硫和氮的化合物

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在新疆与青海交界处有一山谷，人称 “魔鬼谷”。经常电闪雷鸣，狂风暴雨， 把人畜击毙，然而谷内却是牧草茂盛，四 季常青。这是为什么?
N
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第四章 非金属及其化合物 第三节 硫和氮的氧化物 第2课时 氮及其化合物
4、NO的物理性质： 是一种无色无味的气 体、不溶于水、有毒，是大气的污染物
5、NO的化学性质：
2NO + O2 = 2NO2 （红棕色）
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二氧化氮（NO2）
1、NO2的物理性质： 红棕色、有刺激性 气味的有毒气体，密度比空气大，易
液化（20℃)，易溶于水并与水反应，
成H2SO3是一个可逆反应，用“ ”表示。
可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方
向进行，又能向逆反应方向进行的反应。
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二氧化硫（ SO2 ）的性质
二、化学性质： 还原性
2SO2 + O2
催化剂 △
2SO3 (工业制硫酸的过程)
SO2+Br2+2H2O=H2SO4 +2HBr (使溴水褪色)
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4 +2HCl (使氯水褪色)
SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯 水和溴水褪色体现了SO2的还原性。
将SO2气体和Cl2气体混合后作用于 有色溶液，漂白效果将大大减弱。
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硫、氮及其化合物、重要方程式的书写1.硫及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。

①S溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐3S + 60H - ===△= 2S「+ SO i_+ 3H2O ;②把H2S气体通入CuSO4溶液中H?S+ Cu2+ === CuS J 艮H + ;③Na2S溶液在空气中放置变浑浊2S2- + 0 2 + 2H 20=== 2S JMOH —;④铜丝在硫蒸气中燃烧2Cu + S 点燃,Cu2S;⑤将S02气体通入到氢硫酸中SO2+ 2H2S=== 3S J+2H 2O ;⑥把H 2S气体通入到FeCI 3溶液中H^S+ 2Fe3+=== Sj+2Fe2 ++ 2H + ;⑦SO2通入足量的澄清石灰水中SO2+ Ca2 ++ 2OH -===CaSO 3 J+H?O ;⑧SO2通入溴水中，使溴水褪色SO2+ Br2 + 2H2O===SO i-+ 2Br -+ 4H +;⑨用足量氨水吸收SO2尾气2NH 3 ・HO+ SO2===2NH ++ SO3- + H2O ;10Cu和浓硫酸的反应Cu + 2H 2SO4(浓)===== CuSO 4+ SO2 f 艮H 2O ;C和浓硫酸的反应C + 2H2SO4(浓)===△= CO2f+2SO2f+2H2O ;把浓H2SO4滴到Na2SO3固体上H2SO4(浓)+ Na 2SO3===Na 2SO4+ H2O + SO2 f。

2.氮及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。

①N 2和H2的反应高温、高压N 2+ 3H 2 2NH 3；催化剂②把NH 3通入水中NH3+ H2O NH?・HO NH+ + OH -;③实验室利用NH 4CI固体、Ca(OH) 2固体混合加热制备NH 3 2NH 4CI + Ca(OH) 2===== 2NH 3 f+2H 2O + CaCI?;④NH3的催化氧化催化剂4NH 3+ 5O2== 4NO + 6H2O ;△⑤NH4HCO3溶液中加入过量稀NaOH溶液NH ++ HCO 4+ 2OH —===NH 3 ・HO + COi- + H2O ;⑥NO2溶于水3NO 2+ H2O===2H + + 2NO - + NO ;⑦NO2被烧碱溶液吸收生成两种钠盐2NO 2+ 2OH —===NO - + NO-+ H2O ;⑧物质的量之比为1 ：1的NO和NO 2混合气体恰好被烧碱溶液吸收生成一种钠盐NO + NO 2+ 2OH —===2NO 无+ H 2O ;⑨Cu和稀HNO 3的反应3Cu + 8H ++ 2NO 2_===3Cu 2+ + 2NO f+4H 2O ;⑩Cu和浓HNO 3的反应Cu + 4H ++ 2NO _===Cu 2 ++ 2NO 2 f+2H 2O ;Fe和过量稀HNO 3的反应Fe+ 4H ++ NO__===Fe 3 ++ NOf+2H2O ;C和浓HNO 3的反应C + 4H ++ 4NO _===△= CO2 f+4NO 2 f+2H 2O ;浓硝酸见光分解（化学方程式）光昭4HNO 3（浓）===== 4NO_2±+O2 f 艮H?O。

1、盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的 水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原 来的一半。则原混合气体中NO和NO2的体积比是 （ ） A.3∶1 B.1∶3C.2∶1 D.1∶2
（二）“NO2+O2+H2O”型
NO2 和 O2 混和气体溶于水的反应
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO + O2 = 2NO2
例 1.铜粉放入稀硫酸溶液后,加热后无明显现象发生, 当加入下列一种物质后,铜粉质量减少,溶液呈蓝色,同 时有气体产生,该物质可能是( ) 。 A. Fe2 (SO4) 3 B. Na2CO3 C. KNO3 D.FeSO4
例2.铁铜混合物加入不足量的硝酸,反应后,剩余金属 m1 g,再向其中加入一定量稀硫酸.充分振荡后, 剩余 金属m2 g, 则m1与m2的关系是( )。 A.m1一定大于m2 B. m1一定等于m2 C. m1可能等于m2 D. m1可能大于m2 例3.已知Fe2+可以水解: Fe2+ +2H2O Fe(OH) 2+2H+，现向Fe(NO3) 2溶液中加入足量的稀硫 酸,则溶液的颜色( ) 。 A. 浅绿色加深 B.颜色变浅 C.溶液变黄 D.无法判断 例4.在100 mL 混合溶液中, HNO3 和 H2SO4 的物质的 量浓度分别是 0.4 mol/L, 0.1 mol/L 向该混合液中加入 1.92 g铜粉,加热待充分反应后,所得溶液中 Cu2+ 的物质 的量浓度是( )。 A. 0.15 B. 0.225 C. 0.35 D. 0.45
例 9.在Cu与稀硝酸反应中,如果有1 mol 硝酸被还原,则 被氧化的铜的物质的量为 mol。 A . 3/8 B. 8/3 C . 3/2 D. 2/3 例10.为测定某铜银合金的成分,将30 g 合金完全溶解于 80 mol、浓度为 13.5 mol/L的浓硝酸中,合金完全溶解 后,收集到6.72 L(标准状况下)的气体 (假设反应中只产 生NO或NO2),并测得溶液的pH=0 ， 假设反应后溶液 的体积仍80 mL。 (1)被还原的硝酸的物质的量. (2)合金中各金属成分. (3) 求生成的气体的成分。

4、硝酸的化学性质
⑪不稳定性：
4HNO3
hν，
4NO2 + O2 + 2H2O
浓硝酸应保存在棕色瓶中并置于阴凉处。
⑫强氧化性
③硝酸能氧化很多低价态的化合物，如S2- 、 SO32- 、I- 、Fe2+ 在酸性条件下NO3 － 与S2－ 、SO32－ 、 I － 、Fe2+ 因发生氧化还原反应不能共存于同一溶液中。
（3）装置D的目的是探究SO2 与品红作用的可逆性， 请写出实验操作及现象 ； 品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精 灯加热，溶液恢复为红色 。
例4．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示 装置进行实验。请回答下列问题：
（4）尾气可采用
NaOH
溶液吸收。
(2)还原性
在水溶液中二氧化硫是一种还原性较强的物质， 能使氯水（溴水、碘水）、三价铁盐溶液、酸性 高锰酸钾溶液褪色。 ①SO2+ X2+2H2O =4H++2X-+ SO42－(X=Cl、Br、I) ②SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+； ③5SO2+ 2MnO4－+2H2O =2Mn2++ 5SO42－+4H+
例2． [2012年普通高等学校招生全国统一考试
(山东卷)]下列由相关实验现象所推出的结论正 确的是 A ． Cl2 、 SO2 均能使品红溶液褪色，说明二者 均有氧化性 B ．向溶液中滴加酸化的 Ba(NO3)2 溶液出现白 色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－
例2． [2012年普通高等学校招生全国统一考试
NO2 ⑤ ① NH4Cl ② NH3 ③ ⑨ N2 ④ NO ⑧ ⑩ HNO3 ⑥ ⑦