下载文档原格式
化学全国卷高考化学一轮复习的知识点汇总随着高考的临近，今年的化学全国卷也即将到来。
想要在这场考试中取得优异的成绩，必须要对化学知识点进行全面复习。
本文将对高考化学一轮复习的知识点进行汇总，以助于考生们更好地备考。
1. 元素周期表元素周期表是化学中最基本也是最重要的知识之一，同时也是一些复杂知识的理论基础。
考生需要掌握元素周期表中元素的周期、族、原子序数和基本参数，以及基本元素的化学性质等知识点。
2. 化学键和物质分类化学键是指通过电子共享或转移使各种原子组成不同化合物的化学作用。
考生需要掌握离子键、共价键和金属键等各种化学键的原理和特点。
此外还需要对化合物进行分类，掌握酸、碱、盐等物质的化学性质。
3. 离子方程式和化学平衡离子方程式和化学平衡是高中化学中的两个重要知识点。
离子方程式是指化学反应方程式中的离子和原子的简单体现，通过对离子方程式的掌握可以解决化学反应中离子生成和消失问题。
而化学平衡则是指一个化学反应达到平衡时，反应物和产物浓度之间达到了定量比例。
考生需要掌握化学反应式的平衡计算、平衡常数和焓变的计算等知识点。
4. 化学反应动力学化学反应动力学研究的是反应速率和反应过程的影响因素，是高中化学中的一个难点。
考生需要掌握反应速率的定义、计算公式和影响因素等知识点，同时还需要掌握化学反应动力学的实验方法和条件。
5. 酸碱平衡和电化学酸碱平衡和电化学是高中化学的又一个难点。
考生需要掌握酸碱指示剂和PH值的含义、酸碱中和反应的原理和计算方法等知识点。
同时还需要掌握电化学的基本原理和半电池电位等知识点，能够了解电池的工作原理和电解质溶液的电解等内容。
6. 化学实验基础化学实验是高中化学学习中不可缺少的一部分。
考生需要掌握有机和无机化学实验的基础知识和技能，掌握基本实验设备和实验方法，更好地理解化学问题和化学反应的原理。
以上就是高考化学一轮复习的知识点汇总。
考生需要根据自身情况，有计划地进行学习和复习，掌握化学知识和技能，做好备考准备。
2024年高考化学一轮知识点总结第一章：化学的基础知识1. 化学的基本概念及研究对象2. 化学元素及其符号、原子量、分子量3. 原子核的结构和组成4. 元素的周期表及元素周期律5. 化学键6. 化学反应和化学方程式7. 物质的性质及其分类第二章：物质的量和化学计量1. 物质的量和摩尔2. 摩尔质量3. 摩尔体积4. 摩尔浓度5. 化学计量法及应用第三章：化学反应与能量1. 化学反应的速率2. 化学反应的平衡3. 化学平衡的影响因素4. 化学反应的能量变化5. 热化学方程式及其应用6. 化学反应速率与温度的关系第四章：气体与溶液1. 理想气体状态方程及应用2. 气体的混合与溶解度3. 溶液的浓度表示法4. 溶液的溶解度及溶解度曲线5. 气体溶液中的波尔-亨利定律第五章：酸碱与盐1. 酸碱及其性质2. 盐及其性质3. 酸碱滴定和中和反应4. 酸碱指示剂的选择及作用机制5. 盐的合成与应用6. 钙镁盐的性质及应用第六章：化学反应速率1. 化学反应速率及其影响因素2. 反应速率定律及其应用3. 反应速率与反应机理4. 化学反应速率与分子量、浓度的关系5. 反应速率与温度的关系第七章：化学平衡1. 化学平衡及其条件2. 平衡常数与酸碱和铵离子的离解度3. 平衡常数与平衡浓度的关系4. 平衡常数与气相反应的关系5. 平衡常数与温度的关系第八章：化学热力学1. 化学能及其计算2. 热力学第一定律及其应用3. 热力学第二定律及其应用4. 熵与游离能的变化5. 熵变与自由能变化的关系第九章：化学电量与电解反应1. 电解和电解质2. 电解质的离解程度及离子强弱3. 电解质的电导4. 电解质的电离度与电离方程式5. 电解质的电量计算6. 电解质的电解和电沉积第十章：化学物质的电化学性质1. 电极电势的基本概念及测定2. 氧化还原反应的基本概念3. 电极电势与电池电势差4. 电解质溶液中的电化学反应5. 电池的种类和应用第十一章：无机与有机物质的合成与应用1. 有机化合物的分类与命名2. 重要有机物质及其合成3. 无机化合物的合成和应用4. 金属元素及其合金的合成与应用5. 各类化合物的应用及环境问题第十二章：化学与能源、化学与环境保护1. 化学能源的来源和利用2. 燃烧反应及其特点3. 过程的推动力及其应用4. 化学工业和科技的发展5. 环境污染和保护的化学问题以上是____年高考化学一轮知识点的总结，总共约____字。
高考一轮总复习化学实验重点梳理化学实验是高中化学课程的重要组成部分，也是高考化学考试中的重要内容。
通过实验，学生可以直接观察和探究化学现象，培养实践能力和科学思维。
为了帮助同学们更好地复习化学实验，本文将梳理高考化学实验中的重点内容，提供一些复习的参考。
一、化学实验的基础知识1. 实验室安全规范：了解实验室的安全操作规范，包括佩戴实验服、戴好护目镜、避免实验品接触皮肤等。
2. 常用实验仪器和玻璃器皿：熟悉常见实验仪器的使用方法，如容量瓶、烧杯、试管等。
3. 常用实验操作和技术：了解实验中常见的操作和技术，如称量、搅拌、加热、过滤等。
二、高考化学实验的重点内容1. 分离纯净物质的方法：掌握常见的分离方法，如过滤、沉淀、蒸馏、干燥等。
2. 实验室常用试剂和溶液的制备：了解实验室中常见试剂和溶液的制备方法，如稀酸、稀碱的制备和标定等。
3. 酸碱中和反应：熟悉酸碱中和反应的实验操作，了解酸碱滴定方法和指示剂的选择。
4. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的实验现象和实验操作，熟悉常见还原剂和氧化剂的性质。
5. 气体的制备与性质：掌握气体的制备方法，如氢气、氧气、二氧化碳气体的制备。
同时了解气体的性质和实验室常见的气体实验。
6. 溶液配制和溶液溶解度：了解溶液配制的方法和浓度的计算，熟悉溶液的溶解度和浓度的实验测定。
7. 金属离子的实验检验：了解常见金属离子的实验检验方法，如氢氧化钠检验阳离子、硫化氢检验金属离子等。
8. 化学反应中的放热与吸热：了解化学反应中的放热与吸热现象，掌握焓变的计算方法。
9. 化学实验记录和数据处理：熟悉化学实验记录的格式和方法，掌握实验数据的处理和分析。
10. 有机化学实验：了解有机化学实验中的常见实验操作和反应，如醇的酸碱溶解性实验、醇的酯化反应等。
三、复习策略与注意事项1. 多进行实验操作：在复习过程中，尽量多进行化学实验操作，提高实验操作的熟练度。
2. 掌握实验操作的关键点：注意掌握化学实验操作中的关键点和注意事项，避免实验操作中的错误。
第一讲化学实验基础知识和技能【真题速递】1. （ 2019·全国Ⅲ卷）下列实验不能达到目的的是（）选项目的实验A 制取较高浓度的次氯酸溶液将 Cl 2通入碳酸钠溶液中B 加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量2 MnOC 除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D 制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸A. AB. BC. CD. D【答案】 A【解析】 A、氯气与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和碳酸氢钠，不能制备次氯酸，不能达到实验目的， A 选； B、过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰作催化剂，加快双氧水的分解，因此可以加快氧气的生成速率，能达到实验目的， B 不选； C、碳酸钠溶液与乙酸反应，与乙酸乙酯不反应，可以除去乙酸乙酯中的乙酸，能达到实验目的， C 不选； D、根据较强酸制备较弱酸可知向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸可以制备二氧化硫，能达到实验目的， D 不选。
2. （ 2019·全国Ⅱ卷）下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）实验操作实验现象A向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分量的乙烯后静置层B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生2C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊稀盐酸D 向盛有 FeCl 3溶液的试管中加过量铁粉，充黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不分振荡后加 1 滴 KSCN溶液变A. AB. BC. CD. D 【答案】 A【解析】 A. 乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳无机小分子，则实验现象中不会出现分层， A 项错误；B. 将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的洗气瓶，发生反应为：CO+2Mg 2MgO+C，则集气瓶因反应剧2烈冒有浓烟，且生成黑色颗粒碳单质，实验现象与操作匹配， B 项正确； C. 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，则发生氧化还原反应，其离子方程式为：2- +S2O3 +2H =S↓+SO2↑+H2O，则会有刺激性气味产生，溶液变浑浊，实验现象与操作匹配， C 项正确； D. 向盛有氯化铁溶液的试管中加过量的铁粉，铁粉会将溶液中所有的铁离子还原为亚铁离子，使黄色逐渐消失，充分震荡后，加1 滴 KSCN溶液，因震荡后的溶液中无铁离子，则溶液不会变色，实验现象与操作匹配， D 项正确；3. （2018·江苏）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是()A．用装置甲灼烧碎海带 B ．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I －的Cl 2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I －后的Cl 2尾气【答案】 B【解析】 A 项，灼烧碎海带应在坩埚中进行，不能用烧杯，装置甲不能达到实验目的； B 项，用装置乙过滤海带灰的浸泡液能达到实验目的；C项，用浓盐酸和MnO2制取氯气需要加热，装置丙不能达到实验目的；D 项，吸收Cl 2应用 NaOH溶液，装置丁不能达到实验目的。
高考化学一轮必备知识点高考对于每一位学生来说都是人生中的重大考验，尤其是对于理科生而言，化学是其中的一门重要科目。
作为高考化学的一轮必备知识点，我们需要掌握一些基础的化学理论和实验操作技巧。
本文将重点介绍化学的基本概念、化学反应和化学实验上常见的几类实验操作。
一、化学基本概念在学习化学之前，我们首先需要了解一些基本的概念。
化学是研究物质的组成、性质、结构以及变化规律的科学。
物质是构成世界的基本单位，它可以分为化学元素和化合物两种形式。
化学元素是由相同原子构成的纯物质，如氧气、氢气等。
化合物则是由不同元素化学结合而成的物质，如水、二氧化碳等。
我们还需要了解化学方程式的表示方法，化学方程式是用化学式和化学记号表示化学反应过程的方程式，它由反应物、产物和反应条件等组成。
二、化学反应化学反应是物质由一种状态转变为另一种状态的过程。
我们常见的化学反应有酸碱中和反应、氧化还原反应和置换反应等。
酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下互相中和生成盐和水的反应。
氧化还原反应是指物质在氧化剂的作用下失去电子，同时氧化剂获得电子的过程。
置换反应是指一种物质中的离子被另一种离子取代的反应。
三、化学实验操作在化学学习中，实验操作是必不可少的。
学会正确、安全地进行化学实验操作可以保障实验的准确性和安全性。
常见的实验操作包括制取气体、制取固体、装置组成和实验条件等。
制取气体是通过化学反应将固体或液体转变为气体状态的过程，我们需要掌握气体的收集方法和实验中的注意事项。
制取固体是指将液体加热蒸发，使其变为固体的过程，我们需要了解固体的析出方法和实验装置的使用。
装置组成是指实验中所用到的仪器设备和材料，我们需要了解各种常用实验装置的构造和使用方法。
实验条件是指进行实验所需的环境和条件，我们需要注意操作规范，掌握一些基本的实验技巧，如量液体、研磨固体等。
结语化学作为一门兼具理论和实验的学科，需要我们掌握一些基础的化学理论和实验操作技巧。
详细高考化学一轮复习知识点汇总化学作为一门重要的科学学科，占据了高考理科考试的重要位置，且在考试中所占比重也较大。
为了提高高考化学成绩，多数学生会在高考前进行一轮复习，以达到复习的效果，就需要充分掌握复习的知识点。
本文就详细总结了高考化学一轮复习的知识点，希望对广大考生有所帮助。
一、物质的分类物质的分类是指把不同性质的物质按照一定的规则进行区分。
下面是物质的分类方法及对应的物质种类：1.按物理状态分类：固体、液体、气体和等离子体2.按组成分类：元素、化合物和混合物3.按化学性质分类：酸性物质、碱性物质、中性物质4.按反应状态分类：单质、化合物和溶液5.按功能分类：渗透剂、氧化剂、还原剂等等二、化学反应化学反应是指两种或两种以上的物种相互作用而产生化学变化的过程。
根据反应方式及特征，化学反应可以分为以下类型：1.化合反应：两种或两种以上物质开展反应，生成一种或一种以上的新物质，有些反应放出大量热量。
C+O2→CO22.分解反应：一种物质分解成两种或两种以上的物质，有些反应吸收大量热量。
2KClO3 → 2KCl + 3O23.置换反应：两种不同原子或分子交换原子或离子而产生化合物的过程。
Ca + H2O → Ca(OH)2 + H2↑4.氧化还原反应：化学能互相转化的反应，即一种物质被氧化，同时另一种物质被还原，常见的还原剂有铝、锌等，常见的氧化剂有氧气、二氧化锰等。
5.酸碱反应：一种物质排出氢离子的反应称为酸，一种物质可以接收氢离子的反应称为碱。
三、化学计量1.化合物的组成：分子式、质量分数、摩尔分数2.摩尔质量：一个分子或离子中各组成部分的摩尔数之和3.化学计量符号：n：物质的摩尔数m：物质的质量V：物质的体积c：物质溶解度C：物质浓度molar mass：摩尔质量四、化学反应速率化学反应的速率是指化学反应的进程和快慢程度。
化学反应速率的影响因素：反应物浓度、反应物的物理状态、温度、催化剂的存在等。
高考化学实验涉及知识点高考化学实验涉及的知识点在高考化学考试中，实验题一直是考生们比较头疼的一部分。
因为涉及到具体的实验操作和现象观察，对考生的实际动手能力和观察能力有一定的要求。
下面我们就来分析一下高考化学实验涉及的知识点，帮助考生们更好地应对实验题。
一、常见知识点1. 实验操作：这是实验题考察的基础内容，包括操作步骤、实验室仪器的使用和实验中所需的试剂等。
对于实验操作的要求，考生需要熟悉实验方法，注意操作的细节和安全注意事项。
2. 化学现象：实验中出现的化学现象是高考化学实验考察的重点内容，例如颜色变化、气体生成、沉淀生成等。
考生需要观察实验现象，理解化学反应的本质以及反应机理。
3. 反应方程式：实验题中通常会涉及到反应方程式的写法和平衡，考生需要了解常见化学反应的反应物和生成物之间的关系，并能够正确地书写反应方程式。
4. 反应性质：实验中的化学反应具有一定的特定性质，如酸碱中和反应、氧化还原反应、酸碱指示剂的使用等。
考生需要熟悉这些反应的性质，理解其中的原理。
5. 实验结果分析：实验题中通常会涉及到实验结果的分析和判断。
比如根据实验结果判断物质的性质、浓度等。
考生需要具备对实验数据的处理和分析能力，能够正确地解读实验结果。
二、典型实验题解析1. 碳酸氢盐溶液与酸的反应原料：氢氧化钠溶液、醋酸溶液实验操作：将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液中，观察到气泡产生。
知识点分析：该实验涉及到酸碱中和反应，考生需要知道醋酸属于酸，氢氧化钠属于碱，因此它们可以发生中和反应。
实验现象是气泡的产生，可以根据气泡的生成来判断反应发生的结果。
2. 铁粉和硫粉的直接反应原料：铁粉、硫粉实验操作：将铁粉和硫粉混合，加热，观察到产生黑色固体。
知识点分析：该实验涉及到氧化还原反应，考生需要知道铁和硫的直接反应是一种氧化还原反应。
实验现象是黑色固体的产生，黑色固体是硫化铁，可以根据现象来判断反应产物。
3. 酸碱指示剂的酸碱性原料：酸碱指示剂、酸和碱溶液（盐酸和氢氧化钠溶液）实验操作：将酸碱指示剂依次加入酸和碱溶液中，观察颜色变化。
考点19 化学实验基础1.（2013·安徽理综·8）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项A中的物质B中的物质C中收集的气体D中的物质A 浓氨水CaO NH3HOB 浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C 稀硝酸Cu NO2H2OD 浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液【答案】B【解析】该装置分别为固液不加热制气体，向上排空气法收集气体，以及采用防倒吸的方法进行尾气处理。
A、氨气不能使用向上排空气法，错误；B、正确；C、铜与稀硝酸反应需要NO吸收不宜使用防倒吸装置，错误；D、制取氯气需要加热，错误。
加热，且2【考点定位】考查化学实验基本原理（气体的制备），实验装置、仪器的使用。
2．（2013·山东理综·11）利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是实验器材（省略夹持装置）相应实验A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI 解析：硫酸铜溶液的浓缩结晶需要用到酒精灯，A错；用盐酸出去BaSO4中的少量BaCO3需要进行过滤，需要用到漏斗，B错；用固体配制溶液需要用到托盘天平称量固体，C错；D中可以先进行置换反应，然后进行萃取、分液，D正确。
答案：D3.（2013·新课标卷I·13）下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A. 分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B．分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C．除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶NaCl在水中的溶解度很大D．除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大【考点】化学实验中物质的分离和提纯。
【解析】A错，萃取的原则之一是两种溶剂互不相溶，但乙醇易溶于水中，故不能分离； B 错，分液原理是分离互不相溶的液体，乙酸乙酯和乙醇均为液体有机物，可以互溶； C错，重结晶可以分离KNO3中混杂的NaCl是因为KNO3的溶解度随温度变化比NaCl大。
【答案】D4.（2013·广东理综·10）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是10、解析：用加热法除去NaCl中的NH2Cl的原因是NH2Cl受热易分解生成氨气和氯化氢，A错误；用KSCN溶液鉴别Fe3+是因为Fe3+与ＳＣＮ—发生络合反应生成红色Fe（ＳＣＮ）3，B错误；碳酸钙的溶解度小于碳酸氢钙，而碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，C错误；玻璃的主要成分SiO2易与HF反应，所以氢氟酸保存在塑料瓶中，Ｄ正确。
答案：Ｄ命题意图：元素化合物5.（2013·重庆理综·10）按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
下列说法错误的是（）A．步骤(1)需要过滤装置B．步骤(2)需要用到分液漏斗C．步骤(3)需要用到坩埚D．步骤(4)需要蒸馏装置解析：以工艺流程考察分离提纯。
（1）是过滤，（2）是萃取，（3）蒸发结晶或结晶，（4）是蒸馏，错误的是C，需要的是蒸发皿。
选择C。
【参考答案】C6.（2013·江苏化学·5）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是A.称量B.溶解C.转移D.定容【参考答案】B【解析】本题属于基础实验与基本实验操作的考查范畴。
内容源于《必修一》P16物质的量浓度溶液的配制。
A.托盘天平称量物品中的左物右码。
现物品在右托盘，错。
样品粉末甲苯+甲醇⑴滤渣不溶性物质NaNO3溶液⑵水层溶液有机层溶液⑶⑷析出固体(粗产品)甲苯B.搅拌溶解，操作合理。
C.引流要用玻璃棒，并伸至刻度线以下位置。
D.定容时不得将滴管伸入容量瓶。
本题以常见气体制取、蒸干、除杂、萃取、分液为实验操作为素材，考查学生对实验操作的熟悉程度和实验原理的应用能力，试图引导中学化学教学关注化学实验操作的真实性。
7.（2013·江苏化学·13）下列依据相关实验得出的结论正确的是A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C.将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D.向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋【参考答案】D【解析】本题属于常规实验与基本实验考查范畴。
A.不能排除碳酸氢盐与SO32－、HSO3－形成的盐的干扰B.也可是钠的单质或其他化合物，这里焰色反应火焰呈黄色仅证明含有钠元素。
C.其他还原气体或碱等都可使溴水褪色。
D.Fe2＋检验方法过程合理。
【备考提示】常见物质的制备、分离提纯、除杂和离子检验等都是学生必备的基本实验技能，我们要在教学中不断强化，反复训练，形成能力。
8、（2013·浙江理综·8）下列说法正确的是A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中D．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性【解析】A选项：实验室从海带提取单质碘缺少了氧化过程，萃取后还要分液。
B选项：用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时必须使温度迅速提高至约170℃，不可能是水浴加热(水浴加热温度最高只能达到100℃)。
D选项：蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生盐析(盐析是可逆过程，不破坏蛋白质的生理活性，加水后又溶解)，蛋白质溶液中加入CuSO4等重金属盐溶液变性析出（变性是不可逆过程，蛋白质失去了生理活性，加水不再溶解）。
C选项：通常认为是Cl—替换氧化铝中的O2—而形成可溶性的氯化物，所以铝表面的氧化膜易被Cl—破坏。
7．（2013·海南化学·6）下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是A．a-b-c-d-e-e-f-g-h B.a-e-d-c-b-h-i-gC．a-d-e-c-b-h-i-g D.a-c-b-d-e-h-i-f[答案]B[解析]：装置顺序为：制氯气、除杂（HCl 、水蒸气）、反应制备、尾气碱处理，注意洗气瓶中导管为“长进短出”。
8．（2013·海南化学·11）下列关于仪器使用的说法正确的是A ．滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗B ．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热C ．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口D ．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞 [答案]AD[解析]：B 选项中锥形瓶可隔着石棉网加热，C 选项中水银球不可以高于蒸馏瓶支管口 9.（2013·福建理综·10）下列有关试验的做法不正确．．．的是 A.分液时，分液漏斗的上层液体应由上口到处B ．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C.配置0.1000 mol·L -1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D ．检验NH 4+时，往试样中加入NaOH 溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体 【知识点】溶液的配制、物质的鉴别、离子的检验、化学仪器的使用等知识。
【答案】D【解析】A 项，分液时根据“下流上倒”的原理，打开活塞让下层液体全部流出，关闭活塞，上层从上口倒出；B 项，碳酸氢钠受热易分解（产生CO2），而碳酸钠受热无变化；C 项，配制一定物质的量浓度溶液的步骤，转移步骤中必须用到玻璃棒，作用是引流；D 项， NH 4+的检验方法：加入氢氧化钠溶液，加热，在试管口放湿润的红色石蕊试纸，如果变蓝色，那么原物质中有NH 4+。
10、（2013·广西理综·10）下列操作不能达到目的的是 选项 目的操作A. 配制100 mL 1.0 mol/L CuSO 4溶液将25 g CuSO 4·5H 20溶于100 mL 蒸馏水中 B. 除去KNO 3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 C. 在溶液中将MnO 4－完全转化为Mn 2＋向酸性KMnO 4溶液中滴加H 2O 2溶液至紫色消失 D.确定NaCl 溶液中是否混有Na 2CO 3取少量溶液滴加CaCl 2溶液，观察是否出现白色浑浊【解析】25 g CuSO 4·5H 20溶于100 mL 蒸馏水中体积会发生变化， 不再是100mL ，所以A 项错误；B 项利用KNO 3在水中的溶解度随温度变化相差较大，而NaCl 变化不大，从而将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤得到纯净的KNO 3；C 项双氧水可还原酸性高锰酸钾，当溶液紫色消失证明MnO 4－完全转化为Mn 2＋；D 项溶液中若混有Na 2CO 3，加入CaCl 2溶液会出现白色碳酸钙浑浊。
11、（2013·浙江理综·13）现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液pH=4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca 2+、Mg 2+不沉淀。
银氨溶液水浴加热 试液 NaOH (aq) Na 2CO 3(aq)滤液 沉淀物 焰色反应观察到黄色火焰(现象1) 无银镜产生(现象2) 气体溶液 H +无沉淀(现象3) 白色沉淀(现象4) 血红色(现象5)KSCN(aq)H 2O 2 NH 3·H 2O(aq) Na 2CO 3 (aq) 滤液 沉淀物调节 pH=4该同学得出的结论正确的是A．根据现象1可推出该试液中含有Na+B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+，但没有Mg2+D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+【解析】A选项：因加入了NaOH (aq)和Na2CO3(aq)，在滤液中引入了Na+，不能根据滤液焰色反应的黄色火焰判断试液是否含Na+。
B选项：试液是葡萄糖酸盐溶液，其中一定含葡萄糖酸根，葡萄糖能发生银镜反应，葡萄糖酸根不能发生银镜反应。
D选项：溶液加入H2O2后再滴加KSCN(aq)显血红色，不能证明葡萄糖酸盐试液中是否含Fe2+。
正确的方法是：在溶液中滴加KSCN(aq)不显血红色，再滴入滴加H2O2显血红色，证明溶液中只含Fe2+。
