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化学方程式的配平方法一、最小公倍数法：找出两边同种原子个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。
1、 Al + O2—— Al2O32、Al + Fe3O4—— Fe + Al2O33、 Fe + O2—— Fe3O44、Al + MnO2— Mn + Al2O35、 N2 + H2—— NH36、Al + H2SO4— Al2（SO4）3 + H2二、观察法：（观察顺序：从复杂入手，推导其它）1、 CO + Fe2O3 Fe + CO22、 C + Fe2O3—— Fe + CO23、 CO + Fe3O4 — Fe + CO24、 C + Fe3O4—— Fe + CO25、 CO + FexOy — Fe + CO26、 C + FexOy—— Fe + CO27、 H2 + Fe2O3— Fe + H2O8、H2 + Fe3O4— Fe + H2O9、 H2 + Fe X O Y— Fe + H2O 10、H2 + WO3—— W + H2O11 、CO + O2 — CO2 12、Fe + H2O—— H2+ Fe3O4三、奇数配偶法：（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）1、FeS2 + O2 — Fe2O3 + SO22、 C2H2 + O2—CO2+ H2O3、 C + Fe2O3— Fe + CO24、 MnO2 + HCl— MnCl2 + Cl2 + H2O5、 Cl2 + Ca（OH）2— CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O四、归一法：（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）1、 C2H2 + O2—CO2 + H2O2、C6H6 + O2—— CO2 + H2O3、C22H46 + O2—CO2 + H2O4、 NH3 + Cl2— NH4Cl + N25、 As2O3+ Zn + HCl—AsH3+ ZnCl2+ H2O6、C X H Y+ O2——CO2+ H2O五、题型变化：1、3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化学式为。
化学的有关计算一、知识要点初中化学教材中所涉及的计算主要有三大类，即溶液中有关溶质质量分数的计算，根据化学方程式的计算和根据化学式的计算，其中根据化学方程式计算和有关溶质质量分数的计算又可有综合题型，这是学生知识综合素质的体现。
现对化学计算的几种延伸题型作以下总结。
二、例题讲解知识点1、：相对原子质量的有关计算1、原子中：质子数=核电荷数=核外电子数2、相对原子质量：以一个碳原子（质子数和中子数都是6）的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。
即 A 原子的相对原子质量 ＝ 12/112A ）原子质量的一个碳（原子的实际质量一个 例1、若将作为元素原子相对质量参照计算标准的碳原子C —12的原子相对质量定为6，与现行数据相比，下列各项相应发生变化的是（ a ）A. 氢元素的原子相对质量B. 碳原子的质量C. 44克CO 2所含的分子个数D. 一个CO 分子的质量总结：计算原子的相对质量，需要根据公式：原子的相对质量=原子的实际质量/标准值，一旦题目要求用新给定的标准值，就照此公式以新的标准值计算。
很明显，原子的实际质量不会因为标准值的改变而改变，但原子的相对质量却会因标准值改变而跟着改变。
例2、一个SO 2的分子的质量为nkg ，一个SO 3分子的质量为mkg ，以硫原子的质量的1/12作为原子量标准，则SO 3的分子量为 （用n.m 的代数式表示）知识点2：化学式有关计算中的基本题型1、根据化学式计算化合价例3、酒后驾驶是一种非常严重的违法行为，交警常用“司机饮酒检测仪”检查司机呼出的气体以判断他是否饮酒。
司机呼出的乙醇分子能在硫酸存在的条件下，使红色的三氧化铬变为绿色的硫酸铬。
硫酸铬[Cr 2（SO 4）3]中Cr 元素的化合价为（ A ）A. +3B. +5C. +6D. +7例4、根据元素化合价高低的顺序，在NH 4Cl 、N 2、N 2O 、X 、N 2O 3、NO 2、KNO 3的排列中X 应是 （ C ）A. KNO 2B. 424SO )NH (C. NOD. N 2O 5例5、铝碳酸镁是一种天然矿物，它最广泛的用途是作为新型抗酸药，用于治疗胃溃疡和胃酸过多症等，其化学式为O H 4CO )OH (Mg Al 23x 62 ，其中x 为 （ B ）A. 15B. 16C. 17D. 182、根据化学式计算相对分子质量例6：计算2CuSO 4·5H 2O 的相对分子质量=2×[64+32+16×4+5×（1×2+16）]=2×250=5003、根据化学式计算化合物中各元素的质量比或某元素的质量分数例7、2001年诺贝尔化学奖授予了美国化学家诺尔斯博士、日本化学家野依良治教授和美国化学家沙普利斯教授，以表彰他们对催化不对称性合成的重大贡献。
初中化学知识点总结大全（详细）初中化学知识点总结大全1、化学计算化学式子要配平，必须纯量代方程，单位上下要统一，左右倍数要相等。
质量单位若用克，标况气体对应升，遇到两个已知量，应照不足来进行。
含量损失与产量，乘除多少应分清。
2、气体制备气体制备首至尾，操作步骤各有位，发生装置位于头，洗涤装置紧随后，除杂装置分干湿，干燥装置把水留;集气要分气和水，性质实验分先后，有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。
有时装置少几个，基本顺序不可丢，偶尔出现小变化，相对位置仔细求。
3、氢气还原氧化铜试管被夹向下倾，实验开始先通氢，空气排尽再点灯，冷至室温再停氢先点灯，会爆炸，先停氢，会氧化，由黑变红即变化，云长脸上笑哈哈。
4、化合价口诀一价钾钠氟氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷;二三铁，二四碳。
二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。
5、溶解性口诀钾钠铵盐溶水快①硫酸盐除去钡铅钙②氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。
③口诀中未有皆下沉。
6、120号元素顺序口诀氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖;钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。
7、金属活动性口诀钾钙钠镁铝。
锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。
8、制氧气口诀二氧化锰氯酸钾;混和均匀把热加。
制氧装置有特点;底高口低略倾斜。
7、集气口诀与水作用用排气法;根据密度定上下。
不溶微溶排水法;所得气体纯度大。
10、电解水口诀正氧体小能助燃;负氢体大能燃烧。
11、化合价口诀常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅;下面再把变价归。
全部金属是正价;一二铜来二三铁。
锰正二四与六七;碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。
有负二正四六;边记边用就会熟。
12、常见根价口诀一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。
暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。
13、化合价口诀二一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳，二四六硫都齐;全铜以二价最常见。
［知识要点梳理］助知识点一：化学方程式的计算步骤函实例：工业上，高温煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。
如果要制取1t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？解：①根据题意设未知量设需要碳酸钙的质量为x。
②写出反应的化学方程式并配平CaCO3里建CaO + CO2 T③写出相关物质的相对分子质量100 56和已知量、未知量x 1t100 56④列出比例式，求解二北100 x Itx= 、=1.8t答：需要碳酸钙1.8t。
⑤简明地写出答案【要点诠释】(1)化学方程式书写要正确，否则会一错全错；(2)化学方程式中体现的是各纯净物质间的质量关系，故只有纯净物的质量才能代入计算；(3)质量单位要统一，在解题过程中，已知量后一定要带单位，未知量求出后也要带单位；(4)解题要严格按照格式书写。
知识点二：利用化学方程式计算的规范格式及注意事项二知识点一实例的规范解题格式如下：解：设需要碳酸钙的质量为x。
-------------------- 注意：未知数不能带单位CaCO3金娶CaO + CO2 T -------------------------------------------------------------------- 化学方程式一定要配平100 5611t -------------------------------------------- 已知量不要忘记带单位100 56 x 二It100-ltx=56=1.8t ------------------------------------- 计算结果要有单位答：需要碳酸钙1.8t。
【要点诠释】利用一种反应物或生成物的质量，计算出另一种反应物或生成物的质量的计算格式是本课题的重点：一解二设最后答，化学方程(式)不能差；准确寻找质量比，纯量代入不掺假；所有单位要一致，列式计算解决它。
知识点三：几种常见的计算类型混1.常规题：已知反应物(或生成物)的质量，利用化学方程式求生成物(或反应物)的质量。
化学式的计算一、简单计算1. 基本计算2. 已知元素的质量分数，由物质质量求元素质量某元素的质量＝物质的质量×该元素的质量分数3. 已知元素的质量分数，由元素质量求物质质量二、相当量的计算方法：哪种元素的质量相当，就把两物质中该元素的原子个数配平，再列比例式求解。
例如，求69克乙醇（C2H5OH）中所含氢元素的质量与多少克水中所含氢元素的质量相当？则可假设符合题目要求的水的质量为x，然后找出每个乙醇分子和水分子中氢原子的个数，根据最小公倍数的方法进行配比，使其氢原子个数相等，再根据C2H5OH ~ 3H2O46 3×1869g x三、元素质量比与化学式的互求分析：求化学式即求化合物中的原子个数比。
例如，若已知某氮的氧化物中氮元素与氧元素的质量比为7∶20，要求该氧化物的化学式，则可以设该氧化物的化学式为N x O y，再利用元素质量比列式求解：根据x、y的比即得该氧化物的化学式为N2O5。
四、元素质量比与物质质量比的互求1. 物质质量相同，求某元素的质量比方法：设1法—先设物质质量为1，再进行计算。
如，求相同质量的SO2与SO3中所含氧元素的质量比，所含硫元素的质量比。
可以设SO2与SO3的质量为1，则氧元素的质量比硫元素的质量比2. 某元素质量相同，求物质的质量比方法：配数法——通过配系数使两物质中该元素的原子个数相等（找最小公倍数），原子个数相等即表示元素质量相等，则两物质的相对分子质量和的比值即为各物质的质量比。
如，要使SO2与SO3含相同质量的氧元素，求SO2与SO3的质量比。
此时可以找出SO2与SO3中氧原子个数的最小公倍数，在分子前配相应系数使氧原子个数相等，列出比例式即可求得：3SO2 ~ 2SO33×64 2×80SO2与SO3的质量比＝（3×64）∶（2×80）＝6∶5五、例题分析例题我国首辆使用二甲醚为燃料的城市客车有效地解决了公交车冒黑烟的问题。
化学教案化学中的有关计算作者：河南省汝州市三中工作单位：河南省汝州市三中时间：二零一五年四月化学中的有关计算重要概念的含义与应用化学计算是借助于用数学计算的知识，从量的方面来对化学的概念或原理加深理解或通过计算进一步掌握物质的性质及其变化规律。
另外，通过计算还能培养分析、推理、归纳等逻辑思维能力和解决实际问题的能力。
教学过程：初中化学计算的主要内容如下：(一)有关化学式的计算1.计算相对分子质量。
相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。
通过化学式可以计算出该物质的相对分子质量，也可以通过相对分子质量，求某物质的化学式。
在计算的过程中应注意化学式前面的数字(系数)与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“相乘”不是“相加”；若计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中间的“•”与结晶水的相对分子质量之间是“相加”不是“相乘”。
例计算5CuSO4•5H2O的相对分子质量总和。
5CuSO4•5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)]=5×[160+5×18 ]=12502.计算化合物中各元素的质量比计算的依据是所含元素的质量比，等于微观上每个分子(即化学式)中各种原子的个数与其原子量的乘积之比。
例计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。
氧化物的化学式：Fe2O3，则Fe∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶3 3.计算化合物中某元素的质量分数宏观上化合物中某元素的质量分数等于微观上化合物的每个分子中，该元素的原子的相对原子质量总和与化合物的相对分子质量之比，例题：(2012)13.右图是某输液瓶标签上的部分内容。
葡萄糖由种元素组成，其中碳元素的质量分数为。
(二)有关化学方程式的计算化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。
化学方程式不仅表达了物质在质的方面的变化关系，即什么是反应物质和什么是生成物质，而且还表达物质在量的方面的变化关系，即反应物质和生成物质的质量关系，同时包括反应物质和生成物质的微粒个数关系，这是有关化学方程式计算的理论依据。
化学计算公式大全总结初中一、有关化学式的计算。
1. 相对分子质量（Mr）- 定义：化学式中各原子的相对原子质量的总和。
- 计算公式：- 对于单质，如O_2，Mr = 16×2 = 32；- 对于化合物，如H_2O，Mr=(1×2 + 16)=18。
2. 元素质量比。
- 计算公式：在化合物AxBy中，A、B元素的质量比=(A元素的相对原子质量× x):(B元素的相对原子质量× y)。
- 例如，在CO_2中，碳、氧元素的质量比=(12×1):(16×2)=12:32 = 3:8。
3. 元素的质量分数。
- 计算公式：ω(A)=(A元素的相对原子质量×原子个数)/(相对分子质量)×100%- 例如，在NH_4NO_3中，氮元素的质量分数ω(N)=(14×2)/(14×2 +1×4+16×3)×100%=(28)/(80)×100% = 35%二、有关化学方程式的计算。
1. 根据化学方程式计算的依据。
- 化学方程式中各物质之间的质量比等于相对分子质量（或相对原子质量）与化学计量数的乘积之比。
- 例如：2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O，H_2、O_2、H_2O的质量比为(2×2):32:(2×18)=4:32:36 = 1:8:9。
2. 计算步骤（以加热分解15.8g高锰酸钾制取氧气为例）- 设未知量：设可制取氧气的质量为x。
- 写出反应的化学方程式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2 + O_2↑。
- 找出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量：- KMnO_4的相对分子质量=39 + 55+16×4 = 158，O_2的相对分子质量=32。
- 已知KMnO_4的质量为15.8g。
- 列比例式求解：- 根据化学方程式中KMnO_4与O_2的质量比(2×158):32，可列出比例式(2×158)/(32)=(15.8g)/(x)，解得x = 1.6g。
初中化学方程式归纳铜：CuSO4o5H2O====CuSO4+5H2O↑ 现象：固体由蓝色变为白色高温CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成H2+CuO====Cu+H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：有红色金属生成Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成铁：Fe+2HCl==FeCl2+H2 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na Cl 现象：有白色絮状沉淀生成4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁银：AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2Na NO3 现象：有白色沉淀生成补充化学方程式：3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体2FeCl3+Fe==3FeCl2 现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成初中化学知识点汇总质量守恒定律与化学方程式的综合应用(1)根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类和数目相等，推断反应物或生物的化学式。
有关化学方程式的计算化学方程式是用化学式表示化学反响的式子，化学方程式不仅表达了物质在质的方面的变化关系，即什么是反响物质和什么是生成物质，而且还表达物质在量的方面的变化关系，即反响物质和生成物质的质量关系，同时包括反响物质和生成物质的微粒个数关系，这是有关化学方程式计算的理论依据。
1、有关反响物和生成物的计算这是化学方程式计算中最根底的题型，要深刻理解化学方程式的含义，理解反响物质和生成物质在微观上和质量上的关系。
例如将一氧化碳在空气中点燃后生成二氧化碳的化学反响中，它们的关系：2CO+O2=2CO2微粒比：2∶1∶2质量比：2×28∶32∶88(7∶4∶11)体积比：2∶1∶2(同温、同压)质量守恒：56+32=88可以看出，化学方程式能表达出多种量的关系，这些关系都是解答有关化学方程中的和未知的隐含的条件，这些条件都可以应用于计算时的“桥梁〞，是整个计算题的根底和依据。
2.不纯物的计算化学方程式中所表示的反响物和生成物都是指纯洁物，不纯物质不能代入方程式进展计算。
遇到不纯物质时，需要将不纯物质换算成纯洁物质的量，才能代入方程式，按质量比进展计算。
计算关系为：纯洁物的质量=不纯物的质量×纯洁物的质量分数例用含Fe2O375%的赤铁矿石20吨，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？解：20吨赤铁矿石中含纯Fe2O3的质量为：20吨×75%=15吨设可炼出含杂质4%的生铁质量为*Fe2O3+3CO=2Fe+3CO216011215吨(1-4%)**=12.5吨3.选量(过量)计算化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律。
在质量守恒定律中，“参加反响的各物质的质量总和，等于反响生成的各物质的质量总和〞。
要着重理解“参加〞两个字的含义，即没有“参加〞反响的物质，就不应计算在。
在有些计算题中，给出了两种反响物的质量，求生成物，这时就必须考虑，给出的两种物质的质量是否都恰好参加了反响。
![[全]中考初中化学必考点-化学方程式的计算-详解[优质]](https://uimg.taocdn.com/9f68722b7c1cfad6185fa75b.webp)
中考初中化学必考点-化学方程式的计算“化学方程式的计算”是中考化学里的重要考点，涉及到的知识比较多，是对化学知识综合性的考查。
要求学生理解化学方程式的意义；熟悉化学方程式的正确书写；掌握关于化学方程式中物质质量的关系。
这一知识点的考核也就无形中成为了拉开学生成绩差距的重要因素。
其实化学方程式的计算并不是很难，只要掌握“未、式、列、比、解、答”六个字，就可以很好地解决关于化学方程式的计算问题。
下面就对如何解答“关于化学方程式的计算”进行详细阐述。
1、“未”-设未知数，就是对于题目中要求计算的未知量进行“题设”。
在化学中的计算题一般都需要“设未知数”，这样做主要是为了在解题的过程中便于计算。
中考化学试卷评分标准中明确规定化学计算题严格按照步骤给分。
“题设”这一步要计算在该题的总分内，也就是说“设未知数”占一定比例的分值，一般为“0.5分或1.0分”不等。
这样做的目的是为了更好地培养学生严谨的解题思维。
化学计算中的“设未知数”是有严格的要求，即未知数的后面不能带单位，例如“要制取8克，需要多少克高锰酸钾？”。
解题的第一步就是设未知数，可以设为“要制取8克的氧气，需要高锰酸钾的质量为X”；而不能设为“要制取8克的氧气，需要高锰酸钾的质量为X克”。
正确的“题设”是在设未知数的后面不能带上单位；对于需要计算体积和百分比浓度的题目，题设的未知数后面不能够带上单位，可以“设需要某气体的体积为X，或生成某气体的体积为X；某物质的百分比浓度为X等”。
2、“式”-写出涉及到相关计算的化学方程式。
这也是计算步骤的第二步书，写化学方程式是解题的关键步骤，方程式的正误关系到整道题目解答的成败；如果化学方程式书写错了，那该题目解答几乎得不到分，所以大家一定要能够写得出来常见的化学反应方程式。
对于“关于化学方程式的计算”的第二步，要把握以下两点。
首先，书写化学方程式一定要遵循客观事实和质量守恒定律。
化学方程式中的物质必须符合化学实验事实，不能随意臆造根本不存在的物质，物质的化学式书写遵循“正负化合价的代数和等于零”的原则。
初中化学竞赛辅导第三部分 化学计算[复习指导]有关化学式的计算公式：(1)化合物中某元素质量分数的计算式%100⨯⨯化合物的相对分子质量相对原子质量原子个数化合物分子中某元素的(2)化合物质量与所含元素质量的关系式化合物的相对分子质量相对原子质量原子个数化合物分子中某元素的化合物质量）化合物中某元素质量（⨯=g有关化学方程式计算公式：(1)气体密度(标准状况下)的计算式）（标准状况时气体的体积）气体的质量（）气体密度（L g L g =/(2)不纯物质中某纯物质的质量的计算式某纯物质的质量(g)=不纯物质的质量(g)×该物质的质量分数(3)物质纯度的计算式%100⨯=）不纯物质的质量（）该物质的质量（某物质的纯度g g(4)混合物中表示组分质量分数的计算式%100⨯=）混合物的质量（）该组分的质量（某组分的质量分数g g有关溶质质量分数的计算公式：%100⨯=）溶液的质量（）溶质的质量（溶质的质量分数g g溶液稀释的计算式：根据稀释前溶液中溶质的质量=稀释后溶液中溶质的质量若用M 表示溶液质量，a% 表示溶液浓度，则：M 前×a 前%=M 后×a 后%根据化学式的计算：(1)根据化学式计算相对分子质量或根据相对分子质量计算某元素的相对原子质量。
(2)化学式前边的系数与相对分子质量之间的关系是“相乘”不是相加。
(3)结晶水合物的“.”表示某化合物与水的相对分子质量之和“相加”而不是相乘。
根据化学式计算各元素的质量比：化合物的一个分子中各元素的相对原子质量之和的最简整数比，就是各元素的质量比。
根据化学式计算化合物中各元素的质量分数：化合物中的一个分子中，某元素原子的相对原子质量之和占相对分子质量的百分数就是化合物中该元素的质量分数。
根据化学方程式的计算：这类计算的依据是化学方程式所表示出的化学反应中物质之间的质量关系。
见有关的化学方程式计算公式。
因此解题时要根据题意写出正确的化学方程式。
化学初三中考必背知识点化学是一门充满神奇和趣味的学科，对于初三的同学们来说，掌握好一些必背的知识点，对于中考取得好成绩至关重要。
以下就是为大家整理的初三化学中考必背知识点。
一、化学用语1、元素符号要记住常见元素的符号，比如氢（H）、氧（O）、碳（C）、氮（N）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）等。
元素符号不仅是表示元素的缩写，也是化学计算和化学方程式书写的基础。
2、化学式用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。
要能正确书写常见物质的化学式，如氧气（O₂）、二氧化碳（CO₂）、水（H₂O）、氯化钠（NaCl）等。
同时，要理解化学式中各元素符号右下角数字的含义，它表示了该元素原子的个数比。
3、化学方程式化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。
书写化学方程式要遵循质量守恒定律，即反应前后原子的种类和数目不变。
例如，氢气燃烧生成水的化学方程式为：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O 。
要能够正确书写和配平常见的化学方程式，并理解其含义。
二、物质的性质和变化1、物理变化和化学变化物理变化是没有生成新物质的变化，比如水的蒸发、玻璃的破碎等；化学变化是生成新物质的变化，比如铁的生锈、蜡烛的燃烧等。
判断一个变化是物理变化还是化学变化的关键在于是否有新物质生成。
2、物理性质和化学性质物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等；化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
3、化学反应的类型（1）化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，例如：C ＋ O₂点燃 CO₂。
（2）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，例如：2H₂O₂ MnO₂ 2H₂O ＋ O₂↑ 。
（3）置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，例如：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu 。
（4）复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，例如：HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H₂O 。
初中化学方程式汇总常用计算公式化合物化学式为AmBn，其中A、B分别代表元素，m、n分别代表原子个数。
根据该化合物的化学式，可以得到以下计算公式：1.相对分子质量 = A的相对原子质量×m + B的相对原子质量×n2.A元素与B元素的质量比 = A的相对原子质量×m : B的相对原子质量×n3.A元素的质量分数ω = A的相对原子质量×m / AmBn的相对分子质量4.混合物中含某物质的质量分数（纯度）= 纯物质的质量/ 混合物的总质量×100% = 1-杂质的质量分数5.溶质的质量分数 = 溶质质量 / 溶液质量×100% = 溶质质量 / (溶质质量+溶剂质量) ×100%6.溶液的稀释与浓缩公式为：M浓×a%浓 = M稀×b%稀 = (M浓+增加的溶剂质量) ×b%稀7.相对溶质不同质量分数的两种溶液混合公式为：M浓×a%浓 + M稀×b%稀 = (M浓+M稀) ×c%8.溶液中溶质的质量 = 溶液的质量×溶液中溶质的质量分数，也可以用溶液中溶质的质量 = 溶液的体积×溶液的密度计算。
初中化学方程式氧气是一种重要的化学物质，具有多种反应性质。
以下是关于氧气反应的一些方程式：1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → 2Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu + O2 → 2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 → 2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 → 2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 → 2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S + O2 → SO28.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 → CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 → 2CO除了单质反应外，氧气还可以与化合物反应，如：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 → 2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O氧气的来源可以通过实验得到，例如通过加热高锰酸钾可以得到氧气，化学方程式为：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 +O2.还有一种实验是玻义耳研究空气的成分，通过实验可以得到空气中含有氧气，化学方程式为：2HgO → 2Hg + O2↑。
与化学式有关的八种计算(1)化学式是初中化学重要的知识点，对化学式概念的理解及有关化学式的计算技能的掌握，具有承上启下的作用。
不仅是分子、元素、原子知识的巩固、应用、加深，而且是继续学习氢、碳、铁、酸、碱、盐、化学方程式内容的基本工具。
一、计算元素种类、原子个数例１ＮＨ４ＮＯ３中共有＿＿＿＿种元素，＿＿＿＿＿个原子。
解析：化学式中重复出现的Ｎ只算一种，共三种，原子总数：２个氮原子＋４个氢原子＋３个氧原子＝９例２蔗糖在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳和水，则蔗糖中一定有＿＿＿＿＿元素，可能有＿＿＿＿＿元素。
将蔗糖隔绝空加热生成碳和水，则蔗糖中含有的元素是＿＿＿＿＿。
解析：生成物中有ＣＯ２和Ｈ２Ｏ，共Ｃ、Ｈ、Ｏ三种元素，反应物也应有这三种，若氧元素全部由氧气提供，则蔗糖中有Ｃ、Ｈ元素，反之则蔗糖中Ｃ、Ｈ、Ｏ三种都有，可得蔗糖有一定有Ｃ、Ｈ、Ｏ三种元素都有。
二、计算相对质量１、计算相对分子质量例１（ＨＮ４）２ＳＯ４的相对分子质量＝＿＿＿＿＿，ＣｕＳＯ４·５Ｈ２Ｏ的相对分子质量＝＿＿＿＿＿＿。
解析：（ＨＮ４）２ＳＯ４的相对分子质量＝（１４＋１×４）×２＋３２＋１６×４＝１３２ＣｕＳＯ４·５Ｈ２Ｏ的相对分子质量＝６３．５＋３２＋１６×４＋５（１×２＋１６）＝２４９．５元素符号之间用“＋”，元素符号与数字间用“×”，括号保留，括号前后的数字用“×”，结晶水合物中间的“·”变为“＋”，不要与数学上的乘号“·”混淆。
２、计算相对原子质量例１ｍｇ化学式为ＲＯ的氧化物中含有ｎｇＲ，则Ｒ的相对原子质量为＿＿＿＿。
解析：Ｏ的质量＝（ｍ－ｎ）ｇＯ的相对原了质量为１６则Ｏ的相对原子质量的标准“１”＝ｍ－ｎ１６，Ｒ的相对原子质量＝ｎｍ－ｎ１６＝１６ｎｍ－ｎ例２某物质化学式为Ｈ２ＲＯ４，相对分子质量为９８，则Ｒ的相对原子质量为＿＿＿＿＿，该元素１个原子中有１６个中子，该元素的符号为＿＿＿＿＿．解析：根据相对分子质量的计算１×２＋Ｒ的相对原子质量＋１６×４＝９８Ｒ的相对原子质量＝３２又因质子数＋中子数＝相对原子质量则Ｒ的质子数＝３２－１６＝１６，Ｒ为Ｓ。
化学初中公式知识点总结一、化学公式的概念1.1 化学公式的定义化学公式是用化学符号表示化学物质中元素种类和元素的数量关系的一种书写规则。
化学公式有分子式、离子式和结构式等不同形式。
它通常由元素符号和带下标的数字组成，用来表示化合物中不同元素的种类和相对数量。
1.2 化学公式的分类1.2.1 分子式分子式是用元素符号和下标表示化合物中元素的种类和数量，如H₂O表示水分子中含有2个氢原子和1个氧原子。
1.2.2 离子式离子式是用元素符号和电荷数表示离子化合物中阳离子和阴离子的种类和数量关系，如Na⁺Cl⁻表示氯化钠中含有一个钠离子和一个氯离子。
1.2.3 结构式结构式是用化学键表示分子中原子之间的连接方式，它能够直观地显示化合物中原子的空间排列关系，如H-O-H表示水分子中两个氢原子和一个氧原子通过共价键连接的结构。
1.3 化学公式的应用化学公式是化学知识的基本表示形式，它能够直观地表示化合物的组成和结构，是化学思维和讨论的基础。
在实际应用中，化学公式常常用于描述化学反应、计算化学物质的质量和摩尔比、预测化学物质的性质等方面。
二、化学公式的知识点2.1 元素的符号和原子序数元素的符号是用拉丁字母或者拉丁字母的缩写表示元素的名称，如H表示氢元素、O表示氧元素。
原子序数是元素在元素周期表中的位置序号，用来表示元素的电子层数和化学性质。
2.2 原子和分子的概念原子是构成化合物的最小粒子，具有特定的质量和电荷。
分子是由两个以上原子通过化学键结合而成的最小稳定粒子，具有独特的化学性质和结构。
2.3 化合物的命名和化学式化合物的名称和化学式是化合物的基本特征，能够直观地表示化合物的组成和种类。
根据离子化合物和分子化合物的特性，化合物的命名和化学式有所不同。
2.3.1 离子化合物的命名和化学式离子化合物通常由金属元素和非金属元素以离子形式结合而成。
离子化合物的命名一般按照非金属元素的名称+金属元素的名称+“化合物”来进行。
初中化学知识点：有关化学式的计算
⒈计算物质的相对分子质量= 各元素的相对原子质量原子个数之和
⒉计算物质组成元素的质量比= 各元素的相对原子质量原子个数之比
⒊计算物质中某元素的质量分数
⒋计算一定质量的化合物中含某元素的质量
某元素的质量= 化合物的质量化合物中该元素的质量分数
⒌已知化合物中各元素的质量比和各元素的相对原子质量，
求原子个数比
各元素的原子个数比= 各元素的质量/各元素的相对原子质量之比
应用：能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
