高二化学高中化学人教版试题答案及解析

高二化学高中化学人教版试题答案及解析

1. 下列说法正确的是( )

A．硅材料广泛应用光纤通讯

B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品

C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

【答案】A

【解析】盐酸和石英不反应；水晶项链的主要成分为SiO2而不是硅酸盐；粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应，Si(粗)＋2Cl2SiCl4，SiCl4＋2H2Si(纯)＋4HCl。

2. 下列离子方程式书写正确的是

A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－═ 2AlO2－+H2↑

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－═ Al（OH）3↓

C．三氯化铁溶液中加入铁粉：

D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

【答案】D

【解析】A、铝和氢氧化钠反应中有水参加反应，错误，不选A；B、氨水是弱碱不能写成氢氧根离子形式，错误，不选B；C、氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，电荷不守恒，错误，不选C；D、氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，正确，选D。

【考点】离子方程式的判断

【名师】离子方程式的判断可以从以下几个方面入手：

（1）违背反应客观事实

如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应

（2）违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡

如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒

（3）混淆化学式（分子式）和离子书写形式

如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI误认为弱酸.

（4）反应条件或环境不分：

如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱

（5）忽视一种物质中阴、阳离子配比.

如：H2SO4溶液加入Ba（OH）2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O

正确：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O

（6）“＝”“ D ”“↑”“↓”符号运用不当

3. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA

B．1L 0．1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-的离子数之和为0．1NA

C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1 NA

D．235g核素发生裂变反应：+++10，净产生的中子（）数为10 NA

【答案】C

【解析】A、丙醇的结构简式：CH3CH2CH2OH，60g丙醇中存在的共价键的物质的量为11mol，故错误；B、碳酸氢钠溶液中碳原子存在的形式有CO32－、HCO3－、H2CO3，根据物料守恒推出有n（CO32－）＋n（HCO3－）＋n（H2CO3）=0．1，故错误；C、钠在空气中燃烧生成氧化钠、过氧化钠，无论那种氧化物，Na由0→＋1，23g钠充分燃烧转移电子的物质的量为1mol，故说法正确；D、根据裂变反应，消耗中子和生成中子，净产生9mol中子，故错误。

【考点】考查阿伏加德罗常数。

4. 质量分数为a%，物质的量浓度为cmol·L－1的NaCl溶液，蒸发溶剂，恢复到原来的温度，若物质的量浓度变为2cmol·L－1，则质量分数变为(蒸发过程中没有晶体析出)

A．等于2a% B．大于2a% C．小于2a% D．无法确定

【答案】C

【解析】质量分数为a%，物质的量浓度为c mol•L-1的NaCl溶液，设密度是ρ1，所以c=，质量分数为a%，物质的量浓度为2c mol•L-1的NaCl溶液，设密度是ρ2，质量分数是w%，所以2c=，整理得到，氯化钠的密度大于水，浓度越浓，密度越大，所以ρ1＜ρ2，即w%＜2a%，故选C。

【考点】考查物质的量浓度和质量分数之间的关系计算。

5. 下图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于

A．2 B．3 C．4 D．5

【答案】C

【解析】在稀释过程中溶质的物质的量不变，则2mol/L×1L＝0.5mol/L×aL，解得a＝4，答案选C。

【考点】考查物质的量浓度计算

6. 下列有机化合物中含碳量最大的是

A．甲烷 B．乙烷 C．乙烯 D．苯

【答案】D

【解析】各种物质的化学式是甲烷：CH4、乙烷：C2H6、乙烯：C2H4、苯：C6H6。由它们的分子式可知有机化合物中含碳量最大的是苯，因此选项是D。

【考点】考查有机物中元素的含量的比较的知识。

7. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为H+(aq)+OH−(aq)H2O(l) ΔH=−57.3 kJ/mol。稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1 mol·L−1的NaOH溶液恰好完全反应，放出的热量与消耗NaOH溶液的体积之间的关系如图所示(CH3COOH电离要吸热)。则下列描述正确的是

A．A表示稀硝酸与NaOH溶液的反应

B．B表示稀醋酸与NaOH溶液的反应 C．b=5.73

D．C表示浓硫酸与NaOH溶液的反应

【答案】C

【解析】CH3COOH是弱酸，电离会吸热，浓硫酸溶解会放出大量热，这些不属于中和热，所以稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与1.0 L 0.1 mol·L−1的NaOH溶液恰好完全反应，实际放出的热量的大小顺序为浓硫酸(A)>稀硝酸(B)>稀醋酸(C)，b点表示生成0.1 mol H2O(l)，所以b=5.73。

8. 下列有关热化学方程式的书写及对应表述均正确的是

A．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g 时，放出19.12 kJ 热量。则Fe(s)+S(s)FeS(s) △H=−95.6 kJ∙mol−1

B．足量稀醋酸与 0.1 mol∙L−1NaOH 溶液反应：H+(aq)+OH−(aq) H2O(l) △H=−57.3

kJ∙mol−1

C．已知，1 mol H2完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)2H2(g)+O2(g) △H=−285.5kJ∙mol−1

D．已知 2C(s)+O2(g)2CO(g) △H= −221kJ∙mol−1，则可知 C 的燃烧热△H=−110.5 kJ∙mol−1

【答案】A

【解析】本题主要考查反应热的计算。A．9.6 g硫粉与11.2 g 铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g

时，放出19.12 kJ 热量，硫粉剩余，若56 g铁粉与足量硫粉混合加热生成硫化亚铁时，放出95.6 kJ 热量，故A正确。B．弱酸醋酸电离吸热，所以稀醋酸足量与 0.1mol∙L−1NaOH 溶液反应：H+(aq)+OH−(aq)H2O(l) △H>−57.3 kJ∙mol−1，故B错误。C．水分解的热化学方程式为：2H2O(l)2H2(g)+O2(g) △H=−571.0 kJ∙mol−1，故C错误。D．C的燃烧热对应生成CO2，故D错误。

9. 某一反应物的浓度是1.0 mol/L，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 mol/L，在这20 s用该物质浓度变化表示的化学反应速率为

A．0.04 B．0.04 mol/(L·s)

C．0. 08 mol/(L · s) D．0.04 mol/L

【答案】B

【解析】由v=知，v=。

10. 在一定温度下的定容容器中，当下列哪些项不再发生变化时，表明反应A(g)+2B(g)

C(g)+D(g)已达到平衡状态

①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度

④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量

⑥v(C)与v(D)的比值 ⑦混合气体的总质量 ⑧混合气体的总体积

A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①③④⑤

C．①②③④⑤⑦ D．①③④⑤⑧

【答案】B

【解析】题给反应是一个反应前后气体分子数不相等的反应，因此在定容容器中，若①混合气体的压强、③B的物质的量浓度、④混合气体的总物质的量、⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化，则均能证明该反应达到化学平衡状态。②中ρ=始终不变化；⑥中没有指明是正反应速率还是逆反应速率，无法判断；⑦混合气体的总质量始终不变化；⑧在定容容器中，混合气体的总体积始终不变化。

11. 下列关于化学平衡常数说法中错误的是

A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 B．化学平衡发生移动，平衡常数必发生改变

C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动

D．催化剂不能改变平衡常数的大小

【答案】B

【解析】化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物浓度无关。化学平衡移动时，可能是由于浓度变化引起的，平衡常数不一定改变，平衡常数发生变化时，反应的温度一定发生了变化，温度升高时，化学平衡一定移动。催化剂不能改变化学平衡常数的大小。

12. 某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A 和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是

A．该反应的化学平衡常数表达式是k=

B．此时B的平衡转化率是40%

C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

【答案】B

【解析】由于反应中C是固体，因此不应计入平衡常数表达式中，A错误。化学平衡常数只与温度有关，因此改变压强，平衡常数不变，C错误。增加B，平衡向右移动，但B的平衡转化率将减小，D错误。

13. 下列说法正确的是

A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的

B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小

C．常温下，反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行， 则该反应的ΔH＞0

D．反应2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH＞0

【答案】C

【解析】反应的自发性是由熵变和焓变共同决定的，若ΔH＜0，ΔS＞0，则一定自发，若ΔH＞0，ΔS＜0，则一定不能自发，若ΔH＜0，ΔS＜0 或ΔH＞0，ΔS＞0，反应能否自发，和温度有关，A错误，B错误；根据ΔH-TΔS，反应的ΔS＞0，若ΔH＞0，则一定自发，现常温下不自发，说明ΔH＞0，C正确；反应的ΔS＜0，能自发，说明ΔH＜0，D错误。

14. 下列叙述正确的是

A．化学反应一定只伴随热量的变化

B．凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热

C．若△H<0，则反应物的能量高于生成物的能量

D．若△H>0，则反应物的能量高于生成物的能量

【答案】C

【解析】化学反应中除有能量的变化外，还有物质的变化，A项错误；反应热为化学反应中的能量变化，物理变化中的能量变化不能称为反应热，如聚集状态的改变，B项错误；若△H＜0，则为放热反应，反应物的能量高于生成物的能量，C项正确；若△H＞0，则为吸热反应，反应物的能量低于生成物的，D项错误。

15. 苹果汁饮料中含有Fe2+，鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，榨汁时加入维生素C可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有 （ ）