人教版化学九年级上册课堂过关训练第11单元 课题1 生活中常见的盐(第4课时)

【典例1】关于氯化钠的说法不正确的是（ ）

A 食盐的主要成分是氯化钠 B 氯化钠可用来清除公路上的积雪

C 氯化钠是人体正常生理活动必不可少的额，应长期大量服用 D 医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的

【答案】C

【典例2】氯化钠是用途广泛，是重要的调味品，又是重要的工业原料。

（1）通过晾晒海水或煮井水、盐湖水等可得到含有较多杂质的氯化钠晶体—粗盐，这属于 （填物理或化学）变化。粗盐经过 、 、 可得到初步提纯。

（2）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水（Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O），工业上常用氯气和石灰水反应制漂白粉，反应原理与上述反应相同，请写出化学方程式 。

【答案】物理、溶解、过滤、蒸发、2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

【典例3】下列说法不正确的是（ ）

A 公路上的积雪可用氯化钠消除 B 碳酸钠广泛应用玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产

C 天安门前的华表是用大理石做的，碳酸钙还可用作补钙剂 D 熟石灰可用作干燥剂

【解析】熟石灰没有强吸水性，不能用作干燥剂【答案】D

【典例2】下列物质的名称和俗名对应关系正确的是（ ）

A 碳酸钙—纯碱 B 氯化钠—食盐 C 碳酸钠—小苏打 D 氧化钙—熟石灰

【解析】A碳酸钙是石灰石、大理石的主要成分，碳酸钠俗称纯碱、苏打；B食盐主要成分是氯化钠，C碳酸氢钠俗称小苏打，D生石灰是氧化钙；熟石灰是氢氧化钙【答案】B

【典例4】蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，既能中和面粉发酵过程产生的酸，又能起到发泡作用，这种白色物质是（ ）

第十一单元 课题1：生活中常见的盐 (第一课时)

说 课 稿

使用的教材版本：《义务教育课程标准实验教科书—化学》（人民教育出版社）

一、 教学设计思路

（一）基本理念

① 让学生以轻松愉快的心情去认识多姿多彩、与人类息息相关的化学世界。积极探究化学奥秘，形成持续学习化学的兴趣。

② 从学生已有的经验出发，让他们在熟悉的生活情景中感受化学的重要性，了解化学和日常生活的密切关系。逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题。

③ 让学生积极主动地体验探究过程，逐步形成终身学习的意识和能力。

（二）设计思想

本课题与人类的生产生活密切相关，与社会的发展也不可分割。在教学设计中，密切注意联系社会实际，调动学生的积极性、主动性，让学生在强烈的求知欲望中探索新知识，变枯燥为生动，把学习作为一种享受；另一方面，课程设计尽量贴近学生生活实际，通过大量的实物、录像、图片，让学生去感知、体验、对比，加深对所学知识的理解和运用。本课题设计分为两个课时，第一课时介绍氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其在生活中的主要用途，掌握碳酸根离子的检验方法；第二课时介绍粗盐的提纯以及复分解反应。

二、教学背景分析

（一）本课时教学内容的功能和地位

本课时介绍几种生活中常见的盐：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙以及碳酸根和碳酸氢根离子的检验。本课堂上运用多媒体教学，用视频资料介绍学生熟悉的物质──氯化钠的制取过程，天安门前的华表，用丰富的表现形式保证学生的视听结合，调动学生多种感官参与课堂活动，展现化学魅力，激发学生的学习兴趣和探究欲望。采用学生讨论交流的方式让学生展示自己所了解到的氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的一些性质和用途。给每一个学生提供平等的学习机会，使他们都能具备适应现代生活及未来社会所必须的化学知识、技能，增强学好化学的信心。让学生体会化学与人类的生产、生活紧密相联，真正体现“从生活走向化学”，“从化学走向社会”。通过学生探究实验，注意培养学生的探究意识，增强探究能力，使学生在实践中增长知识，使学生切实感受化学与社会生产、生活实际的紧密联系。在活动中培养学生的合作精神，参与意识，体现合作性学习和师生互动的教学方式。从而达到知识与技能、过程与方法和情感、态度、价值观的三维目标。最后让学生带着轻松愉快的心情上网查询为我国制碱工业做出巨大贡献的侯德榜先生的事迹。

1 第十一单元 盐 化肥

课题1 生活中常见的盐 第一课时

第一课时

导学目标知识点：

1、氯化钠的性质及其用途。

2、过滤，蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。

3、了解几种常见盐的化学式。

课时：1课时

导学方法：联系实际—归纳总结—实验探究

导学过程：

一、课前导学：

1、常见的盐（填化学式）：

碳酸钠 ：

碳酸氢钠：

硫酸铜：

氯化钠：

高锰酸钾：

大理石 ：

硝酸银：

氯酸钾：

2、氯化钠的用途：

① ②

③

④

⑤

3、过滤时“一贴二低三靠”的内容。

二、课堂导学：

（一）氯化钠

1、化学式：

俗名：

。

2、氯化钠的物理性质：食盐的主要成分，白色晶体，熔点801℃，沸点1413℃，味咸，中性，有杂质存在时潮解。

（二）氯化钠在自然界里分布很广。 2 自然界中的

、

、

、

中蕴藏有大量的氯化钠。

（三）讨论：氯化钠有哪些用途？

1、医疗上： 2、农业上：

3、食品业： 4、工业上：

5、交通上：

四、活动与探究：粗盐的提纯（学生讨论（1）、（2））

教学教案

授课教师： XXXXX

题目 常见的盐3 时间 XXXXXX

教学目 标 1、掌握复分解反应发生的条件；结合酸、碱、盐的溶解性判断它们之间能否发生反应。

2、通过对实验现象的观察，养成独立思考的学习习惯，提高学生的思维能力。

内容分 析 重点、难点

1、复分解反应的条件；

2、运用复分解反应的条件判断酸、碱、盐之间能否发生复分解反应。

教 师 活 动 学 生 活 动 设计意图

【复习提问】

1、化学基本反应类型有哪些？

2、复分解反应的概念。

【讲述】多媒体动漫演示复分解反应的实质。

【提问】复分解反应一般在哪些物质间发生呢？酸、碱、盐之间发生复分解反应可能有几种情况？

（1）酸+碱 【视频实验】

【探究1】 酸 + 碱 发生中和反应属于复分解反应，生成物有什么共同点？

Ca(OH)2 + 2HCl ＝ CaCl2 + 2H2O

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

（2）酸+盐 【视频实验】

【探究2】酸+盐反应时，它们的生成物有什么共同点？

回忆、回答

仔细观察，复分解反应的微观过程。

学生分析，

思考：

（1）酸+碱

（2）酸+盐

（3）盐+碱

（4）盐+盐

观看视频观察实验现象，感受化学研究的方法

它们的共同点是有水生成。

复习旧知、

引出新课。加深对概念。

自然而然地过渡到复分解反应的条件。

通过实验探究，把复杂的问题具体化、形象化，让学生认识到实验是化学学习的一个重要手段。

由学生自己得出中和反应发生的条件，把复杂问题简单化，便于学生接受。

教 师 活 动 学 生 活 动 设计意图

Na2CO3 + H2SO4 ＝ Na2SO4 + H2O +CO2

NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2

AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl