：由青蒿素（C 15H 22O 5）的化学式可知，青蒿素由C 、H 、O 三种元素组成；青蒿素的相对分子质量为12×15＋1×22＋16×5＝282；碳元素的质量分数约为2821512⨯×100%＝63.8%；碳、氢、氧元素的原子个数比为15：22：5；元素质量比为（12×15）∶（1×22）∶（16×5）＝90∶11∶40。
故选D 。
2. D 解析：A. 薄荷脑是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，故选项说法正确。
B. 1个薄荷脑分子是由10个碳原子、20个氢原子和1个氧原子构成的，则1个薄荷脑分子中含有31个原子，故选项说法正确。
C. 薄荷脑中碳原子的相对原子质量之和为12×10＝120，氢原子的相对原子质量之和为1×20＝20，氧原子的相对原子质量之和为16，碳元素的相对原子质量之和最大，则碳元素的质量分数最大，故选项说法正确。
D. 薄荷脑中碳、氢元素的质量比应为（12×10）：（1×20）＝6：1，故选项说法错误。
故选D 。
3. C 解析：一个木糖醇分子由5个碳原子、12个氢原子和5个氧原子构成，元素只讲种类，不讲个数，故不能说“个”，只能讲“种”。
