人教版高二化学期末试卷含答案解析

第1页 共10页 高二化学试卷

试卷说明：

1．考试范围：选修四《化学反应原理》。

2.考试时间：90分钟；试卷总分：100分。

3．本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题），共10页20个小题。

4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P

31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40

注意事项：

1．答题前请将自己的学校、姓名、班级、考号、座号等信息填写在答题卡密封线内的相应栏目。

2．请将所有题目的答案填写在答题卡相应位置上。

第I卷（选择题 共48分）

本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意

1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是：①天然气 ②太阳能 ③风能 ④石油 ⑤煤 ⑥生物质能 ⑦核能 ⑧氢能

A．①②③④ B．②③⑥⑧ C．①②⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧

2.氨水有下列平衡：NH3·H2ONH4+ + OH– 当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是

A．加NaOH B．加盐酸 C．加NH4Cl D．加热

3.在由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是

C．NH4+、Al3+、Br–、SO42– D．K+、Na+、HCO3–、SO42–

4．在一定体积pH = 12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入pH = 2的NaHSO4溶液，当溶液的pH 恰好为7时，则参加反应的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是

A．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶4

5.图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，请根据图示判断下列说法正确的是

A．两个装置之间没有盐桥，故不能形成电流

B．a电极的电极反应

式C2H5OH＋16OH－－12e－===2CO2－3＋11H2O

C．一段时间后，乙池d电极周围的溶液呈现棕褐色

6.下列用来表示物质变化的反应式中，正确的是

A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-

B．常温下，NaHCO3溶液显碱性：HCO3— + H2O CO32—+ H3O+

C．氢氧化镁与稀硫酸反应： H+ + OH— = H2O

第2页 共10页 D．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢： Fe2+ + H2O2 + 2H+ = Fe3+ + 2H2O

7.关于小苏打水溶液的表述正确的是

A．存在电离只有HCO3— H+ + CO32—，H2O H+ + OH—

B．HCO3—的电离程度大于HCO3—的水解程度

C．c (Na+) + c (H+)= c (HCO3—)+ c (CO32—)+ c (OH—)

D．c (Na+) = c (HCO3—)+ c (CO32—)+ c (H2CO3)

8.某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：

X(g)+Y(g)＝Z(g)+W(s) ΔH > 0，一段时间后，达到化学平衡状态。下列叙述正确的是

A．加入少量W，逆反应速率增大

B．通入一定量氦气，压强增大，平衡向正反应方向移动

C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

D．降低温度，正反应速率减小，逆反应速率也减小，平衡向逆反应方向移动

9.已知25℃、101kPa下，如右图所示，石墨的燃烧热为393．5kJ/mol，金刚石的燃烧热为395．0kJ/mol 。下列说法或表达正确的是：

A．金刚石比石墨稳定

B．C（s、石墨）＝C（s、金刚石） △H ＝＋1．5kJ/mol

C．△H1＜△H2

D．如果使用催化剂，△H1和△H2都变小

10.下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃)，下列有关说法错误的是 化学式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI

溶度积 1.8×10－10 1.4×10－5 6.3×10－50 7.7×10－13 8.5×10－16

A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4

B．将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀

C．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动

D．常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度逐渐增大

11.煤炭、一氧化碳、氢气都是重要能源，已知：

①C(s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

②H2(g)+ 1/2O2(g) ＝H2O(g) ΔH2＝－241.6 kJ·mol－

③CO(g)+O2(g) ＝CO2(g) ΔH3＝－283.0 kJ·mol－1

④H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH4＝－44 kJ·mol－1

下列说法合理的是 第3页 共10页 A．氢气的燃烧热ΔH＝－241．6 kJ·mol－1

B．等质量的H2、CO完全燃烧时，CO释放的热量更多

C．煤的气化的热化学方程式为C(s)+H2O(g)＝CO(g)+ H2(g) ΔH＝－131．1 kJ·mol－1

D．煤炭完全燃烧释放1967．5 kJ热量时转移20 mol电子

12. 下列叙述正确的是

A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵

B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小

C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变

D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

13.下列大小比较正确的是

A．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na＋)大于c(Cl－)

B．25℃时，pH＝3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH＝11的氨水中水的电离程度

C．0.1 mol·L－1(NH4)2CO3溶液中的c(NH＋4)大于0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中的c(NH＋4)的2倍

D．等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总数小于NaClO(aq)中离子总数

14.体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2

和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率

A、等于p% B、大于p% C、小于p% D、无法判断

A．0~1 min，v(CO)＝1 mol·L－1·min－1；1~3 min，v(CO)＝v(CO2)

B．当容器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态，P(平衡) /P(起始) < 1

C．3 min时，温度由T1升高到T2，则Q>0，再达平衡时，K(T2)/ K(T１)> 1

D．5 min时再充入一定量的CO，a、b曲线分别表示n(CO)、n(CO2)的变化

16．对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H ＜0，下列图象正确的是

第II卷（非选择题 共52分）

17.（8分）（1）（8分）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ／mol。

请回答下列问题：

①图中A点表示：

C点表示：

E的大小对该反应的反应热

（填“有”或“无”）影响。

②图中△H= kJ/mol。

（2）（6分）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241.8 kJ热量（25℃、101 kPa下测得） A

C E

△H B 能量

反应过程 第4页 共10页 ①写出该反应的热化学方程式：

②若1

mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2(g) ＋1/2O2(g) ＝ H2O( l )的ΔH

= kJ/mol。氢气的燃烧热为ΔH = kJ/mol。

18.（16分）有可逆反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g)，已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2 。

（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是 （双选，填序号）。

A．容器内压强不变了 B．c（CO）不变了 C．v正（CO2）=v逆（CO） D．c（CO2）=c（CO）

（2）该反应的正反应是_________（选填“吸热”、“放热”）反应。

（3）写出该反应的平衡常数表达式__________。若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0

mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=__________（保留二位有效数字）。

（4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）。①升高温度__________；②再通入CO___________。

（5）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图：①从图中看到，反应在t2时达平衡， 在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是（填序号）__ ___。（单选）

A．升温 B．增大CO2浓度

②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4~ t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3~ t5的V（逆）变化曲线

19.（14分）海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下：

（一）某化学研究小组用右图装置模拟步骤I电解食盐水（用铁和石墨做电极）。

（1）a电极材料是 （填铁、石墨），

其电极反应式为 。

（2）当阴极产生11.2mL气体时（标准状况），该溶液的

pH为 （忽略反应前后溶液体积的变化）。 0 t1 t2 t3 t4 t5 V逆 第5页 共10页 （二）卤水中蕴含着丰富的镁资源，就MgCl2粗产品的提纯、镁的冶炼过程回答下列问题：已知MgCl2粗产品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+。下表是生成氢氧化物沉淀的pH：

物质 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 Mg(OH)2

开始沉淀pH 2.7 8.1 3.8

9.5

完全沉淀pH 3.7 9.6 4.8

11.0

（3）把MgCl2粗产品的溶液中的Fe2+转化为Fe3+，可选用的物质是________（填序号，下同），加入 调节溶液的pH，充分反应后过滤，可得MgCl2溶液。

a．KMnO4 b．H2O2 c．MgO d．NaOH

（4）步骤Ⅲ由MgCl2·H2O获得MgCl2的操作是： 。

（三）制取工业溴：

（5）步骤Ⅳ中已获得Br2，步骤Ⅴ中又将Br2还原为Br－，其目的是 。