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化学计量在实验中的应用一、教学目标1.知识目标（1）使学生了解物质的量所描述的是微粒集体，知道物质的量的单位是摩尔；（2）使学生了解物质的量这一物理量的重要性和必要性；（3）使学生理解阿佛加德罗常数的涵义；（4）使学生掌握物质的量与微粒数目之间的简单换算关系；（5）使学生了解摩尔质量的概念，并能依据化学式计算摩尔质量；（6）使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
2.能力目标（1）通过学生熟悉的生活实例，如“一打乒乓球”、“一件纯牛奶”等，使学生了解物质的量所描述的是微粒集体，培养学生的类比、对比、联想、抽象等思维能力；（2）通过丈量布匹等生活实例，引出计量微粒的基准——阿佛加德罗常数，培养学生的演绎推理能力及归纳推理能力；（3）通过具体例子分析物质的量、摩尔质量、物质的质量、物质所含微粒数之间的关系，培养学生的数理推理能力。
3.情感目标（1）通过小组讨论和组间交流，发展学生善于合作、勤于思考、勇于实践的学习作风；（2）通过与生活实例的联系，激发学生学习化学的兴趣，使他们更加热爱科学、崇尚科学；（3）通过学习法定计量单位及国家标准中“量和单位”的有关内容，培养学生严谨求实的科学精神。
二、教学重点与难点教学重点：物质的量及其单位，物质的量、摩尔质量、物质的质量、物质所含微粒数之间的简单换算。
教学难点：物质的量及其单位——摩尔。
三、教学方法（1）对比、比喻、联想相结合的方法；（2）问题讨论式教学法。
四、教学准备教师准备：多媒体教学课件、投影片学生准备：了解一件纯牛奶有多少盒牛奶、丈量的基准等知识，查阅并计算12克12C中所含碳原子的数目。
五、教学过程教学环节一：知识的引用1.问题线索：①大米为什么通常用Kg作单位，而不用米粒数来计量？牙签为什么要成盒或成板销售？→②构成物质的微粒是什么？微粒与可称量物之间有什么联系？2.学生活动：讨论交流→获得相关知识。
3.教师活动：提出问题→组织讨论交流→评价→引入正题并阐述本章知识的位置及重要性。
《化学计量在实验中的应用》教学教案设计一、教学目标1. 让学生掌握化学计量的基本概念，包括物质的量、摩尔、摩尔质量、物质的量浓度等。
2. 培养学生运用化学计量进行实验操作和数据分析的能力。
3. 引导学生认识化学计量在化学实验和工业生产中的重要性，提高学习化学的兴趣和实际应用能力。
二、教学内容1. 物质的量及其单位2. 摩尔的概念和摩尔质量3. 物质的量浓度4. 化学计量在实验中的应用实例5. 化学实验中的误差分析及减小方法三、教学重点与难点1. 教学重点：物质的量、摩尔、摩尔质量、物质的量浓度等基本概念的理解和运用。
2. 教学难点：物质的量浓度计算和实验操作中的误差分析。
四、教学方法1. 采用讲授法讲解物质的量、摩尔、摩尔质量、物质的量浓度等基本概念。
2. 利用案例分析法介绍化学计量在实验中的应用实例。
3. 开展实验操作，让学生亲身体验化学计量在实验中的应用。
4. 采用讨论法分析实验中的误差来源及减小方法。
五、教学准备1. 教材或教学资源：《化学计量在实验中的应用》相关章节。
2. 实验器材：烧杯、量筒、滴定管、电子天平等。
3. 实验试剂：标准溶液、待测溶液等。
4. 课件或黑板：用于展示概念图、公式、实验操作步骤等。
六、教学过程1. 导入新课：通过提问方式复习相关基础知识，引导学生进入本节课的学习。
2. 讲解基本概念：讲解物质的量、摩尔、摩尔质量、物质的量浓度等基本概念，并结合实例进行分析。
3. 案例分析：介绍化学计量在实验中的应用实例，如溶液配制、气体体积计算等。
4. 实验操作：安排学生进行实验操作，亲身体验化学计量在实验中的应用。
5. 误差分析：讨论实验中可能出现的误差来源及减小方法。
七、课堂练习1. 布置练习题：让学生运用所学知识解决实际问题，巩固课堂所学。
2. 答案解析：讲解练习题答案，分析解题思路和方法。
八、课后作业1. 布置作业：要求学生完成课后作业，巩固课堂所学知识。
2. 作业批改：及时批改学生作业，给予反馈和指导。
化学计量在实验中的应用教案 6篇化学计量在实验中的应用教案 6篇化学计量在实验中的应用教案 1 一、【内容与解析】本节课要学的内容配制一定体积物质的量浓度的溶液，指的是用容量瓶等仪器配置一定物质的量浓度的溶液，其核心是配制的过程和配制过程中的误差分析^p ，理解它关键就是要掌握配制过程以及物质的量浓度与物质的量的关系。
学生已经学过物质的量浓度的概念理解它与物质的量、物质的质量之间的关系，本节课的内容配制一定物质的量浓度的溶液和误差分析^p 就是在此根底上的开展。
由于它还与化学反响给物质的量计算有亲密的联络,所以在本学科有重要的地位，并贯穿整个高中化学内容,是本学科化学实验局部的核心内容。
教学的重点是配制一定物质的量浓度的溶液，解决重点的关键是演示好一定物质的量浓度溶液的配制实验，使学生掌握溶液配制的要点。
二、【教学目的与解析】1．教学目的掌握容量瓶的使用方法，理解一定物质的量浓度溶液配制的根本原理，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能并进展误差分析^p 分析^p 。
2．目的解析掌握容量瓶的使用方法，理解一定物质的量浓度溶液配制的根本原理，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，就是指要能熟悉容量瓶的使用方法，能根据条件配制一定物质的量浓度的溶液，并能对实验中的不标准操作进展相关的误差分析^p 。
三、【问题诊断分析^p 】在本节课的教学中，学生可能遇到的问题是无视物质的量浓度是单位体积溶液中所含物质的物质的量浓度，无视体积指的是溶液的体积，误差分析^p 时有一定的难度。
产生这些问题的原因是没有掌握物质的量浓度的概念以及它与物质的质量等的关系。
要解决这一问题，就要就要让学生充分理解物质的量浓度的表达式，其中关键是还要弄清楚物质的量浓度与相关的物理量(如物质的量、质量、密度)的关系。
四、【教学支持条件分析^p 】在本节课配制一定物质的量浓度溶液的教学中，准备使用多媒体和视频播放器。
因为使用多媒体视频，有利于学生通过视频向学生演示实验详细步骤，理解使用仪器和步骤，分析^p 解决实验中可能出现的误差，标准学生的实验操作。
《化学计量在实验中的应用》教学教案设计一、教学目标1. 让学生理解化学计量的概念，掌握化学计量在实验中的应用。
2. 培养学生运用化学计量知识解决实际问题的能力。
3. 引导学生运用科学的方法进行实验，提高实验技能。
二、教学内容1. 化学计量的概念及其在实验中的应用。
2. 物质的量的计算。
3. 溶液的配制。
4. 化学反应的计算。
5. 实验操作技巧与安全注意事项。
三、教学方法1. 采用讲授法，讲解化学计量的概念、物质的量的计算方法以及实验操作技巧。
2. 采用演示法，展示实验过程，让学生直观地了解实验操作方法。
3. 采用问题驱动法，引导学生运用化学计量知识解决实际问题。
4. 采用小组讨论法，培养学生的合作与交流能力。
四、教学准备1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。
2. 化学试剂：NaOH、HCl、NaCl等。
3. 课件及教学素材。
4. 实验指导书。
五、教学过程1. 导入新课：通过讲解化学计量的概念，引发学生对化学计量在实验中应用的兴趣。
2. 讲解与演示：讲解物质的量的计算方法，展示实验操作过程，让学生了解实验步骤与方法。
3. 实践操作：学生分组进行实验，运用化学计量知识进行物质的量的计算，配制溶液。
4. 讨论与交流：学生分组讨论实验过程中遇到的问题，分享实验心得。
6. 布置作业：布置有关化学计量在实验中的应用的练习题，巩固所学知识。
7. 课后辅导：针对学生在课后遇到的疑问进行解答，提高学生的化学计量应用能力。
六、教学评价1. 采用课堂提问，检查学生对化学计量概念的理解程度。
2. 通过实验操作，评估学生运用化学计量知识解决实际问题的能力。
3. 布置课后作业，检验学生对物质的量计算、溶液配制、化学反应计算的掌握情况。
4. 学生分组讨论和实验报告，评价学生的合作交流能力和实验技能。
七、教学拓展1. 邀请化学实验室专家进行讲座，分享实际工作中化学计量的应用案例。
2. 组织学生参观化学实验室，直观感受化学计量在实验中的重要性。
化学计量在实验中的应用教案一、教学目标：1.理解化学计量的基本概念和原理；2.掌握化学计量在实验中的应用方法；3.提高学生的实验操作能力和实验数据处理能力。
二、教学重点和难点：1.理解和应用化学计量的基本概念和原理；2.掌握化学计量在实验中的应用方法。
三、教学内容：1.化学计量的基本概念化学计量是指根据化学反应的化学方程式，通过计算质量、物质量、体积等之间的关系，进行化学反应的定量计算。
2.化学计量的基本原理2.1 摩尔的概念：摩尔是物质量的计量单位，用符号mol表示，其中1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量（或相对分子质量）的数值，单位为g。
例如，1mol H2O的质量为18g。
2.2 摩尔质量的计算：摩尔质量是指1mol物质的质量，计量单位为g/mol。
计算公式为：摩尔质量=物质的质量/物质的摩尔数。
2.3反应物和生成物的计量关系：在化学反应中，反应物和生成物的质量之间存在定量关系，根据化学方程式可以推导出计量关系的比例关系。
3.化学计量在实验中的应用方法3.1确定摩尔比3.2计算实验结果在化学实验中，根据反应物和生成物的计量关系，可以计算出实验结果，如产物的质量、物质量、体积等。
通过实验结果的计算和比较，可以判断实验的合理性和准确性。
四、教学过程安排：1.物质计量的基本概念和原理的介绍（20分钟）2.化学计量在实验中的应用方法的讲解（30分钟）3.实验操作示范和学生实验操作（40分钟）4.实验结果的计算和比较（30分钟）5.讲解化学计量实验中常见问题的解决方法（20分钟）五、教学方法：1.讲授引导式教学方法：通过引导学生思考、讨论和参与实验操作，激发学生的学习兴趣和积极性。
2.实验操作演示：通过实验操作演示，让学生亲自操作，提高学生的实验操作能力和实验数据处理能力。
3.多媒体辅助教学：通过多媒体辅助教学手段，利用图片、动画等形式展示化学计量实验的过程，提高学生对知识的理解和记忆。
六、教学评价：1.实验报告评分：根据学生的实验报告，评分学生的实验操作能力和实验数据处理能力。
化学计量在实验中的应用教学教案一、教学目标1. 让学生理解化学计量的概念和重要性。
2. 培养学生运用化学计量知识解决实际问题的能力。
3. 引导学生掌握化学实验中常用的计量方法和技巧。
二、教学内容1. 化学计量的定义和基本原理。
2. 化学实验中常用的计量仪器和工具。
3. 化学实验中计量方法的选取和应用。
4. 化学实验数据的处理和误差分析。
5. 化学实验中计量能力的培养和实践。
三、教学过程1. 导入：通过实例介绍化学计量的概念和重要性，激发学生的学习兴趣。
2. 讲解：讲解化学计量的基本原理，介绍化学实验中常用的计量仪器和工具。
3. 示范：进行化学实验演示，展示计量方法的选取和应用。
4. 练习：学生分组进行化学实验，实践计量方法和技巧。
5. 讨论：引导学生分析实验数据，进行误差分析和讨论。
6. 总结：总结本节课的重点内容，强调化学计量在实验中的应用。
四、教学方法1. 讲授法：讲解化学计量的基本原理和概念。
2. 演示法：进行化学实验演示，展示计量方法的选取和应用。
3. 实践法：学生分组进行化学实验，实践计量方法和技巧。
4. 讨论法：引导学生分析实验数据，进行误差分析和讨论。
五、教学评价1. 学生能理解化学计量的概念和重要性。
2. 学生能掌握化学实验中常用的计量方法和技巧。
3. 学生能运用化学计量知识解决实际问题。
4. 学生能进行化学实验数据的处理和误差分析。
5. 学生能参与讨论，提出自己的观点和见解。
六、教学资源1. 教材：化学计量基础知识教程。
2. 实验器材：烧杯、量筒、滴定管、电子天平等。
3. 课件：化学计量在实验中的应用PPT。
4. 网络资源：相关化学计量实验视频和案例。
七、教学环境1. 实验室：具备通风、照明、稳定的实验台。
2. 计算机教室：具备投影仪和网络连接。
八、教学拓展1. 邀请化学实验室专业人士进行讲座，分享实际工作中的化学计量应用经验。
2. 组织学生参观化学实验室，了解化学计量在实验中的具体应用。
化学计量在实验中的应用教学教案一、教学目标1. 让学生理解化学计量的概念及其在实验中的应用。
2. 培养学生运用化学计量知识解决实际问题的能力。
3. 引导学生掌握实验操作技巧，提高实验准确性。
二、教学内容1. 化学计量的定义与基本概念2. 摩尔的概念及其应用3. 化学方程式的平衡与计算4. 实验中的计量误差与减小方法5. 实验操作注意事项三、教学方法1. 采用讲授法讲解化学计量的基本概念、摩尔的应用、化学方程式的平衡与计算等内容。
2. 利用案例分析法分析实验中的计量误差与减小方法。
3. 通过实验操作演示，使学生掌握实验操作技巧。
4. 开展小组讨论，培养学生合作解决问题的能力。
四、教学步骤1. 引入化学计量的概念，讲解摩尔的定义及应用。
2. 举例说明化学方程式的平衡与计算方法。
3. 分析实验中的计量误差来源，介绍减小误差的方法。
4. 演示实验操作，强调操作注意事项。
5. 组织学生进行小组讨论，分享实验心得。
五、教学评价1. 课堂问答：检查学生对化学计量基本概念的理解。
2. 练习题：评估学生运用化学计量知识解决实际问题的能力。
3. 实验报告：评价学生在实验操作中的准确性和对实验结果的分析能力。
4. 小组讨论：观察学生在团队合作中的表现，以及解决问题的能力。
教案仅供参考，具体实施时可根据学生实际情况进行调整。
六、教学活动1. 进行化学方程式的计算练习，让学生通过实际计算加深对化学计量学的理解。
2. 安排实验室实践活动，让学生亲自动手进行化学实验，应用所学的计量知识。
3. 组织学生进行小组讨论，分享实验心得和解决问题的方法。
七、教学资源1. 使用多媒体教学设备，如PPT等，展示化学计量学的相关概念和实例。
2. 提供化学实验器材和试剂，为学生提供实践操作的机会。
3. 提供相关的学习资料和参考书籍，帮助学生深入理解化学计量学。
八、教学环境1. 确保教室和实验室的安全，遵守实验规程，预防意外事故的发生。
2. 创造积极的学习氛围，鼓励学生提问和参与讨论。
化学计量在实验中的应用教案一、教学目标1. 让学生了解化学计量的概念及其在实验中的应用。
2. 培养学生运用化学计量知识解决实际问题的能力。
3. 帮助学生掌握化学计量在实验中的基本操作方法和技巧。
二、教学内容1. 化学计量的定义与基本概念2. 物质的量与摩尔的概念及计算3. 化学方程式与化学计量数的关系4. 化学反应的摩尔比与实际操作5. 实验中常用计量仪器的使用方法三、教学重点与难点1. 教学重点：化学计量的概念、物质的量与摩尔的计算、化学方程式与化学计量数的关系、实验中常用计量仪器的使用方法。
2. 教学难点：物质的量与摩尔的计算、化学反应的摩尔比与实际操作。
四、教学方法1. 采用讲授法讲解化学计量的概念、物质的量与摩尔的计算、化学方程式与化学计量数的关系。
2. 采用演示法展示实验中常用计量仪器的使用方法。
3. 采用实践法让学生亲自动手进行实验操作，巩固所学知识。
五、教学过程1. 引入新课：通过讲解化学计量的概念，使学生了解化学计量在实验中的应用。
2. 讲解物质的量与摩尔的计算：引导学生掌握物质的量的概念，讲解摩尔的计算方法。
3. 讲解化学方程式与化学计量数的关系：让学生了解化学方程式中各物质的化学计量数，掌握化学反应的摩尔比。
4. 演示实验中常用计量仪器的使用方法：通过实物演示，使学生了解并掌握实验中常用计量仪器的使用技巧。
5. 实践操作：安排学生进行实验操作，巩固所学知识，提高实验技能。
6. 总结与评价：对学生的实验操作进行评价，总结本节课所学内容，布置课后作业。
六、教学评价1. 评价学生对化学计量概念的理解程度。
2. 评价学生对物质的量与摩尔计算方法的掌握情况。
3. 评价学生对化学方程式与化学计量数关系的理解。
4. 评价学生对实验中常用计量仪器使用方法的掌握程度。
5. 评价学生在实验操作中运用化学计量知识的实际情况。
七、教学资源1. 教学PPT：包含化学计量概念、物质的量与摩尔计算、化学方程式与化学计量数关系等知识点。
《化学计量在实验中的应用》教学教案设计一、教学目标知识与技能目标：1. 理解化学计量的概念及重要性；2. 掌握物质的量、摩尔、摩尔质量等基本概念；3. 学会运用化学计量进行实验数据分析。
过程与方法目标：1. 通过实验观察，培养学生的实验操作能力；2. 学会运用化学计量解决实际问题，提高学生的实践能力。
情感态度与价值观目标：1. 培养学生的团队合作精神，提高实验兴趣；2. 强化安全意识，培养严谨的科学态度。
二、教学内容1. 物质的量与摩尔概念：介绍物质的量的概念，解释摩尔的定义及表示方法。
2. 摩尔质量与质量的关系：讲解摩尔质量的概念，分析质量与摩尔质量的关系。
3. 化学计量在实验中的应用：通过具体实验案例，引导学生运用化学计量进行数据分析。
4. 实验操作与数据处理：以实验为例，讲解实验操作步骤，培养学生进行数据处理的能力。
5. 误差分析与改进措施：分析实验中可能出现的误差，引导学生掌握减小误差的方法。
三、教学重点与难点重点：1. 物质的量、摩尔、摩尔质量等基本概念；2. 化学计量在实验数据分析中的应用。
难点：1. 物质的量与摩尔质量的关系；2. 实验误差分析与改进措施。
四、教学方法1. 讲授法：讲解基本概念、原理和方法。
2. 实验法：进行实际操作，观察实验现象。
3. 讨论法：引导学生分组讨论，分享心得体会。
4. 案例分析法：分析实际案例，提高学生运用化学计量的能力。
五、教学过程1. 导入：以实际案例引入化学计量的概念，激发学生兴趣。
2. 讲解基本概念：讲解物质的量、摩尔、摩尔质量等基本概念。
3. 实验操作与观察：进行实验操作，观察实验现象，引导学生运用化学计量进行数据分析。
4. 误差分析与改进措施：分析实验中可能出现的误差，讲解减小误差的方法。
6. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。
7. 课后辅导：针对学生疑问进行解答，提高学生的学习效果。
六、教学评价1. 课堂表现评价：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答等情况，评价学生的学习态度和兴趣。
第二节化学计量在实验中的应用教学设计（第一课时）（一）知识与技能 1.使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。
2.了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3.使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
能用于进行简单的化学计算。
（二）过程和方法初（一）知识与技能1.使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。
2.了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3.使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
能用于进行简单的化学计算。
（二）过程和方法初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
（三）情感态度与价值观通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
重、难点：物质的量及其单位。
过程：[引言]古时有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题刁难，其中一个问题是：10kg小米是多少粒？同学们你们能不能帮帮他？[思考、讨论、回答][追问]这些方法中，那种方法最科学？[追问]谁能介绍几种生活中相似的例子?[讨论回答]箱、打、令、包、条…设计意图：引发学习兴趣，引出把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于方便生活、方便科学研究、方便相互交流。
[引入] 复习C + O2 =CO2指出化学方程式的意义。
在实验中，我们可以取12 g C和32 g O2反应，而无法只取1个C原子和1个氧分子反应，那么12 g C中含多少个C 呢？要解决这个问题，我们来学习“第2节化学计量在实验中的作用”。
[板书] 第二节化学计量在实验中的作用[讲述]可称量物质与分子、原子和离子这些微观的看不见的粒子之间有什么联系？能否用一定数目的离子集体为单位来计量它们之间的关系。
答案是肯定的。
国际科学界建议采用“物质的量”将它们联系的。
第二节化学计量在实验中的应用教学设计
第一课时
思南民族中学饶绍明
一 知识与技能
1.使学生认识摩尔是物质的量的单位 ，了解物质的量与微观粒子之间的关系，了解摩尔质量的概念。
2.了解提出物质的量这一概念的重要性和必要性 懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3.使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
能用于进行简单的化学计算。
二 过程和方法
初步培养学生自学、知识迁移、演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
三 情感态度与价值观
通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
教学重、难点 物质的量及其单位。
教学过程
[引入] 复习Zn + 2HCl=ZnCl2+H2↑指出化学方程式的意义。
现在要求我们在实验室制取2 g H2该如何操作？
[学生回答]称取65克锌加入到足量的稀盐酸中进行反应。
[讲述]那么宏观上可以称量的锌粒与微观的原子个数之间有什么关系呢，怎样把他们联系起来？要解决这个问题 我们来学习“第2节化学计量在实验中的作用”。
[板书] 第二节化学计量在实验中的作用
[讲故事]话说刘备得了荆州以后，便派他最信任的关羽去镇守。
荆州西面的秭归是荆州的门户，地理位置十分重要，同样需要派去一员大将镇守。
派谁去好呢?诸葛亮想到了张飞，可是刘备却直摇头：“三弟脾气暴躁，让他独当一面，万万不可。
”
诸葛亮笑着说：“请主公放心，我自有办法让他改改脾气。
”
诸葛亮令人传来张飞，说：“三将军，我想派你去守秭归，上马管军，下马管民，你看好是不好?”
张飞正为关羽守荆州而自己没事干生闷气，一听诸葛先生让自己去守秭归，就乐呵呵地应了声：“遵命!”然后转身就走。
“慢!”诸葛亮轻摇羽扇，慢悠悠地说，“不过，在上任之前，你要办好一件事。
”
“啥事?”
诸葛亮一招手，手下军士就端出一斗芝麻来。
诸葛亮指着芝麻说：“这斗芝麻有多少，秭归城中的百姓和兵马就有多少。
限你今晚数清，明日一早再当面数一遍给我看看。
不然，你不但守不成秭归，而且在三个月之内不许跨马杀敌。
”你们能不能帮帮他？
[思考、讨论、回答]
[追问]这些方法中 那种方法最科学
[追问]谁能介绍几种生活中相似的例子?
[讨论回答]箱、打、盒、包、条，设计意图，引发学习兴趣，引出把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于方便生活、方便科学研究、方便相互交流。
[追问]芝麻与分子、原子等有什么相似的地方和不同？
[讨论回答]都小，芝麻虽小但还是宏观物体，分子、原子是微观粒子。
[讲述]从数芝麻中我们能不能得到启示，把宏观可称量的物体与微观的粒子联系起来？通过什么联系起来？国际科学界建议采用“物质的量”将它们联系的。
[板书] 一、物质的量的单位—摩尔
[提问]什么是物质的量？他与摩尔什么关系？
[学生回答]
[讲述并板书]1、物质的量（n）：物理量
．．
．．．（对象）→一定
．．数目
．．．→微粒
．．集合体
[讲述]物质的量是一个物理量，和长度、温度、质量等一样是国际七个基本物理量之一，由四个字组成的一个名词，其单位是摩尔。
[板书]（1）物质的量是一个名词
．．，是国际七个基本物理量之一，单位是：摩尔，用“mol”表示
[讲述]计量的对象是微观粒子，不能计量宏观物质，物质的量表示的是微粒集合体，一个集体就是1 mol。
[板书]（2）用物质的量表示时，数值表示集合体数目，其后要用化学式指明微粒种类。
如12 mol H2、2 mol HCl。
[讲述]每个集体中所含的微粒数目是一定的，这个数目叫阿伏加德罗常数。
那么微粒总数（N）、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N A）有什么关系呢？现在我们把宏观物体转换为比芝麻小得多的微观粒子来讨论这个问题。
[板书]（3）阿伏加德罗常数（NA）：单位物质的量的物质所含的粒子数，表达式：N A = N／n，单位：mol-1。
基准：0．012千克12C原子中的原子个数。
则：N A=12克／m（12C）=6．02×1023
例1、下列说法正确的是（）
A、摩尔是七个物理量之一
B、摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C、1摩尔小麦含6．02×1023个麦粒
D、1 mol氧含6．02×1023个O2
[讲述]根据N A = N／n可以得出，N(微粒数)= n(物质的量)×NA（阿伏加德罗常数），n = N ／NA，N1：N2= n1：n2，用该关系式计算时要注意微粒前后一致，强调记忆该关系式时，把他与宏观物质类比起来，描述时要知道各符号的含义）
[板书]（4）N(微粒数)= n(物质的量)×NA（阿伏加德罗常数），n = N／NA，N1：N2= n1：n2。
例2、在0．5 molNa2SO4中含有Na+的数目是（）个
A 、3．01×1023 B、6．02×1023
C、0．5
D、1
[过渡] 我们把单位物质的量的物质所含的微粒数叫阿伏加德罗常数（N A），那么单位物质的量的物质所具有的质量又叫什么呢？
[板书]2、摩尔质量（M）：单位物质的量的物质所具有的质量。
[讲述]物质的摩尔质量（M）、质量（m）、物质的量（n）有什么关系呢？
[板书]摩尔质量（M）=质量（m）/物质的量（n），常用单位：g/mol.
[学生自学]学生阅读P12页内容，回答H2O、Al、Mg、KCl、SO2、CO32-的摩尔质量是多少？[提问]这些数值似曾相识，有何特点呢？
[学生回答]
[教师引导并讲述]摩尔质量以“g/mol”为单位时，数值上等于其相对质量；也等于以g为单位时，1摩尔物质的质量，所以对给出物质的摩尔质量是已知值，但特别注意他们的单位不同。
[板书]注：摩尔质量以“g/mol”为单位时，数值上等于其相对质量，等于1摩尔物质的质量（以g为单位）。
例3、下列说法中正确的是 ( )
A、1molO的质量是32g/mol
B、OH- 的摩尔质量是17g
C、1molH
2O的质量是18g/mol D、CO
2
的摩尔质量是44g/mol
学与问：24．5 g H2SO4的物质的量是多少？1．50 mol Na2CO3的质量是多少？
[讲述总结]：通过这节课的学习，微粒个数与质量如何联系起来呢？引导学生对两公式进
行复习，推理得出。
[板书]
[讲述结束]物质的量是化学计算的基础，是一个比较抽象的概念，我们需要多练习才能熟练
掌握。
课后练习：
1、摩尔是__________的单位，1mol任何物质中所含有的粒子数约为__________。
2、0.2molH2中，含有_______molH。
3、1.5molH2SO4的质量是_________，其中含有________molO,含有
_____molH，
原子总数为_________
4、0.01mol某物质的质量为1.08g,则此物质的摩尔质量为_____________。
5、0.2molH2O所含原子为________mol，电子数为________mol，质子数为________。
[板书设计]
第二节化学计量在实验中的作用
一、物质的量的单位—摩尔
1、物质的量（n）：物理量
．．数目
．．
．．集合体
．．．（对象）→一定
．．．→微粒
（1）物质的量是一个名词
．．，是国际七个基本物理量之一，单位是：摩尔，用“mol”表示（2）用物质的量表示时，数值表示集合体数目，其后要用化学式指明微粒种类。
如12 mol H
、2 mol HCl。
2
（3）阿伏加德罗常数（NA）：单位物质的量的物质所含的粒子数，表达式：N A = N／n，单位：mol-1。
基准：0．012千克12C原子中的原子个数。
则：N A=12克／m（12C）=6．02×1023
（4）N(微粒数)= n(物质的量)×NA（阿伏加德罗常数），n = N／NA，N1：N2= n1：n2。
2、摩尔质量（M）：单位物质的量的物质所具有的质量。
摩尔质量（M）=质量（m）/物质的量（n），常用单位：g/mol.
注：摩尔质量以“g/mol”为单位时，数值上等于其相对质量，等于1摩尔物质的质量（以g 为单位）。
