制取氧气的三种方法整理版

初中实验室制氧气的三种方法
初中化学实验室制氧气的三种方法
实验室制氧气的三种方法：（1）加热法；（2）用排水法；（3）用氧化铁红做催化剂。

一、加热法
装置：集气瓶+固体试剂+酒精灯。

原理：将生成的氧气通
过加热的方式放出，再收集到集气瓶中。

具体操作步骤：①用燃着的木条搭在试管口上，并使试管倾斜；②集气瓶（或塑料瓶）向下倾斜，把水倒入试管中；③收集到的氧气通过导管，经导管进入集气瓶中。

二、排水法
原理：通过导管将空气吸入集气瓶中，使其充满整个集气瓶，然后再将空气排出，在集气瓶中收集到氧气。

三、氧化法
具体操作步骤：①将集气瓶（或塑料瓶）放在桌上；②将燃着的木条（或烧红的铁片）搭在集气瓶口上；③用小火柴点燃木条或烧红的铁片，随即将导管放入水中（导管不能放入水中）；
④收集到的氧气通过导管进入集气室中；⑤熄灭酒精灯。

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实验室制取氧气的方法氧气在实验室中是一种非常常见的气体，它在化学实验、生物实验以及其他实验中都有着重要的作用。

制取氧气的方法有很多种，下面将介绍几种常用的方法。

首先，最常见的方法是通过加热过氧化氢来制取氧气。

过氧化氢（H2O2）在加热的过程中会分解成水和氧气，化学方程式为2H2O2→2H2O+O2。

在实验室中，可以将过氧化氢溶液加热至80℃左右，通过吸收器收集生成的氧气。

这种方法制取的氧气纯度较高，适用于一些对氧气纯度要求较高的实验。

其次，还可以通过加热氯酸钾来制取氧气。

氯酸钾（KClO3）在加热的过程中也会分解成氧气和氯化钾，化学方程式为2KClO3→2KCl+3O2。

在实验室中，可以将氯酸钾加热至高温，通过吸收器收集生成的氧气。

这种方法制取的氧气也具有较高的纯度，适用于一些对氧气纯度要求较高的实验。

另外，还可以通过电解水来制取氧气。

电解水是将水分解成氢气和氧气的过程，化学方程式为2H2O→2H2+O2。

在实验室中，可以使用电解装置，将水进行电解，从而分离出氧气。

这种方法制取的氧气也具有较高的纯度，适用于一些对氧气纯度要求较高的实验。

最后，还可以通过过氧化锰和硫酸的反应来制取氧气。

过氧化锰和硫酸反应会释放出氧气，化学方程式为2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+3H2O+5O2。

在实验室中，可以将过氧化锰和硫酸混合，从而释放出氧气。

这种方法制取的氧气也具有较高的纯度，适用于一些对氧气纯度要求较高的实验。

总的来说，实验室中制取氧气的方法有很多种，可以根据实验的需要选择合适的方法。

无论是加热过氧化氢、氯酸钾，还是电解水、过氧化锰和硫酸的反应，都可以制取到具有较高纯度的氧气，满足实验的需求。

希望以上介绍的方法可以对您在实验室制取氧气时有所帮助。

【化学知识点】实验室制取氧气的三种方法
方法一：双氧水加二氧化锰（二氧化锰为催化剂）。

方法二：氯酸钾加二氧化锰加热
分解（二氧化锰为催化剂）。

方法三：加热分解高锰酸钾。

氧在自然界中分布最广，占地
壳质量的48.6%，是丰度最高的元素。

在烃类的氧化、废水的处理、火箭推进剂以及航空、航天和潜水中供动物及人进行呼吸等方面均需要用氧。

1、色味态：标准情况下为无色无味气体，液态为天蓝色液体，固态为蓝色晶体；
2、熔点-218.4℃，沸点-182.9℃；
3、密度：气体密度1.429克/升，略大于空气，液态密度1.419克/立方厘米，固态
密度1.426克/立方厘米；
4、水溶性：不易溶于水；
5、贮存方式：天蓝色钢瓶。

1、氧气在常温下不是很活泼，但在高温下很活跃，能与多种元素直接化合；
2、具有氧化性，除了惰性气体、活性小的金属元素外，大部分的元素都能与氧起反应，这类反应被称为氧化反应，反应产生的化合物为氧化物；
3、具有助燃性，几乎所有的有机化合物，都能在氧气中燃烧生成二氧化碳和水；
4、一般非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。

感谢您的阅读，祝您生活愉快。

● 制取气体过氧化氢制取氧气 氯酸钾制取氧气 高锰酸钾制取氧气药品状态 过氧化氢（H 2O 2）溶液、二氧化锰[MnO 2黑色固体，不溶于水] 氯酸钾[KClO 3白色晶体] 、二氧化锰高锰酸钾[KMnO 4 紫黑色晶体]反应条件 常温下，二氧化锰作催化剂 优点：安全简便，节能环保 加热二氧化锰作催化剂加热反应原理 过氧化氢水 + 氧气 H 2O 2H 2O + O 2氯酸钾MnO 2△氯化钾 + 氧气 KClO 3 MnO 2 △ KCl + O 2 高锰酸钾△锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气KMnO 4△K 2MnO 4 + MnO 2 +O 2气体发生装置固液不加热型固固加热型固固加热型收集装置1、向上排空气法（密度比空气大）【收集氧气】2、排水法（不易溶于水）【收集氧气】 实验步骤 注意事项查：检查装置气密性先将导管一端浸入水中，再用两手紧握容器外壁，若有气泡冒出，则证明装置气密性良好装：将药品装入试管药品要斜铺在试管底部，便于均匀加热 定：把试管固定在铁架台上铁夹夹在距试管口1／3处点：点燃酒精灯，先预热，再对准药品的部位集中加热。

先让试管均匀受热，防止试管因受热不均而破裂，然后对准药品部位用外焰加热 收：收集气体若用向上排空气法收集气体时，导管应伸入到集气瓶底部离：收集完毕，将导管撤离水槽。

熄：熄灭酒精灯二氧化锰二氧化锰验满方法：（1）用排水法收集时，如果集气瓶口有大气泡冒出时说明收集满（2）向上排空气法，将带火星的木条放在集气瓶口若木条复燃证明集满。

操作注意事项：1.收集氧气可以用排水法的原因是什么？答：氧气不易溶于水也不与水反应2、利用固体加热制取氧气，试管口为什么要略向下倾斜？答：目的是防止冷凝水回流到试管底部而使试管炸裂。

3、伸入试管中的导气管为什么刚刚露出橡皮塞即可呢？答：导气管太长，不利于气体导出。

4、实验前，为什么要先给试管预热？答：为了使试管底部均匀受热，防止破裂。

5、加热高锰酸钾制取氧气，试管口为什么要放一团棉花？答：防止加热时，高锰酸钾颗粒随气流进入导气管。

初三化学知识点总结：氧气的制取鉴于化学知识点的重要性，小编为您提供了这篇初三化学知识点总结：氧气的制取，希望对您在化学方面的学习有所帮助。

本节包括氧气的实验室制法、氧气的工业制法、氧气的检验方法三个知识点。

知识的特点是较强的操作性和一些需要记忆的知识，学习本知识时要结合实验操作来记忆、
1.氧气的实验室制法：
(1)反应原理：用分解过氧化氢溶液或加热氯酸钾(白色固体)或加热高锰酸钾(紫黑色固体)的方法制取氧气。

使用过氧化氢或者氯酸钾时常常需要加入催化剂二氧化锰(黑色粉末)。

(2)实验装置如图所示：
(3)收集方法：排水法、向上排空气法。

验满方法：排水法：当有气泡从集气瓶口冒出来，说明已满。

向上排空气法：把带火星的木条靠近集气瓶口，如果木条复燃，说明已满，否则未满，继续收集。

(4)操作步骤：(以加热高锰酸钾制取氧气为例)
①查：检查装置的气密性;②装：把药品装入试管内，使之平铺在试管底部;③定：把试管固定在铁架台上;④点：点燃酒精灯加热;⑤收：收集气体(用向上排空气法或排水法);⑥离：把导气管撤离水槽;⑦熄：熄灭酒精灯。

2.氧气的工业制法：工业上多采用分离液态空气法制取氧
气。

具体做法是：在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。

由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。

近年来膜分离技术得到迅速发展。

利用这种技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧较高的富氧空气。

利用这种膜进行多级分离，可以得到含氧90%以上的富氧空气。

● 制取气体过氧化氢制取氧气 氯酸钾制取氧气 高锰酸钾制取氧气药品状态 过氧化氢（H 2O 2）溶液、二氧化锰[MnO 2黑色固体，不溶于水] 氯酸钾[KClO 3白色晶体] 、二氧化锰高锰酸钾[KMnO 4 紫黑色晶体]反应条件 常温下，二氧化锰作催化剂 优点：安全简便，节能环保 加热二氧化锰作催化剂加热反应原理 过氧化氢水 + 氧气 H 2O 2H 2O + O 2氯酸钾MnO 2△氯化钾 + 氧气 KClO 3 MnO 2 △ KCl + O 2 高锰酸钾△锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气KMnO 4△K 2MnO 4 + MnO 2 +O 2气体发生装置固液不加热型固固加热型固固加热型收集装置1、向上排空气法（密度比空气大）【收集氧气】2、排水法（不易溶于水）【收集氧气】 实验步骤 注意事项查：检查装置气密性先将导管一端浸入水中，再用两手紧握容器外壁，若有气泡冒出，则证明装置气密性良好装：将药品装入试管药品要斜铺在试管底部，便于均匀加热 定：把试管固定在铁架台上铁夹夹在距试管口1／3处点：点燃酒精灯，先预热，再对准药品的部位集中加热。

先让试管均匀受热，防止试管因受热不均而破裂，然后对准药品部位用外焰加热 收：收集气体若用向上排空气法收集气体时，导管应伸入到集气瓶底部离：收集完毕，将导管撤离水槽。

熄：熄灭酒精灯二氧化锰二氧化锰验满方法：（1）用排水法收集时，如果集气瓶口有大气泡冒出时说明收集满（2）向上排空气法，将带火星的木条放在集气瓶口若木条复燃证明集满。

操作注意事项：1.收集氧气可以用排水法的原因是什么？答：氧气不易溶于水也不与水反应2、利用固体加热制取氧气，试管口为什么要略向下倾斜？答：目的是防止冷凝水回流到试管底部而使试管炸裂。

3、伸入试管中的导气管为什么刚刚露出橡皮塞即可呢？答：导气管太长，不利于气体导出。

4、实验前，为什么要先给试管预热？答：为了使试管底部均匀受热，防止破裂。

5、加热高锰酸钾制取氧气，试管口为什么要放一团棉花？答：防止加热时，高锰酸钾颗粒随气流进入导气管。

制取氧气的化学方程式三个制取氧气的三个化学方程式有: 1、加热氯酸钾和二氧化锰2kclo3=2kcl+3o2↑(条件:mno2、加热) 2、加热高锰酸钾2kmno4=k2mno4+mno2+o2↑(加热) 3、过氧化氢和二氧化锰2h2o=2h2o+o2↑(条件:二氧化锰)制取氧气的方式有三种：加热高锰酸钾、氯酸钾分解与双氧水分解。

其文字表达式为：加热：高锰酸钾—→锰酸钾+二氧化锰+氧气；二氧化锰：氯酸钾—→氯化钾+氧气（二氧化锰做催化剂）；加热：过氧化氢+二氧化锰—→水+氧气（二氧化锰做催化剂）。

具体内容化学方程式如下：1：加热高锰酸钾高锰酸钾热分解的方程式存有争议，因为其在相同温度条件下的水解产物可以存有差异中学阶段反应方程式2：氯酸钾水解3：双氧水分解过氧化氢溶液催化剂水解（催化剂主要为二氧化锰，三氧化二铁、氧化铜也可以）。

高锰酸钾制取氧气注意事项①试管口略往上：避免冷凝水滑液回去试管底部碎裂试管；②药品平铺在试管的底部：先预热，之后可以将酒精灯的外焰对准装有药品部位定向加热③铁夹缠在距管口约1/3处为；④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出（大约0.5cm）；⑤试管口濶濑一团棉花：避免高锰酸钾粉末步入导管并阻塞导管，圣戈当县制取气体无法较好排泄；⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气，此时收集气体不纯）；⑦实验完结时，先拆掉导管，再点燃酒精灯：避免水槽中的冷水好像吐出冷的试管引发试管碎裂；⑧用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部：以便把空气排尽。

过氧化氢（双氧水）制备氧气注意事项①长颈漏斗的颈部应在液面以下（液封）：防止气体从长颈漏斗泄露，可用分液漏斗代替（控制反应速率）；②导管应当稍遮住橡皮塞：易于气体排泄。

制取氧气方法及性质
制取氧气的方法主要有物理方法和化学方法两种。

物理方法：
1.分馏法：将液态空气通过分馏塔进行分馏，将氮气和氧气分离。

2.离心法：利用离心力将空气中的氮气和氧气分离。

3.深冷法：通过制冷剂使空气中的氮气凝聚成液体，而氧气则保持在气态。

化学方法：
1.分解过氧化氢法：将过氧化氢加热分解，生成氧气和水。

2.热分解金属氧化物法：将金属氧化物加热分解，生成金属和氧气。

3.氧化金属法：将金属与氧气反应，生成金属氧化物和氧气。

制取氧气的性质：
1.氧气是一种无色、无味、无毒的气体。

它可以从液态转变为气态，且呈现无定形状态。

2.氧气不可燃，但会使燃烧速度加快，促进燃烧过程。

因此，氧气常被用作氧吹剂、氧焊火把等。

3.氧气对于维持生命活动至关重要，它参与大部分有机物燃烧过程，是维持呼吸作用和能量代谢的重要物质。

4.氧气可以溶解于水中，形成溶解氧。

溶解氧能够提供给水中的生物进行呼吸和代谢活动。

5.氧气是一种氧化剂，可以与其他物质发生氧化反应。

例如，氧气与金属反应可以生成相应的金属氧化物。

总之，氧气是一种广泛应用于生活和工业生产中的重要气体。

它的制取方法多样，可以通过物理分离和化学反应来得到。

氧气具有一系列特性和性质，包括其无色无味的特点、对燃烧的促进作用、对生命活动的重要性以及作为氧化剂的作用等。

这些性质使得氧气在许多领域都有广泛的应用价值。

化学制取氧气的三种方法一、加热高锰酸钾制取氧气。

1.1 首先呢，咱们得知道这高锰酸钾是一种紫黑色的固体，就像那种神秘的魔法粉末一样。

这制取氧气的装置也不复杂，就是一个大试管，下面用酒精灯加热。

把高锰酸钾放进试管里，这就像是把宝藏放进了魔法盒。

加热的时候可得小心点儿，就像照顾一个娇嫩的小宝贝。

1.2 随着加热，神奇的事情就发生了。

高锰酸钾开始分解，就像一个团结的小团体开始各自为政。

它分解出锰酸钾、二氧化锰和氧气。

氧气呢，就像一个个调皮的小精灵，从试管里跑出来。

咱们可以用排水法或者向上排空气法把这些小精灵收集起来。

排水法就像是把小精灵赶到一个小水房子里，向上排空气法就像是给小精灵们搭了一个向上的梯子，让它们顺着梯子跑到收集装置里。

二、分解过氧化氢制取氧气。

2.1 过氧化氢这东西啊，是一种无色透明的液体，看起来普普通通的，就像一个低调的小角色。

但是呢，它可是制取氧气的一把好手。

不过它自己分解得很慢，就像一个慢性子的人。

这时候咱们就得请个小助手，那就是二氧化锰。

2.2 二氧化锰就像是一个神奇的催化剂，一加入到过氧化氢里，就像给这个慢性子打了一针强心剂。

过氧化氢立马就活跃起来，迅速分解成水和氧气。

这反应速度啊，那真是快得像一阵风。

氧气这个小机灵鬼又出现了，咱们同样可以用排水法或者向上排空气法把它抓住。

2.3 这种方法制取氧气有个好处，就是不需要加热，简单又方便。

就像做一件轻松的小事，不费吹灰之力。

而且过氧化氢相对来说比较安全，就像一个温顺的小动物，不会轻易惹出麻烦。

三、加热氯酸钾制取氧气。

3.1 氯酸钾呢，是一种白色的固体，看起来白白净净的。

制取氧气的时候，也是把它放在试管里加热。

不过这个氯酸钾啊，它自己加热分解也比较慢，就像一个走路慢吞吞的小老头。

3.2 这时候也需要二氧化锰这个得力助手。

二氧化锰一加入，氯酸钾就像被注入了新的活力，分解速度大大加快，产生氯化钾和氧气。

这氧气就像从沉睡中被唤醒的小怪兽，一下子就冒了出来。

制取气体过氧化氢制取氧气 氯酸钾制取氧气 高锰酸钾制取氧气药品状态 过氧化氢（H 2O 2）溶液、二氧化锰[MnO 2黑色固体，不溶于水] 氯酸钾[KClO 3白色晶体] 、二氧化锰 高锰酸钾[KMnO 4 紫黑色晶体]反应条件 ,常温下，二氧化锰作催化剂 优点：安全简便，节能环保加热二氧化锰作催化剂加热反应原理 过氧化氢水 + 氧气 H 2O 2H 2O + O 2氯酸钾MnO 2△氯化钾 + 氧气 KClO 3 MnO 2 △ KCl + O 2高锰酸钾△锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气KMnO 4 △ K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2: 气体发生装置固液不加热型 固固加热型 固固加热型 收集装置1、向上排空气法（密度比空气大）【收集氧气】2、排水法（不易溶于水）【收集氧气】 实验步骤 注意事项查：检查装置气密性/先将导管一端浸入水中，再用两手紧握容器外壁，若有气泡冒出，则证明装置气密性良好装：将药品装入试管药品要斜铺在试管底部，便于均匀加热 定：把试管固定在铁架台上铁夹夹在距试管口1／3处点：点燃酒精灯，先预热，再对准药品的部位集中加热。

先让试管均匀受热，防止试管因受热不均而破裂，然后对准药品部位用外焰加热收：收集气体 若用向上排空气法收集气体时，导管应伸入到集气瓶底部}离：收集完毕，将导管撤离水槽。

熄：熄灭酒精灯二氧化锰,验满方法：（1）用排水法收集时，如果集气瓶口有大气泡冒出时说明收集满（2）向上排空气法，将带火星的木条放在集气瓶口若木条复燃证明集满。

操作注意事项：1.收集氧气可以用排水法的原因是什么·答：氧气不易溶于水也不与水反应2、利用固体加热制取氧气，试管口为什么要略向下倾斜答：目的是防止冷凝水回流到试管底部而使试管炸裂。

3、伸入试管中的导气管为什么刚刚露出橡皮塞即可呢答：导气管太长，不利于气体导出。

4、实验前，为什么要先给试管预热答：为了使试管底部均匀受热，防止破裂。