化学平衡第一课时化学平衡一、化学平衡1。
可逆反应⑴定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。
用““替换“=”。
⑵可逆反应中所谓的正反应、逆反应是相对的，一般把向右进行的反应叫做正反应，向左进行的反应叫做逆反应。
⑶在不同条件下能向两个方向进行的反应不叫可逆反应。
如：2h2+o22.化学反应的极限⑴ 化学反应极限是在一定条件下研究可逆反应所能达到的最大极限。
（2）反应转化率：反应物转化率：α=3、化学平衡（1）化学平衡态：在一定条件下的可逆反应中，正反应速率和反反应速率相等，反应物和产物的浓度不变，简称化学平衡态。
①化学平衡的微观标志（即本质）：v正=v逆②化学平衡的宏观标志：反应混合物中各组分的浓度和体积分数保持不变，即随时间的变化，保持不变。
③可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，或正、逆反应同时开始，都能达到化学平衡。
⑵化学平衡的特征①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
② 动态：化学平衡就是动态平衡。
当反应处于平衡状态时，化学反应仍在进行，反应不会停止。
③ 当化学反应处于化学平衡状态时，正反应速率等于反反应速率，且均不等于零。
④定：化学反应处于化学平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持一定，体积分数保持一定。
对反应物，有一定的转化率，对生成物，有一定的产率。
⑤变：化学平衡是有条件的平衡，当外界条件变化，原有的化学平衡被破坏，在新的条件下，平衡发生移动，最终又会建立新的化学平衡。
二、判断可逆反应平衡的一个标志以可逆反应ma(g)+nb(g)2h2o；2h2o2h2↑+o2↑（4）可逆反应不能进行到底，只有在一定条件下经过一定程度才能达到平衡状态。
反应物的转化量?100%以反应物PC（g）+QD（g）的起始量为例1、直接标志⑴v正=v逆。
具体可以是：①a、b、c、d中任一种在单位时间内的生成个数等于反应掉的个数。
②单位时间内生成mmola(或nmolb)，同时生成pmolｃ(或qmold)。
化学平衡第一课时说课稿一、设计理念:化学平衡是化学基本理论的重要组成部分,而且是以后学习电离平衡,盐类水解平衡的基础。
因此,使学生建立化学平衡的观点剖析和理解化学平衡特征是本节课的重点。
教学设计时, 本节课是化学平衡的第一节课时，具有很强的理论性，较为枯燥，所以如何在教学中抓住学生的注意力，促使学生开动脑筋成为本节课课堂教学设计的关键。
组织学生进行扳手腕的活动，再现蓄水池等学生熟悉的日常生活事例入手,然后按逐步分化的原则,层层引导和讨论,通过观察事实和联想的方法,借助多媒体课件由学生自己讨论后建立化学平衡的观点, 在教师的帮助下增强认识结构,并通过习题讨论巩固和深化对化学平衡的理解。
二、化学平衡教学的功能和价值通过化学平衡的教学，可以帮助学生建立平衡观以及了解可逆反应、化学平衡特征和化学平衡背后的一些规律，而平衡观以及化学平衡背后的规律实际上对我们在溶解平衡、电离平衡、水解平衡等教学起到基础性和工具性的作用，因此我们可以通过这些方面的教学合力来使学生获得学科能力；从另一个角度说，平衡观结合氧化还原观、转化观、微粒观等其它一些基本观念的获得使学生建立学科观，也就是使学生获得一种学科素养。
三、学生的情况分析，初高中对比对化学反应的概念来说，初中建立的角度更多的是从直观、会意、完全转化的角度建立的，高一建立的角度更多的是从微粒、会意、反应限度的角度建立，而高二建立的角度更多的是从微观、本质、普遍实证的角度建立的；初中建立的意义是从形式上对物质变化进行归纳，高一是从微粒的结合和反应限度了解化学反应，而高二建立的意义是建立基本的科学观、并且通过规律的学习，学生最终能够掌握和应用。
初中对化学反应的正逆反应概念没有叙述，也就是认为化学反应能够完全进行到底，不存在逆反应，高一对化学反应的认识更进一步，了解化学反应存在反应限度，而高二格外强调化学反应的实质，了解正逆反应相互伴生，对立统一。
这样，在化学反应的学习过程中，从初中到高中，对化学反应的认识层层推进，从直观到本质，明确可逆反应，进而建立化学平衡的概念。
