江苏省2008年高考化学模拟测试试卷

高中化学江苏省华罗庚中学2008届高三模拟测试 试题2019.091,(NH 4)2SO 4在一定条件下发生如下反应： 4(NH4)2SO 4 N 2↑+6NH 3↑+3SO 2↑+SO 3↑+7H 2O 。

将反应后的混合气体通入BaCl 2溶液，下列对该反应的判断正确的是A ．无沉淀生成B ．一定无BaSO 3生成C ．得到的沉淀是纯净物D ．得到的沉淀是BaSO 4和BaSO 3组成的混合物2,某化学兴趣小组设计了下列四个实验装置，试图通过观察实验现象说明CO 2与NaOH 溶液发生了反应。

其中无法达到实验目的的是A B C D3,某温度下，向容积为2L 的密闭反应器中充入0.10 mol SO 3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO 3的转化率为20%，则该温度下反应2SO 2(g)＋O 22SO 3(g)的平衡常数为A ．3.2×103mol －1·LB ．1.6×103mol －1·LC ．8.0×102mol －1·LD ．4.0×102mol －1·L4,下列离子方程式中正确的是 （ ） A 、 向NaOH 溶液中逐滴滴入AlCl 3溶液：Al 3+ + 3 OH - → Al(OH)3↓B 、 向NaHSO 4溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至中性：Ba 2+ + OH - + H + + SO 42+ → BaSO 4↓+ H 2OC 、 向苯酚钠溶液中通入过量的CO 2：C 6H 5O - + CO 2 + H 2O → C 6H 5OH ↓+ HCO 3-D 、 氢氧化钠溶液与过量的Ca(HCO 3)2溶液：Ca 2+ + 2 HCO 3- + 2 OH - → CaCO 3↓+ CO 32- + 2 H 2O5,合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。

哈伯法合成氨需要在20－50MPa的高压和500℃的高温下，并用铁作为催化剂，氨的转化率为10％－15%；最近美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans－Fe(DMeOPrPE)2的催化剂，在常温下合成出氨。

高中化学2008年江苏省高考模拟测试卷1 试题2019.091,已知NaH2PO4、NaHC2O4、NaHSO3的水溶液的pH均小于7，由此可以推断A．H3PO4、H2C2O4、H2SO3都是弱酸B．H2PO4-、HC2O4-、HSO3-、的电离程度小于其水解程度C．H3PO4、H2C2O4、H2SO3、的酸性均强于H2CO3D．NaH2PO4、NaHC2O4、NaHSO3只能与强碱反应，不能与强酸反应2,已知X、Y、Z、W是短周期四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。

X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。

（1）请写出元素符号：X、Y、Z、W。

（2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为（请注明条件）；E分子的空间构型为，电子式为；E在催化剂存在条件下，可用于还原汽车尾气中的，以减少对大气的污染。

（3）仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子方程式为。

（4）这四种元素可以组成原子个数比为5:1:1:3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），该化合物的水溶液与足量的NaOH溶液反应并加热的离子方程式为（5）将9gY单质在足量的W单质中燃烧，所得气体通入1L1mol/L的NaOH溶液中完全吸收后，溶液中的离子浓度由大到小的顺序是3,有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe３＋、Cl-、I－、NO3-、CO32－、S2-、SO42-、AlO2-、SO32-、ＭnO４－，取该溶液进行以下实验：（１）、取pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除离子的存在。

（２）、取出部分溶液，加入少量CCl４及数滴新制氯水，经振荡后CCl４层呈紫红色，可以排除离子的存在。

（３）、另取出部分溶液逐渐加入ＮaＯＨ溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除离子的存在。

08届高考化学模拟考试试卷化 学 试 题（考试时间：120 分钟 全卷总分：100 分）可能用到的相对原子质量：H : 1 C : 12 Br : 80 I : 127 N : 14 O : 16 P : 31Si : 28 S : 32 Na : 23 Mg : 24 Al : 27 Cu : 64 Ag ： 108第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题。

每小题3分，每小题只有一个正确选项。

）1． 2007 年 10 月 24 日 18 时 05 分，中国首颗探月卫星发射，发射嫦娥一号卫星的长征三号甲运载火箭的第三级发动机使用的低温燃料为液氧和液氢。

下列有关说法不正确的是A ．液氧和液氢最好在临发射前的一段时间加注。

B ．氧气比氢气较易液化C ．燃烧产物对发射环境没有污染。

D ．用液氧和液氢做火箭燃料，主要是因为氢气燃烧能放出大量的热量。

2．下列化学用语表达正确的是（ ） A B ．Na 2S 的电子式：C ．乙炔的分子式： CH ≡CHD ．醋酸的电离方程式：CH 3COOH+H 2O=H 3O ++CH 3COO - 3．英国研究人员 2007 年 8 月 30 日发表报告认为，全球将有 1.4 亿人因为用水而受Na S Na到砷中毒之害、导致更多的人患癌症。

海带含砷超标，经水浸泡24 小时后，其含砷量才能达到食用安全标准。

下列对砷( As ）的有关判断正确的是A．砷原子序数为33 ，它与铝为同主族B．砷的原子半径小于磷的原子半径C．砷化氢的稳定性比溴化氢的强D．砷酸的酸性比硫酸的弱4．可用右图装置制取（必要时可加热）和收集的气体是（）A．氯酸钾溶液与二氧化锰反应制氧气B．浓氨水与氢氧化钙固体制氨气C．乙醇和浓硫酸（170℃）制乙烯D．铜和浓硝酸制二氧化氮5．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Fe2+、Al3+、HCO3—、NO3—B．能与金属铝反应放出氢气的溶液：K+、NO3—、Cl－、NH4＋C．在强碱性溶液中Na+、K+、AlO2—、CO32—.D．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42—、6．用N A表示阿伏加德罗常数。

2008江苏高考题型模拟1．右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。

下列说法不正确．．．的是 A ．从E 口逸出的气体是H 2B ．从B 口加入含少量NaOH 的水溶液以增强导电性C ．标准状况下每生成22.4 LCl 2，便产生2 mol NaOHD ．粗盐水中含Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+、SO 42－等离子，精制时先加Na 2CO 3溶液 2．用下图装置进行SO 2转化为SO 3的转化率测定实验：2SO 2＋O22SO 3 △H=－196.6kJ/mol（1）要顺利进行实验，上图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处各应连接1个合适的装置，请从下列A~E 中选择适宜的装置，将其序号填入空格内。

Ⅰ 、Ⅱ 、Ⅲ 。

（2）实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程）（3）实验时，浓硫酸能顺利滴入烧瓶中，甲装置所起作用的原理是：。

（4）从乙处均匀通入O 2，为使SO 2有较高的转化率，实验时滴入浓硫酸与加热催化剂的先后顺序是 。

A B CD E（5）实验中当Cr2O3表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防温度过高，这样做的原因是若用大火加热有Cr2O3处的反应管时，SO2的转化率会（填升高、降低或不变）（6）实验时若用25.2g的Na2SO3，加入的浓硫酸是足量的，反应结束时继续通入O2一段时间，称得Ⅱ处装置的质量增加11.3g，则本实验中SO2的转化率为。

（保留3位有效数字）3．（10分）重晶石矿（主要成分为硫酸钡）因为含有Fe2O3、MnO及炭质等杂质而常呈深褐色。

工业上将重晶石矿粉碎后与硫酸、铝粉在反应槽中混合加热（即“漂白”），再经水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料，广泛用作纸张、油漆等的填充剂。

重晶石填料的生产工艺流程为：（1）在该流程中，为加快“漂白”速度，采取的措施有。

（2）硫酸起到了“漂白”的作用。

请写出硫酸直接．．起到该作用时的化学方程式：。

（3）铝粉也起到了“漂白”的作用。

2008年江苏名校高三化学考前模拟试卷（三）命题人:海安中学化学教研组本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，全卷满分120分。

考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 K 39Ca 40 Cu 64 Br 80第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只是一个．．．．选项符合题意）1．下列有关说法不正确的是（ ）A ．可以利用电解的方法，从海水中获取淡水资源B ．以海水为原料，制备金属镁的过程中，一定发生了氧化还原反应C ．化学反应有向焓减或熵增方向自发进行的倾向D ．人类探月工程的目的之一是获取月球上的He-3资源2．中科大陈乾旺教授等人发明RTX-r 合成金刚石的新方法，化学原理为：① Na+CO 2 −−−−→一定条件C(金刚石)+C(石墨)+Na 2CO 3(未配平)；该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多，其化学原理是：以下表述中正确的是（ ）A ．在反应①中每生成12g 金刚石需要消耗23g 金属钠B ．新方法利用的是化学变化，旧方法利用的是物理变化C ．反应①中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成D ．反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物3．通过比较归纳可以加深对问题的认识。

下列比较或归纳一定正确的是（ ）A ．稳定性：NH 3<PH 3<AsH 3B ．酸性：H 2SO 4>H 3PO 4>H 2SiO 3C ．离子半径：阴离子>阳离子D ．熔沸点：离子化合物>共价化合物4．2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德·埃特尔，以表彰他在界面化学研究领域取得的成就。

下面实例中涉及到的变化都属于“界面化学”的范畴。

其中正确的是（ ）A ．放置在空气中澄清石灰水表面出现的白色固体的主要成分是氢氧化钙B ．泄漏在海洋中的原油可被海洋生物迅速分解而除去C ．铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气直接化合生成了水合氧化铁（Fe 2O 3·nH 2O ）的结果D ．在汽车上安装催化转化器，使一氧化碳在催化剂表面氧化为二氧化碳，可减少一氧化碳的排放5．向盛有NaHSO 4溶液的烧杯中不断滴加Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与溶液的pH 变化情况正确的是（ ）6．下列化学用语书写正确的是（ ）A ．甲烷的燃烧热为a kJ· mol —1，则它燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) ，△H ＝－a kJ· mol —1B ．甲苯与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应得到的黄色炸药的结构简式为：C ．新制氯水中起漂白作用的物质的电子式为：D ．澄清石灰水与碳酸氢钙溶液反应的离子方程式：Ca 2++HCO 3—+OH —== CaCO 3↓+H 2O7．除去下列物质中少量杂质的方法正确的是（ ）A ．除去SiO 2中混有的Al 2O 3杂质，加入适量NaOH 溶液，溶解过滤B ．实验室制取乙烯时，可先将气体通过盛有CuSO 4溶液的洗气瓶，然后再进行性质探究C ．除去Na 2CO 3固体中混有的NH 4Cl 杂质，置于坩埚中充分加热D ．除去苯中混有的苯酚，可向混合物里滴入过量的浓溴水，充分反应后，过滤8．已知一定温度下，2X(g)＋Y(g) mz (g)；ΔH =－a kJ·mol －1（a ＞0），现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入2 mol X 和1 mol Y ，达到平衡状态时，放出热量b kJ ；向密闭容器乙中通入1 mol X 和0.5 mol Y ，达到平衡时，放出热量c kJ ，且b ＞2c ，则a 、b 、m 的值关系正确的是（ ）A ． m ≤2B ． m =4C ． a =bD ． 二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。

高中化学江苏省华罗庚中学2008届高三模拟测试试题2019.091,粉煤灰是燃煤电厂的工业废渣，其中含莫来石（Al6Si2O13）的质量分数为38%，还有含量较多的SiO2（其他成分不含Al和Si）。

用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO4（霞石）、Na2SiO3和NaAlO2，有关化学方程式为：Al6Si2O13 + 3Na2CO3 →2NaAlSiO4 + 4NaAlO2 +3CO2↑Al6Si2O13 + 5Na2CO3 →2Na2SiO3 +6NaAlO2 +5CO2↑SiO2 + Na2CO3 →Na2SiO3 +CO2↑(1)粉煤灰中铝元素的质量分数为%。

(2)用1mol Al6Si2O13和4mol SiO2 制得5mol NaAlO2、1mol NaAlSiO4，还应制得Na2SiO3mol，共消耗Na2CO3mol（得到的固体中无SiO2）。

(3) 1mol Al6Si2O13、4mol SiO2和8 mol Na2CO3反应（反应物全部都参与反应），可制得NaAlO2mol。

(4)若用100 mol Al6Si2O13同时生产NaAlSiO4和NaAlO2，且n(NaAlSiO4)∶n(NaAlO2)=x，消耗Na2CO3 y mol，试确定x与y的关系式。

2,下表列有几种物质的沸点：氟化铝和溴化铝相同的是。

A．NaCl和CCl4B．Na2O和SiO2C．金刚石和金属铝D．碘和干冰②工业上制备金属镁，应采用电解熔融的。

A．MgCl2B．MgO③工业上制备金属铝，是采用电解熔融Al2O3（加冰晶石），而不是电解熔融AlCl3，原因是。

⑵过渡元素钴（27Co）的原子核外电子排布式为。

钴有两种化学式均为Co(NH3)2BrSO4的配合物，且配位数均为6。

它们分别溶解于水时电离出的阳离子的化学式可能为和。

鉴别两者的实验方法是：分别取样并滴加（填化学式）溶液。

3,下图是实验室中某种气体的制备、性质检验及收集装置图。

高中化学2008年江苏省高考模拟测试卷3 试题2019.091,向一容积为5L的恒容密闭容器中充入5molA与8molB，在一定条件下反应：2A(g) + 3B(g) xC(g) + yD(g) (x、y为正整数)反应进行2min后达到平衡，这2min内平均反应速率v(C)=0.3mol./L·min,D的平衡浓度为0.3mol./L，又知v(B) : v(C)=3 : 2,则下列说法中一定不正确的是（）A. x : y =2 : 1B. v(A) : v(C)=2 : 1C.A的平衡浓度为0.4mol/LD.A与B的平衡浓度之比为3 : 22,化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用.(1).下列关于实验的叙述正确的有 .A.燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭B.滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗C.测量溶液的pH时，应先将pH试纸润湿D.用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫气体E.分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出F.附着于试管内壁上的硫，可用热碱液洗涤G.配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在玻璃棒搅拌下慢慢加入浓硫酸H.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液(2).下列实验没有错误的是 .(3).下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)A图中液面所示溶液的体积为 mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若M>N，则所使用的仪器是 (填字母标号).3,已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子.又知B、C和D是由两种元素的原子组成.请回答：(1).组成A分子的原子的核外电子排布式是___________________________.(2).B和C的分子式分别是__________和__________；C分子的立体结构呈_______形，该分子属于__________分子(填“极性”或“非极性”). (3).若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成.则D的分子式是，该反应的化学方程式是______________________________________________.(4).若将1 mol E在氧气中完全燃烧，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，则E的分子式是______HO4,尼泊金酸的结构简式为：COOH（1）尼泊金酸的分子式为________________________。

08届高考化学模拟试卷（二）扬中高级中学可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、N 14、O 16、Na 23、Mg 24、Al 27、S 32、Cl 35.5、K 39、Ca 40、Fe 56、Cu 64、Zn 65、Ag 108、Ba 137第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．在十七大报告中指出：“建设生态文明，基本形成节约能源和保护生态环境的产业结构、增长方式和消费方式……主要污染物排放得到有效控制。

”下列做法符合该指导思想的是A．大量使用合成洗涤剂洗涤衣物B．大量使用尿素替代碳酸氢铵以提高农作物产量C．大量使用一次性竹、木筷子以推动林业发展D．大量利用垃圾生产燃料、肥料“变废为宝”2．学习化学时会遇到一些与“相等”有关的规律，下列有关“相等”的说法中正确的是A．溶液稀释前后，溶质的质量一定相等B．中和反应中参加反应的酸和碱的质量一定相等C．微粒中的质子总数和电子总数一定相等D．物质发生化学变化前后分子的总数一定相等3、“E85”是含乙醇85%的乙醇汽油。

科学家最近的研究表明，大量使用“E85”可能导致大气中O3含量上升，将会对人体造成更直接的伤害。

寻找化石燃料新的替代能源又成为化学工作者研究的新课题。

下列各项中正确的是（）A．“E85”是由两种物质组成的混合物B．推广使用乙醇汽油是为了减少温室气体排放C．等质量的“E85”和汽油充分燃烧后放出的能量相等D．O3与O2互为同素异形体4．以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH—2H2O。

已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也能发生自电离：2SO2 SO32-+SO2+；△H>0。

下列叙述中，错误的．．．是A．若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Na2SO3，该滴定反应可以表示为SO32-+SO2+2SO2 B．在一定温度下，液态SO2中c（SO32-）与c（SO2+）的乘积是一个常数C．液态SO2中自电离的存在，说明SO2是离子化合物D．适当升高温度，液态SO2的导电能力增强5．下列事实与氢键有关的是A、不加热到很高的温度水难以分解B、水结冰体积膨胀，密度变小C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱6．一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。

江苏省2009年高考化学模拟测试试卷可能用到的相对原子质量：H 1； C 12；O 16；Na 23；S 32；Cl 35.5；K 39；Ca 40；Cu 64；Fe 56；Zn 65；Br 80；Ba 137第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。

每题只是一个．．．．选项符合题意）1．“纳米材料”(1nm=10-9m)是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。

“纳米材料”是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，对于所得分散系的叙述正确的是①一定是溶液②能全部透过半透膜③有丁达尔现象④可以全部透过滤纸A．①②B．②③C．①④D．③④2．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是A．欲配制质量分数为10％的ZnSO4溶液，将l0 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中B．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量C．欲制备F(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用3．一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。

它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2AtI+2NH3(1)===NH4I+At NH2下列关于AtI性质的叙述正确的是A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂D．AtI与液氨的反应中，得失电子数相等4．向某二价金属M的M(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到V L气体，如果计算金属M的相对原子质量，你认为还必需提供下列哪项数据A．M(OH)2溶液的物质的量浓度B．与MCO3反应的盐酸的物质的量浓度 C．MCO3的质量D．题给条件充足，不需要再补充数据5.对于平衡体系m A(g)+ n B(g)＝p C(g)+ q D(g);ΔH＜0。

寒假作业2本试卷分为第I卷和第II卷两部分。

试卷1至6页。

共100分。

考试时间75分钟。

注意事项：1. 答卷前，考生务必将本人的学校、班级、姓名、学号、考试号填在第II卷的密封线外和机读卡上。

2. 将第I卷答案用2B铅笔填涂在机读卡上，在试卷上答题无效。

第II卷直接在试卷上作答。

3. 考试结束，请将机读卡和第II卷交给监考人员。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题，共69分）一、本大题共17题，每题3分，共51分。

在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的。

1．下列各组物质中互为同素异形体的是A．11H和12H B．CH3COOH和CH3OCH3C．O2和O3D．H2O和H2O22．将少量下列物质分别加入足量的水中，充分搅拌后能形成溶液的是A．粉笔灰B．冰块C．食盐D．色拉油3．下列化学用语错误的是A．NaCl的电子式Na+Cl[]-B．甲烷的结构式CHH HHC．Mg原子结构示意图D．乙烯的结构简式CH2=CH24．下列化学反应属于吸热反应的是A．碘的升华B．生石灰溶于水C．镁与稀盐酸反应D．氢氧化钙与氯化铵晶体混合5．下列各组离子在溶液中可大量共存的是A．NH4+，SO42－，K+，OH-B．H+，Ba2+，NO3－，SO42－C．K+，Cl-，CO32－，Na+ D．Ca2+，NO3－，Na+，CO32－6．用N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A．22.4L O2的物质的量约为1molB．标准状况下，11.2L H2O的物质的量约为1 molC．1 L 1mol/L的NaOH溶液中Na+的物质的量为1 molD．0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.1N A7．下列过程涉及化学变化的是A．升华B．分馏C．盐析D．变性8．下列仪器常用于物质分离的是A．量筒B．天平C．分液漏斗D．容量瓶9．硅在自然界最主要的存在形式是①硅②二氧化硅③硅酸盐A．①②B．①③C．②③D．①②③10．下列过程合乎实际并用于工业生产的是A．钠在氯气中燃烧制氯化钠B．氯化铵与氢氧化钙共热制氨气C．浓盐酸与二氧化锰共热制氯气D．氯气与石灰乳反应制漂白粉11．下列化学变化不能一步实现的是A．Na→Na2O B．Al→Al(OH)3C．N2→NO D．SO2→SO312．铁是一种应用广泛的金属。