)2017年高考二轮复习化学(无答案)(2)

专题02 化学计量（讲）-2017年高考二轮复习化学

考向一 以物质的量为核心的基本概念、基本计算

（1） 考纲要求

①理解相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。

②理解摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下）、物质的量浓度、并能进行有关计算。

③能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。

（2） 命题规律

化学常用计量是化学计算的基础，贯穿于高中化学始终，是每年高考的必考内容。高考考查物质的量、物质的量浓度、阿伏加德罗定律、气体摩尔体积等概念的理解或利用物质的量在元素化合物、理论方面计算中的 应用，近年来高考中考查化学计算的试题主要分成两类：一类是以选择题形式出现的小计算题，一类是以填空题出现的小综合计算题，一般意在考查元素化合物与化学实验、有机化合物基础知识相联系的综合问题。高考试题将以化工生产、科学实验为背景，强调计算与化学基本理论、化学变化过程、工业流程、化学实验等结合，突出思维能力的考查和数学工具的应用，体现计算为化学应用服务，强化对化学方程式的量化理解。

【例1】【2016年高考上海卷】称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反应，生成NH31792ml（标准状况），则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为 （ ）

A．1:1 B．1:2 C．1.87:1 D．3.65:1

【例2】【2016年高考江苏卷】过氧化钙（CaO2·8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。

（3）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I−完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：

①写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式；_____________。

②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000 mol·L−1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧（用mg·L−1表示），写出计算过程。

以物质的量为核心的计算关系图：

【例1】【百强校·2016届沙市长郡中学上学期第四次月考】将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放人100mL 4.40mol·L-1盐酸中，充分反应后产生896mLH2(标准状况)，残留固体1.28g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200mL，测得其中c(H+)为0.400mol·L-1。则原混合物中单质铁的质量是 （ ）

A．2.24g B．3.36g C．5.60g D．10.08g

【趁热打铁】【百强校·2016届平遥中学第二轮复习限时训练】铝碳酸镁[AlaMgb·(CO3)c·(OH)d·eH2O]用于慢性胃炎，称取3.0g铝碳酸镁样品，溶于50mL 2mol/L的盐酸（过量），收集到气体112mL（标准状况）；往所得溶液中加入40mL 3mol/L的NaOH溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得固体1.74g；再将滤液稀释到100mL，测得溶液中OH－的浓度为0.1mol/L，由计算可以确定e的值为

（ ）

A．4 B．5 C．7 D．8

【例2】【百强校·2016届西安中学上学期第四次月考】下列说法正确的是

（ ）

A．2 mol·L－1 KCl溶液与1 mol·L－1 K2SO4溶液等体积混合后，c(K＋)为2 mol·L－1

B．120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，该温度下NaCl的溶解度为20 g

C．22.4 L HCl气体溶于水制成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1

D．把5 g胆矾溶于45 g水中，所得溶液溶质的质量分数为10%

【趁热打铁】【百强校·2016届江西师大附中期末】密闭容器中盛有一定量的CH4与O2混合气体及足量的Na2O2固体，电火花点燃充分反应后，恢复至室温，发现容器为真空，则原混合气中CH4与O2的体积比为 （ ）

A 2:1 B 1:2 C 1:1 D 任意比

以物质的量为中心的计算应注意以下几点：

（1） “一个中心”：必须以物质的量为中心。

（2） “两个前提”：在应用Vm＝22.4L/mol时，一定要有“标准状况”和“气体状态”两个前提条件(混合气体也适用)。

（3） “三个关系”：

① 直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)间的关系。

② 摩尔质量与相对分子质量间的关系。

③ “强、弱、非”电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系。

（4）“七个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)。

考向二 阿伏伽德罗常数的应用

（1）考纲要求 ①掌握阿伏伽德罗常数的含义及应用。

②掌握物质的量与微粒（分子、原子、离子等）数目之间的相互转化。

（2）命题规律

对阿伏加德罗常数的考查往往以选择题的形式，渗透于高中各个知识点中进行考查，试题的知识覆盖面较大，但难度较小，该类试题的特点就是“容易忽视”，即容易落入命题者设置的“陷阱”中，因此明确命题者的考查方向和设错方式有利于我们快速、准确地作出选择。同时要求同学们在解决该类试题时一定要细心、仔细。

【例1】【2016年高考新课标Ⅰ卷】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

（ ）

A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

D．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA

【例2】【2016年高考四川卷】 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

（ ）

A．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA

B．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA

C．氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的σ键数为0.4NA

D．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA

解答有关阿伏加德罗常数的计算问题时要注意以下问题：

1．物质的聚集状态

物质的聚集状态与所处状况有关。在标准状况下，单质溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH，碳原子数大于4的烃，均为液体；SO3为固体。以上物质在标准状况下，均不能使用气体摩尔体积进行计算。

2．气体摩尔体积的使用条件

在非标准状况(如常温、常压)下，22.4 L气体的物质的量并不是1 mol；故在非标准状况下，不能用气体摩尔体积计算气体的物质的量。

3．物质的组成 物质组成中分子数、原子数或离子数的准确判断是解答这类问题的关键。高考常涉及的物质有：

（1）稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数；

（2）Na2O2、KO2中的阴、阳离子个数比；

（3）混合气体中原子数的判断。如混合烯烃、环烷烃中碳原子数或氢原子数的判断。

4．特殊化学反应中转移电子的数目

高考常涉及的化学反应有：

（1）Na2O2与水(或CO2)的反应，转移电子的物质的量即为参加反应的Na2O2的物质的量，或生成的O2物质的量的2倍。

（2）Cl2与水(或碱)的反应，转移电子的物质的量即为参加反应的Cl2的物质的量。

（3）变价金属铁(或铜)与Cl2、S的反应，Cl2与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，而S与变价金属反应时生成的是低价态的金属硫化物。

（4）MnO2与浓盐酸反应，Cu与浓H2SO4反应，Cu与浓硝酸反应，均需要考虑浓度的降低对反应的影响，从而判断对转移电子数目的影响。

5．电离、水解对溶液中离子数目的影响

因忽视溶液中某些离子的水解或弱电解质的电离而造成错误。如1 L 1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，由于CH3COOH为弱酸，故溶液中CH3COO－的物质的量小于1 mol；1 L 1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，由于CO2－3的水解，使溶液中CO2－3的物质的量小于1

mo1。

6．一些物质中化学键的数目

准确判断物质中化学键的数目是解题的关键，1 mol CH4中含有4 mol C—H键，1 mol SiO2中含有4 mol Si—O键，1 mol晶体硅含2 mol Si—Si键，1 mol P4中含有6 mol P—P键，苯中不含碳碳双键。

7．常见的可逆反应或隐含反应

任何可逆反应都不能进行到底，如2NO22O4、2SO2＋O22SO3、合成氨的反应等。

8．特殊物质的摩尔质量或分子中的微粒数

关注特殊物质的摩尔质量及分子中所含的中子数、质子数是破解这类问题的关键。如D2O、T2O的摩尔质量分别为20 g·mol－1、22 g·mol－1，所含中子数分别为10、12。

9．物质的存在形态

注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同，如NaHCO3晶体中只含有HCO－3和Na＋，而溶液中还会因为HCO－3的电离产生少量CO2－3，由于HCO－3的水解产生少量H2CO3,1 mol NaHSO4晶体在熔融状态下存在的离子的物质的量为2 mol，而1 mol

NaHSO4溶于水电离出离子的物质的量为3 mol。

【例1】【百强校·2016届扬州中学3月质检】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）

A．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应后，容器内气体的分子数为2NA

B．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA

C．142 g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3NA

D．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA

【趁热打铁】【百强校•2016届吉大附中上学期第五次模拟】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说正确的是 （ ）

A．1 L 0.1 mol/L 醋酸中含有CH3COO－数目等于0.1NA

B．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1NA

C．1 L 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中含碳微粒总数一定为0.1NA

D．1 L 0.1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中Al3＋的数目为0.2NA

【例2】【百强校•2016届衡水中学下学期二调】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）