【全国市级联考】天津市红桥区2017届高三一模化学(原卷版)

高三理科综合化学部分第I卷注意事项：1．每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2．本卷共6小题，每题6分，共36分。

在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

以下数据供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 C1 35．51．下列有关说法正确的是A．苯酚沾到皮肤上，应立即用浓NaOH溶液洗涤B．为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏C．亚硝酸钠是一种食品防腐剂，使用时其用量可以不加限制D．回收废弃塑料制成燃油替代汽、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源2．下列说法正确的是A．所有的复分解反应都是非氧化还原反应B．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物C．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性D．以共价键形成的单质中只存在非极性键，以共价键形成的化合物中只存在极性键3．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确．．．的是A．钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2B．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O=2H++SO32-C．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2A1O2-+H2OD．84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl-+C1O-+2H+=C12 +H2O4．下列说法正确的是A．图①铜锌原电池工作时，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B．图②装置反应一段时间，将湿润的KI淀粉试纸靠近碳电极管口，试纸变蓝C．图③是用海水制取蒸馏水的装置D．图④装置可用于乙醇提取碘水中的碘5．常温下，某氨水的pH=a，某盐酸的pH=b，已知a+b=14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是A．c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) B．c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)C．c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) D．c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) 6．已知：是碳酸甲乙酵的工业生产原理。

理科综合能力测试分为物理、化学、生物三部分，共300分，考试用时150分钟。

本部分为化学试卷，本试卷分第I卷(选择题）和第Ⅱ卷两部分，共100分。

第Ⅰ卷1至2页,第Ⅱ卷3至6页.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号涂写在答题卡上。

答卷时，考生务必将卷Ⅰ答案涂写在答题卡上，卷II答在答题纸上，答在试卷上的无效。

第I卷注意事项：1．每小题选出答案后，把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案标号。

2．本卷共6题，每题6分，共36分。

在每题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H—1 C-12 O—16 Al-27 Na—23 S—321．下列说法正确的是（）A．海水淡化的常用方法有蒸馏法、离子交换法和电解法B．钢铁在焊接前可以用NH4C1溶液的酸性清除表面的铁锈C．甲醛和苯酚通过加聚反应制得酚醛树脂D．在轮船外壳上焊接锌块或接直流电源正极，均可减缓船体的腐蚀速率【答案】B【解析】海水淡化的常用方法有蒸馏法、离子交换法，电解时分别在两极生产氧气和氢气，不能得到纯净的水，不用电解法,故A 错误；NH4C1水解呈酸性，铁锈可溶于酸性溶液，故B正确;甲醛和苯酚生成酚醛树脂和水，是缩聚反应，故C错误；在轮船外壳上接直流电源负极减缓船体腐蚀，故D错误。

【点睛】可以用牺牲阳极的阴极保护、外接电流的阴极保护防止金属腐蚀。

2．下列有关说法正确的是（）A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀硫酸中滴加少量硝酸铜溶液B．可用勒夏特列原理解释2NO2(g)N2O4(g）体系加压后颜色变深C．N2(g）+ 3H2（g)2NH3(g) ΔH＜0可通过加压方式增大其平衡常数D．二氧化硫和乙烯两种气体分别通入Br2的CCl4溶液，能使溶液褪色的是乙烯气体【答案】D【解析】硝酸具有氧化性,加入硝酸铜不能放出氢气，故A错误；加压后2NO2(g)N2O4（g)反应正向移动,不能用勒夏特列原理解释2NO2（g)N2O4(g）体系加压后颜色变深，故B错误；平衡常数只与温度有关,温度不变平衡常数不变,故C错误；乙烯与Br2的CCl4溶液发生加成反应,二氧化硫与Br2的CCl4溶液不反应，故D正确。

高三理综理科综合能力测试分为物理、化学、生物三部分，共300分，考试时间150分钟。

物理、化学、生物三学科分别为120分，100分，80分，各学科试卷均分为第I 卷和第Ⅱ卷两部分。

其中物理学科1至7页，化学学科8至11页，生物学科12至15页。

祝各位考生考试顺利!注意事项：1．答卷前前，考生务必将自己的姓名、准考证号，涂写在答题卡上并在规定位置粘贴考试用条形码。

2．答各部分第I 卷时，在每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

答在试卷上无效。

3．答各部分第Ⅱ卷时，考生务必用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在对应的答题卡上，答在试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。

物理部分第I 卷(选择题共48分)一、每题6分，共48分。

1—5题每题列出的四个选项中，只有一项是正确的。

6—8题每题给出的4个选项中，有的只有一项是正确的，有的有多个选项是正确的，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不答的得0分。

1．如图所示，一细光束通过玻璃三棱镜折射后分成a 、b 、c 三束单色光，则这三种单色光中A ．光子的能量a b c E E E >>B ．在真空中传播的速度的关系是a b c v v v >>C ．分别通过同一双缝产生的干涉条纹的间距是a b c d d d <<D ．在真空中传播时的波长关系是a b c λλλ<<2．氢原子从激发态跃迁到基态时A ．核外电子动能增加，氢原子电势能减少，动能的增加量小于电势能的减少量B ．核外电子动能增加，氢原子电势能减少，动能的增加量等于电势能的减少量C ．核外电子动能减少，氢原子电势能增加，动能的减少量大于电势能的增加量D ．核外电子动能减少，氢原子电势能增加，动能的减少量等于电势能的增加量3．2008年9月25日2l 时10分许，神舟七号宇宙飞船在酒泉航天发射中心成功发射，27日下午16时41分宇航员出舱，在浩瀚的太空中开始行走，实现了中国人太空行走的梦想。

2017年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、选择题：本题共7个小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（）A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣2．（6分）《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。

”文中涉及的操作方法是（）A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取3．（6分）已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是（）A．b的同分异构体只有d和p两种B．它们的二氯代物均只有三种C．它们均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．只有b的所有原子处于同一平面4．（6分）实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是（）A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体浓度C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气5．（6分）支撑海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。

下列有关表述不正确的是（）A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整6．（6分）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。

下列说法不正确的是（）A．X的简单氢化物的热稳定性比W强B．Y与X的简单离子的具有相同的电子层结构C．Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期7．（6分）常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。

2020届天津市红桥区2017级高三一模考试理科综合化学试卷及答案2020届天津市红桥区2017级高三一模考试注意事项：1. 每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2. 本卷共12小题，每题3分，共36分。

在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1. 下列“中国制造”所用材料属于有机高分子材料的是A. 北京大兴国际机场航站楼所用水泥B. 北斗卫星太阳能电池板所用高纯硅C. “山东舰”舰身所用无磁镍铬钛合金钢2. 下列化学用语表示正确的是A. 中子数为20的硫原子：2016SB. N2的共价键类型：π键和σ键C. Na2S的电子式：Na···S···Na解析：选项A中的“20163. 下列各组性质比较中，正确的是A. 第一电离能：K > Na > LiB. 沸点：HF > HCl > HBr > HIC. 离子还原性：S2- > Cl- > Br- > I-4. 新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在60～140 nm，怕酒精，不耐高温。

下列说法正确的是A. 该病毒由碳、氢、氧三种元素组成B. 该病毒扩散到空气中可形成气溶胶C. 该病毒怕酒精是因为酒精具有强氧化性6. 下列解释事实的离子方程式书写正确的是A. FeCl3溶液腐蚀线路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+B. Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2+ + CO32- = CaCO3↓解析：选项A中，应为Fe2+ + Cu = Fe + Cu2+；选项B 中，离子方程式正确；选项C中，应为ClO- + 5H+ + Cl- = Cl2↑ + 3H2O。

11. 铁有δ、γ、α三种晶体结构，在不同温度下转化的图示依次是δ-Fe、γ-Fe、α-Fe。

XX市红桥区2021届高三上学期期末考试〔下学期开学考试〕化学试卷一、选择题1．以下应用到物质氧化性的是〔〕A ．明矾净化水B ．纯碱除油污C．食醋清洗水垢D ．臭氧消毒餐具2．用以下图所示装置进展以下实验，实验结果与预测的现象不一致的是〔〕选项①中的物质②中的物质预测装置中现象A NO 2蒸馏水试管充满无色溶液B SO2紫色石蕊溶液溶液逐渐变为红色C NH 3AlCl 3溶液产生白色沉淀D Cl 2AgNO 3溶液产生白色沉淀3．常温下，关于pH=2 的盐酸，以下说法不正确的选项是〔〕A ．溶液中c H+=1.0 10-2 mol L-1--12-1 B．此溶液中由水电离出的c OH =1.010mol LC．加水稀释100 倍后，溶液的pH=4D．参加等体积pH=12 的氨水，溶液呈中性4．在以下指定条件的溶液中，一定能大量共存的微粒组是〔〕A ．K2S溶液中：SO42-、K+、CI-、Cu2+B．无色溶液中：Fe2+、Na+、CIO-、CI-C．室温下，Kw+ =0.1mol L-1的溶液中： Na+、K +、 SIO32-、 NO 3-c〔 H 〕D．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Na+、SO42-、C6H 5OH 5．以下实验设计及其对应的离子方程式均正确的选项是〔〕A ．向稀HNO3溶液中滴加Na 2SO3溶液： SO32- +2H +＝SO2+H 2 OB．用FeCl3溶液腐蚀铜来制作印刷电路板：2Fe3+?+Cu＝2Fe2+ +Cu 2+C．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2： SiO32- +SO2 +H 2 O＝ H2 SiO3 +SO32-D．向Al2SO4 3溶液中参加过量的NH 3H2 O ： Al 3+ +4NH 3 H 2O＝ AlO 2- +4NH 4+ +2H 2O6．以下图是局部短周期元素的原子序号与其某种常见化合价的关系图，假设用原子序数代表所对应的元素，那么以下说法正确的选项是〔〕A ．31d和33d属于同种核素B．气态氢化物的稳定性：a＞d＞ eC．工业上常用电解法制备单质b 和 cD． a 和 b 形成的化合物不可能含共价键7．以下说法中，不能用元素周期律解释的是〔〕A ．向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝B．与冷水反响的速率：Na＞ MgC．浓硝酸的氧化性强于稀硝酸D．原子半径：Al ＞ Si＞P8．肼〔N2H4〕是火箭燃料，常温下为液体，其分子的球棍模型如以下图所示。

2017年天津市红桥区中考化学一模试卷一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分，每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）1.有关物质性质的描述中，属于物理性质的是（）A.以粮食为原料能酿酒B.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊C.空气是没有颜色、没有味道的气体D.石灰石（或大理石）遇到盐酸后会生成二氧化碳和水2.臭氧（O3）能吸收大部分紫外线，保护地球生物，臭氧属于（）A.纯净物B.混合物C.氧气D.稀有气体3.下列说法正确的是（）A.空气是由空气分子构成B.空气中的氧气和氮气经混合，它们化学性质都已经改变C.经过液化、蒸发从空气中得到氧气和氮气的过程，属于化学变化D.空气里氧气和氮气等物质微粒均匀混合在一起4.下列图示实验操作中，正确的是（）A. B. C. D.5.稀土元素是一类有重要用途的资源，铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列有关说法中错误的是（）A.铈的原子序数为58B.铈属于非金属元素C.铈原子中的质子数为58D.铈的相对原子质量是140.16.市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3），在碘酸钾中I元素的化合价为（）A.+2B.+4C.+5D.-27.如图是表示气体分子的示意图，图中“”“”分别表示两种不同质子数的原子，其中表示化合物的是（）A. B. C. D.8.从分子的角度分析，下列解释错误的是（）A.氧气加压后贮存在钢瓶中﹣分子间有间隔B.水结冰体积变大﹣分子大小发生改变C.水通电生成氢气和氧气﹣分子在化学变化中可分D.湿衣服在太阳下干得快﹣分子运动速率与温度有关9.植物的光合作用可以表示为：CO2+H2O淀粉+O2，根据以上信息，下列关于淀粉组成的说法中正确的是（）A.只含C、H元素B.含有C、H、O三种元素C.含有C、H元素，可能含有O元素D.缺少条件，无法确定10.豆浆被称为“植物奶”，其中含有的异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能，下列关于异黄铜的说法正确的是（）A.异黄酮中氢元素的质量分数为4.5%B.异黄酮中C、H、O三种元素的质量比为15∶10∶2C.异黄酮由15个碳原子、5个氢原子和1个氧原子构成D.异黄酮的相对分子质量为212二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分，每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。

2017年天津市红桥区高考化学一模试卷一、选择题（每小题6分，共36分）1．（6分）下列说法正确的是（）A．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中B．将1mol/L的NaCl溶液保存在容量瓶中C．凡是给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂D．用pH试纸检验某溶液的酸碱性时，一定要先用蒸馏水湿润2．（6分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO32﹣C．Fe与盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑D．Ba（OH）2和CuSO4溶液反应：Cu2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+Cu（OH）2↓3．（6分）下列实验中，所选装置不合理的是（）A．粗盐提纯，选①和②B．用CCl4提取碘水中的碘，选③C．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④D．用NaOH溶液吸收Cl2，选⑤4．（6分）离子液体在有机合成、无机合成等方面有着重要应用．咪唑是合成“离子液体”的一种原料，其结构如图所示．下列有关咪唑说法不正确的是（）A．化学式C3H4N2B．分子中含有一种非极性键和两种极性键C．可以发生取代、加成、氧化反应D．一氯取代物的同分异构体共有4种5．（6分）下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A．常温下电离常数为K a的酸HA溶液中c（H+）mol•L﹣1B．向0.1 mol•L﹣1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大C．0.2 mol•L﹣1CH3COOH溶液与0.1 mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合：2c（H+）﹣2 c （OH﹣）═c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）D．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明K sp[Ca（OH）2]大于K sp（CaSO4）6．（6分）通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯笨酚（），其原理如图所示，下列说法正确的是（）A．B为电池的正极，发生还原反应B．电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极C．A极的电极反应式为+e﹣═Cl﹣+D．当外电路中有0.2mole﹣转移时，A极区增加的H+的数目为0.1N A二、非选择题本卷共4题，共64分．7．（14分）X、Y、Z、W为四种短周期元素，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如表所示：请回答下列问题：（1）W位于周期表中第周期，第族；（2）X可形成双原子分子，其分子的电子式是；Y和氢元素形成的10电子微粒中常见+1价阳离子为（填化学式，下同）；Z和氢元素形成的18电子微粒中常见的﹣1价阴离子的水解方程式．（3）工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z2W2与水反应的化学方程式．（4）将0.20molZY2和0.10molO2充入一个固定容积为5L的密闭容器中，在一定温度并有催化剂存在下，进行反应，经半分钟达到平衡，测得溶液中含YZ30.18mol，则v（O2）=mol/（L•min）；若温度不变，继续通入0.20molYZ2和0.10molO2，则平衡移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，mol＜n（YZ3）＜mol．8．（18分）以芳香烃A为原料合成有机物F和I的合成路线如图：（1）A的分子式为，C中的官能团名称为．（2）D分子中最多有个原子共平面．（3）E生成F的反应类型为，G的结构简式为（4）由H生成I的化学方程式为（5）符合下列条件的B的同分异构体有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：2：1：1的是（写出其中一种的结构简式）．①属于芳香化合物；②能发生银镜反应．（6）己知RCOOH RCOCl，参照上述合成路线，以苯和丙酸为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线．9．（18分）钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用．为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如图（废料中含Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）已知：①物质溶解性：LiF难溶于水；LiCO3微溶于水；CoCO3难溶于水②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见表一．请回答：（1）I中得到含铝溶液的反应离子方程式是．（2）I中得到钴渣的实验操作是（填操作名称）．（3）写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式：．（4）步骤Ⅲ中调节溶液的pH时，pH的范围是（5）废渣中的主要成分有，．步骤Ⅲ中加入NaF溶液，对步骤Ⅳ所起的作用是．（6）在空气中加热5.49g草酸钴晶体（CoC2O4•2H2O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表二．已知[M （CoC2O4•2H2O）]=183g/mol 表二：①加热到210℃时，固体物质的化学式为：②经测定，加热到210～310℃过程中生成物只有CO2和钴的氧化物，此过程发生反应的化学方程式为：．10．（14分）MgH2和Mg2Cu可用作贮氢材料，MgO可用作炉膛内脱硫脱硝的试剂．（1）MgH2是一种离子化合物，其电子式为．（2）Mg2Cu在加压条件下储氢时生成MgH2和MgCu2，该反应的化学方程式为．（3）已知MgH2的有关热化学方程式如下：MgH2（s）⇌Mg（s）+H2（g）△H1=+74.4 KJ•mol﹣1；H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H2=﹣241.8 KJ•mol﹣1；Mg（s）+O2（g）═MgO（s）△H3=﹣141.6 KJ•mol﹣1．①氢化镁燃烧生成氧化镁和水蒸气的热化学方程式为．②MgH2作贮氢材料时，单位贮氢材料释放出氢气的质量随时间的变化如图甲所示，其中温度T1、T2、T3由小到大的顺序为．（4）炉膛内脱除SO2与NO的反应为2MgO（s）+2SO2（g）+2NO（g）⇌2MgSO4（s）+N2（g）△H=a KJ•mol﹣1，其平衡常数与温度的关系如图乙所示．①上述反应的平衡常数表达式为K=．②a（填“＞”或“＜”）0．（5）全固态锂离子电池的结构如图丙所示，放电时电池反应为2Li+MgH2═Mg+2LiH．放电时，X极的电极反应式为．充电时，Y极的电极反应式为．2017年天津市红桥区高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题6分，共36分）1．【解答】解：A．FeSO4中Fe为+2价，易被氧化为+3价，加入铁粉后，会与+3价的铁反应使之成为亚铁离子，反应FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中，故A正确；B．容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，不能存放溶液，故B错误；C．给试管加热时不需要垫上石棉网，可以直接加热，故C错误；D．用pH试纸检验某溶液的酸碱性时，若先用蒸馏水湿润，待测液被稀释，测定的酸溶液的pH偏大、碱溶液的pH减小，故D错误；故选A．2．【解答】解：A．反应生成HClO，为弱电解质，应写化学式，离子方程式为Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故错误；B．NaHCO3电离生成H+和HCO3﹣，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣，故B错误；C．Fe与盐酸反应生成Fe2+，离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C错误；D．Ba（OH）2和CuSO4溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为Cu2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D正确．故选D．3．【解答】解：A．粗盐提纯过程中的操作为：溶解、过滤、蒸发结晶，所以选①和②，故A正确；B．碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和碘不反应、和水不互溶，所以提取碘水中的碘采用萃取、分液的方法，则选③，故B正确；C．碳酸钠溶液和乙酸乙酯不互溶，应该采用分液的方法分离，选③，故C错误；D.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，所以用⑤吸收氯气，故D正确；故选C．4．【解答】解：A．根据结构简式确定分子式为C3H4N2，故A正确；B．同种非金属元素之间易形成非极性键、不同非金属元素之间易形成极性键，该分子中含有C﹣C一种非极性键，含有C﹣H、N﹣H、C﹣N三种极性键，故B 错误；C．该物质中含有碳碳双键和氨基，具有烯烃性质和氨基的性质，能发生取代反应、加成反应和氧化反应，故C正确；D．该分子中含有4种氢原子，有几种氢原子其一氯代物就有几种，所以其一氯代物有4种，故D正确；故选B．5．【解答】解：A．常温下电离常数为K a的酸HA是弱电解质，在溶液中部分电离，则电离方程式为HA⇌H++A﹣，c（H+）=，故A错误；B．由于（NH4）2SO4=2NH4++SO42﹣，溶液中NH4+浓度增大，抑制氨水电离，导致溶液中氢氧根离子浓度减小，氨水分子浓度增大，所以此时溶液中减小，故B错误；C．常温下，0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，发生反应CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，得到等浓度的CH3COOH溶液与CH3COONa 的混合溶液，溶液中存在物料守恒c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+）=2×=0.1mol/L，溶液中存在电荷守恒：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），物料守恒c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+），代入计算得到：2c （OH﹣）+c（CH3COO﹣）=c（CH3COOH）+2c（H+），即2c（H+）﹣2 c（OH﹣）═c （CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH），故C正确；D．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，为硫酸钙微溶物，大于K sp（CaSO4），但氢氧化钙、硫酸钙是不同类型的两种物质，不能说明K sp[Ca（OH）2]故D错误；故选C．6．【解答】解：原电池中阳离子移向正极，根据原电池中氢离子的移动方向可知A为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为Cl﹣﹣OH+2e﹣+H+═﹣OH+Cl﹣，电流从正极经导线流向负极．A．A为正极，发生还原反应，故A错误；B．电流从正极A沿导线流向负极B，故B错误；C．A为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为，故C错误；D．据电荷守恒，当外电路中有0.2mole﹣转移时，A极区增加的H+的数目为0.1N A，故D正确；故选D．二、非选择题本卷共4题，共64分．7．【解答】解：（1）由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，最外层电子数为6，故Y为O元素，可推知X为N元素、Z为S元素、W为Cl元素，电子数为17，核外各电子层电子数为2、8、7，其原子基态时的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，所以位于周期表中第三周期第ⅦA族，故答案为：三；ⅦA；（2）X为N元素，形成的双原子分子为N2，其电子式是；Y为O元素，和氢元素形成的10电子微粒中常见的+1价阳离子为H3O+；Z为S元素，和氢元素形成的18电子微粒中常见的﹣1价阴离子为HS﹣，其水解方程式为：HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣，故答案为：；H3O+；HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣；（3）化合物S2Cl2可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，该气体为SO2，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，故S元素化合价降低，转移0.3mol电子生成二氧化硫为0.1mol，故有0.3molS 原子发生还原反应，根据电子转移守恒可知S元素在还原产物中的化合价为0，故生成S，同时生成HCl，该反应的化学方程式为：2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl，故答案为：2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl；（4）达到平衡时生成0.18molSO3，则：2SO2 +O2 ⇌2SO3反应前（mol）0.20 0.10 0变化（mol）0.18 0.09 0.18平衡时（mol）0.02 0.01 0.18v（O2）==0.036mol•L﹣1•min﹣1；继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，容器内压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动；用极限法求出n（SO3）的范围，假设平衡不移动，此时n（SO3）=0.18×2=0.36mol，假设0.40molSO2完全生成SO3，根据化学方程式2SO2 +O2 ⇌2SO3可知n（SO3）=0.4mol，所以再次达到平衡时，0.36mol＜n（SO3）＜0.40mol，故答案为：0.036；向正反应方向；0.36；0.40．8．【解答】解：（1）由以上分析可知A为甲苯，分子式为C7H8，C含有的官能团为羟基，故答案为：C7H8；羟基；（2）D为，分子中最多有9个C、8个H共平面，共17个，（3）E为，发生消去反应生成F，G为，（4）由H生成I的化学方程式为，为酯化反应，（5）①属于芳香化合物；②能发生银镜反应，说明含有醛基，可为如苯环含有1个取代基，可有2种，苯环有2个取代基，可为﹣CHO、乙基或甲基﹣CH2CHO共2种，分别有邻、间、对3种，共6种，如为含有3个取代基，含有2个甲基、1个醛基，共6种，则共有14种同分异构体，其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：2：1：1的是，（6）以苯和丙酸为原料（无机试剂任选），设计制备，可由丙酸发生RCOOH RCOCl，生成CH3COCl，然后与苯反应生成，最后还原生成，合成路线为，9．【解答】解：（1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液是铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（2）I中通过过滤得到钴渣和含铝滤液，故答案为：过滤；（3）氧化钴氧化盐酸溶液中氯化氢为氯气，结合原子守恒和电子守恒分析配平书写离子方程式，钴元素化合价降低为+2价．氯元素化合价﹣1价变化为0价，反应的离子方程式：Co2O3+6H++2Cl﹣=2Co2++Cl2↑+3H2O，故答案为：Co2O3+6H++2Cl﹣=2Co2++Cl2↑+3H2O；（4）依据表中数据分析判断加入碳酸钠调节溶液PH，沉淀铁离子和锂离子，但不能沉淀钴离子，步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH 范围为3.2≤PH＜7.15，故答案为：3.2≤PH＜7.15；（5）III中调节pH，加入NaF溶液净化，除去锂离子和铁离子，废渣中的主要成分为LiF和Fe（OH）3；其中NaF溶液，降低溶液中Li+的浓度，避免步骤Ⅳ形成Li2CO3的沉淀；故答案为：Fe（OH）3；LiF；降低溶液中Li+的浓度，避免步骤Ⅳ形成Li2CO3的沉淀；（6）①（5））①计算晶体物质的量n==0.03mol，失去结晶水应为0.06mol，固体质量变化=0.06mol×18g/mol=1.08g，图表数据可知，150℃～210℃固体质量变化5.49g﹣4.41g=1.08g，说明210℃失去结晶水得到CoC2O4；故答案为：CoC2O4；②210～310℃过程中是CoC2O4发生的反应，产生的气体只有CO2 ，依据元素守恒得到生成CO2物质的量为0.06mol，质量=0.06mol×44g/mol=2.64g，气体质量共计减小=4.41g﹣2.41g=2g，说明说明有气体参加反应应为氧气，则反应的氧气质量=2.64g﹣2g=0.64g，O2物质的量==0.02mol，则：n（CoC2O4）：n（O2）：n（CO2）=0.03：0.02：0.06=3：2：6，方程式计量系数之比等于转化量之比，所以该反应的方程式为：3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2；10．【解答】解：（1）MgH2是一种离子化合物，镁失去最外层电子给氢原子，电子式为：[H：]﹣Mg2+[H：]﹣；故答案为：[H：]﹣Mg2+[H：]﹣；（2）Mg2Cu在加压条件下储氢时生成MgH2和MgCu2，化学方程式为：2Mg2Cu+3H2=MgCu2+3MgH2；故答案为：2Mg2Cu+3H2=MgCu2+3MgH2；（3）①已知：ⅠMgH2（s）⇌Mg（s）+H2（g）△H1=+74.4 KJ•mol﹣1；ⅡH2（g）+O2（g）═H2O（g）△H2=﹣241.8 KJ•mol﹣1；ⅢMg（s）+O2（g）═MgO（s）△H3=﹣141.6 KJ•mol﹣1根据盖斯定律Ⅰ+Ⅱ+Ⅲ可得MgH2（s）+O2（g）=MgO（s）+H2O（g）△H=﹣309 kJ•mol﹣1；故答案为：MgH2（s）+O2（g）=MgO（s）+H2O（g）△H=﹣309 kJ•mol﹣1；②MgH2作贮氢材料时，单位贮氢材料释放出氢气，反应为MgH2（s）⇌Mg（s）+H2（g）△H1=+74.4 KJ•mol﹣1，温度升高有利于氢气的释放，由图可知，T1、T2、T3氢气的释放速率减慢，则T3＜T2＜T1；故答案为：T3＜T2＜T1；（4）①反应2MgO（s）+2SO2（g）+2NO（g）⇌2MgSO4（s）+N2（g），化学平衡常数K=；故答案为：；②温度升高化学平衡向着吸热方向移动，由图可知温度升高，K减小，说明该反应为放热反应，则△H=a KJ•mol﹣1＜0；故答案为：＜；（5）全固态锂离子电池放电时电池反应为2Li+MgH2═Mg+2LiH，X极电极材料为MgH2，该极为正极，得电子，电极反应式为：MgH2+2Li++2e﹣=Mg+2LiH，则Y极为Li，作负极，电极反应式为：Li﹣e﹣=Li+，；充电时：Y极为阴极：反应式为：Li++e ﹣=Li；故答案为：MgH2+2Li++2e﹣=Mg+2LiH；Li++e﹣=Li．。

天津市部分区2017年高三质量调查试卷（一）理科综合化学部分理科综合共300分，考试用时150分钟。

化学试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。

答卷时考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。

考试结束后，将本卷和答题卡一并收回。

祝各位考生考试顺利！以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Sn 119第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮搽干净，再选涂其他答案标号。

2．本卷共6题，每题6分，共36分。

在每题给出的四个选项中，只有一个是最符合题目要求的。

1．化学与生活、材料等密切相关，下列说法错误的是A．陶瓷是硅酸盐产品B．葡萄糖可用于制镜业C．纸的主要成分为纤维素D．汉白玉的主要成分碳酸钙属于碱类2．下列关于有机化合物说法正确的是A．C3H6Cl2有4种同分异构体B．1,4－二甲基苯也称为间二甲苯C．乙烯使溴水和高锰酸钾溶液褪色的原理相同D．煤的干馏和石油的分馏均为物理变化3．下列选项中的气体能用如图装置制备，且所选试剂、干燥剂均正确的是4．某温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol X和1 mol Y，发生反应：2X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH，经过一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的部分数据见下表：A．若使用催化剂，则反应速率和X的转化率均增大B．其他条件不变，升高温度，再达到平衡时c(Z)＝0.8 mol·L－1，则ΔH＞0C．其他条件不变，容器体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大D．温度不变，向容器中再充入2 mol X、1 mol Y，反应达到新平衡时错误！未找到引用源。

增大错误！未找到引用源。

5．甲是一种太阳能电池的工作原理示意图，电解质为K3[Fe(CN)6]和K4[Fe(CN)6]的混合溶液，将甲装置和乙装置相连实现铁件上镀铜。

第I卷注意事项：1．每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2．本卷共6小题，每题6分，共36分。

在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

以下数据供解题时参考：相对原子质量： H l C 12 N 14 O 16 Na 23 C1 35．5 Cu 64选择题：(每小题只有一个选项最符合题意)1．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是A．垃圾焚烧不仅可以用于发电，还不会带来任何新污染B．喂养鸡的过程中大量使用抗生素，大量进食这样的鸡肉对人体健康有益C．油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子被吸收D．铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．向H2O中投入少量Na218O2固体：2H2O+2Na218O2=4Na++418OH-+O2↑B．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OC．向含有0．4 mol FeBr2的溶液中通入0．5 mol Cl2充分反应：4Fe2++8B r-+5Cl2=4Fe3++10Cl-+4Br2D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-===5SO42-+2Mn2++3H2O3．下列装置或实验操作正确的是A．①用pH试纸测某溶液的酸碱性 B．②吸收氨气制氨水C．③探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2 D．④中和滴定实验4．己知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D 与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。

下列说法正确的是A．原子半径：D>B>E>C>A B．单质D可用海水作原料获得C．热稳定性：EA4>A2C D．化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同5．设N A为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是A．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2 N A，阳极质量减少64gB．200mL某硫酸盐溶液中含有1.5 N A个SO42-离子，同时含有N A个金属阳离子，该盐物质的量浓度是2.5 mol/LC．常温常压下，78g Na2O2固体中所含阴、阳离子总数为4 N AD．一定条件下，足量的Fe粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为2 N A6．下列有关溶液中粒子浓度的关系式正确的是A．25℃时，0.1 mol·L-1pH=4.5的NaHC2O4溶液：c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)B．向0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液中加入等体积的0.1 mol·L-1NaOH溶液：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CO32-)+-c(HCO3-)C．常温下，NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液[pH=7，c(C1-)=0.l mol/L]中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)D．浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(oH-)]第II卷注意事项：1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。