初中化学反应式

1.石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O2.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下：H2O2（MnO2）=2H2O+ O2↑3.加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑4.加热氯酸钾和二氧化锰混合加热：2KClO3（MnO2、加热）=2KCl+3O2↑5.加热碳酸钙：CaCO3高温CaO + CO2↑6.电解水：2H2O 通电2H2↑+ O2↑7.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO28.氯化钠溶液和硝酸银溶液反应：NaCl + AgNO3 =AgCl↓+ NaNO39.硫酸钠和氯化钡反应：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2NaCl10.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O11.二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温= 2CO12.高锰酸钾制氧气：2KMnO4△=K2MnO4 + MnO2 + O2↑13.锌与稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑14.铁与稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑15.碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑16.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑17.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2↓+Na2SO418.氢氧化钙与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O19.氢氧化钠与二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O20.碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3△NH3↑+ H2O↑+ CO2↑21.氧化铜与盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O22.氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O23.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑24.氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH25.氢氧化钠与硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O26.碳酸钠与氢氧化钙反应：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH27.碳酸氢钠与氢氧化钠反应：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O28.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑29.氢氧化钙与碳酸钾反应：Ca(OH)2 + K2CO3 = CaCO3↓+ 2KOH30.硫酸铜与氢氧化钠反应：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO431.氯化铁与氢氧化钠反应：FeCl= + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl32.硫酸氢钠与碳酸钠反应：NaHSO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2↑33.氢氧化钠与氯化铁反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl34.碳酸氢铵与稀盐酸反应：NH4HCO3 + HCl = NH4Cl + H2O + CO2↑35.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑36.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 高温Cu + H2O37.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO238.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO高温Cu+CO239.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑40.二氧化碳通过炽热的炭层：C + CO2高温2CO41.氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O42.硫在氧气中燃烧：S + O2点燃SO243.红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O544.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO高温Cu+CO245.甲烷燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O46.酒精燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O47.碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑48.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑49.硫酸与氢氧化钠反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O50.氯化钠与硝酸银反应：NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3。

118个化学方程式（初中）燃烧（高温）1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O56、硫粉在空气中燃烧： S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO22CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO+CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO231、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑一．物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+O22CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S+O2SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl+3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O43Fe+4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O⑸酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl⑺碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH⑻盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O化学方程式反应现象应用1. 2Mg+O22MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2. 2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验3. 2Cu+O22CuO红色金属变为黑色固体4. 4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体5. 3Fe+2O2Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热6. C+O2CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊7. S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰8. 2H2+O22H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料9. 4P+5O22P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量10. CH4+2O22H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧11. 2C2H2+5O22H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属12. 2KClO32KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气13. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气14. 2HgO2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验15. 2H2O2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水16. Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热17. NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失18. Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气19. Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解20. Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解21. 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解22. Fe2O3+3H22Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性23. Fe3O4+4H23Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性24. WO3+3H2W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性25. MoO3+3H2Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性26. 2Na+Cl22NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、27. H2+Cl22HCl 苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸28. CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验29. 2C+O22CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因30. 2CO+O22CO2蓝色火焰煤气燃烧31. C+CuO2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属32. 2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑冶炼金属33．Fe3O4+2C3Fe+2CO2↑冶炼金属34. C+CO22CO35. CO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性36. H2CO3CO2↑+H2O石蕊红色褪去37. Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁38. CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化39. Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成40. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头41. CaCO3CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰42. CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢43. Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理44. Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理45. MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体46. CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属47. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2冶炼金属原理48. Fe3O4+4CO3Fe+4CO2冶炼金属原理49. WO3+3CO W+3CO2冶炼金属原理50. CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O51．2CH3OH+3O22CO2+4H2O52. C2H5OH+3O22CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧53. Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜54. Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)255. Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银56. Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜57. Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈58. Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解59．Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解60. CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色61. ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解62. MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解63. CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解64. NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解65. Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解66. Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解67. Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多68. Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色69. Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O70. HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理71. Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈72. Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解73. CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色74. ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解75. MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解76. 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O77. Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解78. Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O79．Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解80. 2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解81. 2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色82. Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理83. BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理84. Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理85. Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解86. CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色87. ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解88. MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解89. CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解90. NaOH+HNO3==NaNO3+H2O91. Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解92．Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解93. Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解94. Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2O95. Fe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色96. 3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO497. 3NH3+H3PO4==(NH4)3PO498. 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O吸收CO、O2、H2中的CO299. 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）100. FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成101．AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成102. MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl103. CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成104. CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆105. Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用106. Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱107. Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成108. Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成109. CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末110. CuSO4+H2O CuSO4+5H2O白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水111. AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子112. BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子113. CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成114. MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成115. CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑116. MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑117. NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子118. NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。

初中常见的化学方程式一、化合反应（反应物可以有多个，生成物一定只有一个的为化合反应）1、红(白)磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5现象：（1）发出白光(2）放出热量（3）生成大量白烟.2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃Fe3O4现象：(1）剧烈燃烧，火星四射（2)放出热量(3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底。

4、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2现象:A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧（1)发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。

6、碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

8、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO现象：（1)发出耀眼的白光（2）放出热量(3）生成白色粉末9、铜在空气中受热：2Cu + O2△2CuO现象：铜丝变黑。

10、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO12、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温2CO(是吸热的反应）13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊.14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 现象:石蕊试液由紫色变成红色。

注意：酸性氧化物＋水→酸如：SO2 + H2O === H2SO3SO3 + H2O === H2SO415、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH）2（此反应放出热量）注意：碱性氧化物＋水→碱氧化钠溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH氧化钾溶于水：K2O + H2O＝2KOH氧化钡溶于水：BaO + H2O ==== Ba（OH）216、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl点燃2NaCl17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O二、分解反应:（反应物有且只能有一个,生成物可以有多个）17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑现象：（1）电极上有气泡产生。

一、化合反应：1、2H2+O2点燃2H2O2、4P+5O2点燃2P2O53、S+O2点燃SO24、2C+O2点燃2CO5、C+O2点燃CO26、2Mg+O2点燃2MgO7、3Fe+2O2点燃Fe3O48、2Cu+O2△2CuO9、CaO+H2O==C a(O H)210、CO2+H2O==H2CO311、2CO+O2点燃2CO212、CuSO4+5 H2O==CuSO4·5 H2O13、C+CO2高温2CO二、分解反应：14、Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑15、2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑16、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑17、NH4HCO3△NH3↑+H2O+CO2↑18、CaCO3高温CaO+CO2↑19、2H2O通电2H2↑+O2↑20、H2CO3==H2O+CO2↑21、2H2O2催化剂2H2O+O2↑22、CuSO4•5H2O△CuSO4+5 H2O三、置换反应：23、H2+CuO△2O24、3H2+Fe2O3△Fe+3H2O25、C+2CuO高温2Cu+CO2↑26、3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑27、Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑28、2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑29、Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑30、Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑31、Fe+2HCl == FeCl2 +H2↑32、Mg+2HCl==MgCl2+H2↑33、2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑34、Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑35、Fe+2AgNO3== Fe(NO3)2+2Ag36、Fe+CuSO4==FeSO4+Cu37、Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu38、2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu39、Fe+Cu(NO3)2==F e(N O3)2+Cu40、Zn+Cu(NO3)2==Zn(N O3)2+Cu41、2Al+3Cu(NO3)2==2A l(N O3)3+3Cu四、复分解反应：42、HCl+NaOH==NaCl+H2O43、H2SO4+NaOH==Na2SO4+H2O44、HNO3+NaOH==NaNO3+H2O45、HCl+KOH==KCl+H2O46、H2SO4+2KOH==K2SO4+H2O47、HNO3+KOH==KNO3+H2O48、2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑49、H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2↑50、2HNO3+Na2CO3==2NaNO3+H2O+CO2↑51、HCl+AgNO3==AgC l↓+HNO352、H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl53、H2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2HNO354、2KOH+CuSO4==C u(OH)2↓+K2SO455、2KOH+Cu(NO3)2==C u(OH)2↓+2KNO356、2KOH+CuCl2==C u(OH)2↓+2KCl57、2NaOH+CuSO4==C u(O H)2↓+Na2SO458、2NaOH+Cu(NO3)2==C u(O H)2↓+2NaNO359、NaOH+NH4NO3==NaNO3+H2O+NH3↑60、2NaOH+(NH4)2SO4==Na2SO4+2H2O+2NH3↑61、3NaOH+FeCl3==F e(O H)3↓+3NaCl62、6NaOH+Fe2(SO4)3==2F e(O H)3↓+3Na2SO463、3KOH+Fe(NO3)3==F e(O H)3↓+3KNO364、6KOH+Fe2(SO4)3==2F e(O H)3↓+3K2SO465、3KOH+Fe(NO3)3==F e(O H)3↓+3KNO366、Ba(OH)2+ CuSO4==BaSO4↓+C u(O H)2↓67、Ba(OH)2+Cu(NO3)2==C u(O H)2↓+B a(N O3)268、Ba(OH)2+CuCl2==C u(O H)2↓+BaCl269、2HCl+CuO==CuCl2+H2O70、2HNO3+CuO==C u(N O3)2+H2O71、H2SO4+CuO==CuSO4+H2O72、6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O73、6HNO3+ Fe2O3==2F e(N O3)3+3H2O74、3H2SO4+ Fe2O3==Fe2(SO4)3+3H2O75、N aCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO376、K Cl+ AgNO3==AgCl↓+KNO377、C aCl2+2AgNO3==2AgCl↓+C u(N O3)278、M gCl2+2AgNO3==2AgCl↓+M g(N O3)279、N a2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl80、K2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2KCl81、N a2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2NaNO382、K2SO4+ Ba(NO3)2==BaSO4↓+2KNO383、N a2CO3+ Ba(NO3)2==BaCO3↓+2NaNO384、N a2CO3+ BaCl2==BaCO3↓+2NaCl85、K2 CO3+ Ba(NO3)2==BaCO3↓+2KNO386、K2 CO3+ BaCl2==BaCO3↓+2KCl87、N a2CO3+CuCl2==CuCO3↓+2NaCl88、N a2CO3+CuSO4==CuCO3↓+Na2SO489、N a2CO3+Cu(NO3)2==CuCO3↓+2NaNO390、K2 CO3+CuCl2==CuCO3↓+2KCl91、K2 CO3+CuSO4==CuCO3↓+K2SO492、K2 CO3+Cu(NO3)2==CuCO3↓+2KNO3五、其它反应:93、C O2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O94、C O2+ 2NaOH==Na2CO3+H2O95、S O2+ 2NaOH==Na2SO3+H2O96、C O+ CuO高温Cu+CO297、3CO+ Fe2O3高温2Fe+3CO298、C H4+2O2点燃2H2O+CO299、C2H5OH+3O2点燃3H2O+2CO2100、2CH3OH+3O2点燃4H2O+2CO2小结：1、（1—8）：单质+O2→氧化物2、（23、24）H2+金属氧化物→金属+H2O3、（25、26）C+金属氧化物→金属+CO24、（27—34）金属+酸→盐+ H25、（35—41）金属+盐→新金属+新盐6、（42—47）酸+碱→盐+ H2O7、（48—53）酸+盐→新酸+新盐其中（48—50）酸+碳酸盐→盐+ H2O+CO28、（54—68）碱+盐→新碱+新盐其中（59、60）碱+铵盐→盐+ H2O+NH39、（69—74）酸+金属氧化物→盐+ H2O10、（75—92）盐+盐→两种新盐11、（93—95）碱+非金属氧化物→盐+ H2O12、（96、97）CO+金属氧化物→金属+CO213、（98—100）有机物+O2→CO2+ H2O。

初中化学反应常见的化学方程式总结一、与O2相关的反应：（1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O 2====点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2====点燃Fe 3O 43. 铜在空气中受热：2Cu+O 2====加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O 2====点燃2Al 2O 35. 氢气在空气中燃烧：2H 2+O 2====点燃2H 2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O 2====点燃2P 2O 57. 硫粉在空气中燃烧：S+O 2====点燃SO 28. 碳在氧气中充分燃烧：C+O 2====点燃CO 29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O 2====点燃2CO （2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2====点燃2CO 211. 甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2====点燃CO 2+2H 2O12. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH+3O 2====点燃2CO 2+3H 2O （3）氧气的来源：13. 玻义耳研究空气的成分实验2HgO====加热2Hg+O 2↑14. 加热高锰酸钾：2KMnO 4====加热K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑（实验室制氧气原理1）15. 二氧化锰催化下的过氧化氢分解反应：2H 2O 2=====MnO22H 2O+O 2↑（实验室制氧气原理2） 二、与H2O 相关的反应：16. 水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H 2O====通电2H 2↑+O 2↑17. 生石灰溶于水：CaO+H 2O==Ca(OH)218. 二氧化碳可溶于水：H 2O+CO 2==H 2CO 3 三、质量守恒定律：19. 镁在空气中燃烧：2Mg+O 2====点燃2MgO20. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4===FeSO 4+Cu21. 氢气还原氧化铜：H 2+CuO====加热Cu+H 2O22. 镁还原氧化铜：Mg+CuO====加热Cu+MgO 四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C+O 2====点燃CO 224. 木炭还原氧化铜：C+2CuO====高温2Cu+CO 2↑25. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe 2O 3====高温4Fe+3CO 2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26. 煤炉的底层：C+O 2====点燃CO 227. 煤炉的中层：CO 2+C====高温2CO28. 煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O 2====点燃2CO 2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29. 大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑30. 碳酸不稳定而分解：H 2CO 3==H 2O+CO 2↑31. 二氧化碳可溶于水：H 2O+CO 2==H 2CO 3 32. 高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO 3====高温CaO+CO 2↑33. 石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2+CO 2===CaCO 3↓+H 2O （4）一氧化碳的性质：34. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO====加热Cu+CO 235. 一氧化碳的可燃性：2CO+O 2====点燃2CO 2 （5）与二氧化碳有关的其它反应：36. 碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑五、燃料及其利用：37. 甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2====点燃CO 2+2H 2O38. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH+3O 2====点燃2CO 2+3H 2O39. 氢气中空气中燃烧：2H 2+O 2====点燃2H 2O六、金属（1）金属与氧气反应： 40. 镁在空气中燃烧：2Mg+O 2====点燃2MgO41. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2====点燃Fe 3O 442. 铜在空气中受热：2Cu+O 2====加热2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al 2O 3 （2）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应） 44. 锌和稀硫酸Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑45. 铁和稀硫酸Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑46. 镁和稀硫酸Mg+H2SO 4=MgSO 4+H 2↑47. 铝和稀硫酸2Al+3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3+3H 2↑48. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑49. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑50. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑51. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑（3）金属单质+盐（溶液）-------新金属+新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO 4==ZnSO 4+Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO 3)2==Cu(NO 3)2+Hg（4）金属铁的治炼原理：55. 3CO+Fe 2O 3====高温2Fe+3CO 2↑ 七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸+金属--------盐+氢气（见上）（2）酸+金属氧化物--------盐+水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3+3H 2SO 4==Fe 2(SO 4)3+3H 2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl 2+H 2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H 2SO 4==CuSO 4+H 2O（3）酸+碱--------盐+水（中和反应）60. 盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H 2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl 2+2H 2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl 3+3H 2O63. 硫酸和烧碱反应：H 2SO 4+2NaOH==Na 2SO 4+2H 2O（4）酸+盐--------另一种酸+另一种盐64. 大理石与稀盐酸反应：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑65. 碳酸钠与稀盐酸反应：Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑66. 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 2、碱的化学性质（1）碱+非金属氧化物--------盐+水68. 苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O69. 苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O70. 苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O71. 消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O（2）碱+酸--------盐+水（中和反应，方程式见上）（3）碱+盐--------另一种碱+另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+金属单质-------另一种金属+另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（2）盐+酸--------另一种酸+另一种盐75. 碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑（3）盐+碱--------另一种碱+另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH（4）盐+盐-----两种新盐77. 氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO378. 硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl。

初中常见50个化学方程式1、2H₂+ O₂→2H₂O（氢气与氧气生成水）2、2Na + Cl₂→2NaCl（钠与氯气生成氯化钠）3CH₄+ 2O₂→CO₂+ 2H₂O（甲烷燃烧生成二氧化碳和水）4、CaCO₃→CaO + CO₂（碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳）5、HCl + NaOH →NaCl + H₂O（盐酸与氢氧化钠中和生成氯化钠和水）6、Fe + S →FeS（铁与硫化合生成硫化铁）7、2H₂O →2H₂+ O₂（水分解生成氢气和氧气）8、CuSO₄+ Zn →ZnSO₄+ Cu（硫酸铜与锌反应生成硫酸锌和铜）9、C₃H₈+ 5O₂→3CO₂+ 4H₂O（丙烷燃烧生成二氧化碳和水）10、2AgNO₃+ Cu →2Ag + Cu(NO₃)₂（硝酸银与铜反应生成银和硝酸铜）11、2Na + 2H₂O →2NaOH + H₂（钠与水反应生成氢氧化钠和氢气）12、Fe + CuSO₄→FeSO₄+ Cu（铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜）13、H₂SO₄+ 2NaOH →Na₂SO₄+ 2H₂O（硫酸与氢氧化钠中和生成硫酸钠和水）14、Zn + 2HCl →ZnCl₂+ H₂（锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气）15、Ca(OH)₂+ 2HCl →CaCl₂+ 2H₂O（氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水）16、2Mg + O₂→2MgO（镁与氧气反应生成氧化镁）17、C + O₂→CO₂（碳与氧气反应生成二氧化碳）18、2Al + 6HCl →2AlCl₃+ 3H₂（铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气）19、2NaHCO₃→Na₂CO₃+ CO₂+ H₂O（碱式碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水）20、2K + 2H₂O →2KOH + H₂（钾与水反应生成氢氧化钾和氢气）21、2HCl + Ca(OH)₂→CaCl₂+ 2H₂O（盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水）22、2Na + 2H₂O →2NaOH + H₂（钠与水反应生成氢氧化钠和氢气）23、CH₃COOH + NaHCO₃→CH₃COONa + CO₂+ H₂O（醋酸与碱式碳酸氢钠反应生成乙酸钠、二氧化碳和水）24、H₂O + CO₂→H₂CO₃（二氧化碳溶解在水中生成碳酸）25、CuO + H₂→Cu + H₂O（氧化亚铜与氢气反应生成铜和水）26、2HgO →2Hg + O₂（氧化汞分解生成汞和氧气）27、4Fe + 3O₂→2Fe₂O₃（铁与氧气反应生成氧化铁）28、2H₂O₂→2H₂O + O₂（过氧化氢分解生成水和氧气）29、Ca + 2H₂O →Ca(OH)₂+ H₂（钙与水反应生成氢氧化钙和氢气）30、2AgNO₃+ Na₂S →Ag₂S + 2NaNO₃（硝酸银与硫化钠反应生成硫化银和硝酸钠）31、Al + Cl₂→AlCl₃（铝与氯气反应生成氯化铝）32、C₃H₈+ 5O₂→3CO₂+ 4H₂O（丙烷燃烧生成二氧化碳和水）33、2HNO₃+ Ba(OH)₂→Ba(NO₃)₂+ 2H₂O（硝酸与氢氧化钡反应生成硝酸钡和水）34、Zn + H₂SO₄→ZnSO₄+ H₂（锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气）35、2Mg + 2HCl →MgCl₂+ H₂（镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气）36、2C₄H₁₀+ 13O₂→8CO₂+ 10H₂O（戊烷燃烧生成二氧化碳和水）37、Na₂O + H₂O →2NaOH（氧化钠与水反应生成氢氧化钠）38、CaO + H₂O →Ca(OH)₂（氧化钙与水反应生成氢氧化钙）39、2Fe + 3Cl₂→2FeCl₃（铁与氯气反应生成氯化铁）40、NH₃+ HCl →NH₄Cl（氨气与盐酸反应生成氯化铵）41、Mg + 2H₂O →Mg(OH)₂+ H₂（镁与水反应生成氢氧化镁和氢气）42、C₂H₅OH + O₂→CO₂+ H₂O（乙醇燃烧生成二氧化碳和水）43、2Ag + S →Ag₂S（银与硫反应生成硫化银）44、2Al + 3CuCl₂→2AlCl₃+ 3Cu（铝与氯化亚铜反应生成氯化铝和铜）45、2NH₄NO₃→2N₂+ 4H₂O + O₂（硝酸铵分解生成氮气、水和氧气）46、KClO₃→KCl + O₂（高氯酸钾分解生成氯化钾和氧气）47、C₆H₁₂O₆→2C₂H₅OH + 2CO₂（葡萄糖发酵生成乙醇和二氧化碳）48、Ca + 2HCl →CaCl₂+ H₂（钙与盐酸反应生成氯化钙和氢气）49、2H₂O + O₂→2H₂O₂（水和氧气反应生成过氧化氢）50、4NH₃+ 5O₂→4NO + 6H₂O（氨气与氧气反应生成一氧化氮和水）。

初中化学方程式大全化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的化学公式。

在化学学科中，方程式是非常重要的工具，用来描述化学反应的物质转化过程，揭示反应的物质组成，量比和反应机理等信息。

以下是初中化学方程式大全。

1.水的电离方程H2O(l)↔H+(aq)+OH-(aq)2.氢氧化钠溶解方程NaOH(s)→Na+(aq)+OH-(aq)3.盐酸与氢氧化钠反应方程HCl(aq)+NaOH(aq)→NaCl(aq)+H2O(l)4.硫酸与氢氧化钠反应方程H2SO4(aq)+2NaOH(aq)→Na2SO4(aq)+2H2O(l)5.碳酸氢钠与醋酸反应方程NaHCO3(s)+CH3COOH(aq)→CH3COO-Na+(aq)+H2O(l)+CO2(g)6.氢氧化铜的蓝变反应方程Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)→[Cu(NH3)4](OH)2(s)7.盐酸与碳酸钙反应方程2HCl(aq)+CaCO3(s)→CaCl2(aq)+CO2(g)+H2O(l)8.硝酸与铜反应方程2HNO3(aq)+Cu(s)→Cu(NO3)2(aq)+H2O(l)+NO2(g)9.铜与氧气反应方程2Cu(s)+O2(g)→2CuO(s)10.硝酸与铁反应方程4HNO3(aq)+3Fe(s)→3Fe(NO3)2(aq)+2NO(g)+4H2O(l)11.氢氧化钠与氯化银反应方程NaOH(aq)+AgCl(s)→NaCl(aq)+AgOH(s)12.盐酸与锌反应方程Zn(s)+2HCl(aq)→ZnCl2(aq)+H2(g)13.氢氧化钠与氯化铁反应方程6NaOH(aq)+2FeCl3(aq)→2Fe(OH)3(s)+6NaCl(aq)14.氢氧化铜与盐酸反应方程Cu(OH)2(s)+2HCl(aq)→CuCl2(aq)+2H2O(l)15.硫酸与钠反应方程Na2SO4(s)+H2SO4(l)↔2NaHSO4(s)16.氧气与铝反应方程4Al(s)+3O2(g)→2Al2O3(s)17.氢氧化铝与氢氧化钠反应方程Al(OH)3(s)+NaOH(aq)→NaAl(OH)4(aq)18.氢氧化铜与热钠碳酸反应方程2Cu(OH)2(s)+2Na2CO3(s)→2CuCO3(s)+3H2O(g)+2NaOH(a q)19.盐酸与热钾碳酸反应方程2KCl(aq)+H2CO3(l)→H2O(l)+2CO2(g)+2KCl(aq)20.氯气与氢气反应方程Cl2(g)+H2(g)→2HCl(g)21.氨气与硫酸反应方程H2SO4(aq)+2NH3(g)→(NH4)2SO4(aq)22.氢氧化铜与硫酸反应方程Cu(OH)2(s)+H2SO4(aq)→CuSO4(aq)+2H2O(l)23.氢氧化铝与硫酸反应方程2Al(OH)3(s)+3H2SO4(aq)→Al2(SO4)3(aq)+6H2O(l)24.碳酸氢钠与热稀盐酸反应方程NaHCO3(s)+HCl(aq)→NaCl(aq)+H2O(l)+CO2(g)25.硝酸与热铜反应方程3Cu(s)+8HNO3(aq)→3Cu(NO3)2(aq)+2NO(g)+4H2O(l)以上是初中化学方程式大全，希望对大家学习化学知识有所帮助。

初中所有化学方程式及反应现象总结初中常见的化学方程式一、化合反应（反应物可以有多个，生成物一定只有一个的为化合反应）1、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

4、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃 SO2现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。

6、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

8、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末9、铜在空气中受热：2Cu + O2△ 2CuO现象：铜丝变黑。

10、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO12、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温2CO（是吸热的反应）13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。

14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。

注意：酸性氧化物＋水→酸如：SO2 + H2O === H2SO3SO3 + H2O === H2SO415、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反应放出热量）注意：碱性氧化物＋水→碱氧化钠溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH氧化钾溶于水：K2O + H2O＝2KOH氧化钡溶于水：BaO + H2O ==== Ba（OH）216、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl点燃 2NaCl17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O二、分解反应：（反应物有且只能有一个，生成物可以有多个）17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑现象：（1）电极上有气泡产生。

初中常见化学⽅程式初中常见化学⽅程式⼀、化合反应(多变⼀的反应)1、⽊炭在氧⽓中充分燃烧（即氧⽓充⾜时燃烧）①现象：发⽩光、放热、⽣成⼀种能使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽆⾊⽓体②⽂字表达式：碳+氧⽓点燃⼆氧化碳③化学⽅程式：C+O2点燃CO22、⽊炭在氧⽓中不充分燃烧（即氧⽓不充⾜时燃烧）②⽂字表达式：碳+氧⽓点燃⼀氧化碳③化学⽅程式：2C+O2点燃2CO3、硫在氧⽓中燃烧①现象：a在空⽓中燃烧微弱的淡蓝⾊⽕焰、放热、⽣成⼀种有刺激性⽓味的⽓体b在氧⽓中燃烧明亮的蓝紫⾊⽕焰、放热、⽣成⼀种有刺激性⽓味的⽓体②⽂字表达式：硫+氧⽓点燃⼆氧化硫③化学⽅程式：S+O2点燃SO24、红磷在氧⽓中燃烧①现象：产⽣⼤量的⽩烟，放热②⽂字表达式：磷+氧⽓点燃五氧化⼆磷③化学⽅程式：4P + 5O2点燃2P2O55、氢⽓燃烧①现象：淡蓝⾊⽕焰，放热。

⽕焰上⽅罩⼀个⼲⽽冷的烧杯，烧杯内壁有⽔珠⽣成。

②⽂字表达式：氢⽓+氧⽓点燃⽔③化学⽅程式：2H2+O2点燃2H2O6、铁丝在氧⽓中燃烧①现象：剧烈燃烧，⽕星四射，放热，⽣成⿊⾊固体。

②⽂字表达式：铁+氧⽓点燃四氧化三铁③化学⽅程式：3Fe+2O2点燃Fe3O47、镁条燃烧①现象：耀眼的⽩光，放热，⽣成⽩⾊固体。

②⽂字表达式：镁+氧⽓点燃氧化镁③化学⽅程式：2Mg+O2点燃2MgO8、铝常温下在空⽓中形成⼀层致密氧化物保护膜①⽂字表达式：铝+氧⽓氧化铝②化学⽅程式：4Al+3O2Al2O39、⼀氧化碳燃烧①现象：蓝⾊⽕焰，放热。

②⽂字表达式：⼀氧化碳+氧⽓点燃⼆氧化碳③化学⽅程式：2CO+O2点燃2CO210、⼆氧化碳和⽔的反应。

①把⼆氧化碳通⼊紫⾊⽯蕊溶液中，紫⾊变为红⾊②⽂字表达式：⼆氧化碳+⽔碳酸③化学⽅程式：CO2 +H2O H2CO3（碳酸）（碳酸能使紫⾊⽯蕊变红）11、⼆氧化碳通⼊炽热的碳层（吸热反应）①⽂字表达式：⼆氧化碳+碳⼀氧化碳②化学⽅程式：CO2+C2CO12、⽣⽯灰与⽔反应。

精心整理初中化学反应方程式汇总一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO22CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO+CO2↑三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑四、其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO231、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2N aCl+H2O+CO2↑六、物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+O22CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S+O2SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O 七．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl+3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑八、几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O43Fe+4CO2九、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2A lCl3+3H2↑⑵金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O⑸酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl⑺碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH⑻盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl十、其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O化学方程式反应现象应用2Mg+O2 2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O22CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O22H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O22P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O22H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2KClO3 2KCl+3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O22CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O22CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO22COCO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 CO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO3Fe+4CO2冶炼金属原理C2H5OH+3O22CO2+3H2O 蓝色火焰产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OHCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO22NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(O H)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子。