第3节 原子结构与元素的性质
第2课时 元素的电负性及其变化规律
【教学目标】
1.了解电负性的概念及内涵；
2.认识主族元素电负性的变化规律并能给予解释。
3.了解化合价与原子结构的关系。
【教学重点】电负性概念及其变化规律。
【教学难点】电负性变化规律
【教学媒介】多媒体演示
【教学方法】诱导——启发式、演绎推理和逻辑探究相结合教学
【教学过程】
教
学
环
节 活
动
时
间 教学内容 教师活动 学生活动 设计意图
一
、复习旧课 2分钟 第一电离能的变化规律，并解释为什么N的第一电离能大于O的第一电离能 学生回答问题 复习强化上一节课的知识点
二、
联想·质疑
3分
钟
电子亲和能 第一电离能是原子失电子能力的定量描述，那么原子得电子能力的有如何用定量去描述呢？ 阅读电子亲和能 引起学生知识的冲突，激发学习动机
找出电子亲和能的变化规律 学生讨论：没有规律
研究电子亲和能没有太多的意义
三、
新
课
20分钟 1.电负性的概念 思考与交流：
1、电负性的概念：
2、电负性的数值：
3、电负性的意义：
学生自学回答问题
1、元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度。
2、以氟元素的电负性数值为4。无单位。
3、（1）、电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强，反之越弱。
（2）、电负性大于2的元素大部分为金属元素，小于2的元素大部分为非金属元素。
（3）电负性大，元素易呈现负价；电负性小的元素易呈现正价。
（4）判断原子间成键的类型。一般两元素电负性的差值大于1.7，易形成离子键，差值小于1.7，易形成共价键。
培养自学能力
2.电负性的变化规律 读图，找规律
同周期，从左到右：
电负性依次增大
同主族，从上到下：
电负性依次减小
培养读图能力和分析归纳的能力。
化合价与电子排布的关系
3.电负性的意义 元素的最高正价等于它所在的族序数（除Ⅷ族和0族外）
- 1 - 第一章 原子结构与性质第二节 原子结构与元素性质（1）原子结构与元素周期表
1．外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是 ( )
A 四周期ⅦB族 B 五周期ⅢB族 C 六周期ⅦB族 D 六周期ⅢB族
2． 原子序数小于18的八种连号元素，它们单质的熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示。图中X元素应属（ ）
A ⅢA族 B ⅣA族 C ⅤA族 D ⅥA族
3．某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的Ⅲ族元素的原子序数是( )
A 只有x+1 B 可能是x+8或x+18 C 可能是x+2 D 可能是x+1或x+11或x+25
4．下列各组元素性质递变情况错误的是( )
A Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
C N、O、F原子半径依次增大
D Na、K、Rb的金属性依次增强
5．短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是 （ ）
A、X与Y不可能位于同一主族 B、X与Y一定位于同一周期
C、X与Y可能形成共价化合物XY D、X与Y可能形成离子化合物XY
6．周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是( )
A ． 电子数 B． 最外层电子数 C． 电子层数 D． 次外层电子数
7．下列说法中正确的是（ ）
A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C．最外层有2个电子的原子都是金属原子
D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子
8.在下列所示的微粒中,氧化性最强的是( )
原子结构与元素的性质(第一课时)
知识与技能：
1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系
2、知道外围电子排布和价电子层的涵义
3、认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律
4、知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系
课前预习：
1、元素周期表中的周期是指 ；元素周期表中的族是指________________________________。
2、 ，叫做元素周期律，在化学（必修2）中元素周期律主要体现在 、 、 、 等的周期性变化。
学习过程
〖复习〗
什么是元素周期律？元素的性质包括哪些方面？元素性质周期性变化的根本原因是什么？
〖课前练习〗
写出锂、钠、钾、铷、銫基态原子的简化电子排布式和氦、氖、氩、氪、氙的简化电子排布式。
一、原子结构与周期表
1、周期系：
2、周期表
〖思考〗元素在周期表中排布在哪个横行，由什么决定？什么叫外围电子排布？什么叫价电子层？什么叫价电子？元素在周期表中排在哪个列由什么决定？
阅读分析周期表着重看元素原子的外围电子排布及价电子总数与族序数的联系。
〖总结〗元素在周期表中的位置由原子结构决定：原子核外电子层数决定元素所在的周期，原子的价电子总数决定元素所在的族。
〖分析探索〗每个纵列的价电子层的电子总数是否相等?按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。s区、d区和p区分别有几个纵列?为什么s区、d区和ds区的元素都是金属?
元素周期表可分为哪些族?为什么副族元素又称为过渡元素？各区元素的价电子层结构特征是什么？
[基础要点]分析图1-16
s区 p 区 d 区 ds 区 f 区
第3节 原子结构与元素的性质
第1课时 电离能及其变化规律
【教学目标】
1.了解电离能的概念及内涵；
2.认识主族元素电离能的变化规律并能给予解释。
【教学重点】电离能及其变化规律。
【教学难点】电离能变化规律的特例
【教学媒介】多媒体演示
【教学方法】诱导——启发式、演绎推理和逻辑探究相结合教学
【教学过程】
教学环节 教学活动 可能出现的情况 设计意图
复习引入 请同学们写出第3周期及VA族元素原子的价电子排布；
请同学们根据写出的价电子排布分析元素周期表中元素原子得失电子能力的变化规律。 学生写的是电子排布式，没有抓住价电子，规律内容书记忆型，没什么难点，定性的记住规律。内容如素材1 巩固第二节的学习内容，并为本节的教学做准备
过渡 在科学研究和生产实践中，仅有定性的分析往往是不够的，为此，人们用电离能、电子亲和能、电负性来定量的衡量或比较原子得失电子能力的强弱。 学生思维活跃，什么是电离能、电负性呢
自己会猜想 调动学生的积极性，明确学习目标。 联想质疑 电离能是元素的一种性质。表1-3-2和表1-3-3种写出了某些元素的第一电离能数值。从已经学过的知识出发，你能推测出电离能描述的是元素的那中性质吗你能分析第一电离能的数值和性质的关系吗
展示：表1-3-2第三周期元素（除Ar）的第一电离能的变化
表1-3-3 VA族元素的第一电离能的变化
Na Mg Al Si P S Cl
496 738 577 786 1012 999 1256
N P As Sb Bi
1402 1012 947 834 703 学生可能会分析出是失电子的能力；也有可能得出是得电子的能力。 对比分析，再次生成强烈的疑惑感，即为下面的进一步分析作了准备，又是他们产生了浓厚的兴趣。 阅读分析
课本内容电离能的定义部分板书
设置问题
1.什么是电离能。
2.符号和表示方法
3.意义
一、电离能及其变化规律
