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高三化学化学基本概念试题1.下列叙述正确的是A．含金属元素的离子一定是阳离子B．金属阳离子被还原一定得到金属单质C．共价化合物中只含共价键D．1H、2H、3H互为同素异形体【答案】C【解析】A、含金属元素的离子不一定是阳离子，如AlO2-等，错误；B、金属阳离子被还原不一定得到金属单质，如Fe3+被还原可能生成Fe2+，错误；C、共价化合物中只含共价键，正确；D、1H、2H、3H互为同位素，错误。
【考点】考查化学基本概念。
2.向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。
再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。
则下列说法正确的是A．白色沉淀是CuI，棕色溶液含有I2B．滴加KI溶液时，转移1mol电子时生成1mol白色沉淀C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂D．上述实验条件下，物质的氧化性：I2>Cu2+>SO2【答案】B【解析】棕色溶液中通入二氧化硫气体逐渐变成无色，说明溶液中有碘单质，碘元素化合价升高，有铜元素化合价降低，所以白色沉淀为碘化亚铜沉淀。
A、白色沉淀为碘化亚铜，错误，不选A；B、转移1摩尔电子生成1摩尔碘化亚铜，正确，选B；C、二氧化硫和碘反应，二氧化硫做还原剂，碘做氧化剂，错误，不选C；D、氧化性顺序为铜离子>碘单质>二氧化硫，错误，不选D。
【考点】氧化还原反应的规律3.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8gO2含有2NA个电子B．10L 0．1mol·L-1的氨水中有NA 个NH4+C．标准状况下，22．4L盐酸含有NA个HCl分子D．1molNa与足量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，失去NA个电子【答案】D【解析】A、电子的物质的量为8×16/32mol=4mol，故错误；B、NH3·H2O是弱电解质，部分电离，因此NH4＋的物质的量小于1mol，故错误；C、标准状况下，盐酸是液体，故错误；D、Na→Na＋，1mol金属钠参加反应失去1moL电子，故正确。
高三化学一模知识点总结高三化学一模考试是对学生一学期以来所学化学知识的全面检测，掌握一模考试的核心知识点对于学生来说至关重要。
本文将针对高三化学一模考试的知识点进行总结和梳理，以便学生更好地备考。
知识点一：化学方程式和化学计量化学方程式是化学反应过程的简洁表示方式，能够描述反应物和生成物的种类和数目。
在化学方程式中，需要注意平衡反应方程式，以及根据反应方程式计算物质的摩尔比例和质量比例等。
知识点二：化学键和分子结构化学键是指化学元素之间的相互作用，包括共价键、离子键和金属键等。
分子结构是指分子中原子的排列方式和相互连接方式。
对于不同类型的分子，需要了解其键的类型和分子结构。
知识点三：化学反应和化学平衡化学反应是指物质之间发生物质变化的过程，可以通过化学方程式进行表示。
化学平衡是指反应物和生成物的质量或摩尔浓度在一定条件下保持不变的状态。
了解不同类型的化学反应和化学平衡条件对于解题和分析化学反应过程非常重要。
知识点四：酸碱理论和溶液的计算酸碱理论解释了酸碱反应中酸和碱的性质和行为。
了解酸碱的定义、性质、pH值计算等是高三化学一模考试必备的知识。
溶液的计算包括浓度计算、溶液的稀释和配制等内容，需要熟练掌握相关计算方法。
知识点五：氧化还原反应和电化学氧化还原反应是指化学反应中发生电子的转移过程。
电化学是研究电荷转移和电流流动的学科。
了解氧化还原反应的规律，以及电化学元素和电池等内容对于高三化学一模考试至关重要。
知识点六：物质的周期性和元素的性质物质的周期性是指元素周期表中元素性质的规律性。
了解元素周期表的结构和元素的周期特征，能够帮助学生更好地理解元素的性质和元素间的关系。
知识点七：碳化合物和有机化学碳化合物是由碳和其他元素构成的化合物，包括烷烃、烯烃、炔烃和芳香化合物等。
有机化学是研究碳基化合物的学科，了解有机化合物的结构和性质，以及有机化合物的合成方法对于高三化学一模考试非常重要。
总结：高三化学一模考试涉及的知识点非常广泛，需要学生对各个知识点有深入的理解和掌握。
高三化学基本概念和基本理论1、某元素R的最高价含氧酸的化学式为Ha ROa+3，该酸的式量为M，则R的最高正价数为 _________，R的相对原子质量为 _________________，a的数值可能是 _______ 。
2、某非金属X的最高化合价为+m，它的最高价氧化物所对应的酸分子中有b个氧原子，则这种酸的化学式为 _____________；该酸和碱反应最多生成__________种酸式盐。
3、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。
当它们混合反应时，即产生大量氮水和水蒸气，并放出大量热。
已知 0.4mol 液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。
（1）反应的热化学方程式为________________________________________（2）已知H2O（液）＝H2O（气）－44kJ，则 16 克液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 __________ kJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 _____________________________。
4、已知：A（气）＋ B（气）＝ C（气）＋ Q1（Q1＞0）D（气）＋ B（气）＝ E（气）＋ Q2（Q2＞0）又知Q1＞Q2，若A和D的混合气体1mol完全与B反应，放热Q3，则A和D的物质的量之比是 ____________________。
5、录像用的高性能磁带中的磁粉，主要原料之一是由三种元素组成的化学式为 COx Fe3-xO3+x的化合物。
已知氧为－2 价，钴（Co）和铁可能是呈现＋2价或＋3价，且上述化合物中，每种元素都只能有一种化合价，则x值为____，铁的化合价为________价，钴的化合价为_______。
6、硝酸铅[Pb(NO3)2] 的稀溶液中，滴入几滴稀 Na2SO4溶液生成白色PbSO4沉淀，再滴入数滴饱和 CH3COONa 溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解。
高三化学第一部分基本概念和基础理论[教材分析]化学基本概念和基础理论是化学知识的基础，是从大量的化学现象和化学事实中抽象概括出来的，是化学现象的本质，它对学习元素及化合物知识有重要的指导意义。
能否准确、深刻地理解基本概念和基础理论，注意分析这些内容之间的联系和区别，形成体系，并能灵活运用这些知识，是学好化学的一个重要标志。
一、基本概念和基本理论1. 物质的组成、性质和分类(1) 物质的分子、原子、离子、元素等概念的涵义；了解原子团的定义。
(2) 理解物理变化与化学变化的区别与联系。
(3) 理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
(4) 以白磷、红磷为例，了解同素异形体的概念。
(5) 理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
2. 化学用语(1) 熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
(2) 理解化合价的涵义。
能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。
(3) 掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
(4) 理解质量守衡定律的涵义。
能正确书写化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式。
3.化学中常用计量(1) 理解原子量、分子量的涵义。
(2) 掌握物质的量及其单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。
理解阿伏加德罗常数的涵义。
掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。
4. 化学反应基本类型(1) 掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。
(2) 理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念。
能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。
5. 溶液了解溶液、悬浊液、乳浊液的涵义。
(1) 了解溶液的组成和形成过程，溶解时的吸热或放热现象。
(2) 了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。
理解溶解度的概念。
理解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。
(3) 了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念。
化学高三模考知识点化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的学科，是自然科学的重要组成部分。
在高三阶段，学生们需要掌握化学的核心知识和概念，以便在考试中取得好成绩。
以下是化学高三模考的重要知识点。
一、物质的构成和分类1. 元素：构成物质的基本单位，由原子组成。
常见元素有氢、氧、碳、铁等。
2. 化合物：由两种或两种以上不同元素以化学键相连而成的物质。
常见化合物有水、氨、二氧化碳等。
3. 混合物：由两种或两种以上不同物质按一定比例混合形成的物质。
常见混合物有空气、盐水等。
4. 分离技术：浓缩、过滤、蒸馏等方法用于分离混合物中的各组分。
二、化学反应1. 化学方程式：描述化学反应的化学式。
化学方程式需要符合质量守恒和电荷守恒的原则。
2. 反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等。
3. 反应的能量变化：包括吸热反应和放热反应。
吸热反应需要吸收外界的热量，放热反应释放热量。
4. 平衡态和平衡常数：当反应物和生成物的浓度达到一定比例时，反应达到平衡态。
平衡常数描述了在平衡态时反应物和生成物的浓度比例关系。
三、化学键和分子结构1. 原子价电子和化合价：元素的原子价电子数决定了它的化合价，即与其他元素形成化学键的能力。
2. 化学键：包括共价键、离子键和金属键。
共价键是原子间通过共享电子形成的，离子键是通过电子转移形成的。
3. 分子结构：包括离子晶体结构、共价分子结构和金属结构。
各种分子结构在物质的性质和应用中起着重要作用。
四、化学平衡1. 动态平衡：反应物和生成物在反应过程中不断转化，但总体上浓度保持不变。
2. 平衡常数和平衡位置：平衡常数描述了在平衡态时反应物和生成物的浓度比例关系。
平衡位置指向正向反应或逆向反应偏移的程度。
3. 影响平衡的因素：包括温度、压力和浓度等。
改变这些因素可以改变平衡常数和平衡位置。
五、酸碱和溶液1. 酸碱定义：包括布朗斯特酸碱、劳里亚-布朗斯特酸碱和刘易斯酸碱等不同的酸碱定义。
高三化学一模知识点大全化学作为一门基础学科，在高中阶段占据着重要的地位。
面对高三化学一模考试，学生们需要全面掌握各个知识点，以达到良好的成绩。
本文将为大家提供高三化学一模知识点的详细介绍，以帮助大家更好地备考。
一、化学基础知识1. 物质的分类：无机物和有机物的区别，元素和化合物的概念。
2. 原子结构：原子、元素符号、元素周期表、元素质量和相对原子质量的概念。
3. 分子结构：分子的概念，离子化合物和共价化合物的区别。
4. 化学式和化合价：离子化合物和共价化合物的化学式表示，化合价的概念和计算方法。
二、化学反应与方程式1. 反应类型与特征：酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等。
2. 化学方程式的书写和平衡：平衡反应式的特征，如何书写反应方程式，如何进行反应方程式平衡。
三、化学平衡1. 动态平衡和化学平衡的概念。
2. 平衡常数的计算：反应物和生成物的浓度与平衡常数之间的关系。
3. 影响平衡的因素：温度、浓度、压力和催化剂对平衡的影响。
四、氧化还原反应1. 氧化还原反应的概念和特征。
2. 氧化还原反应的计算：原子的氧化数及其计算方法，氧化还原反应的电子转移数和电子转移量的计算。
五、酸碱中和反应1. 酸碱的定义和性质。
2. 酸碱指示剂的概念和使用。
3. 酸碱溶液的配制和稀释。
4. 酸碱滴定的原理和实验方法。
六、化学能量1. 化学反应的焓变：焓变的概念，反应热和焓变的关系。
2. 化学反应热计算：焓变计算的单位和方法。
七、反应速率与化学平衡1. 反应速率的概念和计算：反应速率与浓度的关系，反应速率常数的计算。
2. 化学平衡与反应速率：平衡常数和反应速率的关系。
八、化学实验方法1. 常用实验仪器和操作方法：试管、烧杯、分液漏斗等实验仪器的使用方法。
2. 化学实验记录和实验报告的写作要求。
上述是高三化学一模考试的知识点大全。
学生们在备考时，应根据这些知识点进行有针对性的复习和练习，同时理论联系实际，通过实验来加深对知识点的理解和记忆。
上海高三化学一模知识点化学作为一门综合性科学学科，是高中阶段学生必须掌握的一门科目之一。
上海高三化学一模考试即将到来，为了帮助同学们更好地复习和应对考试，下面将介绍一些可能出现的知识点。
一、基本概念和性质1. 元素和化合物：元素是由一类具有相同原子序数的原子所组成的物质，而化合物则是由两种或更多种元素以一定的比例结合而成的物质。
2. 化学键：化学键是原子之间相互结合形成的共有电子对或轨道重叠的现象。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
3. 物质的性质：物质的性质可以分为物理性质和化学性质。
物理性质是物质固有的性质，如颜色、硬度等；化学性质则是物质与其他物质相互作用时呈现出来的性质，如易燃、易氧化等。
二、化学反应1. 化学方程式：化学方程式是描述化学反应过程的符号组合，包含反应物和生成物以及反应物与生成物之间的摩尔比。
2. 化学平衡：在化学反应过程中，当反应物与生成物的摩尔比保持不变时，称为化学平衡。
化学平衡的特点是正反应和逆反应同时进行，且反应速率相等。
3. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应称为酸碱中和反应。
反应过程中，酸失去了H+离子，而碱失去了OH-离子。
三、离子和离子反应1. 离子：离子是由电荷不为零的原子或原子团组成的带电粒子。
离子可以分为正离子和负离子，其带电量由原子的电子数和元素的电子配置决定。
2. 离子反应：当溶液中的离子发生重新排列或与其他离子发生结合时，发生的反应称为离子反应。
这类反应在化学实验和生物体内一直发生。
四、化学平衡计算1. 平衡常数：平衡常数是描述反应体系平衡程度的物理量。
它是反应物浓度或压力相对于生成物浓度或压力的比值，表示在给定温度下反应的平衡状态。
2. 平衡常数的计算：平衡常数的计算需要根据反应方程式和反应物的浓度或压力进行。
根据化学方程式中的摩尔比，可以确定各物质的浓度或压力，进而计算平衡常数。
五、化学键和分子结构1. 共价键：共价键是由两个原子的原子轨道重叠形成的化学键。
高三化学摸底考试知识点化学是一门重要的自然科学，它研究物质的组成、性质和变化规律。
在高三化学摸底考试中，考察的内容涵盖了化学的各个方面，包括基本概念、化学反应、化学方程式等。
下面将从不同的知识点进行论述，帮助大家复习化学摸底考试所需的知识。
1. 化学基本概念在化学中，理解化学基本概念是学好化学的基础。
化学中最基本的概念是物质，包括纯物质和混合物。
纯物质是由同一种物质组成的，如金、铁等；混合物是由两种或多种不同物质按照一定比例混合而成的，如空气、盐水等。
化学还研究物质的性质，如可燃性、酸性、碱性等。
2. 化学反应化学反应是化学研究中的核心内容，它描述了物质的变化过程。
化学反应可以分为各种类型，包括氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应等。
其中，氧化还原反应是最常见的一种反应类型，涉及到电子的转移。
而酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
置换反应则是指在反应中，一个元素被另一个置换或取代。
3. 化学方程式化学方程式是化学反应的符号描述方式，包括反应物、产物、反应条件等。
化学方程式是化学反应研究的基础，它能够准确地描述反应过程。
化学方程式还可以通过配平来使化学方程式满足质量守恒和电荷守恒的原则。
4. 化学键与分子结构分子是物质的最小单位，它由原子通过化学键结合而成。
化学键包括离子键、共价键和金属键等。
离子键是由正负离子之间的相互吸引力形成的，共价键则是由共用电子对形成的。
分子的结构通过化学键的连接方式来决定，包括线性结构、平面结构和空间结构等。
5. 反应速率和平衡反应速率是指单位时间内反应物消失或产物生成的量，它受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。
平衡反应是指反应物与产物浓度达到一定比例后，反应呈现动态平衡状态。
平衡反应的平衡常数描述了反应物与产物的比例关系。
6. 酸碱物质和pH值酸是指能够在水溶液中产生H+离子的物质，碱是指能够在水溶液中产生OH-离子的物质。
酸碱反应中，酸和碱可以中和产生盐和水。
高三化学二轮复习——基本概念、基本理论综合应用（有答案和详细解析）1．为应对石油短缺，一碳化学研究备受关注。
一碳化学是指以分子中只含一个碳原子的化合物如甲醇、一氧化碳等为原料，制造产品的化学体系的总称。
(1)CH3OH(g)和NH3(g)在一定条件下反应可制得甲胺CH3NH2(g)。
CH 3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)ΔH＝－12 kJ·mol－1①已知该反应中相关的化学键键能数据如下：共价键C—O N—H C—N C—HE/(kJ·mol－1)a b c d则H—O键的键能为________kJ·mol－1(用含有字母的代数式表示)。
②在某恒容密闭容器中进行该反应，其他条件不变的情况下，分别测得起始时CH3OH(g)的物质的量和温度对平衡时CH3NH2(g)的体积分数的影响，如图所示(图中T1、T2表示温度)：则T1________T2(填“＞”“＜”或“＝”)；________(填“a”“b”或“c”)点对应的平衡状态中反应物NH3(g)的转化率最大。
b、d两点的平衡常数大小关系为K b________K d(填“＞”“＜”或“＝”)。
(2)甲醇在工业上可利用水煤气来合成：CO(g)＋2H 2(g)CH3OH(g)ΔH<0。
将1 mol CO和2 mol H2通入密闭容器中进行反应，在一定温度和压强下达到平衡时甲醇的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示：图中Y轴表示的外界条件为________，判断的理由是__________________________________ _______________________________________________________________________________。
已知v正＝k正·p(CO)·p2(H2)，v逆＝k逆·p(CH3OH)，其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，p为各组分的分压。
高三化学模拟考试:基本概念基本理论相对原于质量： H —1 C —12 N —14 0—16 Mg —24 S ．32 C1—35．5 Fe —56 一．选择题（本题包括9小题，每小题3分共27分，每小题只有一个答案正确）1．从20世纪20年代起，就有人预言可能存在由4个氧原子构成的氧分子，但一直没有得到证实。
最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了它存在的证据。
若该氧分子具有空间对称结构，你认为该氧分子是 A ．氧元素的一种同位素 B ．臭氧的同素异形体 C ．一种新的氧化物 D ．可能是极性键构成的极性分子 2．以下化学用语正确的是A ．氧原子的L 层电子轨道表示式：B ．甲酸的分子式CH 2O 2C ．K 离子的核外电子排布式：1ｓ22ｓ22ｐ63ｓ23ｐ6 4ｓ1D ．氯化钠的电子式Na 3．已知某溶液中存在较多的H ＋、SO 42－、NO 3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是A ．A13＋、CH 3COO —、C1— B ．Na +、NH 4+、C1— C ．Mg 2+、C1—、Fe 2+ D ．Mg 2+、Ba 2+、Br — 4．N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．9gD 2O 中含有的电子数为5N A B ．1molMgCl 2中含有的离子数为2N A C ．1molCH 4分子中共价键总数为4N AD ．7.1g C12与足量NaOH 溶液反应转移的电子数为0.2N A 5．根据下表所列键能数据，下列分子中最不稳定的分子是A ．HCI 226．重铬酸铵[(NH 4)2Cr 2O 7]受热发生氧化还原反应，下列各组重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是A ．CrO 3+NH 3+H 2OB ．Cr 2O 3+NH 3+H 2OC ．CrO 3+N 2+H 2OD ．Cr 2O 3+N 2+H 2O7．某非金属单质A 和氧气发生化合反应生成B 。
B 为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。
以下对B 分子组成的推测一定正确的是A ．有1个氧原子B ．有2个氧原子C ．有1个A 原子D ．有2个A 原子 8.下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列的是（ ） A ．H 2Te > H 2Se > H 2S > H 2O B ．KCl>NaCl>LiCl>HClC ．Sr ＞Ba ＞Ca ＞BeD ．石墨＞金刚石＞SiC ＞晶体硅9．根据相关化学原理，下列判断正确的是A ．若X 是原子晶体，Y 是分子晶体，则熔点：X<YB ．若A 2十2D —→2A —十D 2，则氧化性：D 2> A 2ClC．若R2—和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>MD．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA<NaB二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只选错一个，该小题就为0分）下列叙述正确的是A．R的氧化物对应的水化物可能具有两性B．X单质可在氧气中燃烧生成XO3C．离子半径大小：r（M3+）＞r（T2－）D．L2＋和X2－的核外电子数相等11．某结晶水合物的化学式为A·xH2O，其相对分子质量为B。
在60ºC时，mg该晶体溶于ng水中，制得VmL密度为dg·mL-1的饱和溶液。
下列表示式或判断正确的是A．该溶液的物质的量浓度为1000(B-18x)/Bv mol·L-1B．该温度下A的溶解度为100m(B-18x)/B gC．将10gA投入到饱和溶液中，析出的晶体大于10g，且溶液质量减少，但浓度不变 D．该溶液的质量分数为100m/(m+n)%12．下列离子方程式中正确的是A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2＋+2OH—+2H＋十SO42－＝BaSO4↓+2H2OB．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应:Ca2++HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓+ CO32－+2H2O C．Na2CO3溶液中通入少量CO2: CO32－+ CO2+ H2O＝2HCO3－D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应: H＋+ OH—＝H2O13．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢14．下列热化学方程式中的△H能表示可燃物的燃烧热的是A．H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g); △H=－184.6kJ/molB．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g); △H=－802.3kJ/molC．CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g); △H=－283kJ/molD．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1); △H=－571.6kJ/mol15．下列关于晶体的说法一定正确的是A．分子晶体中都存在共价键B．NaCl晶体中每个Na+和6个Cl—相紧邻C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D ．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高16．在0.1mol/L 的Na 2S 溶液中，下列判断正确的是A ．c （OH －） ＝ 2c （H 2S ）+ c （HS －）+ c （H +）B ．c （Na +）＝2c （S 2－）+ 2 c （HS －）+ 2 c （H 2S ）C ．c （Na +）＞c （S 2－）> c （HS －）> c （OH －）> c （H +）D ．c （Na +）+ c （H +）＝c （S 2－）+ c （HS －）+ c （OH －）17．在标准状况下，向100mL 氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体，溶液pH 变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/L B ．0.05mol/L C.1mol/L D ．0.1mol/L18．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确 的是19．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B．反应Ⅱ：△H＜0，T1＞T2C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1第二部分非选择题（共83分）20．（12分）实验室有CuO和Cu粉的混合物。
请你利用给出的实验仪器及试剂，设计两种测定该样品（已称得其质量为m克）中氧化铜质量分数的方法，并填写表格中的有关内容。
实验可能用到的主要仪器：①托盘天平②启普发生器③硬质玻璃管④泥三角⑤烧杯⑥坩埚⑦酒精灯⑧玻璃棒⑨漏斗⑩干燥管实验可能用到的试剂：a.锌粒b.稀硫酸c.氯化钠溶液d.浓硫酸21．(8分)下表中的实线表示元素周期表的部分边界。
①－⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。
(1)请在上表中用实线补全元素周期表边界。
(2)元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多_______个。
元素③氢化物的电子式为_______。
(3)元素④—般在化合物中显_____价，但与_____形成化合物时，所显示的价态则恰好相反。
(4)在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中，熔点最低的是_____。
a ．元素①的单质 b ．元素②的单质 c ．元素①②形成的合金 d ．无法判断 22．（10分）（1）请将5种物质：N 2O 、FeSO 4、Fe(NO 3)3、HNO 3和Fe 2(SO 4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
_________+__________→__________+__________+__________+H 2O(2)反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。
(3)反应中1 mol 氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________ mol 电子。
(4)__________→ 23.（1）试列举出三种不同类别的物质（酸、碱、盐）之间的反应，它们对应的离子方程都可用“Ba 2++SO 42-==BaSO 4↓”来表示，请写出有关反应的化学方程式（3个）_________________。
（2）溴化碘的分子式为IBr ，它跟水反应的化学方程式为H 2O+IBr==HBr+HIO,若将其改写成离子方程式应为_________________。
（3）在淀粉KI 溶液中加入适量稀硫酸，再滴加少量NaClO 溶液，溶液即变蓝色，写出该反应的离子方程式__________________。
在上述蓝色溶液中滴加足量的Na 2SO 3溶液，蓝色逐渐消失，写出该反应的离子方程式__________________。
从以上实验可知ClO -，I 2，SO 32-的氧化性由强到弱的顺序是_________________________。
24.（13分）(1)化学平衡常数K 表示可逆反应的进行程度，K 值越大，表示_________________， K 值大小与温度的关系是：温度升高，K 值______________ (填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
（2）在一体积为10L 的容器中，通人一定量的CO 和H 2O ，在850℃时发生如下反应： CO(g)十H 2O(g) CO 2(g)十H 2 (g)十Q(Q ＞0)CO 和H 2O 浓度变化如下图，则 0—4min 的平均反应速率v(CO)＝______ mol ／(L·min)（3)t ℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3min —4min 之间反应处于_________状态；C 1数值_________0.08 mol ／L (填大于、小于或等于)。
②反应在4min —5min 问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。
a．增加水蒸气b．降低温度c．使用催化剂d．增加氢气浓度25 ．(10分)稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比（空气与燃油气的体积比）条件下的燃烧。
随着全球能源危机的加剧，稀薄燃烧技术的研究受到了人们的重视，但稀薄燃烧时，常用的汽车尾气净化装置不能有效地将NO x转化为N2。
