山东省德州市武城二中2016-2017学年高二上学期期中化学试卷 Word版含解析

高三化学月考试题2015 .9可能用到的相对原子质量：H－1 B－11 C－12 N－14 O－16 Si－28P－31 S－32 Cl—35.5 Ar－20 Br－80 Na－23 Mg－24 Al－27 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Zn－65 A g－108 Ba－137一、选择题（每题3分，共48分）1．化学与工农业生产和人类生活密切相关。

下列说法中，正确的是：（）A．苏打是面包发酵粉的主要成分之一B．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的氯化钠溶液C．泡沫灭火器中用的是苏打和硫酸铝D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁2.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A.无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO3－B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH4＋、I－、NO3－C.FeCl2溶液：K+、、Na+、、SO42－、[Al（OH）4]－D.Kw/c(H＋)=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32－、NO3－3．下列有关实验操作对应正确的是( )A．实验室灼烧胆矾测定胆矾中结晶水的含量B．过滤除去粗盐中的沙子C．除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 D．除去CO2中的HCl气体4.除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是()A．HNO3溶液(H2SO4)：适量BaCl2溶液，过滤B．CO2(SO2)：酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气C．KNO3晶体(NaCl)：蒸馏水，结晶D．5.项中正确的是()6A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若加入KNO3固体，铜粉溶解B．FeCl3、Na2O2、CuS均可由相应单质直接化合生成C ．某固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色，说明该固体为钠盐D ．焰色反应时，用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色 7．下列实验及操作方法正确的是( )A.配制一定物质的量浓度的溶液时，若摇匀后发现液面低于刻度线，要再用胶头滴管加水至刻度线B.除去FeCl2溶液中的少量FeBr2，可先加入适量氯水，再用CCl4萃取分液C.为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用D.向溶液中先加入KSCN 溶液无明显现象，再加入新制氯水，溶液呈红色，证明原溶液中含有Fe2+8．向含Fe2＋、Br －、I －各0.1 mol 的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中某种离子的物质的量的关系如图，下列说法中正确的是( )A ．Q 是I －B ．Q 是Br －C ．ab 区间的反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl －D ．b 点时溶液中只有Cl －9.一定量的Fe 和Fe2O3的混合物投入到250mL2molL-1 HNO3溶液中，固体全部溶解后，生成1.12L （标准状况）NO （HNO3的还原产物假定就此一种）。

2016—2017学年山东省德州市武城二中高二（上)期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案,每小题2分，共56分）1．下列叙述错误的是（)A．我国目前使用的主要能源是化石能源B．氢能源的优点有：热量值高、对环境友好C．核能发电是解决能源危机的最佳途径D．太阳能的缺点有：能量密度低、稳定性差2．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（）A．加入一种反应物B．升高温度C．对平衡体系增加压强D．使用催化剂3．某化学反应的△H=+120KJ/mol，△S=+100J/（mol•k），则该反应能自发进行的是（）A．仅在高温下B．在任何温度下都不能自发进行C．在任何温度下D．仅在低温下4．下列有关化学反应速率和限度的说法中,正确的是（)A．铁与硝酸反应时，其他条件一定时，硝酸越浓，反应速率越快B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C．在2SO2+O2⇌2SO3反应中加入18O2，达到平衡后SO2中不可能含有18OD．无论是吸热还是放热反应，加热都能加快化学反应速率5．通过以下反应均可获取H2，下列有关说法正确的是（）①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l)═2H2（g)+O2(g）△H1=+571.6kJ•mol﹣1②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O(g）═CO（g）+H2(g）△H2=+131。

3kJ•mol﹣1③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g)═CO（g)+3H2（g）△H3=+206。

1kJ•mol﹣1．A．反应①中电能转化为化学能B．反应②为放热反应C．反应③使用催化剂，△H3减小D．反应CH4(g）=C（s）+2H2(g）的△H3=74。

8kJ•mol﹣16．一定条件下反应2AB（g）⇌A2（g）+B2（g)达到平衡状态的标志是(）A．单位时间内生成3n molA2，同时消耗2n molABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的物质的量分数不随时间变化7．仅改变下列一个条件,通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是（）①加热②加压③加催化剂④加大反应物浓度．A．①③B．②④C．①④D．②③8．科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子,其结构为正四面体(如图所示），与白磷分子相似．气态时，已知断裂1mol N﹣N键吸收167kJ热量，断裂1mol N≡N键吸收942kJ 热量，则（）A．N4与N2互称为同位素B．N4属于一种新型的化合物C．N4化学性质比N2稳定D．1mol N4气体转化为N2时要放出882kJ能量9．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为：Zn(s）+2MnO2（s）+H2O(l）═Zn（OH)2(s)+Mn2O3（s），下列说法中错误的是（）A．电池工作时，锌失去电子，锌是负极B．外电路中每通过0。

学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________第I卷（选择题）一、选择题1．[化学——选修5：有机化学基础]（12分）化合物F是一种食品保鲜剂，可按如下途径合成：已知：RCHO＋CH3CHO RCH(OH)CH2CHO。

试回答：（1）A的化学名称是_________，A→B的反应类型是_________。

（2）B→C反应的化学方程式为_____________________________。

（3）C→D所用试剂和反应条件分别是_____________。

（4）E的结构简式是______________。

F中官能团的名称是________________。

（5）连在双键碳上的羟基不稳定，会转化为羰基，则D的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物有______种。

其中苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有5个峰，峰面积比为2∶1∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式为______________。

2．下列说法中正确的是( )A. 所有金属元素都分布在d区和ds区B. 最外层电子数为2的元素都分布在s区C. 元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素D. s区均为金属元素3．一定温度下,在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)达到平衡。

下列说法正确的是( )B.达到平衡时,容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大C.达到平衡时,容器Ⅱ中c(H 2)大于容器Ⅲ中c(H 2)的两倍D.达到平衡时,容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大4．镍钼矿(含有MoS 2、NiS 2、NiS 、FeS 2、SiO 2和C 等)为我国特有的一种多金属复杂硫化矿资源，常用来进行钾、镍等战略有色金属的提取。

其冶炼工艺主要有氧化焙烧法和选择性还原熔炼法两种。

过程如下图所示：(1)选择性还原熔炼法比氧化焙烧法的优点有_________。

(2)还原熔炼时，FeS 2发生的反应为3FeS 2+6Na 2CO 3+11C+8O 2===高温3Fe+6Na 2S+17CO 2，写出NiS 发生反应的化学方程式:______。

山东省德州市武城二中2015～2016学年度高二上学期第二次月考化学试卷一、选择题（共46分，1-8题，每题2分，9-18题，每题3分）1．电池是人类生产和生活中重要的能量来源．各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献．下列有关电池的叙述正确的是（）A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅2．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（）A．H2SO4（aq）+BaCl2（aq）═BaSO4（s）+2HCl（aq）△H＜0B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H＜0C．4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）△H＜0D．3Cu（s）+8HNO3（aq）═3Cu（NO3）2（aq）+2NO（g）+4H2O（l）△H＜03．下列说法不正确的是（）A．电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程B．利用电解饱和食盐水所得的产物可以生产盐酸C．铜在酸性环境中易发生析氢腐蚀D．氢氧燃料电池的负极通入的是氢气4．下列各装置中都盛有0.1mol•L﹣1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的顺序是（）A．③①④② B．①②④③ C．①②③④ D．②①④③5．下列关于原电池和电解池的比较中正确的是（）A．能量转化形式相同B．两极的名称相同C．负极和阴极上移向的离子类别相同D．负极和阳极上发生的反应类型相同6．有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是（）A．甲中负极反应式为2H++2e﹣═H2↑B．乙中阳极反应式为Ag++e﹣═AgC．丙中H+向碳棒方向移动D．丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体7．实验装置如图所示．下列说法正确的是（）A．该装置不能发生原电池反应B．活性炭是阴极C．总反应为：4Al+3O2+6H2O→4Al（OH）3D．电子从铝箔流出，经电流表、活性炭、滤纸回到铝箔8．某蓄电池放电、充电的反应式为：Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列推断中正确的是（）①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极；②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣；③充电时，Ni（OH）2为阳极；④蓄电池的电极必须浸在某碱性溶液中．A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④9．把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是（）A．Ⅰ和Ⅲ附近B．Ⅰ和Ⅳ附近C．Ⅱ和Ⅲ附近D．Ⅱ和Ⅳ附近10．下列描述中，不符合生产实际的是（）A．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极B．在镀件上电镀锌，用锌作阳极C．用如图装置生产家用消毒液（NaClO）D．用如图装置为铅蓄电池充电11．为使反应：Cu+2H2O═Cu（OH）2+H2↑能够发生，下列设计方案正确的是（）A．用铜片做负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池B．用铜片做电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液C．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液D．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸12．下列有关电化学装置的说法正确的是（）A．利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为Ag2S+2e﹣=2Ag+S2﹣B．图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出C．图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼D．图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀13．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+5H2O3zs（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列叙述不正确的是（）A．放电时负极反应为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）2B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3+5OH﹣﹣3e﹣═FeO42﹣+4H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强14．在电解质溶液中插入M、N电极，并连接直流电源进行电解，可以看到两极上均有气泡产生，电解后测定电解质溶液，其H+浓度无变化．符合这些条件的是（）A．两个电极均为铁片，M是阴极，电解质溶液是0.4%的NaOH溶液B．两个电极均为石墨，M是阳极，电解质溶液是0.4%的H2SO4溶液C．两个电极均为石墨，M是阳极，电解质溶液是0.4%的KOH溶液D．M是铁片，作阴极，N是石墨，电解质溶液是0.4%的KNO3溶液15．用铁丝（电极a）、铜丝（电极b）和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如图所示．则下列说法正确的是（）A．构成原电池时b极反应为：Cu﹣2e﹣=Cu2+B．构成电解池时a极质量一定减少C．构成电解池时b极质量可能减少也可能增加D．构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体16．如图所示，将铁棒和石墨棒插入1L 1mol•L﹣1食盐水中．下列说法正确的是（）A．若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀B．若电键K与N连接，正极反应式是4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑C．若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜D．若电键K与M连接，当两极共产生22.4L（标准状况）气体时，生成了1mol NaOH 17．关于如图所示①、②两个装置的叙述，正确的是（）A．装置名称：①是原电池，②是电解池B．硫酸浓度变化：①增大，②减小C．电极反应式：①中阳极：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑②中正极：Zn﹣2e﹣=Zn2+D．离子移动方向：①中H+向阴极方向移动②中H+向负极方向移动18．将0.2mol AgNO3、0.4mol Cu（NO3）2和0.6mol KCl溶于水配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一极上析出0.3mol Cu，此时，另一极上的气体体积（标准状况）为（）A．4.48 L B．5.6 L C．6.72 L D．7.8 L二、非选择题19．某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理．按照实验步骤依次回答下列问题：（1）导线中电子流向为（用a、b 表示）．写出装置中锌电极上的电极反应式：；（3）若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子数目为；（4）装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K+、Cl﹣的移动方向表述正确的是．a．盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl﹣向右侧烧杯移动b．盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl﹣向左侧烧杯移动c．盐桥中的K+、Cl﹣都向右侧烧杯移动d．盐桥中的K+、Cl﹣几乎都不移动．20．金属腐蚀的电化学原理可用如图模拟．（1）铁棒上的电极反应式为；C棒上的电极反应式为：该图所表示的是（填“析氢”或“吸氧”）腐蚀．若将O2撤走，并将NaCl溶液改为稀H2SO4溶液，则此图可表示（填“析氢”或“吸氧”）腐蚀原理；若用牺牲阳极法来保护铁棒不被腐蚀溶解，即可将碳棒改为棒．21．如图是一个电化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为（1）甲池是装置，乙池是装置．（填“原电池”或“电解池”）通入CH4的电极名称是，B（石墨）电极的名称是．（3）写出电极反应式：通入CH4的电极．A（Fe）电极．B（石墨）电极（4）乙池中反应的化学方程式为．22．如图所示为相互串联的甲、乙两电解池．试回答：（1）若甲池利用电解原理在铁上镀银，则A是（填电极名称），电极反应式是；B是（填电极材料），电极反应式是，应选用的电解质溶液是溶液．乙池中发生的总反应的离子方程式为，若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈色，此时溶液的PH （填“变大”“变小”或“不变”）；若要使溶液复原应加入（3）若甲槽阴极增重43.2g，则乙槽中阳极上放出的气体在标准状况下的体积是L．此时乙槽中溶液的PH为．23．用如图所示的装置进行电解．通电一会儿，发现用NaCl溶液湿润的淀粉KI试纸的C 端变为蓝色．（1）E为电源的极，Fe为极A中发生反应的离子方程式为，B中发生反应的化学方程式为（3）在B中观察到的现象是（4）若此电源为铅蓄电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42﹣PbSO4+2H2O，则放电时：正极的电极反应式是；电解液中H2SO4的浓度将变；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加g，此时若要使A池中的溶液复原，应加入g的CuO固体．山东省德州市武城二中2015～2016学年度高二上学期第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共46分，1-8题，每题2分，9-18题，每题3分）1．电池是人类生产和生活中重要的能量来源．各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献．下列有关电池的叙述正确的是（）A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅【考点】常见化学电源的种类及其工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A、根据锌锰干电池的正极是碳棒，该极上二氧化锰发生得电子的还原反应；B、氢氧燃料电池是将化学能转化为电能的装置；C、氢氧燃料电池中，燃料做负极发生失电子的氧化反应；D、太阳能电池的主要材料是半导体硅．【解答】解：A、在锌锰干电池中，正极是碳棒，该极上二氧化锰发生得电子的还原反应，该电极质量不会减少，故A错误；B、氢氧燃料电池属于原电池的一种，是将化学能转化为电能的装置，不可将热能直接转变为电能，故B错误；C、氢氧燃料电池中，燃料做负极，发生失电子的氧化反应，被氧化，故C正确；D、太阳能电池的主要材料是半导体硅，不是二氧化硅，故D错误．故选C．【点评】本题考查锌锰干电池以及氢氧燃料电池的有关知识，属于基本知识的考查，难度不大．2．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（）A．H2SO4（aq）+BaCl2（aq）═BaSO4（s）+2HCl（aq）△H＜0B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H＜0C．4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）△H＜0D．3Cu（s）+8HNO3（aq）═3Cu（NO3）2（aq）+2NO（g）+4H2O（l）△H＜0【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】自发的放热的氧化还原反应能设计成原电池，以此来解答．【解答】解：A、属于复分解反应，不是氧化还原反应，不能用于设计原电池，故A正确；B、属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故B错误；C、属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故C错误；D、属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故D错误．故选A．【点评】本题考查了氧化还原反应和原电池原理，题目难度不大，注意把握原电池的构成条件，明确能自动发生的氧化还原反应能设计成原电池是解答本题的关键．3．下列说法不正确的是（）A．电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程B．利用电解饱和食盐水所得的产物可以生产盐酸C．铜在酸性环境中易发生析氢腐蚀D．氢氧燃料电池的负极通入的是氢气【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A、电解质溶液的导电过程是电解质溶液在外加直流电源作用下电解的过程；B、电解饱和食盐水可得到氢气和氯气，二者反应生成HCl；C、Cu与氢离子不反应；D、负极失电子发生氧化反应．【解答】解：A、电解质溶液的导电过程是电解质溶液在外加直流电源作用下电解的过程，故A正确；B、电解饱和食盐水可得到氢气和氯气，二者反应生成HCl，溶于水制得盐酸，故B正确；C、Cu与氢离子不反应，所以Cu不能发生析氢腐蚀，故C错误；D、燃料电池的负极通入可燃物，可燃物在负极发生失电子的氧化反应，故D正确；故选C．【点评】本题考查了电化学方面的知识，涉及电解池和原电池原理，难度不大，要注重对基础知识的积累和运用．4．下列各装置中都盛有0.1mol•L﹣1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的顺序是（）A．③①④② B．①②④③ C．①②③④ D．②①④③【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．【分析】电化学腐蚀较化学腐蚀快，金属得到保护时，腐蚀较慢，作原电池正极和电解池阴极的金属被保护．【解答】解：①中锌作负极，发生电化学腐蚀，加快锌的腐蚀，②中锌作电解池阳极，在外加电源的作用下，更加快锌的腐蚀，③中锌作电解池阴极，不易被腐蚀，④中发生化学腐蚀，所以腐蚀速率由快到慢的顺序为②①④③．故选D．【点评】本题考查不同条件下金属腐蚀的快慢，明确腐蚀快慢为：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀即可解答．5．下列关于原电池和电解池的比较中正确的是（）A．能量转化形式相同B．两极的名称相同C．负极和阴极上移向的离子类别相同D．负极和阳极上发生的反应类型相同【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A．电解时电能转化为化学能，原电池中化学能转化为电能；B．原电池中为正负极，电解池中为阴阳极；C．原电池中阴离子向负极，阳离子向正极移动，电解池中阴离子在阳极放电，阳离子在阴极放电；D．负极失电子，阳极阴离子或活性电极失电子．【解答】解：A．电解池中有外接电源，是把电能转化为化学能，原电池向外提供电能，是把化学能转化为电能，故A错误；B．原电池中的电极分别为正负极，电解池中的电极为为阴阳极，故B错误；C．原电池中阴离子向负极，阳离子向正极移动，电解池中阴离子在阳极放电，阳离子在阴极放电，所以负极和阴极上移向的离子类别不相同，故C错误；D．原电池中负极失电子发生氧化反应，电解池中阳极上阴离子或活性电极失电子发生氧化反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查原电池、电解池工作原理，比较基础，注意对基础知识的理解掌握，侧重于电极的判断、能量转化、离子移动等内容的考查．6．有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是（）A．甲中负极反应式为2H++2e﹣═H2↑B．乙中阳极反应式为Ag++e﹣═AgC．丙中H+向碳棒方向移动D．丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．【分析】A．甲为原电池，Zn易失电子作负极、Ag作正极；B．乙为电解池，Ag作阳极、Cu作阴极，阳极上银失电子发生氧化反应；C．丙为原电池，Fe易失电子作负极、C作正极，电解质溶液中阳离子向正极移动；D．丁为电解池，Pt为阳极、Fe为阴极，阳极上碘离子失电子发生氧化反应．【解答】解：A．甲为原电池，Zn易失电子作负极、Ag作正极，负极反应式为Zn﹣2e﹣═Zn2+，故A错误；B．乙为电解池，Ag作阳极、Cu作阴极，阳极上银失电子发生氧化反应，电极反应式为Ag ﹣e﹣═Ag+，故B错误；C．丙为原电池，Fe易失电子作负极、C作正极，电解质溶液中阳离子向正极移动，所以丙中H+向碳棒方向移动，故C正确；D．丁为电解池，Pt为阳极、Fe为阴极，阳极上碘离子失电子发生氧化反应，所以丁中电解开始时阳极产生红棕色气体，故D错误；故选C．【点评】本题考查原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的反应即可解答，知道离子移动方向，注意电解池阳极材料是活泼金属时发生的电极反应，注意D中阴离子还原性强弱顺序，题目难度不大．7．实验装置如图所示．下列说法正确的是（）A．该装置不能发生原电池反应B．活性炭是阴极C．总反应为：4Al+3O2+6H2O→4Al（OH）3D．电子从铝箔流出，经电流表、活性炭、滤纸回到铝箔【考点】化学电源新型电池．【专题】电化学专题．【分析】该装置构成原电池，铝易失电子而作负极，活性炭作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极流向正极．【解答】解：A．该装置符合原电池的构成条件，所以能构成原电池，铝作负极，活性炭作正极，故A错误；B．活性炭上得电子而作正极，故B错误；C．负极上铝失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，所以发生吸氧腐蚀，电池反应式为：4Al+3O2+6H2O→4Al（OH）3，故C正确；D．电子从负极铝箔流出，经电流表流向活性炭，故D错误；故选C．【点评】本题考查原电池原理，明确原电池的构成条件、正负极的判断方法、电子的流向即可解答，注意电子不进入电解质溶液，为易错点．8．某蓄电池放电、充电的反应式为：Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列推断中正确的是（）①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极；②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣；③充电时，Ni（OH）2为阳极；④蓄电池的电极必须浸在某碱性溶液中．A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④【考点】化学电源新型电池．【专题】电化学专题．【分析】根据电池的总反应：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成Fe2+，最终生成Fe（OH）2，Ni2O3作正极，发生还原反应，为氧化剂，得电子，最终生成Ni（OH）2，电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2，则充电时，阴极发生Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣，阴极附近溶液的pH升高，电池充电时，阳极发生2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O．【解答】解：①、由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子，Ni2O3做氧化剂得到电子，即正极为Ni2O3、负极为Fe，故①错误；②、充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池放电时，负极反应为：Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2，所以电池充电过程时阴极反应为Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣，故②正确；③、充电时，阴极发生Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣，阳极发生2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O，Ni（OH）2做阳极，故③正确．④、根据总反应Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成Fe2+，碱性电解质中最终生成Fe（OH）2，所以电解质溶液是碱，故④正确；故选D．【点评】本题考查二次电池的工作原理，涉及到原电池和电解池的有关知识，做题时注意根据总反应从氧化还原的角度判断化合价的变化，以得出电池的正负极以及所发生的反应．9．把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是（）A．Ⅰ和Ⅲ附近B．Ⅰ和Ⅳ附近C．Ⅱ和Ⅲ附近D．Ⅱ和Ⅳ附近【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】第一个装置是电解池，铁为阳极，溶液中的H+在Ⅰ处得电子，破坏了锌片附近水的电离平衡，使得OH﹣浓度增大，所以Ⅰ处变红．第二个装置是原电池，Zn为负极，溶液中的氧气在Ⅳ处得电子生成OH﹣，所以Ⅳ处变红；【解答】解：第一个图示是电解池，铁做阳极，铁失电子生成亚铁离子，锌做阴极，在阴极上，2H++2e﹣=H2↑，破坏了锌片附近水的电离平衡，使得OH﹣浓度增大，所以Ⅰ处也变红；第二个图示是原电池，锌做负极，锌失电子形成锌离子，正极是Ⅳ为Fe，O2+2H2O+4e﹣=4OH ﹣；所以Ⅳ处变红；故选B；【点评】本题考查了原电池和电解池的工作原理的应用，主要是电解反应的离子变化．10．下列描述中，不符合生产实际的是（）A．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极B．在镀件上电镀锌，用锌作阳极C．用如图装置生产家用消毒液（NaClO）D．用如图装置为铅蓄电池充电【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A、根据电解精炼铜的原理来回答判断；B、电镀池中，镀件作阴极，镀层金属作阳极；C、生产家用消毒液（NaClO）的原理是让电解氯化钠溶液生成的氯气和氢氧化钠之间发生反应即可；D、在蓄电池充电时，电池的正极和电源的正极相接，负极和负极相接．【解答】解：A、电解精炼铜是粗铜作阳极，精铜作阴极，故A正确；B、在镀件上电镀锌，镀层金属Zn作阳极，故B正确；C、生产家用消毒液（NaClO）的原理是让电解氯化钠溶液生成的氯气和氢氧化钠之间发生反应即可，此时氯气必须在阳极上产生，故C正确；D、在蓄电池充电时，电池的正极和电源的正极相接，负极和负极相接，故D错误．故选D．【点评】本题综合考查学生原电池和电解池的工作原理以及应用方面的知识，属于综合知识的考查，难度不大．11．为使反应：Cu+2H2O═Cu（OH）2+H2↑能够发生，下列设计方案正确的是（）A．用铜片做负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池B．用铜片做电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液C．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液D．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】A、原电池反应是自发进行的氧化还原反应；B、铜片做电极电解硫酸铜溶液是电镀；C、铜片做阳极电解硫酸钠溶液铜和水反应生成氢氧化铜和氢气；D、铜做电极，电解硫酸溶液是铜和硫酸的反应生成硫酸铜和氢气．【解答】解：A、用铜片做负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液，不能发生铜和水的反应，故A错误；B、用铜片做电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液是阴极镀铜，不符合要求的反应，故B错误；C、用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液，阳极电极反应为Cu﹣2e﹣=Cu2+，阴极电极反应为2H++2e﹣=H2↑，电池反应为Cu+2H2O═Cu（OH）2+H2↑，故C正确；D、用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸，发生的反应是，Cu+2H+=Cu2++H2↑，故D错误；故选C．【点评】本题考查了电解原理的应用，主要是电极判断和电极反应的分析应用，题目较简单．12．下列有关电化学装置的说法正确的是（）A．利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为Ag2S+2e﹣=2Ag+S2﹣B．图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出C．图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼D．图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A．形成原电池反应，Ag2S为正极被还原；B．铜为阴极，发生还原反应；C．电解精炼时，粗铜作阳极，纯铜作阴极；D．铁作原电池正极时属于“牺牲阳极的阴极保护法”．【解答】解：A．形成原电池反应，Al为负极，被氧化，Ag2S为正极被还原，正极方程式为Ag2S+2e﹣=2Ag+S2﹣，故A正确；B．铜为阴极，发生还原反应，不能溶解，石墨电极上生成氧气，故B错误；C．图c中的X极若为负极，粗铜为阴极，不能进行粗铜的精炼，而电解精炼时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，故C错误；D．该装置有外接电源，属于“有外加电源的阴极保护法”，故D错误．故选A．【点评】本题考查较为综合，涉及原电池和电解池原理，为高频考点，注意根据金属的腐蚀及保护、粗铜的精炼、电解原理等知识来分析解答，难度不大．13．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+5H2O3zs（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列叙述不正确的是（）A．放电时负极反应为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）2B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3+5OH﹣﹣3e﹣═FeO42﹣+4H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2，高铁酸钠在正极得到电子，电极反应式为FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）﹣，根据电极反应式可判断电子转移的物质的量与反应物之间的关系，充电时，阳极上3+5OH氢氧化铁转化成高铁酸钠，电极反应式为Fe（OH）3+5OH﹣=FeO42+4H2O+3e﹣，阳极消耗OH﹣离子，碱性要减弱．【解答】解：A、根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2，故A正确；B、充电时阳极发生Fe（OH）3失电子的氧化反应，即反应为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣FeO42﹣+4H2O，故B正确；C、放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，故C错误；D、放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，生成氢氧根离子，碱性要增强，故D正确．故选C．【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．14．在电解质溶液中插入M、N电极，并连接直流电源进行电解，可以看到两极上均有气泡产生，电解后测定电解质溶液，其H+浓度无变化．符合这些条件的是（）A．两个电极均为铁片，M是阴极，电解质溶液是0.4%的NaOH溶液B．两个电极均为石墨，M是阳极，电解质溶液是0.4%的H2SO4溶液C．两个电极均为石墨，M是阳极，电解质溶液是0.4%的KOH溶液D．M是铁片，作阴极，N是石墨，电解质溶液是0.4%的KNO3溶液【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】用惰性电极电解NaOH、KOH、H2SO4、KNO3溶液都是电解水，溶液浓度增大，若阳极为活性电极如Fe，则阳极上Fe放电，不会生成气体，据此分析．【解答】解：A、阳极为活性电极Fe，则阳极上Fe放电，阳极不会生成气体，故A不选；B、用石墨电极电解稀硫酸，相对于电解水，硫酸浓度增大，氢离子浓度增大，故B不选；C、用石墨电极电解KOH溶液，相对于电解水，KOH浓度增大，氢离子浓度减小，故C不选；D、Fe作阴极，石墨作阳极，电解硝酸钾溶液，实际上是电解水，溶液始终未中性溶液，氢离子浓度不变，故D选；故选D．【点评】本题考查了电解原理，注意用惰性电极电解酸碱溶液时，溶液浓度增大后溶液酸碱性的变化，题目难度不大．15．用铁丝（电极a）、铜丝（电极b）和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如图所示．则下列说法正确的是（）A．构成原电池时b极反应为：Cu﹣2e﹣=Cu2+B．构成电解池时a极质量一定减少C．构成电解池时b极质量可能减少也可能增加D．构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体。

答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。

２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。

亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。

相信你是最棒的！第一学期学业测试高二年级化学期中试卷可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5第一部分(选择题共42分)每小题只有一个选项符合题意(每小题3分)1. 下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是A B C D锌锰干电池燃气燃烧电池充电水力发电A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】【详解】A．锌锰干电池是将化学能转化为电能，A不符合题意；B．燃气燃烧是将化学能转化为热能，B不符合题意；C．电池充电是将电能转化为化学能，C符合题意；D．水力发电是将机械能转化为电能，D不符合题意；故合理选项是C。

2016-2017学年山东省德州市武城二中高二（上）第一次月考化学试卷（实验班）一、选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共52分）1．下列说法正确的是（）A．将NaOH溶液和氨水溶液各稀释一倍，二者的OH﹣浓度均减小到原来的一半B．如果盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸中的H+浓度是醋酸的两倍C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强D．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，所需NaOH的物质的量相等2．下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是（）A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C．强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离D．强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱3．在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（）A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变4．醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是（）①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1mol•L﹣1醋酸溶液的pH比0.1mol•L﹣1盐酸的pH大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应，开始醋酸产生H2速率慢．A．②⑥B．③④⑤⑥C．③④⑥D．①②5．有关常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸的说法正确的是（）A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为l×10﹣11mol•L﹣1B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相等C．中和同体积的这两种酸溶液所需要NaOH物质的量也相等D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相等6．已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol•L﹣1的一元酸HA与b mol•L﹣1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A．a=bB．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，c（H+）=mol•L﹣1D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）7．室温下等体积混合0.1mol•L﹣1的盐酸和0.06mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液后，溶液的pH等于（）A．2.0 B．12.3 C．1.7 D．12.08．将pH=6的盐酸与pH=4的盐酸等体积混合后，溶液中c（OH﹣）最接近于（）A．0.5×（10﹣8+10﹣10）mol•L﹣1 B．（10﹣8+10﹣10）mol•L﹣1C．（1×10﹣5﹣5×10﹣14）mol•L﹣1D．2×10﹣10mol•L﹣19．常温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液的pH依次为8、9、10，则下列表达式错误的是（）A．Z﹣+H2O⇌HZ+OH﹣B．HY⇌H++Y﹣C．常温下，电离程度：HX＞HY＞HZ D．Z﹣+HX⇌HZ+X﹣10．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）B．20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl﹣）+c （H+）＞c（NH4+）+c（OH﹣）D．0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH ﹣）＞c（H+）+c（CH3COOH）11．对于0.1mol•L﹣1 Na2SO3溶液，正确的是（）A．升高温度，溶液的pH降低B．c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）C．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）D．加入少量NaOH固体，c（SO32﹣）与c（Na+）均增大12．有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（）A．三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②13．已知K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，K sp（AgI）=1.0×10﹣16下列关于不溶物之间转化说法错误的是（）A．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl易转化为AgIB．两种不溶物的K sp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物C．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度不低于×10﹣11mol•L﹣1D．AgCl不溶于水，不能转化为AgI14．已知Mg（OH）2的溶解度大于Fe（OH）3的溶解度．要除去混在MgCl2溶液中的FeCl3，可以边搅拌边加入一种试剂，这种试剂是（）A．Na2CO3B．NaOH C．Mg（OH）2D．NH3•H2O15．在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（）A．B．C．D．、16．25时，体积为V a、pH=a的某一元强酸溶液与体积为V b、pH=b的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH=7，已知b=6a，V a＜V b下列有关a的说法正确的是（）A．a可能等于1 B．a一定大于2 C．a一定小于2 D．a一定等于2 17．在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11．若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液体积比是（）A．1：9 B．1：1 C．1：2 D．1：418．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（）A．盐酸的物质的量浓度为1mol•LB．P点时反应恰好完全，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂19．用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致测定结果偏小的是（）①酸式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗；②碱式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗；③滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定终点充满溶液；④取碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定终点充满溶液；⑤锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗；⑥滴定时摇晃锥形瓶将液体溅出瓶外；⑦滴定过程中，滴定管漏出液体，溅至锥形瓶外；⑧读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视．A．②④B．①③⑤⑦C．④⑧D．②④⑥⑧20．现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②硫酸氢钠，③醋酸钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥硫酸钠．按溶液pH由小到大排列正确的是（）A．④①②⑤⑥③B．⑥①②④③⑤C．②①④⑥③⑤D．①④②③⑥⑤21．将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（）A．KCl B．Mg（OH）2C．Na2CO3D．MgSO422．下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．pH=1的硝酸溶液加水稀释，水的电离平衡向右移动B．合成氨工作中使用铁触媒作催化剂C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体D．热的纯碱溶液去油污效果好23．室温时，M（OH）2（s）⇌M2+（aq）+2OH﹣（aq）K sp=a，c（M2+）=b mol•L﹣1时，溶液的pH等于（）A．lg（）B．lg（）C．14+lg（）D．14+lg（）24．某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示．据图分析，下列判断错误的是（）A．K sp[Fe（OH）3]＜K sp[Cu（OH）2]B．加适量NH4CL固体可使溶液由a点变到b点C．c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH﹣）乘积相等D．Fe（OH）3、Cu（OH）2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和25．为了配制NH的浓度与Cl﹣的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（）①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水；④适量的NaOH．A．①②B．③C．③④D．④26．下列说法中正确的是（）A．已知25℃时NH4CN水溶液显碱性，则25℃时的电离平衡常数K（NH3•H2O）＞K（HCN）B．25℃时，Mg（OH）2固体在20mL 0.01mol•L﹣1氨水中的K SP比在20mL 0.01mol•L ﹣1NH4Cl溶液中的K SP小C．pH试纸测得新制氯水的pH为4.5D．NaHCO3溶液加热蒸干灼烧，得NaHCO3固体二、解答题（共7小题，满分48分）27．在一定温度下，有a．盐酸，b．硫酸，c．醋酸三种酸．（1）当物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是．（3）当三者c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为．（4）当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是．28．在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl3+3H2O⇌Fe（OH）3+3HCl；△H＞0（1）将饱和FeCl3溶液，滴入沸腾的蒸馏水中可得到一种红褐色透明液体，向这种液体中加入稀H2SO4产生的现象为：．（2）不断加热FeCl3溶液时，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是：．（3）在配制FeCl3溶液时，为防止产生浑浊，应．29．已知CH3COONH4溶液显中性．25℃时，0.1mol•L﹣1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大；对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c（OH﹣），因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子，抑制醋酸分子的电离，使c （H+）减小，因此溶液的pH增大．（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中加入少量（填编号），然后测定溶液的pH．A．CH3COOKB．CH3COONH4C．NH3D．NaHCO3（2）若甲的解释正确，溶液的pH应（填“增大”“减小”或“不变”）．若乙的解释正确，溶液的pH应（填“增大”“减小”或“不变”）．30．现有①硫酸铜晶体②碳酸钙固体③纯磷酸④硫化氢⑤三氧化硫⑥金属镁⑦石墨⑧固态苛性钾⑨氨水⑩熟石灰固体，其中（1）属于强电解质的是（填序号，下同）．（2）属于弱电解质的是．（3）属于非电解质的是．（4）常温下能导电的是．31．中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性．在25℃时，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色．而要精确测定溶液的pH，需用pH计．pH计主要通过测定溶液中H+的浓度来测定溶液的pH．已知100℃时，水的离子积常数K w=1×10﹣12．（1）已知水中存在如下平衡：H2O+H2O⇌H3O++OH﹣△H＞0，现欲使平衡向左移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是（填字母）．A．向水中加入NaHSO4B．向水中加入NaClC．加热水至100℃D．在水中加入KOH （2）现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显色，溶液显性（填“酸”“碱”或“中”）；若用PH计测定，则pH7（填“＞”“=”或“＜”）．（3）向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH7（填＞，＜，=），离子方程式为．32．某温度下的水溶液中，c（H+）=10﹣x mol/L，c（OH﹣）=10﹣y mol/L．x与y的关系如图所示：（1）该温度下水的离子积为（填具体数值）；该温度常温（填“＜”“＞”“=”）．（2）该温度下0.01mol/L NaOH溶液的pH为．（3）除了用pH外，科学家还建议用酸度（AG）来表示溶液的酸碱性：AG=．则该温度下，0.01mol/L盐酸的酸度AG=．33．用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：（1）准确称取烧碱样品5.0g，将样品配成250mL的待测液．需要的仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、托盘天平、药匙、．（填仪器）（2）取10.00mL待测液，用量取注入锥形瓶中（填仪器），加酚酞溶液，用0.2000mol/L的盐酸溶液滴定．（3）根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度：（准确到小数点后四位）．（4）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL．2016-2017学年山东省德州市武城二中高二（上）第一次月考化学试卷（实验班）参考答案与试题解析一、选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共52分）1．下列说法正确的是（）A．将NaOH溶液和氨水溶液各稀释一倍，二者的OH﹣浓度均减小到原来的一半B．如果盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸中的H+浓度是醋酸的两倍C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强D．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，所需NaOH的物质的量相等【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A、氢氧化钠是强碱，完全电离，氨水是弱碱，部分电离，加水会促进电离平衡右移；B、醋酸是一元弱酸，其中氢离子浓度小于酸的浓度；C、电解质溶液的导电能力受离子浓度大小的影响；D、中和盐酸和醋酸需要的氢氧化钠的体积和酸的物质的量的大小有关．【解答】解：A、将NaOH溶液和氨水溶液各稀释一倍，氢氧化钠的OH﹣浓度减小到原来的一半，但是氨水的OH﹣浓度要比原来的一半大，故A错误；B、如果盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸中的H+浓度比醋酸的两倍还要大，故B错误；C、电解质溶液的导电能力受离子浓度大小的影响，和电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，故C错误；D、等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液物质的量是一样的，二者所需NaOH 的物质的量相等，故D正确．故选D．2．下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是（）A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C．强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离D．强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱【考点】强电解质和弱电解质的概念．【分析】A．根据物质类别与强弱电解质的关系分析；B．根据物质溶解性与强弱电解质的关系分析；C．根据强弱电解质的电离程度分析；D．溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的多少．【解答】解：A、HCl等共价化合物也属于强电解质，故A错误；B、强弱电解质与物质的溶解性没有必然的联系，故B错误；C、强电解质熔化时不一定电离，如液态氯化氢，在水溶液中完全电离；弱电解质部分电离，溶液中含有电解质分子，故C错误；D、强电解质不一定能导电，如固态氢氧化钠不导电；溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的多少，和电解质的强弱无直接关系，故D正确，故选D．3．在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（）A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】从加入少量的NH4Cl晶体后氨水的电离平衡移动方向进行判断．【解答】解：因氨水电离生成氢氧根离子，则酚酞遇碱变红，当加入少量的NH4Cl 晶体后，NH4+离子浓度增大，根据同离子效应，加入NH4Cl后，氨水的电离平衡向逆方向移动，抑制氨水电离，从而c（OH﹣）变小，颜色变浅．故选：C．4．醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是（）①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1mol•L﹣1醋酸溶液的pH比0.1mol•L﹣1盐酸的pH大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应，开始醋酸产生H2速率慢．A．②⑥B．③④⑤⑥C．③④⑥D．①②【考点】弱电解质的判断．【分析】部分电离的电解质是弱电解质，要证明醋酸是弱电解质，只要证明醋酸部分电离即可，可以根据一定浓度醋酸溶液的pH值、强酸制取弱酸、醋酸钠溶液的pH值等方面判断．【解答】解：①醋酸与水能以任意比互溶，说明醋酸溶解性强，但不能说明醋酸部分电离，则不能证明醋酸是弱电解质，故错误；②醋酸溶液能导电，说明醋酸是电解质，但不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，故错误；③醋酸溶液中存在醋酸分子，说明醋酸在水溶液中存在电离平衡，部分电离，为弱电解质，故正确；④0.1mol•L﹣1醋酸溶液的pH比0.1mol•L﹣1盐酸的pH大，说明醋酸部分电离，为弱电解质，故正确；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2，说明醋酸酸性大于碳酸，因为碳酸是弱酸，所以不能说明醋酸是强酸还是弱酸，故错误；⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应，开始醋酸产生H2速率慢，说明醋酸中氢离子浓度小于盐酸，HCl是强电解质，则醋酸是弱电解质，故正确；故选C．5．有关常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸的说法正确的是（）A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为l×10﹣11mol•L﹣1B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相等C．中和同体积的这两种酸溶液所需要NaOH物质的量也相等D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相等【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，所以pH相等的醋酸和盐酸，c（CH3COOH）＞c（HCl），A．酸溶液中由水电离出的c（H+）等于溶液中c（OH﹣）；B．加水稀释促进弱电解质醋酸电离；C．中和等体积等pH的醋酸和盐酸，需要的n（NaOH）与酸的物质的量成正比；D．分别加入足量的锌片，生成氢气体积与酸的物质的量成正比．【解答】解：醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，所以pH相等的醋酸和盐酸，c （CH3COOH）＞c（HCl），A．酸溶液中由水电离出的c（H+）等于溶液中c（OH﹣）==mol/L=l×10﹣11mol•L﹣1，水的离子积常数和溶液的pH相等，所以由水电离出的氢离子浓度相等，故A正确；B．加水稀释促进弱电解质醋酸电离，所以醋酸继续电离出氢离子，而HCl不再电离出氢离子，导致稀释后醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以醋酸pH小于HCl，故B错误；C．中和等体积等pH的醋酸和盐酸，需要的n（NaOH）与酸的物质的量成正比，体积、pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，所以醋酸消耗NaOH多，故C错误；D．分别加入足量的锌片，生成氢气体积与酸的物质的量成正比，pH、体积相等的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，所以醋酸生成氢气多，故D错误；故选A．6．已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol•L﹣1的一元酸HA与b mol•L﹣1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A．a=bB．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，c（H+）=mol•L﹣1D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】温度T时水的离子积常数为K W，浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L 的一元碱BOH等体积混合，若溶液呈中性，反应后的溶液中应存在c（H+）=c（OH﹣）=mol/L．【解答】解：A．因酸碱的强弱未知，a=b，只能说明酸碱恰好完全反应，但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，则溶液不呈中性，故A错误；B．因温度未知，则pH=7不一定为中性，故B错误；C．混合溶液中，c（H+）=mol/L，根据c（H+）•c（OH﹣）=K W，可知溶液中c（H+）=c（OH﹣）═mol/L，溶液呈中性，故C正确；D．任何溶液都存在电荷守恒，即c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣），不能确定溶液的酸碱性，故D错误．故选C．7．室温下等体积混合0.1mol•L﹣1的盐酸和0.06mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液后，溶液的pH等于（）A．2.0 B．12.3 C．1.7 D．12.0【考点】pH的简单计算．【分析】等体积混合0.1mol•L﹣1的盐酸和0.06mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液混合，发生H++OH﹣=H2O，反应后OH﹣过量，假设体积都为1L，则混合体积为2L，计算c（OH ﹣），可计算pH．【解答】解：假设体积都为1L，则1L0.1mol•L﹣1的盐酸中n（H+）=0.1mol，1L0.06mol•L ﹣1的Ba（OH）2溶液n（OH﹣）=0.12mol，等体积混合发生H++OH﹣=H2O，反应后c（OH﹣）==0.01mol/L，则pH=12．故选D．8．将pH=6的盐酸与pH=4的盐酸等体积混合后，溶液中c（OH﹣）最接近于（）A．0.5×（10﹣8+10﹣10）mol•L﹣1 B．（10﹣8+10﹣10）mol•L﹣1C．（1×10﹣5﹣5×10﹣14）mol•L﹣1D．2×10﹣10mol•L﹣1【考点】pH的简单计算．【分析】常温下，pH=6的盐酸溶液中c（H+）=10﹣6 mol/L、pH=4的盐酸溶液中c（H+）=10﹣4 mol/L，二者等体积混合后溶液中c（H+）=mol/L=5.05×10﹣5 mol/L，则溶液中c（OH﹣）=．【解答】解：常温下，pH=6的盐酸溶液中c（H+）=10﹣6 mol/L、pH=4的盐酸溶液中c（H+）=10﹣4 mol/L，二者等体积混合后溶液中c（H+）=mol/L=5.05×10﹣5 mol/L，则溶液中c（OH﹣）==mol/L≈2×10﹣10 mol/L，故选D．9．常温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液的pH依次为8、9、10，则下列表达式错误的是（）A．Z﹣+H2O⇌HZ+OH﹣B．HY⇌H++Y﹣C．常温下，电离程度：HX＞HY＞HZ D．Z﹣+HX⇌HZ+X﹣【考点】盐类水解的应用．【分析】常温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液的pH值依次为8、9、l0，溶液呈碱性，说明X﹣、Y﹣、Z﹣离子水解，对应酸HX、HY、HZ都是弱酸；且水解程度大小为X﹣＜Y﹣＜Z﹣；依据水解规律，越弱越水解分析判断，对应酸HX、HY、HZ酸性强弱为：HX＞HY＞HZ．【解答】解：A、常温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液的pH 值依次为8、9、l0，溶液呈碱性，说明X﹣、Y﹣、Z﹣离子水解，离子水解方程式为：Z﹣+H2O⇌HZ+OH﹣，故A正确；B、X﹣、Y﹣、Z﹣离子水解，对应酸HX、HY、HZ都是弱酸，存在电离平衡，写成水合氢离子的电离方程式为：HY+H2O⇌H3O++Y﹣，即：HY⇌H++Y﹣，故B正确；C、X﹣、Y﹣、Z﹣离子水解，对应酸HX、HY、HZ都是弱酸；且水解程度大小为X﹣＜Y﹣＜Z﹣；依据水解规律，越弱越水解分析判断，对应酸HX、HY、HZ酸性强弱为：HX＞HY＞HZ；电离度HX＞HY＞HZ，故C正确；D、强酸制弱酸反应不是可逆反应，反应的离子方程式为：Z﹣+HX═HZ+X﹣，故D 错误；故选D．10．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）B．20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl﹣）+c （H+）＞c（NH4+）+c（OH﹣）D．0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH ﹣）＞c（H+）+c（CH3COOH）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．二者恰好反应生成Na2CO3，溶液中的溶质为0.05mol/L的Na2CO3，碳酸根离子两步水解都生成氢氧根离子，碳酸根离子只有第一步水解生成HCO3﹣；B．二者混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的NaCl、CH3COONa、CH3COOH，混合溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，但醋酸电离和醋酸根离子水解程度都较小；C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，混合溶液呈碱性，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，结合电荷守恒判断；D．二者恰好反应生成CH3COONa，溶液呈存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断．【解答】解：A．二者混合后恰好反应生成Na2CO3，溶液中的溶质为0.05mol/L的Na2CO3，碳酸根离子两步水解都生成氢氧根离子，碳酸根离子只有第一步水解生成HCO3﹣，所以c（HCO3﹣）＜c（OH﹣），故A错误；B．二者混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的NaCl、CH3COONa、CH3COOH，混合溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，但醋酸电离和醋酸根离子水解程度都较小，所以溶液中粒子浓度大小顺序是c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+），故B正确；C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，混合溶液呈碱性即c（OH﹣）＞c（H+），任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（NH4+），且c（OH﹣）＞c（H+），所以c（Cl﹣）＜c（NH4+），所以c（Cl ﹣）+c（H+）＜c（NH4+）+c（OH﹣），故C错误；D．二者混合后恰好反应生成CH3COONa，溶液呈存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+），根据物料守恒得c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），所以得c（OH﹣）=c（H+）+c（CH3COOH），故D错误；故选B．11．对于0.1mol•L﹣1 Na2SO3溶液，正确的是（）A．升高温度，溶液的pH降低B．c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）C．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）D．加入少量NaOH固体，c（SO32﹣）与c（Na+）均增大【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A、升高温度，会促进盐的水解；B、根据溶液中的物料守恒知识来回答；C、根据溶液中的电荷守恒知识来回答；D、根据水解平衡的移动原理来回答．【解答】解：0.1mol•L﹣1 Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣，该过程是吸热过程．A、升高温度，水解平衡正向移动，所以溶液的pH升高，故A错误；B、溶液中存在物料守恒：c（Na+）=2c（SO32﹣）+2c（HSO3﹣）+2c（H2SO3），故B 错误；C、溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣），故C正确；D、加入少量NaOH固体，平衡：SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣向逆反应方向移动，所以c（SO32﹣）与c（Na+）均增大，故D正确．故选：CD．12．有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（）A．三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．【分析】A．等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小；B．稀释时强碱的变化程度大；C．根据酸碱混合后溶液中的溶质来分析；D．三种溶液的pH均为9，c（OH﹣）=10﹣5mol/L，c（NaOH）=10﹣5mol/L，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c（Na2CO3）＞c（CH3COONa）＞10﹣5mol/L．【解答】解：A．等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，碳酸的酸性小于醋酸的，所以三种溶液pH的大小顺序是③＞①＞②，故A错误；B．稀释时强碱的变化程度大，所以三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③，故B错误；C．等体积等浓度混合后，①中溶质为NaHCO3、NaCl，②中溶质为NaCl、CH3COOH，③中溶质为NaCl，HCO3﹣离子水解显碱性，所以pH最大的是①，故C正确；D．三种溶液的pH均为9，c（OH﹣）=10﹣5mol/L，c（NaOH）=10﹣5mol/L，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c（CH3COONa）＞c（Na2CO3）＞10﹣5mol/L，所以三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是②＞①＞③，故D错误；故选C．13．已知K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，K sp（AgI）=1.0×10﹣16下列关于不溶物之间转化说法错误的是（）A．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl易转化为AgIB．两种不溶物的K sp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物C．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度不低于×10﹣11mol•L﹣1D．AgCl不溶于水，不能转化为AgI【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A．从难溶电解质的溶解平衡的角度分析；B．沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生；C．根据K sp（AgCl）求出c（Ag+），再利用K sp（AgI）求出碘离子的浓度；D．根据沉淀转化原理分析．【解答】解：A．根据沉淀转化原理：溶解度小的能转化为溶解度更小的，所以AgCl 可以转化为AgI，故A正确；B．两种不溶物的K sp相差越大，溶解度差别就越大，沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生，故B正确；C．已知K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，则c（Ag+）==，c（I﹣）===×10﹣11mol/L，故C正确；D．AgCl难溶，但是AgI溶解度更小，所以AgCl能转化为AgI，故D错误；故选D．14．已知Mg（OH）2的溶解度大于Fe（OH）3的溶解度．要除去混在MgCl2溶液中的FeCl3，可以边搅拌边加入一种试剂，这种试剂是（）A．Na2CO3B．NaOH C．Mg（OH）2D．NH3•H2O【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】Fe3+易水解生成沉淀，可通过调节溶液pH的方法促进Fe3+的水解，注意不能引入新的杂质，以此解答该题．【解答】解：已知Mg（OH）2的溶解度大于Fe（OH）3的溶解度．要除去混在MgCl2溶液中的FeCl3，可加入Mg（OH）2粉末、MgO或MgCO3，调节溶液的pH，。

2016—2017学年山东省德州市武城二中高二(上）第一次月考化学试卷(普通班）一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分,每小题只有一个正确答案）1．下列反应不可用于设计原电池的是（)A．NaOH+HCl═NaCl+H2O B．2CH3OH+3O2→2CO2+4H2OC．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑D．4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）32．在化学能与电能的转化过程中,下列叙述正确的是（）A．电解池的阳极一定是与电源正极相连，只能选择金属铂或石墨作阳极B．用惰性材料作电极的电解池装置中，阳离子在阳极放电,阴离子在阴极放电C．电镀时，电镀糟里的阳极材料发生氧化反应D．原电池的负极与电解池的阴极都发生氧化反应3．下列装置中，电流表指针不能发生偏转的是（)A．B．C．D．4．如图是四位同学在学习了原电池的知识后所产生的相关认识,其中一定正确的是（）A．B．C．D．5．下列关于金属腐蚀的说法正确的是（）A．金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是：M+nH2O═M（OH）n+H2↑B．金属的化学腐蚀的实质是：M﹣ne﹣═M n+，电子直接转移给还原剂C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D．在潮湿的中性环境中金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀6．关于镀铜和电解精炼铜，下列说法中正确的是（）A．都用粗铜做阳极、纯铜做阴极B．电解液的成分都保持不变C．阳极反应都只有Cu﹣2e﹣═Cu2+D．阴极反应都只有Cu2++2e﹣═Cu7．pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是(）A．Na2SO4B．H2SO4C．AgNO3D．NaOH8．钢铁在潮湿的空气中往往因电化学过程而被腐蚀,下列方程式在钢铁的电化学腐蚀过程中不存在的是（）A．Fe﹣2e﹣═Fe2+B．2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣C．2Fe+2H2O+O2═2Fe2++4OH﹣ D．Fe﹣3e﹣═Fe3+9．下面列出了用惰性电极电解不同物质的电极反应式，其中错误的是(）A．电解饱和BaCl2溶液阴极：Ba2++2e﹣=BaB．电解Cu（NO3）2溶液阴极：Cu2++2e﹣=CuC．电解熔融NaCl阴极:Na++e﹣=NaD．电解NaOH溶液阳极:4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑10．电解硫酸铜溶液要达到如下三个要求：①阳极质量减小②阴极质量增加③电解过程中Cu2+浓度不变，则可选用的电极是（）A．石墨作阳极，铁作阴极B．粗铜（含Fe、Ni、Zn）作阳极,纯铜作阴极C．纯铜作阳极,铁作阴极D．铁作阳极，纯铜作阴极11．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是(）A．电子从锌电极通过检流计流向铜电极B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D．铜电极上发生的电极反应是2H++2e﹣=H2↑12．对于冶炼像钠、钙、镁、铝这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法．下列有关说法中正确的是()A．电解NaOH溶液可生成金属钠、O2以及H2B．电解熔融CaCl2时，金属钙在阳极生成C．可用电解饱和MgCl2溶液的方法获得金属镁D．电解熔融Al2O3制备金属铝时，要加入冰晶石，使Al2O3在较低温度下熔解13．图1是铜锌原电池示意图．图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（）A．铜棒的质量B．c（Zn2+) C．c（H+) D．c(SO42﹣)14．下列图示中关于铜电极的连接错误的是（）A．铜锌原电池B．电解精炼铜C．镀件上镀铜D．电解氯化铜溶液15．下列关于电化学的实验事实正确的是（)出现环境实验事实A 以稀H2SO4为电解质的Cu﹣Zn原电池Cu为正极，正极上发生还原反应B 电解CuCl2溶液电子经过负极→阴极阳极→正极C 弱酸性环境下钢铁腐蚀负极处产生H2，正极处吸收O2D 将钢闸门与外加电源负极相连牺牲阳极阴极保护法,可防止钢闸门腐蚀A．A B．B C．C D．D16．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn （OH)2Ag2O+Zn+H2O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（)A．Ag B．Zn(OH）2C．Ag2O D．Zn17．某同学按如图所示的装置进行电解实验．下列说法正确的是（）A．石墨是电解池的负极，Cu是电解池的正极B．电解过程中,铜电极上自身没什么变化C．电解一定时间后，石墨电极上会有铜析出D．整个电解过程中，溶液的pH不会变化18．研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示．下列有关说法错误的是（）A．d为石墨,铁片腐蚀加快B．d为石墨，石墨上有气泡产生C．d为锌块,铁片不易被腐蚀D．d为锌块,铁片上电极反应式为：O2﹣4e﹣+2H2O═4OH﹣19．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知:氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）(）A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e﹣═NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D．电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt20．有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是（)A．甲中负极反应式为：Ag﹣e﹣=Ag+B．乙中阳极反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+C．丙中H+向碳棒方向移动D．丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体21．结合如图判断,下列叙述正确的是（）A．Ⅰ是验证牺牲阳极的阴极保护法的实验装置B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应式均是:Fe﹣2e﹣=Fe2+C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应式均是：2H++2e﹣=H2D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3Fe（CN）6溶液，均有蓝色沉淀22．关于下列四个装置图的说法，正确的是（）A．①装置中阴极处产生的气体能够使湿润的淀粉KI试纸变蓝B．②装置不能完成在铁制品上镀铜C．③装置中电子由b极流向a极D．④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应23．分析如图所示装置，下列叙述不正确的是（）A．左边装置是氢氧燃料电池，右边装置是电镀池B．电子流动方向：b→Zn→CuSO4（aq)→Cu→aC．一段时间后，左端溶液浓度变小，右端溶液浓度不变D．左边装置中的电池反应为：2H2+O2=2H2O24．碱性锌锰电池是一种常见的一次电池，应用非常广泛,其工作时发生如下反应：Zn+2MnO2+H2O=2MnOOH+Zn（OH）2,下列说法正确的是（）A．Zn为负极，MnO2为正极B．Zn为正极，MnO2为负极C．工作时电子由MnO2经外电路流向Zn极D．Zn电极发生还原反应,MnO2电极发生氧化反应25．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和SO42﹣可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室．下列叙述正确的是（）A．通电后中间隔室的SO42﹣离子向正极迁移,正极区溶液碱性增强B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．阴极区溶液pH降低，阳极区溶液pH升高D．当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.5mol的O2生成二、解答题（共4小题，满分50分）26．依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池，如图所示．请回答下列问题．(1）电极X的材料是（填名称);电解质溶液Y是（填化学式）．（2）银电极上发生的电极反应式为；X电极上发生的电极反应式为．（3）外电路中的电流的流向是．（A．由X→Ag、B．由Ag→X）27．某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题．当闭合装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转．请回答下列问题：（1)甲装置的名称是；Pt为极（A．正B．负C．阳D．阴）．(2)写出电极反应式:Cu极，C极．（3)若乙中电极不变，将其溶液换成饱和NaCl溶液，乙中溶液的总反应的离子方程式为；若要使溶液恢复到原饱和溶液的浓度，需要加入的物质是（填名称）；（4）若乙中电极不变，将其溶液换成饱和CuSO4溶液,当甲中产生0.1mol气体时,线路中转移的电子数是；乙中溶液H+的浓度是（假设溶液体积是200mL，且电解过程中溶液体积不变)．28．金属铝、铁、铜都是生活中常用的金属，根据所学知识，填写下列空白．（1)某同学将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中,一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池,在这两个原电池中，负极分别为A．铝片、铜片B．铜片、铝片C．铝片、铝片（2）电解制备Al（OH)3时,电极分别为Al片和石墨,电解总反应方程式为33.6（3）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的印刷电路板铜箔．某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列流程:写出流程①中回收金属铜时发生反应的离子方程式．请根据该反应设计一个原电池,并在虚线框中画出简易装置图（要求:标出相应电极名称、电极材料、电解质溶液）．29．人们应用原电池原理制作了多种电池,以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面,请根据题中的信息，填写空格．（1）铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为:Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．负极电极反应式为（2）据报道，苹果公司开发了一种以液态甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月．如图是一个电化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH K2CO3+6H2O．请填空：①甲池放电时，负极的电极反应式为甲池充电时，原电池的正极与电源极相连（A．正B．负C．阳D．阴）②乙池阳极的电极反应式为；③在此过程中若完全反应，乙池中极（填A或B）的质量增加648g，则甲池中理论上消耗O2L(标准状况下）;④若要精练金属银,乙池中的电极材料应为:A、B、(均填名称）．2016—2017学年山东省德州市武城二中高二(上）第一次月考化学试卷（普通班）参考答案与试题解析一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）1．下列反应不可用于设计原电池的是（）A．NaOH+HCl═NaCl+H2O B．2CH3OH+3O2→2CO2+4H2OC．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑D．4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】构成原电池的条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．所以设计原电池必须符合构成原电池的条件,且该反应必须是放热反应．【解答】解：A、氢氧化钠和盐酸的反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池,故A 正确；B、甲醇的燃烧属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池，故B错误；C、锌和盐酸的反应属于自发的氧化还原反应且该反应放热,所以能设计成原电池,故C错误；D、铝和氧气的反应属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池,故D错误．故选A．2．在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是(）A．电解池的阳极一定是与电源正极相连，只能选择金属铂或石墨作阳极B．用惰性材料作电极的电解池装置中，阳离子在阳极放电，阴离子在阴极放电C．电镀时,电镀糟里的阳极材料发生氧化反应D．原电池的负极与电解池的阴极都发生氧化反应【考点】电解原理．【分析】A、电解池的阳极一定是与电源正极相连，可以为活性电极也可以为惰性电极;B、用惰性材料作电极的电解池装置中，阳离子在阴极放电,阴离子在阳极放电；C、电镀时，镀层作阳极，发生氧化反应；D、工作时，原电池的负极上失电子,电解池的阴极上得到电子【解答】解:A、电解池的阳极一定是与电源正极相连,可以为活性电极也可以为惰性电极,所以不一定选择金属铂或石墨作阳极，故A错误；B、用惰性材料作电极的电解池装置中，阳离子在阴极放电，阴离子在阳极放电，故B错误;C、电镀时，镀层作阳极，发生氧化反应，故C正确；D、工作时,原电池的负极上失电子发生氧化反应，电解池的阴极上得到电子发生还原反应，故D错误．故选C．3．下列装置中，电流表指针不能发生偏转的是（）A．B．C．D．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】如电流表指针发生偏转,则形成原电池反应，否则不能发生偏转，以此解答该题．【解答】解:A．锌插入氯化铜溶液，锌置换出铜，电子不经过导线,没有电流产生，则电流表指针不发生偏转,故A选;B．可形成原电池反应，镁为负极，铝为正极，电流表指针发生偏转,故B不选；C．可形成原电池反应，锌为负极，铜为正极，电流表指针发生偏转，故C不选;D．可形成原电池反应，锌为负极，铜为正极，电流表指针发生偏转，故D不选．故选A．4．如图是四位同学在学习了原电池的知识后所产生的相关认识，其中一定正确的是（）A．B．C．D．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】原电池工作时，负极发生氧化反应,正极发生还原反应，一般来说，负极如为活泼金属，可参加反应，正极如析出氢气，则质量不变,电解质溶液不一定参加反应，如金属的吸氧腐蚀，以此解答该题．【解答】解：A．如铜﹣锌﹣稀硫酸原电池,锌为负极,被氧化生成锌离子，则负极质量减小,故A错误；B．正极如析出气体，则正极质量不变，故B错误;C．如正极析出金属，则质量增加，故C正确;D．电解质溶液不一定参加反应,如金属的吸氧腐蚀，故D错误．故选C．5．下列关于金属腐蚀的说法正确的是（）A．金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是：M+nH2O═M（OH）n+H2↑B．金属的化学腐蚀的实质是：M﹣ne﹣═M n+,电子直接转移给还原剂C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D．在潮湿的中性环境中金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】金属被腐蚀的实质是金属失电子发生氧化反应，金属被腐蚀有化学腐蚀和电化学腐蚀，在酸性条件下发生析氢腐蚀，在弱酸性或中性条件下发生吸氧腐蚀，据此分析解答．【解答】解：A．金属在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀,正极上氧气得电子发生还原反应，所以没有生成氢气,故A错误;B．金属发生化学腐蚀时金属和氧化剂直接接触，电子直接转移给氧化剂，故B错误；C．在弱酸性或中性条件下，金属发生吸氧腐蚀，在酸性条件下，金属发生析氢腐蚀，故C 错误；D．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀，故D正确;故选D．6．关于镀铜和电解精炼铜，下列说法中正确的是（）A．都用粗铜做阳极、纯铜做阴极B．电解液的成分都保持不变C．阳极反应都只有Cu﹣2e﹣═Cu2+D．阴极反应都只有Cu2++2e﹣═Cu【考点】铜的电解精炼．【分析】电镀装置中，镀件作阴极，镀层金属作阳极,电镀液中含有镀层金属阳离子的盐;电解精炼铜时，金属铜作阴极，粗铜作阳极,电解质溶液是含有铜离子的盐溶液，根据电解池的工作原理来回答即可．【解答】解：A、镀铜时,铜做阳极，镀件做阴极，而电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜做阴极，故A错误；B、电解精炼铜时，阳极上是金属锌、铁、镍先于铜失电子，但是电镀池中，阳极上始终是金属铜失电子，所以电镀池中,电解质浓度不变,但是，电解精炼铜的装置中，电解质溶液中铜离子浓度减小，故B错误；C、电镀池中,阳极上金属铜失电子，但是电解精炼铜时,阳极上是金属锌、铁、镍先于铜失电子，故C错误；D、镀铜和电解精炼铜装置中，阴极反应都只有Cu2++2e﹣═Cu,故D正确．故选：D．7．pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是（）A．Na2SO4B．H2SO4C．AgNO3D．NaOH【考点】电解原理．【分析】根据离子的放电顺序判断电解实质,根据电解实质判断溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的关系结合题意判断选项．【解答】解:A、电解硫酸钠溶液时，实际上电解的是水，所以溶液中氢离子和氢氧根离子的相对浓度不变,只是硫酸钠的浓度增大,故pH值不变,故A错误；B、电解硫酸溶液时，实际上电解的是水，但溶液中氢离子的浓度增大，pH值减小，故B 错误;C、电解硝酸银溶液时,阴极上析出银,阳极上得到氧气，所以溶液中的氢氧根离子的浓度减小，氢离子的浓度增大,溶液的pH值减小，故C错误；D、电解氢氧化钠溶液时，实际上电解的是水，但溶液中的氢氧根离子的浓度增大，氢离子的浓度减小，所以溶液的pH值增大，故D正确；故选D．8．钢铁在潮湿的空气中往往因电化学过程而被腐蚀，下列方程式在钢铁的电化学腐蚀过程中不存在的是(）A．Fe﹣2e﹣═Fe2+B．2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣C．2Fe+2H2O+O2═2Fe2++4OH﹣ D．Fe﹣3e﹣═Fe3+【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】钢铁在酸性环境中发生析氢腐蚀，在弱酸性、中性或碱性环境中发生吸氧腐蚀，无论析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，负极上都是铁失电子发生氧化反应,析氢腐蚀时，正极上氢离子得电子发生还原反应，吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应．【解答】解：钢铁在酸性环境中发生析氢腐蚀，在弱酸性、中性或碱性环境中发生吸氧腐蚀，A．无论析氢腐蚀还是吸氧腐蚀,负极上都是铁失电子发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+，故A正确；B．发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e﹣═4OH ﹣，故B正确；C．钢铁发生吸氧腐蚀时，电池反应式为2Fe+2H2O+O2═2Fe2++4OH﹣,故C正确；D．无论析氢腐蚀还是吸氧腐蚀,负极上都是铁失电子发生氧化反应生成亚铁离子，故D错误;故选：D．9．下面列出了用惰性电极电解不同物质的电极反应式，其中错误的是()A．电解饱和BaCl2溶液阴极:Ba2++2e﹣=BaB．电解Cu(NO3)2溶液阴极：Cu2++2e﹣=CuC．电解熔融NaCl阴极：Na++e﹣=NaD．电解NaOH溶液阳极：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑【考点】电解原理．【分析】A、电解池的阴极阳离子发生得电子的还原反应，根据离子的放电顺序来回答；B、电解池的阴极阳离子发生得电子的还原反应；C、电解池的阴极阳离子发生得电子的还原反应；D、电解池的阳极上发生失电子的氧化反应，根据离子的放电顺序来回答．【解答】解：A、电解饱和BaCl2溶液，阴极：2H++2e﹣═H2↑，故A错误；B、电解Cu（NO3）2溶液,阴极铜离子得电子发生还原反应，反应式：Cu2++2e﹣=Cu，故B 正确；C、电解熔融NaCl阴极上是钠离子得电子的还原反应，即：Na++e﹣═Na，故C正确;D、电解NaOH溶液阳极上是氢氧根离子发生失电子的氧化反应：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，故D正确．故选A．10．电解硫酸铜溶液要达到如下三个要求:①阳极质量减小②阴极质量增加③电解过程中Cu2+浓度不变，则可选用的电极是（）A．石墨作阳极，铁作阴极B．粗铜（含Fe、Ni、Zn）作阳极，纯铜作阴极C．纯铜作阳极，铁作阴极D．铁作阳极，纯铜作阴极【考点】电解原理．【分析】电解CuSO4溶液时，若要求达到以下三点要求:①阳极质量减小②阴极质量增加③电解质溶液中Cu2+浓度不变，说明该装置为电镀池且阳极为Cu，据此分析解答．【解答】解：电解CuSO4溶液时,若要求达到以下三点要求：①阳极质量减小②阴极质量增加③电解质溶液中Cu2+浓度不变，说明该装置为电镀池且阳极为Cu,A．用石墨作阳极，铁作阴极，阳极质量不变、电解质溶液中铜离子浓度降低，故A错误；B．含Zn、Ag的铜合金作阳极、纯铜作阴极时，阳极质量减少、阴极质量增加，且电解质溶液中铜离子浓度降低，故B错误；C．纯铜作阳极，铁作阴极，阳极上铜失电子溶解质量减少，阴极上铜离子放电析出质量增加，所以电解质溶液中Cu2+浓度不变，故C正确;D．铁作阳极，纯铜作阴极,阳极质量减少、阴极质量增加，且电解质溶液中铜离子浓度降低,故D错误；故选C．11．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（）A．电子从锌电极通过检流计流向铜电极B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D．铜电极上发生的电极反应是2H++2e﹣=H2↑【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】该原电池中，较活泼的金属作负极，负极上失电子发生氧化反应；较不活泼的金属作正极，正极上得电子发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极,盐桥中的阴离子向硫酸锌溶液中迁移,阳离子向硫酸铜溶液中迁移．【解答】解：A、该原电池中较活泼的金属锌作负极,较不活泼的金属铜作正极,电子从锌电极通过检流计流向铜电极，故A正确．B、原电池放电时，盐桥中的阴离子向硫酸锌溶液中迁移，阳离子向硫酸铜溶液中迁移，故B错误．C、原电池放电时,锌作负极，锌失电子发生氧化反应，铜作正极，铜离子得电子发生还原反应在铜极上析出，故C错误．D、原电池放电时，铜作正极,铜离子得电子发生还原反应在铜极上析出，电极反应式为Cu2++2e﹣=Cu，故D错误．故选A．12．对于冶炼像钠、钙、镁、铝这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法．下列有关说法中正确的是(）A．电解NaOH溶液可生成金属钠、O2以及H2B．电解熔融CaCl2时，金属钙在阳极生成C．可用电解饱和MgCl2溶液的方法获得金属镁D．电解熔融Al2O3制备金属铝时,要加入冰晶石,使Al2O3在较低温度下熔解【考点】电解原理；金属冶炼的一般原理．【分析】A．根据离子放电顺序可知，电解NaOH溶液实质是电解水；B．电解中阳极发生氧化反应，氯离子在阳极放电生成氯气；C．根据离子放电顺序可知，电解饱和MgCl2溶液生成氢氧化镁、氢气与氯气；D．电解熔融Al2O3制备金属铝时，要加入冰晶石，降低氧化铝的熔点，使Al2O3在较低温度下熔解．【解答】解：A．根据离子放电顺序可知，电解NaOH溶液实质是电解水，生成氢气与氧气，故A错误；B．电解中阳极发生氧化反应，氯离子在阳极放电生成氯气，钙离子在阴极发生还原反应，阴极析出金属钙，故B错误；C．根据离子放电顺序可知，电解饱和MgCl2溶液生成氢氧化镁、氢气与氯气,应电解熔融的氯化镁制备金属Mg，故C错误；D．电解熔融Al2O3制备金属铝时,要加入冰晶石，降低氧化铝的熔点，使Al2O3在较低温度下熔解，故D正确，故选D．13．图1是铜锌原电池示意图．图2中,x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（）A．铜棒的质量B．c（Zn2+) C．c（H+) D．c(SO42﹣）【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】铜锌原电池中,Zn是负极，失去电子发生氧化反应，电极反应为Zn﹣2e﹣=Zn2+，Cu 是正极，氢离子得电子发生还原反应,电极反应为2H++2e﹣=H2↑，据此解答．【解答】解：铜锌原电池中,Zn是负极，失去电子发生氧化反应，电极反应为Zn﹣2e﹣=Zn2+，Cu是正极,氢离子得电子发生还原反应，电极反应为2H++2e﹣=H2↑，A．Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，Cu棒的质量不变,故A错误；B．由于Zn是负极，不断发生反应Zn﹣2e﹣=Zn2+，所以溶液中c（Zn2+）增大，故B错误；C．由于反应不断消耗H+，所以溶液的c（H+)逐渐降低，故C正确；D．SO42﹣不参加反应,其浓度不变，故D错误;故选：C．14．下列图示中关于铜电极的连接错误的是（）A．铜锌原电池B．电解精炼铜C．镀件上镀铜D．电解氯化铜溶液【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．原电池中易失电子的金属作负极；B．电解精炼粗铜时,粗铜作阳极、纯铜作阴极；C．电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极；D．电解氯化铜溶液时，可以用石墨作阳极、铜作阴极．【解答】解：A．原电池中易失电子的金属作负极,Cu、Zn、稀硫酸原电池中，锌易失电子作负极、Cu作正极，故A正确;B．电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极,硫酸铜溶液作电解质溶液,其连接正确，故B 正确;C．电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极，硫酸铜溶液作电解质溶液，其连接错误，故C错误；D．电解氯化铜溶液时，可以用石墨作阳极、铜作阴极，石墨连接原电池正极、铜连接原电池负极，故D正确；故选C．15．下列关于电化学的实验事实正确的是（)出现环境实验事实A 以稀H2SO4为电解质的Cu﹣Zn原电池Cu为正极，正极上发生还原反应B 电解CuCl2溶液电子经过负极→阴极阳极→正极C 弱酸性环境下钢铁腐蚀负极处产生H2，正极处吸收O2D 将钢闸门与外加电源负极相连牺牲阳极阴极保护法,可防止钢闸门腐蚀A．A B．B C．C D．D【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．原电池中,正极上得电子发生还原反应；B．电解时，电子不进入电解质溶液；C．弱酸性条件下钢铁发生吸氧腐蚀；D．金属的腐蚀与防护中如果有外接电源，此方法为外加电源的阴极保护法．【解答】解：A．该装置构成原电池，锌作负极,铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，发生还原反应，故A正确；B．无论原电池还是电解池，电子都不进入电解质溶液，电解质溶液中阴阳离子的定向移动而构成闭合回路，故B错误；C．酸性条件下,钢铁发生析氢腐蚀，弱酸性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，所以弱酸性环境下钢铁腐蚀，负极处产生亚铁离子，正极处吸收O2,故C错误；D．将钢闸门与外加电源负极相连，阴极上电解质溶液中阳离子得电子发生还原反应，此方法为外加电源的阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀，故D错误；故选A．16．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn（OH)2Ag2O+Zn+H2O，在此电池放电时,负极上发生反应的物质是（）A．Ag B．Zn(OH）2C．Ag2O D．Zn【考点】电极反应和电池反应方程式．【分析】在原电池中,负极反应是原子失电子发生氧化反应的过程．【解答】解：在银锌二次电池中，根据反应：2Ag+Zn（OH）2Ag2O+Zn+H2O，放电时为原电池,活泼金属做负极，失电子发生氧化反应，根据电极反应应为锌．故选D．17．某同学按如图所示的装置进行电解实验．下列说法正确的是(）A．石墨是电解池的负极，Cu是电解池的正极B．电解过程中,铜电极上自身没什么变化C．电解一定时间后，石墨电极上会有铜析出D．整个电解过程中，溶液的pH不会变化【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据图知，电解时，阳极上电极反应式为Cu﹣2e﹣=Cu2+、阴极上电极反应为2H++2e ﹣=H2↑，当溶液中铜离子达到一定程度后，阴极上铜离子放电生成铜，以此解答该题．。

高三第二次月考 化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

注意事项：1.每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能将答案直接答在试卷上。

2.考试结束后，请将答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H ：1 O ：16 Ti ：48 Mg ：24 Cu ：64第Ⅰ卷（选择题 共54分）一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一项最符合题目要求）1．下列有关说法不正确的是（ ）A ．为防止水污染，可用O 3替代Cl 2作饮用水消毒剂B ．实验室可用浓硫酸干燥SO 2气体C ．含H 2SO 4的废水用BaCl 2处理后不可直接排放D ．Al 2(SO 4)3，可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒2．中国科学院近代物理研究所人员成功合成了新核素20589Ac ，主要用作宇航飞行器的热源。

205Ac 可由207Ac 转化而成，下列有关205Ac 、207Ac 的说法正确的是（ ） A ．物质的量相等的205Ac 与207Ac 质量相同 B ．核外电子数分别为116、118 C ．205Ac 、207Ac 化学性质相同D ．205Ac 、207Ac 在周期表中的位置不同3.下列工业生产的主要反应中，涉及置换反应的是（ ）A.生产粗硅B.海水提镁C.电解冶炼铝D.生产硫酸 4．下列有关非金属元素说法正确的是A ．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒B ．SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆C ．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂D ．硅是重要的半导体材料，常用于制作光导纤维 5.若N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A.标准状况下，6.72LNO 2与水充分反应转移电子数为0.1N AB.18gD 2O 中含有的质子数目为10N AC.常温常压下，1mol 氦气中含有的核外电子数为2N AD.a g 某气体含分子数为b ，c g 该气体在标况下的体积为22.4ab/(c N A )L 6.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A.pH=1的溶液中：Fe 3＋、NO 3-、SO 24-、Na ＋B.使酚酞变红色的溶液中：Na +、Al 3＋、HCO 3-、NO 3-C.能与金属铝反应生成氢气的溶液中：NH 4+、Al3＋、NO 3-、Cl － D.无色透明的溶液中：K ＋、Cu 2＋、Cl －、NO 3-关于反应I 、Ⅱ的下列说法中正确的是 A ．反应I 中的TiO 2是氧化剂B ．TiCl 4在反应I 中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂C ．a=b=c=2D ．每生成9.6 g Ti ，反应I 、Ⅱ中共转移0.8 mol 电子9．下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是A ．氯化镁、氢氧化钠B ．硫酸钠、氢氧化钡C ．氯化铝、氨水D ．溴化亚铁、氯水10．短周期主族元素X 、Y 、Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。