2019届高考化学专题四离子共存的三种类型精准培优专练

盘船州斜盒市鸽悉学校离子共存的三种类型一．离子共存的三种类型1．题干中无限制条件的离子共存判断典例1．能在水溶液中大量共存的离子组是( )A.H+、Fe3+、SO2－4、I－B.H+、NH＋4、HCO－3、NO－3C.Ag+、K+、Cl－、SO2－4D.K+、AlO－2、Cl－、OH－2．题干中有附加条件的离子共存判断典例2．在由水电离出的c(H+)＝1×10－12mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．NH＋4、Ba2+、NO3-、Cl－B．Cl－、NO－3、Na+、K+C．SO2－4、NO－3、Fe2+、Mg2+ D．Na+、K+、ClO－、I－3．选项中有附加条件的离子共存判断典例3．常温下，下列各组离子在指定溶被中一定能大量共存的是（）A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO−3、Cl−B．使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH+4、C1−、SO2−4C．c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Mg2+、SO2−4、AlO−2D．由水电商产生的c(H+)=10−13mol/L的溶被中：K+、Na+、CH3COO−、NO−3二．对点增分集训1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=l的溶液中：HCO−3、SO2−4、K+、Cl−B．无色透明的溶液中：K+、SO2−4、Na+、MnO−4C．遇石蕊变蓝的溶液中；NO−3、Na+、AlO−2、K+D．含大量NO3-的溶液中：H+、Fe2+、Cl−、NH+42．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．无色溶液中：Na+、NH+4、Cu2+、SO2−4B．0.1mol/L的NH4HCO3溶液中：K+、SiO2−3、[Al(OH)4]−、Cl−C．K w/c(H+)=1×10-2mol/L的溶液中：K+、NO−3、S2−、ClO−D．使甲基橙呈红色的溶液：NH+4、Ba2+、Al3+、Cl−3．能大量共存于同一溶液中，在该溶液中加入过量的NaOH溶液或适量稀硫酸，都可能产生白色沉淀的离子组是（）A．NH+4、Ba2+、Fe3+、Cl−B．Ba2+、Mg2+、NO−3、Ca2+C．H+、Ba2+、Al3+、Cl−D．K+、Ca2+、OH−、HCO−34．下列有关离子方程式或离子共存的叙述正确的是（）A．用肥皂(主要成份C17H35COONa)水检验含有较多钙离子的硬水：2C17H35COO−+Ca2+==(C17H35COO)2Ca↓B．将磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OC．常温下，在=0.1的溶液中：Na+、K+、SO2−4、HCO−3能大量共存D．在NaC1O溶液中：SO2−3、OH−、C1−、K+能大量共存5．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。

高考专项训练题《离子共存》11．若溶液中由水电离产生的c （OH －）＝1×10－14mol ·L －1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A Al 3＋ Na ＋ NO －3 Cl －B K ＋ Na ＋ Cl － NO 3－C K ＋ Na ＋ Cl － AlO 2－D K ＋ NH ＋4 SO 42－ NO 3－25、在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是A.Mg2+、Ca2+、HCO3-、CI-B.Na+、AIO2-、CI-、SO42-C.K-、Fe2+、SO42-、Br-D.Fe2+、Ca2+、CI-、NO3- 9．在pH ＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是A NH 4＋、Mg 2＋、SO 42－、Cl －B Ba 2＋、K ＋、OH －、NO 3－C Al 3＋、Cu 2＋、SO 42－、Cl －D Na ＋、Ca 2＋、Cl －、AlO 2－12．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A H 3O ＋、NO 3－、Fe 2＋、Na ＋B Ag ＋、NO 3－、Cl －、K ＋C K ＋、Ba 2＋、OH －、SO 42－D Cu 2＋、NH 4＋、Br －、OH －13．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是A.I -、AlO 2-、Cl -、 S 2－B.Na +、K +、NH 4+、Ba 2+C.Br -、S 2-、Cl -、CO 32－D.SO 32-、NO 3-、SO 42-、HCO 3-17.在 100mL 0.10 mol ·L －1的 AgNO 3溶液中加入100mL 溶有2.08g BaCl 2的溶液，再加入100 mL 溶有0.010 mol CuSO 4·5H 2O 的溶液，充分反应。

下列说法中正确的是A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.在最终得到的溶液中，Cl -的物质的最为0.02 molD.在最终得到的溶液中，Cu 2+的物质的量浓度为0.01 mol ·L －19．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也 不产生沉淀的是A Na ＋ Ba 2＋ Cl － SO 42－B Ｈ＋ NH 4＋ Al 3＋ SO 42－]C K ＋ AlO 2－ NO 3－ OH －D H ＋ Cl － CH 3COO － NO 3－ 16．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Ca 2+ 、HC -3O 、Cl -、K + B 、Al 3+、Al -2O 、HC -3O 、Na +C 、Fe 2+、N +4H 、S -24O 、S 2-D 、Fe 3+、SCN -、Na +、C -23O16.某溶液中含有大量Fe 2+、Fe 3+、Mg 2+和NH +4,其[H +]=10-2mol ·L -1,在该溶液中可以大量存在的阴离子是A.-24SOB.-3NoC.-SCND.-23CO15.下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产牛沉淀的是A.Na + Ba 2+ Cl - SO 42+B.K + AlO 2- NO 3- OH -C.H + NH 4+ Al 3+ SO 42+D.H + Cl - CH3COO - NO 3-2、向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是A 、Na 2SiO 3B 、BaCl 2C 、FeCl 3D 、NaAlO 216、在Ph=1的含有Mg 2+、Fe 2+、Al 3+三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是 ①Cl - ②NO 3- ③SO 42- ④S 2-A①② B ②③ C ③④ D ①③11.下列各组离子中,在碱性溶液中共存,且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是( ).11.下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是( ).18.某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是( ).(A)NH4+(B)Mg2+(C)Fe2+(D)Al3+11.在pH＝1的溶液中,可以大量共存的离子组是。

离子共存问题专题（一）因为发生复分解反应而不能共存１、有气体产生。

H+与CO32ˉ、HCO3ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、S2ˉ、HSˉ等不能共存２、有沉淀生成。

①SO42ˉ与Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存；②CO32ˉ与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存；③S2ˉ与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存；④OHˉ与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存；⑤AlO2ˉ与HCO3ˉ不能大量共存：AlO2ˉ+HCO3ˉ+H2O=A l(O H)3↓+CO32ˉ３、有弱电解质生成。

如OH-和弱酸阴离子（CH3COO-、PO43-、CO32-、HCO3-、HPO42-、H2PO4-）等与H+不能大量共存，一些酸式弱酸根和弱碱阳离子不能与OH-大量共存。

４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如AlO2-、S2-、CO32-、等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。

如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。

*H+与OHˉ和弱酸根离子等不能大量共存；在中学化学中不能在酸性溶液中共存的离子有：OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-、SiO32-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-、ClO-、F-、PO43-、H2PO4-、CH3COO-、SCN-等；*OHˉ与所有酸式弱酸根和弱碱阳离子及H+均不能大量共存。

在中学化学中不能在碱性溶液中大量共存的是：H+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+、Mg2+、Al3+、NH4+、HCO3-、HPO42-、H2PO4-、HSO3-、HS-等。

*既不可以与H+也不可以与OHˉ共存的例子是酸式弱酸根离子(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存（1）在酸性条件下①NO3ˉ与Iˉ、Brˉ、Fe2+、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ等不能共存；②S2ˉ与SO32ˉ等不能共存；（碱性条件下可以共存）③MnO4ˉ与Iˉ、Brˉ、Clˉ、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、Fe2+等不能共存；④ClOˉ与Fe2+、Iˉ、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ等不能共存；（2）Fe3+与S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、Iˉ等不能共存；如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在。

高考热点题型--“离子共存”应试指导与专题训练在中学化学中要求掌握的离于反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化反应，以及在一定条件下一些微粒(离子、分子)可形成络合离子等。

“离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出。

因此解决“离子共存”问题可从离子间的反应规律入手，逐条梳理。

由于离子共存试题综合性强，更能体现对学科内的综合能力的考查。

预计2010年高考有关离子共存问题继续是考查的热点，还可能出现新的题型，如生活中的实际问题、工业废水排放的处理方法、通过离子反应产生的现象进行物质的鉴别等。

一、离子能否大量共存规律总结：一色、二性、三特、四反应。

即溶液颜色，若限定溶液无色，则Fe3+黄色 Fe2+浅绿色Cu2+蓝色MnO4- 紫色等有色离子不能存在。

①在强酸性溶液中，OH-和弱酸根离子（CO32- SO32- S2- CH3COO- ClO- F- SiO32- C6H5O- PO43- S2O32- HCO3- HSO3- HS- HPO42- H2PO4-等）不能大量共存；②在强碱性溶液中，H+和弱碱阳离子（如Mg2+ Fe2+ Fe3+ Cu2+ Al3+ NH4+ HCO3- HSO3- HS- HPO42- H2PO4-等）均不能大量共存；③酸式弱酸根离子（HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等）在强酸性或强碱性溶液中均不能大量共存。

④若题中涉及到水的电离则考虑到a、室温时溶液中由水电离出来的H+浓度如果大于10-7mol/L表示溶液显酸性b、室温时溶液中由水电离出来的H+浓度如果小于10-7mol/L表示溶液显酸性或碱性①AlO2-与HCO3-不能大量共存：AlO2-+HCO3-+H2O==Al(OH)3↓+CO32-。

②“NO3-+H+”和“ClO-”等代表的是强氧化性，能与S2-、HS-、Fe2+、I-等发生氧化还原反应，所以不能大量共存。

亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……离子共存、离子检验和推断李仕才[考纲要求] 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。

2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。

考点一离子共存1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

2．熟记常考离子的性质注意离子。

3．常见溶液酸、碱性的判断酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液。

碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。

呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H＋)水或c(OH－)水等于10－a mol·L－1(a>7)的溶液。

深度思考(1)OH－不能和________________________________________________________大量共存(填具体离子，下同)。

答案H＋、NH＋4、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Mg2＋、Al3＋、Cr3＋、HCO－3、HS－、HSO－3、H2PO－4、HPO2－4(2)H＋不能和_______________________________________________________大量共存。

答案OH－、CO2－3(HCO－3)、S2－(HS－)、SO2－3(HSO－3)、PO3－4(H2PO－4，HPO2－4)、SiO2－3、AlO－2、ClO－、F－、CH3COO－、NO－2(3)CO2－3不能和________________________________________________大量共存。

高中化学学习材料唐玲出品题型集训4 离子共存、离子检验和推断两年高考真题演练1.(2015·安徽理综，10)下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是( )A．该溶液中，H＋、NH＋4、SO2－4、Br－可以大量共存B．该溶液中，Ag＋、K＋、NO－3、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2OD．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 molCl2，转移电子约为6.02×1023个2．(2015·广东理综，8)水溶液中能大量共存的一组离子是( ) A．NH＋4、Ba2＋、Br－、CO2－3 B．Cl－、SO2－3、Fe2＋、H＋C. K＋、Na＋、SO2－4、MnO－4 D．Na＋、H＋、NO－3、HCO－33．(2015·江苏化学，6)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO2－4、Cl－B.K wc（H＋）＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH＋4、Ca2＋、Cl－、NO－3 C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO－3、SO2－4D．水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO－2、CO2－34．(2015·上海化学，17)某无色溶液含有下列离子中的若干种：H＋、NH＋4、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、CO2－3、Cl－、OH－、NO－3。

向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有( ) A．3种 B．4种 C．5种 D．6种5．(2014·广东理综，8)水溶液中能大量共存的一组离子是( )A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO2－4B．Fe2＋、H＋、SO2－3、ClO－C．Mg2＋、NH＋4、Cl－、SO2－4D．K＋、Fe3＋、NO－3、SCN－6．(2014·山东理综，12)下列有关溶液组成的描述合理的是( )A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH＋4、Cl－、S2－B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO2－4、I－C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO－3D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO2－47．(2014·江苏化学，3)25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO－4、CO2－3B．c(H＋ )＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3C ．0.1 mol ·L －1 NH 4HCO 3溶液中：K ＋ 、Na ＋ 、NO －3 、Cl －D ．0.1 mol ·L －1 FeCl 3溶液中：Fe 2＋ 、NH ＋4、SCN －、SO 2－48．(2014·浙江理综，13)雾霾严重影响人们的生活与健康。

培优点四离子共存的三种类型一．离子共存的三种类型1．题干中无限制条件的离子共存判断典例1．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、Cu2+、Cl－、SO2－4 B．H+、Cl－、CO2－3、SO2－4C．Ba2+、Na+、SO2－4、Cl－ D．H+、K+、OH－、Cl－【解析】Na+、Cu2+、Cl－、SO2－4之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，A项正确；H+、CO2－3之间反应生成二氧化碳和水，在溶液中不能大量共存，B项错误；Ba2+、SO2－4之间反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，C项错误；H+、OH－之间反应生成水，在溶液中不能大量共存，D项错误。

【答案】A2．题干中有附加条件的离子共存判断典例2．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A．NH＋4、Ba2+、Cl－、NO－3B．K+、AlO－2、Cl－、SO2－4C．Ca2+、Mg2+、NO－3、HCO－3D．Na+、Cl－、CO2－3、SO2－3【解析】过氧化钠具有强氧化性，溶于水生成氢氧化钠和氧气，在碱性溶液中铵根离子不能大量共存，A错误；在碱性溶液中K+、AlO－2、Cl－、SO2－4四种离子间不反应，可以大量共存，B正确；在碱性溶液中Ca2+、Mg2+、HCO－3均不能大量共存，C错误；过氧化钠与水反应生成的氧气能把亚硫酸根氧化为硫酸根，不能大量共存，D错误。

【答案】B3．选项中有附加条件的离子共存判断典例3．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，H+、NH＋4、SO2－4、I－可以大量共存B．该溶液中，Ag+、K+、NO－3、NH＋4可以大量共存C．该溶液中，Fe2+、Fe3+、Cl－、NO－3可以大量共存D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 mol Cl2，转移电子约为6.02×1023个【解析】A项，ClO－和H+生成HClO，具有强氧化性，能把I－氧化成I2，不能大量共存；B项，Ag+和Cl－生成AgCl沉淀，不能大量共存；C项，ClO－具有强氧化性，能把Fe2+氧化成Fe3+，不能大量共存；D项，加入浓盐酸发生反应ClO－+Cl－+2H+===Cl2↑+H2O，因此每产生1mol Cl2，转移电子1mol。

考点三离子共存李仕才1．离子共存问题所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

(1)OH－与NH＋4不能大量共存是因为反应生成NH3·H2O，与Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Mg2＋、Al3＋、Cr3＋不能大量共存，是因为反应生成沉淀，与HCO－3、HS－、HSO－3、HPO2－4不能大量共存是因为分别生成CO2－3、S2－、SO2－3、PO3－4和H2O。

(2)H＋不能与CO2－3(HCO－3)、S2－(HS－)、SO2－3(HSO－3)、PO3－4(H2PO－4、HPO2－4)、ClO－、F－、CH3COO－、NO－2大量共存的原因是生成弱电解质或弱酸根离子；与SiO2－3不能大量共存是因为生成H2SiO3沉淀；与AlO－2不能大量共存是因为生成Al(OH)3或Al3＋。

(3)CO2－3不能和Mg2＋、Ba2＋、Ca2＋、Fe2＋、Cu2＋大量共存是因为生成沉淀，与Fe3＋、Al3＋不能大量共存是因为相互促进水解生成沉淀和气体。

(4)SO2－3与Mg2＋、Ba2＋、Fe2＋、Cu2＋不能大量共存主要是因为生成沉淀，与Al3＋不能大量共存是因为相互促进水解生成沉淀和气体；与MnO－4(H＋)、NO－3(H＋)、Fe3＋不能大量共存是因为SO2－3能被氧化。

(5)Fe3＋不能和I－、SO2－3、S2－(HS－)大量共存是因为这些离子能被Fe3＋氧化；与ClO－、AlO－2不能大量共存是因为相互促进水解生成沉淀，与SCN－不能大量共存是因为生成Fe(SCN)3(填具体物质的化学式)。

(6)Al3＋与ClO－、S2－(HS－)、AlO－2不能大量共存是因为相互促进水解生成沉淀。

(7)AlO－2与HCO－3不能大量共存是因为AlO－2水解呈碱性且较强，HCO－3在较强碱性中不能大量共存。

(8)I－可被Fe3＋、NO－3(H＋)、MnO－4、ClO－氧化而与它们不能大量共存。