价层电子对互斥模型(VSEPR)

vsepr计算公式（原创实用版）目录1.VSEPR 模型的概述2.VSEPR 计算公式的推导3.VSEPR 计算公式的应用实例4.VSEPR 模型的局限性正文一、VSEPR 模型的概述VSEPR（Valence Shell Electron Pair Repulsion）模型，即价层电子对斥力模型，是一种预测分子几何形状的方法。

该模型主要通过计算分子中的电子对之间的斥力，来推测分子的几何构型。

VSEPR 模型适用于预测 ABn 型分子（A 为中心原子，B 为周围原子，n 为周围原子的数量）的构型。

二、VSEPR 计算公式的推导VSEPR 计算公式的推导过程较为复杂，涉及高级数学知识。

在推导过程中，首先需要确定分子中的中心原子 A 的价电子层电子对数，即计算公式中的 n。

接着，需要计算分子中电子对的斥力，并根据斥力大小确定分子的几何构型。

VSEPR 计算公式的具体形式为：斥力 = k * (n^2) / r其中，k 为比例常数，n 为价电子层电子对数，r 为电子对间距离。

三、VSEPR 计算公式的应用实例以水分子（H2O）为例，首先需要确定中心原子 O 的价电子层电子对数。

O 原子的原子序数为 8，其价电子排布为 2s2 2p4，因此，价电子层电子对数 n = (6 - 2) / 2 = 2。

接下来，代入 VSEPR 计算公式，计算 O 原子与两个 H 原子之间的斥力。

由于 H 原子的原子半径较小，可以近似认为电子对间距离 r 为 H 原子的原子半径。

最后，根据计算得到的斥力大小，可以推测出水分子的几何构型为“角形”。

四、VSEPR 模型的局限性虽然 VSEPR 模型在预测分子几何构型方面具有一定的准确性，但它也存在一定的局限性。

首先，VSEPR 模型仅适用于预测 ABn 型分子的构型，对于其他类型的分子，预测结果可能不准确。

其次，VSEPR 模型在计算过程中忽略了电子间的相互作用，因此在实际应用中，预测结果可能与实际情况存在一定差距。

价层电子对互斥模型英文:(valence-shell electron-pair repulsion model) (VSEPR)简称: VSEPR概念:VSEPR模型是将共用电子对与孤对电子的概念，与原子轨道的概念相结合，且电子斥力达到最小。

在这个模型中电子对相互排斥，成键电子与孤对电子距离越远越好。

VSEPR模型以最简单的方法形象化了化学变化，也很容易判断物质的空间构型。

简介在1940年，希吉维克（Sidgwick）和坡维尔（Powell）在总结实验事实的基础上提出了一种简单的理论模型，用以预测简单分子或离子的立体结构。

这种理论模型后经吉列斯比（R.J,Gillespie）和尼霍尔姆（Nyholm）在20世纪50年代加以发展，定名为价层电子对互斥模型，简称VSEPR（Valence Shell Electron Pair Repulsion）。

价层电子对互斥理论(英文VSEPR)，是一个用来预测单个共价分子形态的化学模型。

理论通过计算中心原子的价层电子数和配位数来预测分子的几何构型，并构建一个合理的路易斯结构式来表示分子中所有键和孤对电子的位置。

同时，也是一种较简便的判断共价分子几何形状的方法，该理论紧紧抓住中心原子价层电子对数目这一关键因素，运用分子的几何构型取决于价层电子对数目这一假设，成功的解释并推测了许多简单分子的几何形状．常见分子构型二氧化硫 4sp3杂化正四面体 0 正四面体甲烷 1 三角锥氨 2V字型水 5sp3d 三角双锥 0 三角双锥 PCl5 1 变形四面体(跷跷板型) TeCl4 2T字型 ClF3 3 直线型I3 6sp3d2 正八面体 0 正八面体六氟化硫 1 四方锥 IF5 2 平面四边形 ICl4 3T字型 4 直线型 7sp3d3五角双锥 0 五角双锥 IF7AXE方法价层电子对互斥理论常用AXE方法计算分子构型。

这种方法也叫ABE，其中A代表中心原子，X或B代表配位原子，E代表孤电子对。