高中化学方程式大全(看完高考绝对给力)

高中化学必背方程式大全高中化学中的方程式是学生必须掌握的基本内容之一，以下是一份化学方程式的大全，希望对你有所帮助。

1.物质转化反应方程式化学方程式描述了物质之间的转化过程。

以下是常见的物质转化反应方程式。

（1）金属和非金属的反应氧化反应：2Mg + O2 → 2MgO2Na + Cl2 → 2NaCl3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2（2）酸和碱的反应酸碱中和反应：HCl + NaOH → NaCl + H2OH2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O（3）氧化还原反应单质氧化反应：2Mg + O2 → 2MgO2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag（4）不同酸的反应强酸和弱酸中和反应：HCl + CH3COOH → CH3COOH + HClHCl + HF → HClF22HClO4 + 3H2SO3 → Cl2 + H2SO4 + 4H2O （5）氧化还原反应还原反应：2KClO3 → 2KCl + 3O22Na + Cl2 → 2NaCl2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ → 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O 2.气体反应方程式气体反应方程式描述了与气体有关的反应过程。

（1）气体生成反应CO2 + 2H2 → CH4 + H2O2H2 + O2 → 2H2OC6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2（2）气体燃烧反应CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2OC3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2OC4H10 + 6.5O2 → 4CO2 + 5H2O（3）酸和碱气体反应NH3 + HCl → NH4ClHI + NaOH → NaI + H2OH2S + 2KOH → K2S + 2H2O（4）气体的溶解反应CO2 + H2O → H2CO3SO2 + H2O → H2SO3NO2 + H2O → HNO33.酸碱中和反应方程式酸碱中和反应是化学中的一种重要反应类型，以下是一些常见的酸碱中和反应方程式。

高考总复习之高中化学方程式总结化学 第一册一章 卤素 氯气节2Na Cl 2 点燃2 NaClCu Cl 2 点燃CuCl 22Fe 3Cl 2 点燃2FeCl 3H 2Cl 2点燃（光照）2HCl2P 3Cl 2 点燃 点燃2PCl 3PCl 3 Cl 2 PCl 5Cl 2 H 2O HCl HClO2Ca（ OH ）2 2Cl 2 Ca （ClO ）2 CaCl 2 2H 2O Ca （ClO ）2 CO 2 H 2O CaCO 3 2HClO 2NaOH Cl 2 NaClO NaCl H2O1、 2、 3、 4、 5、 6、 7、 8、 9、 10、 第第 12、 2KMnO 4 16HCl （浓） 2MnCl 2 2KCl 5Cl 28H 2O13、 2HClO 见光2HCl O 2 第二 节 氯化氢14、NaCl H 2SO （4 浓） NaHSO 4 HCl15、 NaHSO 4 NaClNa 2SO 4 HCl16、 2NaCl H 2SO （4 浓） Na 2SO 4 2HCl（ 14、 15 结合）17HCl AgNO 3 AgCl HNO 311、 4HCl MnO 2 MnCl 2 2H 2O Cl 230、 H 2 Br 2 2HBr 31、 H 2 I 2 2HI 32、 2NaBr Cl 22NaCl Br 233、 2KI Cl 2 2KCl I 2 34、 2KI Br 2 2KBr I 2 35、 NaBr AgNO 3 AgBr NaNO 3 36、 KI AgNO 3 AgI KNO 3 37、 2AgBr 光照2Ag Br 2 第二 章 摩尔 反应热第节 摩尔18、 NaCl AgNO 3 AgCl NaNO 3 19、 KCl AgNO 3 AgCl KNO 3 20、 2HCl CaCO 3 CaCl 2 H 2O CO 2 第三节 氧化还原反应 21、 CuO H 2 Cu H 2O 22、 C 4HNO 3 CO 2 4NO 2 2H 2O 23、 4Zn 10HNO （3 极稀）4Zn （ NO 3）2 NH 4NO 3 3H 2O24、 11P 15CuSO 4 24H 2O 5Cu 3P 6H 3PO 4 15H 2SO 4 25、 KClO 3 6HCl （浓） 3Cl 2 KCl 3H 2O 26、 4Mg 10HNO （3 极稀）4Mg （ NO 3）2 NH 4NO 3 3H 2O27、 K 2Cr 2O 7 6Fe 3O 4 31H 2SO 4 Cr （2 SO 4）3 9Fe （2 SO 4）3 K 2SO 4 28、 2KNO 3 3C S K 2S N 2 3CO 2 第四节 卤族元素 29、 H 2 F 2 2HF 31H 2O38、 CO 2 CO 2239、 Mg 2 HCl MgCl 40、 Z n 2HCl ZnCl 2 H 2第三节 物质的量浓度41、 2NaOH H 2SO 4 Na 2SO 4 2H 2O第四节 反应热42、 C（ 固） O （2 气） 点燃 CO （2气） 393.5kJ 43、 2H （2 气） O （2气）2H 2O （气） 483.6kJ 44、 2H （2 气） O （2气）2H 2O （液） 571.6kJ45、 C （ 固） H 2O （气） CO （气） H （2 气）第三 章 硫 硫酸第一 节 硫46、 2Cu S Cu 2S47、 F eS FeS48、 S H 2 H 2S49、 S C 高温CS 250、 SO 2点燃SO 251、 3S 6 KOH 2K2S K 2SO 4 3H2O第二节 气体摩尔体积 131.3k J第二节52、H 2S H 2 S53、 2H 2S 3O 2（足）点燃2H 2O 2SO 54、 2H 2S O 2（不足） 点燃2H 2O 2S55、 2H 2S SO2 点燃2H 2O 3S56、 H 2S Br 2 S2HBr硫的氢化物和氧77、 4FeS 2 11O 2 高温2Fe 2O 3 8SO 257、 FeS 2HCl FeCl 2 H 2S 58、 CuSO 4 H 2S CuS H 2SO 4 59、 PbAc 2 H 2S PbS 2HAc 60、 H 2S NaOHNaHS H 2O61、 NaHS NaOH Na 2S H 2O 62、 H 2S 2NaOH Na 2S 2H 2O （60、61 结合） 63、 H 2S 2FeCl 3 S 2FeCl 2 2HCl 64、 H 2SO （4 稀） FeS FeSO 4 H 2S 65、 SO 2 H 2OH 2SO 366、2SO 2O 2 V2O52SO 367、 SO 3 H 2O H 2SO 4 68、 Na 2SO 3 H 2SO 4 Na 2SO 4 H 2O SO 2 69、 SO 2 2NaOH Na 2SO 3 H 2O 70、 SO 2 CaO CaSO 371、 SO 2 2Ca （ OH ）2 CaSO 3H 2O 72、 SO 2 CaSO 3 H 2O Ca （ HSO 3）2 73、 SO 2 2H 2S 3S 2H 2O 74、 SO 2 Cl 2 2H 2O 2HCl H 2SO 475、 SO 2 Br 2 2H 2O 2HBr H 2SO 4 76、 5SO 2 2H 2O 2KMnO 4 MnSO 4 K 2SO 4 2H 2SO 4第三节 硫酸的工业制法 78、 2SO 2 O 2V 2O 52SO 394、 2Fe 6H 2SO （4 浓）Fe （2 SO 4）3 3SO 2 6H 2O95、 2NaBr 2H 2SO （4 浓） Br 2 SO 2 Na 2SO 4 H 2O 96、 2NaCl H 2SO （4 浓） Na 2SO 4 2HCl 97、C 11H 22O 浓H 2SO412C11H 2O第四章 碱金属第一节 钠98、 4Na O 2 2Na 2O第四节 硫酸 硫酸盐 80、 C 2H 2 SO （4浓） CO 2 2SO 2 2H 2O81、 S 2H 2SO （4 浓） 3SO 2 2H 2O82、P H 2SO （4 浓） H 3PO 4SO 2 2H 2O83、 H 2S H 2SO （4 浓）S SO22H 2O84、 Cu 2H 2 SO （4 浓）CuSO 4 SO 22H 2O85、 BaCl 2 H 2SO 4 BaSO 4 2HCl86、 BaCl 2 Na 2 SO 4 BaSO 4 2NaCl87、 BaCl 2 Na 2 CO 3 BaCO 32NaCl88、 BaCO 3 2HClBaCl 2 H 2 O CO 289、 BaCO 32 HNO3 Ba （NO3） 2 H 2OCO 290、 Na 2CO 3 H 2SO 3Na 2S H 2 O CO 291、2H 2SO 3 O 2 2H 2SO 492、 2Na 2SO 3 O 22Na 2SO 493、2CaSO 3 O 2 2CaSO 479、 H 2O SO 3H 2SO 499、2 Na O 2Na 2O 2100、2Na Cl2 点燃2 NaCl101、2Na S 研磨Na2S102、2Na 2H 2O 2NaOHH2103、2Na 2H 2O CuSO 4Cu（ OH ）2 Na 2SO4 H第二节钠的氧化物104、Na 2 O H 2 O 2 NaOH105、2Na2O2 2H 2O 4NaOH O2106、Na 2O CO2 Na 2CO3107、2Na2O2 2CO2 2Na 2CO3 O2108、Na 2O 2HCl 2NaCl H 2O109、Na2O2 4HCl 4NaCl 2H 2O O2110、Na2CO 3 2HCl 2NaCl CO2 H 2O111、NaHCO 3 HCl NaCl CO2 H 2O112、2NaHCO 3 Na2CO3 CO2 H 2O113、NaHCO 3 NaOH Na2CO3 H 2O114、2NaHCO 3 Ca（OH）（2 少量） CaCO3 Na2CO3 2H2O 115、NaHCO 3 Ca（ OH ）（2 足量） CaCO3 NaOH H 2O116、Na 2CO 3 BaCl 2 BaCO3 2NaCl117、Na 2CO 3 CaCl 2 CaCO 3 2NaCl118、Ca （HCO 3）22HClCaCl2 2CO2 2H2O119、Ca（HCO 3）2 2NaOH CaCO3 Na2CO3 2H2O 120、NaHSO 3 HCl NaCl SO2 H 2O第三节碱金属元素140、 NH 3 HCl NH 4Cl物质结构 元素周期律 性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。

高中必背化学78个化学方程式以下是一些高中化学中常见的方程式，共计78个：1. 锌与盐酸反应：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H22. 铜与硝酸反应：Cu + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O + NO23. 铁与硫酸反应：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H24. 铝与氢氧化钠反应：2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H25. 氢氧化钠与盐酸反应：NaOH + HCl → NaCl + H2O6. 氢氧化钠与硫酸反应：2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O7. 高锰酸钾分解：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O28. 碳酸氢钠分解：2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O9. 氢氧化钾与硫酸反应：2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O10. 硫酸与氢氧化钙反应：H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2H2O11. 氯气与氢气反应：Cl2 + H2 → 2HCl12. 溴水与钠碘化钠反应：Br2 + 2NaI → 2NaBr + I213. 氢气与氧气反应：2H2 + O2 → 2H2O14. 氨气与氯气反应：NH3 + Cl2 → N2 + HCl15. 硫酸与钠碳酸反应：H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2 + H2O16. 乙烯与氧气燃烧：C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O17. 碳酸氢铵分解：NH4HCO3 → NH3 + H2O + CO218. 水解乙酸乙酯：CH3COOC2H5 + H2O → CH3COOH + C2H5OH19. 氢氧化钙与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O20. 水解亚硫酸钠：Na2S2O3 + H2O → 2NaOH + SO221. 氢氧化铝与硫酸反应：Al(OH)3 +H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O22. 硫酸与氢氧化钠反应：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O23. 氯化钠与硝酸银反应：AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO324. 水解氯化铁：FeCl3 + 3H2O → Fe(OH)3 + 3HCl25. 氯气与钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O26. 水解硫酸亚铁：FeSO4 + H2O → Fe(OH)2 + H2SO427. 氯化钠与硫酸反应：NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl28. 碳酸钙分解：CaCO3 → CaO + CO229. 水解氯化钙：CaCl2 + 2H2O → Ca(OH)2 + 2HCl30. 硝酸与氢氧化钙反应：2HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2H2O31. 氧化铁与硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O32. 氢氧化铜与硫酸反应：Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O33. 硫化氢与氯气反应：H2S + Cl2 → 2HCl + S34. 水解硝酸铵：NH4NO3 + H2O → NH4OH + HNO335. 氢氧化钠与硝酸反应：NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O36. 硫酸与氢氧化铵反应：H2SO4 + 2NH4OH → (NH4)2SO4 + 2H2O37. 硝酸与氯化铵反应：NH4Cl + HNO3 → NH4NO3 + HCl38. 二氧化硫与氧气反应：2SO2 + O2 → 2SO339. 氧化亚氮与氧气反应：2NO + O2 → 2NO240. 二氧化氮与水反应：NO2 + H2O → HNO3 + HNO241. 碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O42. 硫酸与碳酸钠反应：H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2 + H2O43. 碳酸钙与盐酸反应：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O44. 亚硫酸氢钠与氯气反应：NaHSO3 + Cl2 → NaCl + HCl + SO245. 碳酸铵分解：(NH4)2CO3 → 2NH3 + CO2 + H2O46. 碳酸氢铵与氢氧化钠反应：NH4HCO3 + NaOH → NaHCO3 + NH3 + H2O47. 氯气与氢氯酸反应：Cl2 + HCl → HClO + HCl48. 氢氧化铁与氯气反应：2Fe(OH)3 + 3Cl2 → 2FeCl3 + 3H2O49. 氢氧化铜与硝酸银反应：2AgNO3 + 2Cu(OH)2 → Cu(NO3)2 + 2AgOH50. 硫酸与氯化铁反应：FeCl3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3HCl51. 硫化铁与盐酸反应：FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S52. 氧化亚铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O53. 二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O54. 硫酸与氢氧化铜反应：Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O55. 氢氧化铝与硝酸反应：Al(OH)3 + 3HNO3 → Al(NO3)3 + 3H2O56. 硝酸与氧化铁反应：6HNO3 + 2Fe2O3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O57. 氧化亚铜与硫酸反应：2Cu2O + 2H2SO4 → 2CuSO4 + 2H2O58. 硫化氢与氢氧化铝反应：2Al(OH)3 + 3H2S → Al2(SO4)3 + 6H2O59. 碳酸钠与硫酸铜反应：CuSO4 + Na2CO3 → CuCO3 + Na2SO460. 碳酸铵与盐酸反应：(NH4)2CO3 + 2HCl → 2NH4Cl + CO2 + H2O61. 亚硫酸与碳酸氢铵反应：NH4HCO3 + H2SO3 → (NH4)2SO3 + CO2 + H2O62. 碳酸氢钠与硫酸亚铁反应：NaHCO3 + FeSO3 → Na2SO3 + FeCO3 + H2O63. 硫酸与氧化锌反应：ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O64. 氧化铜与盐酸反应：CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O65. 碳酸铵与硫酸亚铜反应：CuSO3 + (NH4)2CO3 → CuCO3 + (NH4)2SO366. 硫酸铜与氧化铜反应：CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O67. 硝酸铜与氧化亚铁反应：3FeO + 8HNO3 → 3Fe(NO3)2 + 2H2O68. 亚硫酸钠与氧化锌反应：ZnO + Na2SO3 → Na2Zn(SO3)269. 碳酸铵与氧化铝反应：Al2O3 + (NH4)2CO3 → Al2(CO3)3 + 3NH3 + H2O70. 氧化铜与氯气反应：CuO + 2Cl2 → CuCl2 + Cl2O71. 硫酸亚铁与氢氧化铜反应：2Cu(OH)2 + FeSO3 → Cu2SO3 + Fe(OH)372. 硫酸亚铜与碳酸氢钠反应：2NaHCO3 + Cu2SO3 → Na2SO3 + CuCO3 + H2O + CO273. 硫酸铜与亚硫酸氢钠反应：CuSO4 + NaHSO3 → CuSO3 + Na2SO4 + H2O74. 碳酸铵与氯化亚铜反应：(NH4)2CO3 + CuCl → CuCO3 + 2NH4Cl75. 亚硫酸钠与硫酸亚铜反应：CuSO3 + Na2SO3 → Na2SO4 + CuCO376. 碳酸铵与氧化亚铁反应：3FeO + 2(NH4)2CO3 → Fe3O4 + 3CO2 + 4NH3 + H2O77. 硝酸亚铁与氧化铝反应：2Al2O3 + 6Fe(NO3)2 + 3H2O → 4Fe2O3 + 12HNO3 + 2Al(NO3)378. 碳酸钠与硫酸亚铜反应：Na2CO3 + CuSO3 → Na2SO3 + CuCO3。

高中化学重要的化学方程式总结1、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃2、22CuCl Cl Cu −−→−+点燃3、32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃4、HCl 2Cl H 22−−−−→−+点燃（光照）5、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃6、523PCl Cl PCl →+7、HClO HCl O H Cl 22+→+8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+11、↑++−→−+∆2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 412、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+−−→−见光14、↑+→+HCl NaHS O S O H NaCl 442（浓） 15、↑+−→−+∆HCl S O Na NaCl NaHS O 42416、↑+−→−+∆HCl 2S O Na S O H NaCl 24242（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 221、O H Cu H CuO 22+−→−+∆22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++−→−+∆）（（极稀）24、4243324S O H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuS O 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓）26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++−→−+∆）（（极稀）27、O H 31S O K S O Fe 9S O Cr S O H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（ 28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 229、HF 2F H 22→+30、HBr 2Br H 22→+31、HI 2I H 22→+32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+33、22I KCl 2Cl KI 2+→+34、22I KBr 2Br KI 2+→+35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+37、2Br Ag 2AgBr 2+−−→−光照38、22CO O C →+39、↑+→+22H MgCl HCl 2Mg40、22H ZnCl HCl 2Zn +→+41、O H 2SO Na SO H NaOH 224242+→+42、kJ 5.393CO O C 22+−−→−+（气）（气）（固）点燃 43、kJ 6.483O H 2O H 2222+→+（气）（气）（气） 44、kJ 6.571O H 2O H 2222+→+（液）（气）（气） 45、kJ 3.131H CO O H C 22-+−→−+∆（气）（气）（气）（固）46、S Cu S Cu 22−→−+∆47、FeS S Fe −→−+∆ 48、S H H S 22−→−+∆49、2CS C S −−→−+高温50、22S O O S −−→−+点燃51、O H 3S O K S K 2KOH 6S 32422++−→−+∆ 52、↓+−→−∆S H S H 2253、2222S O 2O H 2(O 3S H 2+−−→−+点燃足）54、↓+−−→−+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足）55、↓+−−→−+S 3O H 2S O S H 2222点燃56、HBr 2S Br S H 22+↓→+57、↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 2258、4224S O H CuS S H CuS O +↓→+59、HAc 2PbS S H PbAc 22+↓→+60、O H NaHS NaOH S H 22+→+61、O H S Na NaOH NaHS 22+→+62、O H 2S Na NaOH 2S H 222+→+（60、61结合） 63、HCl 2FeCl 2S FeCl 2S H 232++↓→+64、↑+→+S H FeS O FeS S O H 2442（稀） 65、3222S O H O H S O ⇔+66、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 67、4223S O H O H S O →+68、↑++→+22424232S O O H S O Na S O H S O Na69、O H S O Na NaOH 2S O 2322+→+70、32CaSO CaO SO →+71、O H CaSO OH Ca 2S O 2322+↓→+）（ 72、23232HS O Ca O H CaS O S O ）（→++73、O H 2S 3S H 2S O 222+↓→+74、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++75、42222SO H HBr 2O H 2Br SO +→++76、42424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++ 77、↑+−−→−+23222S O 8O Fe 2O 11FeS 4高温78、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 79、4232S O H S O O H →+80、O H 2S O 2CO S O H 2C 22242+↑+↑−→−+∆（浓） 81、O H 2S O 3S O H 2S 2242+↑−→−+∆（浓） 82、O H 2S O PO H S O H P 224342+↑+−→−+∆（浓） 83、O H 2S O S S O H S H 22422++−→−+∆（浓） 84、O H 2S O CuS O S O H 2Cu 22442+↑+−→−+∆（浓） 85、HCl 2BaS O S O H BaCl 4422+↓→+86、NaCl 2BaS O S O Na BaCl 4422+↓→+87、NaCl 2BaCO CO Na BaCl 3322+↓→+88、↑++→+2223CO O H BaCl HCl 2BaCO 89、↑++→+222333CO O H NO Ba HNO 2BaCO ）（ 90、↑++→+2223232CO O H S Na S O H CO Na 91、42232S O H 2O S O H 2→+92、42232S O Na 2O S O Na 2→+93、423CaS O 2O CaS O 2→+94、O H 6SO 3S O Fe S O H 6Fe 22234242+↑+−→−+∆）（（浓） 95、O H S O Na S O Br S O H 2NaBr 22422242++↑+−→−+∆（浓） 96、↑+−→−+∆HCl 2S O Na S O H NaCl 24242（浓） 97、O H 11C 12O H C 2SO H 11221142+−−−→−浓 98、O Na 2O Na 422→+99、222O Na O Na 2→+100、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃101、S Na S Na 22−−→−+研磨102、↑+→+22H NaOH 2O H 2Na 2103、↑++→++242242H S O Na OH Cu CuS O O H 2Na 2）（ 104、NaOH 2O H O Na 22→+105、↑+→+2222O NaOH 4O H 2O Na 2106、3222CO Na CO O Na →+107、232222O CO Na 2CO 2O Na 2+→+108、O H NaCl 2HCl 2O Na 22+→+109、↑++→+2222O O H 2NaCl 4HCl 4O Na 110、O H CO NaCl 2HCl 2CO Na 2232+↑+→+ 111、O H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+ 112、O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+−→−∆113、O H CO Na NaOH NaHCO 2323+−→−+∆ 114、O H 2CO Na CaCO OH Ca NaHCO 2232323++↓→+（少量））（115、O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 2323++↓→+（足量））（ 116、NaCl 2BaCO BaCl CO Na 3232+↓→+ 117、NaCl 2CaCO CaCl CO Na 3232+↓→+ 118、O H 2CO 2CaCl HCl 2HCO Ca 22223+↑+→+）（ 119、O H 2CO Na CaCO NaOH 2HCO Ca 232323++↓→+）（ 120、O H S O NaCl HCl NaHS O 223+↑+→+ 121、O Li 2O Li 422−−→−+点燃122、22KO O K −−→−+点燃123、MX 2X M 22→+（M 表示氧族元素，X 代表卤族元素） 124、MH 2H M 22→+125、↑+→+22H MOH 2O H 2M 2126、232N Mg N Mg 3−−→−+点燃127、322NH 2H N 催化剂高温高压−−−→←+ 128、NO 2O N 22−−→−+放电129、22NO 2O NO 2→+130、422O N NO 2⇔131、NO HNO 2O H NO 3322+→+132、322HNO 4O H 2O 3NO 4→++133、3222HNO 4O H 2O NO 4→++134、Cl NH HCl NH 43→+135、3433NO NH HNO NH →+136、O H 6NO 4O 5NH 4223+−−→−+∆催化剂137、O H N O NH 2223+−−→−+点燃（纯）138、O H 2CaCl NH 2OH Ca Cl NH 22324++↑−→−+∆）（ 139、↑+↑−→−∆HCl NH Cl NH 34（固）140、Cl NH HCl NH 43→+141、↑++↑−→−∆22334CO O H NH HCO NH142、O H 2S O Na NH 2NaOH 2S O NH 2423424++↑−→−+∆）（ 143、O H 2O NO 4HNO 42223++↑−−→−光或热 144、O H 2NO 2NO Cu HNO 4Cu 22233+↑+→+）（（浓） 145、O H 4NO 2NO Cu 3HNO 8Cu 32233+↑+→+）（（稀） 145、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 146、↑+−→−+∆34423HNO NaHS O S O H NaNO （浓） 147、kJ 907O H 6NO 4O 5(NH 42RhPt 23++−−→−+-（气）（气）（气）气）高温高压 148、kJ 113NO 2O NO 222+→+（气）（气）（气） 149、kJ 136NO HNO 2O H NO 3322++→+（气）（液）（液）（气） 150、O H NaNO 2NaOH 2NO NO 222+→++ 151、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃152、52PCl 2Cl 5P 2−−→−+点燃153、3252HPO O H O P −−→−+冷水154、43252PO H 2O H 3O P −−→−+热水155、↓+−→−+∆44342243CaS O 3PO H 2S O H 3PO Ca （浓））（ 156、↓+−→−+∆424242243CaS O 2PO H Ca S O H 2PO Ca ）（（浓））（ 157、24243243PO H Ca 3PO H 4PO Ca ）（（浓））（→+ 158、22SiO O Si −→−+∆159、↑+→++2322H 2S iO Na O H NaOH 2S i161、32CaS iO CaO S iO −−→−+高温162、O H S iO Na NaOH 2S iO 2322+→+163、O H 2SiF HF 4SiO 242+→+164、NaCl 2S iO H O H HCl 2S iO Na 44232+↓→++ 165、O H S iO H S iO H 23244+−−−→−干燥空气166、32322232CO Na S iO H O H CO S iO Na +↓→++ 167、↑+−−→−+232232CO S iO Na S iO CO Na 高温 168、↑+−−→−+2323CO CaS iO S iO CaCO 高温 169、MgO 2O Mg 22−−→−+点燃170、322O Al 2O 3Al 4−→−+∆171、↑+→++222H 3NaAlO 2O H 2NaOH 2Al 2 172、22MgCl Cl Mg −−→−+点燃173、32AlCl 2Cl 3Al 2−−→−+点燃174、232N Mg N Mg 3−−→−+点燃175、32S Al S 3Al 2−−→−+点燃176、Cu MgSO CuSO Mg 44+→+177、Hg 3NO Al 2NO Hg 3Al 23323+→+）（）（ 178、↑+−−→−+222H OH Mg O H 2Mg ）（沸水 179、↑+−−→−+∆232H 3OH Al 2O H 6Al 2）（沸水180、C MgO 2CO Mg 22+−−→−+点燃181、Fe 2O Al O Fe Al 23232+−−→−+高温182、V 6O Al 5O V 3Al 103252+−−→−+高温184、Cr 2O Al O Cr Al 23232+−−→−+高温185、↑+−−→−23CO MgO MgCO 煅烧186、O H MgO OH Mg 22+−→−∆）（ 187、22OH Mg O H MgO ）（缓慢−−→−+188、32MgS iO S iO MgO −−→−+高温189、↓+→+2222OH Mg CaCl OH Ca MgCl ）（）（ 190、↑+−−→−22Cl Mg MgCl 熔融电解 191、↑+−−→−232O 3Al 4O Al 电解冰晶石192、O H 3AlCl 2HCl 6O Al 2332+→+193、O H 3S O Al S O H 3O Al 23424232+→+）（ 194、O H NaAlO 2NaOH 2O Al 2232+→+195、424323342S O NH 3OH Al 2O H NH 6S O Al ）（）（）（+↓→⋅+ 196、O H 3O Al OH Al 22323+−→−∆）（ 197、O H 3AlCl HCl 3OH Al 233+→+）（198、O H 6S O Al S O H 3OH Al 22342423+→+）（）（ 199、O H 2NaAlO NaOH OH Al 223+→+）（ 200、23223HCO Ca O H CO CaCO ）（→++201、O H CO CaCO HCO Ca 22323+↑+↓−→−∆）（ 202、O H CO MgCO HCO Mg 22323+↑+↓−→−∆）（ 203、O H 2CaCO 2OH Ca HCO Ca 23223+↓→+）（）（ 204、O H 2OH Mg CaCO 2OH Ca 2HCO Mg 223223+↓+↓→+）（）（）（ 205、4224CaSO OH Mg OH Ca MgS O +↓→+）（）（206、423324S O Na CaCO CO Na CaS O +↓→+ 207、432O Fe O 2Fe 3−−→−+点燃208、FeS S Fe −→−+∆209、32FeCl 2Cl 3Fe 2−→−+∆ 210、2432H 4O Fe O H 4Fe 3+−−→−+高温（气） 211、↑+→+22H FeCl HCl 2Fe 212、Cu SO Fe SO Cu Fe 2424+→+）（）（ 213、O H FeCl HCl 2FeO 22+→+ 214、O H 3FeCl 2HCl 6O Fe 2332+→+ 215、4224SO Na OH Fe NaOH 2FeSO +→+）（ 216、NaCl 3OH Fe NaOH 3FeCl 33+↓→+）（ 217、3222OH Fe 4O H 2O OH Fe 4）（）（→++ 218、O H FeO OH Fe 22+−→−∆）（ 219、O H 3O Fe OH Fe 22323+−→−∆）（ 220、O H 2FeCl HCl 2OH Fe 222+→+）（ 221、O H 3FeCl HCl 3OH Fe 233+→+）（ 222、O H Fe H FeO 22+→+ 223、O H 3Fe 2H 3O Fe 2232+→+ 224、O H 4Fe 3H 4O Fe 2243+→+ 225、O H 2NO NO Fe HNO 4Fe 2333+↑+→+）（（稀） 226、232CO 3Fe 2CO 3O Fe +−−→−+高温 227、↑+−−→−23CO CaO CaCO 高温 228、FeO 2O Fe 22−−→−+高温229、2S iO Fe 2FeO 2S i +−−→−+高温 230、MnO Fe FeO Mn +−−→−+高温231、CO Fe FeO C +−−→−+高温 232、32O Al Fe 3FeO 3Al 2+−−→−+高温233、243PO Ca Fe 5CaO 3FeO 5P 2）（高温+−−→−++234、↑+−−→−+∆432CaO3CH CO Na NaOH COONa CH 235、O H 2CO O 2CH 2224+−−→−+点燃236、HCl Cl CH Cl CH 324+−→−+光 237、HCl Cl CH Cl Cl CH 2223+−→−+光 238、HCl CHCl Cl Cl CH 3222+−→−+光 239、HCl CCl Cl CHCl 423+−→−+光240、24H 2C CH +−−→−高温241、O H CH CH OH CH CH 222C17023+↑=−−→−--。

高中化学方程式(绝对全)高考总复习之高中化学方程式总结化学第一册第一章卤素第一节氯气1、NaCl 2 Cl Na 22点燃2、2 2CuCl Cl Cu 点燃3、3 2FeCl 2 Cl 3 Fe 2 点燃4、HCl 2 Cl H2 2点燃（光照）5、3 2PCl 2 Cl 3 P 2 点燃6、5 2 3PCl Cl PCl7、HClO HCl O H Cl2 28、O H 2 CaCl ClO Ca Cl 2 OH Ca 22 2 2 2 2）（）（9、HClO 2 CaCO O H CO ClO Ca3 2 2 2）（10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 22 211、 2 2 2 2Cl O H 2 MnCl MnO HCl 412、O H 8 Cl 5 KCl 2 MnCl 2 HCl 16 KMnO 22 2 2 4（浓）13、2O HCl 2 HClO 2 见光第二节氯化氢14、 HCl NaHSO SO H NaCl4 4 2（浓）15、HCl SO Na NaCl NaHSO4 2 4 16、HCl 2 SO Na SO H NaCl 24 2 4 2（浓）（14、15 结合）17、3 3HNO AgCl AgNO HCl18、3 3NaNO AgCl AgNO NaCl19、3 3KNO AgCl AgNO KCl20、 2 2 2 3CO O H CaCl CaCO HCl 2第三节氧化还原反应21、O H Cu H CuO2 2 22、O H 2 NO 4 CO HNO 4 C2 2 2 323、O H 3 NO NH NO Zn 4 HNO 10 Zn 42 3 4 2 3 3）（（极稀）24、4 2 4 3 3 2 4SO H 15 PO H 6 P Cu 5 O H 24 CuSO 15 P 1125、O H 3 KCl Cl 3 HCl 6 KClO2 2 3（浓）26、O H 3 NO NH NO Mg 4 HNO 10 Mg 42 3 4 2 3 3）（（极稀）27、O H 31 SO K SO Fe 9 SO Cr SO H 31 O Fe 6 O Cr K2 4 2 3 4 2 34 2 4 2 4 3 7 2 2）（）（28、 2 2 2 3CO 3 N S K S C 3 KNO 2第四节卤族元素29、HF 2 F H2 230、HBr 2 Br H2 231、HI 2 I H2 232、2 2Br NaCl 2 Cl NaBr 233、2 2I KCl 2 Cl KI 234、2 2I KBr 2 Br KI 235、3 3NaNO AgBr AgNO NaBr36、3 3KNO AgI AgNO KI37、2Br Ag 2 AgBr 2 光照第二章摩尔反应热第一节摩尔38、2 2CO O C39、 2 2H MgCl HCl 2 Mg第二节气体摩尔体积40、2 2H ZnCl HCl 2 Zn第三节物质的量浓度41、O H 2 SO Na SO H NaOH 22 4 2 4 2第四节反应热42、kJ 5 . 393 CO O C2 2（气）（气）（固）点燃43、kJ 6 . 483 O H 2 O H 22 2 2（气）（气）（气）44、kJ 6 . 571 O H 2 O H 22 2 2（液）（气）（气）45、kJ 3 . 131 H CO O H C2 2（气）（气）（气）（固）第三章硫硫酸第一节硫46、S Cu S Cu 22 47、FeS S Fe 48、S H H S2 2 49、2CS C S 高温50、2 2SO O S点燃51、O H 3 SO K S K 2 KOH 6 S 32 4 2 2第二节硫的氢化物和氧化物52、 S H S H2 2 53、2 2 22SO 2 O H 2 ( O 3 S H 2 点燃足）54、 S 2 O H 2 ( O S H 22 2 2点燃不足）55、 S 3 O H 2 SO S H 22 2 2点燃56、HBr 2 S Br S H2 257、 S H FeCl HCl 2 FeS2 2 58、4 2 2 4SO H CuS S H CuSO59、HAc 2 PbS S H PbAc2 260、O H NaHS NaOH S H2 261、O H S Na NaOH NaHS2 262、O H 2 S Na NaOH 2 S H2 2 2（60、61 结合）63、HCl 2 FeCl 2 S FeCl 2 S H2 3 264、 S H FeSO FeS SO H2 4 4 2（稀）65、3 2 2 2SO H O H SO66、3O V2 2SO 2 O SO 25 267、4 2 2 3SO H O H SO68、 2 2 4 2 4 2 3 2SO O H SO Na SO H SO Na69、O H SO Na NaOH 2 SO2 3 2 270、3 2CaSO CaO SO71、O H CaSO OH Ca 2 SO2 3 2 2）（72、2 3 2 3 2HSO Ca O H CaSO SO ）（73、O H 2 S 3 S H 2 SO2 2 274、4 2 2 2 2SO H HCl 2 O H 2 Cl SO75、4 2 2 2 2SO H HBr 2 O H 2 Br SO76、4 2 4 2 4 4 2 2SO H 2 SO K MnSO KMnO 2 O H 2 SO 5第三节硫酸的工业制法77、 2 3 2 2 2SO 8 O Fe 2 O 11 FeS 4高温78、3O V2 2SO 2 O SO 25 279、4 2 3 2SO H SO O H第四节硫酸硫酸盐80、O H 2 SO 2 CO SO H 2 C2 2 2 4 2（浓）81、O H 2 SO 3 SO H 2 S2 2 4 2（浓）82、O H 2 SO PO H SO H P2 2 4 3 4 2（浓）83、O H 2 SO S SO H S H2 2 4 2 2（浓）84、O H 2 SO CuSO SO H 2 Cu2 2 4 4 2（浓）85、HCl 2 BaSO SO H BaCl4 4 2 286、NaCl 2 BaSO SO Na BaCl4 4 2 287、NaCl 2 BaCO CO Na BaCl3 3 2 288、 2 2 2 3CO O H BaCl HCl 2 BaCO89、 2 2 2 3 3 3CO O H NO Ba HNO 2 BaCO ）（90、 2 2 2 3 2 3 2CO O H S Na SO H CO Na91、4 2 2 3 2SO H 2 O SO H 292、4 2 2 3 2SO Na 2 O SO Na 293、4 2 3CaSO 2 O CaSO 294、O H 6 SO 3 SO Fe SO H 6 Fe 22 2 3 4 2 4 2）（（浓）95、O H SO Na SO Br SO H 2 NaBr 22 4 2 2 2 4 2（浓）96、HCl 2 SO Na SO H NaCl 24 2 4 2（浓）97、O H 11 C 12 O H C2SO H11 22 114 2浓第四章碱金属第一节钠98、O Na 2 O Na 42 299、2 2 2O Na O Na 2100、NaCl 2 Cl Na 22点燃101、S Na S Na 22研磨102、 2 2H NaOH 2 O H 2 Na 2103、 2 4 2 2 4 2H SO Na OH Cu CuSO O H 2 Na2 ）（第二节钠的氧化物104、NaOH 2 O H O Na2 2105、 2 2 2 2O NaOH 4 O H 2 O Na 2106、3 2 2 2CO Na CO O Na107、2 3 2 2 2 2O CO Na 2 CO 2 O Na 2108、O H NaCl 2 HCl 2 O Na2 2109、 2 2 2 2O O H 2 NaCl 4 HCl 4 O Na110、O H CO NaCl 2 HCl 2 CO Na2 2 3 2111、O H CO NaCl HCl NaHCO2 2 3112、O H CO CO Na NaHCO 22 2 3 2 3113、O H CO Na NaOH NaHCO2 3 2 3 114、O H 2 CO Na CaCO OH Ca NaHCO 22 3 2 3 2 3（少量））（115、O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO2 3 2 3（足量））（116、NaCl 2 BaCO BaCl CO Na3 2 3 2117、NaCl 2 CaCO CaCl CO Na3 2 3 2118、O H 2 CO 2 CaCl HCl 2 HCO Ca2 2 2 2 3）（119、O H 2 CO Na CaCO NaOH 2 HCO Ca2 3 2 3 2 3）（120、O H SO NaCl HCl NaHSO2 2 3第三节碱金属元素121、O Li 2 O Li 42 2点燃122、2 2KO O K点燃123、MX 2 X M 22（M 表示氧族元素，X 代表卤族元素）124、MH 2 H M 22125、 2 2H MOH 2 O H 2 M 2第五章物质结构元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。

高考总复习之高中化学方程式总结之马矢奏春创作化学 第一册第一章 卤素第一节 氯气1、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃2、22CuCl Cl Cu −−→−+点燃3、32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃4、HCl 2Cl H 22−−−−→−+点燃（光照）5、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃6、523PCl Cl PCl →+7、HClO HCl O H Cl 22+→+8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+11、↑++−→−+∆2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 412、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓）13、2O HCl 2HClO 2+−−→−见光第二节 氯化氢14、↑+→+HCl NaHS O S O H NaCl 442（浓）15、↑+−→−+∆HCl S O Na NaCl NaHS O 42416、↑+−→−+∆HCl 2S O Na S O H NaCl 24242（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2第三节 氧化还原反应21、O H Cu H CuO 22+−→−+∆22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++−→−+∆）（（极稀）24、4243324S O H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuS O 15P 11++→++25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓）26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++−→−+∆）（（极稀）27、O H 31S O K S O Fe 9S O Cr S O H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（ 28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2第四节 卤族元素29、HF 2F H 22→+30、HBr 2Br H 22→+31、HI 2I H 22→+32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+33、22I KCl 2Cl KI 2+→+34、22I KBr 2Br KI 2+→+35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+37、2Br Ag 2AgBr 2+−−→−光照第二章 摩尔 反应热第一节 摩尔38、22CO O C →+39、↑+→+22H MgCl HCl 2Mg第二节 气体摩尔体积40、22H ZnCl HCl 2Zn +→+第三节 物质的量浓度41、O H 2SO Na SO H NaOH 224242+→+第四节 反应热42、kJ 5.393CO O C 22+−−→−+（气）（气）（固）点燃 43、kJ 6.483O H 2O H 2222+→+（气）（气）（气） 44、kJ 6.571O H 2O H 2222+→+（液）（气）（气） 45、kJ 3.131H CO O H C 22-+−→−+∆（气）（气）（气）（固） 第三章 硫 硫酸第一节 硫46、S Cu S Cu 22−→−+∆47、FeS S Fe −→−+∆ 48、S H H S 22−→−+∆49、2CS C S −−→−+高温50、22S O O S −−→−+点燃51、O H 3S O K S K 2KOH 6S 32422++−→−+∆第二节 硫的氢化物和氧化物52、↓+−→−∆S H S H 2253、2222S O 2O H 2(O 3S H 2+−−→−+点燃足）54、↓+−−→−+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足）55、↓+−−→−+S 3O H 2S O S H 2222点燃56、HBr 2S Br S H 22+↓→+57、↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 2258、4224S O H CuS S H CuS O +↓→+59、HAc 2PbS S H PbAc 22+↓→+60、O H NaHS NaOH S H 22+→+61、O H S Na NaOH NaHS 22+→+62、O H 2S Na NaOH 2S H 222+→+（60、61结合）63、HCl 2FeCl 2S FeCl 2S H 232++↓→+64、↑+→+S H FeS O FeS S O H 2442（稀） 65、3222S O H O H S O ⇔+66、3O V 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 67、4223S O H O H S O →+68、↑++→+22424232S O O H S O Na S O H S O Na69、O H S O Na NaOH 2S O 2322+→+70、32CaSO CaO SO →+71、O H CaSO OH Ca 2S O 2322+↓→+）（ 72、23232HS O Ca O H CaS O S O ）（→++73、O H 2S 3S H 2S O 222+↓→+74、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++75、42222SO H HBr 2O H 2Br SO +→++76、42424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++第三节 硫酸的工业制法77、↑+−−→−+23222S O 8O Fe 2O 11FeS 4高温78、3O V 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 79、4232S O H S O O H →+第四节 硫酸 硫酸盐80、O H 2S O 2CO S O H 2C 22242+↑+↑−→−+∆（浓） 81、O H 2S O 3S O H 2S 2242+↑−→−+∆（浓） 82、O H 2S O PO H S O H P 224342+↑+−→−+∆（浓） 83、O H 2S O S S O H S H 22422++−→−+∆（浓） 84、O H 2S O CuS O S O H 2Cu 22442+↑+−→−+∆（浓） 85、HCl 2BaS O S O H BaCl 4422+↓→+86、NaCl 2BaS O S O Na BaCl 4422+↓→+87、NaCl 2BaCO CO Na BaCl 3322+↓→+88、↑++→+2223CO O H BaCl HCl 2BaCO89、↑++→+222333CO O H NO Ba HNO 2BaCO ）（90、↑++→+2223232CO O H S Na S O H CO Na91、42232S O H 2O S O H 2→+92、42232S O Na 2O S O Na 2→+93、423CaSO 2O CaSO 2→+94、O H 6SO 3S O Fe S O H 6Fe 22234242+↑+−→−+∆）（（浓） 95、O H S O Na S O Br S O H 2NaBr 22422242++↑+−→−+∆（浓） 96、↑+−→−+∆HCl 2S O Na S O H NaCl 24242（浓） 97、O H 11C 12O H C 2SO H 11221142+−−−→−浓 第四章 碱金属第一节 钠98、O Na 2O Na 422→+99、222O Na O Na 2→+100、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃101、S Na S Na 22−−→−+研磨102、↑+→+22H NaOH 2O H 2Na 2103、↑++→++242242H SO Na OH Cu CuS O O H 2Na 2）（ 第二节 钠的氧化物104、NaOH 2O H O Na 22→+105、↑+→+2222O NaOH 4O H 2O Na 2106、3222CO Na CO O Na →+107、232222O CO Na 2CO 2O Na 2+→+108、O H NaCl 2HCl 2O Na 22+→+109、↑++→+2222O O H 2NaCl 4HCl 4O Na110、O H CO NaCl 2HCl 2CO Na 2232+↑+→+111、O H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+112、O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+−→−∆113、O H CO Na NaOH NaHCO 2323+−→−+∆114、O H 2CO Na CaCO OH Ca NaHCO 2232323++↓→+（少量））（ 115、O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 2323++↓→+（足量））（ 116、NaCl 2BaCO BaCl CO Na 3232+↓→+117、NaCl 2CaCO CaCl CO Na 3232+↓→+118、O H 2CO 2CaCl HCl 2HCO Ca 22223+↑+→+）（119、O H 2CO Na CaCO NaOH 2HCO Ca 232323++↓→+）（120、O H S O NaCl HCl NaHS O 223+↑+→+第三节 碱金属元素121、O Li 2O Li 422−−→−+点燃122、22KO O K −−→−+点燃123、MX 2X M 22→+（M 暗示氧族元素,X 代表卤族元素） 124、MH 2H M 22→+125、↑+→+22H MOH 2O H 2M 2第五章 物质结构 元素周期律本章内容、性质特殊,所有化学反应方程式均融在其他章节中.第六章 氮和磷第二节 氮气126、232N Mg N Mg 3−−→−+点燃127、322NH 2H N 催化剂高温高压−−−→←+ 128、NO 2O N 22−−→−+放电129、22NO 2O NO 2→+130、422O N NO 2⇔131、NO HNO 2O H NO 3322+→+ 132、322HNO 4O H 2O 3NO 4→++ 133、3222HNO 4O H 2O NO 4→++第三节 氨 铵盐134、Cl NH HCl NH 43→+135、3433NO NH HNO NH →+136、O H 6NO 4O 5NH 4223+−−→−+∆催化剂137、O H N O NH 2223+−−→−+点燃（纯） 138、O H 2CaCl NH 2OH Ca Cl NH 22324++↑−→−+∆）（ 139、↑+↑−→−∆HCl NH Cl NH 34（固）140、Cl NH HCl NH 43→+141、↑++↑−→−∆22334CO O H NH HCO NH142、O H 2S O Na NH 2NaOH 2SO NH 2423424++↑−→−+∆）（ 第四节 硝酸143、O H 2O NO 4HNO 42223++↑−−→−光或热 144、O H 2NO 2NO Cu HNO 4Cu 22233+↑+→+）（（浓） 145、O H 4NO 2NO Cu 3HNO 8Cu 32233+↑+→+）（（稀） 145、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+146、↑+−→−+∆34423HNO NaHS O S O H NaNO （浓） 147、kJ 907O H 6NO 4O 5(NH 42Rh Pt 23++−−→−+-（气）（气）（气）气）高温高压148、kJ 113NO 2O NO 222+→+（气）（气）（气） 149、kJ 136NO HNO 2O H NO 3322++→+（气）（液）（液）（气） 150、O H NaNO 2NaOH 2NO NO 222+→++第六节 磷 磷酸151、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃 152、52PCl 2Cl 5P 2−−→−+点燃153、3252HPO O H O P −−→−+冷水154、43252PO H 2O H 3O P −−→−+热水155、↓+−→−+∆44342243CaS O 3PO H 2S O H 3PO Ca （浓））（ 156、↓+−→−+∆424242243CaSO 2PO H Ca S O H 2PO Ca ）（（浓））（ 157、24243243PO H Ca 3PO H 4PO Ca ）（（浓））（→+ 化学 第二册第一章 硅第二节 硅及其重要的化合物158、22SiO O Si −→−+∆159、↑+→++2322H 2S iO Na O H NaOH 2S i 160、↑+−−→−+CO 2S i C 2S iO 2高温 161、32CaS iO CaO S iO −−→−+高温 162、O H S iO Na NaOH 2S iO 2322+→+ 163、O H 2SiF HF 4SiO 242+→+164、NaCl 2S iO H O H HCl 2S iO Na 44232+↓→++ 165、O H S iO H S iO H 23244+−−−→−干燥空气 166、32322232CO Na S iO H O H CO S iO Na +↓→++第三节 硅酸盐工业简述 167、↑+−−→−+232232CO S iO Na S iO CO Na 高温 168、↑+−−→−+2323CO CaS iO S iO CaCO 高温第二章 镁 铝第二节 镁和铝的性质169、MgO 2O Mg 22−−→−+点燃170、322O Al 2O 3Al 4−→−+∆171、↑+→++222H 3NaAlO 2O H 2NaOH 2Al 2 172、22MgCl Cl Mg −−→−+点燃 173、32AlCl 2Cl 3Al 2−−→−+点燃 174、232N Mg N Mg 3−−→−+点燃 175、32S Al S 3Al 2−−→−+点燃176、Cu MgSO CuSO Mg 44+→+ 177、Hg 3NO Al 2NO Hg 3Al 23323+→+）（）（ 178、↑+−−→−+222H OH Mg O H 2Mg ）（沸水179、↑+−−→−+∆232H 3OH Al 2O H 6Al 2）（沸水180、C MgO 2CO Mg 22+−−→−+点燃181、Fe 2O Al O Fe Al 23232+−−→−+高温182、V 6O Al 5O V 3Al 103252+−−→−+高温183、W O Al WO Al 2323+−−→−+高温184、Cr 2O Al O Cr Al 23232+−−→−+高温第三节 镁和铝的重要化合物 185、↑+−−→−23CO MgO MgCO 煅烧186、O H MgO OH Mg 22+−→−∆）（ 187、22OH Mg O H MgO ）（缓慢−−→−+ 188、32MgS iO S iO MgO −−→−+高温189、↓+→+2222OH Mg CaCl OH Ca MgCl ）（）（ 190、↑+−−→−22Cl Mg MgCl 熔融电解191、↑+−−→−232O 3Al 4O Al 电解冰晶石192、O H 3AlCl 2HCl 6O Al 2332+→+ 193、O H 3S O Al S O H 3O Al 23424232+→+）（ 194、O H NaAlO 2NaOH 2O Al 2232+→+195、424323342SO NH 3OH Al 2O H NH 6S O Al ）（）（）（+↓→⋅+ 196、O H 3O Al OH Al 22323+−→−∆）（ 197、O H 3AlCl HCl 3OH Al 233+→+）（198、O H 6S O Al S O H 3OH Al 22342423+→+）（）（ 199、O H 2NaAlO NaOH OH Al 223+→+）（ 第四节 硬水及其软化200、23223HCO Ca O H CO CaCO ）（→++201、O H CO CaCO HCO Ca 22323+↑+↓−→−∆）（ 202、O H CO MgCO HCO Mg 22323+↑+↓−→−∆）（203、O H 2CaCO 2OH Ca HCO Ca 23223+↓→+）（）（204、O H 2OH Mg CaCO 2OH Ca 2HCO Mg 223223+↓+↓→+）（）（）（ 205、4224CaS O OH Mg OH Ca MgS O +↓→+）（）（ 206、423324S O Na CaCO CO Na CaS O +↓→+ 第三章 铁第一节 铁和铁的化合物 207、432O Fe O 2Fe 3−−→−+点燃208、FeS S Fe −→−+∆209、32FeCl 2Cl 3Fe 2−→−+∆210、2432H 4O Fe O H 4Fe 3+−−→−+高温（气） 211、↑+→+22H FeCl HCl 2Fe212、Cu SO Fe SO Cu Fe 2424+→+）（）（ 213、O H FeCl HCl 2FeO 22+→+ 214、O H 3FeCl 2HCl 6O Fe 2332+→+215、4224SO Na OH Fe NaOH 2FeSO +→+）（ 216、NaCl 3OH Fe NaOH 3FeCl 33+↓→+）（ 217、3222OH Fe 4O H 2O OH Fe 4）（）（→++218、O H FeO OH Fe 22+−→−∆）（ 219、O H 3O Fe OH Fe 22323+−→−∆）（ 220、O H 2FeCl HCl 2OH Fe 222+→+）（ 221、O H 3FeCl HCl 3OH Fe 233+→+）（ 222、O H Fe H FeO 22+→+223、O H 3Fe 2H 3O Fe 2232+→+ 224、O H 4Fe 3H 4O Fe 2243+→+225、O H 2NO NO Fe HNO 4Fe 2333+↑+→+）（（稀） 第二节 炼铁和炼钢226、232CO 3Fe 2CO 3O Fe +−−→−+高温227、↑+−−→−23CO CaO CaCO 高温 228、FeO 2O Fe 22−−→−+高温 229、2S iO Fe 2FeO 2S i +−−→−+高温 230、MnO Fe FeO Mn +−−→−+高温 231、CO Fe FeO C +−−→−+高温232、32O Al Fe 3FeO 3Al 2+−−→−+高温233、243PO Ca Fe 5CaO 3FeO 5P 2）（高温+−−→−++第四章 烃 第二节 甲烷234、↑+−−→−+∆432CaO3CH CO Na NaOH COONa CH 235、O H 2CO O 2CH 2224+−−→−+点燃236、HCl Cl CH Cl CH 324+−→−+光 237、HCl Cl CH Cl Cl CH 2223+−→−+光 238、HCl CHCl Cl Cl CH 3222+−→−+光 239、HCl CCl Cl CHCl 423+−→−+光240、24H 2C CH +−−→−高温 第四节 乙烯241、O H CH CH OH CH CH 222C17023+↑=−−→−--。

高中化学方程式大全一、氧化还原反应方程式1.金属与非金属的氧化反应例如：2Na+Cl₂→2NaCl2Mg+O₂→2MgO2.金属与酸的反应例如：Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂3.金属与水的反应例如：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂4.非金属与氧气的反应例如：C+O₂→CO₂5.过氧化氢分解例如：2H₂O₂→2H₂O+O₂6.还原剂与氧化剂的反应例如：Cl₂+2KBr→2KCl+Br₂二、酸碱中和反应方程式1.强酸与强碱的中和反应例如：HCl+NaOH→NaCl+H₂O2.强酸与弱碱的中和反应例如：HCl+NH₄OH→NH₄Cl+H₂O3.弱酸与弱碱的中和反应例如：CH₃COOH+NH₄OH→CH₃COONH₄+H₂O三、水解反应方程式1.盐的水解例如：NaCl+H₂O→NaOH+HCl2.酸酐的水解例如：(CH₃CO)₂O+H₂O→2CH₃COOH3.酯的水解例如：CH₃COOCH₃+H₂O→CH₃COOH+CH₃OH四、氧气化反应方程式1.元素与氧气的直接反应例如：S+O₂→SO₂C+O₂→CO₂2.含氢的有机物燃烧反应例如：CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O五、重组反应方程式1.单质重组反应例如：2Na+Cl₂→2NaClN₂+3H₂→2NH₃2.高低价金属的重组反应例如：Cu+2AgNO₃→Cu(NO₃)₂+2Ag3.过氧化物分解例如：2H₂O₂→2H₂O+O₂六、酸反应方程式1.均一催化酸解例如：2H₂O₂→2H₂O+O₂2.酸与金属氧化物反应例如：2HCl+Mg(OH)₂→MgCl₂+2H₂O七、氧化反应方程式1.金属与氧反应生成金属氧化物例如：2Na+O₂→2Na₂O2.非金属与氧反应生成非金属氧化物例如：C+O₂→CO₂八、盐酸与金属氧化物反应方程式例如：2HCl+CuO→CuCl₂+H₂O九、铜与含氧化剂的反应方程式例如：2Cu+O₂→2CuO。

高中化学方程式大全本文档收集了常见的高中化学方程式，以帮助学生们更好地理解和应用化学知识。

一、化学反应方程式1. 水的电离方程式：H2O → H+ + OH-2. 水的电离常数方程式：H2O ⇌ H+ + OH-, K = [H+][OH-]/[H2O]3. 盐酸和氢氧化钠的中和反应方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2O4. 硝酸和氢氧化钠的中和反应方程式：HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O5. 乙醇燃烧方程式：C2H5OH + O2 → CO2 + H2O6. 铁和硫的反应方程式：Fe + S → FeS7. 氢气和氧气的生成水反应方程式：2H2 + O2 → 2H2O二、酸碱中和反应方程式1. 碳酸氢钠与盐酸的中和反应方程式：NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O2. 碳酸氢钠与硫酸的中和反应方程式：NaHCO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 + H2O3. 氢氧化钠与盐酸的中和反应方程式：NaOH + HCl → NaCl + H2O4. 氢氧化钠与硫酸的中和反应方程式：2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O三、氧化还原反应方程式1. 锌和盐酸的氧化还原反应方程式：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H22. 镁和氯的氧化还原反应方程式：Mg + Cl2 → MgCl23. 铜和硫酸的氧化还原反应方程式：Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O4. 锌和硝酸的氧化还原反应方程式：Zn + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + H2O5. 铜和硫的氧化还原反应方程式：Cu + S → CuS以上是一些常见的高中化学方程式，希望对学生们学习化学有所帮助。

请注意，方程式中的反应物和生成物的系数是平衡方程式时的系数，具体实验条件和反应速率可能会有所不同。

中学化学方程式大全一、非金属单质F2、Cl2、O2、S、N2、P、C、Si1、氧化性F2+H2＝2HF冷暗处爆炸F2+Xe过量＝XeF2产物为白色2F2过量+Xe＝XeF4产物为白色nF2+2M＝2MFn表示大部分金属2F2+2H2O＝4HF+O2F2+2NaX＝2NaX+Cl2熔融,不能是溶液Cl2+H2＝2HCl光照或点燃3Cl2+2P 点燃2PCl3Cl2+PCl3△PCl5Cl2+2Na 点燃2NaCl3Cl2+2Fe 点燃2FeCl3Cl2+2FeCl2＝2FeCl3Cl2+Cu 点燃CuCl22Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2Cl2+2NaI＝2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl Cl2+Na2S＝2NaCl+S↓Cl2+H2S＝2HCl+S↓Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl Cl2+H2O2＝2HCl+O22O2+3Fe 点燃Fe3O4O2+K △2S+H2△2S2S+C △CS2S+Fe △FeSS+2Cu △Cu2S3S+2Al △2S3S+Zn △ZnSN2+3H2催化剂高温高压2NH3N2+3Mg △Mg3N2N2+6Na＝2Na3N P4+6H2△32、还原性S+O2点燃SO2S+6HNO3浓=H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+4HNO3稀=3SO2↑+4NO↑+2H2ON2+O2＝2NO放电4P+5O2点燃P4O10常写成P2O52P+3X2＝2PX3X表示F2、Cl2、Br2PX3+X2＝PX5P4+20HNO3浓==H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2＝CF4C+2Cl2＝CCl42C+O2少量点燃2COC+O2足量点燃CO2C+CO2△2COC+H2O高温CO+H2生成水煤气2C+SiO2△制得粗硅Si粗+2Cl2△4SiCl4+2H2△纯+4HClSi粉+O2△SiO2Si+C△金刚砂Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑3、歧化Cl2+H2O＝HCl+HClO加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O2Cl2+2CaOH2＝CaCl2+CaClO2+2H2O3Cl2+6KOH热、浓＝5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH△2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH浓+3H2O=PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO电炉CaC2+CO↑3C+SiO2电炉SiC+2CO↑二、金属单质Na、Mg、Al、Fe1、还原性2Na+H2＝2NaH4Na+O2＝2Na2O2Na2O+O2△2O22Na+O2＝Na2O22Na+S＝Na2S爆炸2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Na+2NH3＝2NaNH2+H24Na+TiCl4熔融＝4NaCl+TiMg+Cl2＝MgCl2Mg+Br2＝MgBr22Mg+O2点燃2MgOMg+S＝MgSMg+2H2O＝MgOH2+H2↑2Mg+TiCl4熔融＝Ti+2MgCl2Mg+2RbCl熔融＝MgCl2+2Rb2Mg+CO2点燃2MgO+C2Mg+SiO2点燃2MgO+SiMg+H2S＝MgS+H2Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑2Al+3Cl2△2AlCl34Al+3O2点燃2Al2O3钝化4AlHg+3O2+2xH2O=2+4Hg4Al+3MnO2高温2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3高温Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe2Al+3FeO△Al2O3+3Fe2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4＝Al2SO43+3H2↑2Al+6H2SO4浓△Al2SO43+3SO2↑+6H2OAl、Fe、C在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化Al+4HNO3稀=AlNO33+NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑2Fe+3Br2＝2FeBr3Fe+I2△2Fe+S△FeS3Fe+4H2Og高温Fe3O4+4H2Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe+CuCl2＝FeCl2+CuFe+SnCl4＝FeCl2+SnCl2铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2＝FeCl2+Sn三、非金属氢化物HF、HCl、H2O、H2S、NH31、还原性4HCl浓+MnO2△MnCl2+Cl2+2H2O4HClg+O2△2+2H2O16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7＝2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2＝4HF+O22H2S+3O2足量＝2SO2+2H2O2H2S+O2少量＝2S+2H2O2H2S+SO2＝3S+2H2OH2S+H2SO4浓＝S↓+SO2+2H2O3H2S+2HNO3稀＝3S↓+2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4＝Cr2SO43+K2SO4+3S+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O＝Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO △2+3H2O2NH3+3Cl2＝N2+6HCl 8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl4NH3+3O2纯氧点燃2N2+6H2O4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O4NH3+6NO 催化剂△5N2+6HO用氨清除NONaH+H2O＝NaOH+H24NaH+TiCl4＝Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O＝CaOH2+2H2↑2、酸性4HF+SiO2＝SiF4+2H2O 此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量2HF+CaCl2＝CaF2↓+2HClH2S+Fe＝FeS+H2↑H2S+CuCl2＝CuS↓+2HClH2S+2AgNO3＝Ag2S↓+2HNO3H2S+HgCl2＝HgS↓+2HClH2S+PbNO32＝PbS↓+2HNO3H2S+FeCl2＝不反应2NH3+2Na＝2NaNH2+H2NaNH2+H2O＝NaOH+NH33、碱性NH3+HCl＝NH4Cl白烟NH3+HNO3＝NH4NO3白烟2NH3+H2SO4＝NH42SO4NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl侯氏制碱法此反应用于工业制备小苏打、苏打4、不稳定性2HI△H2+I22H2O电解2H2↑+O2↑2H2O2＝2H2O+O2↑H2S△2+S四、非金属氧化物1、低价态的还原性2SO2+O2△2SO32SO2+O2+2H2O＝2H2SO4这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HISO2+NO2＝SO3+NO2NO+O2＝2NO2NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO22CO+O2点燃2CO2CO+CuO△Cu+CO23CO+Fe2O3△2Fe+3CO2CO+H2O催化剂△CO2+H22、氧化性SO2+2H2S＝3S+2H2OSO3+2KI＝K2SO3+I2NO2+2KI+H2O＝NO+I2+2KOH不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO24NO2+H2S＝4NO+SO3+H2O2Mg+CO2点燃2MgO+CCO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾SiO2+2H2△2OSiO2+2Mg△2MgO+Si3、与水的作用SO2+H2O＝H2SO3SO3+H2O＝H2SO43NO2+H2O＝2HNO3+NON2O5+H2O＝2HNO3P2O5+H2O冷＝2HPO3P2O5+3H2O热＝2H3PO4P2O5极易吸水、可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4浓＝2H3PO4+3SO3CO2+H2O＝H2CO34、与碱性物质的作用SO2+2NH3+H2O＝NH42SO3SO2+NH42SO3+H2O＝2NH4HSO3这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、再用H2SO4处理2NH4HSO3+H2SO4=NH42SO4+2H2O+2SO2↑生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气SO2+CaOH2＝CaSO3↓+H2O不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别SO3+MgO＝MgSO4SO3+CaOH2＝CaSO4+H2OCO2+2NaOH过量＝Na2CO3+H2OCO2过量+NaOH＝NaHCO3CO2+CaOH2过量＝CaCO3↓+H2O2CO2过量+CaOH2＝CaHCO32CO2+2NaAlO2+3H2O＝2AlOH3↓+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O＝C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO 高温CaSiO3SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O 常温下强碱缓慢腐蚀玻璃SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2↑五、金属氧化物1、低价态的还原性6FeO+O2△2Fe3O4FeO+4HNO3＝FeNO33+NO2↑+2H2O2、氧化性Na2O2+2Na＝2Na2O此反应用于制备Na2OMgO、Al2O3几乎没有氧化性、很难被还原为Mg、Al.一般通过电解熔融态的MgCl2和Al2O3制Mg和Al.Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O制还原铁粉Fe3O4+4H2△2O3、与水的作用Na2O+H2O＝2NaOH2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑此反应分两步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2;2H2O2＝2H2O+O2↑.H2O2的制备可利用类似的反应BaO2+H2SO4稀＝BaSO4+H2O2MgO+H2O＝MgOH2缓慢反应4、与酸性物质的作用Na2O+SO3＝Na2SO4Na2O+CO2＝Na2CO3Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4冷、稀＝Na2SO4+H2O2MgO+SO3＝MgSO4MgO+H2SO4＝MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4＝Al2SO43+3H2OAl2O3是两性氧化物Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2OFeO+2HCl＝FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl浓△FeCl2+2FeCl3+4H2O六、含氧酸1、氧化性4HClO3+3H2S＝3H2SO4+4HClHClO3+HI＝HIO3+HCl3HClO+HI＝HIO3+3HClHClO+H2SO3＝H2SO4+HClHClO+H2O2＝HCl+H2O+O2↑氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4、但浓、热的HClO4氧化性很强2H2SO4浓+C△CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4浓+S＝3SO2↑+2H2OH2SO4浓、HNO3浓+FeAl室温或冷的条件下钝化6H2SO4浓+2Fe==Fe2SO43+3SO2↑+6H2O2H2SO4浓+Cu△CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4浓+2HBr△2+Br2+2H2OH2SO4浓+2HI△SO2+I2+2H2OH2SO4稀+Fe＝FeSO4+H2↑2H2SO3+2H2S＝3S↓+2H2O4HNO3浓+C△CO2↑+4NO2↑+2H2O6HNO3浓+S＝H2SO4+6NO2↑+2H2O5HNO3浓+P＝H3PO4+5NO2↑+H2O6HNO3+Fe＝FeNO33+3NO2↑+3H2O4HNO3+Fe＝FeNO33+NO↑+2H2O30HNO3+8Fe=8FeNO33+3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe=10FeNO33+3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe=8FeNO33+3NH4NO3+9H2O2、还原性H2SO3+X2+H2O＝H2SO4+2HXX表示Cl2、Br2、I22H2SO3+O2＝2H2SO4H2SO3+H2O2＝H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl3、酸性H2SO4浓+CaF2＝CaSO4+2HF↑H2SO4浓+NaCl△NaHSO4+HCl↑H2SO4浓+2NaCl Na2SO4+2HClH2SO4浓+NaNO3△NaHSO4+HNO3↑微热3H2SO4浓+Ca3PO42＝3CaSO4+2H3PO42H2SO4浓+Ca3PO42＝2CaSO4+CaH2PO423HNO3+Ag3PO4＝H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3＝CaNO32+H2O+CO2↑用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、SO2等还原性气体4H3PO4+Ca3PO42＝3CaH2PO42重钙H3PO4浓+NaBr＝NaH2PO4+HBrH3PO4浓+NaI＝NaH2PO4+HI4、不稳定性2HClO＝2HCl+O2↑见光或受热分解4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O见光或受热分解H2SO3＝H2O+SO2H2CO3＝H2O+CO2H4SiO4＝H2SiO3+H2O七、碱1、低价态的还原性4FeOH2+O2+2H2O＝4FeOH32、与酸性物质的作用2NaOH+SO2少量＝Na2SO3+H2ONaOH+SO2足量＝NaHSO32NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O强热2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl＝NaCl+H2ONaOH+H2S足量＝NaHS+H2O2NaOH+H2S少量＝Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3＝A l O H3↓+3NaCl NaOH+AlOH3＝NaAlO2+2H2ONaOH+NH4Cl △NaCl+NH3↑+H2OMgOH2+2NH4Cl＝MgCl2+2NH3+H2O AlOH3+NH4Cl不溶解3、不稳定性MgOH2△2O2AlOH3△Al2O3+3H2O2FeOH3△Fe2O3+3H2OCuOH2△2O八、盐1、氧化性2FeCl3+Fe＝3FeCl22FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2用于雕刻铜线路版2FeCl3+Zn＝2FeCl2+ZnCl2Fe2SO43+2Ag＝FeSO4+Ag2SO4较难反应FeNO33+Ag不反应2FeCl3+H2S＝2FeCl2+2HCl+S↓2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg＝Fe+MgCl22、还原性2FeCl2+Cl2＝2FeCl33Na2S+8HNO3稀＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O3Na2SO3+2HNO3稀＝3Na2SO4+2NO↑+H2O 2Na2SO3+O2＝2Na2SO43、与碱性物质的作用MgCl2+2NH3·H2O=MgOH2↓+NH4ClAlCl3+3NH3·H2O=AlOH3↓+3NH4Cl FeCl3+3NH3·H2O=FeOH3↓+3NH4Cl4、与酸性物质的作用Na3PO4+HCl＝Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl＝NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl＝H3PO4+NaClNa2CO3+HCl＝NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O＝2AlOH3↓+3CO2↑+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O＝2FeOH3↓+3CO2↑+6NaCl3NaHCO3+AlCl3＝AlOH3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3＝FeOH3↓+3CO2↑3Na2S+Al2SO43+6H2O＝2AlOH3↓+3H2S↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4AlOH3↓5、不稳定性Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O NH4Cl＝NH3+HClNH4HCO3＝NH3+H2O+CO22KNO3＝2KNO2+O22CuNO32△2CuO+4NO2↑+O2↑2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3△2KCl+3O2↑2NaHCO3△2CO3+H2O+CO2↑CaHCO32△CaCO3+H2O+CO2↑CaCO3高温CaO+CO2↑MgCO3高温MgO+CO2↑九、其他方程式AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+3NaCl+2H2OAl4C3+12H2O=4AlOH3↓+3CH4↑3K2MnO4+2CO2＝2KMnO4+MnO2↓+ 2K2CO3 AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO32AgCl＝2Ag+Cl2↑见光或受热2Br2+3Na2CO3+H2O＝2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2↑Br2+NaHCO3==NaBr+HBrO+CO2↑2FeCl3+SO2+2H2O＝2FeCl2+H2SO4+2HCl BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl CaH2PO42+2CaOH2=Ca3PO42↓+4H2O4KO2+2CO2＝2K2CO3+3O2SOCl2+H2O＝2HCl+SO2↑HIO+HCl＝ICl+H2OHIO+NaOH＝NaIO+H2ONH2Cl+H2O＝NH3+HClOCu2OH2CO3+4CH3COOH ＝2CH3COO2Cu+CO2↑+ 3H2OCH3COO2Cu+Fe＝Cu+CH3COO2Fe6NO+4NH3催化剂△5N2+6H2O3BrF3+5H2O =9HF+HBrO3+O2↑+ Br2As2O3+6Zn+12HCl==2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O3As2S3+28HNO3+4H2O＝6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑Na2SO3+SO2+H2O＝2NaHSO32NaHSO3△Na2SO3+SO2↑+H2O P2O5+2NaOH＝2NaPO3+H2OP2O5+6NaOH=2Na3PO3+3H2O 3Na2S+As2S5＝2Na3AsS4Na2S+SnS2＝Na2SnS3SCN2+2NaOH＝NaSCN+NaSCNO+H2OHCl+KOH＝KCl+H2O2HI+PbO＝PbI2+H2O3Fe2++NO3―+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O2S2―+SO32―+6H+=3S↓+3H2OSiO32―+2NH4+=H2SiO3↓+2NH33H2O2+2C rO2―+2OH―=2CrO42―+4H2OAl3++2SO42―+2Ba2++4OH―＝2BaSO4↓+AlO2―+2H2OFe2O3+6H++2I―＝2Fe2++I2+3H2OAl3++3HCO3―＝AlOH3↓+3CO2↑2H++AgNH32+＝Ag++2NH4+HS―+OH―＝S2―+H2OAsO43―+2I―+2H+=AsO33―+I2+H2OCr2O72―+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O2I―+Cl2＝2Cl―+I2I2+SO2+2H2O＝SO42―+2I―+4H+SO42―+Ba2+＝BaSO4↓2I―+2ClO―+4H+＝I2+Cl2↑+2H2OI2+SO32―+H2O =SO42―+2H++2I―2Fe2++4Br―+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl―2MnO4―+5H2O2+6H+＝2Mn2++8H2O+5O2↑3S2―+16BrO3―+24OH―＝15SO42―+16Br―+12H2O3Ca2++6H2PO4―+12OH―＝Ca3PO42↓+12H2O+4PO43―4H++NO3―+3Fe2+＝3Fe3++NO↑+2H2OFe3++SCN―＝FeSCN2+2Na+2H2O =2Na++2OH―+H2↑Fe2++2OH―＝FeOH2↓4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3S2O32―+2H+＝S↓+SO2+H2OKAlSO42＝=K++Al3++2SO42―NaHSO4＝Na++HSO4―NH4HS＝NH4++HS―对KCl溶液,阳极：2Cl-2e＝Cl2↑阴极：2H+2e＝H2↑对CuSO4溶液,阳极：4OH-4e＝2H2O+O2↑阴极：2Cu2++4e＝2Cu负极：2H2–4e＝4H+正极：O2+2H2O+4e＝4OH―负极：2Zn–4e＝2Zn2+正极O2+2H2O+4e＝4OH―4OH―+4H+＝H2O负极：Zn–2e＝Zn2+正极：Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH―2NaCl+2H 2O电解2NaOH+H2↑+Cl2↑2NO+O2=2NO22H2O22H2O+O2↑有机化学反应方程式：1、甲烷的主要化学性质1氧化反应CH4g+2O2g−−→−点燃CO2g+2H2Ol2取代反应2、乙烯的乙烯的主要化学性质1氧化反应：C2H4+3O2−−→−点燃2CO2+2H2O2加成反应乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应;CH2=CH2+H2CH3CH3CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl一氯乙烷CH2=CH2+H2O CH3CH 2OH乙醇3聚合反应：3、苯的主要化学性质（1）氧化反应2C6H6+15O2−−→−点燃12CO2+6H2O（①+Br2−→−3+HBr②苯与硝酸用HONO2表示发生取代反应,生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯;+HONO2浓硫酸△+H2O（3）加成反应用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应,生成环己烷;+3H2−−→−催化剂4、乙醇的重要化学性质（1）乙醇与金属钠的反应2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑（2）乙醇的氧化反应①乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O2−−→−点燃2CO2+3H2O②乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O2−−→−AgCu或2CH3CHO+2H2O乙醛③乙醇在常温下的氧化反应CH3CH2OH−−−−−−−−→−或酸性重铬酸钾溶液酸性4KMnOCH3COOH5、乙酸的重要化学性质（1）乙酸的酸性①乙酸能使紫色石蕊试液变红②乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢主要成分是CaCO3：2CH3COOH+CaCO3CH3COO2Ca+H2O+CO2↑乙酸还可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强;（2）乙酸的酯化反应①反应原理乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体;6、C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O67、油脂的重要化学性质——水解反应（1）油脂在酸性条件下的水解BrNO2油脂+H2O−→−酸甘油+高级脂肪酸（2）油脂在碱性条件下的水解又叫皂化反应油脂+H2O−→−碱甘油+高级脂肪酸蛋白质+H2O−−→−酶等各种氨基酸1苯与溴单质反应见前2、3．高中化学中各种颜色所包含的物质1．红色：铜、Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴深棕红、红磷暗红、苯酚被空气氧化、Fe2O3、FeSCN2+血红2．橙色：、溴水及溴的有机溶液视浓度,黄—橙3．黄色1淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验制得的不纯硝基苯、2黄色：碘化银、黄铁矿FeS2、磷酸银Ag3PO4工业盐酸含Fe3+、久置的浓硝酸含NO23棕黄：FeCl3溶液、碘水黄棕→褐色4．棕色：固体FeCl3、CuCl2铜与氯气生成棕色烟、NO2气红棕、溴蒸气红棕5．褐色：碘酒、氢氧化铁红褐色、刚制得的溴苯溶有Br26．绿色：氯化铜溶液、碱式碳酸铜、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体浅绿、氯气或氯水黄绿色、氟气淡黄绿色7．蓝色：胆矾、氢氧化铜沉淀淡蓝、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液8．紫色：高锰酸钾溶液紫红、碘紫黑、碘的四氯化碳溶液紫红、碘蒸气高中化学之最1、常温下其单质有颜色气体的元素是F、Cl2、单质与水反应最剧烈的非金属元素是F3、其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是Cl4、其单质是最易液化的气体的元素是Cl5、其氢化物沸点最高的非金属元素是O6、其单质是最轻的金属元素是Li7、常温下其单质呈液态的非金属元素是Br8、熔点最小的金属是Hg9、其气态氢化物最易溶于水的元素是N10、导电性最强的金属是Ag11、相对原子质量最小的原子是H12、人体中含量最多的元素是O13、日常生活中应用最广泛的金属是Fe14、组成化合物种类最多的元素是C15、天然存在最硬的物质是金刚石16、金属活动顺序表中活动性最强的金属是K17、地壳中含量最多的金属元素是Al18、地壳中含量最多的非金属元素是O19、空气中含量最多的物质是氮气20、最简单的有机物是甲烷21、相同条件下密度最小的气体是氢气22、相对分子质量最小的氧化物是水COONa。