溶液配制及分析的教学设计

溶液配制及分析的教学设计身为一名刚人民老师，教学是重要的工作之一，借助教学反思可以快速提升我们的教学力量，那要怎么写好教学反思呢以下是我整理的溶液配制及分析的教学设计，供您阅读,参考。

期望对您有所挂念! 溶液配制及分析的教学设计1缓冲溶液及其作用机制的教案缓冲溶液及其作用机制(教学教案)授课时间：20分钟【教学目标】：通过缓冲溶液的定义、作用、组成及作用机制的介绍，使同学对缓冲体系有一个根本的了解，为以后学习人体缓冲体系打下理论根底，缓冲溶液教学设计。

【教学方式】：多媒体结合板书进行讲解式教学【教学内容】：1、缓冲溶液的定义2、缓冲溶液的作用3、缓冲溶液的组成4、缓冲溶液的作用机制【教学重点及难点】：缓冲溶液的组成、缓冲溶液的作用机制【教学过程】：引言：通过医学常识我们知道正常人的血液pH范围为7.35 ~ 7.45，pH值不因代谢过程中产生酸、碱性物质而变化。

为什么血液的pH的范围能保持在7.35 ~ 7.45学问预备：1.弱电解质的电离平衡2.盐类水解一、缓冲溶液的概念(由试验引出)缓冲溶液：能抵制外加少量强酸或强碱，而维持pH根本不发生变化的溶液。

缓冲作用：缓冲溶液所具有的抵制外加少量强酸或强碱的作用。

【提问】：1.缓冲溶液的组成是怎样的2.缓冲溶液为什么能对抗外来少量强酸、强碱或适当稀释，而保持溶液的pH几乎不变的二、缓冲溶液的组成和作用机制1.缓冲溶液的组成依据缓冲对不同，缓冲溶液分为三种：弱酸及其盐弱碱及其盐多元弱酸的酸式盐与其次级盐12.缓冲溶液的作用机制以HAc — NaAc为例HAc、NaAc足量HAc+H23O++Ac-+左移3O+ 抗酸成分+抗碱成分右移-2H2O共轭酸— 抗碱成分共轭碱— 抗酸成分三、争辩：NH3—NH4Cl的缓冲原理四、练习：五、小结：概念：缓冲溶液缓冲溶液组成和缓冲作用缓冲原理六、作业：搜集资料：缓冲溶液在日常生活中的应用。

2篇2：缓冲溶液职高理化组化学教学案课题：缓冲溶液备课人：赵改玲课时：2 时间：一、学习目标：1、能说出缓冲作用、缓冲溶液的概念2、知道3种类型缓冲溶液3、学会推断构成缓冲溶液的条件4、试讲解缓冲原理二、学习重点：缓冲溶液及其组成学习难点：缓冲溶液的组成、缓冲原理三、教法、学法指导：通过阅读课本再结合学案的导学问题进行学问梳理，小组探究最终完成课内探究局部题目及相关问题四、导学过程：〖激趣导入：我们知道正常人的血液pH范围为7.35 ~ 7.45，pH值不因代谢过程中产生酸、碱性物质而变化。

初中化学溶液怎么配置教案
教学内容：溶液的配置
教学目标：
1. 了解什么是溶液以及溶液的分类
2. 掌握溶液的配置方法
3. 能够正确计算溶液的浓度
教学步骤：
1. 导入：通过案例或实验引入，激发学生对溶液的兴趣
2. 讲解：讲解溶液的定义、分类以及配置方法
3. 实验演示：老师演示不同浓度的溶液如何配置的实验过程
4. 分组活动：学生分组进行溶液配置实验，每组选择不同浓度的溶液进行配置
5. 实验成果展示：学生展示自己配置好的溶液，交流分享实验心得
6. 总结：总结溶液配置实验的关键步骤和注意事项
7. 展望：展望今后化学学习中关于溶液的更深层次的内容
教学方式：
1. 案例引入
2. 讲授
3. 实验演示
4. 分组合作
5. 个人总结
6. 互动交流
教学评估：
1. 实验操作评估：观察学生实验过程中的操作是否正确、安全
2. 实验结果评估：检查学生配置的溶液是否浓度正确
3. 知识掌握评估：进行知识点的小测验，检查学生对溶液配置方法的掌握程度
教学反思：
1. 教学中是否引入足够的案例或实验来激发学生兴趣
2. 学生对溶液配置方法的理解是否充分
3. 实验操作是否规范、安全
教学延伸：
1. 可以扩展学生对不同类型溶液的配置方法和特点的学习
2. 可以引导学生进行更复杂的溶液配置实验，加深对溶液的理解。

人教版化学九年级下册第九单元《溶液》教案一. 教材分析人教版化学九年级下册第九单元《溶液》是初中化学的基础知识之一。

本单元主要介绍了溶液的定义、组成及性质，溶液的制备方法，溶液的浓度计算，以及溶液在日常生活和工业中的应用。

通过本单元的学习，使学生掌握溶液的基本概念和基本操作，培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。

二. 学情分析学生在学习本单元之前，已经掌握了化学基础知识，具备一定的实验操作能力。

但部分学生对溶液的概念和性质理解不够深入，对溶液制备方法和浓度计算存在疑惑。

因此，在教学过程中，要针对学生的实际情况，重点讲解溶液的基本概念和性质，引导学生通过实验探究溶液制备方法和浓度计算，提高学生的实践操作能力。

三. 教学目标1.理解溶液的概念，掌握溶液的组成、性质及制备方法。

2.学会计算溶液的浓度，能运用溶液知识解决实际问题。

3.培养学生的实验操作能力，提高学生的科学素养。

四. 教学重难点1.溶液的概念及性质2.溶液的制备方法3.溶液浓度的计算五. 教学方法1.采用问题驱动法，引导学生探究溶液的基本概念和性质。

2.运用实验教学法，让学生动手操作，掌握溶液的制备方法。

3.利用案例分析法，培养学生运用溶液知识解决实际问题的能力。

4.采用小组合作学习法，培养学生的团队协作精神。

六. 教学准备1.实验器材：烧杯、玻璃棒、量筒、滴定管等。

2.实验试剂：水、酒精、盐、糖等。

3.教学课件：溶液的相关图片、视频、动画等。

4.教学参考资料：溶液的制备方法、浓度计算实例等。

七. 教学过程1.导入（5分钟）利用课件展示溶液的日常生活图片，如饮料、药剂等，引导学生思考：这些物质是什么状态的？它们有什么共同特点？从而引出溶液的概念。

2.呈现（10分钟）介绍溶液的定义、组成及性质，通过PPT展示相关知识点，让学生了解溶液的基本特征。

3.操练（15分钟）分组进行实验，让学生自己动手制备不同浓度的溶液，观察溶液的变化，从而加深对溶液性质的理解。

一、设计思路一定物质的量浓度溶液的配制是溶液定量分析的基础，本课开篇以定量分析经常要从配制一定物质的量浓度的溶液入手引出课题。

再从物质的量浓度公式出发，确立溶质质量和溶液体积两个实验中的关键物理量，然后借由课本内容注解让学生知道一定物质的量浓度溶液配制是一个精度要求比较高的实验，确立实验要求：精确，并进一步引出“容量瓶”这一能准确控制溶液最终体积的仪器。

带领学生认识了解容量瓶后，激发学生动手做一做的兴趣，但本实验操作步骤较多，实验要求高，学生动手之前，教师给予一定指导，主要在转移、洗涤、定容、摇匀等环节，以及检查容量瓶是否漏水的操作。

而初中学生已经学习过的称量、溶解以及定容时平视液面与刻度线相切，这些操作先被淡化，接下来学生练习时针对个别学生在溶解和定容时的错误进行现场拍摄，现场播放，现场纠错。

特别要说明的是使用托盘天平代替练习称量操作，初中时学生已掌握托盘天平的使用方法，故本课省略称量环节，直接从溶解开始。

学生练习结束后，针对实验要求精确进行误差分析，让学生思考讨论：自己体验的各实验环节都为“精确”做了什么，然后从称量准确、转移完全、体积精确三个角度总结。

误差分析后借助课堂思考引出浓溶液配制稀溶液，进一步完善溶液配制的过程。

进行课堂小结，询问学生是否达成学习目标，再转入开篇定量分析的话题，让学生完成课本例题，完成前后衔接呼应。

最后从科研实际出发，提出疑问：NaOH溶液为何标定后才能做标准溶液用于定量分析，启发学生深入思考，查阅资料，培养学生严谨的科学态度。

二、教学目标1.知识与技能初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，了解生产和研究中经常要用中和滴定等方法进行定量测定。

2.过程与方法通过体验配制一定物质的量浓度溶液的实验操作，了解定量实验的精确性要求；初步认识实验方案设计、仪器选择、条件控制、现象分析、数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用；学会完成实验报告。

3.情感态度与价值观能与同学合作完成实验，遵守实验安全守则，初步形成良好的实验工作习惯。

溶液的配制教学设计篇一：溶液的配制教案《物质的量浓度溶液配制》教案贺德志授课班级: 授课时间: 授课地点:102实验室教学目标知识与技能：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验基本技能，为生物组培室培养母液的配制奠定操作基础。

过程与方法：掌握溶液物质的量浓度的配制方法情感态度与价值观：重视实验态度与习惯的形成，培养学生严谨、求实的科学作风。

教学重点定量分析及相应的简单计算；一定物质的量浓度溶液的配制。

教学难点计算方法的掌握；各操作环节的精度配制把握。

教学过程一、新课引入展示图片：这是我们在生活和生产中常常用到的溶液（复方甘草口服溶液：祛痰止咳剂?），我们使用到的这些溶液都是配制出来的。

展示图片：这是初中我们学过的配制一定质量分数溶液的流程。

这里以10%NaCl溶液100g的配制为例，复习一下其配制步骤。

（有3步，第一步是？?）展示图片：要把这些瓶里的药品取出一些量来，是称取方便，还是量取方便？生：量取方便（所以厂家已经把刻度在这些瓶子上刻上去了，我们用时只要量取几小格就可，挺方便）师：既然量取溶液更方便，所以我们就需要一种跟溶液体积有关的浓度表示方式——物质的量浓度。

师:请同学们回忆写出物质的量浓度计算公式。

今天就由同学们亲手配制一定物质的量浓度溶液，想不想？二、新课【任务布置】现组织培养室急需100mL 1.0 mol/L的Na2CO3（相对质量：106）溶液。

【知识准备】PPT展示“配制程序图例”1.（师黑板上演示）需称量多少克Na2CO3固体？n = cV = 1.0 mol/L × 0.1 L = 0.1 molm = nM = 0.1 mol × 106 g/mol = 10.6 g2. （提示问）称好后在什么容器中溶解Na2CO3固体？（烧杯？量筒？容量瓶？）3. 如何尽可能转移溶质？（用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次）4. 选用什么样的仪器来定容该溶液（烧杯？量筒？容量瓶？）5. 如何确保溶液的最终体积为100mL？（平视，液体凹液面最低处与刻度线相切）教师引导学生观察容量瓶的构造、特点。

溶液的配置课程设计一、课程目标知识目标：1. 学生能理解溶液的基本概念，掌握溶液的配制原理；2. 学生能掌握溶质质量分数的计算方法，并运用到实际操作中；3. 学生能了解实验室常用的溶液配制方法及注意事项。

技能目标：1. 学生能运用所学知识，独立完成一定质量分数溶液的配制；2. 学生能正确使用实验室仪器，如天平、量筒、烧杯等，进行溶液配制操作；3. 学生能通过实验观察，分析问题，并解决配制过程中出现的问题。

情感态度价值观目标：1. 学生对化学实验产生兴趣，增强实验操作的自信心；2. 学生养成严谨的科学态度，注重实验细节，遵循实验规范；3. 学生培养团队协作意识，共同完成实验任务，共享实验成果。

课程性质：本课程为实验操作课程，结合理论知识，培养学生的实际操作能力。

学生特点：学生已具备一定的化学基础知识，对实验操作感兴趣，但操作能力参差不齐。

教学要求：注重理论与实践相结合，强化实验操作技能训练，提高学生的实际操作能力。

将课程目标分解为具体的学习成果，便于教学设计和评估。

二、教学内容本节教学内容主要包括溶液配制的基本原理、实验操作步骤及注意事项。

具体安排如下：1. 溶液配制基本原理：- 溶液的概念及其组成；- 溶质质量分数的定义及计算方法；- 溶解度的概念及其影响因素。

2. 实验操作步骤：- 选择合适的溶剂和溶质；- 使用天平、量筒等仪器进行准确称量；- 溶解过程中的搅拌方法及注意事项；- 溶液稀释的方法及操作要点。

3. 注意事项：- 实验室安全及个人防护；- 仪器使用方法及清洗保养；- 溶液配制过程中的误差分析及控制。

教学内容关联教材章节：第三章《溶液和浓度》，第1节《溶液的概念和组成》、第2节《溶液的配制及其计算》。

教学进度安排：1. 课前预习：学生预习教材相关章节，了解溶液的基本概念及配制原理；2. 课堂讲解：教师讲解溶液配制的基本原理、实验操作步骤及注意事项；3. 实验操作：学生分组进行溶液配制实验，教师巡回指导；4. 课后总结：学生撰写实验报告，总结实验过程中的收获和不足。

《溶液的配制》教学设计（1）教材分析“溶液的配制”是初中化学一个重要的定量实验，也是新课程标准要求学生学会做的基本实验之一。

通过实验进行科学探究，是学习化学的重要方法。

此实验用到的称量仪器是托盘天平和量筒，能否正确使用托盘天平和量筒，对减少实验误差，起至关重要的作用。

本课对之前所学过的溶质质量分数进行深入了解，并且学会将配置溶液的实验方法应用于实际生活和生产中，让化学知识为人类服务。

（2）学情分析学生学习本课之前对溶质质量分数已有一定的了解，教师能够利用的是学生对配制溶液的实验方法仍然有强烈的兴趣。

调查表明，学生对化学实验充满了憧憬，他们对化学仪器、药品、可能出现的意想不到的实验现象充满了好奇。

本课的重点是使学生主动体验实验探究的过程，在知识的形成、联系、应用过程中养成科学态度，获得科学方法，练习观察、记录、分析实验现象并得出结论等技能。

另外，通过一系列定量实验，使学生体会到定量实验在化学研究中的重要作用。

（3）教学目标知识与技能：1、通过自主思考和合作探究，学会配制一定溶质质量分数溶液的方法。

2、通过溶液配制的具体操作，达到熟练取用药品、正确使用托盘天平和量筒等仪器的目的。

过程与方法：3、以配制一定溶质质量分数的溶液为载体，以自主、合作、探究为主要学习方式，发展学生探究能力，提高学生科学素养。

情感、态度、价值观：4、通过了解溶液在生活、生产、医疗上的应用，感受化学与生活息息相关。

通过溶液的配制，体会定量实验在化学研究中的重要作用，养成“动脑思考、规范操作、仔细观察”的实验习惯和严谨认真的科学态度。

（4）教学流程注：【学生课前活动】1、查阅资料，了解溶液在生产、生活和科学研究中的应用。

2、复习托盘天平和量筒的正确操作。

一定物质的量浓度溶液的配制教学设计教学目标：1.了解物质的量浓度的概念及计算方法；2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法；3.训练学生的实验操作能力和分析问题的能力。

教学内容：1.物质的量浓度的概念及计算方法；2.配制一定物质的量浓度溶液的方法；3.实验操作实践。

教学方法：教师授课，学生实际操作。

教学过程：一、导入（5分钟）教师与学生互动，提问：你们在化学实验中是否听说过物质的量浓度？你们知道物质的量浓度是什么意思吗？二、学习物质的量浓度的概念及计算方法（15分钟）1.教师简要介绍物质的量浓度的概念，与学生一同讨论。

2.教师讲解物质的量浓度的计算方法，并通过例题进行讲解。

示例题目1：糖水溶液的质量浓度为2.5 mol/L，溶液体积为1000 mL，求溶液中的物质的量。

解：由质量浓度的定义可知，质量浓度的单位是mol/L，所以1000mL 溶液中含有2.5 mol 糖水。

三、学习配制一定物质的量浓度溶液的方法（15分钟）1.教师简要介绍配制一定物质的量浓度溶液的方法。

2.教师通过展示及讲解演示如何配制一定物质的量浓度溶液，并引导学生分析问题。

示例题目2：如何配制200 mL 0.2 mol/L的硝酸溶液？解：根据物质的量浓度的定义可知，0.2 mol/L 的硝酸溶液中含有0.2 mol 的硝酸。

要配制200 mL 的溶液，根据溶液的体积浓度关系可以得到以下计算式：（0.2 mol/L）× 0.2 L = 0.04 mol所以需要溶解0.04 mol 的硝酸到200 mL 的溶剂中。

四、实验操作（60分钟）1.布置实验任务：要求学生根据教师的要求，配制一定物质的量浓度溶液。

2.学生自行查找所需试剂的信息、准备实验器材并进行实验操作。

3.教师巡视并指导学生进行实验，及时纠正操作错误。

4.学生根据实验结果及教师的要求，进行数据归纳及实验报告的撰写。

五、总结与讨论（10分钟）1.学生根据实验结果及教师指导，总结配制一定物质的量浓度溶液的方法。

溶液的配制及分析（第一课时） 教学设计教学目标：1、使学生理解物质的量浓度的概念；2、会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算重点、难点:物质的量浓度的概念；有关物质的量浓度概念计算。

教学过程：【走进生活】我们下面的语句均摘自常见食品的标签：①总酸含量 ：≥3.5g/100mL(食醋)②蛋白质含量： ≥2.9g/100mL(牛奶)③乙醇含量：45º（V/V ）（白酒）④谷氨酸钠含量： ≥80%（味精）【导入新课】一. 物质的量浓度定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。

表达式：)]([)()(aq B V B n B c 单位：mol ／L mol/m 3 或mol •L -1 mol •m -3 【讨论】1、将342克蔗糖（C 12H 22O 11）溶解在1L 水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度等于 1mol/L 吗？2、从1L1mol·L -1C 12H 22O 11（蔗糖）溶液中取出100mL ，取出的溶液中C 12H 22O 11的物质的量浓度是多少？怎么算出来的?3、100mL 的酒精与100mL 的水混合后，体积是200mL 吗？【练习1】对1mol·L -1的Na 2SO 4溶液的叙述中正确的是（ ）A. 溶液中含有1mol Na 2SO 4B. 1L 溶液中含有142g Na 2SO 4C. 1mol Na 2SO 4溶于1L 水中D. 将322g Na 2SO 4·10H 2O 溶于少量水后再稀释成1000mL 的溶液.【例题】：将28.4gNa 2SO 4溶于水配成250mL 溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度，并求出溶液中Na+和SO42-的物质的量浓度。

【练习2】①将250gCuSO4•5H2O配成2L溶液，其物质的量浓度为。

②标准状况下22.4LHCl配成0.5L盐酸溶液，其物质的量浓度为。

《溶液》复习教学设计（教案）第一章：溶液的概念与组成1.1 溶液的定义：溶液是由溶剂和溶质组成的均匀透明的混合物。

1.2 溶液的组成：溶液由溶剂和溶质组成，溶剂是溶解度较大的物质，溶质是溶解度较小的物质。

1.3 溶液的表示方法：溶液的浓度可以用质量分数、摩尔浓度等表示。

第二章：溶液的制备与纯化2.1 溶液的制备：溶液可以通过溶解、稀释、混合等方法制备。

2.2 溶液的纯化：溶液可以通过过滤、蒸馏、结晶等方法进行纯化。

2.3 溶液的储存与保存：溶液应该储存在密封的容器中，避免光照和空气接触。

第三章：溶液的浓度与稀释3.1 溶液的浓度：溶液的浓度是溶质在溶剂中的质量或摩尔比例。

3.2 溶液的稀释：溶液可以通过加入适量的溶剂进行稀释。

3.3 溶液的浓度计算：可以通过C1V1=C2V2等公式计算溶液的浓度。

第四章：溶液的酸碱性与pH值4.1 溶液的酸碱性：溶液可以根据其酸碱度分为酸性、中性、碱性。

4.2 pH值的定义：pH值是表示溶液酸碱程度的数值，其范围为0-14。

4.3 pH值的测定与调节：可以通过pH试纸、pH计等工具测定溶液的pH值，并通过添加酸或碱进行调节。

第五章：溶液的渗透压与离子强度5.1 溶液的渗透压：溶液的渗透压是指溶液中溶质对水分子的吸引力。

5.2 离子强度的定义：离子强度是指溶液中离子的浓度和电荷数的乘积。

5.3 溶液的渗透压与离子强度的关系：溶液的渗透压与离子强度成正比。

第六章：溶液的沸点与凝固点下降6.1 溶液的沸点：溶液的沸点比纯溶剂的沸点低，因为溶质的加入会干扰溶剂的分子间作用力。

6.2 沸点下降的计算：沸点下降可以通过公式ΔTb = i Kb m b 计算，其中i 为离子强度，Kb 为沸点下降常数，m 为摩尔质量，b 为1摩尔溶质的沸点下降。

6.3 溶液的凝固点下降：溶液的凝固点比纯溶剂的凝固点低，凝固点下降的计算方法类似于沸点下降的计算。

第七章：溶液的扩散与渗透7.1 溶液的扩散：扩散是指溶质在溶剂中的自发性运动，其速率与温度、溶质浓度有关。