测定空气成分的实验专题

空气成分实验报告空气成分实验报告一、引言空气是地球上最重要的自然资源之一，它的成分对我们的生活和环境有着重要的影响。

本实验旨在通过分析空气的成分，了解其中的氧气、氮气、二氧化碳等主要成分的含量，并探讨其对环境和人类健康的影响。

二、实验方法1. 实验器材：空气采样器、氧气分析仪、氮气分析仪、二氧化碳分析仪等。

2. 实验步骤：a. 使用空气采样器采集空气样品。

b. 将采集到的空气样品分别注入氧气分析仪、氮气分析仪和二氧化碳分析仪中，测量其含量。

c. 重复上述步骤，以确保实验结果的准确性。

d. 记录实验数据，并进行统计分析。

三、实验结果根据实验数据统计，我们得到了以下结果：1. 氧气含量：空气中氧气的含量约为21%。

2. 氮气含量：空气中氮气的含量约为78%。

3. 二氧化碳含量：空气中二氧化碳的含量约为0.04%。

四、讨论与分析1. 氧气的重要性：氧气是维持生命所必需的气体，它参与人体呼吸过程中的氧化代谢，提供能量和维持组织器官的正常功能。

21%的氧气含量保证了我们的正常呼吸和生存。

2. 氮气的作用：氮气在空气中的含量很高，虽然对人体没有直接的作用，但它在植物生长和环境中起到重要的作用。

氮气是植物生长所需的主要元素之一，同时也是维持大气层稳定的重要组成部分。

3. 二氧化碳的影响：二氧化碳是温室气体之一，它的含量直接影响到地球的气候变化。

随着人类活动的增加，二氧化碳的排放量也在不断上升，导致全球变暖和气候异常，对生态环境和人类健康造成严重威胁。

五、结论通过本次实验，我们了解到空气的主要成分及其含量。

氧气、氮气和二氧化碳是空气中最主要的成分，它们对人类和环境都有着重要的影响。

保持空气的成分平衡，特别是控制二氧化碳的排放，对于维护环境和人类健康至关重要。

六、实验总结本次实验通过分析空气成分，增进了我们对空气的认识。

然而，实验结果只是一个样本，不能代表整个地球上的空气成分。

未来，我们可以进一步研究空气成分的变化规律，以及各种污染物对空气质量的影响，为环境保护和健康研究提供更多的参考。

第1篇一、实验目的1. 了解空气的组成及其各成分的体积分数。

2. 掌握用红磷测定空气中氧气含量的实验方法。

3. 培养实验操作能力和数据处理能力。

二、实验原理空气主要由氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气等气体组成。

氧气约占空气总体积的21%，其余为氮气、二氧化碳、水蒸气等。

本实验利用红磷燃烧消耗氧气，造成密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积，从而测定空气中氧气的体积分数。

三、实验仪器与药品1. 实验仪器：集气瓶、燃烧匙、烧杯、导管、乳胶管、橡皮塞、酒精灯、止水夹、红磷、水等。

2. 实验药品：红磷。

四、实验步骤1. 将集气瓶容积划为5等份，加以标记。

2. 连接仪器，形成完整的装置。

3. 检查装置气密性，确保无漏气。

4. 用止水夹夹紧乳胶管。

5. 点燃红磷，并将仪器A迅速伸入集气瓶内。

6. 待燃烧结束，打开止水夹，观察现象。

7. 记录进入集气瓶内水的体积。

五、实验现象1. 红磷在集气瓶内燃烧产生大量的白烟。

2. 燃烧结束后，集气瓶内水面上升，进入水的体积约占集气瓶容积的1/5。

六、数据处理1. 计算进入集气瓶内水的体积V水。

2. 根据实验原理，空气中氧气的体积分数为V水/V集气瓶。

七、实验结果与分析1. 实验结果：空气中氧气的体积分数约为21%。

2. 分析：实验结果与理论值基本相符，说明本实验方法可靠。

八、实验讨论1. 实验过程中可能出现的误差：a. 装置气密性不好，导致氧气泄露。

b. 红磷量不足，导致氧气消耗不完全。

c. 燃烧过程中红磷点燃过慢，导致氧气消耗不完全。

2. 为减小误差，可采取以下措施：a. 确保装置气密性良好。

b. 使用过量红磷。

c. 尽量缩短红磷点燃时间。

九、实验总结本实验通过测定空气中氧气的体积分数，掌握了用红磷测定空气中氧气含量的实验方法。

实验过程中，要注意装置气密性、红磷量及点燃时间等因素，以确保实验结果的准确性。

通过本次实验，提高了自己的实验操作能力和数据处理能力。

空气成分的测定实验原理一、实验目的本实验旨在通过测定空气中氧气、氮气和二氧化碳的含量，了解空气成分的组成及其浓度变化规律。

二、实验原理1. 空气成分及其浓度空气是一种混合物，主要由氮气、氧气和少量的其他气体组成。

其中，氮气占78%，氧气占21%，其他包括二氧化碳、水蒸汽等占1%。

在大多数情况下，空气中二氧化碳含量较低，通常为0.03%-0.04%。

2. 测定方法（1）测定空气中的二氧化碳含量：利用饱和钙水吸收法。

将经过干燥剂干燥后的样品与饱和钙水反应，反应生成的CaCO3沉淀可以用称重法确定二氧化碳含量。

（2）测定空气中的总压力：利用压力计或差压计。

将压力计或差压计接入样品管道中，在相同条件下比较样品管道与参比管道之间的压力差，即可得到样品管道内的总压力。

（3）测定空气中的氧气含量：利用分光光度法或电化学法。

分光光度法是利用氧气与还原剂反应，生成吸收峰，通过测定吸收峰的强度来确定氧气含量。

电化学法是利用电极在不同氧气浓度下的电位变化来确定氧气含量。

（4）测定空气中的氮气含量：利用差压计或热导仪。

差压计是将样品与参比管道之间的压力差转换为流量信号，通过流量信号和总流量计算出样品管道内的氮气含量。

热导仪是利用热导率与成分相关联的原理进行测定。

三、实验步骤1. 测定空气中二氧化碳含量（1）取一只干燥管，加入适量干燥剂，并将其密封。

（2）将待测空气通入干燥管内，使其与干燥剂接触。

（3）取出干燥管，打开密封盖，加入饱和钙水至标志线处。

（4）摇晃干燥管，使饱和钙水均匀分布。

（5）密封干燥管，摇晃数分钟，使反应充分进行。

（6）取出干燥管，用天平称重，并记录质量。

（7）将干燥管加入适量去离子水中，振荡摇匀，使沉淀溶解。

（8）用滤纸过滤溶液，并将过滤液转移至锥形瓶内。

（9）加入几滴酚酞指示剂，并用0.1mol/L HCl滴定至酚酞变色为止。

（10）计算二氧化碳含量。

2. 测定空气中总压力（1）将压力计或差压计接入样品管道中，并调整好仪器参数和读数范围。

一、实验目的1. 了解空气的成分及其性质。

2. 探究空气中主要污染物的来源和危害。

3. 学习空气污染检测方法，提高环保意识。

二、实验原理空气是由多种气体混合而成的，主要包括氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体和少量其他气体。

其中，氮气和氧气占空气体积的绝大多数。

空气中的污染物主要包括颗粒物、二氧化硫、氮氧化物、挥发性有机物等。

本实验采用以下方法检测空气中的污染物：1. 颗粒物：采用颗粒物采集器采集空气中的颗粒物，通过称重法测定颗粒物的含量。

2. 二氧化硫：采用甲醛溶液吸收-盐酸副玫瑰苯胺分光光度法测定空气中二氧化硫的含量。

3. 氮氧化物：采用紫外分光光度法测定空气中氮氧化物的含量。

三、实验材料与仪器1. 实验材料：颗粒物采集器、甲醛溶液、盐酸副玫瑰苯胺、硝酸、氢氧化钠、蒸馏水、颗粒物标准样品等。

2. 实验仪器：分光光度计、酸度计、电热恒温水浴锅、天平、移液器、容量瓶、比色皿等。

四、实验步骤1. 颗粒物测定（1）将颗粒物采集器放置在实验地点，开启采集器，收集空气中的颗粒物24小时。

（2）将采集的颗粒物放入称量瓶中，置于干燥器中过夜。

（3）用天平称量颗粒物的质量，计算出颗粒物的含量。

2. 二氧化硫测定（1）将空气样品通过装有甲醛溶液的吸收瓶，吸收空气中的二氧化硫。

（2）将吸收液转移到比色皿中，加入盐酸副玫瑰苯胺，用分光光度计测定吸光度。

（3）根据标准曲线计算二氧化硫的含量。

3. 氮氧化物测定（1）将空气样品通过装有酸性高锰酸钾溶液的吸收瓶，吸收空气中的氮氧化物。

（2）将吸收液转移到比色皿中，加入显色剂，用分光光度计测定吸光度。

（3）根据标准曲线计算氮氧化物的含量。

五、实验结果与分析1. 颗粒物含量：实验地点的颗粒物含量为X mg/m³，高于我国环境空气质量标准（75 mg/m³）。

2. 二氧化硫含量：实验地点的二氧化硫含量为Y mg/m³，高于我国环境空气质量标准（50 mg/m³）。

第1篇一、实验目的1. 了解空气的组成成分。

2. 掌握实验室测定空气中氧气含量的方法。

3. 理解氧气在空气中的体积分数。

二、实验原理空气是由多种气体组成的混合物，其中主要成分包括氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等。

通过燃烧红磷或白磷，消耗瓶内氧气，使瓶内压强降低，从而可以测定氧气在空气中的体积分数。

三、实验仪器与试剂1. 实验仪器：集气瓶、燃烧匙、弹簧夹、导管、橡皮塞、烧杯、酒精灯、量筒、托盘天平、温度计等。

2. 实验试剂：红磷、白磷、蒸馏水、澄清石灰水等。

四、实验步骤1. 检查装置气密性：将导管一端伸入水中，用手捂住试管，若导管口有气泡冒出，且松手后导管内形成一段水柱，则气密性良好。

2. 夹紧弹簧夹，在集气瓶中放少量水，将瓶内的空气分成五等份，并做好记号。

3. 在燃烧匙内放入足量的红磷或白磷，点燃后迅速伸入集气瓶中，并塞紧橡皮塞。

4. 观察燃烧现象，红磷或白磷燃烧产生大量白烟，说明氧气被消耗。

5. 待集气瓶冷却后，打开弹簧夹，观察水沿导管进入集气瓶的体积，该体积即为消耗的氧气体积。

6. 重复实验，求平均值。

五、实验现象1. 红磷或白磷燃烧产生大量白烟，说明氧气被消耗。

2. 冷却后，瓶中白烟慢慢消失，说明五氧化二磷粉末溶于水。

3. 打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶，瓶内液面上升，说明氧气被消耗，瓶内压强降低。

六、实验分析及结论1. 通过实验，观察到红磷或白磷燃烧消耗了集气瓶内的氧气，使瓶内压强降低，水沿导管进入集气瓶，说明氧气在空气中的体积分数约为1/5。

2. 实验结果表明，空气主要由氮气和氧气组成，氧气约占空气体积的20%。

七、注意事项1. 实验过程中，注意安全，防止火灾和烫伤。

2. 实验结束后，及时清理实验场地，保持实验室卫生。

3. 重复实验，求平均值，以提高实验结果的准确性。

八、实验总结通过本次实验，我们了解了空气的组成成分，掌握了测定空气中氧气含量的方法，并了解了氧气在空气中的体积分数。

实验过程中，我们注重了安全操作，培养了严谨的科学态度。

第1篇一、实验背景18世纪，法国化学家安托万·洛朗·拉瓦锡通过对空气的研究，提出了氧气和氮气是空气的组成成分的重要观点。

为了验证这一理论，拉瓦锡设计了一系列实验，其中最为著名的就是空气实验。

以下是关于拉瓦锡空气实验的报告。

二、实验目的1. 验证空气是由氧气和氮气组成的混合物。

2. 测定空气中氧气的体积分数。

3. 探讨氧气在燃烧过程中的作用。

三、实验原理拉瓦锡的空气实验主要基于以下原理：1. 燃烧过程需要氧气，氧气在燃烧过程中与燃料反应生成二氧化碳和水。

2. 燃烧后的气体体积会发生变化，通过测量燃烧前后气体体积的变化，可以计算出空气中氧气的体积分数。

四、实验仪器与材料1. 实验仪器：燃烧匙、水槽、钟罩、集气瓶、酒精灯、秒表等。

2. 实验材料：白磷、水银、酒精、蒸馏水等。

五、实验步骤1. 将白磷放入燃烧匙中，用酒精点燃。

2. 将燃烧匙放入钟罩内，迅速盖上钟罩，使钟罩内充满氧气。

3. 观察燃烧过程，记录燃烧匙中的白磷燃烧发出黄光，产生大量白烟，放出热量。

4. 待燃烧完毕，打开钟罩，将燃烧匙取出。

5. 将集气瓶放入水槽中，将钟罩倒置放入集气瓶中，观察水面上升情况。

6. 记录水面上升的高度，计算上升的水的体积。

7. 将钟罩倒置放入水银中，观察水银体积变化。

8. 记录水银体积变化，计算氧气的体积分数。

六、实验数据与结果1. 燃烧匙中的白磷燃烧发出黄光，产生大量白烟，放出热量。

2. 钟罩内水面上升，上升的水的体积约占钟罩容积的五分之一。

3. 钟罩倒置放入水银中，水银体积变化不大。

根据实验数据，计算得出空气中氧气的体积分数约为21%。

七、实验分析1. 白磷燃烧产生大量白烟，说明氧气参与了燃烧反应。

2. 钟罩内水面上升，说明燃烧过程中氧气的体积减小，被消耗掉。

3. 水银体积变化不大，说明氮气在燃烧过程中没有发生反应。

八、实验结论1. 空气是由氧气和氮气组成的混合物。

2. 氧气在燃烧过程中起到了关键作用。

测定空气成分的实验专题一、知识点二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。

测定空气中氧气含量的实验【实验原理】红磷在空气中燃烧消耗氧气生成五氧【实验装置】如右图所示。

弹簧夹关闭。

集气瓶内加入少量水，并做上记号。

【实验步骤】①连接装置，并检查装置的气密性。

②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。

③待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。

【实验现象】①红磷燃烧，产生大量白烟；②放热；③冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。

【实验结论】①红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；②空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。

【注意事项】1.红磷必须过量。

如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。

2.装置气密性要好。

如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。

3.导管中要注满水。

否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。

4.冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。

5.如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。

6.在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。

7.不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。

8.如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。

9.不要用镁代替红磷！原因：镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。

练习：1.用燃烧法除去密闭容器中空气成分里的氧气，应选择下列物质中的A．细铁丝B．红磷C．硫粉D．木炭2.如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。

下列说法不正确的是（）A．实验时红磷一定要过量 B．点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管C．红磷熄灭后立刻打开弹簧夹D．最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积3.小明用右图装置来测定空气中氧气的含量，对该实验认识正确的是（）A ．使用红磷的量多或少，都不会影响实验结果B ．燃烧足够的红磷可使进入容器的水占容器的4/5C ．红磷燃烧消耗空气中的氧气，使容器内压强下降，水面上升D ．红磷一燃烧完，就要立即观察，并记录水进入容器的刻度4.拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气约占空气总体积的1/5，而我们在实验中为什么气体减少的体积小于1/5？下列分析的原因正确的是(只有一个正确答案)（ ）A ．有残余氧气B ．未完全冷却就打开止水夹C ．生成物溶于水D ．空气中的某种成分溶于水5.如下图所示，有三种不同的实验装置，集气瓶中均充满空气，燃烧匙内所盛有的物质(装置一中物质为红磷：装置二中物质为木炭；装置三中分别装有红磷和木炭)均为过量，大烧杯内盛有水．当充分燃烧后，冷却至室温，打开弹簧夹：装置一 装置二 装置三打开止水夹，请依次描述打开止水夹后三种装置所出现的现象及其原因：（1）装置一中所出现的现象为_____ _，原因是___ ___ ________；（2）装置二中所出现的现象为_____ ，原因是____ ________；（3）装置三中所出现的现象为____________________________ __。

矿井空气成分测定实验报告1. 引言嘿，大家好！今天我们来聊聊一个可能听起来有点枯燥，但实际上超有趣的话题——矿井空气成分测定实验。

是的，你没听错，矿井里的空气可不只是“空气”那么简单，它里面有很多成分，甚至对我们的生命健康至关重要。

所以，搞清楚这些成分，简直就是给我们的生命保驾护航啊！2. 实验目的与意义2.1 实验目的我们这次实验的主要目的是测定矿井空气中的各种气体成分，尤其是那些对工人健康有影响的成分。

你们知道，矿井里可不是像我们在家里那样舒舒服服的环境，空气中可能混杂着有害气体，像是一点点的二氧化碳、甲烷、甚至是一些令人头疼的硫化氢。

这些东西可不好对付，搞不好就能让人觉得喘不过气来！2.2 实验意义搞明白这些气体成分，不仅能让我们更好地保护矿工的安全，也能帮助我们制定更好的通风措施，降低职业病的风险。

就像人们常说的“预防胜于治疗”，先了解情况才能有效应对嘛！3. 实验材料与方法3.1 实验材料说到材料，我们这次实验可是准备了大把的工具。

首先，当然少不了气体采样袋、气体分析仪器，还有一些数据记录本，哎，文具总是要的。

其实，这些材料就像做菜的调料，缺一不可。

3.2 实验步骤实验步骤呢，分成几大块，大家跟着我一步一步来。

第一步，我们要先选择合适的采样点，通常选择那些矿工最常待的地方，比如工作区、休息室等等。

接着，拿出气体采样袋，轻轻地把它们放到空气中，等待气体自然流入。

哎呀，千万别忘了，采样的时候一定要动作轻柔，不然搞得一团糟就不好了。

之后，我们就用气体分析仪来检测袋子里的气体成分。

这个仪器可聪明了，能自动识别出各种气体并显示数据。

最后，数据记录本就派上用场了，我们把结果一一记录下来，哇，成就感满满呀！4. 实验结果与分析4.1 实验结果经过一番折腾，终于把矿井里的空气成分搞清楚了。

我们发现，空气中的主要成分以氮气和氧气为主，但其中也有一些不太好的东西，比如二氧化碳和甲烷。

说到这里，大家可能会问，甲烷到底是什么呢？其实，甲烷就是个“隐形的杀手”，它可燃性强，如果浓度高了可就危险了。

有关空气成分的测定实验例析山东济南曲文静空气中氧气含量的测定是利用氧气易跟其他物质发生反应的性质，在密闭容器中燃烧某种物质，使其中的氧气被消耗掉，根据气体体积的变化判断氧气的含量。

因此，确保这类实验成功的关键是：①所选用的物质须是可以与氧气发生反应而不和空气中的其它成分发生反应的物质；②所选用的物质须为固体；③生成物应为固体，或者生成的气体极易溶于水或能被某种液体吸收；④装置的气密性要好；⑤所选物质须足量，以保证装置内氧气被完全消耗掉；⑥实验结束时，须等到装置冷却至室温再开始读数。

下面介绍两种测定空气中氧气含量的实验方法。

一、利用加热密闭容器内的物质消耗氧气测定空气中氧气的含量[测定原理]利用某些物质在加热的条件下能与氧气反应的性质，消耗密闭容器内的氧气，容器内气体减少的量即是氧气的量。

例1．小红和小明分别用如图所示的装置测定空气中氧气的含量，硬质玻璃管内装有细铜丝，且两个注射器组成的密闭系统内留有30 mL室温下的空气。

[问题]1．如果他们的实验很成功，出现的现象是：细铜丝由________色变为________色，冷却后，密闭容器内气体的体积约为_________mL。

2．小红在做实验时，发现橡皮管被烤焦了，请你帮他分析一下原因__________________________ 。

3．小明发现自己测出的氧气的体积分数偏小，请你帮他分析一下原因。

[解析]本实验是利用加热细铜丝消耗密闭容器内的氧气而不产生新的气体，冷却后，密闭容器体积减少的量即为氧气的体积。

由于氧气的体积约占空气体积的1/5，原有空气30 mL，氧气约为6 mL，剩余24 mL。

此实验一定要使容器内所有的氧气都参加反应，并且装置不漏气，硬质玻璃管要冷却到室温，否则实验结果会偏小。

[答案]1. 红；黑；24 2.硬质玻璃管太短、太细 3.①细铜丝的量不足；②装置的气密性不好；③加热的时间较短、温度较低；④装置未冷却就读数；⑤未将气体推至一只注射器，只读了一只中的数值。

空气成分测定实验原理
空气成分测定实验是一项非常常见的实验，通过该实验可以对空气采样进行分析，了解空气组成和质量。

本文将介绍空气成分测定实验的原理、步骤和注意事项，希望能对读者进行指导和帮助。

一、实验原理
空气主要由氮气、氧气、二氧化碳、少量的氢气、氦气、氖气等气体组成。

空气成分测定实验的原理是根据不同气体的物理和化学性质进行分离和检测。

主要采用分离漏斗、化学吸管、瓶塞式密度计、总量分析仪等仪器设备。

二、实验步骤
1.准备工作：将密闭容器平放在水平桌面上，连接好总量分析仪和瓶塞式密度计。

2.空气采样：用化学吸管采集空气，然后把气体尽量分散到总量分析仪中。

3.密度的测定：在瓶塞式密度计里先注入一定的水，然后钻上导管塞，插入温度计和压力计即可。

4.采样量的测定：打开分离漏斗，让一定量的空气在分离漏斗内分离，利用容积取量器，将气体体积取出。

5.气体分析：通过总量分析仪，分别分析空气样品中的氮气、氧气、二氧化碳等成分的含量。

根据测定结果，计算出每个成分在空气
中的百分比。

三、注意事项
1.实验过程中严格控制温度和压力，以保证采样的可靠性。

2.实验过程中需要注意安全，尽可能避免毒气和可燃气体的泄漏
和聚集。

3.实验前需要进行设备的检查和校准，以保证仪器精度和准确性。

4.实验后需要回收废气和化学废液，以保护环境和工作人员的安全。

以上就是空气成分测定实验的原理、步骤和注意事项，通过该实
验可以了解空气中各组分的含量和质量，为环境监测和治理提供了依
据和参考。

希望本文对读者有所帮助。