课题3 学案(第二课时)

人教版2024年新教材九年级上册化学第四单元自然界的水课题3《物质组成的表示》预习学案【知识清单】1.化学式概念：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。

2.化学式的意义（1）由分子构成的物质（以H2O为例）①表示一种物质:水②表示物质的元素组成:水是由氢、氧两种元素组成的③表示这种物质的一个分子:一个水分子④表示这种物质的一个分子的构成:一个水分子由两个氧原子和一个氧原子构成（2）由原子构成的物质(以Cu为例)①表示该物质：铜；②表示该物质的元素组成：铜由铜元素组成。

③表示该物质的一个原子—一个铜原子。

（3）由离子构成的物质(以NaCl为例)①表示该物质：氯化钠；②表示该物质的元素组成：氯化钠由钠元素和氯元素组成。

③表示该物质的构成情况—一氯化钠由氯离子和钠离子构成。

3.化学式的写法（1）单质化学式的写法①金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；②氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H 2、N2、Cl2。

③固态非金属单质中碘单质的化学式比较特殊，应写作“I2”。

（2）化合物化学式的写法①正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）；②化合物中，各元素正、负化合价的代数和为0③一写、二标、三交叉。

4.化学式前和化学式中数字的含义①化学式前面的数字表示粒子(原子、分子)数目；②离子符号前的数字表示离子的数目；③化学式右下角的数字表示该粒子中对应原子或原子团的数目；④离子符号右上角的数字表示该离子所带电荷数。

5.化合价的写法和意义（1）化合价的概念：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子相化合的性质，叫做这种元素的化合价。

（2）化合价的意义：化合价反映元素的原子之间相互化合时的数日，是元素的一种性质。

（3）化合价的表示方法：在元素符号或原子团的正上方用+n或-n表示，“+”“-”在前，数值在后。

“1”不能省略。

（4）化合价的一般规律①化合价有正价和负价,氧元素通常显﹣2价，氢元素氧元素通常显﹣1价；②金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；③非金属元素和氧元素形成化合物时，非金属元素通常显正价，氧元素通常显-2价；④一些元素在不同物质中可显不同的化合价；⑤化合物中，各元素正、负化合价的代数和为0；⑥单质中元素的化合价为0；⑦原子团不能独立存在，只是化合物的一个组成部分，原子团的化合价一定不为0。

课题3走进化学实验室学案走进化学实验室（一）——化学实验室安全规则和常见仪器知识点1：化学实验室安全规则1. 实验前，做好预习和实验准备工作，检查实验所需的药品、仪器是否齐全。

2. 自己设计的实验方案，应先经教师允许。

绝对不允许随意混合各种化学药品，以免发生意外事故。

3. 严禁在实验室内饮食，不要把食物或饮料带进实验室，以免药品进入口中。

4. 取用药品遵守“三不”原则：_________________________________________________不能用手接触药品，不要品尝药品，不要把鼻子凑到容器口去闻药品气味（应用招气入鼻法）。

5. 用剩的药品要做到“三不一要”：______________________________________________实验室剩余药品既不放回原瓶，也不随意丢弃，更不能带出实验室，要放入指定容器内。

6. 实验中必须保持肃静，不准大声喧哗，不得到处乱走。

7. 在使用酒精灯时，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，也绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，以免失火。

向灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的三分之二。

8. 使用浓酸、浓碱等强腐蚀性的药品时，必须特别小心，防止皮肤或衣物等被腐蚀。

9. 实验完毕，必须洗净双手。

知识点2：实验室事故的处理进入化学实验室，要严格遵守操作规则，保护自己和他人安全。

万一发生意外时．不要惊慌，要立即采取恰当的处理方法。

1. 吸入有毒气体：立即到室外呼吸新鲜空气，并请医生处理。

2. 酒精灯失火：立即用湿布扑灭。

3. 烫伤：立即用冷水冲洗伤处。

再抹上烫伤膏。

4. 受酸腐蚀而致伤：先用大量水冲洗，再用稀碳酸氢钠溶液（或肥皂水）洗，最后再用水冲洗。

如果酸液溅入眼内，用大量水冲洗后，送医院诊治。

5. 受碱腐蚀而致伤：先用大量水清洗，再用2%硼酸溶液洗，最后用水冲洗。

知识点3：化学危险品的图标自燃物品图标腐蚀品图标爆炸品图标有毒物品图标知识点4常用仪器名称和用途名称用途试管用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。

梳理整合
诊断练习1.表示4个氢原子的符号是〔〕
A. 4H2 B 4H C. 2H2 D.H4
2.右图是元素周期表中某元素的信息示意图 ,从中获取的相关信息不正确的选项是〔〕
A.元素名称是“硫〞
B.元素符号“S〞
C.元素的质量32.6g
D.核电荷数是16
3.元素周期表是化学学习和科学研究的重要工具 ,以下对于元素周期表的使用方法不正确的选项是〔〕
A．查阅元素的相对原子质量 B．在元素周期表中查找该元素的元素符号及元素名称
C．利用元素周期表中的元素任意组合成我们希望得到的新物质 D确定元素的种类．
4.写出以下符号表示的意义
①Cl
②2Fe ③ nH
5.用适当的化学符号填空：
2个氧原子； 2个氢原子__ ____；3个钾原子____ __；镁元素
_____ 。

作
业书面作业：教材P65页习题2。

第三单元课题3元素（第2课时）教学设计一、教材分析本节课是人教版（2012年版）《义务教育教科书·化学（上册）》第三单元“物质构成的奥秘”第三节元素第2课时元素周期表。

在此之前学生已经认识了相对原子质量、分子、原子及其结构，理解了分子的性质、元素的性质与原子结构的关系、元素符号的意义。

本节课元素周期表的学习是为了让学生学习和使用元素周期表这个工具化学，为今后的学习提供方便。

二、学情分析学生已了解了分子的性质，认识了原子的结构及相对原子质量，知道了元素的概念及其意义，能从微观角度理解物质的变化与分类，掌握了元素的化学性质与原子结构的关系，同时也具备了宏微结合、模型认知等方法，初步接触了元素观、微粒观、守恒观等化学观。

但对于元素周期律、元素周期表的编排、元素周期表的使用尚未了解。

三、素养目标（即教学与评价目标）【教学目标】1. 掌握元素周期表的结构、周期、族等概念。

初步掌握元素性质与原子结构关系。

（知识与技能）2. 通过学生观察元素周期表培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力。

观察原子结构，揭示元素周期律，培养学生的分析和推理能力。

（过程与方法）3. 通过对元素周期表的编排和认识，渗透运用辩证唯物主义观点分析现象和本质的关系，并且使学生认识化学美。

通过元素周期表是元素周期律的具体表现形式的教学，进行“抽象和具体”这一科学方法的指导（情感态度与价值观）【评价目标】1. 通过对元素周期的分析探究，鉴别每一横行、每一纵行，周期、族、元素周期表的一般规律，诊断和发展学生建构模型、探究实践的能力（探究水平）。

2. 通过建构元素周期表中单元格中信息的分析探究，诊断与发展学生对元素周期表作为化学学习工具等知识的认知水平，诊断与发展学生对模型认知的思维与方法的认知水平（认知水平）。

3. 通过化学史的学习，诊断并发展学生对科学家对真理的不断追求的认知水平（价值水平：学科价值、社会价值和育人价值）。

五、教学重难点（1）教学重点：元素周期表结构、周期、族的概念（2）教学难点：元素周期表的一般规律六、教学方法思维导图、自主学习、观察思考、总结规律、建构模型七、教学过程【教学进程】【课堂测评】()1.右图是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图。

教学设计
展示优学派课后作业情况
提出问题：
同学们观察过氧化氢制氧气的原理，条件上有MnO2，是否参与反应？
微课：了解催化剂
小组合作，通过实验验证：MnO2能改变反应速率及MnO2化学性质不变
通过视频展示MnO2在反应前后质量不变
学以致用四、教学设计流程图
上课
课前三分钟讲解上节课的课后作业
回顾高锰酸钾、氯
酸钾制氧气过程
新课导入分组实验制取氧气微课：催化剂了解催化剂
合作探究验证“一变”
“两不变”
利用优学派平台
发当堂练习
当堂检测下课。

课题3 利用化学方程式的简单计算的学案第1课时学习目标：1、理解化学方程式的计算的依据2、掌握化学方程式的计算的格式步骤3、会利用化学方程式进行简单计算学习重点：上述目标2和3学习难点：对化学方程式的计算的分析的能力的培养和提高一、旧知回顾（3分钟内完成）填写关于“2H2O2==Mn=O2==2H2O+O2↑”的三层含义1、“质”的含义：2、“量”的含义：3、化学计量数（系数）的含义：二、新知探索（一）、填写下表的空白处（8分钟内完成）（Zn—65、H—1、Cl—35.5）探索小结：你的填写依据是（二）、化学方程式的简单计算（约10分钟）例题：已知铁和稀硫酸（H2SO4）反应生成硫酸亚铁和氢气。

现将5 .6g铁与足量的稀硫酸反应可制得多少克氢气？（Fe—56、S—32、O—16、H—1）分析审题：1、准确判断涉及到的化学反应，并将其化学方程式写在草稿纸上2、认真读题并结合化学方程式找准相关物质（已知和未知物质）解：设可制得氢气的质量为x………………………………①Fe + H2SO4======FeSO4 + H2↑……………………②56 2…………………………..③5.6g x562……………….…………………………….④5.6g xX=0.2g …………………………………………………..⑤答：可制得0.2克氢气。

…………………………………..⑥小结：我们可将化学方程式的计算分为六个步骤。

即①②③将相关物质的理论质量（写在上排）和实际质量（写在下排）写在相应物质的正下方④⑤⑥三、当堂练习与作业：（约15分钟）1、已知氢气和氧化铜在加热的条件下生产铜和水。

某炼铜厂一天要炼出12.8吨铜，至少需要多少质量的氢气？（Cu—64）变示训练：2g氢气与足量的某三价金属R的氧化物在加热的条件下充分反应后可制得18g的R。

则R的相对原子质量是多少？2、教材102页的第5小题。

选修学案6课题3 分解纤维素的微生物的分离【课标要求】1、简述纤维素酶的种类及作用。

2、从土壤中分离出分解纤维素的微生物。

课题重难点：从土壤中分离分解纤维素的微生物。

【自主学习】1、纤维素酶是一种复合酶，一般认为至少包括三种组分，即C1酶Cx酶和_______________酶，前两种酶使纤维素分解成________________________，第三种继续将其分解成_____________________。

2、筛选纤维素分解菌的过程中，人们发明了_______________________法。

刚果红是一种染料，它可以与__________________________形成______________________，但并不和____________________________________发生这种反应。

最后的实验观察是通过___________________________________来筛选纤维素分解菌。

3、从土壤中分离分解纤维素的微生物的实验步骤可分为_____________________________、__________________________和_______________________________。

4、土样的采集要选择__________________________环境。

5、选择培养时配制两组培养基，实验组为___________________________________________，对照组为________________________________________。

6、制备菌悬液时，将选择培养后的培养基进行等比稀释，稀释最大倍数到__________。

7、涂布平板操作时，将稀释度为__________________的菌悬液各取0.1mL，滴加在平板培养基上，用涂布器将菌液涂布均匀，在___________温度下_____________培养，至菌落长出。