燃烧的实验报告

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燃烧条件实验分析

山东 李伟

1.实验仪器:烧杯、铜片、导管。

2.实验药品：红磷、白磷。

本实验装置简单，操作方便，现象明显，很方便探究燃烧需要的条件。

二、实验步骤

1.在烧杯中倒入约300 mL热水，然后把一小块白磷放入热水中。

2.把一块薄铜片放在盛水的烧杯上，在一端放少量干燥的红磷，另一端放一小块白磷，观察现象。

三、实验现象

1.水中的白磷没有燃烧。

2.铜片上的红磷也没有燃烧。

3.铜片上的白磷燃烧，产生大量的白烟。

四、实验分析

1.水中白磷达到的条件：温度达到了白磷燃烧的着火点，但没有与空气（或氧气）接触。

2.铜片上的红磷达到的条件：与空气接触，温度没有达到红磷燃烧的着火点。

3.铜片上的白磷达到的条件：与空气接触，温度达到了白磷燃烧的着火点。

五、实验结论

燃烧发生需要的条件：可燃物；温度达到可燃物的着火点；与空气（或氧气）接触。

六、实验装置分析及改进

1.该实验装置简单，操作方便，但是存在着铜片上的白磷燃烧时产生大量的白烟，污染空气的问题。

2.改进：可以把铜片换成大试管，把红磷和白磷分别装进试管中，然后在试管上套上气球。实验时可以同时把装有红磷和白磷的试管放进烧杯中的热水中，这样实验现象也非常明显，并且可以很好地避免白磷燃烧产生大量的白烟扩散到空气中污染空气这一问题。

七、实验扩展

1.为证明热水中的白磷如果满足燃烧的条件也可以燃烧这一结论，可向水中的白磷通入氧气。热水中的白磷也燃烧起来，可充分证明了可燃物燃烧需要三个条件。

2.为了使这个实验更加明显，也可以在白磷上方罩一个倒扣的漏斗，然后通入氧气，这样可以使燃烧的现象更明显。

关于燃烧的实验探究

1、燃烧、缓慢氧化、自燃，它们的相同点是 （ ）

A、都发光放热 B、都达到着火点 C、都属于氧化反应 D、都放出大量的热

2、烧柴禾时，通常把木柴架空一些才能燃烧更旺，这是因为 （ ）

A．降低了木柴的着火点 B．温度易达到着火点

C．散热的速率快 D．柴禾和空气可以充分接触

3、酒精洒到桌面上起火后，用湿布盖灭的原因是 （ ）

A、降低温度 B、改变酒精灯的着火点

C、隔绝空气 D、既降温到着火点以下又隔绝空气

4、交通部门规定，旅客乘坐车船时，严禁随身携带易燃易爆炸物品。因为在人员密集、高速行驶的车船上，这些物品一旦着火或爆炸，极易造成巨大危害。以下物品准许携带的是

（ ）

A、烟花爆竹 B、汽油、酒精 C、煤油、炸药 D、蔗糖、饼干

5、海湾战争期间，科威特油井被炸着火，下列措施中不能用于灭火的是 （ ）

A、设法降低石油的着火点 B、设法降低火焰的温度

C、设法使火焰与空气隔绝 D、设法阻止石油喷射

6、如右下图所示，取三支试管并各装入一小块白磷。

（1）在A试管中可观察到白磷不燃烧，原因是 。

第1篇

一、实验目的

1. 了解空气燃烧的基本原理和过程。

2. 探究不同条件下空气燃烧的现象和规律。

3. 培养学生的实验操作技能和观察能力。

二、实验原理

空气燃烧是指在一定条件下，空气中的氧气与可燃物发生化学反应，产生热量、光和气体。实验中，我们利用酒精灯燃烧酒精作为可燃物，观察空气燃烧的现象。

三、实验仪器与材料

1. 实验仪器：酒精灯、酒精、集气瓶、玻璃棒、镊子、酒精棉、火柴、计时器、温度计。

2. 实验材料：酒精、空气。

四、实验步骤

1. 将酒精倒入集气瓶中，用玻璃棒搅拌均匀。

2. 用镊子夹住酒精棉，蘸取少量酒精，放在酒精灯上点燃。

3. 将燃烧的酒精棉放入集气瓶中，观察空气燃烧的现象。

4. 记录燃烧过程中集气瓶内酒精燃烧的时间和温度变化。

5. 分别在不同条件下进行实验，如改变酒精浓度、集气瓶大小、酒精棉大小等，观察并记录现象。

五、实验现象

1. 酒精棉燃烧时，集气瓶内酒精迅速燃烧，产生火焰和烟雾。

2. 燃烧过程中，集气瓶内温度逐渐升高。

3. 随着燃烧时间的延长，集气瓶内酒精逐渐减少，火焰逐渐变小。

4. 在不同条件下，实验现象有所不同。 六、实验数据

1. 酒精燃烧时间：5分钟

2. 集气瓶内温度：最高温度约50℃

3. 酒精浓度：5%

4. 集气瓶大小：500ml

5. 酒精棉大小：直径约1cm

七、实验分析

1. 实验结果表明，空气燃烧需要满足一定的条件，如可燃物、氧气和点火源。

2. 酒精浓度、集气瓶大小和酒精棉大小对燃烧现象有一定影响。

3. 酒精燃烧过程中，集气瓶内温度逐渐升高，说明燃烧产生热量。

4. 随着燃烧时间的延长，集气瓶内酒精逐渐减少，火焰逐渐变小，说明燃烧过程中可燃物逐渐消耗。

八、实验结论

1. 空气燃烧是一种化学反应，需要满足一定的条件。

2. 酒精燃烧可以产生热量和光，是一种常见的燃烧现象。

3. 实验结果与实验条件有关，不同条件下实验现象有所不同。

塑料燃烧的实验报告

塑料燃烧实验报告

一、实验目的

1. 研究塑料燃烧的特点和规律。

2. 掌握塑料燃烧产生的气体和固体产物。

二、实验仪器和药品

1. 实验仪器：燃烧装置、点火器、天平。

2. 实验药品：塑料袋、聚乙烯。

三、实验原理

塑料主要由高分子聚合物组成，通常是聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等。塑料燃烧时，首先发生链断裂，并放出热量。在高温下，塑料链断裂的碎片与空气中的氧气发生反应，产生大量的热和光。

塑料燃烧生成的气体主要有二氧化碳、水蒸气、一氧化碳等。固体产物主要有炭黑、灰烬等。

四、实验步骤

1. 将聚乙烯塑料袋裁剪成小片。

2. 在燃烧装置上方安放塑料片。

3. 利用点火器点燃塑料片。 4. 观察塑料燃烧的过程，记录实验现象。

5. 等到火焰熄灭，待实验样品冷却后，称量产生的固体产物。

五、实验结果和分析

实验观察到聚乙烯塑料片在点燃后迅速燃烧，并发出明亮的火焰。火焰上方产生了黑色的烟雾，并散发出刺鼻的气味。随着燃烧的进行，火焰逐渐变小，最终熄灭。

在实验结束后，我们利用天平称量了产生的固体产物的质量为0.3g。

六、实验分析和讨论

1. 实验现象分析：塑料燃烧时，首先发生链断裂，放出热量，产生火焰。随着燃烧的进行，塑料链碎片与空气中的氧气发生化学反应，产生热和光。黑色烟雾的产生是因为燃烧过程中碳元素没有完全燃烧生成二氧化碳，而是形成了固体的炭黑。刺鼻气味是由于燃烧释放的有毒气体和产生的烟雾中的颗粒物。

2. 讨论：塑料燃烧释放的有毒气体和产生的烟雾对于环境和人体健康造成了不良的影响，因此要尽量避免塑料的不良处理方式（如焚烧）。另外，对于可燃的塑料品，我们应该采取正确的处理方法，如分类回收和循环利用。

七、实验总结

通过本次实验，我们了解了塑料燃烧的特点和规律。塑料燃烧释放出热、光和有毒气体，产生固体产物如炭黑和灰烬。在实际生活中，我们应该正确处理废弃塑料物品，避免对环境和人体健康造成不良影响。