高中化学化学键教案

1 授 课 教 案

教学标题 化学键

教学目标 认识化化合键的含义，了解离子键和共价键的形成，区别离子化合物和共价化合物

教学重难点 化学键的含义，离子化合物和共价化合物的概念，常见离子、原子、分子电子式的书写，常见的简单离子化合物、共价化合物分子的形成过程

教学内容（①温故而知新；②新课知识要点；③例题经典分析；④课堂作业（5—10分钟）；⑤家庭作业；○6下次课预授内容（和学生讨论下次课要上的内容））

【新课内容】

（一）化学键

一、 离子键

1、定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。

2、成键粒子：阴、阳离子

3、形成条件：活泼金属与活泼非金属之间化合时，已形成离子键，如第ⅠA族、第ⅡA族中的金属与第ⅥA族、第ⅦA族中的非金属化合时易形成离子键。

二、 离子化合物

1、定义：由离子键构成的化合物

2、表示方法：

①电子式：在元素符号周围用“• ”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。如：

Na、Cl、Mg、S的电子式可分别表示为：

②用电子式表示离子化合物的形成过程：

AB型(如NaCl)：

AB2型(如MgCl2)：

A2B型(如Na2O)：

注意：

1.离子须标明电荷；

2.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；

3.阴离子要用方括号括起来；

4.不能把“→”写成“====”；

5.用箭头标明电子转移方向(也可不标)。

三、 共价键

1、定义：原子间通过共用电子对所形成的的相互作用。如：

用电子式表示Cl2的形成过程：

2、成键粒子：原子

3、形成条件：一般是同种或不同种非金属元素的原子间课形成共价键，某些金属与非金属（特别是不活

2 泼金属与不活泼非金属）原子之间也能形成共价键。

4、共价键的种类：

①非极性共价键：在H2、N2、Cl2这样的单质分子中，由同种原子形成共价键，共用电子对不偏向任何一个原子，成键的各原子都不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。

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第1节 化学键与物质构成

目标与素养：1.了解化学键的含义。(模型认知)2.了解离子键、共价键的形成过程与形成条件。(证据推理)3.熟悉化学键类型与物质间的关系。(宏观辨识)4.了解化学反应中物质变化的实质，学会从微观的角度认识化学反应。(微观探析)

一、化学键及其分类

1．化学键

(1)定义：相邻原子间的强相互作用称为化学键。

(2)类型：分为离子键和共价键。

(3)化学反应的实质

化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成。化学变化中还伴随着能量的变化，旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成会释放能量。

微点拨：(1)化学键中的相互作用是“吸引”和“排斥”相平衡的一种结果，不能理解为相互吸引。

(2)在化学反应的过程中只是原子间的结合方式发生了改变，而原子的种类和个数不会改变。

2．离子键

(1)概念：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。

(2)成键微粒：阴离子和阳离子之间，一般是活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子之间形成离子键。

3．共价键 (1)概念：原子之间通过共用电子形成的化学键。 (2)成键微粒：一般是非金属原子之间。

4．电子式

(1)概念：一种由元素符号和用于表示该元素原子最外层电子的“·”或“×”组成的式子。

(2)写法：用电子式表示氯化氢分子、氯化钠分子的形成过程。

二、化学键与物质分类

1．离子化合物

(1)概念：由阳离子与阴离子构成的化合物。

(2)常见物质类别

①活泼金属元素(ⅠA族氢除外、ⅡA族)与活泼非金属元素(ⅥA族、ⅦA族)形成的化合物，如NaCl、CaO、KBr等；

②大多数的含氧酸盐，如Na2CO3、KNO3等；

③可溶性强碱，如NaOH、Ba(OH)2等；

④铵盐，如NH4Cl、NH4HCO3等；

⑤金属氧化物、金属过氧化物，如Na2O、Na2O2等。

2．共价化合物

(1)概念：由原子通过共价键构成的化合物。

(2)常见物质类别

①非金属元素的氢化物，如H2S、HCl等；

授 课 教 案

教学标题 化学键

教学目标 认识化化合键的含义，了解离子键和共价键的形成，区别离子化合物和共价化合物

教学重难点 化学键的含义，离子化合物和共价化合物的概念，常见离子、原子、分子电子式的书写，常见的简单离子化合物、共价化合物分子的形成过程 教学内容（①温故而知新；②新课知识要点；③例题经典分析；④课堂作业（5—10分钟）；⑤家庭作业；○6下次课预授内容（和学生讨论下次课要上的内容））

【新课内容】

（一）化学键

一、 离子键

1、定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。

2、成键粒子：阴、阳离子

3、形成条件：活泼金属与活泼非金属之间化合时，已形成离子键，如第ⅠA族、第ⅡA族中的金属与第ⅥA族、第ⅦA族中的非金属化合时易形成离子键。

二、 离子化合物

1、定义：由离子键构成的化合物

2、表示方法：

①电子式：在元素符号周围用“? ”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。如：

Na、Cl、Mg、S的电子式可分别表示为：

②用电子式表示离子化合物的形成过程：

AB型(如NaCl)：

AB2型(如MgCl2)：

A2B型(如Na2O)：

注意：

1.离子须标明电荷；

2.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；

3.阴离子要用方括号括起来；

4.不能把“→”写成“====”；

5.用箭头标明电子转移方向(也可不标)。

三、 共价键

1、定义：原子间通过共用电子对所形成的的相互作用。如： 用电子式表示Cl2的形成过程：

2、成键粒子：原子

3、形成条件：一般是同种或不同种非金属元素的原子间课形成共价键，某些金属与非金属（特别是不活泼金属与不活泼非金属）原子之间也能形成共价键。

4、共价键的种类：

①非极性共价键：在H2、N2、Cl2这样的单质分子中，由同种原子形成共价键，共用电子对不偏向任何一个原子，成键的各原子都不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。

芯衣州星海市涌泉学校离子键

【教学目的】

1、认识化学键和离子键

2、知道什么是离子键，离子化合物，以及离子键的形成过程。

3、学会用电子式表示离子键

【教学重点】离子键的形成

【教学难点】用电子式表示离子键

【教学过程】

一、化学键：

1、定义：把物质中直接相邻的原子或者者离子之间存在的强烈的互相作用。

2、说明：〔1〕物质中：指分子内部或者者晶体内

〔2〕直接相邻：指直接的作用

〔3〕原子或者者离子，而不能是分子之间。

〔4〕强烈的互相作用，作用力强。

〔5〕形成稳定构造，体系的能量降低。

3、分类：离子键、一一共价键、金属键。

二、离子键

1、离子化合物：阴、阳离子通过静电作用所形成的化合物。 2、离子键

〔1〕定义：使阴、阳离子结合的互相作用叫做离子键。

[考虑1]〔1〕成键粒子：

〔2〕成键性质：

〔3〕成键原因：

〔4〕成键元素：

[氯化钠的形成]

[小结]离子键的成键条件

[考虑]以下哪些物质中存在离子键？

Na2OMgCl2H2SO4HClNa2O2NaOHNH4Cl

说明1：离子化合物中一定存在离子键，离子键只能存在于离子化合物中。

〔3〕电子式：式子，叫电子式。

〔1〕原子电子式：

〔2〕离子电子式：

〔3〕离子化合物的电子式

说明2:

1、金属离子的电子式就是其离子符号，因最外层为0

2、阴离子和复杂离子的电子式要标[]及“电荷数〞 3、化合物的电子式，数目多的离子均匀分布在数目少的周围，不合并。

练习1：

钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩

原子电子式

简单离子的电子式

练习2、写出以下离子化合物的电子式

①CaO②K2S③MgCl2

〔4〕用电子式表示化合物的形成过程

【小结】

【课后练习】

1、以下说法正确的选项是〔〕

〔A〕阴、阳离子间的的互相吸引作用叫离子键

〔B〕化学键只存在于分子内，原子之间

〔C〕一个阴离子可以同时与多个阳离子间有静电作用