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第二节化学电源目标与素养：1.了解常见化学电源的种类、工作原理及应用。
(变化观念与社会责任)2.掌握一次电池、二次电池和燃料电池的反应原理，会书写电极反应式。
(科学探究与模型认知)一、化学电池的分类与优劣1．化学电池的分类及其特点2．化学电池的优点具有能量转换效率高，供能稳定可靠，使用方便，易于维护等优点。
3．判断电池优劣的主要标准(1)比能量：单位质量或单位体积所能输出电能的多少。
(2)比功率：单位质量或单位体积所能输出功率的大小。
(3)电池的可储存时间的长短。
二、化学电源的分类及工作原理1．一次电池(以碱性锌锰电池为例)(1)组成。
正极：MnO2；负极：Zn；电解质：KOH。
(2)工作原理负极反应：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2；正极反应：2MnO2＋2e－＋2H2O===2MnOOH＋2OH－；总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。
(3)特点：碱性锌锰电池比普通锌锰电池性能好，它的比能量和可储存时间均有提高，适用于大电流和连续放电。
2．二次电池(以铅蓄电池为例)(1)组成负极：Pb；正极：PbO2；电解质：H2SO4溶液。
(2)工作原理①放电过程负极：Pb(s)＋SO 2－4(aq)－2e －===PbSO 4(s)(氧化反应)； 正极：PbO 2(s)＋4H ＋(aq)＋SO 2－4(aq)＋2e －=== PbSO 4(s)＋2H 2O(l)；总反应：Pb(s)＋PbO 2(s)＋2H 2SO 4(aq)===2PbSO 4(s)＋2H 2O(l)。
②充电过程阴极：PbSO 4(s)＋2e －===Pb(s)＋SO 2－4(aq)；阳极：PbSO 4(s)＋2H 2O(l)－2e －===PbO 2(s)＋4H ＋(aq)＋SO 2－4(aq)； 总反应：2PbSO 4(s)＋2H 2O(l)===Pb(s)＋PbO 2(s)＋2H 2SO 4(aq)。
（通用版）2018-2019版高中化学第四章电化学基础第二节化学电源学案新人教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（通用版）2018-2019版高中化学第四章电化学基础第二节化学电源学案新人教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为（通用版）2018-2019版高中化学第四章电化学基础第二节化学电源学案新人教版选修4的全部内容。
第二节化学电源［学习目标定位］ 1.知道化学电源的分类方法.2。
熟悉几种常见化学电源的组成和工作原理。
3。
了解化学电源广泛的应用及废旧电池对环境的危害，设想其处理方法。
一、化学电池及其分类1.化学电池的分类（1）化学电池按其使用性质常分为如下三类:①一次电池：又叫干电池，活性物质消耗到一定程度就不能再使用.②二次电池：又称充电电池或蓄电池，放电后可以再充电使活性物质再生。
③燃料电池：一种连续将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的化学电池。
(2）化学电池按其电解质性质可分为中性电池、酸性电池、碱性电池。
2.判断电池优劣的主要标准(1)比能量:单位质量或单位体积所能输出电能的多少，单位是(W·h）·kg－1或(W·h)·L－1.（2)比功率：单位质量或单位体积所能输出功率的大小，单位是W·kg－1或W·L－1。
(3)电池可储存时间的长短。
3。
化学电池的回收利用使用后的废弃电池中含有大量的重金属和酸碱等有害物质，随处丢弃会给土壤、水源等造成严重的污染。
废弃电池要进行回收利用.例1下列说法中错误的是（)A。
干电池是以胶糊状电解液来产生直流电的一次电池B.二次电池能连续不断地使用是因为含有的活性物质可以再生C。
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第一节原电池［学习目标定位] 1。
通过铜锌原电池的分析，了解原电池的工作原理。
2.会正确判断原电池的正极和负极。
3.学会书写电极反应式,掌握书写电极反应式的技巧与方法。
一、原电池的工作原理1.原电池的构造与工作原理铜锌原电池如图所示，请回答下列问题：(1)有关的实验现象：①锌片溶解,铜片加厚变亮，硫酸铜溶液颜色变浅；②电流表的指针发生偏转，装置中的能量变化是化学能转化为电能。
(2）电极名称和电极反应：①锌电极为负极，发生氧化反应，电极反应式是Zn－2e－===Zn2＋；②铜电极为正极，发生还原反应，电极反应式是Cu2＋＋2e－===Cu；③电池总反应的离子方程式是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu.(3)电子流动方向和电流方向①外电路:电子由锌电极经过导线流向铜电极，电流由铜电极流向锌电极；②内电路：阳离子移向铜电极（正极），阴离子移向锌电极(负极）。
(4）原电池构成的条件:具有活动性不同的两个电极，二者直接或间接地连在一起，插入电解质溶液或熔融电解质中，且能自发地发生氧化还原反应。
下列图示装置能形成原电池的是AD.原电池原理示意图（1）原电池原理是将氧化反应和还原反应分开进行，还原剂在负极上失去电子发生氧化反应，电子通过导线流向正极,氧化剂在正极上得到电子发生还原反应。
2019-2020年高中化学第四章电化学基础第二节化学电源教案新人教版选修4本节教材分析（1）三维目标[知识与技能]:1、了解电池的一般分类,2、了解常见的化学电源的种类及其原理，知道它们在生产生活和国防中的应用3、掌握几种典型化学电池的电极反应[过程与方法]：引导学生自主学习，了解有关化学电源和新型化学电池的相关知识[情感态度与价值观]：感悟研制新型电池的重要性以及化学电源可能会引起的环境问题，初步形成较为客观、正确的能源观（2）教学重点：掌握几种典型电池的用途和特点。
（3）教学难点：掌握几种典型化学电池的电极反应。
（4）教学建议本课可采取讲授与讨论相结合的模式和分类比较的方法进行教学。
1.新课引入，重在激发学生学习的兴趣。
在学生活动的基础上，可配合使用一些实物或图片的展示，加上对各类电池标志的辅助说明，或者引用一段关于电池工业的新闻报道，都有助于引起学生对本课教学内容的关注和积极参与探究的意识。
2.关于一次电池、二次电池和燃料电池的教学可以从不同角度展开，既可以从学科知识的角度介绍化学电池的分类、工作原理和用途，也可以从历史的角度介绍化学电池工业随社会、科技发展而发展的历程和前景，同时还应注意帮助学生理解——要使一项理论性研究成果转化成技术产品，实现其应用价值，需要考虑许多复杂的技术问题和社会问题。
新课导入设计导入一[情景导入]：在日常生活中，你用过那些电池？你知道电池的其它应用吗？[交流结果]：干电池、蓄电池、纽扣电池、燃料电池，电池可用于照明、电动车动力、手机电源、手表电源等，那么本节课我们来学习化学电源的有关知识。
导入二材料引入：由我国自主研制的燃料电池城市大巴目前单车行驶里程已突破10 000公里。
清能一号和清能三号两辆大巴代表了中国燃料电池城市大巴的最高水平，上海神力科技有限公司为这两辆车提供了核心部件——燃料电池发动机。
从今年八月份至今清能一号行驶里程已经突破10 000公里，清能三号也达到了7 000公里。
第二节 化学电源[课标要求]1．了解化学电源的种类及其工作原理，知道化学电源在生产、生活和国防中的实际应用。
2．认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要作用。
3．掌握一次电池、二次电池、燃料电池的反应原理，会书写电极反应式。
1．碱性锌锰电池的负极是Zn ，正极是MnO 2，电解质溶液是KOH 。
2．铅蓄电池是最常见的二次电池，正极是PbO 2，负极是Pb ，电解质溶液是H 2SO 4溶液。
3．氢氧燃料电池两类型： (1)酸性电解质时：负极反应式：2H 2－4e －===4H ＋； 正极反应式：O 2＋4H ＋＋4e －===2H 2O 。
(2)碱性电解质时：负极反应式：2H 2＋4OH －－4e －===4H 2O ； 正极反应式：2H 2O ＋O 2＋4e －===4OH －。
化学电池化学电池是将化学能变成电能的装置。
1．化学电池的分类化学电池⎩⎪⎨⎪⎧一次电池普通锌锰电池、碱性锌锰电池二次电池铅蓄电池燃料电池氢氧燃料电池2．判断电池优劣的主要标准(1)比能量：单位质量或单位体积所能输出电能的多少，单位是(W·h)·kg －1或(W·h)·L －1。
(2)比功率：单位质量或单位体积所能输出功率的大小，单位是W·kg －1或W·L －1。
(3)电池可储存时间的长短。
3．化学电池回收利用废旧电池中含重金属和酸碱等有害物质，应回收利用，既减少污染，又节约资源。
1．下列说法中，不正确的是( )A．化学电池是将化学能转变成电能的装置B．化学电池的种类包括一次电池、二次电池和燃料电池等C．化学电池供能稳定可靠，可以制成各种形状和大小，使用方便，易于维护D．废旧电池可以随意丢弃解析：选D 废旧电池中含有重金属和酸、碱等有害物质，随意丢弃，对生态环境和人体健康危害很大，所以废旧电池应回收处理。
2．废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程。
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化学电源[考纲解读］ 1。
了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
化学电源1．碱性锌锰干电池-—一次电池总反应式:Ｚn＋2MnO2+２Ｈ2O===2MnO(ＯＨ）+Ｚn（OH）2。
正极反应：2MnO２+２H2O+２e－==＝2MnＯ(OＨ)+2OH－;负极反应:__＿____＿_______＿______＿＿＿_＿_＿___＿______＿＿＿____＿__＿＿_________＿__。
２．锌银电池－-一次电池负极反应：Zｎ＋2ＯH－-２ｅ-==＝ZnO＋Ｈ2O；正极反应:Ag２O+H2Ｏ＋2e-==＝2Aｇ＋2ＯＨ－;总反应式:_＿_＿__＿____＿___＿_＿__________＿__＿___＿______＿＿___＿__＿＿_____＿＿_____。
３．二次电池（可充电电池）铅蓄电池是最常见的二次电池，负极材料是__＿__＿__,正极材料是＿＿___＿＿_。
(1)放电时的反应①负极反应：_________________＿＿_________＿_＿__＿_＿______＿_____＿___＿＿＿_＿＿__＿__＿②正极反应：___＿_________＿__＿_＿_＿__＿_＿____＿＿_＿＿__＿_＿____＿_______＿___________③总反应:Pb＋PbO2＋２H2ＳO４=＝=2ＰbＳO4+２H2O(2)充电时的反应①阴极反应：__＿______＿___＿＿_____＿__＿_____＿___＿____＿_____＿___＿______＿②阳极反应:__＿＿_______＿＿____＿___＿＿__＿__________＿_______＿_____＿_____③总反应:２PbSO４+2H２O===Pb＋PbＯ2＋2H2SO43.燃料电池氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池,可分酸性和碱性两种。
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原电池［考纲解读] 1．了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式.２。
了解常见化学电源的种类及其工作原理。
考点一原电池1．概念把____＿＿__能转化为__＿___＿＿能的装置。
2.工作原理以锌铜原电池为例电极名称负极正极电极材料电极反应反应类型电子流向由Ｚn沿导线流向Ｃｕ盐桥中离子移向盐桥含饱和KＣl溶液，Ｋ+移向正极,Cl-移向负极3.原电池构成条件（1）两个_______＿＿__＿＿＿的电极。
（２）将电极插入____＿____＿______中。
(3）用导线连接电极构成＿_＿＿＿＿__＿_。
（４）能自发进行的___＿_______＿。
4.正、负极判断1.有关电化学知识的描述正确的是ﻩﻩﻩ( ）A.CaＯ+H2Ｏ＝==Ｃa(OＨ）2,可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能Ｂ.某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu（ＮO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KＣl饱和溶液C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D．理论上说,任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池2.分析下图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是ﻩ( )Ａ.①②中Mg作负极，③④中Fｅ作负极Ｂ．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O+６ｅ-===6ＯH-+3Ｈ２↑Ｃ.③中Fe作负极,电极反应式为Fe－２e－===Ｆe2+Ｄ．④中Cu作正极,电极反应式为2H+＋2e－＝==Ｈ2↑(1)电解质溶液中阴、阳离子的定向移动,与导线中电子的定向移动共同组成了一个完整的闭合回路。
最新人教版选修4第二节《化学电源》教案化学电源》教学设计课题：选修4第四单元《电化学》第二课题：化学电源教学目标：知识与能力：1.复习原电池的化学原理,掌握形成原电池的基本条件。
2.常识性介绍日常生活中常用的化学电源。
并能从电极反应的角度认识常见电源的化学原理。
过程与方法：1.通过拆分干电池和学会自制简易电池培养学生观察能力与分析思维能力,并通过了解电池的化学组成而增强环保意识。
2.通过化学化学电源的使用史实引导学生以问题为中心的学习方法。
学会发现问题、解决问题的方法。
加深理解实践→认识→再实践→再认识的辨证唯物主义的思维方法。
情感态度价值观：1.通过原电池的发明、发展史,培养学生实事求是勇于创新的科学态度。
2.激发学生的学习兴趣与投身科学追求真理的积极情感。
3.体验科学探究的艰辛与愉悦,增强为人类的文明进步学习化学的责任感和使命感。
教学重点：常见化学电源的化学原理。
教学难点：常见化学电源的电极反应。
教学手段：实验探究法教学用具：多媒体；燃料电池制取实验仪器、实验药品；自制的简易电池；打开的锌锰干电池教学过程：教学程序一：复习原电池原理及条件组成原电池的条件：①有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极②电极均插入电解质溶液中③两极相连形成闭合回路立即用多媒体展示相应的原电池图片,使学生的认识直观、清晰。
再很自然地引出利用原电池的原理我们已经制作使用的化学电池。
教学程序二：【新授知识】一、化学电源：1、人们依据原电池的反应原理,发明并制造了多种多样的化学电源。
展示常见化学电源的图片,使学生形成感性认识。
电池可分为化学电池,太阳能电池,原子能电池。
2、化学电源的能量转化率是燃料燃烧所不可比拟的。
3、电池的优劣怎么判断？4、化学电源常见分类有一次电池、二次电池和燃料电池之分。
二、常见化学电源的组成与反应原理：1、一次电池：锌锰干电池银锌纽扣电池老师展示打开的锌锰干电池,和学生一起认识其内部构造和化学组成。
第二节化学电源学习目标核心素养1.了解化学电源的分类。
2．熟悉几种常见化学电源的组成及工作原理，会熟练书写电极反应式。
3．了解化学电源的广泛应用、废旧电池对环境的危害及处理方法。
1.证据推理与模型认知：建立对原电池过程的系统分析思路的认识模型，提高对原电池本质的认识。
2．科学态度与社会责任：依据生活和工业生产上的过程，设计简单的原电池，有致力于新型电池开发的科学态度与社会责任。
一、化学电池1．定义将化学能变成电能的装置。
2．分类3．优点化学电池的能量转换效率较高，供能稳定可靠。
4．判断电池优劣的主要标准(1)比能量即单位质量或单位体积所能输出电能的多少。
(2)比功率即单位质量或单位体积所能输出功率的大小。
(3)电池的可储存时间的长短。
二、一次电池1．锌锰干电池(1)碱性锌锰电池的构造(2)工作原理负极：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2；正极：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－；总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。
(3)特点：比能量和可储存时间比普通锌锰电池均有提高，适用于大电流和连续放电。
2．银锌电池(1)纽扣式银锌电池的构造(2)工作原理负极：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O；正极：Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－；总反应：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag。
(3)特点：此种电池比能量大，电压稳定，储存时间长，适宜小电流连续放电。
3．锂电池(1)电极材料：负极：Li；正极：MnO2、CuO、FeS2等。
(2)特点：比能量高、电压高、工作温度宽、可储存时间长。
三、二次电池二次电池放电后可以再充电使活性物质获得再生，又称充电电池或蓄电池。
1．铅蓄电池的构造负极：Pb，正极：PbO2，电解质溶液：H2SO4溶液。
2．工作原理(1)放电时负极：Pb(s)＋SO2－4(aq)－2e－===PbSO4(s)；正极：PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO2－4(aq)＋2e－===PbSO4(s)＋2H2O(l)；总反应：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)＋2H2O(l)。
高中化学电化学基础化学电源学案新人教版选修Coca-cola standardization office【ZZ5AB-ZZSYT-ZZ2C-ZZ682T-ZZT18】第二节化学电源[目标要求] 1.了解依据原电池原理开发的技术产品——化学电池。
2.了解一次电池、二次电池、燃料电池的基本构造、工作原理、性能和适用范围。
3.正确书写原电池的电极反应式和电池反应方程式。
一、化学电池化学电池是利用原电池原理，将化学能转化为电能的装置。
二、常用电池碱性锌锰电池锌银电池电池结构负极：Zn正极：MnO2电解质溶液：KOH溶液负极：Zn正极：Ag2O电解质溶液：KOH溶液电极反应正极2MnO2＋2e－＋2H2O===2MnOOH＋2OH－Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－负极Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2总反应式Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag铅蓄电池氢氧燃料电池电池结构负极：Pb正极：PbO2电解质溶液：H2SO4溶液负极：H2正极：O2电解质：酸性电解质电极反应正极PbO2(s)＋SO2－4(aq)＋4H＋(aq)＋2e－===PbSO4(s)＋2H2O(l)O2＋4H＋＋4e－===2H2O 负极Pb(s)＋SO2－4(aq)－2e－===PbSO4(s)2H2－4e－===4H＋总反应式Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)＋2H2O(l)2H2＋O2===2H2O知识点一化学电池1．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn＋MnO2＋H2O===ZnO＋Mn(OH)2下列说法中，错误的是( )A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为MnO2＋2H2O＋2e－===Mn(OH)2＋2OH－C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过 mol电子，锌的质量理论上减少 g答案 C解析本题要求利用原电池的原理，分析碱性锌锰电池：锌为负极，在反应中失去电子，故A正确；电池工作时，电流由正极通过外电路流向负极，而电子定向移动方向与电流方向相反，故C错误；由电子守恒知D项正确；由该电池反应的总反应式和原电池的原理写出正极反应式知B正确。
2．某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。
该电池的总反应式为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，以下说法不正确的是( )A．放电时负极反应式为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2B．放电时正极反应式为FeO2－4＋4H2O＋3e－===Fe(OH)3＋5OH－C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化D．充电时阳极附近的溶液的碱性减弱答案 C解析选项A，放电时，在碱性条件下，Zn失去电子为电池的负极：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2；选项B，根据放电时总电池反应式减去负极反应式(电子数需相等)可得放电时正极反应式为FeO2－4＋4H2O＋3e－===Fe(OH)3＋5OH－；选项C，放电时，K2FeO4被还原；选项D，充电是放电的逆向反应，所以充电时，阳极消耗OH－，导致阳极附近的溶液的碱性减弱。
3．生产铅蓄电池时，在两极板上的铅、锑合金棚架上均匀涂上膏状的PbSO4，干燥后再安装，充电后即可使用，发生的反应是2PbSO4＋2H2O PbO2＋Pb＋2H2SO4下列对铅蓄电池的说法错误的是( )A．需要定期补充硫酸B．工作时铅是负极，PbO2是正极C．工作时负极上发生的反应是Pb－2e－＋SO2－4===PbSO4D．工作时电解质的密度减小答案 A解析铅蓄电池放电时相当于原电池，Pb是负极，PbO2是正极，负极发生的反应是Pb 失去电子生成Pb2＋，Pb2＋与溶液中的SO2－4生成PbSO4沉淀，放电时消耗的硫酸与充电时生成的硫酸相等，在电池制备时，PbSO4的量是一定的，制成膏状，干燥后再安装，说明H2SO4不用补充；放电时，H2SO4被消耗，溶液中的H2SO4的物质的量浓度减小，所以溶液的密度也随之减小。
知识点二燃料电池4．固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过。
该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。
下列判断正确的是( )A．有O2参加反应的a极为电池的负极B．b极的电极反应式为H2－2e－＋O2－===H2OC．a极对应的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．该电池的总反应式为2H2＋O2=====高温2H2O答案 D解析因为电子从b电极流向a电极，所以b电极为负极，H2在该极发生氧化反应；a 电极为正极，O2在该极发生还原反应。
由此推断该原电池的负极反应式为H2－2e－===2H＋，正极电极反应式为12O2＋2e－===O2－，则电池总反应式为2H2＋O2=====高温2H2O。
放电充电放电充电5．有位科学家说：“甲烷是21世纪的新燃料。
”甲烷作为燃料的用途之一就是用于制作燃料电池。
有科技工作者制造了一种甲烷燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入甲烷，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2－。
以下判断错误的是( ) A．电池正极发生的反应：O2＋4e－===2O2－B．电池负极发生的反应：CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2OC．固体电解质里的O2－的移动方向：由正极流向负极D．向外电路释放电子的电极：正极(即电子由正极流向负极)答案 D解析因为放电时，电池正极发生还原反应(元素化合价降低)，负极发生氧化反应(元素化合价升高)。
所以正极反应式是O2＋4e－===2O2－，负极反应式是CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2O。
由上述电池的正、负极反应式可以看出：正极反应“源源不断”地产生O2－，负极反应要持续进行，则需要“持续不断”的O2－供应，故电池内O2－的移动方向是由正极流向负极。
电池的负极发生氧化反应，失去电子，故外电路电子从负极流出，所以D错误。
练基础落实1．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的电池反应式为Pb ＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，下列结论正确的是( )A．Pb为正极被氧化 B．溶液的pH不断减小C．SO2－4只向PbO2处移动 D．电解质溶液的pH不断增大答案 D解析由题给电极反应式可以看出H2SO4不断被消耗，故pH不断增大，所以B不正确，D正确；由Pb元素化合价的变化，可以看出Pb是负极，所以A不正确；原电池工作时，整个电路中负电荷的流向是一致的，外电路中，电子由Pb极流向PbO2极；内电路中，负电荷(SO2－4和OH－)移向Pb极，所以C不正确。
2．微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2OAg2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－总反应式为Ag2O＋Zn===ZnO＋2Ag根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是( )A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大B．在使用过程中，电子由Ag2O经外电路流向Zn极C．Zn是负极，Ag2O是正极D．Zn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应答案 C解析(1)根据电极反应式可知Zn失电子被氧化而溶解，Ag2O得电子被还原，故Zn是负极，Ag2O是正极，所以C正确；(2)负极(即Zn极)在反应时消耗OH－，则负极区溶液的pH应减小，故A错误；(3)发生原电池反应时，电子由负极经外电路到正极，即电子从Zn 极经外电路到Ag2O极，故B错误；(4)在原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故D错误。
3．有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。
电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是( )①每消耗1 mol CH4可以向外电路提供8 mol e－②负极上CH4失去电子，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－===CO2－3＋7H2O ③负极上是O2获得电子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－④电池放电后，溶液的pH不断升高A．①② B．①③ C．①④ D．③④答案 A解析CH4在铂电极上发生类似于CH4在O2中燃烧的反应，即CH4→CO2，严格地讲生成的CO2还与KOH反应生成K2CO3，化合价升高，失去电子，是电池的负极，电极反应式为CH4－8e－＋10OH－===CO2－3＋7H2O,1 mol CH4参加反应有8 mol e－发生转移，O2在正极上发生反应，获得电子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－。
虽然正极产生OH－，负极消耗OH－，但从总反应式CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2O可看出是消耗了KOH，所以电池放电时溶液的pH值不断下降，故①②正确，③④错误。
练方法技巧4．锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为Zn＋2MnO2＋2NH＋4===Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O，此电池放电时，在正极(碳棒)上发生反应的物质是( )A．Zn B．碳 C．MnO2和NH＋4 D．Zn2＋和NH3答案 C解析根据原电池原理，锌为负极，碳棒为正极，锌应参加负极反应，而MnO2在反应中得到电子，应当在正极区发生反应，又由于NH＋4移向正极，在正极发生反应生成NH3。
本题考查原电池电极反应式的书写，阳离子移动的方向。
5．氢氧燃料电池用于航天飞机，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应式如下：负极：2H2＋4OH－－4e－===4H2O正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－当得到 L饮用水时，电池内转移的电子数约为( )A． mol B． mol C．100 mol D．200 mol答案 D解析n(H2O)＝错误!＝100 mol2H2＋O4e－2===2H2O即每生成1 mol H2O则转移2 mol e－，当生成100 mol H2O时，转移200 mol e－。
6．乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，电池总反应式为C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，电池示意图，下列说法中正确的是( )A．电池工作时，质子向电池的负极迁移B．电池工作时，电流由b极沿导线流向a极C．a极上发生的电极反应是C2H5OH＋3H2O＋12e－===2CO2＋12H＋D．b极上发生的电极反应是2H2O＋O2＋4e－===4OH－答案 B解析通入乙醇的一极(a极)为负极，发生氧化反应；通入氧气的一极(b极)为正极，发生还原反应。
