九年级化学下册：9.1溶液的形成 导学案

课题1溶液的形成

考纲指要

1．认识溶解现象，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。

2．了解溶液的形成过程，知道溶液在工农业生产及生活中的重要作用。

3．知道溶质在溶解的过程中，有的吸收热量，有的放出热量。

4．知道什么是乳浊液。

一、溶液：（一）定义及特征

1、溶液的定义： 。被溶解的物质是 、 溶解其它物质的是 、所以溶液由 和

组成，溶液的质量等于 + 。

2.溶液的基本特征： 、 。

3.溶液的其它判断依据： 、 、 。

练习：1.填表：说明下列溶液的溶质和溶剂并指出食盐溶液、蔗糖溶液中的微粒：

食盐溶液 、蔗糖溶液 。

溶液 溶质 溶剂 溶液 溶质 溶剂

生理盐水 碘酒

食盐溶液 硝酸钾溶液

浓硫酸 1份汽油和3份煤油混合

石灰水 稀盐酸

2.下列物质属于溶液的是 （ ）。A.石灰浆 B.汽水 C.蒸馏水 D.果汁

3.判断：①、凡是均一、透明、稳定的液体都是溶液。

②、食盐水和蔗糖水混合后仍为溶液

③、溶液都是均一、稳定、无色透明的液体。

（二）溶质与溶剂的状态：1.填表

溶剂 溶质

现象（是否溶解） 结论

水 碘

水 高锰酸钾

汽油 碘

汽油 高锰酸钾

2.溶质的状态可以是 、溶剂的状态大多为 ；若两种液体互溶时，量多的一种是 、量少的一种是 。

练习1.判断下列说法是否正确,若不正确,加以改正

①、溶质必须是固体。 ②、只有水才能做溶剂。

③、98%的硫酸溶液中水做溶质,硫酸做溶剂。

④、所有的溶液都是由一种溶质和一种溶剂组成的

2． 下列关于溶液的说法：①溶质只能是固体；②溶剂一定是水；③一种溶液只含有一种溶质；④溶液是无色透明的纯净物。其中错误的是（ ） A．①③④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④

（三）乳化：

乳化的含义

。与溶解的区别是

。

练习:1衣服、餐具上的油污怎样除去？

2用汽油或洗涤剂能清洗衣服上的油污，试分析二者的清洁原理有什么不同。

。

3．下列物质混合，所得结论正确的是 （ ）

A． 植物油和水——乳浊液 B． 碘和汽油——乳浊液

C． 食盐和汽油——溶液 D． 碳酸钙和水——溶液

二、溶解时的吸热或放热现象

溶质溶于水时温度变化的实质:在溶解过程中发生了两种变化,一种是在水的作用之下,溶质的分子向水中扩散,这一过程 热量。另一种是溶质的分子(或离子)和水分子作用,结合成水合分子(或水合离子),这一过程 热量。

结论:不同的溶质,这两种过程吸或放热不同。有的溶质溶解时,扩散过程吸热小于水合过程放热,表现为溶液的温度升高,此溶解过程向环境放出热量，例如; 、反之则溶液的温度降低,此溶解过程从环境吸收热量，例如

练习：1．下列适量物质溶于水后，可以造成溶液温度显著降低的是（ ）

A．硝酸铵 B．蔗糖 C．氯化钠 D．浓硫酸

2.如下图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧U型管中的液

面未发生明显变化，该物质是（ ）

A．浓硫酸 B．氢氧化钠固体 C．食盐固体 D．硝酸铵固体

3.小英在做饭时,发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速度。

（1）写出其中两项，并预测此因素对食盐溶解速度的影响。

因素① ，你的预测 。

因素② ，你的预测 。

（2）从你所列因素中选取一个，通过实验证明你的预测。你的设计方案是 。

课题2 溶解度（学案）

一．饱和溶液和不饱和溶液：

1．概念：在 下，往 里，加入某溶质，当溶质 时，所得到的溶液叫做饱和溶液；当溶质 时，所得到的溶液叫做不饱和溶液。

2. 条件："一定温度"、"一定量溶剂"

3．判断方法：向某溶液中加入少量该溶质，若 则原溶液是饱和溶液；

若 则原溶液是不饱和溶液。

4.转化： （ ）（ ）

一般情况： 饱和溶液

不饱和溶液

（ ）（ ）( )

【练习一】：①将接近饱和的食盐溶液变饱和的方法是 。

②将饱和的KNO 溶液变不饱和的方法是 。

③使不饱和溶液变为饱和溶液，最可靠的方法是( )

A．升高温度 B．加入溶质 C．降低温度 D．倒出一部分溶液

5. 饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液是两组概念．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液．对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓一些．

二．溶解度

1. 固体溶解度:在 下，某固体物质在 g溶剂里达到 时所溶解的

叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

***理解溶解度的概念，要抓住四个要素：

“一定温度”----条件 “100g溶剂”----标准

“饱和状态”----状态 “溶解的质量（溶质）”----单位（g）

【 练习二】：下列说法正确的是( )

A．20 ℃时20 g某物质溶解在100 g水里形成溶液，则20 ℃时某物质的溶解度是20 g

B．20 ℃时20 g某物质溶于水制成饱和溶液，则20 ℃时该物质的溶解度是20 g

C．20 g某物质在100 g水里恰好制成饱和溶液，所以该物质的溶解度为20 g

D．20 ℃时100 g水里最多只能溶解20 g某物质，则20 ℃时该物质的溶解度为20 g

2.影响因素：内因 ， ；外因 。

3.溶解度与溶解性

溶解度大小是物质在一定温度下的一个定值，溶解性是物质的一种性质。其关系：

( 溶) （ 溶） ( 溶) （ 溶）

0.01g 1g 10g 20℃时的溶解度

4.溶解度曲线： 横坐标表示 ，纵坐标表示 。

曲线上的点表示 ，交点表示 。

变化规律：

①大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大．例如：硝酸钾和氯化铵．

饱和溶液向不饱和溶液转化的方法 、 ；

不饱和溶液向饱和溶液转化的方法 、 、 。

②少数物质的溶解度受温度影响很小．例如：氯化钠．

不饱和溶液向饱和溶液的方法 、 。

③极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小．例如：熟石灰．

饱和溶液向不饱和溶液的方法 、 ； 5.气体溶解度：指在压强为

和一定

时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 .

影响因素：内因 ；外因 ， 。

【练习三】. 打开啤酒瓶盖现象 ，原因

将啤酒温热现象 ，原因

给养鱼池增氧的可行办法 。

6.结晶：在溶液中，溶质以晶体的形式析出的过程叫结晶．

结晶方法及适用范围：

①蒸发溶剂-----适用于溶解度受温度变化影响不大的固体物质．

②冷却热的饱和溶液-----适用于溶解度受温度影响较大的固体物质．

【练习四】.据溶解度曲线回答

①P点的含义

②20℃时，b的溶解度是

③20℃时，30g b 物质加入到50g水中不断搅拌,

能形成80g溶液吗？

④40℃时，a.b.c三种物质的溶解度由小到大的顺序是

⑤a的饱和溶液变不饱和的方法 ；

⑥c的不饱和溶液变饱和的方法 。

⑦a物质结晶的方法 ，b物质结晶的方法 。

课题3溶质的质量分数学案

【学习目标】：1、 初步学会配制一定质量分数的溶液实验技能

2、 把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算中

一、溶质的质量分数

[实验]：将0.5 g、1g、2 g的硫酸铜分别放入三支装有10 ml水的试管中。

[思考]：通过观察，你知道这三支试管中的溶液哪个浓吗？在生活中你还有什么方法判断溶液的浓稀呢？

[设计标签]：通过观察颜色、尝味道等方法来判断溶液的浓稀，仅仅是判断溶液浓稀粗略的方法。我们应该学习商家向消费者介绍产品那样明确地表示出溶液的组成。任选一种硫酸铜溶液，给它设计标签。要求必须有溶液组成的表示方法。

[思考] 哪种溶液组成的表示方法最简单？写出它的计算式并给它起个名字。

[小结]溶质的质量分数