2017届河南省高中毕业年级考前预测理科综合化学试题

7．下列对所给信息或标志的说明或解释，错误的是( ) D8．N A 表示阿伏加徳罗常数的值，下列有关叙述正确的个数为( ) ①1 mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N A②4.2 g 乙烯和丙烯混合气中含有的极性键数目为0.6N A ③标况下，3.36 LSO 3含有的电子数为1.5N A④常温下，1 L0.5 mol/L NH 4Cl 溶液与2 L0.25 mol/L NH 4Cl 溶液所含NH 4+的数目相同 ⑤常温下，4.6g NO 2和N 2O 4混合气体屮所含原子总数为0.3N A⑥在ClO 3 + 6HCl(浓)=Cl + 3Cl 2+3H 2O 反应中，每生成1 mol Cl 2，转移的电子总数为2N A ⑦氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L 氯化氢，断裂化学键的总数为2N A ⑧高温下，16.8 g Fe 与足量水蒸气完全反应失去0.8N A 个电子A ．3个B ．4个C ．5个D ．6个 9．根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )10．A 、B 、C 、D 、E 是原子序数依次增大的五种短周期元素且B 、C 相邻，A 元素可以与B 、C 、E 元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物。

D 元素的最外层电子数与核外电子层数相等。

已知：甲+E 2=丙+ B 2，甲+丙=丁，下列说法中正确的是( ) A ．离子半径：D>C>BB ．A 与B 两种元素共同形成的10电子粒子有3种C ．D 元素在周期表中的位置是第二周期第ⅡA 族 D ．丁物质均由非金属元素构成，只含共价键 11．下列有机物同分异构体数目判断错误的是( )A. AB. BC. CD. D12．我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应H2S+O2=H2O2+S，已知甲池中发生的反应为下列说法正确的是（）A．该装置中电能转化为光能B．H+从甲池移向乙池C．甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ+2H+-2e-=H2AQD．乙池溶液屮发生的反应为H2S+I3-=3I-+S+2H+13．25 ℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3·H2O)+c(NH4+) = 0.1 mol/L的混合溶液。

A ．放电时，锂在负极上发生氧化反应B ．放电时，正极的电极反应式为-+2nS+2e +2Li =Li SnC ．充电时，锂电极为阴极，与电源负极相连D ．充电时，理论上阳极失去2 mol 电子生成32 g 硫6．298 K 时，分别向体积、浓度均为-120 mL 0.1 mol L HX 的溶液、HY 溶液中滴加等浓度的NaOH 溶液，混合溶液的pH 与加入NaOH 溶液体积(V)之间的关系如图所示。

（注明：弱电解质的电离度等于已电离的电解质的量与电解质总量之比）下列说法正确的是（ ）A ．298K 时，0.1 -1mol L HX HX 溶液中的电离度为1%B ．V=10 mL 时，同时微热溶液（忽略体积变化)，逐渐增大C ．V=20 mL 时，HX 曲线对应的溶液中()()()()+-+-c Na =c X >c H =c OHD ．滴定这两种溶液时都可以选择甲基橙替代酚酞作指示剂 7．下列有关氨气的实验中，正确的是（ ）A ．制3NHB ．干燥3NHC ．收集3NHD ．吸收3NH 二、非选择题8．（14分）用辉铜矿（主要成分为2Cu S ，含少量232Fe O SiO 、等杂质）制备()232Cu OH CO ，其工艺流程如下：（1）“酸浸”过程中，将矿石粉碎，其目的是__________；加热能加快矿石粉“酸浸”速率，但温度不宜过高，其原因是__________。

（2）2Cu S 和硝酸反应，其还原产物为NO 。

已知1 mol 2Cu S 完全反应时转移10 mol 电子。

写出该反应的离子方程式：__________。

（3）“除铁”中加入过量氧化铜发生反应的离子方程式为__________。

（4）从过滤3得到的滤液中可提取一种肥料，它的化学式为__________；滤渣1的主要成分是__________（填化学式）。

（5）设计实验确认过滤2得到的滤液中是否有Fe 3+：__________。

7．下列对所给信息或标志的说明或解释，错误的是( )8．N A 表示阿伏加徳罗常数的值，下列有关叙述正确的个数为( ) ①1 mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N A②4.2 g 乙烯和丙烯混合气中含有的极性键数目为0.6N A ③标况下，3.36 LSO 3含有的电子数为1.5N A④常温下，1 L0.5 mol/L NH 4Cl 溶液与2 L0.25 mol/L NH 4Cl 溶液所含NH 4+的数目相同 ⑤常温下，4.6g NO 2和N 2O 4混合气体屮所含原子总数为0.3N A⑥在ClO 3 + 6HCl(浓)=Cl + 3Cl 2+3H 2O 反应中，每生成1 mol Cl 2，转移的电子总数为2N A ⑦氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L 氯化氢，断裂化学键的总数为2N A ⑧高温下，16.8 g Fe 与足量水蒸气完全反应失去0.8N A 个电子A．3个 B ．4个 C ．5个 D ．6个 9．根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )10．A 、B 、C 、D 、E 是原子序数依次增大的五种短周期元素且B 、C 相邻，A 元素可以与B 、C 、E 元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物。

D 元素的最外层电子数与核外电子层数相等。

已知：甲+E 2=丙+ B 2，甲+丙=丁，下列说法中正确的是( ) A ．离子半径：D>C>BB ．A 与B 两种元素共同形成的10电子粒子有3种C ．D 元素在周期表中的位置是第二周期第ⅡA 族 D ．丁物质均由非金属元素构成，只含共价键 11．下列有机物同分异构体数目判断错误的是( )12．我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应H2S+O2=H2O2+S，已知甲池中发生的反应为下列说法正确的是（）A．该装置中电能转化为光能B．H+从甲池移向乙池C．甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ+2H+-2e-=H2AQD．乙池溶液屮发生的反应为H2S+I3-=3I-+S+2H+13．25 ℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3·H2O)+c(NH4+) = 0.1 mol/L的混合溶液。

第Ⅰ卷选择题一、选择题。

本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。

下列说法或做法正确的是A.将地沟油回收加工为燃料油，提高资源的利用率B．水果表面喷洒驱虫剂驱赶苍蝇C．为防止食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，对青蒿素的提取过程属于化学变化【答案】A【解析】试题分析：A．将地沟油加工为燃料油，可提高资源的利用率，故A正确；B．驱虫剂驱赶苍蝇时同样对人体有害，故B错误；C．生石灰只能防止食品潮解，不能防食品氧化变质，故C 错误；D．青蒿素的提取过程属于物理变化，故D错误；答案为A。

考点：考查化学在生产、生活中的应用。

8．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．1Llmol．L—l CH3COOH溶液中所含分子数小于N AB．常温下，23gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为1.5N AC．电解精炼铜时，阴极得到的电子数为2N A，则阳极质量减少64gD．标准状况下，11.2L氨水含有0.5N A个NH3分子【答案】B【解析】试题分析：A．CH3COOH溶液中所含分子为醋酸分子和水分子，故A错误；B．NO2和N2O4的最简式相同是NO2，23gNO2的物质的量为0.5mol，含有的原子数为1.5N A，故A正确；C．电解精炼铜时，阳极为粗铜，溶解的是铜和比铜活泼的金属，故C错误；D．11.2L氨水是溶液，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故D错误，答案为B。

考点：考查阿伏伽德罗常数的应用。

9．如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原予序数的关系图。

下列说法正确的是A．X和R最高价相同B．原子半径：W>R>Z>X>YC．气态氢化物的稳定性：X>YD．R、W形成的化合物中可能含有极性键和非极性键【答案】D考点：考查结构性质位置关系、元素周期律等。

7．化学与生活息息相关。

下列说法正确的是（）A．《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（NO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，是用了NO3的还原性B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，这种提取青蒿素的过程属于化学变化C．加活性炭吸附水中小颗粒物，净化水质的方法属于物理方法D．医用消毒洒精中乙醇的浓度为95%8. 设N A为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1Llmol·L-1NaClO溶液中含有阴离子的数目小于N AB．Na2O2与足量的CO2反应生成1molO2，转移电子数目为2N AC．两份2.7g 铝分別与100mL浓度为2 mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3N AD标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A9.T℃时，体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g) △H=-Q J/mol (Q>0)。

保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：容器编号A．容器①、②中反应的平衡常数均为18B．容器②中达到平衡时放出的热量为0.05Q JC．向容器①中通入氦气，平衡时A的转化率不变D．其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数大于2/3 10.亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白，亚氯酸钠（NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。

经测定，25 ℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl-没有画出）。

则下列分析正确的是（）A．pH=3比PH=4时更适宜做漂白剂B．“有效氯含量”可用衡量含氯消毒剂的消毒能力，指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。

则NaClO2的有效氯含量约为1.57C．亚氯酸钠在酸性条件下较稳定D．25℃，pH=3时，NaClO2溶液中：c(Na+)+(H+)=c(ClO2-)+c(OH-)11.电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。

7．下列对所给信息或标志的说明或解释,错误的是( ）信息或标志说明或解释A《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”古代中国人已用麻黄治疗咳嗽B《抱朴子》记载“以曾青涂铁，铁赤色如铜"该反应是一个置换反应C 《天工开物》记载,“…凡研硝（KNO3)不以铁碾入石臼,相激火生,祸不可测”古代中国人知道硝石能自燃D 废弃的塑胶、玻璃、铝盘、废纸、桌布等垃圾，都可用此标志来标示A. A B。

B C. C D。

D8．N A表示阿伏加徳罗常数的值，下列有关叙述正确的个数为（)①1 mo l苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N A②4。

2 g乙烯和丙烯混合气中含有的极性键数目为0。

6N A③标况下，3.36 LSO3含有的电子数为1。

5N A④常温下，1 L0。

5 mol/L NH4Cl溶液与2 L0.25 mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同⑤常温下,4。

6g NO2和N2O4混合气体屮所含原子总数为0。

3N A⑥在KClO3 + 6HCl（浓)=KCl + 3Cl2+3H2O反应中，每生成1 mol Cl2,转移的电子总数为2N A⑦氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L氯化氢，断裂化学键的总数为2N A⑧高温下，16。

8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子A．3个B．4个C．5个D．6个9．根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( ）A. AB. B C。

C D. D10．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻，A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物.D元素的最外层电子数与核外电子层数相等.已知:甲+E2=丙+ B2，甲+丙=丁，下列说法中正确的是（）A．离子半径：D〉C〉BB．A与B两种元素共同形成的10电子粒子有3种C．D元素在周期表中的位置是第二周期第ⅡA族D．丁物质均由非金属元素构成，只含共价键11．下列有机物同分异构体数目判断错误的是（）C 分子式为C4H10O，不能与Na反应生成氢气4D 分子式为C4H8O2能与NaHCO3反应产生气体2A。

2O17年郑州市高中毕业年级第二次质量预测理科综合化学试题7.化学与生产、生活密切相关。

下列对物质的用途、解释中均正确的是8。

对于结构满足的有机物,下列瞄述中正确的是A、分子中有2种含氧官能团B、能发生取代、加成、消去、氧化反应C、1mol该有机物最多消耗3mol NaOHD、苯环上的一溴代物最多有3种9.下图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之问的关系图,下列说法中正确的是A、元素对应的离子半径:Z＞M>R＞WB、简单氢化物的沸点:W>R>Y>X 层电C、M、N、R、W的简单离子均能促进水的电离D、Z、X、R、W的最高价氧化物对应的水化物均能与N的单质反应10.向某含有的溶液中缓慢通入C1直至过2量,下列对该反应过程的判断不正确的是A、整个过程共发生2个氧化还原反应B、所有阴离子的浓度都发生了变化C、溶液的颜色发生了变化D、反应过程中既有气体产生,也有沉淀产生11.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论,正确的是12.25℃ 时,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计),测得反应后溶液的pH如下表:下列判断不正确的是A、X>0.05B、将实验①所得溶液加水稀释后,c(OHˉ )/c(A－)变大C、实验①所得溶液D、实验②所得溶液:13.中国首个空间实验室——“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),它是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。

下图为RFC工作原理示意图,a、b、c、d均为Pt电极。

下列说法正确的是A、B区的OH－通过隔膜向a电极移动,A区pH增大B、图中右管中的OH－通过隔膜向c电极移动,d电极上发生还原反应C、c是正极,电极上的电极反应为:D、当有1mol电子转移时,b电极产生气体Y的体积为11.2L26.(15分)苯甲酸是一种重要的化工原料。

实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下:某学习小组在实验室制备、分离、提纯苯甲酸,并测定所得样品的纯度,步骤如下:一、制备苯甲酸在三颈瓶中加人2.7mL甲苯、100mL水和2~3片碎瓷片,开动电动搅拌器,a中通入流动水,在石棉网上加热至沸腾,然后分批加人8.5g高锰酸钾,继续搅拌约4~5h,直到甲苯层几乎近于消失、回流液不再出现油珠,停止加热和搅拌,静置。

7．下列对所给信息或标志的说明或解释，错误的是( ) D8．N A 表示阿伏加徳罗常数的值，下列有关叙述正确的个数为( ) ①1 mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N A②4.2 g 乙烯和丙烯混合气中含有的极性键数目为0.6N A ③标况下，3.36 LSO 3含有的电子数为1.5N A④常温下，1 L0.5 mol/L NH 4Cl 溶液与2 L0.25 mol/L NH 4Cl 溶液所含NH 4+的数目相同 ⑤常温下，4.6g NO 2和N 2O 4混合气体屮所含原子总数为0.3N A⑥在ClO 3 + 6HCl(浓)=Cl + 3Cl 2+3H 2O 反应中，每生成1 mol Cl 2，转移的电子总数为2N A ⑦氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L 氯化氢，断裂化学键的总数为2N A ⑧高温下，16.8 g Fe 与足量水蒸气完全反应失去0.8N A 个电子A ．3个B ．4个C ．5个D ．6个 9．根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )10．A 、B 、C 、D 、E 是原子序数依次增大的五种短周期元素且B 、C 相邻，A 元素可以与B 、C 、E 元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物。

D 元素的最外层电子数与核外电子层数相等。

已知：甲+E 2=丙+ B 2，甲+丙=丁，下列说法中正确的是( ) A ．离子半径：D>C>BB ．A 与B 两种元素共同形成的10电子粒子有3种C ．D 元素在周期表中的位置是第二周期第ⅡA 族 D ．丁物质均由非金属元素构成，只含共价键 11．下列有机物同分异构体数目判断错误的是( )A. AB. BC. CD. D12．我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应H2S+O2=H2O2+S，已知甲池中发生的反应为下列说法正确的是（）A．该装置中电能转化为光能B．H+从甲池移向乙池C．甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ+2H+-2e-=H2AQD．乙池溶液屮发生的反应为H2S+I3-=3I-+S+2H+13．25 ℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3·H2O)+c(NH4+) = 0.1 mol/L的混合溶液。

2- +河南省郑州、平顶山、濮阳市 2017 届高三第二次质量预测（二模）理科综合试题化学试卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64第 I 卷—、选择题：本大题共 13 小题，每小题 6 分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学渗透在生活、生产中的各个方面。

下列有关说法正确的是（ ）A ．碘是人体内必须的微量元素，所以富含高碘酸的食物适合于所有人群B ．化石燃料不完全燃烧会产生C O 造成污染，完全燃烧不会造成大气污染C ．利用铁比铜金属性强的性质，常用 F eCl 溶液腐蚀 Cu 来刻制印刷电路板3D ．中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜镑，是利用了明矾溶液的酸性2．傅克反应是合成芳香族化合物的一种重要方法。

有机物 a 和苯通过傅克反应合成 b 的过程表示如下(无机 小分子产物略去）：下列说法中不正确的是（ ）A ．该反应是取代反应B ．若 R 为 CH 时，a 的电子式为3C ．若 R 为 C H 时，b 的结构可能有 4 种49D ．若 R 为 C H O 时，1 mol b 最多可与 5 mol H 加成42 23．X 、Y 、Z 是三种短周期元素，原子半径的大小为：K(Y)>r(X)>r(Z)，三种元素的原子序数之和为 15；X 、Y 、Z 三种元素的常见单质在适当条件下可发生右下图转化关系，其中 R 为 10 电子分子，是一种常见的无 机溶剂。

下列说法中不正确的是（ ）A ．X 元素位于周期表中第 16 列B ．X 、Y 、Z 元素两两之间均能形成原子个数比为 1:1 的化合物C ．X 、Y 、Z 元素形成的单质均具有强还原性D ．R 的沸点高于 M 的沸点4 ．已知 K CrO 溶液中存在平衡：227Cr O (橙色） H O 2 7 22CrO 42- (黄色）+2H + 保持温度不变，用K Cr O 溶液进行下列实验：22 7得原溶液中 n Mg 2+ :n Al 3+ :n NH 4+ = 10：： （结合实验，下列说法正确的是（ ）A ．①中溶液变黄，③中溶液橙色加深B ．上述可逆反应的平衡常数：①<③C ． K Cr O 溶液的氧化性在酸性条件下更强227D ．若向④中加入 70% H SO 溶液至过量，溶液变为橙色245．下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，不正确的是（）A ．若图甲表示某可逆反应的能量变化，说明催化剂能改变正、逆反应的活化能B ．图乙表示在含 Mg 2+、A13+、NH +、Cl - 的溶液中，加入一定浓度 NaOH 溶液时生成沉淀的图像，由图可() ( ) ()2 3C ．图丙表示 MOH 和ROH 两种一元碱的溶液分别加水稀释时的 pH 变化，由图可得碱性： R OH>MOHD ．图丁表示某温度时， BaSO 在水中的沉淀溶解平衡曲线，则加入 Na SO 可以使溶液由 a 点变到 b 点42 46．太阳能光电池由于具有可靠性好、寿命长等特点，适于很多特蛛环境和场合，现已得到广泛应用。