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（广东版）2014届高三化学一轮复习专讲专练第九单元（含详解）(考查范围：第九单元分值：100分)一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题只有一个正确答案)1．下列化学用语表示正确的是( )A．氯化钙的化学式CaClB．HCl分子的电子式H∶Cl,∶C．乙烯的结构简式CH2CH2D．氯原子的结构示意图2．下列物质互为同分异构体的一组是( )A．乙醇和乙酸B．丁烷和异丁烷C．12C与14CD．金刚石和石墨3．有关甲烷和乙烷的说法中，错误的是( )A．互为同系物B．均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．在核磁共振氢谱图(1H核磁共振谱图)中，均只有1个吸收峰D．二氯取代物均为两种4．下列有关日常生活中的有机物用途的说法中，不正确．．．的是( )A．苯可做有机溶剂B．可用工业酒精勾兑白酒C．稻草、麦秸等可用于造纸D．用高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土可以保鲜水果5．甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不．能用来鉴别二者的是( )A．紫色石蕊溶液B．溴的四氯化碳溶液C．酸性高锰酸钾溶液D．溴水6．可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是( )A．溴和CCl4B．苯和溴苯C．汽油和苯D．硝基苯和水二、双项选择题(每小题6分，共12分)7．下列化合物中，显酸性的物质是( )A．CH2＝CH—CH2OHB．CH3COOHC．CH2＝CH—COOC2H5D．CH2＝CH—COOH8．下列反应不．属于取代反应的是( )A．乙炔与氯化氢在一定条件下反应B．乙烯与溴水的反应C．苯的硝化反应D．苯与液溴的反应三、非选择题(本题包括4小题，共64分)9．(14分)Ⅰ.在3种有机物①CH4、②CH2＝CH2、③CH3COOH中，属于食醋主要成分的是________(填序号，下同)，属于沼气主要成分的是________，可作为植物生长调节剂的是________。
Ⅱ.乙酸乙酯是一种有香味的油状液体，在一定条件下发生反应CH3COOCH2CH3＋H2O 稀H2SO4△CH3CH2OH＋CH3COOH(1)乙酸乙酯的分子式是__________。
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人教化学2019高考一轮训练选（9）李仕才一、选择题1、氢氧化铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜。
在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。
溶解25.25g二者的混合物，恰好消耗1.0mol·L—1盐酸500mL。
灼烧等量的上述混合物,得到的氧化铜质量为（ )A．15g B．20g C．30g D．35g【答案】B【解析】混合物加入盐酸发生:Cu（OH)2＋2HCl=CuCl2＋2H2O、Cu2（OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋CO2↑＋3H2O,恰好消耗盐酸500mL,生成CuCl2物质的量为500×10－3×1/2mol=0.25mol，其中Cu原子物质的量为0.25mol，灼烧混合物Cu元素最终转化成CuO，因此根据Cu原子守恒，因此CuO的物质的量为0.25mol，其质量为0。
25×80g=20g，故选项B正确。
2、下列指定反应的离子方程式不正确．．．的是A．钠与水反应:2Na+2H 2O2Na++2OH–+H2↑B．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： Ca2++HCO 3−+OH–CaCO3↓+H2OC．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： Ba2++2OH −+2H++SO 42−BaSO4↓+2H2O D．泡沫灭火器反应原理:3HCO 3−+Al3+3CO2↑+Al(OH)3↓【答案】B【解析】A．钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH—+H2↑，故A正确；B．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，铵根离子也反应生成NH3·H2O，故B错误；C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，离子方程式：Ba2++2OH—+2H++SO42—═Ba SO4↓+2H2O，故C正确；D、泡沫灭火器的反应原理为碳酸氢钠和硫酸铝混合后发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体,反应的离子方程式A13++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，故D正确;故选B.点睛：本题考查了离子方程式的书写判断,掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法是解题关键.本题的易错点为B，向碳酸氢铵溶液中加入石灰水，氢氧根离子书写与碳酸氢根离子反应,再与铵根离子反应,当石灰水足量，应该反应生成碳酸钙、和氨水.3、向铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合,其中铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN,下列说法正确的是（）A．AlN是一种金属材料B．AlN与足量盐酸反应的离子方程式为AlN+3H+=Al3++NH3↑C．AlN 与足量氢氧化钠溶液共热时生成氢氧化铝和氨气D．少量NH4Cl能够破坏Al 表面的Al2O3薄膜【答案】D【解析】氮化铝(AlN）是一种新型无机非金属材料，故A错误;AlN与足量盐酸反应生成氯化铝和氯化铵，离子方程式为AlN+4H+=Al3++NH4+，故B错误;AlN 与足量氢氧化钠溶液共热时生成偏铝酸钠和氨气，故C错误；NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜，故D正确。
课下限时集训30(限时：45分钟)一、选择题1．下列说法错误的是( )A．汽油是含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C．煤是由有机物和无机物组成的混合物D．煤含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来2．下列实验能获得成功的是( )A．用溴水可鉴别苯、CCl4、乙烯B．加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量己烯C．苯、溴水、铁粉混合制成溴苯D．可用分液漏斗分离乙醇和乙酸乙酯3．下列有机物的结构表示不正确的是( )A．CH4的球棍模型为B．丁烯的键线式为C．乙醇的结构式为D．葡萄糖的最简式为CH2O4．食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等种类。
PE保鲜膜可直接接触食品，PVC保鲜膜则不能直接接触食品，它对人体有潜在危害。
下列有关叙述不正确的是( )A．PE、PVC都属于链状高分子化合物，受热易熔化B．PE、PVC的单体都是不饱和烃，能使溴水褪色C．焚烧PVC保鲜膜会放出有毒气体如HClD．废弃的PE和PVC均可回收利用以减少白色污染5．为了证明液溴与苯发生的反应是取代反应，有如图所示装置。
则装置A中盛有的物质是( )A．水B．NaOH溶液C．CCl4 D．NaI溶液6．(2016·濮阳模拟)分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应。
在一定条件下与H2完全加成，加成后其一氯代物的同分异构体有( ) A．3种 B．4种C．5种 D．6种7.科学家最近在－100 ℃的低温下合成一种烃X，此分子的结构如图所示(图中的连线表示化学键)。
下列说法正确的是( )A．X既能使溴的四氯化碳溶液褪色又能使酸性KMnO4溶液褪色B．X是一种常温下能稳定存在的液态烃C．X和乙烷类似，都容易发生取代反应D．充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气较多8．利用下列反应不能制得括号中纯净物的是( )A．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应(氯乙烷)B．乙烯与水加成(乙醇)C．乙烯与氯气加成(1,2二氯乙烷)D．氯气与苯用氯化铁作催化剂反应(氯苯)9．根据表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是( )A.310．下列不能用来鉴别乙烷和乙烯的方法是( )11A．甲烷与乙烯共1 mol，完全燃烧后生成的H2O为2 molB．光照下，异丁烷与Cl2发生取代反应生成的一氯代物有3种C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD．聚乙烯、蛋白质和纤维素都是天然高分子化合物12．如图是常见四种有机物的比例模型示意图。
人教化学2019高考一轮基础习练（9）中学华中学组 设计：王兰柱 审核：李美慧一、选择题1、(2018·武汉联考)三种气体X 、Y 、Z 的相对分子质量关系为M r (X)＜M r (Y)＝0.5M r (Z)。
下列说法正确的是( D )A ．三种气体密度最小的是XB ．分子数目相等的三种气体，质量最大的是YC ．若一定条件下，三种气体的体积均为2.24 L ，则它们的物质的量一定均为0.1 molD ．20 ℃时，若2 mol Y 与1 mol Z 体积相等，则Y 、Z 气体的压强比为2：12、化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是( C )A ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B ．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁燃料C ．PM2.5(2.5 μm 以下的颗粒物)的污染主要来自化石燃料的燃烧D ．氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念解析 A 项，绿色化学的核心是从源头上减少污染物，而不是对环境污染进行治理，错误；B 项，煤的气化中碳与水反应生成CO 和H 2，液化中发生化学反应生成甲醇，使其成为清洁能源，错误；C 项，PM2.5指固体颗粒对环境的污染，人类使用的能源大多为化石燃料，化石燃料的燃烧产生较多的固体颗粒造成污染，正确；D 项，氢能是清洁能源，但电解水消耗大量的能源，电解水法制大量氢气不符合节能减排理念，错误。
3、下列反应中，反应后固体物质增重的是( B )A ．氢气通过灼热的CuO 粉末B ．二氧化碳通过Na 2O 2粉末C ．铝与Fe 2O 3发生铝热反应D ．将锌粒投入Cu(NO 3)2溶液解析 A 项，氢气通过灼热的CuO 粉末发生的反应为CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O ，固体由CuO 变为Cu ，反应后固体质量减小；B 项，二氧化碳通过Na 2O 2粉末发生的反应为2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2，固体由Na 2O 2变为Na 2CO 3，反应后固体质量增加；C 项，铝与Fe 2O 3发生铝热反应，化学方程式为2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe ，反应前后各物质均为固体，根据质量守恒定律知，反应后固体质量不变；D 项，将锌粒投入Cu(NO 3)2溶液发生的反应为Zn ＋Cu(NO 3)2 === Zn(NO 3)2＋Cu ，固体由Zn 变为Cu ，反应后固体质量减小。
第九章有机化合物单元过关限时检测(50分钟，100分)第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意1．(2021·浙江1月选考)下列说法不正确的是( C )A.16 8O和18 8O互为同位素B．金刚石和石墨互为同素异形体C．互为同系物D．CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH互为同分异构体[解析] 的分子组成相差一个“CH2”原子团，但前者属于酚类，后者属于醇类，两者结构不相似，不互为同系物。
2．(2021·河北衡水模拟)下列有关物质结构和性质的说法不正确的是( D ) A．分子式为C5H10且与乙烯互为同系物的结构共有5种B．可用燃烧法鉴别环己烷、苯、CCl4C．分子中所有碳原子不可能位于同一平面D．三联苯与四联苯互为同系物[解析] 符合条件的烯烃有5种，分别为CH2===CHCH2CH2CH3、CH3CH===CHCH2CH3、CH2===C(CH3)CH2CH3、(CH3)2C===CHCH3、(CH3)2CHCH===CH2，A正确；CCl4不能够燃烧，苯含碳量高，燃烧有浓烈的黑烟，环己烷含碳量相对苯要小一些，燃烧有黑烟生成，可以用燃烧法区分三种物质，B正确；该分子苯环上连有的(CH3)2CH—中，至少有一个碳原子不能和苯环共平面，C正确；三联苯和四联苯的分子结构不相似，二者不是同系物，D错误。
3．(2021·河南九师联盟质检)对实验室制得的粗溴苯[含溴苯(不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点为156.2 ℃)、Br2和苯(沸点为80 ℃)]进行纯化，未涉及的装置是( C )[解析] 可以用SO2除去Br2，原理是Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，生成的H2SO4和HBr溶在水中，与溴苯分离，故A正确；苯和溴苯的混合溶液与无机溶液互不相溶，用分液漏斗分离可得苯和溴苯的混合溶液，故B正确；由分析可知，提纯过程不涉及过滤操作，故C错误；溴苯的沸点是156.2 ℃、苯的沸点是80 ℃，经过蒸馏可分离出溴苯，故D正确。
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人教化学2019高考一轮训练学题（9）李仕才一、选择题1、下列各组离子能大量共存的是（）A．Ba2＋、Fe3＋、OH－、Cl－B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO错误!C．NH错误!、Ba2＋、NO错误!、OH－D．H＋、K＋、NO错误!、Fe2＋【参考答案】B2、化学反应4A(s)＋3B(g）2C（g）＋D（g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol/L，对此反应速率的表示正确的是( ）A．用A表示的反应速率是0。
4 mol·(L·min）－1B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3∶2∶1C．2 min末的反应速率用B表示是0。
3 mol·(L·min）－1D．2 min内，v正（B)和v逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的解析:物质A是固体，浓度不变，不能用A表示该反应的反应速率,A错误；速率之比等于化学计量数之比,v(B）∶v(C）∶v(D)＝3∶2∶1，B正确；2 min末的反应速率为即时速率，用B表示速率0。
3 mol/(L·min）是2 min内的平均速率，C错误；B是反应物,浓度降低，C是生成物，浓度增大，D错误.答案：B3、下列四支试管中，在不同条件下反应：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑判断产生H2的反应速率最快的是（)试管盐酸浓度温度铁的状态①0.5 mol·L－120 ℃块状②0。
课时跟踪练[基础巩固]1．有X、Y两种活性反应中间体微粒，均含有1个碳原子和3个氢原子，其球棍模型如下图所示。
下列说法错误的是()(X)(Y)A．X的组成为CH＋3B．Y的组成为CH－3C．X的中心原子的价层电子对数为4D．Y中键角小于120°解析：选C。
由题图可知，X为平面三角形结构，碳原子的价层电子对数为3，故其组成为CH＋3，A项正确，C项错误；Y为三角锥形结构，碳原子的价层电子对数为4，孤电子对数为1，采取sp3杂化，故其组成为CH－3，键角小于120°，B、D项正确。
2．下列分子或离子中，中心原子的价层电子对的空间结构为四面体形且分子或离子的空间结构为V形的是()A．NO－2B．PH3C．H3O＋D．OF2解析：选D。
NO－2的中心原子的价层电子对的空间结构呈平面三角形，A不符合题意；PH3的空间结构呈三角锥形，B不符合题意；H3O ＋的空间结构呈三角锥形，C不符合题意；OF2的中心原子的价层电子对的空间结构为四面体形，且分子的空间结构为V形，D符合题意。
3．下列有关杂化轨道理论的说法不正确的是()A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变B．杂化轨道全部参与形成化学键C．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°D．四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道理论解释解析：选B。
杂化前后的轨道数不变，轨道的形状发生了改变，故A正确；杂化轨道可以部分参与形成化学键，如NH3中N发生了sp3杂化，形成了4个sp3杂化轨道，但是只有3个参与形成了化学键，故B 错误；sp3、sp2、sp杂化轨道的空间结构分别是正四面体形、平面三角形、直线形，所以其夹角分别为109°28′、120°、180°，故C正确；四面体形、三角锥形分子的结构可以用sp3杂化轨道理论解释，如甲烷、氨气分子，故D正确。
课时作业30 沉淀溶解平衡一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．下列说法不正确的是( )A．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于K sp(ZnS)>K sp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C．其他条件不变，离子浓度改变时，K sp不变D．难溶电解质的K sp越小，溶解度越小2．往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸去除，下列叙述中正确的是( )A．温度升高，Na2CO3溶液的K w增大，c(OH－)减小B．CaSO4能转化为CaCO3，说明K sp(CaCO3)＞K sp(CaSO4)C．CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸D．沉淀转化的离子方程式为CO2－3 (aq)＋CaSO4(s)⇌CaCO3(s)＋SO2－4(aq)3．一定温度下，AgCl(s)⇌Ag＋(aq)＋Cl－(aq)体系中，c(Ag＋)和c(Cl－)的关系如图所示。
下列说法正确的是( )A．a、b、c三点对应的K sp不同B．AgCl在c点的溶解度比b点的大C．AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)D．b点的溶液中加入AgNO3固体，c(Ag＋)沿曲线向c点方向变化4．某温度下，分别向10.00mL0.1mol·L－1的KCl和K2CrO4溶液中滴加0.1mol·L－1AgNO3溶液，滴加过程中－lg c(M)(M为Cl－或CrO2－4)与AgNO3溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。
下列说法不正确的是( )A．曲线L1表示－lg c(Cl－)与V(AgNO3)的变化关系B．M点溶液中：c(NO－3)>c(K＋)>c(Ag＋)>c(H＋)>c(OH－)C．该温度下，K sp(Ag2CrO4)＝4.0×10－12D ．相同实验条件下，若改为0.05mol·L －1的KCl 和K 2CrO 4溶液，则曲线L 2中N 点移到Q 点5．已知：①t ℃时，AgCl 的K sp ＝2.0×10－10；②t ℃时，Ag 2CrO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
实验探究16乙酸乙酯的制备[教材实验原型](人教版化学必修2 P75实验3-4)1．实验原理CH3COOCH2CH3＋H2OCH3COOH＋CH3CH2OH浓H2SO4△2．实验装置3．反应特点4．反应条件及其意义(1)加热，主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而收集，使平衡向正反应方向移动，提高乙醇、乙酸的转化率。
(2)以浓硫酸作催化剂，提高反应速率。
(3)以浓硫酸作吸水剂，提高乙醇、乙酸的转化率。
(4)可适当增加乙醇的量，并有冷凝回流装置，可提高产率。
5．注意事项(1)加入试剂的顺序为C2H5OH―→浓H2SO4―→CH3COOH。
(2)用盛饱和Na2CO3溶液的试管收集生成的乙酸乙酯，其作用是一方面中和蒸发出来的乙酸、溶解蒸发出来的乙醇；另一方面降低乙酸乙酯的溶解度，有利于酯的分离。
(3)导管不能插入到Na2CO3溶液中，以防止倒吸回流现象的发生。
(4)加热时要用小火均匀加热，防止乙醇和乙酸大量挥发、液体剧烈沸腾。
(5)装置中的长导管起导气和冷凝回流的作用。
(6)充分振荡试管，然后静置，待液体分层后，分液得到的上层液体即为乙酸乙酯。
[命题角度探究]1．如何除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸？能否用NaOH溶液？提示：加入饱和Na2CO3溶液振荡后分液；不能，乙酸乙酯在NaOH溶液中水解。
2．向盛有饱和Na2CO3溶液和粗乙酸乙酯产品的试管中加入适量石蕊试剂，有什么现象？提示：溶液分三层，上层油状物(乙酸乙酯)与中间层交界处呈红色，中间层(石蕊)呈紫色，中间层与下层(饱和Na2CO3溶液)交界处呈蓝色。
3．如何鉴别乙酸、乙醇和乙酸乙酯？提示：(1)用石蕊试剂。
乙酸遇石蕊试液显红色；乙醇与石蕊试液互溶，无颜色变化；乙酸乙酯与石蕊试液互不相溶，分层。
(2)用饱和Na2CO3溶液。
乙酸与Na2CO3反应产生气泡；乙醇与Na2CO3溶液混溶；乙酸乙酯与Na2CO3溶液不相溶，分层。
4．加快乙酸乙酯生成速率的措施有哪些？提示：加热，增大反应物浓度，使用催化剂。
限时训练[选题细目表]一、选择题(本题包括20个小题，每小题5分，共100分，每小题仅有一个选项符合题意)1．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1 mol该酯完全水解可得到1 mol羧酸和2 mol乙醇，该羧酸的分子式为()A．C14H18O5B．C14H16O4C．C14H22O5D．C14H10O5解析：某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1 mol该酯完全水解可得到1 mol羧酸和2 mol 乙醇，这说明分子中含有2个酯基，因此有2分子水参加反应，即C18H26O5＋2H2O―→羧酸＋2C2H6O，则根据原子守恒可知该羧酸的分子式中碳原子个数是18－2×2＝14，氢原子个数是26＋4－2×6＝18，氧原子个数是5＋2－2×1＝5，即分子式为C14H18O5，A正确。
答案：A2．下列说法中正确的是()A．糖类化合物都具有相同的官能团B．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物C．植物油的主要成分是高级脂肪酸D．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体解析：葡萄糖和果糖中含有不一样的官能团，A项错误；淀粉和蛋白质均属于高分子化合物，而蛋白质的水解产物氨基酸不是高分子化合物，B项错误；植物油的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，C项错误；蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，但结构式不同，互为同分异构体，D项正确。
答案：D3．下列关于有机化合物的认识不正确的是()A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H＋D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应解析：油脂是高级脂肪酸的甘油酯，是由C、H、O三种元素组成的，所以燃烧产物为CO2和H2O，A项正确。
B项，蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者结构不同，属于同分异构体。
C项，CH3COOH分子在水溶液中，—COOH 电离出H＋，—CH3不电离，C项错误。
D项正确，苯在一定条件下，可以与浓硝酸、液溴等发生取代反应。
答案：C4．下列关于乙醇的说法不正确的是()A．可用纤维素的水解产物制取B．可由乙烯通过加成反应制取C．与乙醛互为同分异构体D．通过取代反应可制取乙酸乙酯解析：A项正确，纤维素水解最终产物为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精；B项正确，乙烯与水在一定条件下通过加成反应可生成乙醇；C项错误，乙醇的分子式为C2H6O，乙醛的分子式为C2H4O，二者的分子式不同，不是同分异构体；D项正确，乙醇和乙酸通过取代反应(酯化反应)生成乙酸乙酯。
答案：C5．生活处处有化学。
下列说法正确的是()A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸解析：A项，合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)经一定方法所合成的具有金属特性的物质，不锈钢主要成分是铁，还含有铬、镍等金属，因此属于合金，A正确；B项，属于同分异构体的前提是物质的分子式相同，棉和麻的主要成分均属于纤维素，虽然纤维素和淀粉都可以用(C6H10O5)n表示，但n值不同，因此两者的分子式并不相同，不能称为同分异构体，B错误；C项，不饱和度大的酯常温下为液态，花生油常温下为液态，因此含有不饱和酯，C错误；D项，蛋白质水解的最终产物为氨基酸，煮沸会引起蛋白质的变性，并不能发生彻底的水解反应，D错误。
答案：A6．为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()利用分液的方法不能将乙醇与盐溶液分离；C项酸性高锰酸钾溶液可将乙烯氧化为二氧化碳，引入了新的杂质；D项溴可将KI溶液氧化为碘单质，而碘易溶于溴苯，达不到除杂的目的。
答案：A7．下列说法中正确的是()A．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇B．蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基C．纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色D．淀粉、蛋白质都属于高分子化合物解析：油脂的皂化反应是指其和NaOH共热制取肥皂的过程，油脂在碱性条件下水解，生成高级脂肪酸盐和甘油，A项错；蛋白质水解的最终产物为氨基酸，其所含官能团为羧基和氨基，B项错；淀粉遇碘水显蓝色，纤维素没有这一性质，C项错；D项正确。
答案：D8．以下结论正确的是()A．乙醇能与金属钠反应，说明在反应中乙醇分子断裂C—O键而失去羟基B．0.1 mol乙醇与足量的钠反应生成0.05 mol H2，说明乙醇分子中有一个羟基C．在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明还有乙酸剩余D．将乙醇和浓硫酸共热后得到的气体通入溴水中，溴水褪色，说明生成了乙烯解析：乙醇与金属钠反应时，乙醇分子断裂的是H—O键，A错；制取乙酸乙酯的催化剂是浓硫酸，硫酸与Na2CO3反应也产生气泡，C错；乙醇和浓硫酸共热还可能产生SO2气体，SO2能使溴水褪色，D错。
答案：B9．下列关于乙酸乙酯实验的说法错误的是()A．除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理方法是用足量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液B．制乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和乙酸C．可将导管通入饱和碳酸钠溶液中收集反应生成的乙酸乙酯D．1 mol乙醇与2 mol乙酸在浓硫酸催化作用下不能合成1 mol 乙酸乙酯解析：收集乙酸乙酯时导管不能插入饱和碳酸钠溶液中，应置于液面上方贴近液面处。
答案：C10．根据转化关系判断下列说法正确的是()（C 6H 10O 5）n ――→①葡萄糖―→乙醇――→＋乙酸②乙酸乙酯 A ．(C 6H 10O 5)n 可以是淀粉或纤维素，二者均属于多糖，互为同分异构体 B ．可以利用银镜反应证明反应①的最终产物为葡萄糖C ．酸性高锰酸钾溶液可将乙醇氧化为乙酸，将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中也可得到乙酸D ．在反应②得到的混合物中倒入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯 解析：淀粉与纤维素的分子式中n 不同，不是同分异构体，A 错误；灼热的铜丝只能将乙醇氧化为乙醛，C 错误；乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会发生水解反应，D 错误。
答案：B11．(2016·大庆中学模拟)有机物A 分子式为C 2H 4，可发生以下系列转化，已知B 、D 是生活中常见的两种有机物，下列说法不正确的是( )A ．75%的B 溶液常用于医疗消毒 B ．D 、E 都能与NaOH 溶液反应C ．B 、D 、E 三种物质可以用饱和Na 2CO 3溶液鉴别 D ．由B 、D 制备E 常用浓硫酸作脱水剂解析：B 为乙醇，D 为乙酸，E 为乙酸乙酯，制备乙酸乙酯常用浓硫酸作催化剂和吸水剂。
答案：D12．下图所示是合成香豆素过程中的中间产物，关于该物质的说法不正确的是( )A ．分子式为C 9H 8O 3B ．有两种含氧官能团C ．1 mol 该物质最多能与5 mol H 2发生加成反应D ．该物质在一定条件下可能发生酯化反应解析：羧基中的碳氧双键不能与H 2发生加成反应，1 mol 该有机物最多能与4 mol H 2发生加成反应，故C 不正确。
答案：C13．鉴别下列各组有机物所用试剂及现象均正确的是()入溴水均不褪色；C项，蛋白质遇浓硝酸变黄色而不是变蓝色。
答案：D14．分子式为C7H14O2的有机物Q，在稀硫酸中经加热可转化为乙醇与一种酸性物质，则Q的结构最多有()A．6种B．4种C．3种D．2种解析：分子式为C7H14O2的酯水解得乙醇和戊酸，丁基有4种。
答案：B15．白藜芦醇广泛存在于食物(例如桑椹、花生，尤其是葡萄)中，它可能具有抗癌性。
能够跟1 mol该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是()A．1 mol，1 mol B．3.5 mol，7 molC．3.5 mol，6 mol D．6 mol，7 mol解析：该醇中含1个碳碳双键，2个苯环，3个酚羟基。
所以可以与6 mol Br2，7 mol H2反应。
答案：D16．下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是()①金属钠②溴水③碳酸钠溶液④紫色石蕊试液A．①②③④B．①②④C．②③④D．③④解析：在溶液中加入鉴别试剂③、④的现象：17．下列叙述不正确的是()A．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应B．乙醇易燃烧，污染小，只能在实验室中作燃料C．常在燃料乙醇中添加少量煤油用于区分食用乙醇和燃料乙醇，因为煤油具有特殊气味D．除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸馏解析：A项中CH3CH2OH可以先氧化为乙醛，乙醛再氧化为乙酸，正确；B项中乙醇除在实验室作燃料外，还可用于生产乙醇汽油，错误；C项中煤油有特殊气味可以用于区分食用乙醇和燃料乙醇，正确；D项中乙酸与CaO反应生成离子化合物醋酸钙，蒸馏时乙醇以蒸气形式逸出，得到纯净乙醇，正确。
答案：B18．关于某有机物的性质叙述正确的是() A．1 mol该有机物可以与3 mol Na发生反应B．1 mol该有机物可以与3 mol NaOH发生反应C．1 mol该有机物可以与6 mol H2发生加成反应D．1 mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应，产生的气体在相同条件下体积相等解析：A项，1 mol该有机物含有1 mol羟基和1 mol羧基，所以可与2 mol Na发生反应；B项，该物质中羧基和酯基能与NaOH反应，1 mol该物质可消耗2 mol NaOH；C项，该有机物中含有1个苯环和1个碳碳双键，所以1 mol该物质能与4 mol H2发生加成反应；D项，1 mol该有机物含有1 mol 羟基和1 mol羧基，所以与Na反应生成1 mol氢气，只有羧基与NaHCO3反应，能放出1 mol CO2。
答案：D19．“神十”宇航员使用的氧气瓶是以聚酯玻璃钢为原料。
甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料。
下列说法，错误的是()A．甲物质可以在引发剂作用下生成有机高分子化合物B．1 mol乙物质可与2 mol钠完全反应生成1 mol氢气C．丙物质能够使酸性高锰酸钾溶液褪色D．甲、乙、丙三种物质可以发生加成反应解析：甲物质分子中含有碳碳双键，可在一定条件下发生加聚反应生成有机高分子化合物，A项正确；乙物质分子中含有两个羟基，1 mol乙物质可与2 mol金属钠完全反应生成1 mol H2，B项正确；丙物质分子中含有碳碳双键，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项正确；乙物质不能发生加成反应，D项错误。
答案：D20．下列说法不正确的是()A．动物毛皮的主要成分是蛋白质B．天然蛋白质水解的最终产物是α－氨基酸C．皮革鞣制过程中使用的K2Cr2O7会使蛋白质盐析D．“皮革奶”灼烧时有烧焦羽毛的气味解析：动物毛皮的主要成分为蛋白质，A项正确；天然蛋白质水解的最终产物为α氨基酸，B项正确；K2Cr2O7为强氧化性盐，会使蛋白质变性，C项错误；“皮革奶”含有蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，D项正确。
