2009年哈工大物理化学考研真题

河北工业大学 2009年攻读硕士学位研究生入学考试试题[A]卷答案科目名称物理化学科目代码854 共 4 页适用专业应用化学注：所有试题答案一律写在答题纸上，答案写在试卷、草稿纸上一律无效。

一、选择填空题（共30分，每题3分。

答案一律写在答题纸上，否则无效。

）1、作为熵增原理，下述表述中错误的是（D ）。

A. 孤立体系的熵值永远增加；B. 在绝热条件下，趋向平衡过程中封闭体系的熵值增加；C. 孤立体系的熵值永不减少；D. 可用体系的熵增加或不变来判断过程是否可逆。

2、在T K时，某纯溶剂的蒸汽压为11.72kPa，现将20mol的非挥发性物质溶于80mol 的该溶剂中，溶液的蒸汽压为5.33kPa，则该溶剂的活度系数γ为（A ）。

A. 0.57；B. 0.44 ；C. 0.45；D. 0.09。

3、298 K时，当H2SO4溶液的浓度从0. 1mol·kg-1稀释到0. 01 mol·kg-1时，其摩尔电导率Λm将 AA. Λm增加；B. Λm减小；C. Λm不变；D.Λm变化无法确定。

4、当发生极化现象时，两电极的电极电势将发生如下变化：( B )A . E平，阳＞E阳；E平，阴＞E阴； B. E平，阳＜E阳；E平，阴＞E阴；C. E平，阳＜E阳；E平，阴＜E阴；D. E平，阳＞E阳；E平，阴＜E阴。

5、某溶液中溶质B的浓度为c B（表面）＞c B（体相），表明 BA. dσ/d c＞0，ΓB＞0；B. dσ/d c＜0，ΓB＞0；C. dσ/d c＜0，ΓB＜0；D. dσ/d c＞0，ΓB＜0。

6、在一支干净粗细均匀的U型玻璃毛细管中注入少许纯水，两侧液柱高度水平相同。

若用微量注射器从右侧注入少许正丁酸水溶液，两侧液柱的高度将： CA. 相同；B. 右侧高于左侧；C. 左侧高于右侧；D. 不能确定。

7、有一露于空气中的球形液膜，若其直径为2×10-3 m，表面张力为0.7 N·m-1，则该液膜所受的附加压力为：( B)A . 1.4 kPa ； B. 2.8 kPa ； C. 5.6 kPa ； D. 8.4 kPa 。

浙江师范大学2009年硕士研究生入学考试试题科目代码：８７１科目名称：物理化学提示：1、本科目适用专业：物理化学，有机化学，分析化学2、请将所有答案写于答题纸上，写在试题上的不给分；3、请填写准考证号后6位：____________。

一、单选题(每题2分，共60分)1．对于热力学能（内能）是体系状态的单值函数概念，错误理解是：(A)体系处于一定的状态，具有一定的热力学能(B)对应于某一状态，热力学能只能有一个数值不能有两个以上的数值(C)状态发生变化，热力学能也一定跟着变化(D)对应于一个内能值，可以有多个状态2．一定量的单原子理想气体，从 A 态变化到 B 态，变化过程不知道，但若A 态与B态两点的压强、体积和温度都已确定，那就可以求出：(A)气体膨胀所做的功 (B) 气体热力学能（内能）的变化(C)气体分子的质量 (D) 热容的大小3．反应 C(石墨) + ½O2(g)→ CO(g)，∆H(298K)<0，若将此反应放于一个恒容绝热容器中进行，则体系：(A) ∆T < 0，∆U < 0，∆H < 0 (B) ∆T > 0，∆U = 0，∆H > 0(C) ∆T > 0，∆U > 0，∆H > 0 (D) ∆T > 0，∆U = 0，∆H = 04．可逆热机的效率最高，因此由可逆热机带动的火车：(A) 跑的最快 (B) 跑的最慢 (C) 夏天跑的快 (D) 冬天跑的快5．理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变：(A) ∆S(体) > 0，∆S(环) > 0 (B) ∆S(体) < 0，∆S(环) < 0(C) ∆S(体) > 0，∆S(环) = 0 (D) ∆S(体) > 0，∆S(环) < 06．特鲁顿（Trouton）规则适用于(A)任何纯液体 (B) 二元溶液 (C)缔合液体 (D)正常液体7．∆G = ∆F的过程是：(A) H2O(l,373K,p ) → H2O(g,373K,p )(B) N2(g,400K,1000kPa) → N2(g,400K,100kPa)(C) 等温等压下，N2(g) + 3H2(g) →NH3(g)(D) Ar(g,T,p ) →Ar(g,T+100,p )8．25℃时，将11.2升O2与11.2升N2混合成11.2升的混合气体，该过程：(A) ∆S > 0，∆G < 0 (B) ∆S < 0，∆G < 0(C) ∆S = 0，∆G = 0 (D) ∆S = 0，∆G < 09．下列各量中哪个是偏摩尔量：(A) (B)(C) (D)10．在101325Pa的压力下，I2在液态水和CCl4中达到分配平衡（无固态碘存在），则该体系的自由度数为(A)f*=1 (B)f*=2 (C) f*=0 (D)f*=311．在370K和296K两热源之间工作的热机的最大效率为：(A)20% (B)25% (C)75% (D)95%12．将NH4HS（s）放入25℃的抽空恒温容皿中，发生下列反应：NH4HS（s） NH3（g）+H2S(g)，则该体系的条件自由度等于：(A)3 (B)2 (C)1 (D)013．下列叙述中错误的是：(A) 水的三相点的温度是273.15K，压力是610.62 Pa(B) 三相点的温度和压力仅由系统决定，不能任意改变(C) 水的冰点温度是0℃(273.15K)，压力是101325 Pa(D) 水的三相点f = 0，而冰点f = 114．设反应 A(s) = D(g) + G(g) 的∆r G m (J·mol-1) = -4500 + 11(T/K)，要防止反应发生，温度必须：(A) 高于409K (B) 低于136K(C) 高于136K而低于409K (D) 低于409K15. 对于恒沸物的描述，哪一点是不正确的(A)恒沸物的组成恒服从定比定律 (B)沸腾时其气液相组成相同(C)当压力恒定时恒沸物的组成一定 (D)若恒沸物的恒沸点在T-X图上是最低点，则在P-X图上是最高点16．电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的(A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度(C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度17．298 K时，0.005 mol·kg-1的 KCl 和 0.005 mol·kg-1的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为γ±,1和γ±,2,则有(A) γ±,1= γ±,2 (B) γ±,1＞γ±,2 (C) γ±,1＜γ±,2 (D) γ±,1≥γ±,2 18．金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于:(A)金属的表面性质 (B)溶液中金属离子的浓度(C)金属与溶液的接触面积 (D)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度19．表面吉布斯自由能与表面张力的数值：(A)一定相同 (B)一定不同 (C)有可能相同 (D)无法比较20．在25℃无限稀的水溶液中，离子摩尔电导率最大的是(A)La3+ (B)Mg2+ (C)NH4+ (D)H+21．随着电流密度由小到大增加，电解池的实际分解电压V(分)与原电池的端电压V(端) 将：(A) V(分)递增，V(端)递减(B) V(分)递减，V(端)递增(C) V(分)、V(端)递增(D) V(分)、V(端)递减22．在一个密闭的容器中，有大小不同的两个水珠，长期放置后，会发生：(A) 大水珠变大，小水珠变小 (B) 大水珠变大，小水珠变大(C) 大水珠变小，小水珠变大 (D) 大水珠，小水珠均变小23．有关绝对反应速率理论的叙述中，不正确的是：(A)反应分子组实际经历途径中每个状态的能量都是最低(B)势能垒是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应物分子的能量之差(C)活化络合物在马鞍点的能量最高(D)反应分子组越过马鞍点后可能返回始态24．在低于室温的温度下，在固体表面上的气体吸附一般是什么形式：(A)形成表面化合物 (B)化学吸附(C)液化 (D)物理吸附25．下列性质中既不属于溶胶动力学性质又不属于电动性质的是：(A)沉降平衡 (B)布朗运动；(C)沉降电势 (D)电导26．某一级反应A →B ，A 的浓度消耗51时，经历的时间为4秒，A 反应掉21所需时间(s)为：(A)12.42 (B)6.21 (C)4.14 (D)3.1127．25℃时电池反应 H 2(g) + ½O 2(g) = H 2O(l)对应的电池标准电动势为E 1，则反应2H 2O(l)=2H 2(g) + O 2(g)所对应的电池的标准电动势E 2是：(A) E 2 =-2E 1 (B) E 2= 2E 1 (C)E 2 =-E 1 (D) E 2 = E 128．涉及溶液表面超量的说法中正确的是：(A)溶液表面发生吸附后表面自由能增加(B)溶质的表面张力一定小于溶剂的表面张力(C)定温下，表面张力不随浓度变化时，浓度增大，表面超量不变(D)饱和溶液的表面不会发生吸附现象29．某反应速率常数k = 2.31 × 10-2mol -1·dm 3·s -1，反应起始浓度为1.0 mol ·dm -3，则其反应半衰期为：(A)43.29 s (B)15 s (C)30 s (D)21.65 s30．由过量KBr(1) 与AgNO 3(1)混合制得溶胶，与该溶胶有关的下列表述中正确的是：(A)胶粒带正电 (B)扩散层荷负电 (C)负溶胶 (D)反号离子是NO 3-二、是非题（每题1分，共10分）1．当系统向环境传热时(Q < 0)，系统的熵一定减少。

（1）2009 年考研试题西北大学2009 年招收攻读硕士学位研究生试题（物理化学）一、选择题（每个选择题有A、B、C、D 四个答案，其中只有一个是正确的。

每小题2 分，共40 分）1. 有一绝热真空容器，通过活塞与大气相隔，当活塞打开时，空气冲入容器，当内外压力相等时，关闭活塞，测量容器内温度，则该温度与外界温度相比(A) 比外界高(B) 比外界低(C) 与外界一样(D) 无法确定2. ΔH = Q p，此式适用于下列哪个过程：(A) 理想气体从106 Pa 反抗外压105 Pa 膨胀(B) 0℃，105 Pa 下冰融化成水(C) 电解CuSO4 水溶液(D) 气体从(298 K，105 Pa)可逆变化到(373 K，104 Pa)3. 一定量的液态环己烷在其正常沸点时变为同温同压下的蒸气，则：(A) ΔU = ΔH，ΔA = ΔG，ΔS > 0(B) ΔU < ΔH，ΔA < ΔG，ΔS > 0(C) ΔU > ΔH，ΔA > ΔG，ΔS < 0(D) ΔU < ΔH，ΔA < ΔG，ΔS < 04. 某溶液由2 mol A 和1.5 mol B 混合而成，其体积为420 cm3，此溶液中组分A 的偏摩尔体积为30 cm3⋅mol-1，则组分B 的偏摩尔体积：(A) 200 cm3⋅mol-1 (B) 300 cm3⋅mol-1(C) 240 cm3⋅mol-1 (D) 280 cm3⋅mol-15. 合成了一个新化合物B（s）的质量为1.5 g，溶于1.0 kg 纯水中形成非电解质溶液，测得出现冰的温度比纯水凝固点下降了0.015 K，已知水的凝固点降低常数k f = 1.86K⋅mol-1⋅kg，则该化合物的摩尔质量M B(A) 100 g⋅mol-1 (B) 150 g⋅mol-1 (C) 186 g⋅mol-1 (D) 200 g⋅mol-1西北大学化学与材料科学学院2012 年硕士学位研究生报考指南946. 重结晶制取纯盐的过程中，析出的NaCl 固体的化学势与母液中NaCl 的化学势比较，高低如何？(A) 高(B) 低(C) 相等(D) 不可比较7. 在298 K 时，设液体A 和B 能形成理想的液态混合物，它们的蒸气形成理想的气态混合物。

哈工大物理考研真题哈工大物理考研真题是许多物理考生备战考研的重要资料之一。

通过解析哈工大物理考研真题，可以帮助考生了解考试内容和考试形式，提高备考效率和应试能力。

首先，我们先来了解一下哈工大物理考研的考试形式。

哈工大物理考研分为两个阶段，第一阶段是笔试，包括基础理论知识和应用题；第二阶段是面试，主要考察学生的科研能力和综合素质。

在备考过程中，解析哈工大物理考研真题是非常重要的一步。

通过分析历年真题，可以了解考试的重点和难点，有针对性地进行复习和练习。

同时，还可以熟悉考试的题型和要求，提高答题的技巧和速度。

接下来，我们来具体分析一下哈工大物理考研真题的特点和难点。

哈工大物理考研真题的特点是题目难度适中，涉及的知识点广泛，既有基础理论知识的考查，也有应用题和综合题的出现。

在解答这些题目时，考生需要具备扎实的理论基础和较强的分析能力。

在备考过程中，我们可以通过以下几个方面来提高解题能力。

首先，要系统地学习和掌握物理学的基础理论知识，包括力学、电磁学、热学等方面的知识。

其次，要注重理论与实践的结合，通过做一些典型的应用题和综合题来加深对知识的理解和应用。

此外，还可以参加一些物理学的学术活动，与同行交流和讨论，提高科研能力和学术素养。

除了解析哈工大物理考研真题，我们还可以借助其他辅助资料来提高备考效果。

比如，可以购买一些物理考研辅导书籍，这些书籍一般会对考研的重点和难点进行详细解析，同时还会提供一些例题和习题，供考生进行练习。

此外，还可以参加一些线上或线下的物理考研培训班，这些培训班会有专业的老师进行指导和辅导，帮助考生解决问题和提高备考效率。

最后，我想强调的是，备考物理考研是一个系统性的过程，需要考生有足够的耐心和毅力。

在备考过程中，要保持积极的心态，不断总结和反思，不断提高自己的学习方法和策略。

相信只要付出足够的努力和时间，就一定能够取得理想的成绩。

以上就是我对哈工大物理考研真题的一些解析和建议。

希望对正在备考物理考研的同学有所帮助。

A 卷计算题（本大题共4小题，每小题12分，共48分）1. 0.5 mol 氮气(理想气体)经下面三步可逆变化回复到原态：A) 从2p θ，5 dm 3在恒温T 1下压缩至1 dm 3；B) 恒压可逆膨胀至5 dm 3，同时温度T 1变至T 2；C) 恒容下冷却至始态T 1，2p θ，5 dm 3。

试计算：(1) T 1，T 2；(2) 上述各步变化的ΔU ，ΔH ，W 和Q ；(3) 经此循环的ΔU 总，ΔH 总，W 总和Q 总。

2. 298.15 K ，p θ下，苯(1)和甲苯(2)混合成理想液体混合物，求下列过程的ΔG 。

(1) 将1 mol 苯从x 1 = 0.8（状态1）稀释到x 1 = 0.6（状态2）； (2) 将1 mol 苯从状态2分离出来。

3. 已知固体苯的蒸气压在273.2 K 时为3.27 kPa ，293.2 K 时为12.303 kPa ；液体苯在293.2K 时的蒸气压为10.021 kPa ，液体苯的摩尔汽化热为34.17 kJ·mol -1。

试求： (1) 303.2 K 时液体苯的蒸气压； (2) 固体苯的摩尔升华热； (3) 固体苯的摩尔熔化热。

4. 在630 K 时，反应：2HgO(s) ＝ 2Hg(g) + O 2(g)的r mG θ∆ = 44.3 kJ·mol -1。

(1) 求上述反应的标准平衡常数pK θ； (2) 求630 K 时HgO(s)的分解压力；(3) 若将HgO(s)投入到630 K ，1 ×105 Pa 的纯O 2气的定体积容器中，在630 K 时 使其达平衡，求与HgO(s)呈平衡的气相中Hg(g)的分压。

A 卷计算题试题参考答案及评分标准（本大题共4小题，每小题12分，共48分）1. 解：（1） -3311111p V 2100000Pa 510m T ==241K nR 0.5mol 8.314J mol K --⨯⨯⨯=⨯⋅⋅ 311232p V 2p 5dm p ==10p V 1dm θθ⨯= 313232T V 241K 5dm T ==1205K V 1dm⨯= （2）111121111U 0,H 0V 1W =nRTln=0.5mol 8.314J mol K 241K ln V 51612.4JQ =W 1612.4J--∆=∆=--⨯⋅⋅⨯⨯=-=-1分1分1分2分J10×1.4=ΔH = Q J 4000m 10)15(Pa 1010 =)V (V p = W J 10×1.4241)K -(1205R 270.5mol = )T (T nC = ΔH J10×1241)K -(1205R 250.5mol = )T (T nC = ΔU 4223352322412m p,2412m V,2-=⨯-⨯⨯---=⨯⨯-=⨯⨯--J10×1=ΔU =Q0=W J 10×1.41205)K (241R 270.5mol =)T (T nC =ΔH J10×11205)K (241R 250.5mol =)T (T nC =ΔU 4333421m p,3421m V,3--=-⨯⨯--=-⨯⨯-（3）J2387.6=Q +Q +Q =Q J 2387.6=W +W +W =W0=ΔH 0=ΔU 321总321总总总-2. 解：（1）根据已知条件算得稀释过程中需加入甲苯为0.4167 mol=-=∆始G G G 终)4167mol .025mol .01mol ()6667mol .01mol (*221'2'1μμμμμ++-+ JK K m ol J m ol RT RT RT RT 1230)2.25ln0.08.ln04.6667ln0.06.ln0(15.298314.81]4167mol .0)2.0ln (0.25mol )8.0ln (1mol [)4.0ln (0.6667mol )6.0ln (1mol 11*2*2*1*2*1-=--+⨯⨯⋅⋅⨯=++++-+++=--μμμμμ（2）始G G G -=∆终2分++4分2分3分2分2分JK K mol J mol RT RT 2781)4.6667ln0.06.ln0(15.298314.81)]4.0ln (0.6667mol )6.0ln (1mol [)6667.0(1mol 11*2*1*2*1=+⨯⨯⋅⋅⨯-=+++-+=--μμμμ3. 解：(1) 根据克拉贝龙方程)11(ln2112T T R H p p m vap -∆= 2分 )2.30312.2931(314.817.34102.10ln 1112KK K mol J mol kJ kPa p -⋅⋅⋅=--- kPa p 19.152= 3分(2) 同理：)11(ln 21'1'2T T R H p p m sub -∆= 2分)2.29312.2731(314.827.3330.12ln11KK K mol J H kPa kPa m sub -⋅⋅∆=-- 112.44-⋅=∆mol kJ H m sub 3分(3) 195.917.3412.44-⋅=-=∆-∆=∆mol kJ H H H m vap m sub m fus 2分 4. 解：（1）41-1--13m r p 1012.2)630K K mol 314J .8mol J 103.44(exp )RT G (exp K -⨯=⨯⋅⋅⋅⨯-=∆-=θθ（2） 2HgO(s) ＝ 2Hg(g) + O 2(g)设平衡分压为： 2p p433p 1012.2p 4p K -⨯==θθ3756Pa p = 故分解压力为11268Pa 3756Pa 3=⨯ （3） 432p 1012.2p )100000Pa p (4p K -⨯=+⨯=θθ725.4Pa p =故8Pa .14502p p H g ==4分4分4分2分 2分。