化学复习题无机部分

大学无机化学复习题目录第一章原子结构和元素周期系.............................. 错误!未定义书签。

第二章分子结构.......................................... 错误!未定义书签。

第三章晶体结构.......................................... 错误!未定义书签。

第四章配合物............................................ 错误!未定义书签。

第五章化学热力学基础.................................... 错误!未定义书签。

第六章化学平衡常数...................................... 错误!未定义书签。

第七章化学动力学基础.................................... 错误!未定义书签。

第八章水溶液............................................ 错误!未定义书签。

第九章酸碱平衡.......................................... 错误!未定义书签。

第十章沉淀溶解平衡...................................... 错误!未定义书签。

第十一章电化学基础...................................... 错误!未定义书签。

第十一章电化学基础...................................... 错误!未定义书签。

第十二章配位平衡........................................ 错误!未定义书签。

第十三章氢稀有气体..................................... 错误!未定义书签。

医用化学题库医用化学复习题（无机部分）一．选择题1、临床上纠正酸中毒时,常用11.2%(g/ml)乳酸(C 3H 5O 3Na,M = 112g/mol)针剂, 此针剂的物质的量浓度是( A )。

( ρ=c*M )(A) 0.1mol·L -1 (B) 0.01 mol·L -1 (C) 1 mol·L -1 (D) 2 mol·L -12. 下列各组溶液中，在相同温度下，渗透压相等的是( D ) ( π=i*c*R*T) (A) 0.1 mol•L -1CaCl 2与0.3 mol •L -1MgSO 4 (B) 0.3 mol•L -1葡萄糖与0.6 mol•L -1蔗糖(C) 0.4 mol•L -1葡萄糖与0.2 molL -1CaCl 2 (D) 0.12 mol•L -1 CaCl 2与0.18 mol•L -1 NaCl 3.一定温度下,50g·L -1葡萄糖溶液的渗透压 (A)（A ）大于50g·L -1蔗糖溶液的渗透压 （B ）小于50g·L -1蔗糖溶液的渗透压（C ）等于50g·L -1蔗糖溶液的渗透压 （D ）与50g·L -1蔗糖溶液渗透压相比无法判断 4.298.15K 时，下列溶液中与0.01mol·L -1Na 3PO 4具有相同渗透压的是 (A) (溶液渗透浓度为各种溶质的浓度之和)(A) 0.02mol·L -1NaCl (B 渗透浓度为10mmol·L -1Na 3PO 4(C) 渗透浓度为400mmol·L -1Na 3PO 4 (D) 0.02mol·L -1Na 2CO 35、一元弱酸HB 的电离常数K a(HB)与其共轭碱B 的 电离常数K b(B ‾)在水溶液中的关系是( C )。

( Kw=Ka*Kb )(A) K a(HB)= K b(B ‾) (B) K a(HB)K b(B ‾)=1(C) K a(HB) K b(B ‾)= K w (D) K a(HB)/K b(B ‾)= K w6. OH - 的共轭酸是 (C) （A ）H + （B ）H 3O + （C ）H 2O （D ）H 27. 向HAc 溶液中加入NaAc 固体时，HAc 的K a (A) (A)增大 (B) 不变 (C) 减小 (D) 先增大后减小8. 某缓冲溶液含有等浓度的A-和HA, 已知K b(A-)为1.0×10-10,此溶液在25℃时的pH是( A ) ( pH=pKa(..)+lg(碱)/(酸) )(A)4 (B)7 (C)10149.下列各组缓冲溶液中缓冲容量最大的是 (D)(A) 0.2 mol•L-1NaAc/0.1 mol•L-1Hac (B)0.1 mol•L-1NaAc/0.2 mol•L-1 HAc(C) 0.1 mol•L-1NaAc/0.3 mol•L-1Hac (D)0.4 mol•L-1NaAc/0.3 mol•L-1 HAc10H. 将下列物质加入HAc溶液中，能产生同离子效应的是( A )。

无机化学复习题一、选择题（每题1分，共20分）（C )1．已知H 2和He 的相对分子质量分别为2和4.2g H 2与2gHe 混合后体系的压力为3300kPa ，则混合气体中He 的分压为：A 、3300 kPaB 、2200 kPaC 、1100 kPaD 、1650 kPa( C )2．关于氧的相对原子质量下列叙述正确的是：A 、等于8O 16核素一个原子的质量B 、等于氧的平均原子质量1C 、等于氧的平均原子质量与碳-12核素质量的12之比值1D 、等于一个氧原子的质量与碳-12核素质量的12之比值（D ）3．下列关系式中错误的是：A 、H=U+PVB 、ΔU （体系）+ΔU(环境）=0C 、ΔG=ΔH—TΔSD 、ΔG（正反应）×ΔG(逆反应)=1（A ）4．反应2NO 2(g)（红棕色)==N 2O 4(g ）（无色)Δr H m 〈0达平衡后,将体系的温度降低,则混合气体颜色：A 、变浅B 、变深C 、不变D 、无法判断( D )5．反应C(s ）+O 2(g ）===CO 2（g ），Δr H m 〈0下列不能使正反应速度增大的措施是：A 、缩小体系的体积B 、升高体系温度C 、增大氧气的分压D 、减小CO 2(g ）的分压（A )6．在298K 的温度下石墨的标准生成自由能为:A 、等于零B 、大于零C 、小于零D 、无法确定（C ）7．NO （g ）+CO(g)===12N 2(g ）+CO 2(g)Δr H m = -373。

4kJ ·mol ，欲使有害气体NO 和CO 取得最高转化率，则应选择的操作是:A 、增大NO 浓度B 、增大CO 浓度C 、降低温度、增大压力D 、使用高效催化剂（D ）8．对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是:A 、Δr S m 越小反应速度越快B 、Δr H m 越小反应速度越快C 、Δr G m 越小反应速度越快D 、Ea 越小反应速度越快( D ）9．下列四个量子数（依次为n ，l ，m ，m s ）不合理的一组是：A 、（3、1、0、+1（4、3、1、-12）B 、2)C 、（4、0、0、+1（2、0、1、-12）D 、2）（B ）10．下列四个量子数所描述的电子运动状态中,能量最高的电子是：A 、（4、1、0、+1（4、2、1、—12）B 、2）C 、（4、0、0、+1（4、1、1、—12)D 、2）（D ）11．下列分子中C 原子形成共价键时，原子轨道采取SP 3杂化的是：-1A 、CO 2B 、CH 2=CH 2C 、CH ≡CHD 、CH 4（C ）12．二氧化碳和碘分子之间存在的作用力是:A 、取向力B 、诱导力C 、色散力D 、以上三者都存在（A )13．按照酸碱质子理论，下列既能做质子酸又能做质子碱的是：——A 、HCO 3B 、NH 4+C 、H 3O +D 、NO 3-1( B ）14．下列溶液(浓度均为0.10 mol ·L )pH 值最大的是:-5-5A 、NaAc 溶液（K a =1。

无机化学复习题一一、单选题1、多电子原子的能量决定于量子数..................................（B）。

(A) n；(B) n 和l；(C) n、l 和m；(D) n、l、m 和ms。

2、原子的核外M层可容纳的最多电子数是.................（B）。

(A) 8 个；(B) 18 个；(C) 32 个；(D) 50 个。

3、下列各电子亚层不可能存在的是........................（D）。

(A) 8 s；(B) 6 d；(C) 5 p；(D) 2 f。

4、主量子数n = 4 时，原子轨道的数目最多是..................（B）。

(A) 32；(B) 16；(C) 8；(D) 4。

5、关于p z原子轨道角度分布图与电子云角度分布图，下列叙述中错误的是...............（D）。

(A) 前者有正、负,后者全为正（习惯上不标出+）；(B) 前者为"双球形"，后者为"双纺锤"形；(C) 前者"胖些"，后者"瘦些"；(D) 前者值小，后者值大。

6．下列说法中符合泡里原理的是（A）（A）在同一原子中，不可能有四个量子数完全相同的电子（B）在原子中，具有一组相同量子数的电子不能多于两子（C）原子处于稳定的基态时，其电子尽先占据最低的能级（D）在同一电子亚层上各个轨道上的电子分布应尽先占据不同的轨道，且自旋平行。

7．在下列氧原子的电子排布中，处于激发态的是（C）8．某基态原子的第六电子层只有2个电子时，则第五电子层上电子数目为（C）（A）8 （B）18 （C）8-18 （D）8-329．下列各组量子数，不正确的是（B）（A）n=2,l=1,m=0,ms=-1/2 （B）n=3,l=0,m=1,ms=1/2（C）n=2,l=1,m=-1,ms=1/2 （D）n=3,l=2,m=-2,ms=-1/210．下列基态离子中，具有3d7电子构型的是（C）（A）Mn2＋（B）Fe2＋（C）Co2＋（D）Ni2＋11．和Ar具有相同电子构型的原子或离子是（D）（A）Ne （B）Na+（C）F－（D）S2－12．基态时，4d和5s均为半充满的原子是（C ）（A）Cr （B）Mn （C）Mo （D）Tc13．在下列离子的基态电子构型中，未成对电子数为5的离子是（）（A）Cr3＋（B）Fe3＋（C）Ni2＋（D）Mn3＋14．某元素的原子在基态时有6个电子处于n=3,l=2的能级上，其未成对的电子数为（）（A）4 （B）5 （C）3 （D）215．下列原子的价电子构型中，第一电离能最大的原子的电子构型是（）（A）3s23p1 （B）3s23p2 （C）3s23p3（D）3s23p416．角量子数l=2的某一电子，其磁量子数m ( )（A）只有一个数值（B）可以是三个数值中的任一个（C）可以是五个数值中的任一个（D）可以有无限多少数值17．既存在离子键和共价键，又存在配位键的化合物是（）（A）H3PO4（B）Ba(NO3)2（C）NH4F （D）NaOH18．下列化合物中，中心原子不服从八隅体规则的是（）（A）OF2（B）SF2（C）PCl3（D）BCl219．下列各物质中，那一个的化学键的极性最大（）（A）NaCl （B）MgCl2（C）AlCl3（D）SiCl420．下列原子轨道沿x键轴重叠时，能形成σ键的是（）（A）p x-p x（B）p y-p y（C）p x-p z（D）s-d z221．下列原子轨道沿x键轴重叠时，能形成π键的是（）（A）p x-p x（B）p y-p z（C）p y-p y（D）p x-p y22．下列各个答案中，可能不存在的硫的化合物是（）（A）SF2（B）SF4（C）SF3（D）SF623．下列分子中，中心原子采取不等性sp3杂化的是（）（A）BF3（B）BCl3（C）OF2（D）SiCl424．用价层电子对互斥理论判断，下列分子或离子中，空间构型为平面正方形的是（D ）（A）CCl4（B）SiF4（C）NH4＋（D）ICl4－25．下列分子中，键和分子均具有极性的是（）（A）Cl2（B）BF3（C）CO2（D）NH326．下列分子中，偶极矩为零的是（）（A）BF3（B）NF3（C）PF3（D）SF427、下列化合物中没有共价键的是..............................（）。

化学无机化合物复习题在化学研究中，无机化合物是一类由金属元素和非金属元素结合而成的化学物质。

无机化合物的复习题对于加深我们对无机化学的理解和掌握，以及提高解题能力都非常重要。

本文将提供一些化学无机化合物的复习题，帮助读者巩固相关知识。

题目一：识别化合物1. 化合物NaCl的摩尔质量是多少？2. 以下化学式属于无机化合物的是：a) C6H12O6 b) FeCl2 c) CH4d) KClO33. 下列化合物中，属于盐类的是：a) H2O b) CH4 c) Na2CO3 d) C6H12O6题目二：化合物命名1. 化合物HClO4的常用名是什么？2. 化合物BaF2的命名是什么？3. 化合物Cr2(SO4)3的系统命名是什么？题目三：化合物配平1. 将化学方程式：Li + O2 -> Li2O 进行配平。

2. 将化学方程式：Mg + HCl -> MgCl2 + H2 进行配平。

3. 将化学方程式：Ba + H2O -> Ba(OH)2 + H2 进行配平。

题目四：化合物性质1. 化合物NaCl的物理性质是什么？2. 化合物H2SO4的化学性质是什么？3. 化合物CuO的物理性质是什么？题目五：化合物的用途1. 化合物NaCl在日常生活中的应用有哪些？2. 化合物Fe2O3在工业中的应用有哪些？3. 化合物CaCO3在医药领域中的应用有哪些？题目六：无机酸、碱的性质1. 酸的定义是什么？列举一些常见的无机酸。

2. 碱的定义是什么？列举一些常见的无机碱。

3. NaOH的性质和用途是什么？题目七：氧化还原反应1. 什么是氧化还原反应？2. 氧化反应和还原反应的示例分别是什么？3. MnO4-在酸性溶液中的氧化性和还原性是什么？题目八：金属活动性1. 什么是金属活动性？2. 金属在化学反应中的活动性如何影响反应？3. 金属活动性排列中，最活泼的金属是哪一种？注意：以上题目仅为参考，请读者根据自己的学习情况进行复习，并进一步拓展相关知识。

无机化学复习题（含参考答案）全卷满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23A1—27Fe—56K—39Cl—35.5Mg—24S—32Cu—64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列现象或应用不能用胶体知识解释的是（）A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B．牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐有固体析出C．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染（）A．晶体中分子间的作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．晶体中若存在阳离子，则肯定存在阴离子D．氯化钠熔化时离子键未被破坏（）A．任何化学反应都伴随着能量的变化B．1molH2SO4和1molBa(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热C．在101kPa时，1mol碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热D．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应判断正确的是（）3．下列说法正确的是2．有关晶体的下列说法中正确的是4．在生物体内,由细胞膜内的葡萄糖,细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成的生物原电池中,有关A．负极的电极反应可能是O2+4e+2H2O==4OH-B．正极的电极反应可能是O2+4e===2O2-C．负极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO3-D．正极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO3-5．下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是A．④>②>①>③B．②>①>③>④C．④>②>③>①D．③>②>④>①④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2（）6．下列溶液中:①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液溶液⑥品红溶液,不能区别SO2和CO2气体的是．．A．只有①B．①⑤C．①②③⑤D．②③④⑤7．中学化学教材中提供了不少数据(图表)。

《无机化学》复习题1.一敞口烧瓶在280K时所盛的气体，需加热到什么温度时才能使其三分之一逸出瓶外？2.10.00cm3NaCl饱和溶液的质量为12.003g，将其蒸干后得NaCl3.173g，计算。

（1）NaCl的溶解度。

（2）溶液的质量分数。

（3）溶液的物质的量浓度。

（4）溶液的质量摩尔浓度。

（5）溶液中盐的物质的量分数和水的物质的量分数。

3.在相同温度下，和1%尿素[CO(NH2)2]水溶液具有相同渗透压的葡萄糖（C6H12O6）溶液的浓度约为（A）2% （B）3% （C）4% （D）5%4.处于恒温条件下的一封闭容器中有二杯液体，A杯为纯水，B杯为蔗糖水溶液。

放置足够长时间后则发现（A）A杯水减少，B杯水满后不再变化；（B）B杯水减少，A杯水满后不再变化；（C）A杯变成空杯，B杯水满后溢出；（D）B杯水干并有蔗糖晶体，A杯水满后溢出。

5.处于室温一密闭容器内有水及与水相平衡的水蒸气。

现充入不溶于水也不与水反应的气体，则水蒸气的压力（A）增加；（B）减少；（C）不变；（D）不能确定。

6.溶解3.24g硫于40g苯中，苯的沸点升高0.81℃。

若苯的K b=2.53K·mol-1·kg，则溶液中硫分子的组成是（A ）S 2； （B ）S 4； （C ）S 6； （D ）S 8。

7.为防止水在仪器内结冰，可在水中加入甘油（C 3H 8O 3）。

欲使其冰点下降至-2.0℃，则应在100g 水中加入甘油（水的K f =1.86K ·mol -1·kg ） （A ）9.89g ； （B ）3.30g ； （C ）1.10g ； （D ）19.78g 。

8.在1000g 水中溶解3g 碘化钾，将溶液降温至产生500g 冰时的温度是（水的K f =1.86K ·mol -1·kg ）（A ）-0.234℃； （B ）-0.134℃； （C ）-0.067℃；（D ）-0.034℃。

无机化学试卷1一、选择题（20分）( )1、理想气体具有下列性质的是：A 、分子间没有引力B 、分子不占体积C 、分子与器壁碰撞没有能量损失D 、三者都对( )2、相同温度下，下列哪种气体的扩散速度快。

A 、O 2B 、N 2C 、NO 2D 、HI( )3、下列描述核外电子运动状态的四个量子数（n ，l ，m ，m s ）不合理的一组是：A 、(2、1、-1、+1/2)B 、（3、0、-1、-1/2）C 、（4、3、-2、+1/2）D 、（3、1、0、-1/2）( )4、下列物质间不能形成分子间氢键的是：A 、HF —H 2OB 、H 2O —H 2OC 、NH 3—H 2OD 、CH 4—H 2O( )5若某反应的速率常数的单位为L 2·mol -2·S -1则该化学反应的级数为A 、0B 、 1C 、 2D 、 3( )6、PH=2.0和PH=4.0的两种酸溶液等体积混合后，其PH 值为：A 、2.0B 、2.5C 、2.3D 、3.0( )7、CO 2分子间的作用力有A 、色散力B 、诱导力C 、取向力D 、前三种力都有( )8、在XeF 4的的分子中中心原子Xe 的价层电子对数是：A 、3B 、4C 、5D 、6( )9、具有下列电子构型的原子，第一电离能最大的为：A 、3S 23P 1B 、3S 23P 2C 、3S 23P 3D 、3S 23P 4( )10、下列晶体物质熔点的判断正确的是：A 、SiO 2> H 2O>CO 2> NaFB 、SiO 2>CO 2>H 2O> NaFC 、SiO 2> NaF >CO 2>H 2OD 、SiO 2> NaF > H 2O>CO 2（ ）11、有一系统从环境吸热80kJ ，同时对环境做功20kJ ，则其热力学能(内能)的变化量为：A 、60 kJB 、100 kJC 、-60 kJD 、-100 kJ( )12、若某反应的Δr H m >0、Δr S m <0，则该反应是：A 、高温下可自发进行B 、低温下可自发进行C 、任何温度下都可自发进行D 、任何温度下都不能自发进行（ ）13、．反应 CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g) Δr H m >0，要提高CO 的转化率，下列操作正确的是：A 、增大反应系统的总压B 、缩小反应容器的体积C 、增大反应物H 2O(g)的浓度D 、增大反应物CO(g)的浓度( )14、反应 H 2(g)+I 2(g)===HI(g)的熵变为：A 、Δr S m >0B 、Δr S m <0C 、Δr S m =0D 、无法判断( )15下列不同物质溶液的浓度均为0.1 mol ·dm -3，其中渗透压最大的为：A 、葡萄糖B 、醋酸C 、氯化钠D 、氯化钙( )16、在一混合离子中，C(Cl -)=C(Br -)=(I -)=0.0001mol ·dm -3,滴加1.0×10-5 mol ·dm -3AgNO 3溶液，则出现沉淀的顺序为：A 、AgBr>AgCl>AgIB 、AgI>AgCl>AgBrC 、AgI>AgBr>AgClD 、AgCl>AgBr>AgI( )17、下列溶液中PH 值最大的是A 、0.05 mol ·dm -3 NaHSB 、0.1mol ·dm -3 H 2SC 、0.1mol ·dm -3 NH 4ClD 、0.1mol ·dm -3 NH 4Ac( )18、难溶电解质AB 2的沉淀溶解反应为 A 2B(s)==2A +(aq)+B 2-(aq) 当达到平衡时，难溶物AB 2的溶解度S 与溶度积K sp 的关系是：A 、S=sp K 2B 、S= 341sp K C 、S=sp K 21 D 、S= 44sp K ( )19、对于下列反应Zn+Cu 2+= Zn 2++Cu 构成的原电池，欲使电动势增大，可采取的措施是：A、增大Zn2+浓度B、增大Cu2+浓度C、增大锌电极的面积D、减小Cu2+浓度( )20、在银电极 Ag ++e-= Ag Eθ (Ag + / Ag ) 中加入NaCl溶液则A、Eθ (Ag+/Ag)增大B、Eθ(Ag+/Ag)减小C、Eθ (Ag+/Ag)不变D、无法判断二、埴空（27分每空0.6分）1、根据物质的熔点填表物质晶体中质点间作用力晶体类型熔点/ 0CKI 880Mg 651SiC 3300BF3-462、共价键的特点是既具有又具有。

无机化学选择题第一章1．一定温度下，某容器中含有相同质量的H 2、O 2、N 2与He 的混合气体，其中分压最小的组分是（A ）N 2 （B ）O 2 （C ）H 2 （D ）He2．一定温度下，某容器中含充有1.0molO 2(g)，2.0molN 2(g)，2.0molAr(g)。

如果混合气体的总压为a kPa ，则O 2的分压是（A ）3a kPa （B ）4a kPa （C ）5a kPa （D ）a kPa 3．一定温度下，某容器中含有2.0mol 的O 2 (g)，3.0mol 的N 2 (g)，1.0mol 的Ar(g)若氧气气体的分压强为a kPa ，则总压为：(A) a/3 kPa (B) 3a kPa (C) 6a kPa (D) 2a kPa第三章1．某一反应反应热ΔH 为-100 kJ ·mol -1，正反应活化能为65 kJ ·mol -1，则其逆反应的活化能为：(A) -65kJ ·mol -1 (B)165kJ ·mol -1 (C) 35 kJ ·mol -1 (D) 无法确定2．已知某气态反应,当其它条件不变,体系的体积缩小为原来的1/2时,其反应速度为原来的8倍,该反应为几级反应：(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 43．某反应自298K 升至308K ，反应速率增加到原来的3倍，若温度自398K 升至408K ，反应速率增加的倍数将（A ）＞3 （B ）＜3 （C ）＝3 （D ）无法判断4．增大反应物浓度，使反应加快的原因是（A ）分子总数增大 （B ）活化分子分数增大（C ）反应级数增大 （D ）单位体积内活化分子总数增加第四章1．下列何种因素不影响化学平衡：(A) 温度 (B) 浓度 （C ） 催化剂 (D) 压力2．在一定温度下，密闭容器内压力为100kPa 的NO 2发生下列反应：2NO 2 (g)＝N 2O 4 (g),达平衡时最终压力(总压)为起始压力的80%, 则NO 2的转化率为（A ）80% （B ）20% （C ）40% （D ）60%3．可逆反应 PCl 5(g)PCl 3(g) + Cl 2(g) 在密闭容器中进行，放热反应.当达到平衡时，下列说法正确的是（A ）温度不变，加入催化剂，使平衡向右移动（B ）保持体积不变，加入氮气使压力增加1倍，平衡向右移动（C ）不论条件如何变化, 平衡不移动（D ）降低温度，平衡向右移动4．欲使Mg(OH)2溶解，可加入：（A ）MgCl 2； （B ）NH 4Cl ； （C ） NH 3·H 2O ； （D ）NaOH5．已知某化学反应是吸热反应，欲使此化学反应的标准平衡常数K θ增加，则反应的条件是：A:增加反应物浓度； B: 升高温度；C: 恒温下，加催化剂； D: 恒温下，改变总压力第五章1．室温下在1.0×10-2mol ·L -1HAc 溶液中,其水的离子积为：(A) 1.0×10-12 (B) 2 (C) 1.0×10-14 (D) 10-162．pH=6的溶液的酸度是pH=3的溶液的多少倍：（A ）1000 (B) 1/3 (C) 300 (D) 1/10003．下列各混合溶液中，具有缓冲作用的是（A ）HCl (1 mol·L -1) + NaAc (2 mol·L -1)（A ）NaOH (1 mol·L -1) + NH 3 (1 mol·L -1)（A ）HCl (1 mol·L -1) + NaCl (1 mol·L -1)（D ）NaOH (1 mol·L -1) + NaCl (1 mol·L -1)4．欲配制pH=5.0左右的缓冲溶液,可选用的缓冲体系有：（A ）HAc —NaAc (pKa=4.74) （B ）Na 2HPO 4—ＫH 2PO 4 (pK a2=7.20)（C ）Na 3PO 4—Na 2HPO 4 (pK a3=12.36) （D ）NH 3·H 2O —NH 4Cl (pKb=4.74)5.下列配位体中能作螯合剂的是：A. NH 3；B. SCN —；C. CN —；D. en6.在配制SnCl 2溶液时，为了防止溶液产生Sn(OH)Cl 白色沉淀，应采取的措施为：A. 加NaOH 溶液；B. 加盐酸；C. 多加水；D. 加热7. 常温下，往1.0dm 3 0.10mol .dm -3HAc 溶液中加入一些NaAc 晶体并使之溶解，可能发生的变化是：A.HAc 的K a 值增大B.HAc 的K a 值减小C.溶液的pH 值增大D.溶液的pH 值减小8.H 2PO -4的共轭碱为：A. HPO 42-；B. H 3PO 4；C. PO 43-；D. H 3PO 29．0.5dm -3 0.10 mol·dm -3的HCN （K(HCN)=4.9×10－10）溶液的pH 值是（A ）4.2 （B ）5.2 （C ）9.8 （D ）10.3 （E ）均不正确10．将pH= 4.00的强酸溶液与pH= 12.00的强碱溶液等体积混合，则混合溶液的pH 为（A ）9.00 （B ）8.00 （C ）11.69 （D ）12.0011．下列各种盐在水溶液中水解不生成沉淀的是（A ）SnCl 2 （B ）NaNO 2 （C ）SbCl 3 （D ）Bi(NO 3)312．在0.10 mol·dm -3氨水溶液中加入NH 4Cl 固体，溶液的pH 值将（A ）增大 （B ）减小 （C ）不变 （D ）无法确定13．实验室可用于制取Cl 2气体方法是：（A ）MnO 2+HCl （B ）MnO 2+NaCl(s)（C ）K 2SO 4+浓HCl （D ）K 2Cr 2O 7+浓HCl14. 设氨水的浓度为c ，若将其稀释1倍，则溶液中c (OH -)为 A. c 21； B. c K b ⋅21 ； C. c K b 21⋅ ；D. 2c 15.向氨水中加入下列物质，使氨水的解离度α增大的是：A. NH 4Cl(s)；B. NaOH(s)；C.HCl(aq)；D. NH 4Ac(s)16.下列哪组物质可配制缓冲溶液A. NaH 2PO 4－NaClB. H 3PO 4－NaOHC. NH 4Cl －HClD. HAc －HCl17.根据酸碱质子理论，下列物质既可作酸又可作碱的是：A. CO 32-；B. NH 4+；C. H 2O ；D. HAc18. 下列各组物质中不属于互为共轭酸碱对的是：A.HNO 2 与 NO 2-B. H 3O +与 OH -C.CH 3NH 3+与CH 3NH 2D. HS -与S 2-19.某一元弱酸的解离常数K a = 4.6×10-4，则其共轭碱的解离常数K b 为：A. 2.2×10-10；B. 2.2×10-12；C. 2.2×10-9；D. 2.2×10-1120、0.1mol·dm -3的某一元弱酸溶液中，若解离度为0.3%，则该弱酸KaA 、3×10-4B 、9×10-3C 、9×10-6D 、9×10-721、已知K b (NH 3)=1.77×10-5将40cm 3、0.3mol·dm -3的氨水与20 cm 3、0.3mol·dm -3的盐酸混合，则混合液的pH 值为A 、4.75B 、9.25C 、2.88D 、11.1222. 已知[Ag(NH 3)2]+的K f =1.12×107，则在含有0.23-⋅dm mol 的[Ag(NH 3)2]+和0.23-⋅dm mol 的NH 3的混合液中，Ag +的浓度是：A 、8.9×10-8B 、4.5×10-7C 、1.8×10-8D 、8.9×10-723.设HAc 溶液的浓度为c mol·dm -3，若将其浓度稀释1倍，则溶液中c (H +)为： A. c K a ⋅21B. 2cC. c K a ⋅21； D.c K a ⋅ 24．0.1mol·dm -3 NH 3溶液的pH 值为:（已知K ○－(NH 3) =1.8×10-5）：(A) 11.11 (B) 4.76 (C) 9.26 (D) 2.8925.在配离子[PtCl 3(C 2H 4)]— 中，中心离子的氧化值是A. +3；B. +4；C. +2；D. +526.在[CoCl(NH 3)3 (H 2O)2]Cl 2中，中心离子的氧化值为：A. +3；B. +2；C. 0；D. -127. 配位化合物K 3[Fe(CN)6]的名称是A. 六氰合铁（Ⅲ）化钾B. 六氰合铁（Ⅱ）化钾C. 六氰合铁（Ⅲ）酸钾D. 六氰合铁（Ⅱ）酸钾第六章1．如果Ca 3(PO 4)2的饱和溶液的浓度为1.0×10-7mol·dm -3，则其K ○－sp 为：(A) 1.0×10-35 (B) 1.0×10-14 (C) 1.08×10-33 (D) 6.0×10-352.向浓度均为0.1mol·dm -3的KI 和NaCl 的混合溶液中逐滴加入AgNO 3溶液，已知K s (AgI)=8.51×10-17，K s (AgCl)=1.77×10-10，则A . 先生成AgI 沉淀B . 先生成AgCl 沉淀C . 两种沉淀同时生成D . 两种沉淀都不生成3．有关分步沉淀的下列叙述中正确的是（A ）溶解度大的物质先沉淀出来；（B ）沉淀时所需沉淀试剂浓度最小者先沉淀出来；（C ）溶解度小的物质先沉淀出来；（D ）被沉淀离子浓度大者先沉淀出来。