2018-2019年高二上学期期中考试化学试卷(东莞市光明中学)Word无答案

东莞市高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列关于各图像的解释或结论不正确的是A. 由甲可知：使用催化剂不影响反应热B. 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应，A点为平衡状态C. 由丙可知：同温度、同浓度的HA溶液比HB溶液酸性强D. 由丁可知：将℃的A、B饱和溶液升温至℃时，A与B溶液的质量分数相等2．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A．0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）约为1×10-3mol／LB．醋酸能与水以任何比例互溶C．10mL 1mol／L醋酸恰好与10mL 1mol／L NaOH溶液完全反应D．醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱3．在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动4．下列变化过程，属于放热反应的是（）①工业合成氨②酸碱中和反应③水蒸气变成液态水④固体NaOH溶于水⑤Na在Cl2中燃烧⑥食物腐败⑦浓H2SO4稀释A．①②③④⑤⑥⑦B．②③④⑤C．①②⑤⑥D．①②⑤⑥⑦5．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离了积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性6．在反应3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O中被氧化的硫与被还原的硫的关系是A．物质的量之比为2∶1B．质量比为2∶1C．质量比为1∶2D．物质的量之比为1∶17．一定温度下，将一定质量的纯醋酸加水稀释，经实验测定溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是A. a、b、c三点溶液的pH:B. a、b、c三点醋酸的电离程度：C. 若用湿润的pH试纸测量a处的pH，测量结果偏小D. 物质的量浓度分别为a、b、c三点的溶液各，用氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：8．已知是比还弱的酸，氯水中存在下列平衡：、，达到平衡后，要使的浓度增大，可加入足量的下列哪种物质A. B. C. D.9．下列说法正确的是A．碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力B．NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键C．在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D．金刚石和足球烯（C60）均为原子晶体10．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是A. 反应混和物的浓度B. 反应物的转化率C. 正、逆反应速率D. 反应混和物的压强11．下列关于SO2的叙述中不正确的是A．可用向上排空气法收集B．可用于漂白纸浆、草帽等C．遇石蕊溶液先变红，后褪色D．不能与氯化钡溶液发生反应12．在一密闭容器中，充入一定量的反应物A，反应达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩到一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则A. 平衡向正反应方向移动了B. 物质A的转化率降低C. 物质B的质量增加D.13．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反应类型是A．化合反应 B．置换反应C．氧化还原反应D．复分解反应14．某原电池装置如右图所示，下列有关说法不正确的是A．锌是该电池的负极B．锌电极上发生氧化反应C．铜电极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑D．若将电解质溶液换成AgNO3溶液，两电极的反应式均发生改变15．下列水溶液一定呈中性的是（）A. pH=7的溶液B. c（H+）=1.0×10-7mol·L-1的溶液C. c（H+）=c（OH-）的溶液D. pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液16．在恒温恒容容器中，不能说明反应：C（s）+CO2（g）2CO（g）已达到平衡状态的是A．每消耗1 mol CO2的同时生成2 mol COB．混合气体的平均相对分子质量不再改变C．容器中气体的压强不再改变D．容器中气体的密度不再改变17．容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）2C（g）△H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断正确的是①图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高②图II研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高③图II研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高④图III研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高A．①②B．①③C．①④D．③④18．下列装置能达到实验目的的是A． B．用于配制一定浓度的稀硫酸用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2C． D．用于除去CO2中的少量HCl用于制备蒸馏水二、填空题19．为迎接G20峰会的到来，浙江加大了对环境治理的力度。

广东省东莞市高二上学期期中化学试卷（选修）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共10题；共20分)1. （2分） (2020高一下·钦州期中) 根据如图提供的信息，下列所得结论不正确的是（）A . 该反应是吸热反应B . 该反应中旧键断裂吸收的能量高于新键形成放出的能量C . 该反应可能是碳酸钙的分解反应D . 该反应一定需要加热才能发生2. （2分） (2016高二上·宝应期中) 某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，红外光谱图显示有四种共价键的振动吸收，核磁共振氢谱图显示有三个峰，峰面积比为6：1：1，则该有机物的结构简式是（）A . C2H5OCH3B . CH3CH（OH）CH3C . CH3CH2CH2OHD . CH3CH2CHO3. （2分） (2017高二上·宝应期中) 下列有关化学用语使用正确的是（）A . 的名称为：2，4，4﹣三甲基﹣1﹣戊烯B . 乙酸、葡萄糖、淀粉的最简式均为CH2OC . 醛基的电子式：D . 乙醇分子比例模型：4. （2分） (2016高二上·宝应期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是（）A . 1mol苯酚中“C═C”的个数为3 NAB . 常温常压下，22.4L丙烷所含有的共价键数目为10NAC . 标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为NAD . 2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA5. （2分） (2016高二上·宝应期中) 下列有关有机物说法正确的是（）A . 取少量卤代烃加入NaOH水溶液共热，冷却，再加入AgNO3溶液检验卤代烃中卤原子的存在B . 用酸性KMnO4溶液直接检验乙醇与浓硫酸反应的产物是否得到乙烯C . 用燃烧的方法可鉴别甲烷与乙炔D . 将苯逐滴滴入浓硝酸和稀硫酸的混合液中，并用沸水浴加热制取硝基苯6. （2分） (2017高二上·宝应期中) 实验是化学研究的基础．下列实验能达到实验目的是（）A . 石油的分馏B . 分离硝基苯和水C . 除去甲烷中的乙烯D . 制取并收集乙炔气体7. （2分） (2017高二上·宝应期中) 已烯雌酚是一种激素类药物，结构如图，下列有关叙述中不正确的是（）A . 可与NaOH和NaHCO3发生反应B . 可以用有机溶剂萃取C . 1mol该有机物可以与5molBr2发生反应D . 该有机物分子中，可能有18个碳原子共平面8. （2分） (2017高二上·宝应期中) 某有机物其结构简式为，关于该有机物下列叙述正确的是（）A . 不能使酸性KMnO4溶液褪色B . 在加热和催化剂作用下，最多能和5mol H2反应C . 能使溴水褪色D . 一定条件下，能和NaOH醇溶液反应9. （2分） (2016高二上·宝应期中) 下列有关说法正确的是（）A . 同分异构体由于结构不同，所以化学性质一定不相似B . 同系物一定同类，且电子数之差一定为8的整数倍C . 凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物D . 两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体10. （2分） (2017高二上·宝应期中) CyrneineA对治疗神经系统疾病有着很好的疗效，制备CyrneineA可用香芹酮经过多步反应合成：下列说法不正确的是（）A . 香芹酮化学式为C10H14OB . CyrneineA可以发生加成反应、消去反应和氧化反应C . 香芹酮和CyrneineA均能使酸性KMnO4溶液褪色D . 与香芹酮互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢原子的酚类化合物共有4种二、不定项选择题 (共5题；共12分)11. （3分）下列装置都可制取氨气，其中药品选用错误的是（）A .B .C .D .12. （2分） (2016高二上·宝应期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 大理石与醋酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OB . 氯乙酸与足量氢氧化钠溶液共热：CH2ClCOOH+OH﹣→CH2ClCOO﹣+H2OC . 用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣ CH3COO﹣+NH4++3NH3+2Ag↓+H2OD . 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO13. （2分） (2016高二上·宝应期中) 下列关于芳香烃的叙述中正确的是（）A . 乙烷和甲苯中都含有甲基，甲苯可以被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸，而乙烷不能被其氧化，说明苯环对侧链产生了影响B . 苯和浓硝酸、浓硫酸混合物在100﹣110℃才能生成二硝基苯，而甲苯在1000时即可生成三硝基甲苯，说明苯环对甲基产生了影响C . 福尔马林（甲醇的水溶液）是混合物，可用来制作生物标本D . 除去苯中混入的少量甲苯可加入适量的酸性KMnO4溶液，然后分液即可14. （2分） (2017高二上·宝应期中) 化合物M叫假蜜环菌甲素（其结构如图所示），它是香豆素类天然化合物．对M的性质叙述不正确的是（）A . 在镍作催化剂并加热的条件下，1molM最多可与5molH2发生加成反应B . M能使酸性KMnO4溶液褪色C . M可在热的NaOH溶液中发生反应，最多可消耗3molNaOHD . 1molM可与3molBr2发生取代反应15. （3分） (2016高二上·宝应期中) 在有机合成中，常会将官能团消除或增加，下列相关过程中反应类型及相关产物不合理的是（）A . 乙烯乙二醇：B . 溴乙烷乙醇：CH3CH2Br CH2═CH2 CH3CH2OHC . 1﹣溴丁烷 1，3﹣丁二烯：D . 乙烯乙炔：三、非选择题 (共6题；共44分)16. （5分）按要求完成下列空白：（1）已知3.01×1023个氖原子的质量为w g，则氖气的摩尔质量是________。

广东省东莞中学2018-2019学年第一学期期中考试高二化学注意事项1.本卷由二部分组成，客观题18小题总计54分，填空题四道大题总计46分2. 全卷共计100分，考试时间90分钟3. 可能用到的相对原子质量：Na-23 O-16 S-32 C-12 N-14一.选择题（共8题，每题3分，满分24分，每题只有一个正确选项）1．化学己渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是A．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因B．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法C．明矾KAl(SO4)2·12H2O溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒D．处理锅炉内壁的水垢需使用Na2CO3溶液，目的是将Mg(OH)2转化为更难溶的MgCO3 2．设N A为阿伏加德岁常数的数值。

下列说法正确的是A．标况下，11.2L氯气与足量水充分反应，转移电子数为0.5 N AB．0.5mol氩气含有的质子数为18N AC．若1L 0.2mol/L的FeCl3溶液完全水解形成胶体，则胶体微粒数为0.2N AD．78gNa2O2和Na2S的固体混合物中含有的阴离子数目一定是N A3. 下列离子方程式正确的是A. 大理石与醋酸反应：CO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+H2O+CO2↑B. 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO-=SO42－+Cl－+2H+C.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－+Ca2++HCO3－==CaCO3↓+2H2OD. 高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4－+4Cl－+8H+==Mn2++2Cl2↑+4H2O4．某同学通过如下流程制备氧化亚铜：已知CuCl难溶于水和稀硫酸：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，下列说法不正确的是A.步骤②SO2可用Na2SO3替换B.步骤③中为防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗涤C.步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2OD.如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度5. 下列实验装置能达到实验目的的是6.下列实验的现象及相应的结论都正确的是7.短周期主族元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，其单质常温下有三种气态两种固态，A 和B 形成的气态化合物的水溶液可使干燥红色石蕊试纸变蓝，A 和C 同主族，D 原子最外层电子数与电子层数相等，E 的原子半径在同周期最小，则下列说法不正确．．．的是 A ． 原子半径大小：C > D > E > AB ． A 、C 的氧化物均可能含有非极性键C ． B 、C 、D 的最高价氧化物对应的水化物能两两反应D ． 工业中常用电解熔融DE 3制备单质D8.臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO 2(g)＋O 3(g) N 2O 5(g)＋O 2(g)。

广东省东莞市高二上学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）(2019·黄浦模拟) 1mol碳在氧气中完全燃烧生成气体，放出393kJ的热量，下列热化学方程式表示正确的是（）A . C(s)+O2(g)→CO2(g)+393kJB .C + O2→ CO2+393kJC . C (s) + O2 (g)→CO2 (g)-393kJD . C (s) +1/2O2 (g) → CO(g) +393kJ2. （2分） (2018高一下·烟台期末) 下列化学用语或描述中，正确的是（）A . F-的结构示意图：B . 次氯酸的电子式：C . 乙烯的结构简式CH2CH2D . 当温度升高时，吸热反应的反应速率增大，放热反应的反应速率减小3. （2分） (2016高一下·怀仁期末) 对于反应N2+O2⇌2NO在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快反应的速率（）A . 缩小体积使压强增大B . 降低温度C . 体积不变充入H2使压强增大D . 压强不变充入稀有气体氖4. （2分） (2016高二上·嘉兴期中) 一定条件下，CH4与H2O（g）发生反应：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）设起始 =Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数φ（CH4）与Z和T（温度）的关系如图所示，下列说法错误的是（）A . 该反应的焓变△H＞0B . 图中Z的大小为b＞3＞aC . 图中X点对应的平衡混合物中 =3D . 温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ（CH4）增大5. （2分）在2CH4＋2NH3＋3O2=2HCN＋6H2O反应中，同一时间内测得v(O2)为b mol·L-1·min-1 ， v(HCN)为a mol·L-1·min-1 ，则a与b的关系为（）A . b =1/2 aB . b =2/3 aC . b =3/2 aD . b =2 a6. （2分） (2016高一下·宜春期中) 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制的图如图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（）组别盐酸的浓度（mol/L）温度（℃）状态1 2.025块状2 2.530块状3 2.550块状4 2.530粉末状A . 4﹣2﹣3﹣1B . 1﹣2﹣3﹣4 zC . 3﹣4﹣2﹣1D . 1﹣2﹣4﹣37. （2分）在298k、101×105Pa下，将22g CO2通入1mol·L－1NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。

广东东莞市光明中学高中部2019-2020学年度第二学期高二年级第一次月考化学试卷一、单选题(★) 1 . 下列物质属于有机物的是（）A．Na2CO3B．CaC2C．CO（NH2）2D．CO(★★) 2 . 下列说法不正确的是A．乙二醇是一种无色黏稠有甜味的液体，它的水溶液凝固点低，可用作内燃机的抗冻剂B．有机物沸点按由高到低的顺序排列是：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷＞正丁烷C．诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”指“蛋白质”，“泪”指“烃”D．乙醛又名蚁醛，是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶解于水(★★) 3 . 关于乙烯的用途的说法中，错误的是A．水果催熟剂B．合成纤维C．合成塑料D．民用燃料(★) 4 . 下列关于常见有机化合物的说法中，正确的是（）A．氯乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不饱和烃B．乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应C．苯、乙烯都既能发生加成反应，也能发生氧化反应D．通过石油裂化和裂解可得到乙烯、丙烯和苯等重要的化工原料(★) 5 . 下列名称的有机物实际上不可能存在的是A．3,3­二甲基­2­戊烯B．2­甲基­4­乙基­1­己烯C．3­甲基­2­戊烯D．2,2­二甲基丁烷(★) 6 . 下列说法正确的是（）A．烷烃的熔沸点随分子中碳原子数的增多而降低。

B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应C．高锰酸钾可以氧化乙烯和甲烷D．乙烯可以与氢气发生加成反应，也可发生自身加聚反应生成聚氯乙烯(★★) 7 . 下列烷烃的系统命名中，正确的是A．2-甲基丙烷B．3,3-二甲基丁烷C．3-甲基-2-乙基戊烷D．2,3,3-三甲基丁烷(★★) 8 . 下列有机物命名正确的是A．1,3,4-三甲苯B．2-甲基-2-氯丙烷C．2-甲基-1-丙醇D．2-甲基-3-丁炔(★★) 9 . 以下有关同分异构体的说法，错误的是A．若两种有机物互为同分异构体，则二者的分子式相同B．分子式为C5H12的的同分异构体有3种C．1-丁烯、2-丁烯均存在顺反异构D．同分异构现象的广泛存在是造成有机物种类繁多的重要原因之一(★★) 10 . 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．用图1从a口进气可收集乙烯B．用图2制取并收集乙酸乙酯C．用图3比较Fe、Cu的金属活动性D．用图4进行石油的蒸馏实验(★★) 11 . 有机物H是一种广谱高效食品防腐剂，如图所示是H分子的球棍模型，下列有关说法正确的是A．有机物H的分子式为C9H11O3B．有机物H的官能团有羟基、羰基和醚键C．有机物H能发生加成反应、取代反应和氧化反应D．1mol有机物H最多可与1molNaOH反应(★★) 12 . 下列说法错误的是（）A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体(★★) 13 . 下列说法正确的是（）A．甲烷分子的空间构型是正四面体，所以CH2Cl2有两种不同的结构B．含有C、H元素的物质就是有机物，所有的有机物都可以燃烧C．任何烷烃分子都不可能为平面结构D．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质都是有机化合物(★) 14 . 为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是( )A．B．C．D．(★) 15 . 在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是（）A．溴苯中混有溴，加稀NaOH溶液反复洗涤、分液B．乙烷中混有乙烯，将混合气体通过高锰酸钾C．硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液D．乙烯中混有SO2和CO2，将其通过NaOH溶液洗气(★★) 16 . 下列由实验得出的结论正确的是实验结论A．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D．甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性A. AB. BC. CD. D(★★) 17 . 鲜花保鲜剂S-诱抗素制剂，可保证鲜花盛开。

广东省东莞市高二上学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分）对电解质的叙述正确的是（）A . 溶于水后得到的溶液能导电的物质B . NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl﹣C . NaCl是电解质故NaCl晶体能导电D . 氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电2. （2分）(2020·天津模拟) 常温下，向20mL0.1mol•L﹣1的H2A（二元弱酸）溶液中滴加0.1mol/L的NaOH 溶液，溶液pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。

下列说法正确的是（）A . a点的溶液中：c（Na+）＞c（A2−）＞c（HA−）＞c（H+）＞c（OH−）B . b点的溶液中：c（H2A）+c（H+）＝c（A2−）+c（OH−）C . c点溶液的pH＞7，是因为此时HA−的电离能力小于其水解能力D . 若将0.1mol•L﹣1的NaOH溶液换成同浓度的氨水，当滴加40mL时，此时溶液的pH＞9.853. （2分）对于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是（）A . 该酸式盐的水溶液一定显酸性B . 在该盐溶液中，离子浓度为：c（Na+）＞c（Y2﹣）＞c（HY﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C . 若HY﹣能水解，水解方程式为：HY﹣+H2O⇌Y2﹣+H3O+D . 若HY﹣能电离，电离方程式为：HY﹣+H2O⇌Y2﹣+H3O+4. （2分） (2018高三上·武邑期中) 常温下，0.1mol·L-1的H2A溶液中各种微粒浓度的对数值(lgc)与pH 的关系如图所示。

（）下列说法不正确的是A . H2A是二元弱酸B . HA- H++A2-的电离平衡常数Ka=10-12C . 0.1mol·L-1的H2A溶液中：c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)D . pH=4.2 时：c(HA-)=c(A2-)>c(H+)>c(H2A)>c(OH-）5. （2分） (2015高二下·乐山期中) 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）A . HClB . 13M3+C . CH3COO﹣D .6. （2分） (2018高二上·河北期中) 在2 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g) zC(g)。

广东省东莞市高二上学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共49分)1. （2分） NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1molNa2O2与足量CO2反应时，质量增重56gB . 1molNa与O2完全反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子C . 1mol·L-1的NaOH溶液中含Na+数目为NAD . 23gNa+中含有的电子数为NA2. （2分）铁红（Fe2O3）常用作红色油漆和涂料．下列有关Fe2O3的叙述正确的是（）A . 能跟盐酸反应B . 可溶于水C . 在空气中易被氧化D . 有磁性3. （3分） (2017高一下·红桥期中) 金属铈（58Ce）常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等．已知：Ce4++Fe2+═C e3++Fe3+ ．下列说法正确的是（）A . Ce元素位于元素周期表第六周期第IIIB族B . Ce、 Ce是同素异形体C . 铈能溶于HI溶液，发生反应的离子方程式为：Ce+4H+=Ce4++2H2D . 铈的原子核外有58个电子4. （2分） (2016高一上·腾冲期中) 有关电解质的说法正确的是（）A . 纯水不导电，所以水不是电解质B . SO3水溶液的导电性很强，所以SO3是电解质C . 液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D . Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质5. （2分） (2019高三上·呼兰月考) K2FeO4 是优良的水处理剂，一种制备方法是将 Fe2O3、KNO3、KOH 混合共熔，反应为 Fe2O3 + 3KNO3+ 4KOH =2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O。

下列关于该反应的说法不正确的是（）A . 铁元素被氧化，氮元素被还原B . 每生成 1 mol K2FeO4 ，转移 6 mol e−C . K2FeO4具有氧化杀菌作用D . 该实验条件下的氧化性：KNO3＞K2FeO46. （2分）在下列反应中，HCl作氧化剂的是（）A . NaOH+HCl=NaCl+H2OB . Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C . MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑D . CuO+2HCl=CuCl2+H2O7. （2分） (2016高一下·鹤岗期末) 北京奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时达到高潮．奥运火炬采用的是环保型燃料﹣﹣丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8+5O2 3CO2+4H2O．下列说法中不正确的是（）A . 火炬燃烧时化学能只转化为热能B . 所有的燃烧反应都会释放热量C . 1 mol C3H8和5 mol O2所具有的总能量大于3 mol CO2和4 mol H2O所具有的总能量D . 丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料8. （2分）下列说法或表示方法中正确的是（）A . 等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B . 氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1 ，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1C . Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)=BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l) ΔH<0D . 已知中和反应的反应热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 ，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ9. （2分）下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A . 乙酸和水B . 溴和苯C . 水和四氯化碳D . 酒精和浓硫酸10. （2分）等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COOH ②（NH4）2CO3③NaHSO4 ④Ba（OH）2 ，溶液中水的电离程度由大到小排列是（）A . ②＞①＞③＞④B . ①＞③＞④＞②C . ②＞③＞①＞④D . ②＞③＞④＞①11. （2分） (2017高一下·仙桃期末) 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO （g） 2CO2（g）+S（l）△H＜0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）A . 平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B . 平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C . 平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D . 其他条件不变，缩小体积，平衡右移，SO2浓度增大12. （2分） (2018高二上·蒙阴期中) 一定条件下，可逆反应X（s）＋Y（g） W（g）＋Z（g）（正反应是放热反应），在一定体积不变的容器中反应达到平衡后，改变条件，反应速率（v）随时间变化的情况如图所示。

：李家申题人 命 2019-2020 学年度第二学期高二年级第一次月考化学科试卷本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分 100 分，考试时间 70 分钟。

可能用到的相对原子质量：Cl ：35.5 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 S ：32 Al ：27 H:1注意：选择题答案填在后面的问卷星答题栏内，非选择题通过 QQ 作业提交给科任老师第Ⅰ部分(选择题，共 56 分)一、选择题(共 28 小题，每小题只有 1 个选项符合题意，每小题 2 分，共 56 分) 1.下列物质属于有机物的是 A ．Na 2CO 3B ．CaC 2C ．CO （NH 2）2D ．CO2. 下列说法不正确的是A ．乙二醇是一种无色黏稠有甜味的液体，它的水溶液凝固点低，可用作内燃机的抗冻剂B ．有机物沸点按由高到低的顺序排列是：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷＞正丁烷C ．诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”指“蛋白质”，“泪”指“烃”D ．乙醛又名蚁醛，是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶解于水3. 关于乙烯的用途的说法中，错误的是A ．水果催熟剂B ．合成纤维C ．合成塑料D ．民用燃料4．下列关于常见有机化合物的说法中，正确的是A. 氯乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不饱和烃B. 乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应C ．苯、乙烯都既能发生加成反应，也能发生氧化反应D ．通过石油裂化和裂解可得到乙烯、丙烯和苯等重要的化工原料5．下列名称的有机物实际上不可能存在的是 A ．3,3­二甲基­2­戊烯 B ．2­甲基­4­乙基­1­己烯 C ．3­甲基­2­戊烯D ．2,2­二甲基丁烷6．下列说法正确的是 A ．烷烃的熔沸点随分子中碳原子数的增多而降低。

B ．甲烷和乙烯都可以与氯气反应 C ．高锰酸钾可以氧化乙烯和甲烷D ．乙烯可以与氢气发生加成反应，也可发生自身加聚反应生成聚氯乙烯7．下列烷烃的系统命名中，正确的是 A ．2-甲基丙烷 B ．3,3-二甲基丁烷C ．3-甲基-2-乙基戊烷D ．2,3,3-三甲基丁烷8．下列有机物命名正确的是A．1,3,4－三甲苯B．2－甲基－2－氯丙烷C．2－甲基－1－丙醇D．2－甲基－3－丁炔9．以下有关同分异构体的说法，错误的是A．若两种有机物互为同分异构体，则二者的分子相同B．分子式为 C5H12的的同分异构体有 3 种C．1-丁烯、2-丁烯均存在顺反异构D．同分异构现象的广泛存在是造成有机物种类繁多的重要原因之一10．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是A.用图1 从a 口进气可收集乙烯B．用图2 制取并收集乙酸乙酯C．用图3 比较Fe、Cu 的金属活动性D．用图4 进行石油的蒸馏实验11．有机物 H 是一种广谱高效食品防腐剂，如图所示是 H 分子的球棍模型，下列有关说法正确的是A．有机物 H 的分子式为 C9H11O3B.有机物 H 的官能团有羟基、羰基和醚键C.有机物 H 能发生加成反应、取代反应和氧化反应．D.1mol 有机物 H 最多可与 1molNaOH 反应12.下列说法错误的是A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体13．下列说法正．确．的是A．甲烷分子的空间构型是正四面体，所以 CH2Cl2有两种不同的结构B．含有 C、H 元素的物质就是有机物，所有的有机物都可以燃烧C．任何烷烃分子都不可能为平面结构D．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质都是有机化合物14.为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是A．C2H5OH B．C．CH3CH2CH2COOH D．15.在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是A．溴苯中混有溴，加稀 NaOH 溶液反复洗涤、分液B．乙烷中混有乙烯，将混合气体通过高锰酸钾C．硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入 NaOH 溶液中，静置，分液D．乙烯中混有 SO2和 CO2，将其通过 NaOH 溶液洗气16.下列实验得出的结论正确的实验结论A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的 1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性17.鲜花保鲜剂 S-诱抗素制剂，可保证鲜花盛开。

广东省东莞市高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）(2015·苏州模拟) 化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）A . 碘酒是指单质碘的乙醇溶液B . 84消毒液的有效成分是NaClOC . 浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D . 装饰材料释放的甲醛会造成污染2. （2分） (2018高一下·上海期中) 下列各组反应中，反应速率最大的是（）A . 钠与冷水B . 镁与热水C . 铝与沸水D . 铁粉与水蒸气3. （2分）在恒容密闭容器中发生下列反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H＞0下列有关该反应描述正确的是（）A . 容器内气体的压强不再变化时，反应一定处于平衡状态B . 降低c（CO）和增加C（s）均可以使平衡向正反应方向移动C . 其他条件一定时，升高温度和减小压强均可使CO2的转化率降低D . 在一定条件下，CO2的生成速率等于CO的生成速率时，反应一定处于平衡状态4. （2分）以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是（）A . 现有等物质的量的CO和CO2 ，这两种气体中氧原子的质量之比为1∶2B . 5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等C . 将20 g NaOH固体溶解在500 mL水中所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1D . a g Cl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为71b/a5. （2分）在常温、常压和光照条件下，N2在催化剂表面与H2O发生反应：2N2(g)+6H2O(l) =4NH3(g)+3O2(g)。

在2 L的密闭容器中，起始反应物用量相同，催化剂的使用情况也相同，控制不同温度分别进行4组实验，3h后测定NH3的生成量，所得数据如下表：实验级别实验1实验2实验3实验4温度/K303313323353NH3生成量/10−6mol 4.8 5.9 6.0 2.0下列说法错误的是（）A . 温度为303 K时，在3 h内用氮气表示的平均反应速率为4×10−7mol·L−1·h−1B . 实验1和实验3中，3 h内N2的转化率之比为4:5C . 分析四组实验数据可得出，温度升高可加快反应速率，也可能减慢反应速率D . 353 K时，可能是催化剂催化活性下降或部分水脱离催化剂表面，致使化学反应速率减慢6. （2分）下列化学用语正确的是（）A . 质子数为17、中子数为20的氯原子：B . 硫离子的结构示意图：C . 次氯酸的电子式：D . 葡萄糖的结构简式：C6H12O67. （2分）一定温度下在容积恒定的密团容器中发生反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)。

广东省东莞市高二上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高二上·临县期中) 下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是（）A . 需要加热才能发生的反应都是吸热反应B . 已知1mol CO（g）完全燃烧时放出283.0kJ热量，则表示CO（g）燃烧热的热化学方程式为 2CO（g）+ O2（g）═2CO2（g）；∆H =﹣566.0kJ/molC . ∆H < 0、∆S < 0的反应肯定是自发的D . 任何化学反应都有反应热2. （2分）在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2 ，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0，2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4 mol，同时放出热量Q kJ。

则下列分析正确的是（）A . 在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3B . 若反应开始时容器体积为2 L，则v(SO3)＝0.35 mol/(L·min)C . 若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)<1.4 molD . 若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ3. （2分）已知一定温度和压强下，合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92．0KJ·mol-1 ，将1mol N2和3mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N2的转化率为20%。

若在相同条件下，起始时在该容器中充入2mol NH3 ，反应达到平衡时的热量变化是A . 吸收18．4KJ热量B . 放出73．6KJ热量C . 放出18．4KJ热量D . 吸收73．6KJ热量4. （2分） (2015高一下·永昌期中) 对于放热反应H2+Cl2 2HCl，下列说法中，正确的是（）A . 1 mol HCl所具有的总能量高于1 mol H2所具有的总能量B . 1 mol H2和1 mol Cl2所具有的总能量高于2 mol HCl所具有的总能量C . 断开1 mol H﹣H键和1 mol Cl﹣Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H﹣Cl键所放出的能量D . 该反应中，化学能只转变为热能5. （2分） (2017高二上·钦州期末) 在一定容积密闭容器中加入2mol A和3mol B，在一定温度下发生反应：A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g），下列可作判断反应是否达到平衡的依据的是（）A . 气体的密度是否变化B . 容器内的压强是否变化C . 容器中A的浓度是否变化D . 容器中C、D的物质的量之比是否变化6. （2分） (2016高二上·深圳开学考) 关于化学反应与能量的说法中错误的是（）A . 如图所示的反应为放热反应B . 化学反应中有物质变化也有能量变化C . 需要加热的化学反应不一定是吸热反应D . 化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量7. （2分） (2016高三下·信阳月考) 下列说法正确的是（）A . 物质发生化学反应时必然伴随着能量变化B . 金属铜导电，故金属铜是电解质C . 自发反应都是熵增大的反应D . 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大8. （2分）铁与稀硫酸反应制取氢气，下列措施一定能使生成氢气的速率加快的是（）A . 增大硫酸的浓度B . 减小硫酸的浓度C . 增加铁的量D . 加热9. （2分） (2015高一下·邯郸期中) 有一反应：2A+B⇌2C，其中A、B、C均为气体，如图的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，则下列描述正确的是（）A . 该反应是放热反应B . b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化C . T1温度下a点若要达到平衡，可以采取增大压强的方法D . c点时v（正）＜v（逆）10. （2分） (2017高一下·夏津期中) 下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是（）A . 氢氧化钾与硫酸的反应B . 金属镁与盐酸的反应C . 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应D . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl固体的反应11. （2分）一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是（）A . CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH＞0B . CH3CH2OH(g ) CH2=CH2(g)＋H2O(g) ΔH＞0C . 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g) ΔH＜0D . CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＜012. （2分）t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如表：物质X Y Z初始浓度/（mol•L﹣1）0.10.202min末浓度/（mol•L﹣1）0.08a b平衡浓度/（mol•L﹣1）0.050.050.1下列说法正确的是（）A . 平衡时，X的转化率为5%B . t℃时，该反应的平衡常数为40C . 增大平衡后的体系压强，v（正）增大，v（逆）减小，平衡向正反应方向移动D . 2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.03 mol•L﹣1•min﹣113. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.76 kJ·mol－1 ，自发进行的原因是（）A . 吸热反应B . 放热反应C . 熵减少的反应D . 熵增大效应大于热效应14. （2分）在一密闭容器中充入一定量的H2和N2 ，经测定反应开始后3s末的v（H2）=0.3mol•L﹣1•s ﹣1 ，则3s末NH3的浓度为（）A . 0.4 mol•L﹣1B . 0.6 mol•L﹣1C . 0.9 mol•L﹣1D . 1.2 mol•L﹣115. （2分）下列说法正确的是（）A . 可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B . 在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态C . 在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D . 在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态16. （2分） (2015高二上·青海期末) 温度为T时，向4L恒容密闭容器中充入2molPCl5，反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g），经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（）A . 反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.0064mol/（L•s）B . 保持其它条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11mol/L，则反应的△H＜0C . 相同温度下，起始时向容器中充入4molPCl3、4molCl2 ，达到平衡时，则此反应的化学平衡常数为0.025mol/LD . 相同温度下，起始时间向容器中充入2molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2 ，达到平衡前v（正）＜v （逆）17. （2分）对于化学反应：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，下列说法正确的是（）A . 用盐酸和氯化钙在单位时间内浓度变化表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同B . 不能用碳酸钙的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C . 用水和二氧化碳表示的化学反应速率相同D . 可用氯化钙浓度的减少表示其反应速率18. （2分） (2016高二上·河东期中) 反应4CO（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+4CO2（g）开始进行时，CO的浓度为4mol/L，N2的浓度为0，2min后测得N2的浓度为0.6mol/L，则此段时间内，下列反应速率表示正确的是（）A . v（CO）=1.2 mol/（L•s）B . v（NO2）=0.3 mol/（L•min）C . v（N2）=0.6 mol/（L•min）D . v（CO2）=1.2 mol/（L•min）二、填空题 (共2题；共13分)19. （4分） (2019高二上·武邑月考) 活性炭可用于处理大气污染物NO。